BAB II LANDASAN TEORI
|
|
- Sukarno Yuwono
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 BAB II LANDASAN TEORI A. Tinjauan Pustaka 1. Degradasi Fotokatalitik Degradasi fotokatalitik merupakan proses reaksi yang melibatkan cahaya (foton) dan katalis. Dalam media air, senyawa organik dapat dioksidasi menjadi karbondioksida dan air, berarti proses tersebut dapat membersihkan air dari pencemar organik. Senyawa-senyawa anorganik seperti sianida dan nitrit dapat diubah menjadi senyawa lain yang relatif tidak beracun (Hoffmann et al., 1995). Semikonduktor tipe n apabila dikenai cahaya (hv) dengan energi yang sesuai, maka elektron (e - ) pada pita valensi akan berpindah ke pita konduksi dan meninggalkan lubang positif (hole atau disimbolkan h + ) pada pita valensi. Elektron dan hole pada permukaan semikonduktor, masing-masing berperan sebagai reduktor dan oksidator. Pasangan elektron-hole dapat berekombinasi, yaitu kembali ke keadaan awal dengan melepas panas atau bermigrasi ke permukaan dan bereaksi dengan senyawa teradsorbsi (Macias, 2003). Gambar 1. Skema fotokatalitik (Macias, 2003) Pada skema fotokatalitik (Gambar 1) memperlihatkan reaksi rekombinasi elektron-hole dapat terjadi pada permukaan semikonduktor atau disebut Surface Recombination (reaksi A) dan dapat terjadi pada bulk semikonduktor yang disebut Volume Recombination (reaksi B). Pada permukaan partikel, elektron fotogenerasi dapat mereduksi oksigen menjadi anion super-oksida (reaksi C) dan hole 6
2 fotogenerasi dapat mengoksidasi OH - atau air untuk membentuk radikal hidroksil (reaksi D) (Macias, 2003). Ketika terjadi penyerapan foton dengan energi hv yang besarnya sesuai atau melebihi perbedaan energi Eg dari semikonduktor, maka elektron (e - ) berpindah dari pita valensi ke pita konduksi, meninggalkan hole yang bermuatan positif di pita valensi. Peristiwa eksitasi elektron ini diikuti beberapa proses selanjutnya, yaitu: a. Rekombinasi elektron dan hole dalam semikonduktor atau di permukaan, masing-masing disertai dengan pembebasan energi panas b. Pemerangkapan elektron dan hole dalam keadaan permukaan metastabil c. Reduksi suatu akseptor elektron oleh elektron pada pita konduksi d. Oksidasi suatu donor elektron oleh hole pada pita valensi Jika energi yang diperoleh cukup besar untuk terjadinya pemerangkapan, maka rekombinasi bisa dicegah dan reaksi redoks dapat terjadi (Linsebigler et al., 1995) Hole merupakan oksidator yang kuat, sedangkan elektron merupakan reduktor yang baik. Sebagian besar reaksi fotodegradasi senyawa organik menggunakan kekuatan hole untuk mengoksidasi baik secara langsung maupun tidak langsung, sehingga untuk mempertahankan muatan perlu ditambahkan spesies lain yang dapat tereduksi oleh elektron. Oleh karena itu tingkat keefektifan semikonduktor meningkat dengan modifikasi permukaan semikonduktor dengan logam tertentu (Hoffman et al., 1995). Lama waktu penyinaran saat proses degradasi fotokatalis akan menghasilkan banyak radikal hidroksil. Radikal hidroksil dihasilkan dari hole positif (h + ) dari uap air yang teradsorp pada permukaan katalis semikonduktor. Pembentukan h + dipengaruhi oleh energi (hv) yang dipancarkan oleh sinar. Semakin besar hv yang dipancarkan oleh sinar visible, maka h + yang terbentuk akan semakin banyak (Linsebigler et al., 1995). 2. Material Semikonduktor Semikonduktor dapat dikarakterisasi melalui 2 tipe pita energi, yaitu pita valensi dan pita konduksi. Di antara 2 pita tersebut, terdapat band gap. 7
3 Semikonduktor merupakan bahan yang memiliki energi celah (Eg) antara 0,5 5,0 ev. Eksitasi cahaya dari semikonduktor menyebabkan elektron dari pita valensi meloncat ke pita konduksi (Andi, 2007). Energi band gap terjadi karena adanya overlaping orbital atom yang akan memberikan pelebaran dan penyempitan pita. Hal ini menyebabkan bahan tersebut dapat menyerap energi radiasi sebesar Eg yang dimiliki sehingga dapat meningkatkan kepekaan reaksi oksidasi reduksi yang diinduksi oleh cahaya. Pada saat terjadi eksitasi yang melewati Eg diperlukan waktu tenggang dalam skala nanosekon untuk menghasilkan pasangan elektron-hole sebagai hasil eksitasi elektron dari pita valensi ke pita konduksi (Noqueira et al, 1993). Material logam memiliki Energy Gap yang saling tumpang tindih (overlap), sehingga atom-atom dapat dengan sangat mudah bergerak ke daerah pita konduksi. Sehingga, material ini memiliki sifat yang sangat konduktif dan dikenal dengan bahan konduktor. Gambar 2 di bawah ini mengilustrasikan pita energi dan energy gap pada material konduktor. Gambar 2. Pita energi dan energy gap pada material logam (Andi, 2007) Pada sisi yang lain, terdapat material yang memiliki Energy Gap yang berdekatan. Oleh karena itu, pada kondisi normal atom-atom sulit untuk bergerak ke daerah pita konduksi dan bersifat isolator. Namun, dengan sedikit tambahan energi, atom-atom tersebut dapat bergerak ke daerah pita konduksi sehingga menjadi bersifat konduktor. Karena sifatnya yang demikian, material ini dikenal dengan nama bahan semikonduktor. Ilustrasi pita energi dan energy gap pada material semikonduktor ditampilkan pada Gambar 3 di bawah ini. 8
4 Pita Konduksi Energi gap Pita Valensi Beberapa atom yang berdekatan Gambar 3. Pita energi dan energy gap pada material semikonduktor 3. Doping Logam Transisi pada Semikonduktor TiO 2 TiO 2 merupakan bahan semikonduktor yang memiliki fotoaktivitas dan stabilitas kimia tinggi serta tahan terhadap fotokorosi dalam semua kondisi larutan, kecuali pada larutan yang sangat asam atau mengandung fluoride. TiO 2 juga bersifat nontoksik, memiliki sifat redoks, yaitu mampu mengoksidasi polutan organik dan mereduksi sejumlah ion logam dalam larutan (Brown, 1992). Titanium dioksida (TiO 2 ) merupakan semikonduktor yang terdiri dari padatan ionik yang tersusun dari ion Ti 4+ dan O 2- dalam konfigurasi oktahedron. Ada tiga struktur kristal dari Titanium dioksida ini, yaitu: a. Rutile Titanium(IV) oksida rutile mempunyai struktur tetragonal dan mengandung 6 atom per unit sel. Bentuk oktahedron TiO 2 sedikit menyimpang (Chen et al., 2007; Thompson et al., 2006; Diebold, 2003). Rutile memiliki tiga bentuk, yaitu TiO 2 II (mempunyai struktur seperti α-pbo 2 ), TiO 2 (H) yang memiliki struktur hollandite, dan TiO 2 (B) yang memiliki struktur monoklinik. Bentuk rutile stabil pada berbagai temperatur dan tekanan lebih dari 60 kbar, dimana TiO 2 (II) menjadi fase termodinamis yang menguntungkan. Zhang et al (2000) menemukan struktur anatase dan brokit menjadi bentuk bentuk rutile setelah mencapai ukuran partikel khusus, dengan bentuk rutile menjadi lebih stabil daripada anatase untuk ukuran partikel lebih besar dari 14 nm. Ketika bentuk rutile telah terbentuk, terbentuknya lebih cepat daripada anatase. Aktivitas dari bentuk rutile pada fotokatalis buruk. Sclafani et al (1990) menyimpulkan bentuk rutile dapat aktif atau tidak aktif, tergantung pada kondisi preparasinya. 9
5 b. Anatase Struktur anatase dapat diamati pada pemanasan sol TiO 2 dari 120 o C dan mencapai sempurna pada 500 o C. Anatase titanium(iv) oksida berbentuk struktur tetragonal tetapi mengalami distorsi dari bentuk octahedron TiO 2 menjadi sedikit lebih besar dari bentuk anatase (Linsebigler et al., 1995). Bentuk anatase lebih stabil daripada rutile pada suhu 0 K, tetapi perbedaan energi antara dua bentuk tersebut kecil (~ 2 sampai 10 kj/mol). Anatase lebih disukai daripada bentuk polimorf lainnya untuk aplikasi sel tenaga surya karena mobilitas tinggi dari elektronnya, tetapan dielektriknya rendah dan berat jenisnya lebih rendah (Carp et al, 2004). c. Brookite Brookite memiliki struktur kristal ortorombik. Panjang ikatan antara titanium dan oksigen semuanya berbeda. Band gap dari brokite sekitar 3,14 ev berdasarkan persamaan Huckel. Band gap dari brokite berada diantara anatase (3,23 ev) dan rutile (3,02 ev). Kesukaran dalam proses sintesis brokite yang mempunyai kemurnian tinggi dan luas permukaan yang besar menjadi satu alasan brokite kurang dipelajari untuk sifat fotokatalisnya (Di Paola et al, 2013). Gambar 4 menunjukkan tiga struktur yang berbeda dari semikonduktor TiO 2. Struktur titanium(iv) oksida yang cukup stabil ada dua, yaitu anatase dan rutile. Struktur dari anatase dan rutile dapat digambarkan sebagai rantai oktahedron titanium(iv) oksida. Oktahedral pada struktur rutile dikelilingi oleh 10 oktahedron tetangga, sedangkan pada struktur anatase setiap oktahedronnya dikelilingi 8 oktahedron lainnya (Cherepy et al, 1997). Gambar 4. Struktur TiO 2 : (a) rutil, (b) anatase, (c) brookit (Hazama et al., 2004) 10
