BAB II TINJAUAN PUSTAKA

Transkripsi

1 BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Uraian Tanaman Uraian tanaman meliputi daerah tumbuh, nama daerah, nama asing, sistematika tanaman, morfologi tanaman, kandungan kimia dan kegunaan dari tanaman Daerah tumbuh Terong (Solanum melongena L.) merupakan tanaman asli daerah tropis. Tanaman ini berasal dari benua Asia, terutama India, Birma, Indonesia dan Myanmar. Dari daerah-daerah ini kemudian dibawa ke Spanyol dan disebarluaskan ke negara-negara lain di Afrika Tengah, Afrika Timur, Afrika Barat, dan Amerika Selatan (Rukmana, 1994; Mashudi, 2007). Tanaman terong sangat mudah dikembangbiakkan karena dapat tumbuh di daerah dataran rendah sampai dataran tinggi sekitar m dari permukaan laut (Supriati dan Herliana, 2010) Nama daerah Di Indonesia terong memiliki berbagai macam nama daerah, seperti treung (Aceh), trong (Gayo), terung (Karo), tiung (Toba), reteng (Simalungun), toru (Nias), poki-poki (Manado), terung (Ambon), Cung (Palembang), tiung (Lampung), lintadung (Tidung), terong (sunda), encung (Jawa), tuung (Bali), atimbu (Gorontalo), bodong-bodong (Makassar), iterung (Bugis), kenduru (Sumba), kaumenu (Timor), boki-boka (Seram Timur), pelole (Halmahera Selatan), kiniwoki (Halmahera Utara), dan fafaki (Ternate) (Heyne, 1987). 6

2 2.1.3 Nama asing Tanaman terong banyak tersebar di berbagai negara dengan nama yang berbeda, misalnya eggplant (Eropa), aubergine (UK), brinjal (India), khatiri-kai (Srilanka), aikua (Katon), gie-zi (China), nasubi (Jepang), ca tim (Vietnam), dan makhua (Thailand) (Mashudi, 2007; Anonim a, 2012) Sistematika tanaman Sistematika tanaman terong berdasarkan identifikasi oleh Herbarium Medanense (MEDA) adalah sebagai berikut : Kingdom Divisi Kelas Ordo Famili Genus : Plantae : Spermatophyta : Dicotyledoneae : Solanales : Solanaceae : Solanum Spesies : Solanum melongena L. Menurut Choudhary dan Gaur (2009) terdapat 3 varietas dibawah spesies Solanum melongena, yaitu : 1. Solanum melongena var. esculentum Terong ini bentuk buahnya besar, bulat atau bulat telur. 2. Solanum melongena var. serpentinum Terong ini bentuk buahnya panjang, ramping, bagian ujung biasanya membengkok. 3. Solanum melongena var. depressum Terong varietas depressum bentuk buahnya bulat kecil. 7

3 2.1.5 Morfologi tanaman Terong (Solanum melongena L.) merupakan tanaman setahun jenis perdu yang dapat tumbuh hingga mencapai tinggi cm. Batang bulat, bercabang, berkayu, berduri dan berbulu. Daun tunggal, bulat telur, ujung runcing, pangkal berlekuk, tepi berombak, panjang 3-15 cm, lebar 2-9 cm, pertulangan menyirip, warnanya hijau, letak daun berselang-seling dan bertangkai pendek. Bunga majemuk, berseling, terdiri dari 5 kelopak, bentuk lonceng, terdiri dari lima mahkota,berwarna putih lembayung sampai ungu, kepala sari kuning, (Hutapea, 2001; Haryoto, 2009). Buah terong merupakan buah sejati tunggal, berdaging tebal, bentuk buahnya beraneka ragam, diantaranya bulat kecil, silindris, lonjong, dan bulat panjang. Warna buahnya ungu, tetapi ada pula yang berwarna putih dan hijau bergaris putih (Sunarjono 2013; Mashudi, 2007). Biji pipih, kecil, kuning, dan licin. Akar tunggang dan berwarna cokelat muda (Hutapea, 2001) Kandungan kimia Kandungan zat aktif yang terkandung dalam terung yaitu alkaloid, saponin, flavonoid, polifenol, asam amino, alanina, arginina, asam askorbat, beta karoten, asam klorogenat, asam folat, saporin, dan nasunin (Hutapea, 2001; Wijayakusuma, 2004) Kegunaan tanaman Terung ungu berfungsi sebagai makanan fungsional karena memiliki sifat antioksidan yang baik, terung biasa dikonsumsi dengan cara dimasak menjadi sayur seperti sayur lodeh, sayur asem, opor, gulai dan balado terong, namum ada beberapa jenis terong yang dapat dimakan sebagai lalap segar, seperti terong lalap atau terong gelatik. Beberapa jenis terong juga dapat dijadikan sebagai asinan, 8

