A. Pilihlah Jawaban yang paling benar

Transkripsi

1 A. Pilihlah Jawaban yang paling benar 1. Persamaan reaksi a Zn + b HNO 3 c Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O akan setara, bila koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah. A. 1, 5, dan 1 D. 4, 8, dan 2 B. 2, 5, dan 2 E. 2, 8, dan 2 C. 4, 10, dan 4 a Zn + b HNO 3 c Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O 4 Zn + b HNO 3. Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O 4 Zn + b HNO 3 4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O 4 Zn + 10 HNO 3 4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O 4 Zn + 10 HNO 3 4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O 2. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H 2 S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH 3 adalah. A. 0,25 liter D. 1,5 liter B. 0,5 liter E. 2 liter C. 1 liter 2. = liter 3. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi: CxHy + O 2 CO 2 + H 2 O (belum setara) Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah A. C 5 H 12 D. C 4 H 8 B. C 5 H 10 E. C 3 H 8 C. C 4 H 6 Persamaan reaksinya : CxHy + O 2 CO 2 + H 2 O Diketahui : lt. Lt lt Persamaan reaksi sekarang : CxHy +...O 2 CO 2 + H 2 O Sekarang samakan jumlah Oksigen : 3 CxHy + 18 O 2 12 CO 2 +.H 2 O 36 = 12(2) + (2) 3 CxHy + 18 O 2 12 CO 2 +..H 2 O Hitung jumlah masing masing atom Atom C : 3(x) = 12 x = 4 Atom H : 3y = (2) y = Jadi Rumus molekul CxHy adalah C H Ubah volum jadi koeffisien 1

2 4, Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH 4 ) dan gas etana (C 2 H 6 ) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya: CH O 2 CO H 2 O 2 C 2 H O 2 4 CO H 2 O Volume gas CH 4 dan C 2 H 6 berturut-turut adalah liter. A. 1 dan 5 B. 5 dan 1 C. 4 dan 2 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Persamaan reaksinya : : CH O 2 CO H 2 O 2 C 2 H O 2 4 CO H 2 O Volume yang diketahui 6 lt 19 lt Volume CH 4 + C 2 H 6 = 6 liter. Jika volume CH 4 misalkan x liter Maka volume C 2 H 6 = (6 x) liter Ganti koeffisien reaksi dengan x menjadi: x CH 4 + 2x O 2 x CO 2 + 2x H 2 O Ganti koeffisien reaksi dengan (6-x) menjadi : 2(6-x) C 2 H 6 + 7(6-x) O 2 4(6-x) CO 2 + 6(6-x) H 2 O Volume O 2 yang bereaksi = 19 liter = 2x + 7(6-x) Diperoleh persamaan linier : 2x x = 19 dapat ditulis menjadi : 2x 7x = x = - 23 nilai x =. Dibulatkan menjadi Volume CH 4 = liter dan volume C 2 H 6 = liter 5. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O 2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah. A. NO 2 D. N 2 O 5 B. N 2 O 4 E. N 2 O C. N 2 O 3 Persamaan Reaksinya ; NO + O2 NxOy Jumlah atom N : = x, jadi nilai x = Jumlah atom O : + 2( ) = y. Jadi nilai y = Rumus Molekul NxOy = N O 6. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi: Fe + S FeS Senyawa besi(ii) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak. A. 6,4 gram B. 11,2 gram C. 12,8 gram D. 17,6 gram E. 22,4 gram Fe + S FeS gram + gram = gram 2

3 7. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6, , maka 50 gram CaCO 3 mempunyai jumlah molekul. A. 3, B. 3, C. 6, Mr CaCO 3 = + + 3( ) = D. 3, E. 1, Jumlah molekul CaCO 3 = x 6,02 x 1023 molekul x 6,02 x = x 6,02 x = x molekul =.. 8. Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO 2 pada keadaan standar (STP) adalah. A. 2,24 liter D. 8,96 liter B. 4,48 liter E. 22,4 liter C. 6,72 liter Volume CO 2 = 22,4 = 22,4 = liter 9. Massa dari 1, molekul NH 3 (Ar N = 17 dan H = 1) adalah. A. 0,17 gram D. 2,80 gram B. 0,34 gram E. 3,40 gram C. 1,70 gram Massa NH 3 = 3 =.... gram = gram 10.Volume dari 8 gram SO 3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah.... A. 1,24 liter B. 2,48 liter C. 4,48 liter D. 5,24 liter E. 6,12 liter Rumus umum = PV = n RT Hitung nilai n = = = Hitung nilai T = = o C Jadi V =, = =... liter V = 11. Pada senyawa K 2 Cr 2 O 7 (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah. A. 12% D. 42% B. 28% E. 62% C. 38%b Kadar Oksigen = 100% = 7 100% Kadar Oksigen =. X 100% = % Mr CO 2 = + 2( ) = 100% 3

