Kimia EBTANAS Tahun 2002

Transkripsi

1 Kimia EBTANAS Tahun 00 EBTANAS-0-0 Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa dan campuran A. unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan B. senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan C. campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal D. unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal E. senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsurunsur EBTANAS-0-0 Diantara ganbar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran daei dua senyawa A. B. C. D. E. EBTANAS-0-03 Diantara perubahan materi berikut : () pembuatan tape () penguapan air (3) susu menjadi masam (4) penyepuhan logam (5) beras digiling menjadi tepung (6) garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia A. (), () dan (3) B. (), () dan (4) C. (), (3) dan (4) D. (), (3) dan (5) E. (3), (4) dan (6) EBTANAS-0-04 Di antara reaksi berikut ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa (Ar : S = 3; Cu = 63,5; = 6; C = ; Fe = 56; H = ) A. 5 g belerang + 0 g tembaga 5 g tembaga (II) sulfida B. g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C. 5 g belerang + 0 g oksigen 0 g belerang dioksida D. 3 g karbon + 8 g oksigen g karbondioksida E. g oksigen + 8 g hidrogen 9 g air EBTANAS-0-05 Manakah pernyataan berikut yang paling tepat? A. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana B. Bila diukur pada suhu yang sama, volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana C. Bila diukur pada tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana D. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda, volum gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. E. Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi, volum gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.

2 EBTANAS-0-06 Massa molekul relatif : Na = 3; = 6; S = 3. Massa molekul relatif dari senyawa Na S 4 A B. (3) + (3) + 4(6) 4 C. 3 + (3) D. 4(3) + (3) + (6) 56 E EBTANAS-0-07 Unsur X sebanyak 3,0 0 atom mempunyai massa = gram. Massa molar unsur X A. 4 gram B. 0 gram C. 0 gram D. 40 gram E. 80 gram EBTANAS-0-08 Unsur klor dengan lambang A. 7 n, 8 p B. 7 n, 35 p C. 8 n, 7 p D. 8 n, 35 p E. 35 n, 7 p 35 7 Cl mengandung EBTANAS-0-09 Unsur V, W, X, Y Z berturut-turut mempunyai nomor atom, 3, 8, 3, 6, Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan A. W dan Z B. X dan Y C. V dan Z D. X dan Z E. V dan Y EBTANAS-0-0 Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 6, 9. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur A. A dan C B. C dan E C. B dan D D. D dan C E. E dan B EBTANAS-0- Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks A. NaH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H (l) B. CaS 4 (aq) + LiH (aq) Ca(H) (s) + Li S 4 (aq) C. Mg(H) (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H (l) D. BaCl (aq) + H S 4 (aq) BaS 4 (s) + HCl (aq) E. Mn (s) + HCl (aq) MnCl (aq) + H (l) + Cl (g) EBTANAS-0- Contoh pasangan senyawa berikut ini yang tergolong senyawa hidrokarbon A. C H 5 H dan C B. CH 3 CH dan C 4 H 0 C. H C 3 dan C H 4 D. C 5 H dan C 6 H 6 E. CCl 4 dan C H EBTANAS-0-3 Perhatikan rumus struktur berikut ini! Pasangan yang merupakan atom sekunder diperlihatkan oleh A. dan 7 B. 3 dan 8 C. dan 4 D. 6 dan 9 E. dan 5 EBTANAS-0-4 Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif pada bensin A., 3, 4-trimetil pentana B. metil tersier butil eter C. dimetil keton D. etil propil eter E.,3-dimetil butana EBTANAS-0-5 Sebanyak,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : Fe (s) + 3 H S 4 (aq) Fe (S 4 ) 3 (aq) + 3 H (g) Pada akhir reaksi, gas H yang terbentuk diukur pada keadaan standar (Ar Fe = 56) A. 0,56 liter B. 0,60 liter C., liter D.,68 liter E.,4 liter EBTANAS-0-6 Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg(H dalam reaksi Mg(H) (aq) + HCl (aq) MgCl (aq) + H (l) diperlukan massa HCl sebanyak (Ar Mg = 4; = 6; H = ; Cl = 35,5) A. 3,65 gram B. 4, gram C. 7,30 gram D. 8,90 gram E.,70 gram

