REAKSI KIMIA Nur Rahayu Setiawati 113020117 Dandy Yusuf ABSTRACT Chemical reactions can be seen from the changes, such as discoloration, change in form, the onset of heat, formation of sludge and odor change. Changes are also accompanied by a change agent in the form of heat energy. By reacting a substance means a substance that we transform into other substances, both nature and its form. Chemical reactions is very important experiment because it is a basic capability for the next lab. Events that occur when two or more reactants together and declare the amount of substance that reacts or the amount of reaction product. In the reaction chemistry is one way to know the chemical nature of one or various kinds of substances The purpose of chemical reactions in addition to knowing the types of reactions contained in the chemical sciences, ie to determine the formulas of compounds and reaction coefficients of two substances which reacted. It could be a chemical reaction changes the color, the onset of heat, formation of the precipitate, the formation of gases, and odor changes. And can find a variety of substances involved in these reactions, and can understand the meaning and the factors that influence it by doing the experiment. Based on the Law of Conservation of Mass proposed by Lavoisier: "The mass of a substance before and after the reaction is the same". Based on Comparative Law Equipment (Proust's Law): "In every compounding ratio of the mass elements always remain". Based on the Bronsted Lowry: "Acid as any substance which receives protons arbitrary". If a substance is reacted with other substances that you will get the changes are changes in temperature, color changes, gas formation, and formation of sediment. Neutralization reaction occurs in numbers 1, 2, 3 and 9. Reaction of metals with non-metals occur in numbers 4, 5, 6, 7, 14, 16, 17 and 20. Precipitation reactions occur in numbers 8, 10, 11,12, 13, 18, and 19. Gas formation and redox reactions occur at number 15.. PENDAHULUAN Latar Belakang Percobaan Reaksi-reaksi kimia dapat dilihat dari adanya perubahan, misalnya perubahan warna, perubahan wujud, dan yang utama adalah perubahan zat yang disertai perubahan energi dalam bentuk kalor. Dengan mereaksikan suatu zat berarti kita mengubah zat itu zat lainnya, baik sifat maupun wujudnya. Perubahan reaksi kimia sangat penting karena merupakan kemampuan dasar untuk praktikum-praktikum selanjutnya. Serta kita dapat mengetahui peristiwa yang terjadi bila beberapa zat direaksikan. Peristiwa yang terjadi jika dua pereaksi atau lebih bergabung dan menyatakan jumlah zat yang bereaksi atau jumlah produk reaksi. Dalam ilmu kimia reaksi itu merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari suatu atau berbagai jenis zat. Sifatsifat kimia kemudian dicatat sebagai data kuantitatif. Tujuan Percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari jenis dan sifat (sifat kimia dan fisika) dari zat yan direaksikan, serta untuk mencari rumus senyawa dan koefisien reaksi dari senyawa dengan cara mereaksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan
adanya perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas, dan. (Sutrisno, 2011). Prinsip Percobaan Berdasarkan penggabungan molekul terbagi dua bagian atau lebih. Molekul yang kecil atau atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk dan terputusnya ikatan kimia. Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Lavoisier: Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Berdasarkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust): Dalam setiap persenyawaan perbandingan massa unsur-unsur selalu tetap. Berdasarkan Bronsted Lowry: Asam sebagai setiap zat sembarang yang menerima proton. (Sutrisno, 2011) TINJAUAN PUSTAKA Beragamnya reaksi-reaksi kimia dan pendekatan-pendekatan yang dilakukan dalam mempelajarinya mengakibatkan banyakanya cara untuk mengklasifikasikan reaksi-reaksi tersebut. Reaksi Netralisasi Reaksi netralisasi adalah reaksi suatu asam dan basa yang menghasilkan senyawa ion. Ketika basa ditambahkan kedalam larutan asam, asam dikatakan dinetralkan. Senyawa ion merupakan hasil dari reaksi netralisasi dinamakan garam. Senyawa-senyawa ionik selain hidroksida dan oksidasi adalah garam. Garam-garam dapat diperoleh dari reaksi netralisasi. Contoh dari reaksi netralisasi: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) asam basa garam air HCN(aq) + KOH(aq) KCN(aq) + H2O(l) asam basa garam air Reaksi di atas melibatkan asam kuat dan basa kuat. Namun, tidak semua reaksi penetralan menghasilkan air. Contohnya : Na2O(aq) + Cl2O7(aq) NaCl(aq) basa asam garam Reaksi Peng Reaksi peng adalah suatu reaksi yang menghasilkan. Endapan mungkin bisa berupa kristal atau koloid, dan dapat dikeluarkan dari larutan dengan cara penyaringan(sentrifuge). Endapan terbentuk jika larutan terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi seperti suhu, tekanan, konsentrasi, bahab-bahan lain dalam larutan itu. (Sandya, 1995) Apabila kita mencampurkan dua senyawa ionik yang dapat larut, misalnya kalsium klorida dan natrium phosfat. Persamaan reaksinya : 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + NaCl Dengan demikian, kita dapat memberikan lambang senyawa ke dalam persamaan itu. 3CaCl 2 (aq)+2na 3 PO 4 (aq) Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 6NaCl (aq) Reaksi dapat berlangsung karena kalsium phosfat tidak larut, melainkan membentuk putih yang dapat disaring dari larutan natrium klorida yang tetap berada dalam bentuk ion-ionnya. (Hiskia, 2001) Reaksi Reduksi-Oksidasi Reaksi reduksi-oksidasi adalah reaksi yang mengandung peristiwa reduksi dan oksidasi, atau reaksi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini tidak dapat terjadi sendiri-sendiri jika elektron dilepaskan maka harus ada yang menerima elektron.
Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan diperolehnya satu elektron atau lebih dalam suatu zat. Jadi suatu zat pereduksi adalah zat yang kehilangan elektron, dalam proses ini adalah zat oksidasi. (Sandya, 1995) Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron atau lebih dalam suatu zat (atom, ion, atau molekul). Suatu zat pengoksidasi adalah zat yang memperoleh elektron dan dalam proses itu adalah zat tereduksi. (Sandya, 1995) Unsur yang mengalami oksidasi disebut reduktor (pereduksi) karena menyebabkan unsur lain mengalami reduksi, sedangkan unsur yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi) karena menyebabkan unsur lain mengalami oksidasi. (Sandya, 1995) Contoh : Zn Zn 2+ + 2e (Zn mengalami oksidasi) Cu 2+ + 2e Cu (Cu mengalami reduksi) Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu (reaski redoks) Pereaksi diatas, Zn mengalami oksidasi (melepas elektron), disebut reduktor dan Cu 2+ mengalami reduksi (menangkap elektron yang dilepaskan Zn), disebut oksidator. Berlangsungnya reaksi reduksi oksidasi terdapat dalam 3 lingkungan, yaitu lingkungan asam (H + ), lingkungan basa (OH - ), dan lingkungan netral. Contoh reaksi yang sederhana dari peristiwa Redoks adalah : H 2 + Cl 2 