4 12. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH 2 (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah. A. C 2 H 4 D. C 4 H 8 B. C 2 H 6 E. C 5 H 10 C. C 3 H 8, Mol Hidrokarbon = =... mol, / mol = atau Mr = = Rumus molekul (CH 2 )n =. (12 + 2)n = n = Rumus Molekul dari CH 2 adalah C H 13. Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(ii) sulfat (CuSO 4 ) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO 4.x H 2 O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 Persamaan reaksi : CuSO 4.xH 2 O CuSO 4 + xh 2 O 4,99 gr = 3,19 gr 1,80 gr Mol H 2 0 =, 0,1 4,99 gr Mol CuSO 4 =,, = mol Perbandingan mol CuSO 4 : mol H 2 O = : = : Jadi Harga x = Reduksi besi(iii) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi: Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO 2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe 2 O 3 (Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak. A. 22 kg D. 16 kg B. 20 kg E. 15 kg C. 18 kg Persamaan reaksi : Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO 2 Dihasilkan : 11,2 kg Dibutuhkan Fe 2 O 3 sebanyak = x massa besi Dibutuhkan Fe 2 O 3 = x... gram 4

5 15.Diketahui reaksi KClO HCl KCl + 3 H 2 O + 3 Cl 2. Bila 3,675 gram KClO 3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah. A. 15 gram D. 3,00 gram B. 8,70 gram E. 1,49 gram C. 7,45 gram Persamaan reaksi : KClO HCl KCl + 3 H 2 O + 3 Cl 2 Direaksikan : 3,675 gr + 100ml 1,2 M, Mol KClO 3 = =... mol, Mol HCl =, /, =. Mol Mol KClO 3 yang bereaksi = x mol HCl Mol KClO3 = mol KCl KCl yang terbentuk = mol KCl x Mr KCl gram =. X. Gram =..gram B. Kerjakan dengan singkat! 1. Tentukan massa atom relatif (Ar) dari 3,25 gram logam X yang mempunyai jumlah partikel 3, atom X! Mol X = Ar X = Mol atom X = =.. =.. atau Ar X = =. mol 2. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO 2 dan 2,7 gram H 2 O. Persamaan reaksinya: CxHyOz + O 2 CO 2 + H 2 O Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) Persamaan reaksi : CxHyOz + O 2 CO 2 + H 2 O Diketahui : 2,3 gr 4,4 gr 2,7 gr Mol CO 2 = = mol Mol H 2 O = = =. mol =.mol Perbandingan mol CO 2 : mol H 2 O =... :... = : Persamaan reaksinya menjadi : CxHyOz + 3 O 2 CO 2 + H 2 O CxHyO + 3 O 2...CO H 2 O Hitung jumlah atom C : x = Hitung jumlah atom H : y = 2( ) Rumus empirisnya : CxHyO = C H O 5

6 3. Pada pembakaran sempurna 11 gram propana (C 3 H 8 ) sesuai reaksi: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(g) berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1) Persamaan reaksi : C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(g) Diketahui : Mol C 3 H 8 = 11 gr = =... mol Perbandingan mol C 3 H 8 : mol O 2 = 1 : 5 Massa O 2 yang dibutuhkan = 5/1 x mol C 3 H 8 x Mr O 2 = 5 x... x... 2(Ar O) = 2( ) 4. 0,5 mol Mg(OH) 2 bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi: Mg(OH) 2 (aq) + 2 HCl(aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2 O(l) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol MgCl 2 dan mol H 2 O Persamaaan reaksinya : Mg(OH) 2 (aq) + 2 HCl(aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2 O(l) Diketahui : 0,5 mol 0,5 mol Perbandingan mol Mg(OH) 2 (aq) : HCl(aq) : MgCl 2 (aq) : H 2 O(l) = 1 : 2 : 1 : 2 Mol Mg(OH) 2 yang bereaksi = ½ x 0,5 mol = mol a. Pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi yaitu... b. Mg(OH) 2 yang bereaksi hanya... mol bersisa :0,5 mol - mol =... mol c. Mol MgCl 2 = mol Mg(OH) 2 yang bereaksi =... mol Mol H 2 O = mol HCl yang bereaksi habis =... mol Dikumpulkan Tanggal : Nilai Akhir : Paraf Guru : 6