3 EBTANAS-0-7 Perhatikan diagram entalpi dari reaksi : H (l) H (g) berikut ini! EBTANAS-0-0 Grafik hubungan antara katalis dengan energi pengaktifan adalah sebagai berikut : Berdasarkan data-data pada diagram tersebut harga H 3 A. 4 kj/mol B. +4 kj/mol C. 4 kj/mol D. +55 kj/mol E. 55 kj/mol EBTANAS-0-8 Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut : Fe (s) + 3 (g) Fe 3 (s) H = 8 kj/mol C (s) + (g) C (g) H = 0 kj/mol Perubahan untuk reaksi 3 C (s) + Fe) 3 (s) Fe (s) + 3 C (g) A. 93 kj/mol B. 7 kj/mol C. 49 kj/mol D. +49 kj/mol E. +7 kj/mol Laju reaksi EBTANAS-0-9 Dari reaksi : N (g) + H (g) N (g) + H (g) diperoleh data percobaan sebagai berikut : Nomor Konsentrasi (M) percobaan N H (M.det - ) Persamaan l5aju reaksi tersebut A. V = k [N} [H ] B. V = k [N} [H ] C. V = k [N} [H ] D. V = k [N} [H ] E. V = k [H ] Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh A. Ea B. Ea C. Ea 3 D. Ea 4 E. Ea 5 EBTANAS-0- Perhatikan reaksi : S (g) + (g) S 3 (g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan, yang terjadi A. tidak terjadi pergeseran B. jumlah S dan bertambah C. jumlah bertambah D. jumlah S bertambah E. jumlah S 3 bertambah EBTANAS-0- Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi : NH 3 (g) N (g) + 3 H (g) Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp A. B. C D. E.,5

4 EBTANAS-0-3 Berikut ini adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan Larutan Pengamatan Nyala lampu Gelembung gas menyala terang ada tidak menyala ada 3 tidak menyala tidak ada 4 tidak menyala tidak ada 5 menyala redup ada Pasangan larutan elektrolit lemah A. dan B. dan 5 C. dan 3 D. dan 5 E. 3 dan 4 EBTANAS-0-4 Diketahui reaksi : CH 3 CH = HN 3 CH 3 CH + + N - Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowry A. CH 3 CH dan CH 3 CH B. CH 3 CH dan N C. HN dan CH 3 CH + D. HN dan N E. CH 3 CH + dan N EBTANAS-0-5 Sebanyak 8 gram glukosa (Mr = 80) dilarutkan dalam 7 gram air. Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni = 0, cmhg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut (cmhg) A. 0,49 B.,96 C. 4,90 D. 9,80 E EBTANAS-0-6 Besarnya ph larutan asam metanoat 0,0 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut A. 0-5 B. 0-6 C. 0-7 D. 0-8 E. 0-8 EBTANAS-0-7 Ke dalam 600 gram air dilarutkan 7 gram senyawa non elektrolit. Larutan tersebut mendidih pada temperatur 00,3 o C. Jika diketahui Kb air = 0,5 0 C/m, maka massa molekul relatif senyawa tersebut A. 60 B. 90 C. 0 D. 80 E. 34 EBTANAS-0-8 Sebanyak 00 ml larutan HCl 0, M dicampurkan dengan 00 ml larutan Ba(H) 0, M, maka [H - } dalam larutan A. 0,00 M B. 0,00 M C. 0,05 M D. 0,050 M E. 0,50 M EBTANAS-0-9 Proses pembuatan koloid berikut ini yang tergolong cara kondensasi A. menambahkan larutan AlCl 3 ke dalam endapan Al(H) 3 B. menambahkan larutan jenuh jenuh FeCl 3 ke dalam air panas C. mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalamm larutan AuCl 3 D. memasukkan sebuk belerang yang sudah digerus ke dalam air E. menambahkan alkohol 95 % ke dalam larutan jenuh kalsium asetat EBTANAS-0-30 Polimer berikut termasuk polimer termoplas, kecuali A. dakron B. paralon C. poliester D. bakelit E. nilon EBTANAS-0-3 Nama senyawa berikut A. metabromofenol B. ortobromofenol C. parabromofenol D. ortobromobenzol E. ortobromo benzil alkohol EBTANAS-0-3 Nama dari senyawa turunan benzena dengan rumus struktur berikut ini A. 3,5-dikloro fenol B.,3-dikloro fenol C. 3,5-dikloro toluena D.,3dikloro benzena E. 3,5-dikloro benzoat EBTANAS-0-33 Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara A. penambahan tawas B. pemanasan C. pendinginan D. pemberian soda E. pengadukan