4 manisan dan juga dodol ( Vindayanti, 2012; Hastuti, 2007). Tidak hanya sebagai bahan makanan, terong juga bermanfaat untuk mengobati berbagai penyakit, seperti seperti kanker, hipertensi, hepatitis, diabetes, arthritis, asma dan bronchitis (Persid dan Verma, 2014; Kandoliya, dkk., 2015). 2.2 Simplisia dan Ekstrak Simplisia Simplisia adalah bahan alamiah yang dipergunakan sebagai obat yang belum mengalami pengolahan apapun juga dan kecuali dikatakan lain, berupa bahan yang telah dikeringkan. Simplisia dibedakan simplisia nabati, simplisia hewani dan simplisia pelikan (mineral). Simplisia nabati adalah simplisia yang berupa tumbuhan utuh, bagian tumbuhan atau eksudat tumbuhan (Depkes RI, 2000) Ekstrak Ekstrak yaitu sediaan kental atau cair yang diperoleh dengan mengekstraksi zat aktif dari simplisia nabati atau simplisia hewani menggunakan pelarut yang sesuai, kemudian semua atau hampir semua pelarut diuapkan (Depkes RI, 1995). Ekstraksi adalah kegiatan penarikan kandungan kimia yang dapat larut sehingga terpisah dari bahan yang tidak dapat larut dengan menggunakan pelarut cair yang sesuai. Senyawa aktif yang terdapat dalam berbagai simplisia dapat digolongkan ke dalam golongan minyak atsiri, alkaloid, flavonoid dan lain-lain. Diketahuinya senyawa aktif yang dikandung simplisia akan mempermudah pemilihan pelarut dan cara ekstraksi yang tepat (Depkes RI, 2000). 9

5 Menurut Depkes RI (2000), ada beberapa metode ekstraksi yang sering digunakan antara lain yaitu: a. Cara dingin 1. Maserasi Maserasi adalah proses pengekstraksi simplisia dengan menggunakan pelarut dengan beberapa kali pengocokan atau pengadukan pada temperatur ruangan (kamar). Secara teknologi termasuk ekstraksi dengan prinsip metode pencapaian konsentrasi pada keseimbangan. Maserasi kinetik berarti dilakukan pengadukan yang kontinu (terus-menerus). Remaserasi berarti dilakukan pengulangan penambahan pelarut setelah dilakukan penyaringan maserat pertama dan seterusnya. 2. Perkolasi Perkolasi adalah ekstraksi dengan pelarut yang selalu baru sampai sempurna (exhaustive extraction) yang umunya dilakukan pada temperatur ruangan. Proses terdiri dari tahapan pengembangan bahan, tahap perendaman antara, tahap perkolasi sebenarnya (penetesan/penampungan ekstrak) terus menerus sampai diperoleh ekstrak (perkolat) yang tidak bereaksi ketika ditambahkan serbuk Mg dan asam klorida pekat. b. Cara panas 1. Refluks Refluks adalah ektraksi dengan pelarut pada temperatur titik didihnya, selama waktu tertentu dan jumlah pelarut terbatas yang relatif konstan dengan adanya pendingin balik. Umunya dilakukan pengulangan proses pada residu pertama sampai 3-5 kali sehingga dapat termasuk proses ekstraksi sempurna. 10

6 2. Sokletasi Sokletasi adalah ekstraksi menggunakan pelarut yang selalu baru yang umumnya dilakukan dengan alat khusus sehingga terjadi ekstraksi kontinu dengan jumlah pelarut relatif konstan dengan adanya pendingin balik. 3. Digesti Digesti adalah maserasi kinetik (dengan pengadukan kontinu) pada temperatur yang lebih tinggi dari temperatur ruangan (kamar), yaitu secara umum dilakukan pada temperatur o C. 4. Infundasi Infundasi adalah ekstraksi dengan pelarut air pada temperatur penangas air (bejana infus tercelup dalam penangas air mendidih, temperatur terukur o C) selama waktu tertentu (15-20 menit). 5. Dekoktasi Dekoktasi adalah infus pada waktu yang lebih lama ( 30 menit) dan temperatur sampai titik didih air. 2.3 Radikal Bebas Radikal bebas adalah atom atau gugus atom yang memiliki satu atau lebih elektron tidak berpasangan, sehingga senyawa tersebut sangat reaktif mencari pasangan (Fessenden dan Fessenden, 1986). Radikal bebas cenderung menangkap elektron dari molekul lain dan kemudian membuat senyawa baru yang tidak normal yang akan menyebabkan reaksi berantai (Kosasih, 2004). Reaksi ini akan berlangsung terus menerus dalam tubuh dan bila tidak dihentikan akan 11