7 1. Jelaskan pengertian reaksi redoks menurut tiga konsep perkembangannya! 2. Kapan suatu reaksi dikatakan mengalami reduksi dan kapan mengalami oksidasi? Berikan masing-masing contoh reaksinya! 3. Carilah sebanyak-banyaknya contoh reaksi kimia di kehidupan sehari-hari yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi! 4. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut. a. NH 4 + b. H 3 PO 4 c. Cu(NO 3 ) 2 7

8 d. NH 4 NO 2 5. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi! a. HNO3 f. Ag2O b. CuCl2 g. Mg3(PO4)2 c. CaCO3 h. Na2S2O3 d. H2S i. K2Cr2O7 e. FeCl3 j. KMnO4 6. Tentukan reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! a. 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO H 2 O 8

9 b. 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl H 2 c. Pb(NO 3 ) KI PbI KNO 3 d. I 2 + H 2 S 2 HI + S 7. Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. a. Cl 2 + SO H 2 O 2 HCl + H 2 SO 4 b. 2 Na 2 S 2 O 3 + I 2 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 c. ZnS + 2 HNO 3 ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O d. CuO + H 2 Cu + H 2 O 9

10 8. Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan. a. Fe 2 O H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) H 2 O b. 2 K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 9. Apakah reaksi berikut tergolong reaksi autoredoks atau bukan? jelaskan! Cl OH Cl + ClO + H 2 O Pilihlah Jawaban yang benar 1. Pernyataan berikut yang sesuai dengan peristiwa oksidasi adalah peristiwa.... A. penangkapan elektron D. kenaikan bilangan oksidasi B. pelepasan oksigen E. pengurangan muatan positif C. penambahan muatan negatif 2. Jika bilangan oksidasi Fe = +3 dan S = 2, maka bila kedua unsur tersebut bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia.... A. Fe 2 S 3 D. FeS 2 B. Fe 3 S 2 E. FeS C. Fe 3 S 10

11 3. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K 2 Cr 2 O 7 adalah A. KMnO 4 D. MnO B. K 2 MnO 4 E. MnO 2 C. MnSO 4 4. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 pada senyawa.... A. HNO 3 D. N 2 O B. N 2 O 4 E. NH 3 C. NO 5. Logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion A. CrO 4 B. Fe(CN) 6 C. MnO 4 D. Cr 2 O 7 E. SbO 4 6. Pada reaksi redoks: KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O bilangan oksidasi Mn berubah dari.... A. +14 menjadi +8 D. 1 menjadi +2 B. +7 menjadi +2 E. 2 menjadi +2 C. +7 menjadi 4 7. Pada reaksi redoks: 2 CuSO KI 2 K 2 SO CuI 2 + I2 hasil oksidasinya adalah. A. CuSO 4 D. KI B. CuI E. K 2 SO 4 C. I 2 11

12 8. Bilangan oksidasi unsur bromim yang tertinggi terdapat dalam senyawa A. Fe(BrO 2 ) 3 D. AlBr 3 B. Ca(BrO) 2 E. PbBr 4 C. HBrO 4 9. Nama dan rumus kimia senyawa berikut yang tidak sesuai adalah. A. nitrogen(i) oksida = N 2 O B. nitrogen(ii) oksida = NO C. nitrogen(iii) oksida = N 2 O 3 D. nitrogen(iv) oksida = NO 2 E. nitrogen(v) pentaoksida = N 2 O Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah. A. AgCl + 2 NH 3 Ag(NH 3 ) 2 Cl B. NaOH + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O C. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 D. OH + Al(OH) 3 AlO H 2 O E. Hg(NO 3 ) 2 + Sn Hg + Sn(NO 3 ) 2 Essay Jawablah dengan singkat 11. Jelaskan pengertian reaksi reduksi-oksidasi menurut: a. konsep pengikatan dan pelepasan oksigen 12