5 EBTANAS-0-34 Zat aditif dalam makanan dengan rumus struktur : Sering ditambahkan dalam makanan. Adapun fungsi senyawa tersebut sebagai A. pengawet B. pewarna C. pemanis D. anioksidan E. sekuestran EBTANAS-0-35 Suatu reaksi redoks : a Br (aq) + b H - (aq) c Br 3 - (aq) + d Br - (aq) + e H (l) Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara A. 3, 6,, 5 dan 3 B. 3, 6, 5, dan 3 C. 6,, 5, dan 3 D. 6, 3, 5 dan 3 E., 5, 3, 6 dan 3 EBTANAS-0-36 Diketahui harga potensial reduksi untuk : Cu + (aq) + e Cu (s) E o = + 0,34 volt I (s) + e I (s) E o = + 0,34 volt Fe + (aq) + e Fe + (aq) E o = + 0,77 volt Br (l) + e Br (s) E o = +,07 volt Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan A. Cu + (aq) + I (aq) Cu (s) + I (s) B. Fe 3+ (aq) + I (aq) Fe + (aq) + I (s) C. I (aq) + Br (l) Br (aq) + I (s) D. Br (l) + Cu (s) Br (aq) + Cu + (aq) E. Fe + (aq) + Br (l) Fe 3+ (aq) + Br (aq) EBTANAS-0-37 Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan A. logam K di katoda B. gas H di katoda C. gas di anoda D. gas Cl di katoda E. larutan basa di anoda EBTANAS-0-38 asangan pupuk berikut yang keduanya mengandung unsur N adalah A. urea dan Z.A. B. T.S.P. dan urea C. D.S. dan E.S. D. Z.A. dan T.S.P. E. E.S. dan T.S.P. EBTANAS-0-39 Bila 3, gram glikol (C H 6 ) dilarutkan dalam 50 gram air dicampur dengan 7, gram sukrosa (C H ) dalam 500 gram air. Bila diketahui Kf air =,86 o C (Ar : H =, = 6, C = ). Titik beku campuran larutan A. +0,37 o C B. +0,48 o C C. +0,86 o C D. 0,48 o C E. 0,37 o C EBTANAS-0-40 Perhatikan gambar P-T berikut! Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada grafik di atas ialah A. makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi B. makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah C. makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi D. makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah E. makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi EBTANAS-0-4 Larutan 5 ml NH 4 H 0, M (Kb = 0-5 ). Dicampurkan dengan 5 ml larutan 0, M, ph larutan yang terjadi A. 5,0 B. 5,5 C. 8,5 D. 9,0 E. 43,0 EBTANAS ml larutan K-asetat (Mr = 98) mempunyai ph = 9. Jika Ka CH 3 CH = 0-5, CH 3 CK yang terlarut dalam 500 ml larutannya (K = 39; C = ; H = ; = 6) A. 98 gram B. 78,4 gram C. 39, gram D. 9,8 gram E. 7,8 gram