7 menimbulkan berbagai penyakit seperti kanker, jantung koroner, katarak, serta penyakit degeneratif lainnya (Muchtadi, 2013). Mekanisme reaksi radikal bebas terbentuk melalui 3 tahapan reaksi, yaitu : (1) permulaan (inisiasi, initiation) suatu radikal bebas, (2) perambatan (propagasi, propagation) reaksi radikal bebas; (3) pengakhiran (terminasi, termination) reaksi radikal bebas (Fessenden dan Fessenden, 1986). Tahap inisiasi adalah tahap awal terbentuknya radikl bebas. tahap propagasi adalah tahap perpanjangan radikal berantai, dimana terjadi reaksi antara sutau radikal dengan senyawa lain dan menghasilkan radikal baru. Tahap terminasi adalah tahap akhir, terjadi pengikatan suatu radikal bebas dengan radikal bebas yang lain sehingga membentuk senyawa non radikal yang biasanya kurang reaktif dari radikal induknya (Kumalaningsih, 2006). 2.4 Antioksidan Antioksidan adalah senyawa yang mempunyai struktur molekul yang dapat memberikan elektronnya kepada molekul radikal bebas dan dapat memutus reaksi berantai dari radikal bebas (Kumlaningsih, 2006). Tubuh memiliki mekanisme pertahanan antioksidan dalam bentuk enzim antioksidan dan zat antioksidan untuk menetralisir radikal bebas, tetapi karena perkembangan industri yang pesat, manusia berkontak dengan berbagai sumber radikal bebas yang berasal dari lingkungan dan dari kegiatan fisik yang tinggi sehingga sistem pertahanan antioksidan dalam tubuh tidak memadai (Silalahi, 2006). Senyawa ini memiliki berat molekul kecil, tetapi mampu menginaktivasi berkembangnya 12

8 reaksi oksidasi, dengan cara mencegah terbentuknya radikal atau dengan mengikat radikal bebas dan molekul yang sangat reaktif (Winarsi, 2007). Menurut Kosasih (2004) antioksidan dapat dibedakan menjadi 3 yaitu : a. Antioksidan primer Antioksidan primer bekerja untuk mencegah terbentuknya senyawa radikal bebas baru dengan mengubah radikal bebas yang ada menjadi molekul yang berkurang dampak negatifnya sebelum radikal bebas bereaksi, contoh antioksidan ini adalah enzim SOD (superoxide dismutase) yang berfungsi sebagai pelindung hancurnya sel-sel dalam tubuh serta mencegah proses peradangan karena radikal bebas. b. Antioksidan sekunder Antioksidan sekunder berfungsi menangkap senyawa radikal bebas serta mencegah terjadinya reaksi berantai, contoh antioksidan sekunder adalah vitamin E, vitamin C dan β-karoten, bilirubin, albumin. c. Antioksidan tersier Antioksidan tersier merupakan senyawa yang memperbaiki kerusakan selsel dan jaringan yang disebabkan radikal bebas, contoh enzim yang dapat memperbaiki DNA pada inti sel adalah metionin sulfoksidan reduktase. Antioksidan alami yaitu antioksian yang dapat diperoleh dari tanaman atau hewan berupa tokoferol, vitamin C, betakaroten, flavonoid dan senyawa fenolik (Kumalaningsih, 2006) Tokoferol Tokoferol merupakan salah satu antioksidan yang terdapat dalam tumbuhan. Tokoferol adalah suatu antioksidan yang sangat efektif dan dengan 13