6 Perbedaan struktur anatase dan rutile menyebabkan perbedaan massa jenis dan struktur pita elektroniknya antara dua bentuk titanium(iv) oksida, yaitu anatase mempunyai daerah aktivasi yang lebih luas dari pada rutil. Hal ini menyebabkan titanium(iv) oksida jenis anatase lebih reaktif dibandingkan dengan jenis rutile (Ramdhani, 2012). Penambahan logam transisi telah dipelajari untuk aktivitas fotokatalitik dari titanium(iv) oksida. Ion-ion logam tersebut diyakini menempel pada kisi-kisi kristal titanium(iv) oksida. Tingkat energi pada band gap titanium(iv) oksida terbentuk berdasarkan persamaan (Ni et al., 2007) : M n+ + hv M (n+1)+ + e - ch M n+ + hv M (n-1)+ + h + vb untuk M dan M n+ adalah dopan logam dan ion logam. Elektron (hole) ditransfer dari titanium(iv) oksida ke ion-ion logam. Perpindahan elektron tersebut dapat meminimalkan rekombinan elektron-hole. Elektron trap : M n+ + e - cb M (n-1)+ Hole trap : M n+ + h + vb M (n+1)+ Potensial reduksi dari M n+ /M (n-1)+ harus lebih tinggi daripada pita konduksi dari titanium(iv) oksida, tingkat energi dari M n+ /M (n+1)+ harus lebih rendah dari pita valensi titanium(iv) oksida. Pada reaksi fotokatalitik, proses transfer menjadi sangat penting untuk penjebakan elektron. Jika elektron ditransfer ke permukaan reaksi fotokatalitik dapat terjadi. Oleh karena itu, ion-ion logam di tambah di permukaan dari titanium(iv) oksida untuk proses transfer elektron. Penambahan logam kepermukaan titanium(iv) oksida menjadi objek penelitian yang penting untuk meneliti aktivitas fotokatalitik dari titanium(iv) oksida (Ni et al, 2007). Penambahan logam pada material TiO 2 mampu meningkatkan respon spektra sampai dengan daerah visible mengakibatkan efek perubahan band gap. Pada proses fotoeksitasi, elektron dapat ditransfer dari pita konduksi dari titanium(iv) oksida ke partikel logam pada permukaan titanium(iv) oksida. Ion dopan dapat menciptakan trap elektron yang mana akan meminimalkan proses rekombinan elektron dan hole (El Bahy et al., 2008). 11
7 Gambar 5. Mekanisme fotokatalis TiO 2 (hv 1 = TiO 2 murni, hv 2 = TiO 2 dengan doping ion logam, hv 3 = TiO 2 dengan doping non logam) (Zaleska, 2008) Pada Gambar 5 memperlihatkan setelah foton dengan energi yang sesuai atau melebihi celah energi TiO 2 menghasilkan pasangan elektron-hole di permukaan semikonduktor, elektron kemudian dieksitasi ke pita konduksi, sedangkan hole terbentuk di pita valensi. Elektron yang tereksitasi ini dapat bergabung kembali dengan hole dengan melepaskan panas, terperangkap dalam kondisi stabil di permukaan atau bereaksi dengan donor elektron dan akseptor elektron teradsorpsi di permukaan semikonduktor atau di sekitar lapisan ganda listrik partikel yang bermuatan (Zaleska, 2008). Aktivitas fotokatalis TiO 2 yang didoping dengan logam tertentu dapat dijelaskan dengan adanya tingkat energi baru TiO 2 akibat dispersi logam yang dimasukkan dalam matriks TiO 2. Elektron tereksitasi dari pita valensi ke tingkat energi tertentu di bawah pita konduksi TiO 2 akibat mengabsorpsi cahaya dengan energi hv 2. Keuntungan adanya penambahan logam transisi ke dalam matriks TiO 2 adalah pemerangkapan elektron diperbaiki sehingga rekombinasi elektronhole dapat diperkecil selama iradiasi. Selain menghasilkan band gap yang baru, doping logam juga dapat mempercepat aktivitas fotokatalis (Zaleska, 2008). Mekanisme migrasi elektron pada permukaan semikonduktor doping logam melalui tahap eksitasi elektron dari pita valensi ke pita konduksi, kemudian elektron bermigrasi menuju logam dan terperangkap dalam logam sehingga rekombinasi electron-hole dapat ditekan. Hole dapat berdifusi ke permukaan semikonduktor di mana pada permukaan tersebut terjadi oksidasi senyawasenyawa yang didegradasi (Linsebigler et al., 1995). 12
8 Modifikasi elektronik permukaan semikonduktor melalui deposisi logam dapat dilakukan dengan menggunakan beberapa logam mulia (logam yang tidak mudah teroksidasi). Pemilihan logam yang digunakan sebagai penjebak elektron didasarkan pada sifatnya yang tidak mudah teroksidasi atau yang memiliki potensial reduksi tinggi, sehingga logam-logam tersebut bertindak sebagai akseptor elektron (Rahmawati et al., 2003). Energi cahaya daerah visible yang mengenai ion logam akan menyebabkan elektron pada ion logam tereksitasi menuju pita konduksi TiO 2 (charge-transfer). Spektra serapan modifikasi TiO 2 dalam daerah visible dikarenakan adanya kecacatan kristal yang disebabkan adanya kekosongan oksigen yang menimbulkan pusat-pusat berwarna (Choi et al., 2009). Logam yang digunakan dalam penelitian ini yaitu Cadmium (Cd), Cobalt (Co) dan Mangan (Mn) dengan karakteristik masing-masing pada Tabel 1. Tabel 1. Logam cadmium (Cd), cobalt (Co) dan mangan (Mn). Mn (Mangan) Co (Cobalt) Cd (Cadmium) Nomor atom Golongan Periode Massa atom (g/mol) 54,938 58,93 112,41 Bilangan oksidasi 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 5, 4, 3, 2, 1, -1 2, 1 Elektronegativitas 1,55 1,88 1,69 Energi ionisasi I (kj/mol) 717,3 760,4 867,8 Energi ionisasi II (kj/mol) 1509, ,4 Energi ionisasi III (kj/mol) Jari-jari atom (pm) Jari-jari ion (A) 0,46 0,74 0,97 Potensial reduksi (V) 1,5415-0,28-0,403 Jari-jari kovalen (pm) 161±8 150±7 144±9 Penambahan logam ke dalam semikonduktor TiO 2 dengan konsentrasi semakin besar menyebabkan energi band gap semakin rendah menuju daerah serapan cahaya visible (Ganesh et al., 2012; Tian et al., 2012). 13
9 Tabel 2. Penurunan band gap semikonduktor TiO 2 doping logam Co (%) dalam TiO 2 E bg (ev) Co (%) dalam TiO 2 E bg (ev) 0,1 3,24 0,01 3,24 0,5 3,17 0,03 3,26 1 3,12 0,05 3,23 5 2,45 0,07 3, ,45 0,10 3,10 (Ganesh et al., 2011) (Tian et al., 2011) Perbedaan logam yang ditambahkan dalam semikonduktor TiO 2 akan memperkecil ukuran partikel semikonduktor terdoping dibandingkan semikonduktor TiO 2 murni (Siwinska et al., 2013). Doping logam Mn terhadap semikonduktor TiO 2 yang diaplikasikan terhadap metilen biru menunjukkan hasil optimal pada doping Mn 0,2%. Semakin besar konsentrasi Mn yang ditambahkan, ukuran kristal semakin menurun. Doping Mn dapat menurunkan band gap sehingga mampu menyerap cahaya tampak, namun semakin besar konsentrasi Mn yang ditambahkan akan memperbanyak cacat kristal yang terbentuk sehingga pusat rekombinasi akan mengurangi aktivitas fotokatalisnya (Deng et al., 2011). Papadimitriou et al. (2011) melakukan sintesis doping Mn (0,1%, 1%, dan 5%) terhadap semikonduktor TiO 2 yang selanjutnya dilanjutkan oleh Binas et al. (2011) diaplikasikan pada degradasi metilen biru menggunakan cahaya tampak. Hasil optimal diperoleh menggunakan doping Mn 0,1% pada menit ke 30 sebesar 70% metilen biru terdegradasi. Wang et al. (2015) menunjukkan hasil optimal pada doping Mn 6% terhadap TiO 2 dan bila konsentrasi logam yang didopingkan semakin tinggi maka dapat menumbuhkan fasa rutil sehingga dapat mengurangi sensitivitas fotokatalis dari TiO Sifat Kimia Senyawa Berwarna Senyawa berwarna banyak digunakan dalam berbagai industri termasuk industri tekstil. Molekul senyawa berwarna merupakan gabungan dari zat organik tidak jenuh dengan kromofor sebagai pembawa warna dan auksokrom sebagai pengikat warna dengan serat. Gugus kromofor merupakan gugus yang 14
10 menyebabkan molekul menjadi berwarna. Pada umumnya, senyawa berwarna mempunyai struktur kimia aromatik yang sederhana hingga kompleks, dilengkapi gugus-gugus yang dapat memberikan sifat-sifat tertentu pada senyawa berwarna tersebut, seperti kemampuan bereaksi dengan serat (daya ikat), daya larut, intensitas warna dan tahan luntur (Can et al, 2003). Senyawa berwarna dapat digolongkan menurut cara diperolehnya, yaitu senyawa berwarna alam dan sintetik. Berdasarkan pencelupannya, senyawa berwarna dapat digolongkan sebagai senyawa berwarna substantif, yaitu senyawa berwarna yang memerlukan zat pembantu pokok untuk dapat mewarnai serat. Penggolongan lainnya adalah berdasarkan struktur kimianya, yaitu senyawa berwarna nitroso, introazo, poliazo, indigoida, antrakinon, ptalosianina dan lainlain. Senyawa berwarna berdasarkan aplikasinya pada bahan yaitu, senyawa berwarna basa atau kationik, asam atau anionik, direk, mordan, belerang, bejana, dispersi dan reaktif (Isminingsih et al,1982). a. Senyawa berwarna asam Senyawa berwarna asam merupakan garam-garam natrium dari asam sulfonat dan nitrofenol. Biasanya digunakan dalam media asam. Senyawa berwarna asam merupakan senyawa berwarna yang relatif murah dan mudah didapatkan. Contoh : Methyl Orange dan Panceau B. b. Senyawa berwarna basa Senyawa berwarna basa merupakan turunan dari azin, azo, tioazin, tiazol maupun akridin dan umumnya berupa garam dari HCl dan ZnCl 2 untuk membentuk warnanya. Senyawa berwarna ini banyak digunakan untuk pencelupan dari pencetakan. Contoh : Crystal Violet dan Rosalin. c. Senyawa berwarna direct Kebanyakan dari senyawa berwarna ini adalah tiazol atau turunan dari senyawa azo dari benzidin, toluidin, diamino dan gugus yang sejenis. Senyawa berwarna direk digunakan untuk serat-serat tumbuhan pada media netral atau alkalis dan membentuk lapisan warna. Contoh : Direct Green B. 15