2HCl 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 2I - + Cl 2 I 2 + 2Cl - 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl Reaksi Kompleksometri Reaksi kompleksometri adalah reaksi antara ion-ion sehingga membentuk suatu senyawa komplek. Dalam pelaksanaan analisis anorganik kualitatif banyak digunakan reaksireaksi yang menghasilkan pembentukan kompleks. Suatu ion (atau molekul) kompleks yang terdiri dari satu atom (ion) pusat dan sejumlah ligan yang terikat erat dengan atom (ion) pusat itu. Jumlah relatif komponen-komponen ini dalam kompleks yang stabil nampak mengikuti stoikiometri yang tertentu, meskipun ini tak dapat ditafsirkan di dalam lingkup konsep valensi yang klasik. Atom pusat ini ditandai oleh bilangan koordinasi, suatu angka bulat, yang menunjukkan jumlah ligan (monodentat) yang dapat membentuk kompleks yang stabil dengan satu atom pusat. Pada kebanyakan kasus, bilangan koordinasi adalah 6 (seperti dalam Fe 2+, Fe 3+, Zn 2+ ), kadang- kadang 4 (Cu 2+, Cu +, Pt 2+ ), tetapi bilangan-bilangan 2 (Ag + ) dan 8 (beberapa ion dari golongan platinum). (Firdaus, 2009) Bilangan koordinasi menyatakan jumlah ruangan yagn tersedia sekitar atom atau ion pusat dalam apa yang disebut bulatan koordinasi, yang masing-masingnya dapat dihuni satu ligan. Susunan logam-logam sekitar ion pusat adalah simetris. Jadi, suatu kompleks dengan satu atom pusat dengan bilangan koordinasi 6, terdiri dari ion pusat, dipusat suatu oktahedron, sedang keenam ligannya menempati ruang-ruang yang dinyatakan oleh sudut-sudut oktahedron itu. Bilangan koordinasi 4 biasanya menunjukkan suatu susunan simetris yang berbentuk tetrahedron, meskipun susunan yang datar, dimana ion pusat berada di pusat suatu bujur sangkar dan keempat ion menempati keempat sudut bujursangkar itu, adalah juga umum. Contoh dari beberapa ion kompleks diantaranya : [ Fe(CN) 6 ] 4- heksasionoferat (II)
[ Fe(CN) 6 ] 3- heksasionoferat (III) [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ tetraaminakuprat (II) (Firdaus, 2009) Reaksi Metatesis Metatesis (pemindahan tunggal) adalah yang mana dua senyawa saling berganti ion atau ikatan untuk membentuk senyawa yang berbeda. AgNO3(ag) NaCL(ag) AgCL(s) + NaNO3(ag). (Petruci, 1989) Reaksi Logam dan Nonlogam Dalam pelaksanaan analisis anorganik kualitatif banyak digunakan reaksi-reaksi yang menghasilkan pembentukan kompleks. Suatu ion (atau molekul) kompleks sendiri terdiri dari suatu atom (ion) pusat itu. Jumlah relatif komponen-komponen ini dalam kompleks yang stabil nampak mengikuti stoikiometri tertentu. Atom pusat ini ditandai oleh bilangan koordinasi, suatu angka bulat yang menunjukkan jumlah ligan (monodentat) yang dapat membentuk kompleks yang stabildengan suatu atom pusat. (Brady, 1999) Variasi sifat-sifat logam dari unsur merupakan salah satu dari bermacammacam kecendurungan yang dapat dipelajari dalam susunan berskala. Sebagai contoh yaitu reaksi antara natrium dengan klor. 2Na (S) + Cl 2(g) 2NaCl (s). Reaksi antara natrium dengan klor adalah suatu jenis reaksi antara logam dengan nonlogam. Logam cenderung bereaksi dengan nonologam membentuk senyawa ion. (Brady, 1999) Dalam reaksi ini, setiap logam kehilangan satu atau lebih elektron dan ion positif atau kation dan setiap ataom nonlogam memperoleh satu atau lebih elektron dan ion negatif atau anion. Unsur nonlogam bereaksi tidak hanya dengan logam tetapi juga diantara nonlogam itu sendiri. Meskipun demikian, jika dua unsur nonlogam bergabung membentuk suatu senyawa, maka yang terbentuk bukan ion melainkan molekul netral yang tidak bermuatan listrik. Sebagai contoh adalah reaksi antara oksigen dengan hidrogen membentuk air. 