13 b. konsep pengikatan dan pelepasan elektron c. konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi 12. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang bergaris bawah! a. Na 2 Cr 2 O 7 c. KMnO 4 e. Mg 3 (PO 4 ) 2 b. S 2 O 3 d. K 2 O 13. Menurut tata nama IUPAC: a. Berilah nama senyawa berikut. 1) Fe(NO 3 ) 2 2) N 2 O 5 b. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut. 1) Natrium fosfat 2) Aluminium sulfat 14. a. Apa yang dimaksud dengan reaksi disproporsionasi? b. Tuliskan contoh reaksi autoredoks! 13

14 15. Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! a. KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + O 2 (belum setara) b. 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 c. ZnS + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 S d. Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO H 2 O Na 2 SO H 3 BO 3 e. 2 KI + Cl 2 I KCl f. 2 CO + 2 NO 2 CO 2 + N 2 g. Br 2 +2 NaOH NaBr + NaBrO + H 2 O h. Cu 2 O + C 2 Cu + CO i. SnCl 2 + I HCl SnCl HI j. 2 CuSO KI 2 CuI + I K 2 SO 4. 14

15 .. 15

16 Tugas Mandiri 1 Berilah tanda silang (X) pada jawaban yang benar 1. Senyawa berikut yang termasuk alkena adalah.... A. C3H8 D. C6H14 B. C4H6 E. C6H6 C. C5H10 2. Senyawa berikut yang bukan merupakan anggota alkena adalah.... A. metana D. butena B. etena E. pentena C. propena 3. Senyawa yang mempunyai dua buah ikatan rangkap adalah.... A. CH4 D. C3H6 B. C2H4 E. C3H8 C. C3H4 4. Nama senyawa CH3 C(CH3)2 CH = CH2 adalah.... A. heksena D. 3,3 dimetil 1 butuna B. heksana E. 3,3 dimetil 1 butena C. 2,2 dimetilbutana 5. Di antara nama berikut, yang tidak sesuai dengan aturan IUPAC adalah.... A. 2 metilpropena B. 2 metilbutena 16

17 C. 2 metil 2 butena D. 3 metil 2 butena E. 3 metil 2 pentena 6. Suatu alkena berwujud gas sebanyak 5,6 liter (STP) mempunyai massa 17,5 gram. Gas tersebut adalah.... A. etena D. pentena B. propena E. heksena C. butena 7. Reaksi antara etena dengan asam klorida yang menghasilkan etilklorida tergolong reaksi.... A. adisi D. dehidrasi B. substitusi E. eliminasi C. polimerisasi 8. Di antara bahan di bawah ini, yang merupakan hasil industri dari senyawa alkena adalah.... A. lilin D. pupuk B. kertas E. plastik C. tekstil 9. Yang merupakan isomer dari 2,3 dimetil 1 butena adalah.... A. 2 butena B. 2 heksena C. 2 metil 1 butena D. 2,2 dimetil 1 pentena E. 2 metil 2 butena 17

18 10. Gas asetilena termasuk deret.... A. alkena D. alkadiena B. alkuna E. hidrokarbon jenuh C. alkana 11. Zat yang tergolong senyawa hidrokarbon tak jenuh dan mempunyai satu ikatan rangkap tiga adalah.... A. butana D. etilena B. etena E. asetilena C. butena 12. Dalam setiap molekul alkuna.... A. semua ikatan antaratom karbon merupakan ikatan rangkap tiga B. terdapat setidaknya satu ikatan rangkap C. terdapat setidaknya satu ikatan rangkap tiga D. semua atom karbon mengikat 4 atom H E. jumlah atom H lebih sedikit daripada atom C 13. Nama senyawa di bawah ini adalah.... A. 2,3 dimetil 2 heksuna B. 2,3 dimetil 3 heksuna C. 4,5 dimetil 2 heksuna D. 4 isopropil 2 pentuna E. 2 isopropil 2 pentuna 14. Gas yang terbentuk pada reaksi antara batu karbid dengan air adalah.... A. etana D. metana B. etena E. butana C. etuna 18

19 15. Berikut ini yang bukan isomer dari heptuna adalah.... A. 3 metil 2 heksuna B. 4,4 dimetil 2 pentuna C. 3 metil 1 heksuna D. 3,4 dimetil 1 pentuna E. 3,3 dimetil 1 pentuna 16. Senyawa alkuna di bawah ini yang memiliki 3 buah isomer yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah.... A. C3H4 D. C6H10 B. C4H6 E. C7H12 C. C5H8 17. Jumlah isomer alkuna dengan rumus C5H8 adalah.... A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5\ 18. Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH. Jika Mr senyawa tersebut adalah 26, maka rumus molekulnya adalah.... A. CH2 D. C2H6 B. C2H2 E. C3H3 C. C2H4 19. Nama IUPAC senyawa berikut ini adalah.... A. 2 etil 5 metil 3 heksuna B. 1,4 dimetil 2 heksuna C. 5 metil 3 heptuna D. 2 metil 5 etil 2 heksuna E. 3,6 dimetil 4 heptuna 19