11 d. Senyawa berwarna mordan Senyawa berwarna yang dibuat tak larut dalam suatu tekstil dengan mengkomplekskan dengan suatu ion logam yang disebut mordan. Salah satu contoh senyawa berwarna ini adalah Alizarin yang membentuk warna berbeda tergantung dari logam yang digunakan. Alizarin membentuk warna merah dengan logam Al 3+ dan warna biru dengan logam Ba 2+. e. Senyawa berwarna belerang Biasanya diproduksi dengan mereaksikan senyawa amino aromatik dengan sulfur. Senyawa berwarna ini menghasilkan warna-warna gelap seperti biru, coklat, hijau dan hitam. Penggunaan secara luas adalah untuk pencelupan serat kapas atau pembungkus kapas, wol, lynen atau rayon. f. Senyawa berwarna bejana Senyawa berwarna yang diaplikasikan pada tekstil dalam bentuk terlarut dan kemudian dibiarkan bereaksi menjadi suatu bentuk tak terlarut. Contoh yang umum pada jenis senyawa berwarna ini adalah senyawa berwarna Indigo yang mengandung gugus indoksil yang apabila bereaksi dengan udara akan teroksidasi menghasilkan indigo yang tidak larut dan berwarna biru. g. Senyawa berwarna dispersi Senyawa berwarna dispersi merupakan senyawa berwarna organik yang digunakan secara koloid dari dispersi senyawa berwarna tersebut dalam air pada serat tekstil. Untuk menghasilkan warna yang baik biasanya digunakan sebagai senyawa berwarna rayon asetat. Golongan ini merupakan turunan dari azo, azometin, dan antrakinon. Contoh : Zapon Fast Yellow G dan Disperse Red 9. h. Senyawa berwarna reaktif Senyawa berwarna reaktif adalah suatu senyawa berwarna yang dapat mengadakan reaksi dengan serat, sehingga senyawa berwarna tersebut merupakan bagian dari serat. Oleh karena itu hasil celupan senyawa berwarna reaktif mempunyai ketahanan cuci yang sangat baik. Berat molekul senyawa berwarna reaktif relatif kecil, maka kilapnya akan lebih baik daripada senyawa berwarna direk (Rasjid, 1976). 16
12 Methylene blue (metilen biru) merupakan senyawa hidrokarbon aromatik yang memiliki rumus kimia C 16 H 18 ClN 3 S yang beracun dan merupakan dye kationik dengan daya adsorpsi yang sangat kuat. Senyawa berwarna ini termasuk salah satu senyawa berwarna thiazine yang sering digunakan karena harganya yang ekonomis dan mudah diperoleh. Pada umumnya digunakan sebagai pewarnaan kulit, kain mori dan kain katun. Penggunaan metilen biru dapat menimbulkan beberapa efek, seperti iritasi saluran pencernaan jika tertelan, menimbulkan sianosis jika terhirup dan iritasi pada kulit jika tersentuh oleh kulit (Hamdaoui et al., 2006). Senyawa ini berupa kristal berwarna hijau gelap. Pada suhu ruang senyawa ini berbentuk padatan dan tidak berbau. Ketika dilarutkan dalam air atau alkohol akan menghasilkan larutan berwarna biru. Bentuk hidratnya mengandung 3 molekul air per molekul metilen biru. Memiliki berat molekul 319,86 g/mol, dengan titik lebur pada 105 o C dan daya larut sebesar 4,36 x 10 4 mg/l (Palupi, 2006). Metilen biru merupakan salah satu senyawa berwarna yang dapat didegradasi dengan proses fotokatalis. CH 3 Cl CH 3 H 3 C N S N CH 3 N Gambar 6. Struktur methylene blue 5. Sintesis TiO 2 Dengan Metode Sol-Gel Metode sol-gel merupakan salah satu metode yang dapat digunakan untuk mensintesis TiO 2. Keuntungan dari penggunaan metode sol-gel yaitu mudah, pencampuran dapat terjadi sempurna, fase yang dihasilkan homogen, diperolehnya kristal bubuk nanosized dengan kemurnian tinggi pada temperatur rendah dan lebih praktis, tidak memerlukan suhu tinggi (Liqun et al., 2005). Pada proses sol-gel, prekursor molekuler diubah menjadi partikel berukuran nano untuk membentuk suspensi koloid atau sol, selanjutnya nano partikel koloid tersebut berikatan satu sama lain melalui polimerisasi membentuk gel. 17
13 Polimerisasi membuat proses difusi kimia terus meningkat, kemudian gel tersebut dikeringkan dan dikalsinasi untuk menghasilkan bubuk. Reaksi sol-gel adalah: Sol merupakan suspensi koloid yang fasa terdispersinya berbentuk padat dan fasa pendispersinya berbentuk cairan. Reaksi hidrolisis merupakan reaksi suspensi dari partikel padat atau molekul-molekul koloid dalam larutan yang menghasilkan partikel padatan metal hidroksida dalam larutan. Hidrolisis: (OR) 3 M OR + H 2 O (OR) 3 M OM + ROH (1) Pada reaksi ini terjadi pertukaran ion dari grup OH yang bermuatan parsial negatif ke logam (M) yang bermuatan parsial positif. Kemudian terjadi parsial positif. Kemudian terjadi tranfer proton terhadap grup alkoksi bersamaan dengan eliminasi ROH. Gel (gelation) merupakan jaringan partikel atau molekul, baik padatan dan cairan, dimana polimer yang terjadi di dalam larutan digunakan sebagai tempat pertumbuhan zat anorganik. Pertumbuhan anorganik terjadi pada gel point yang memiliki energi ikat lebih rendah. Reaksi kondensasi adalah reaksi alkohol atau air yang menghasilkan oxygen bridge (jembatan oksigen) untuk mendapatkan metal oksida. Kondensasi: -M OH + OX M -M O M - + XOH (2) Kondensasi molekul hidroksida dengan proses eliminasi air membentuk terjadinya struktur gel dari logam hidroksida dengan reaksi dehidrasi. Dehidrasi: (OR) 3 M OH + (OR) 3 M OH (OR) 3 M O M(OR) 3 + H 2 O (3) Dealkoholisasi: (OR) 3 M OH + (OR) 3 M OR (OR) 3 M O M(OR) 3 + ROH (4) M adalah Ti dan R adalah gugus alkil (Heung, 2000). Kualitas bubuk menggunakan sol-gel sangat berkaitan dengan kecepatan proses hidrolisis dan kondensasi. Proses hidrolisis yang lebih lambat dan terkontrol akan menghasilkan ukuran partikel yang lebih kecil dan karakteristik yang unik. Parameter-parameter yang perlu dikontrol yaitu konsentrasi air/ 18
14 alkohol/ prekursor, ph larutan, temperatur proses, pemilihan prekursor (struktur molekul, karakteristik ikatan). Sintesis TiO 2 doping Mn menggunakan metode sol-gel diperoleh struktur fase anatase dan dengan bertambahnya konsentrasi Mn yang ditambahkan peak (puncak) melebar pada 2θ = 25,4 o. Ukuran kristal semakin menurun dengan bertambahnya konsentrasi Mn yang didopingkan dengan rata-rata ukuran kristal 7 nm (Deng et al., 2011). 6. Kinetika Laju Reaksi Konstanta laju reaksi (k) untuk mengetahui aktivitas kinetika fotokatalis yang terjadi mengikuti reaksi orde satu, orde dua atau orde tiga. Menurut Triyono et al. (2000), reaksi orde satu adalah reaksi yang lajunya berbanding langsung dengan konsentrasi reaktan dan harga k dapat dihitung dengan persamaan (5) dan (6). (5) (6) Dari persamaan diatas, nilai k dapat ditentukan dari grafik hubungan ln C terhadap waktu penyinaran (t). Selanjutnya dibuat garis lurus (y=a+bx) sehingga akan diperoleh nilai slope (b) yang merupakan konstanta laju reaksi (k). Pada reaksi orde dua, laju reaksi berbanding langsung dengan kuadrat konsentrasi dari satu reaktan atau dengan hasil kali konsentrasi yang meningkat sampai pangkat satu atau dua dari reaktan-reaktan tersebut dan harga k dapat dihitung dengan persamaan (7) dan (8). (7) (8) Dari persamaan diatas, nilai k dapat ditentukan dari grafik hubungan 1/C terhadap waktu penyinaran (t). Selanjutnya dibuat garis lurus (y=a+bx) sehingga akan diperoleh nilai slope (b) yang merupakan konstanta laju reaksi (k). 19
15 Pada reaksi orde tiga, laju reaksi berbanding lurus dengan pangkat tiga konsentrasi dari suatu reaktan dan harga k dapat dihitung dengan persamaan (9) dan (10). (9) (10) Dari persamaan diatas, nilai k dapat ditentukan dari grafik hubungan 1/C 2 terhadap waktu penyinaran (t). Selanjutnya dibuat garis lurus (y=a+bx) sehingga akan diperoleh nilai slope (b) = 2k sehingga k = ½ dari slope. 7. Metode Karakterisasi a. Spektrofotometer Ultraviolet-Visible (UV-Vis) Pada spektrofotometer UV-Vis, sinar kontinyu dihasilkan oleh lampu awan muatan hidrogen atau deuterium (D 2 ), sedangkan sinar visible dihasilkan oleh lampu Wolfram. Panjang gelombang cahaya UV-Vis jauh lebih pendek daripada panjang gelombang radiasi IR. Panjang gelombang UV-Vis berada pada kisaran nm. Prinsip dasar spektroskopi UV-Vis adalah terjadinya transisi elektronik yang disebabkan penyerapan sinar UV-Vis yang mampu mengeksitasi elektron dari orbital yang kosong. Umumnya, transisi yang paling mungkin adalah transisi pada tingkat tertinggi (HOMO) ke orbital molekul yang kosong pada tingkat terendah (LUMO). Intensitas penyerapan dijelaskan dengan hukum Lambert-Beer, dimana fraksi cahaya yang diabsorbsi tidak tergantung pada kekuatan sumber cahaya mula-mula, dan fraksi yang diabsorbsi tergantung pada banyaknya mol (ketebalan/ konsentrasi) yang dapat mengabsorbsi. Oleh karena itu, absorbsi cahaya merupakan fungsi dari molekul yang mengabsorbsi, maka cara yang tepat untuk menyatakan absorbansi adalah: A = ε.b.c (11) Dimana, ε adalah absorptivitas molar (mol -1. cm -1 L) b adalah tebal lintasan (cm) 20
