SIFAT- SIFAT PERIODIK UNSUR
TUJUAN Mendeskripsikan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan Menjelaskan pengaruh jumlah elektron pada kulit terluar terhadap sifat kemiripan unsur dan sifat keperiodikan
JARI JARI ATOM ENERGI IONISASI SIFAT PERIODI K AFINITAS ELEKTRON KEELEKTR ONEGATIFA N
JARI- JARI ATOM Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan elektron terluar
JARI- JARI ATOM MAKIN KECIL MAKIN BESAR M A K I N K E C I L M A K I N B E S A R
Mengapa????
JARI- JARI ATOM Satu golongan jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar. Karena jumlah kulit dari atas ke bawah makin banyak meskipun muatan inti bertambah positif, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah. Satu periode jari-jari atom dari kiri ke kanan makin kecil. Meskipun jumlah elektron dari kiri ke kanan bertambah tetapi masih menempati kulit yang sama. Bertambahnya muatan positif dalam inti menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat. Akibatnya jari-jari atom makin kecil
Energi minimum yang diperlukan oleh atom netral berwujud gas untuk melepaskan elektron membentuk ion positif ENERGI IONISASI Na (g) Na + (g) + e- Muatan inti Jari jari atom Ionisasi dipengar uhi faktor
Semakin besar muatan inti, semakin besar pula tarikan inti terhadap elektron. Akibatnya elektron sukar lepas sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskannya besar Semakin kecil jari-jari atom, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.
TABEL. ENERGI IONISASI PERTAMA UNSUR-UNSUR DALAM SPU
ENERGI IONISASI MAKIN BESAR MAKIN KECIL M A K I N B E S A R M A K I N K E C I L
Satu golongan energi ionisasi dari atas ke bawah makin kecil, karena jari-jari atom bertambah besar. Meskipun jumlah muatan positif dalam inti bertambah tetapi gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah karena jari-jari makin panjang. Akibatnya energi ionisasi makin berkurang. ENERGI IONISASI Satu periode energi ionisasi unsur dari kiri ke kanan makin besar. Bertambahnya jumlah muatan positif dalam inti dan jumlah kulit tetap menyebabkan gaya tarik inti makin kuat. Akibatnya energi ionisasi makin bertambah.
AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron didefinisikan sebagai kalor reaksi saat elektron ditambahkan kepada atom netral dalam fase gas
AFINITAS ELEKTRON MAKIN BESAR MAKIN KECIL M A K I N B E S A R M A K I N K E C I L
AFINITAS ELEKTRON Satu golongan afinitas elektron unsur dari atas ke bawah makin berkurang. Muatan inti bertambah positif, jari-jari atom makin besar, dan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin lemah. Akibatnya afinitas elektron berkurang. Satu periode afinitas elektron unsur dari kiri ke kanan cenderung bertambah. Muatan inti bertambah positif sedang jumlah kulit tetap menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin kuat. Akibatnya afinitas elektron cenderung bertambah.
KEELEKTRONEGATIFA N Keelektronegatifan adalah bilangan yang menyatakan kecenderungan/kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia membentuk ion negatif Contoh dalam ikatan H dan Cl, atom Cl cenderung menarik elektron dari H, jadi Cl lebih elektronegatif dari H
KEELEKTR ONEGATIF AN MAKIN BESAR MAKIN KECIL M A K I N B E S A R M A K I N K E C I L
Satu golongan keelektronegatifan unsur dari atas ke bawah makin berkurang. Jumlah muatan inti bertambah positif jumlah kulit bertambah maka kemampuan inti untuk menarik electron menjadi lemah. Akibatnya keelektronegatifan unsure makin lemah. Satu periode keelektronegatifan unsur dari kiri ke kanan cenderung naik. Muatan inti bertambah positif jumlah kulit tetap, menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat. Akibatnya kemampuan atom untuk menarik electron makin besar.
KESIMPULAN ENERGI IONISASI KEELEKTR ONEGATIFA N AFINITAS ELEKTRON JARI-JARI BESAR KECIL
KESIMPULAN ENERGI IONISASI KEELEKTR ONEGATIFA N AFINITAS ELEKTRON JARI-JARI KECIL BESAR
PETUNJUK PERMAINAN ISI KOTAK PERMAIANAN DENGAN ANGKA 1-9 SECARA ACAK SEPERTI CONTOH.
PETUNJUK PERMAINAN TULIS JAWABAN PERTANYAAN SESUAI DENGAN NO SOAL DAN NO DI KOTAK PERMAINAN, MISALNYA SOAL NO 1 DIJAWAB PADA KOTAK NO 1. DEMIKIAN SETERUSNYA BILA JAWABAN BENAR DI BERI TANDA DAN JAWABAN SALAH BERI TANDA BILA MENPEROLEH TANDA SECARA VERTIKAL ATAU HARIZONTAL SEBUT KATA HORRAY..DIA LAH PEMENANGNYA. INGAT JAWABAN HARUS BENAR.
KEJUJURAN ADALAH KUNCI SUKSES SESEORANG. MALULAH BILA BERBOHONG.
CONTOH LEMBAR KERJA PERMAINAN YANG TELAH MENDAPAT TANDA BENAR ( ) VERTICAL ATAU HORIZONTAL.
APAKAH SUDAHHH SIAAAAP????
SOAL
3 Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keelektronegatifan adalah A. Energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif. B. Energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif. C. Energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia D. Bilangan yang menyatakan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron. E. E. Bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi dari suatu unsure dengan unsur lainnya.
JAWABAN D Bilangan yang menyatakan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron.
1 Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminka oleh. A. Jari-jari atom B. Energi ionisasi C. Afinitas elektron D. Titik didih E. Titik Leleh
JAWABAN B Energi ionisasi
5 Energi yang terlibat atau diserap ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas membentuk ion negatif disebut.. A. Afinitas elektron B. Titik didih C. Jari-jari atom D. Energi ionisasi E. Titik Leleh
JAWABAN A Afinitas Elektron
6 Pernyataan di bawah ini yang benar adalah.. A. Jari- jari atom berkurang dari kanan ke kiri. B. Energi ionisasi bertambah dari atas ke bawah C. Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan D. Jari-jari atom bertambah dari bawah ke atas E. Semua pernyataan benar
JAWABAN C Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan
10 Diantara unsur -unsur 11 Na, 20 Ca, 12 Mg, 19K, 37 Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah A. 11Na B. 20Ca C. 37Rb D. 19K E. 12Mg
JAWABAN E 12Mg
9 Kereaktifan unsur logam bergantung pada kecenderungan A. Menangkap elektron B. Melepas elektron C. Titik didih D. Titik leleh E. Nomor massa
JAWABAN B Melepas elektron
7 P S R T Q Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah A. S D. P B. Q E.T C. R
JAWABAN C S
4 Diantara unsur berikut yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah. A. Helium(He) B. Hidrogen(H) C. Fluorin(F) D. Klorin(Cl) E. Oksigen(O)
JAWABAN C FLUORIN
2 Energi ionisasi unsur unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor untama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah. A. Pertambahan Jari-jari atom B. Penambahan titik didih C. Pertambahan nomor atom D. Pertambahan massa atom E. Pertambahan Muatan inti
JAWABAN E Pertambahan Muatan inti
SELESAIIII