9 mudah menyumbangkan atom hidrogen pada gugus hidroksil ke radikal bebas sehingga radikal bebas menjadi tidak reaktif ( Silalahi, 2006). Rumus bangun tokoferol dapat dilihat pada gambar 2.1 berikut: Gambar 2.1 Rumus bangun tokoferol Vitamin C Vitamin C atau asam askorbat mempunyai berat molekul 176,13 dengan rumus molekul C 6 H 8 O 6. Pemerian vitamin C adalah hablur atau serbuk berwarna putih atau agak kekuningan. Pengaruh cahaya lambat laun menyebabkan berwarna gelap, dalam keadaan kering stabil di udara namun dalam larutan cepat teroksidasi. Vitamin C mudah larut dalam air, agak sukar larut dalam etanol, praktis tidak larut dalam kloroform, dalam eter dan dalam benzen (Depkes RI, 1979). Rumus bangun vitamin C dapat dilihat pada gambar 2.2 berikut: Gambar 2.2 Rumus bangun vitamin C Vitamin C adalah antioksidan yang ditemukan pada tumbuhan dan hewan karena manusia tidak mempunyai enzim gulunolactone oxidase untuk memproduksi senyawa ini sehingga vitamin C harus diperoleh dari luar. Asam 14

10 askorbat adalah agen pereduksi sehingga dapat mengurangi oksigen reaktif ( Hamid, dkk., 2010) Karotenoid Karotenoid adalah suatu kelompok pigmen yang berwarna kuning, jingga atau merah jingga, mempunyai sifat larut dalam lemak atau pelarut organik tetapi tidak larut dalam air. Salah satu senyawa karotenoid adalah β-karoten, yaitu senyawa yang akan dikonversikan menjadi vitamin A oleh tubuh sehingga sering juga disebut sebagai pro-vitamin A (Kumalaningsih, 2006). β-karoten mempunyai berat molekul 536,9 dengan rumus molekul C 40 H 56. Karakteristik β-karoten adalah hablur atau serbuk berwarna coklat-merah atau merah kecoklatan, praktis tidak larut dalam air, sedikit larut dalam sikloheksana, kurang larut dalam etanol. β-karoten peka terhadap udara, panas dan cahaya, terutama ketika dalam bentuk larutan (Komisi Farmakope Eropa, 2005). Rumus bangun β-karoten dapat dilihat pada gambar 2.3 berikut: Gambar 2.3 Rumus bangun β-karoten β-karoten memperlambat fase inisiasi radikal bebas sehingga dapat melindungi tubuh terhadap berbagai penyakit, yaitu menghambat pertumbuhan sel kanker, mencegah serangan jantung, mencegah katarak, serta meningkatkan fungsi sistem kekebalan tubuh (Silalahi, 2006). 15

11 2.4.4 Flavonoid Flavonoid merupakan senyawa polifenol yang mengandung 15 atom karbon dalam inti dasarnya, yang tersusun dalam konfigurasi C 6 -C 3 -C 6 (Markham, 1998). Rumus bangun flavonoid dapat dilihat pada gambar 2.4 berikut : Gambar 2.4 Rumus bangun flavonoid Senyawa ini adalah senyawa pereduksi yang dapat menghambat reaksi oksidasi sehingga dapat dijadikan sebagai antioksidan (Robinson, 1995). Senyawa ini berperan sebagai penangkap radikal bebas karena mengandung gugus hidroksil (Silalahi, 2006) Polifenol Gambar 2.5 Rumus bangun polifenol Senyawa fenol dapat di definisikan secara kimiawi oleh adanya satu cincin aromatik yang membawa satu (fenol) atau lebih (polifenol) gugus hidroksil, termasuk derifat fungsionalnya. Polifenol adalah kelompok zat kimia yang ditemukan pada tumbuhan. Turunan polifenol sebagai antioksidan dapat menstabilkan radikal bebas dengan melengkapi kekurangan elektron yang dimiliki 16