16 c adalah konsentrasi larutan (mol L -1 ) Dengan menggunkaan metode kurva kalibrasi, yaitu dengan membuat grafik absorbansi versus konsentrasi dapat diperoleh suatu kurva linier. Melalui pengukuran absorbansi suatu sampel dan menginterpolasikannya ke kurva kalibrasi, maka konsentrasi sampel dapat ditentukan (Underwood, 1980). Penentuan band gap energi menggunakan metode perhitugan Tauc Plot dengan mengikuti persamaan sebagai berikut: (hvα) 1/n = A(hv Eg) (12) Dimana, h : konstanta Planck v : frekuensi vibrasi α : koefisien absorpsi Eg : band gap A : konstanta proporsional n = ½ (mengikuti transisi yang diperbolehkan). Nilai hv ditentukan menggunakan persamaan: (13) Dengan h = 6,63x10-34 J.s c = 3x10 8 m/s. Penentuan band gap dilakukan dengan melakukan ekstrapolasi dari grafik hubungan E (hv) sebagai absis dan (hvα) 1/n sebagai ordinat hingga memotong sumbu energi sehingga diperoleh nilai band gap (Bilalodin, 2004; Tauc et al., 1966). b. X-Ray Diffraction (XRD) XRD digunakan untuk menganalisis komposisi senyawa pada material dan juga karakterisasi kristal. Prinsip dasar XRD adalah mendifraksi cahaya yang melalui celah kristal. Difraksi cahaya oleh kisi-kisi atau kristal ini dapat terjadi apabila difraksi tersebut berasal dari radius yang memiliki panjang gelombang 21
17 yang setara dengan jarak antar atom, yaitu sekitar 1 Angstrom. Radiasi yang digunakan berupa radiasi sinar-x, elektron dan neutron. Sinar-X merupakan foton dengan energi yang memiliki panjang gelombang berkisar antara 0,5 sampai 2,5 Angstrom. Ketika berkas sinar-x berinteraksi dengan suatu material, maka sebagian berkas akan diabsorbsi, ditransmisikan, dan sebagian dihamburkan terdifraksi. Hamburan terdifraksi inilah yang dideteksi oleh XRD. Berkas sinar-x yang dihamburkan tersebut ada yang saling menghilangkan karena fasanya berbeda dan ada juga yang saling menguatkan karena fasanya sama. Berkas sinar-x yang saling menguatkan itulah yang disebut sebagai berkas difraksi. Hukum Bragg merumuskan tentang persyaratan yang harus dipenuhi agar berkas sinar-x yang dihamburkan tersebut merupakan berkas difraksi. Ilustrasi difraksi sinar-x pada XRD dapat dilihat pada Gambar 7. θ θ θ d d sin θ Gambar 7. Ilustrasi hukum Bragg (Settle, 1997) Menurut Hukum Bragg, kristal terdiri atas bidang-bidang datar (kisi kristal) yang masing-masing berfungsi sebagai cermin semi transparan. Jika sinar-x ditembakkan pada tumpukan bidang datar tersebut, maka beberapa akan dipantulkan oleh bidang tersebut dengan sudut pantul yang sama dengan sudut datangnya, seperti pada ilustrasi diatas. Sedangkan sisanya akan diteruskan menembus bidang. Perumusan secara matematik dapat dikemukakan dengan menghubungkan panjang gelombang sinar-x, jarak antar bidang dalam kristal dan sudut difraksi (Park et al., 2004): (14) Dimana, Lamda (λ) : panjang gelombang sinar-x d : jarak antar kisi kristal 22
18 θ : sudut datang sinar n = 1, 2, 3, dan seterusnya adalah orde difraksi. Persamaan Bragg tersebut digunakan untuk menentukan parameter sel kristal. Sedangkan untuk menentukan struktur kristal, dengan menggunakan metoda komputasi kristalografik, data intensitas digunakan untuk menentukan posisi-posisi atomnya (Settle, 1997). Dalam penelitian yang telah dilakukan Mugundan et al. (2015) pada kristal Co-TiO 2 dengan variasi 4%, 8%, 12%, 16%. Penambahan Co dengan konsentrasi rendah tidak menunjukkan fase kobalt, hal ini mengindikasikan ion kobalt tertutup oleh TiO 2. Sedangkan pada penambahan Co dengan konsentrasi tinggi (12% dan 16%) diperoleh puncak baru. Kemudian dilakukan pengukuran kristal menggunakan persamaan Debye-Scherrer: (15) Dimana, D : ukuran kristal K : faktor pengukuran λ = 0,154 nm β : setengah lebar maksimum (FWHM) θ : derajat reflektansi Diperoleh hasil pada Tabel 3, menunjukkan semakin besar konsentrasi kobalt yang ditambahkan maka ukuran kristal semakin meningkat. Hal ini terjadi karena ukuran ion Co 2+ (0,74A) lebih besar daripada Ti 4+ (0,60A). Tabel 3. Ukuran kristal TiO 2 dan TiO 2 -Co (Mugundan et al.,2015) Sampel Ukuran kristal (nm) TiO 2 murni 15,31 4% Co-doped TiO 2 19,91 8% Co-doped TiO 2 20,91 12% Co-doped TiO 2 23,44 16% Co-doped TiO 2 25,92 23
19 c. Scanning Electron Microscopy with Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy (SEM-EDX) SEM merupakan suatu mikroskop elektron yang menerapkan prinsip difraksi elektron, yang prinsip kerjanya sama dengan mikroskop optik. Pada SEM, lensa yang digunakan merupakan lensa elektromagnetik, yaitu kumparan medan magnet dan medan listrik yang dibuat dengan adanya tegangan tinggi sehingga elektron yang melewatinya dibelokkan seperti cahaya oleh lensa elektromagnetik tersebut. Sebagai pengganti sumber cahaya digunakan suatu pemicu elektron (electron gun) yang berfungsi sebagai sumber elektron. SEM dapat menyediakan suatu hasil gambar dari permukaan dan memberikan perbesaran yang cukup tinggi, serta kedalaman medan yang cukup baik. Panjang gelombang (λ) dari sumber cahaya yang digunakan untuk pencahayaan berpengaruh pada daya resolusi yang tinggi. Besarnya energi elektron (E) menentukan besarnya momentum (P) sesuai dengan rumus. (15) Besarnya momentum menetapkan nilai panjang gelombang sesuai dengan persamaan de Broglie. λ = = (16) Pada SEM, sampel diletakkan di ruang vakum, dimana sebelumnya udara yang ada dipompa keluar, lalu suatu pemicu elektron akan memancarkan sinar dari elektron berenergi tinggi. Sinar elektron ini turun melewati suatu lensa magnetik yang dibuat untuk memfokuskan elektron pada tempat yang tepat. Sinar elektron yang terfokus ini digerakkan ke seluruh permukaan sampel dengan menggunakan deflection coil. Sinar elektron ini mengenai setiap permukaan pada sampel. Suatu detektor kemudian mengumpulkan elektron sekunder tersebut dan mengubahnya menjadi suatu sinyal yang dikirim ke layar. Hasil gambar yang terbentuk ini disusun dari sejumlah elektron yang dipancarkan dari permukaan sampel tersebut (Abdullah et al., 2010). Energi spesifik sinar X yang dipancarkan oleh setiap atom dalam senyawa dapat dideteksi dengan Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy (EDX). EDX 24
20 adalah suatu teknik analitik yang digunakan untuk menganalisis unsur-unsur atau mengkarakterisasi kandungan unsur kimia dari suatu sampel. EDX menganalisis emisi sinar X oleh unsur dalam partikel. Untuk mendorong terjadinya emisi karakteristik sinar X dari suatu sampel, sebuah energi yang tinggi dari partikel yang bermuatan seperti elektron atau proton, atau pancaran sinar X difokuskan pada sampel untuk dikarakterisasi. Sisanya, suatu atom dengan sampel yang mengandung elektron pada keadaan dasar (tidak tereksitasi) berada pada tingkat energi yang diskrit atau kulit elektron bergerak ke inti. Pancaran yang terjadi mungkin mengeksitasi sebuah elektron di dalam kulit yang terdalam. Sebuah elektron dari kulit terluar, tingkat energi yang lebih tinggi kemudian mengisi kekosongan itu dan adanya perbedaan energi antara tingkat energi tertinggi dengan tingkat energi terendah dibentuk dalam bentuk sinar X. Sinar X yang terbentuk oleh elektron kemudian dideteksi dan dianalisis dengan EDX (Mauritz, 2008). Hasil SEM-EDX pada penelitian menggunakan Co-TiO 2 16% menunjukkan bentuk bulatan-bulatan yang tersebar pada kristal TiO 2 -Co. Bentuk bulatan tersebut tidak hanya mempengaruhi area permukaan saja, tetapi juga meningkatkan struktur elektronik yang membuat lebih aktif pada spektra cahaya daerah visible untuk aktivitas fotokatalisnya (Mugundan et al., 2015). d. Spektrofotometer Fourier Transform Infra Red (FTIR) FTIR merupakan metode analisis material dengan menggunakan spektroskopi sinar infra merah. Sinar inframerah memiliki rentang panjang gelombang dari 2,5 μm sampai 25 μm. Adapun frekuensi sinar merah memiliki rentang panjang gelombang dari 400 cm -1 sampai 4000 cm -1. Dalam spektroskopi sinar infra merah, radiasi sinar infra merah ditembakkan ke arah sebuah molekul. Sebagian radiasi sinar infra merah tersebut diserap (diadsorpsi) oleh molekul dan sebagian lagi diteruskan (ditransmisikan) melalui molekul tersebut yang menghasilkan sebuah spektrum. Hasil spektrum tersebut mewakili nilai adsorpsi dan transmisi dari molekul. Seperti sidik jari manusia, tidak ada molekul yang 25