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l). (Brady, 1999). Reaksi Pembakaran Reaksi pembakaran, adalah sejenis reaksi redoks yang mana bahan-bahan yang dapat terbakar bergabung dengan unsur-unsur oksidator, biasanya oksigen, untuk menghasilkan panas dan membentuk produk yang teroksidasi. Istilah pembakaran biasanya digunakan untuk merujuk hanya pada oksidasi skala besar pada keseluruhan molekul. Oksidasi terkontrol hanya pada satu gugus fungsi tunggal tidak termasuk dalam proses pembakaran. Contoh reaksi pembakaran logam besi : 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Dari persamaan tampak bahwa reaksi pembakaran ditunjukkan dengan adanya gas oksigen. Contoh lain dari reaksi ini adalah pembakaran dari satu salah satu campuran bahan bakar: C7H16 + 11 O2 7 CO2 + 8 H2O Reaksi diatas juga mengindikasikan adanya gas oksigen. Reaksi pembakaran sering juga disebut dengan reaksi oksidasi, dan akan kita bahas secara terpisah. (Zulfikar, 2009) METOLOGI PERCOBAAN Alat-Alat yang Digunakan
Alat yang digunakan dalam reaksi kimia ini adalah tabung reaksi, rak tabung reaksi, gelas ukur, penjepit tabung reaksi, pembakar bunsen, pipet tetes, kertas lakmus merah, corong, pipa U, gelas kimia, dan batang pengaduk. Bahan yang Digunakan Bahan yang digunakan dalam percobaan reaksi kimia ini adalah 1 ml NaOH 0.05 M, 1 ml CH 3 COOH 0.05 M, indikator phenolphthalien (PP), metil merah, 1 ml K 2 CrO 4 0.1 M, 1 ml K 2 CrO 7, Al 2 (SO 4 ) 3 0.1 M, NH 4 OH 1 M, ZnSO 4 0.1 M, 4 ml (NH 4 ) 2 SO 4, 1 ml Pb(NO 3 ) 2 0.1 M, 1 ml NaCl ).1 M, AgNO 3 0.1 M, BaCl 2 0.1 M, 1 ml HCl 1 M, 1 gram CaCO 3, Ba(OH) 2, KI 0.005 M, 1 ml CHCl 3, H 2 C 2 O 4 (asam oksalat) 0.1 M, H 2 SO 4 2 m, KmnO 4 0.05 M, 1 ml besi (II)/Fe 2+ 0.1 M, 1 ml CuSO 4 0.05 M, 2 ml besi (III)/Fe 3+ 0.1 M, 2 ml KSCN 0.1 M, dan Na 3 PO 4. Metode Percobaan 1. Ke dalam dua tabung reaksi dimasukkan masing-masing tepat 1 ml larutan NaOH 0,005 M dan kedalam dua tabung reaksi yang lain 1 ml larutan CH3COOH 0,05 M. Masing-masing ditambahkan 1 tetes indikator phenolphthalein (PP). Amati perubahan warna larutanlarutan tersebut! 2. Ke dalam tabung reaksi masukkan 1 ml CH 3 COOH 0,05 M + 1 tetes mm. Lalu ke tabung reaksi yang lain masukkan 1 ml CH 3 COOH 0,05 M + 1 tetes PP. Amati perubahan yang terjadi! 3. Campur NaOH(pp) +CH 3 COOH(pp), NaOH(pp) +HCl(pp), NaOH(mm)+ CH 3 COOH(mm), dan NaOH(mm) + HCl(mm). Amati perubahan yang terjadi! 4. Kedalam dua tabung reaksi masing-masing dimasukkan 1 ml larutan Kalium Khromat (K2CrO4) 0,1 M. Di tabung reaksi pertama tambahkan 1 ml HCl 1 M dan pada tabung reaksi kedua tambahkan 1 ml NaOH 0,05 M. Amati perubahannya! 5. Kedalam dua tabung reaksi masing-masing dimasukkan 1 ml larutan K2CrO7. Di tabung reaksi pertama tambahkan 1 ml HCl 1 M dan pada tabung reaksi kedua tambahkan 1 ml NaOH 0,05 M. Amati perubahannya! 6. Kedalam tabung reaksi dimasukkan 1 ml larutan Al2(SO4)3 0,1 M kedalam tabung reaksi. Kemudian tambahkan 5 tetes larutan NaOH 1 M. Amati perubahannya! 7. Kedalam tabung reaksi dimasukkan 1 ml larutan Al2(SO4)3 0,1 M kedalam tabung reaksi. Kemudian tambahkan 5 tetes larutan NaOH 1 M. Tambahkan lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M dan amati! 8. Kedalam tabung reaksi dimasukkan 1 ml larutan ZnSO 4 0,1 M+5 tetes NaOH 1 M. Amati perubahan yang terjadi! Lalu tambahkan lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M dan amati! 9. Kedalam tabung reaksi yang bersaluran, masukkan 4 ml larutan (NH 4 ) 2 SO 4. Tambahkan 4 ml larutan NaOH dan segera pasang penyalur gas. Gas yang terbentuk dikenakan pada kertas lakmus yang telah dibasahi air. 10. Campurkan 1 ml larutan Pb(NO3)2 0,1 M dengan 1 ml larutan NaCl 0,1 M. Amati apa yang terjadi! Kemudian panaskan campuran tersebut sambil dikocok dan catat hasil pengamatannya! 11. Kedalam 1 ml larutan NaCl 0,5 M tambahkan 10 tetes larutan