12 radikal bebas dan menghambat terjadinya reaksi berantai dari pembentukan radikal bebas. Polifenol merupakan komponen yang bertanggung jawab terhadap aktivitas antioksidan dalam buah dan sayuran (Hattenschwiller dan Vitousek, 2000). 2.5 Spektrofotometer UV-Visibel Spektrofotometer UV-Visibel adalah pengukuran panjang gelombang dan intensitas sinar ultraviolet dan sinar tampak yang diabsorbsi oleh sampel. Spektrofotometer yang sering digunakan dalam dunia industri farmasi salah satu adalah spektrofotometer ultraviolet dengan panjang gelombang nm dan visibel (cahaya tampak) dengan panjang gelombang nm ( Dachriyanus, 2004). Spektrofotometer pada dasarnya terdiri atas sumber sinar monokromator, tempat sel untuk zat yang diperiksa, detektor, penguat arus dan alat ukur atau pencatat (Depkes RI, 1979). Prinsip kerja spektrofotometer Visible adalah sinar/cahaya dilewatkan melalui sebuah wadah (kuvet) yang berisi larutan, dimana akan menghasilkan spektrum. Sebagian dari cahaya tersebut akan diserap dan sisanya akan dilewatkan. Nilai absorbansi dari cahaya yang dilewatkan akan sebanding dengan konsentrasi larutan dalam kuvet. Absorbansi yang terbaca hendaknya berada diantara 0,2-0,6 ( 0,2 A 0,6) karena pada kisaran nilai absorbansi tersebut kesalahan fotometrik yang terjadi adalah paling minimal. Alat spektrofotometer ini menggunakan hukum Lambert Beer sebagai acuan (Ewing, 1975, Rohman, 2007). 17

13 2.6 Metode Pemerangkapan Radikal Bebas DPPH DPPH (1,1-diphenyl-2-picrylhydrazil) pertama kali ditemukan pada tahun 1922 oleh Goldschmidt dan Renn. DPPH bersifat tidak larut dalam air, berwarna ungu pekat seperti KMnO4 dan bentuk tereduksinya (DPPH-H) berwarna jingga kekuningan (Ionita, 2005). Rumus bangun DPPH dapat dilihat pada gambar 2.5 berikut: Gambar 2.6 Rumus bangun DPPH Metode pemerangkapan radikal bebas DPPH merupakan metode yang paling banyak digunakan karena memiliki keunggulan, seperti cepat, sederhana, dan tidak mahal untuk mengukur kemampuan berbagai senyawa dalam memerangkap radikal bebas. (Marinova dan Batchvarov, 2011). Metode uji antioksidan DPPH didasarkan pada reaksi penangkapan atom hidrogen oleh DPPH dari senyawa antioksidan. Selanjutnya DPPH akan diubah menjadi DPPH-H (bentuk tereduksi dari DPPH) oleh senyawa antioksidan. Warna ungu larutan DPPH akan berubah menjadi kuning lemah apabila elektron ganjil radikal bebas tersebut berpasangan dengan atom hidrogen dari senyawa antioksidan (Prakash, 2001). Parameter yang dipakai untuk menunjukan aktivitas antioksidan adalah Inhibitory Concentration (IC 50 ) yaitu konsentrasi suatu zat antioksidan yang dapat menyebabkan 50% DPPH kehilangan karakter radikal atau konsentrasi suatu zat 18

14 antioksidan yang memberikan % penghambatan 50%. Nilai IC 50 diperoleh berdasarkan perhitungan persamaan regresi linier yang diperoleh dengan cara memplot konsentrasi larutan uji dan persen pemerangkapan DPPH (Brand, dkk., 1995). Secara spesifik, suatu senyawa dikatakan sebagai antioksidan sangat kuat jika nilai IC 50 kurang dari 50 ppm, kuat untuk IC 50 bernilai ppm, sedang jika IC 50 bernilai ppm dan lemah jika IC 50 bernilai lebih dari 150 ppm (Fidrianny, dkk., 2014) Pelarut Metode ini akan bekerja dengan baik menggunakan pelarut metanol atau etanol dan kedua pelarut ini tidak mempengaruhi dalam reaksi antara sampel uji sebagai antioksidan dengan DPPH sebagai radikal bebas (Molyneux, 2004) Pengukuran absorbansi panjang gelombang Panjang gelombang yang digunakan untuk analisis kuantitatif adalah panjang gelombang yang mempunyai absorbansi maksimal. Panjang gelombang maksimum (λ maks ) yang digunakan dalam pengukuran sampel uji pada metode pemerangkapan radikal bebas DPPH sangat bervariasi. Biasanya absorbansi DPPH diukur pada panjang gelombang (Marxem, dkk., 2007) Waktu pengukuran Waktu pengukuran atau waktu kerja (operating time) bertujuan untuk mengetahui waktu yang tepat untuk melakukan pengukuran yakni pada saat sampel dalam kondisi stabil. Waktu pengukuran dalam beberapa penelitian sangatlah bervariasi, yaitu menit. Waktu pengukuran yang paling sering digunakan dan paling banyak direkomendasikan menurut literatur adalah 60 menit (Rosidah, dkk., 2008; Molyneux, 2004; Marinova dan Batchvarov, 2011). 19