21 memiliki nilai spektrum atau vibrasi yang sama. Hal ini menyebabkan spektroskopi inframerah sangat bermanfaat untuk menganalisis dari molekul. Pengujian FTIR dilakukan untuk menentukan intensitas suatu komponen dalam sebuah campuran. FTIR merupakan pengujian kuantitatif untuk sebuah sampel. Ukuran puncak (peak) data FTIR menggambarkan jumlah atau intensitas senyawa yang terdapat di dalam sampel. FTIR menghasilkan data berupa grafik intensitas dan frekuensi. Intensitas menunjukkan tingkatan jumlah senyawa, sedangkan frekuensi menunjukkan jenis senyawa yang terdapat dalam sebuah sampel. B. Kerangka Pemikiran Doping logam pada TiO 2 dapat mempengaruhi pertumbuhan kristal TiO 2 karena aglomerasi partikel. Doping logam yang ditambahkan pada struktur kristal TiO 2 dapat mempengaruhi struktur kristal. Jika logam yang ditambahkan memiliki jari-jari ionik lebih besar dari jari-jari ionik Ti 4+ (0,60 A) maka akan menyebabkan peningkatan ukuran partikel kristal. Sehingga semakin banyak konsentrasi yang ditambahkan ke dalam TiO 2 ukuran kristalnya semakin meningkat. Penambahan logam Mn, Co dan Cd ke dalam TiO 2 dengan komposisi berbeda juga dapat mempengaruhi band gap energi. Mekanisme migrasi elektron TiO 2 -M melalui tahap eksitasi elektron dari pita valensi ke pita konduksi, kemudian elektron bermigrasi menuju logam dan terperangkap dalam logam. Logam yang bertindak sebagai electron trapper dapat meminimalisir rekombinasi electron-hole, sehingga hole akan bebas berdifusi ke permukaan semikonduktor dan melakukan oksidasi senyawa-senyawa yang didegradasi. Electron trapper dapat memperlambat rekombinasi electron-hole sehingga waktu hidup semakin lama dan meningkatkan reaksi redoks terhadap senyawa berwarna. Ion logam juga dapat meningkatkan aktivitas katalitik dan memodifikasi sifat fotokatalitik semikonduktor dengan meningkatkan serapan cahaya TiO 2 -M menuju ke daerah visible ( nm) karena adanya penurunan band gap. Energi cahaya daerah visible yang mengenai ion logam akan 26
22 menyebabkan elektron pada ion logam tereksitasi menuju pita konduksi TiO 2 (charge-transfer). Proses fotodegradasi pada TiO 2 -M dipicu oleh energi cahaya menyebabkan elektron pada M tereksitasi dari pita valensi ke pita konduksi TiO 2. Reaksi fotoeksitasi dari material TiO 2 -M kemungkinan akan melewati tahapan berikut: + TiO 2 -M + hν e CB + h VB e - CB + O 2 O 2 2O 2 + 2H + O 2 + H 2 O 2 O 2 + 2H + + 2e CB H 2 O 2 H 2 O 2 + e CB OH + OH + H 2 O + h VB OH + H + Semakin besar konsentrasi logam yang ditambahkan pada TiO 2 maka akan menghasilkan ukuran kristal yang lebih besar dan energi band gap semakin menurun. Semakin banyak ion logam dopan yang menempel pada permukaan TiO 2 maka akan lebih banyak electron trapped dan menekan laju rekombinasi dan kemungkinan penyerapan cahaya pada daerah visible semakin besar, sehingga aktivitas fotokatalis meningkat. Lama waktu penyinaran saat proses degradasi fotokatalis akan menghasilkan banyak radikal hidroksil. Radikal hidroksil dihasilkan dari hole positif (h + ) dari uap air yang teradsorp pada permukaan katalis semikonduktor. Pembentukan h + dipengaruhi oleh energi (hv) yang dipancarkan oleh sinar. Semakin besar hv yang dipancarkan oleh sinar visible, maka h + yang terbentuk akan semakin banyak. Sehingga radikal hidroksil yang dihasilkan juga semakin banyak. Semakin banyak radikal hidoksil yang terbentuk maka semakin banyak reagen pengoksidasi senyawa organik dan akan meningkatkan degradasi senyawa tersebut. C. Hipotesis 1. Penambahan logam terhadap TiO 2 akan mempengaruhi struktur kristal dan sifat elektronik semikonduktor TiO 2. 27
23 2. Perubahan band gap dapat meningkatkan penyerapan cahaya semikonduktor TiO 2 ke daerah sinar tampak (visible) dan meningkatkan aktivitas fotokatalis dari TiO 2 dan semakin lama penyinaran maka aktivitas fotokatalis akan semakin meningkat. 28
BAB I PENDAHULUAN Latar Belakang Masalah
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Masalah Telah banyak dibangun industri untuk memenuhi kebutuhan manusia. Berkembangnya industri tentu dapat memberikan dampak positif bagi masyarakat, tetapi juga menimbulkan
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. Dalam penelitian ini digunakan TiO2 yang berderajat teknis sebagai katalis.
33 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Karakterisasi TiO2 Dalam penelitian ini digunakan TiO2 yang berderajat teknis sebagai katalis. TiO2 dapat ditemukan sebagai rutile dan anatase yang mempunyai fotoreaktivitas
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA Katalis merupakan suatu zat yang sangat diperlukan dalam kehidupan. Katalis yang digunakan merupakan katalis heterogen. Katalis heterogen merupakan katalis yang dapat digunakan
Lebih terperinci4 Hasil dan Pembahasan
4 Hasil dan Pembahasan 4.1 Sintesis Padatan TiO 2 Amorf Proses sintesis padatan TiO 2 amorf ini dimulai dengan melarutkan titanium isopropoksida (TTIP) ke dalam pelarut etanol. Pelarut etanol yang digunakan
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. 1.1 Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Fotokatalis telah mendapat banyak perhatian selama tiga dekade terakhir sebagai solusi yang menjanjikan baik untuk mengatasi masalah energi maupun lingkungan. Sejak
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Penggunaan TiO 2 sebagai fotokatalis diperkenalkan pertama kali oleh Fujishima dan Honda tahun 1972 mengenai pemecahan air menjadi oksigen dan hidrogen secara fotoelektrokimia
Lebih terperinciBAB III METODOLOGI PENELITIAN
BAB III METODOLOGI PENELITIAN A. Metode Penelitian Metode penelitian yang dilakukan adalah metode eksperimen secara kualitatif dan kuantitatif. Metode penelitian ini menjelaskan proses degradasi fotokatalis
Lebih terperinciBAB V HASIL DAN PEMBAHASAN. cahaya matahari.fenol bersifat asam, keasaman fenol ini disebabkan adanya pengaruh
BAB V HASIL DAN PEMBAHASAN Fenol merupakan senyawa organik yang mengandung gugus hidroksil (OH) yang terikat pada atom karbon pada cincin benzene dan merupakan senyawa yang bersifat toksik, sumber pencemaran
Lebih terperinciI. KEASAMAN ION LOGAM TERHIDRAT
I. KEASAMAN ION LOGAM TERHIDRAT Tujuan Berdasarkan metode ph-metri akan ditunjukkan bahwa ion metalik terhidrat memiliki perilaku seperti suatu mono asam dengan konstanta keasaman yang tergantung pada
Lebih terperinciI. PENDAHULUAN. Perkembangan industri tekstil dan industri lainnya di Indonesia menghasilkan
I. PENDAHULUAN A. Latar Belakang Perkembangan industri tekstil dan industri lainnya di Indonesia menghasilkan banyak limbah organik golongan senyawa azo, yang akan menimbulkan dampak negatif bagi kehidupan
Lebih terperinciBAB V HASIL DAN PEMBAHASAN. karakterisasi luas permukaan fotokatalis menggunakan SAA (Surface Area
BAB V HASIL DAN PEMBAHASAN Pada penelitian ini akan dibahas mengenai preparasi ZnO/C dan uji aktivitasnya sebagai fotokatalis untuk mendegradasi senyawa organik dalam limbah, yaitu fenol. Penelitian ini
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang Penelitian
1 BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang Penelitian Titanium dioksida atau TiO 2 merupakan material semikonduktor yang banyak dimanfaatkan untuk fotokatalis, mikroelektronik, sel optik, inaktivasi mikroorganisme,
Lebih terperinciBAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN
BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN Hasil dan pembahasan dalam penelitian ini diulas dalam tiga subbab. Karakterisasi yang dilakukan dalam penelitian ini terdiri dari 3 macam, yaitu SEM-EDS, XRD dan DRS. Karakterisasi
Lebih terperinciHASIL DAN PEMBAHASAN
HASIL DAN PEMBAHASAN BaTiO 3 merupakan senyawa oksida keramik yang dapat disintesis dari senyawaan titanium (IV) dan barium (II). Proses sintesis ini dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti suhu, tekanan,
Lebih terperinciIV. HASIL DAN PEMBAHASAN. sol-gel, dan mempelajari aktivitas katalitik Fe 3 O 4 untuk reaksi konversi gas
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN A. Pengantar Penelitian ini pada intinya dilakukan dengan dua tujuan utama, yakni mempelajari pembuatan katalis Fe 3 O 4 dari substrat Fe 2 O 3 dengan metode solgel, dan mempelajari
Lebih terperinciBAB III DASAR TEORI. elektron valensi memiliki tingkat energi yang disebut energi valensi.