20 Jawablah dengan singkat! 1. Apakah sumbangan besar Friederich Wohler terhadap stagnasi perkembangan ilmu kimia? 2. Apakah yang dimaksud dengan hidrokarbon? 3. Sebutkan cara membuktikan suatu senyawa organik mengandung karbon dan hidrogen! 4. Berikan contoh bentuk rantai karbon: a. alifatik jenuh e. siklik jenuh b. alifatik jenuh bercabang f. siklik jenuh bercabang c. alifatik tak jenuh g. siklik tak jenuh d. alifatik tak jenuh bercabang h. siklik tak jenuh bercabang 5. Tuliskan semua isomer dan nama IUPAC-nya dari senyawa: 20

21 a. C4H10 c. C5H8 b. C5H10 7. Tuliskan reaksi pembentukan gas asetilena dari batu karbid! Apakah kegunaan gas asetilena dalam kehidupan sehari-hari? 8. Tuliskan rumus struktur dari senyawa-senyawa berikut. a. 3,4,5 trietil 3 metil 4 isobutil 5 isopropiloktana b. 4,4 dietil 3,5,5,6 tetrametilheptana c. 3,3,4,5 tetrametil 1 heksena d. 2,4,5 trimetil 5 propil 2 dekena e. 3,3 dimetil 4 propil 1 heptuna 21

22 f. 2,5,6 trimetil 3 dekuna 9. Apakah perbedaan antara alkuna dengan alkadiena yang sama-sama mempunyai rumus umum CnH2n 2? 10. Apakah produk yang dihasilkan jika 1 pentuna direaksikan dengan pereaksi di bawah ini? (Petunjuk: alkuna juga mengikuti aturan Markovnikov) a. 1 mol gas Cl2 b. 2 mol gas Cl2 c. 2 mol gas HCl 22

23 Tugas Mandiri 2 A. Pilihlah jawaban yang tepat! 1. Alkana yang tidak mengandung lima atom karbon yaitu.... a. n-pentena d. 2-metil-pentana b. 2-metil-butana e. 2,2-dimetil-propana c. isopentana 2. Di antara senyawa-senyawa berikut yang tergolong alkena yaitu.... a. C5H12 d. C5H8 b. C6H12 e. C4H10 c. C6H10 3. Nama yang tepat untuk senyawa di bawah ini yaitu.... CH3 CH3 CH CH CH2 CH CH3 C2H5 C2H5 a. 3,5,6-trimetil-oktana d. 2-etil-4,5-dimetil-heptana b. 3,4,6-trimetil-oktana e. 2,5-dietil-3 metil-heksana c. 6-etil-3,4-dimetil-heptana 4. Nama yang tepat untuk senyawa berikut yaitu.... CH3 CH3 C = CH CH2 CH CH3 CH2 CH3 a. 2,5-dimetil-5 etil-2-pentena d. 2,5-dimetil-2-heptena b. 2-metil-5 etil-2-heksena e. 3,6-dimetil-5-heptena c. 2-etil-5 metil-2-heksena 23

24 5. Senyawa yang bukan isomer dari oktana yaitu.... a. 2-metil-heptana d. 2,2-trimetil-pentana b. 2,3-dimetil-heksana e. 2,2,3,3-tetrametil-butana c. 2,3,4-trimetil-pentana 6. Homolog tertinggi berikutnya dari C7H16 yaitu.... a. C6H14 d. C7H14 b. C7H12 e. C8H18 c. C7H10 7. Senyawa berikut yang mempunyai isomer lebih dari satu yaitu.... a. C6H14 d. C2H4F2 b. C6H14 e. C2H5F c. C2F6 8. Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang paling rendah titik didihnya yaitu.... a. n-pentana d. n-heptana b. n-oktana e. heksana c. n-butana 9. Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang sedikit larut dalam air yaitu.... a. 3-metil-pentana d. n-oktana b. 3-metil-1-pentena e. 4-etil-2-metil-oktana c. 2,2-dimetil-pentana 24