AgNO3 0,1 M. Amati perubahannya! 12. Kedalam 1 ml larutan BaCl2 0,1 M 1 ml tambahkan larutan K2CrO4 0,1 M sebanyak 1 ml. Amati perubahan yang terjadi! 13. Kedalam 1 ml larutan BaCl2 0,1 M tambahkan 1 ml larutan K2CrO7 0,1 M sebanyak 1 ml. Amati perubahan yang terjadi! 14. Kedalam 1 ml larutan BaCl2 0,1 M tambahkan 1 ml HCl 0,1 M dan 1 ml larutan K2CrO4 0,1 M. Amati perubahannya! 15. Masukkan kurang lebih 1 gram serbuk CaCO3 kedalam tabung reaksi yang bersaluran. Tambahkan larutan HCl. Gas yang terjadi dialirkan kedalam tabung lain yang berisi larutan Ba(OH)2. Amati perubahan yang terjadi! 16. Kedalam tabung reaksi dimasukkan 1 ml H2C2O4 (asam oksalat) 0,1 M dan 2 tetes H2SO4 2M, panaskan kemudian teteskan larutan KMnO4 0,05 M (tetes demi tetes) sambil dikocok, teteskan terus larutan KMnO4 0,05 M sampai warnanya tidak berubah lagi. 17. Kedalam tabung reaksi dimasukkan 1 ml larutan campuran besi (II)/ Fe²+ 0,1 M dan 2 tetes H2C2O4 2 M, teteskan larutan KMnO4 0,05 M sambil dikocok. Amati perubahannya! 18. Tambahkan sedikit demi sedikit larutan NaOH 1 M kedalam 1 ml larutan CuSO4 0,05 M, tambahkan lagi NaOH sampai berlebih. Amati perubahan yang terjadi! 19. Tambahkan sedikit demi sedikit larutan NH4OH 1 M kedalam 1 ml larutan CuSO4 0,05 M, tambahkan lagi NaOH sampai berlebih. Amati perubahan yang terjadi! 20. Campurkan 2 ml larutan besi (III)/ Fe³+ 0,1 M dengan 2 ml larutan KSCN 0,1 M. Bagilah dua bagian kedalam dua tabung reaksi. Tambahkan Na3PO4 kedalam satu tabung, sementara tabung yang lain digunakan sebagai pembanding. Bandingkan warna kedua larutan tersebut! HASIL PENGAMATAN Berikut hasil pengamatan reaksi-reaksi kimia : Tabel 1. Hasil Pengamatan Reaksi- Reaksi Kimia No Reaksi Hasil 1a. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes PP b. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes MM c. 1 ml HCl 0,1 M + 1 tetes PP d. 1 ml HCl 0,1 M + 1 tetes MM 2a. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes PP b 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes MM c d 1 ml CH 3COOH 0,05 M + 1 tetes MM 1 ml CH 3COOH 0,05 M + 1 tetes PP 3a. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes PP + 1 ml HCl 0,1 M + 1 tetes PP ungu orange atau lembayung putih kekuningan merah muda ungu orange. merah keunguan bening bening No. Reaksi Hasil b. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes MM + 1 ml HCl 0,1 M + 1 tetes MM pink tua.
c. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes PP + 1 ml CH 3COOH 0,05 M + 1 tetes PP d. 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes MM + 1 ml CH 3COOH 0,05 M + 1 tetes MM 4a. 1 ml K 2CrO 4 0,1 M + 1 ml HCl 0,1 M b. 1 ml K 2CrO 4 0,1 M + 1 ml NaOH 0,05 M 5a. 1 ml K 2CrO 7 0,1 M + 1 ml NaOH 0,05 M b. 1 ml K 2CrO 7 0,1 M + 1 ml Hcl 0,1 M 6. Al 2(SO 4) 3 + 5 tetes NaOH 7. Al 2(SO 4) 3 + NaOH + NH 4OH berlebih 8. 