BAB III DASAR TEORI 3.1 Semikonduktor Semikonduktor adalah bahan yang mempunyai energi celah (Eg) antara 2-3,9 elektron volt. Bahan dengan energi celah diatas kisaran energi celah semikonduktor adalah
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. alkohol, dan fenol alkohol (Nair et al, 2008). Fenol memiliki rumus struktur
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Fenol Fenol (C 6 H 6 OH) merupakan senyawa organik yang mempunyai gugus hidroksil yang terikat pada cincin benzena. Senyawa fenol memiliki beberapa nama lain seperti asam karbolik,
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang Ketersediaan sumber energi merupakan masalah yang harus segera diselesaikan oleh masing-masing negara termasuk Indonesia. Untuk itu perlu dikembangkan suatu teknologi
Lebih terperinciBab II Tinjauan Pustaka
Bab II Tinjauan Pustaka 2.1 Produksi H 2 Sampai saat ini, bahan bakar minyak masih menjadi sumber energi yang utama. Karena kelangkaan serta harganya yang mahal, saat ini orang-orang berlomba untuk mencari
Lebih terperinciBab IV. Hasil dan Pembahasan
Bab IV. Hasil dan Pembahasan Bab ini memaparkan hasil sintesis, karakterisasi konduktivitas listrik dan struktur kirstal dari senyawa perovskit La 1-x Sr x FeO 3-δ (LSFO) dengan x = 0,2 ; 0,4 ; 0,5 ; 0,6
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. rasa mual pada lambung, muntah, dan diare. Bahan ini juga bila terkena mata dan
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Congo Red Congo Red merupakan bahan kimia yang memiliki potensi berbahaya terhadap kesehatan tubuh manusia, diantaranya bila tertelan dapat mengakibatkan rasa mual pada lambung,
Lebih terperinciBENTUK KRISTAL TITANIUM DIOKSIDA
BENTUK KRISTAL TITANIUM DIOKSIDA TiO2 memiliki tiga macam bentuk kristal : Anatase rutil brukit namun yang memiliki aktivitas fotokatalis terbaik adalah anatase. Bentuk kristal anatase diamati terjadi
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang Perkembangan nanoteknologi terus dilakukan oleh para peneliti dari dunia akademik maupun dari dunia industri. Para peneliti seolah berlomba untuk mewujudkan karya
Lebih terperinciI. PENDAHULUAN. kinerjanya adalah pemrosesan, modifikasi struktur dan sifat-sifat material.
1 I. PENDAHULUAN A. Latar Belakang Dalam sintesis material, beberapa hal yang sangat berpengaruh dalam menentukan kinerjanya adalah pemrosesan, modifikasi struktur dan sifat-sifat material. Perbaikan kinerja
Lebih terperinciKarakterisasi XRD. Pengukuran
11 Karakterisasi XRD Pengukuran XRD menggunakan alat XRD7000, kemudian dihubungkan dengan program dikomputer. Puncakpuncak yang didapatkan dari data pengukuran ini kemudian dicocokkan dengan standar difraksi
Lebih terperinciHASIL DAN PEMBAHASAN. Struktur Karbon Hasil Karbonisasi Hidrotermal (HTC)
39 HASIL DAN PEMBAHASAN Struktur Karbon Hasil Karbonisasi Hidrotermal (HTC) Hasil karakterisasi dengan Difraksi Sinar-X (XRD) dilakukan untuk mengetahui jenis material yang dihasilkan disamping menentukan
Lebih terperinciPENGARUH VARIASI MILLING TIME dan TEMPERATUR KALSINASI pada MEKANISME DOPING 5%wt AL NANOMATERIAL TiO 2 HASIL PROSES MECHANICAL MILLING
PENGARUH VARIASI MILLING TIME dan TEMPERATUR KALSINASI pada MEKANISME DOPING 5%wt AL NANOMATERIAL TiO 2 HASIL PROSES MECHANICAL MILLING I Dewa Gede Panca Suwirta 2710100004 Dosen Pembimbing Hariyati Purwaningsih,
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Masalah
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Masalah Titanium dioksida (TiO 2 ) sejak beberapa tahun terakhir banyak digunakan dalam berbagai bidang anatas anatara lain sebagai pigmen, bakterisida, pasta gigi,
Lebih terperinciI. KONSEP DASAR SPEKTROSKOPI
I. KONSEP DASAR SPEKTROSKOPI Pendahuluan Spektroskopi adalah studi mengenai antaraksi cahaya dengan atom dan molekul. Radiasi cahaya atau elektromagnet dapat dianggap menyerupai gelombang. Beberapa sifat
Lebih terperinciSintesis Nanopartikel ZnO dengan Metode Kopresipitasi
Sintesis Nanopartikel ZnO dengan Metode Kopresipitasi NURUL ROSYIDAH Jurusan Fisika Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Teknologi Sepuluh Nopember Pendahuluan Kesimpulan Tinjauan Pustaka
Lebih terperinciFisika Modern (Teori Atom)
Fisika Modern (Teori Atom) 13:05:05 Sifat-Sifat Atom Atom stabil adalah atom yang memiliki muatan listrik netral. Atom memiliki sifat kimia yang memungkinkan terjadinya ikatan antar atom. Atom memancarkan
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah Graphene merupakan susunan atom-atom karbon monolayer dua dimensi yang membentuk struktur kristal heksagonal menyerupai sarang lebah. Graphene memiliki sifat
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Ampas Tebu Ampas tebu adalah bahan sisa berserat dari batang tebu yang telah mengalami ekstraksi niranya pada industri pengolahan gula pasir. Ampas tebu juga dapat dikatakan
Lebih terperinciBAB IV HASIL dan PEMBAHASAN
BAB IV HASIL dan PEMBAHASAN 4.1 Sintesis Padatan ZnO dan CuO/ZnO Pada penelitian ini telah disintesis padatan ZnO dan padatan ZnO yang di-doped dengan logam Cu. Doping dengan logam Cu diharapkan mampu
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. perindustrian minyak, pekerjaan teknisi, dan proses pelepasan cat (Alemany et al,
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Fenol merupakan senyawa organik yang dapat mengganggu kesehatan manusia dan lingkungan hidup. Fenol merupakan salah satu senyawa organik yang bersifat karsinogenik,
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Penggunaan senyawa kompleks yang didopingkan pada material semikonduktor semakin banyak dilakukan dalam rangka mendapatkan material semikonduktor rekaan. Penggunaan
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. metode freeze drying kemudian dilakukan variasi waktu perendaman SBF yaitu 0
37 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN Penelitian ini sampel komposit hidroksiapatit-gelatin dibuat menggunakan metode freeze drying kemudian dilakukan variasi waktu perendaman SBF yaitu 0 hari, 1 hari, 7 hari
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Aspek Kimia CO 2 Karbon dioksida adalah produk akhir oksidasi senyawa organik dan karena itu dianggap sebagai senyawa yang stabil. Senyawa ini dapat diproses secara kimiawi
Lebih terperinci2 SINTESIS DAN KARAKTERISASI NANOSTRUKTUR ZnO
2 SINTESIS DAN KARAKTERISASI NANOSTRUKTUR ZnO 3 Pendahuluan ZnO merupakan bahan semikonduktor tipe-n yang memiliki lebar pita energi 3,37 ev pada suhu ruang dan 3,34 ev pada temperatur rendah dengan nilai
Lebih terperinciDistribusi Celah Pita Energi Titania Kotor
Jurnal Nanosains & Nanoteknologi ISSN 1979-0880 Edisi Khusus, Agustus 009 Distribusi Celah Pita Energi Titania Kotor Indah Nurmawarti, Mikrajuddin Abdullah (a), dan Khairurrijal Kelompok Keahlian Fisika
Lebih terperinciBerdasarkan interaksi yang terjadi, dikembangkan teknik-teknik analisis kimia yang memanfaatkan sifat dari interaksi.