6 EBTANAS-0-43 Larutan jenuh dari L(H) mempunyai ph = 0, Ksp dari L(H) tersebut A B. 0 - C D. 0-0 E. 0-8 EBTANAS-0-44 Diektahui persamaan reaksi redoks: Cr 7 (aq) + a Fe + (aq) + H + (aq) b Cr 3+ (aq) + c Fe 3+ (aq) + H (l) Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing A. 6, 3 dan 6 B. 6, dan 6 C. 4, 3 dan 5 D. 3, 4 dan 3 E. 3, dan 3 EBTANAS-0-45 Diketahui potensial elektroda dari : Al e Al E o =,66 volt Fe e Fe E o = 0,44 volt Reaksi redoks : Al (aq) + 3 Fe + (aq) Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial sel sebesar A. +,0 volt B. +,00 volt C. +, volt D., volt E.,0 volt EBTANAS-0-46 Pada reaksi elektrolisa larutan NiS 4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda A. Ni + (aq) + e Ni (s) B. Ag (aq) ag + (aq) + e C. Ni (s) Ni + (aq) + e D. H (l) + e H (g) + H (aq) E. H (l) 4H + (aq) + (g) + 4e EBTANAS-0-47 Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron A. n =, l =, m = 0, s = + B. n = 3, l = 0, m = +, s = + C. n = 4, l =, m = 3, s = + D. n = 3, l = 3, m = 0, s = E. n =, l = 0, m = 0, s = EBTANAS-0-48 Konfigurasi elektron unsur X adalah : s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 4 Dalam sistem periodik, X terletak pada A. golongan VIA periode 4 B. golongan IVA periode 4 C. golongan VIB periode 4 D. golongan IVB periode 4 E. golongan VIIIA periode 4 EBTANAS-0-49 Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut A. di alam selalu dalam keadaan bebas B. semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya C. energi ionisasi terbesar dalam periodenya D. semua elektron gas mulia telah berpasangan E. makin besar nomor atomnya makin relatif EBTANAS-0-50 Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F (g) + e F (aq) E o =,87 volt Cl (g) + e Cl (aq) E o =,36 volt Br (g) + e Br (aq) E o =,06 volt I (g) + e I (aq) E o = 0,54 volt Berdasarkan harga E o, reaksi berikut ini yang tidak berlangsung A. F + NaCl B. Cl + KBr C. Br + KI D. Br + NaF E. Cl + KI EBTANAS-0-5 Diantara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut A. KN 3 B. NaHC 3 C. Na C 3 D. MgS 4.7H E. CaS 4. H EBTANAS-0-5 Data pengamatan logam Na direaksilan dengan air yang ditetesi phenolptalein, yaitu : o timbul gas o timbul letupan o terjadi nyala o warna air berubah merah Zat yang dihasilkan A. gas H dan gas H B. gas dan gas H C. gas dan energi yang besar D. larutan NaH dan gas H E. larutan NaH dan gas

7 EBTANAS-0-53 Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan A. propil bromida B. -bromo propana C. -bromo propana D. -dibromo propana E. 3-bromo propana EBTANAS-0-54 Tri nitro toluena adalah salah satu turunan benzena yang digunakan untuk A. bahan pembuat deterjen B. bahan antioksidan C. bahan penyedap D. bahan pengawet E. bahan peledak EBTANAS-0-55 Senyawa berikut ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang A. CCl 4 B. CHCl 3 C. C H Cl 3 F D. C H 4 E. CCl F EBTANAS-0-56 Suatu ion kompleks terdiri atas ion pusat Cr 3+, mengikat 4 ligan ion tiosianato dan ligan molekul amoniak. Maka muatan ion kompleks yang benar A. 3+ B. + C. + D. - E. - EBTANAS-0-57 Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat A. Bersifat paramagnetik B. Dapat membentuk ion kompleks C. Senyawa-senyawanya berwarna D. Mempunyai titik lebur yang rendah E. Memiliki beberapabilangan oksidasi EBTANAS-0-58 Jika bahan makanan yang mengandung glukosa direaksikan dengan pereaksi Fehling akan menjadi endapan merah bata. Hal ini disebabkan glukosa A. mengandung gugus H yang dapat mengoksidasi Fehling B. mengandung gugus C yang dapat mereduksi Fehling C. mengandung gugus yang dapat C H mengoksidasi Fehling D. mengandung gugus yang dapat C H mereduksi Fehling E. mengandung gugus NH yang bersifat basa EBTANAS-0-59 Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwa protein bersifat A. kovalen B. basa lemah C. asam lemah D. netral E. amfoter EBTANAS-0-60 Jenis ikatan peptida pada asam amino ditunjukkan oleh adanya struktur A. C H B. NH C. CN H D. C R E. C CH H