25 10. CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 Sifat yang tidak benar mengenai senyawa di atas yaitu.... a. dalam suhu kamar berbentuk cair d. tidak larut dalam dietil eter b. tidak larut dalam air e. larut dalam dietil eter c. titik didihnya lebih tinggi dari 2 metil propana 11. Jika suatu senyawa hidrokarbon dibakar secara sempurna dan tiap mol senyawa tersebut menghasilkan 5 mol CO2 dan 6 mol H2O, senyawa tersebut yaitu.... a. 2-metil-pentana d. 2,3-dimetil-butana b. 3-metil-butana e. 3-metil-pentadiena c. 2,4-pentadiena 12. Berikut merupakan sifat-sifat dari alkuna, kecuali... a. Untuk menghasilkan alkana, harus mengalami 2x adisi oleh H2. b. Sedikit larut di dalam air. c. Jika dibakar sempurna menghasilkan H2O dan CO2. d. Tidak larut dalam dietil eter. e. Adisi oleh halida maupun asam halida akan menghasilkan haloalkana. 13. Dari senyawa hidrokarbon berikut yang tidak mengalami reaksi adisi yaitu.... a. 2-metil-4-heksena d. 3-pentuna b. 2,3-pentadiena e. 2-heksena c. 2-metil-pentana 14. Berikut merupakan isomer-isomer dari n-heptana, kecuali.... a. 2,4-dimetil-pentana d. 3-metil-heksana b. 2,2,3-trimetil-butana e. 3,3-dimetil-pentana c. 2,3-dimetil-butana 25

26 15. Dari senyawa alkana berikut yang berwujud gas pada suhu kamar yaitu.... a. n-butana b. n-pentana c. n-heksana d. n-heptana e. n-oktana B. Jawablah dengan singkat dan jelas! 1. Tulislah isomer-isomer dari C5H10 dan beri nama! 2. Tulislah pasangan isomer geometri dari: a. 2-heksena, b. 2-kloro-2-pentena! 3. Selesaikan reaksi berikut! a. 2-pentena + HBr b. 2-metil-1-pentena + HBr 4. Apa yang harus Anda lakukan untuk membedakan propana dan propena secara eksperimen? 26

27 5. Diketahui reaksi sebagai berikut. A + HBr 2- bromo-2-metil-butana Jika 10 mol zat A dibakar secara sempurna, berapa mol uap air yang akan dihasilkan? 27

28 Kelas : X.4/5/6/7/8/9 Ujian Praktek Kimia Judul : Pengujian Larutan Elektrolit dan non elektrolit Tujuan : Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit Angota Kelompok a. Alat dan bahan yang harus disediakan Tabel 1. Alat dan bahan Alat dan bahan Ukuran/satuan Jumlah Gelas kimia Alat penguji elektrolit Baterai 1 Air suling Larutan HCl Larutan asam cuka (CH3COOH) Larutan NaOH Larutan ammonia (NH3) Larutan gula Larutan NaCl (garam dapur) Etanol (alcohol) Air ledeng Air sumur 100 ml 9 volt 1 M 1 M 1 M 1 M 1 M 70% 10 1 set 1 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml b. Cara Kerja 1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini. 1. batu baterai 2. kabel penghubung 3. bola lampu 4. elektroda karbon 5. elektroda karbon 6. larutan yang diuji 7. gelas kimia Gambar 2. Pengisi elektrolit Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul pada elektroda. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yangs ama uji daya hantar listrik larutan di bawah ini. Catatlah di tabel 2 pengamatan. 28

29 Tabel 2. Pengamatan Bahan yang Diuji Rumus zat Terlarut Lampu Menyala/ Lampu Tidak Menyala Pengamatan Lain Air suling Air ledeng Air sumur Larutan HCl Asam cuka Larutan NaOH Larutan amonia Larutan gula Larutan NaCl Alkohol HCl CH3COOH NaOH NH3 C12H22O11 NaCl C2H5OH c. Setelah melakukan percobaan Cobalah Anda jawab pertanyaan-pertanyaan berikut dan jangan lupa berdiskusi dengan teman-temanmu ini Cobalah amati dengan seksama, apa yang terjadi pada lampu dan batang elektroda, adakah perubahan? Diantara bahan yang diuji, zat manakah yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Buatlah definisi tentang larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Diantara larutan elektrolit di atas, manakah zat terlarutnya yang tergolong: (a) ikatan ion (b) ikatan kovalen d. Buatlah Laporan Praktikum Nilai Raport: 29