TEKNIK SPEKTROSKOPI Teknik Spektrokopi adalah suatu teknik fisiko-kimia yang mengamati tentang interaksi atom maupun molekul dengan radiasi elektromagnetik (REM) Hasil interaksi tersebut bisa menimbulkan
Lebih terperinciBAB IV ANALISA DATA & PEMBAHASAN
BAB IV ANALISA DATA & PEMBAHASAN Variasi kecepatan stiring 800 rpm, variasi temperatur sintering 700, 800, 900 C Variasi temperatur 700 C = struktur kristal tetragonal, fase nya anatase, no PDF 01-086-1156,
Lebih terperinci2 Tinjauan Pustaka. 2.1 Polimer. 2.2 Membran
2 Tinjauan Pustaka 2.1 Polimer Polimer (poly = banyak, meros = bagian) merupakan molekul besar yang terbentuk dari susunan unit ulang kimia yang terikat melalui ikatan kovalen. Unit ulang pada polimer,
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. hal ini memiliki nilai konduktifitas yang memadai sebagai komponen sensor gas
31 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN Sintesis material konduktor ionik MZP, dilakukan pada kondisi optimum agar dihasilkan material konduktor ionik yang memiliki kinerja maksimal, dalam hal ini memiliki nilai
Lebih terperinci4 Hasil dan Pembahasan
4 Hasil dan Pembahasan 4.1 Pembuatan Membran 4.1.1 Membran PMMA-Ditizon Membran PMMA-ditizon dibuat dengan teknik inversi fasa. PMMA dilarutkan dalam kloroform sampai membentuk gel. Ditizon dilarutkan
Lebih terperinciUntuk mengetahui pengaruh ph medium terhadap profil disolusi. atenolol dari matriks KPI, uji disolusi juga dilakukan dalam medium asam
Untuk mengetahui pengaruh ph medium terhadap profil disolusi atenolol dari matriks KPI, uji disolusi juga dilakukan dalam medium asam klorida 0,1 N. Prosedur uji disolusi dalam asam dilakukan dengan cara
Lebih terperinciBAB II KAJIAN PUSTAKA
BAB II KAJIAN PUSTAKA A. Deskripsi Teoritik 1. Titanium Dioksida (TiO 2 ) Titanium dioksida (TiO 2 ) juga bisa disebut Titania atau Titanium (IV) oksida merupakan bentuk oksida dari titanium secara kimia
Lebih terperinciBAB IV DATA DAN PEMBAHASAN
BAB IV DATA DAN PEMBAHASAN 4.1 SINTESIS SBA-15 Salah satu tujuan penelitian ini adalah untuk mendapatkan material mesopori silika SBA-15 melalui proses sol gel dan surfactant-templating. Tahapan-tahapan
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. Modifikasi Ca-Bentonit menjadi kitosan-bentonit bertujuan untuk
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN Modifikasi Ca-Bentonit menjadi kitosan-bentonit bertujuan untuk merubah karakter permukaan bentonit dari hidrofilik menjadi hidrofobik, sehingga dapat meningkatkan kinerja kitosan-bentonit
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN Latar Belakang Dengan semakin kompleksisitas berbagai keperluan saat ini, analisis kimia dengan mempergunakan metoda fisik dalam hal identifikasi dari berbagai selektifitas fungsi polimer
Lebih terperinci2 PEMBUATAN DAN KARAKTERISASI NANOPARTIKEL TITANIUM OXIDE (TiO 2 ) MENGGUNAKAN METODE SOL-GEL
3 2 PEMBUATAN DAN KARAKTERISASI NANOPARTIKEL TITANIUM OXIDE (TiO 2 ) MENGGUNAKAN METODE SOL-GEL Pendahuluan Bahan semikonduktor titanium oxide (TiO 2 ) merupakan material yang banyak digunakan dalam berbagai
Lebih terperinciSpektrofotometer UV /VIS
Spektrofotometer UV /VIS Spektrofotometer adalah alat untuk mengukur transmitan atau absorban suatu sampel sebagai fungsi panjang gelombang. Spektrofotometer merupakan gabungan dari alat optic dan elektronika
Lebih terperinciHASIL DAN PEMBAHASAN. didalamnya dilakukan karakterisasi XRD. 20%, 30%, 40%, dan 50%. Kemudian larutan yang dihasilkan diendapkan
6 didalamnya dilakukan karakterisasi XRD. 3.3.3 Sintesis Kalsium Fosfat Sintesis kalsium fosfat dalam penelitian ini menggunakan metode sol gel. Senyawa kalsium fosfat diperoleh dengan mencampurkan serbuk
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. Hasil preparasi bahan baku larutan MgO, larutan NH 4 H 2 PO 4, dan larutan
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Hasil Preparasi 4.1.1 Sol Hasil preparasi bahan baku larutan MgO, larutan NH 4 H 2 PO 4, dan larutan ZrOCl 2. 8H 2 O dengan perbandingan mol 1:4:6 (Ikeda, et al. 1986) dicampurkan
Lebih terperinciBAB 4 DATA DAN ANALISIS
BAB 4 DATA DAN ANALISIS 4.1. Kondisi Sampel TiO 2 Sampel TiO 2 disintesa dengan memvariasikan jenis pelarut, block copolymer, temperatur kalsinasi, dan kelembaban relatif saat proses aging. Kondisi sintesisnya
Lebih terperinciKERAMIK Mimin Sukarmin, S.Si., M.Pd.
KERAMIK Mimin Sukarmin, S.Si., M.Pd. m.sukar1982xx@gmail.com A. Keramik Bahan keramik merupakan senyawa antara logam dan bukan logam. Senyawa ini mempunyai ikatan ionik dan atau ikatan kovalen. Jadi sifat-sifatnya
Lebih terperinciSPEKTROFOTOMETRI SERAPAN UV-VIS
SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN UV-VIS SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN UV-VIS PRINSIP DASAR HUKUM BEER INSTRUMENTASI APLIKASI 1 Pengantar Istilah-Istilah: 1. Spektroskopi : Ilmu yang mempelajari interaksi materi dengan
Lebih terperinciOleh: Mei Sulis Setyowati Dosen Pembimbing: Dr. Ir. Endah Mutiara Marhaeni Putri, M.Si
Kinetika Degradasi Fotokatalitik Pewarna Azoic dalam Limbah Industri Batik dengan Katalis TiO2 Oleh: Mei Sulis Setyowati 1410100031 Dosen Pembimbing: Dr. Ir. Endah Mutiara Marhaeni Putri, M.Si Latar Belakang
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah Nanoteknologi adalah ilmu dan rekayasa dalam penciptaan material dan struktur fungsional dalam skala nanometer. Perkembangan nanoteknologi selalu dikaitkan
Lebih terperinciBAB II KAJIAN PUSTAKA. Sejak ditemukan oleh ilmuwan berkebangsaan Jerman Christian Friedrich
BAB II KAJIAN PUSTAKA 2.1 Sel Bahan Bakar (Fuel Cell) Sejak ditemukan oleh ilmuwan berkebangsaan Jerman Christian Friedrich Schönbein pada tahun 1838, sel bahan bakar telah berkembang dan menjadi salah
Lebih terperinciALAT ANALISA. Pendahuluan. Alat Analisa di Bidang Kimia
Pendahuluan ALAT ANALISA Instrumentasi adalah alat-alat dan piranti (device) yang dipakai untuk pengukuran dan pengendalian dalam suatu sistem yang lebih besar dan lebih kompleks Secara umum instrumentasi
Lebih terperinciKIMIA ANALISIS ORGANIK (2 SKS)
KIMIA ANALISIS ORGANIK (2 SKS) 1.PENDAHULUAN 2.KONSEP DASAR SPEKTROSKOPI 3.SPEKTROSKOPI UV-VIS 4.SPEKTROSKOPI IR 5.SPEKTROSKOPI 1 H-NMR 6.SPEKTROSKOPI 13 C-NMR 7.SPEKTROSKOPI MS 8.ELUSIDASI STRUKTUR Teknik
Lebih terperinciTabel 3.1 Efisiensi proses kalsinasi cangkang telur ayam pada suhu 1000 o C selama 5 jam Massa cangkang telur ayam. Sesudah kalsinasi (g)
22 HASIL PENELITIAN Kalsinasi cangkang telur ayam dan bebek perlu dilakukan sebelum cangkang telur digunakan sebagai prekursor Ca. Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan sebelumnya, kombinasi suhu
Lebih terperinciStruktur atom, dan Tabel periodik unsur,
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2006 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori
Lebih terperinciJurnal Reaksi Jurusan Teknik Kimia Politeknik Negeri Lhokseumawe Vol. 3 No.5, Juni 2005 ISSN X
17 Jurnal Reaksi Jurusan Teknik Kimia Vol. 3 No.5, Juni 5 ISSN 1693248X Saifuddin, Kombinasi Berbagai Oksidator Untuk Mendegradasi 2Chlorobifenil Dalam Sistem UV/TiO 2 /Oksidant KOMBINASI BERBAGAI OKSIDATOR
Lebih terperinciBAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1 HASIL PENGUJIAN X-RAY DIFFRACTION (XRD) Pengujian struktur kristal SBA-15 dilakukan dengan menggunakan X-Ray Diffraction dan hasil yang di dapat dari pengujian
Lebih terperinciSINTESIS DAN KARAKTERISASI NANOPORI TiO2-SiO2/KITOSAN DENGAN PENAMBAHAN SURFAKTAN DTAB SKRIPSI SARJANA KIMIA. Oleh STEFANI KRISTA BP :
SINTESIS DAN KARAKTERISASI NANOPORI TiO2-SiO2/KITOSAN DENGAN PENAMBAHAN SURFAKTAN DTAB SKRIPSI SARJANA KIMIA Oleh STEFANI KRISTA BP : 0910412029 JURUSAN S1 KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. energi cahaya (foton) menjadi energi listrik tanpa proses yang menyebabkan
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Sel surya merupakan suatu piranti elektronik yang mampu mengkonversi energi cahaya (foton) menjadi energi listrik tanpa proses yang menyebabkan dampak buruk terhadap
Lebih terperinciKIMIA. Sesi KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA. a. Sifat Umum
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 12 Sesi NGAN KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA Keteraturan sifat keperiodikan unsur dalam satu periode dapat diamati pada unsur-unsur periode
Lebih terperinciMETODE X-RAY. Manfaat dari penyusunan makalah ini adalah sebagai berikut :
METODE X-RAY Kristalografi X-ray adalah metode untuk menentukan susunan atom-atom dalam kristal, di mana seberkas sinar-x menyerang kristal dan diffracts ke arah tertentu. Dari sudut dan intensitas difraksi
Lebih terperinciKISI-KISI PENULISAN SOAL USBN
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2013 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 4 3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron
Lebih terperinciMOLEKUL, ZAT PADAT DAN PITA ENERGI MOLEKUL ZAT PADAT PITA ENERGI
MOLEKUL, ZAT PADAT DAN PITA ENERGI MOLEKUL ZAT PADAT PITA ENERGI edy wiyono 2004 PENDAHULUAN Pada umumnya atom tunggal tidak memiliki konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia, maka atom atom
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. pesat sehingga untuk mentransmisikan energi yang besar digunakan sistem
BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang Permintaan kebutuhan energi listrik akan terus mengalami peningkatan secara pesat sehingga untuk mentransmisikan energi yang besar digunakan sistem tegangan tinggi
Lebih terperinciPREPARASI KOMPOSIT TiO 2 -SiO 2 DENGAN METODE SOL-GEL DAN APLIKASINYA UNTUK FOTODEGRADASI METHYL ORANGE
PREPARASI KOMPOSIT TiO 2 -SiO 2 DENGAN METODE SOL-GEL DAN APLIKASINYA UNTUK FOTODEGRADASI METHYL ORANGE Skripsi Untuk memenuhi sebagian persyaratan mencapai derajat sarjana S-1 Program Studi Kimia Oleh
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang
BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang Emas merupakan salah satu logam mulia yang bernilai ekonomi tinggi dan memiliki banyak kegunaan. Sifatnya yang tahan korosi dan memiliki penampilan menarik membuat
Lebih terperinciSPEKTROSKOPI INFRA RED & SERAPAN ATOM
SPEKTROSKOPI INFRA RED & SERAPAN ATOM SPEKTROSKOPI INFRA RED Daerah radiasi IR: 1. IR dekat: 0,78 2,5 µm 2. IR tengah: 2,5 50 µm 3. IR jauh: 50 1000 µm Daerah radiasi spektroskopi IR: 0,78 1000 µm Penggunaan
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA
5 BAB II TIJAUA PUSTAKA A. Terapi Fotodinamik (Photodynamic Therapy, PDT) Proses terapi PDT dapat diilustrasikan secara lengkap pada tahapan berikut. Mula-mula pasien diinjeksi dengan senyawa fotosensitizer
Lebih terperinciPenentuan struktur senyawa organik
Penentuan struktur senyawa organik Tujuan Umum: memahami metoda penentuan struktur senyawa organik moderen, yaitu dengan metoda spektroskopi Tujuan Umum: mampu membaca dan menginterpretasikan data spektrum
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Masalah
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Masalah Energi cahaya matahari dapat dikonversi menjadi energi listrik melalui suatu sistem yang disebut sel surya. Peluang dalam memanfaatkan energi matahari masih
Lebih terperinciHasil dan Pembahasan
Bab 4 Hasil dan Pembahasan 4.1 Sintesis Polimer Benzilkitosan Somorin (1978), pernah melakukan sintesis polimer benzilkitin tanpa pemanasan. Agen pembenzilasi yang digunakan adalah benzilklorida. Adapun
Lebih terperinciBAB III EKSPERIMEN & KARAKTERISASI
BAB III EKSPERIMEN & KARAKTERISASI Pada bab ini dibahas penumbuhan AlGaN tanpa doping menggunakan reaktor PA- MOCVD. Lapisan AlGaN ditumbuhkan dengan variasi laju alir gas reaktan, hasil penumbuhan dikarakterisasi
Lebih terperinciHASIL DAN PEMBAHASAN. Pori
HASIL DAN PEMBAHASAN Analisis Morfologi Analisis struktur mikro dilakukan dengan menggunakan Scanning Electromicroscope (SEM) Philips 515 dengan perbesaran 10000 kali. Gambar 5. menunjukkan morfologi hidroksiapatit
Lebih terperinciHari Gambar 17. Kurva pertumbuhan Spirulina fusiformis
11 HASIL DAN PEMBAHASAN Kultivasi Spirulina fusiformis Pertumbuhan Spirulina fusiformis berlangsung selama 86 hari. Proses pertumbuhan diketahui dengan mengukur nilai kerapatan optik (Optical Density).
Lebih terperinciStruktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.
Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran proton (bermuatan positif) dan neutron
Lebih terperinciBAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN
BAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Sintesis dan Karakterisasi Karboksimetil Kitosan Spektrum FT-IR kitosan yang digunakan untuk mensintesis karboksimetil kitosan (KMK) dapat dilihat pada Gambar 8 dan terlihat
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. I.1 Latar Belakang Kebutuhan akan energi semakin berkembang seiring dengan
BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang Kebutuhan akan energi semakin berkembang seiring dengan berkembangnya kehidupan manusia. Sehingga para peneliti terus berupaya untuk mengembangkan sumber-sumber energi
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. Pada pembuatan dispersi padat dengan berbagai perbandingan
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN A. HASIL 1. Pembuatan Serbuk Dispersi Padat Pada pembuatan dispersi padat dengan berbagai perbandingan dihasilkan serbuk putih dengan tingkat kekerasan yang berbeda-beda. Semakin
Lebih terperinciBAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. Sebelum melakukan uji kapasitas adsorben kitosan-bentonit terhadap
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN Sebelum melakukan uji kapasitas adsorben kitosan-bentonit terhadap diazinon, terlebih dahulu disintesis adsorben kitosan-bentonit mengikuti prosedur yang telah teruji (Dimas,
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. Listrik merupakan kebutuhan esensial yang sangat dominan kegunaannya
λ Panjang Gelombang 21 ω Kecepatan Angular 22 ns Indeks Bias Kaca 33 n Indeks Bias Lapisan Tipis 33 d Ketebalan Lapisan Tipis 33 α Koofisien Absorpsi 36 Frekuensi Cahaya 35 υ BAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar
Lebih terperinciLogo SEMINAR TUGAS AKHIR. Henni Eka Wulandari Pembimbing : Drs. Gontjang Prajitno, M.Si
SEMINAR TUGAS AKHIR Add Your Company Slogan STUDI AWAL FABRIKASI DAN KARAKTERISASI DYE SENSITIZED SOLAR CELL (DSSC) MENGGUNAKAN EKSTRAKSI BUNGA SEPATU SEBAGAI DYE SENSITIZERS DENGAN VARIASI LAMA ABSORPSI
Lebih terperinciDAFTAR ISI. HALAMAN PENGESAHAN... i. LEMBAR PERSEMBAHAN... ii. KATA PENGANTAR... iii. DAFTAR GAMBAR... viii. DAFTAR TABEL... ix. DAFTAR LAMPIRAN...
DAFTAR ISI HALAMAN PENGESAHAN... i LEMBAR PERSEMBAHAN... ii KATA PENGANTAR... iii DAFTAR ISI... v DAFTAR GAMBAR... viii DAFTAR TABEL... ix DAFTAR LAMPIRAN... x GLOSARIUM... xi INTISARI.... xii ABSTRACT...
Lebih terperinciMAKALAH Spektrofotometer
MAKALAH Spektrofotometer Nama Kelompok : Adhitiya Oprasena 201430100 Zulfikar Adli Manzila 201430100 Henky Gustian 201430100 Riyan Andre.P 201430100 Muhammad Khairul Huda 20143010029 Kelas : A Jurusan
Lebih terperinciPERCOBAAN 1 PENENTUAN PANJANG GELOMBANG MAKSIMUM SENYAWA BAHAN PEWARNA
PERCOBAAN 1 PENENTUAN PANJANG GELOMBANG MAKSIMUM SENYAWA BAHAN PEWARNA A. TUJUAN 1. Mempersiapkan larutan blanko dan sampel untuk digunakan pengukuran panjang gelombang maksimum larutan sampel. 2. Menggunakan
Lebih terperinciI. PENDAHULUAN. Kebutuhan pada senyawa berukuran atau berstruktur nano khususnya dalam
I. PENDAHULUAN A. Latar Belakang Kebutuhan pada senyawa berukuran atau berstruktur nano khususnya dalam bidang sintesis material, memacu para peneliti untuk mengembangkan atau memodifikasi metode preparasi
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. unsur-unsur kimia secara terus menerus terhadap lingkungan di sekelilingnya di
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1. Besi (Fe) dalam Air Tanah Aliran air tanah merupakan perantara goelogi yang memberikan pengaruh unsur-unsur kimia secara terus menerus terhadap lingkungan di sekelilingnya
Lebih terperinciKomponen Materi. Kimia Dasar 1 Sukisman Purtadi
Komponen Materi Kimia Dasar 1 Sukisman Purtadi Pengamatan ke Arah Pandangan Atomik Materi Konservasi Massa Komposisi Tetap Perbandingan Berganda Teori Atom Dalton Bagaimana Teori Dalton Menjelaskan Hukum
Lebih terperinci4 Hasil dan pembahasan
4 Hasil dan pembahasan Bab ini memaparkan hasil dari sintesis dan karakterisasi konduktivitas listrik dan struktur kirstal dari senyawa perovskit Sr 2 Mg 1-X Fe x MoO 6-δ dengan x = 0,2; 0,5; 0,8; dan
Lebih terperinciSTRUKTUR KRISTAL DAN MORFOLOGI TITANIUM DIOKSIDA (TiO 2 ) POWDER SEBAGAI MATERIAL FOTOKATALIS
STRUKTUR KRISTAL DAN MORFOLOGI TITANIUM DIOKSIDA (TiO 2 ) POWDER SEBAGAI MATERIAL FOTOKATALIS SKRIPSI Oleh : Ahsanal Holikin NIM 041810201063 JURUSAN FISIKA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
Lebih terperinciACARA IV PERCOBAAN DASAR ALAT SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM
ACARA IV PERCOBAAN DASAR ALAT SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM 1. Tujuan Praktikum a. Percobaan dasar spektrofotometri serapan atom. b. Penentuan konsentrasi sampel dengan alat spektrofotometri
Lebih terperinciSenyawa Koordinasi. Ion kompleks memiliki ciri khas yaitu bilangan koordinasi, geometri, dan donor atom:
Senyawa Koordinasi Terdiri dari atom pusat (kation logam transisi), ligan(molekul yang terikat pada ion kompleks) dan di netralkan dengan bilangan koordinasi. Dari gambar [Co(NH 3 )6]CI 3, 6 molekul NH3
Lebih terperinci