1 ml ZnSO 4 + NaOH 1M 1 ml ZnSO 4 + NaOH 1M + NH 4OH 1M berlebih. bening pink muda orange tetap berwana kuning. tetap orange orang muda putih dan terbentuk putih seperti kapas basah. Endapan kapas nya menghilang. tidak putih dan terbentuk putih. Endapan yang terbentuk sebelumnya tetap ada. No. Reaksi Hasil 9. (NH 4) 2SO 4 + NaOH dan kertas lakmus Kertas lakmus yang adalnya merah warna biru keunguan atau bersifat basa. 10. Pb(NO 3) 2 + NaCl Setelah dipanaskan larutan tidak dan terdapat. Setelah didinginkan tetap bening dan nya hilang. 11. 1 ml NaCl 0,5 M + 10 tetes AgNO 3 0,1M 12. 1 ml BaCl 2 0,1 M + 1 ml K 2CrO 4 0,1 M 13. 1 ml BaCl 2 0,1 M + 1 ml K 2CrO 7 0,1 M 14. 1 ml BaCl 2 0,1 M + 1 ml Hcl 0,1 M + 1 ml K 2CrO 4 0,1 M putih keruh dan terbentuk. kuning, terbentuk kuning muda. kuning pekat. Terbentuk kuning. orange, terbentuk kuning. No. Reaksi Hasil
15. 1 gram serbuk CaCO 3 + HCl 1 M lalu dihubungkan dngan pipa U kedalam cairan Ba(OH) 16. 1 ml H 2C 2O 4 + 2 tetes H 2SO 4 + KMnO 4 17. 1 ml Fe 2+ + 0,1 M + 2 tetes H 2SO 4 2 M + KMNO 4 0,05 M Pada tabung 1 larutan menghasilkan gas, larutan putih gading. Ba(OH) 2 pada tabung 2 larutan tidak. Ketika tabung 1 dan 2 disambungka n dengan pipa U, pada tabung 2 larutan tidak. Pada tabung 1 larutan putih gading, terdapat uap didinding tabung. tidak. Ketika dipanaskan tidak terjadi perubahan. Saat ditambahkan KMnO 4 warna berubah coklat dan di dalam larutan tidak ada berubah warna merah jambu pudarn perubahan warnanya dan kecepatan perubahan 18. 1mL CuSO 4 0,05 M+ 1mL NaOH 1M berlebih 19. 1 ml CuSO 4 0,05 M + 1mL NH 4OH 1M berlebih 20. a 2 ml Fe 3+ 0,1 M + 2mL KSCN 0,1 M b 2 ml Fe 3+ 0,1 M + 2 ml KSCN +Na 3PO 4 warnanya lebih cepat dibandingkan nomor 16. berubah hijau lumut biru tua, dan biru muda. merah kehitaman. merah kehitaman. (Sumber: Nur Rahayu Setiawati, Meja 1, 2011) Pembahasan Sebelum praktikum dimulai, kita harus memeriksa alat laboratorium yang akan digunakan pada praktikum, apakah alat yang digunakan lengkap? Jika lengkap, kita cuci tabung reaksi dengan menggunakan sabun cuci dan sikat tabung, supaya mencegah adanya larutan yang masih tersisa dalam tabung. Lakukan semua prosedur percobaan dari awal sampai akhir. Pada saat praktikum berlangsung, praktikan tidak boleh ribut, karena akan mengganggu konsentrasi praktikan lainnya. Selain itu, takut terjadi kesalahan dalam mereaksikan larutan tersebut. Patuhi semua peraturan yang ada di laboratorium. Saat praktikum berlangsung, praktikum jangan tergesagesa membawa larutan, gelas kimia, tabung reaksi, dan alat laboratorium lainnya yang terbuat dari kaca karena jika jatuh maka praktikan lainnya akan terganggu dan juga praktikan yang
menjatuhkan harus menggantikan alat yang jatuh tersebut. Terjadinya suatu reaksi dapat diamati dengan adanya perubahan, diantaranya perubahan suhu, warna, terbentuknya dan adanya gelembung gas. Selain itu reaksi kimia terjadi dari reaksi redoks, reaksi peng, reaksi metatesis, reaksi penggabungan, reaksi penguraian, reaksi netralisasi dan lain-lain. Pada saat percobaan terkadang terjadi kegagalan, misalnya reaksi larutan tidak bereaksi, warna tidak berubah atau warna tidak sesuai dengan hasil yang sebenarnya. Hal ini disebabkan karena kesalahan praktikan, suhu lingkungan, faktor peralatan dan faktor lainnya. Kesalahan pada praktikan dikarenakan kurangnya konsentrasi dalam mereaksikan larutan. Suhu lingkungan biasanya sulit dicegah, karena suhu tidak bisa ditentukan. Pada peralatan biasanya dalam faktor kebersihan peralatan tersebut. Konsentrasi juga dapat mempengaruhi larutan yang direaksikan juga dapat mempengaruhi reaksi itu berlangsung. Pada percobaan diatas mungkin saja ada yang terjadi kesalahan pada perubahan warna ataupun pembentukan. Misalnya pada suatu campuran dari hasil reaksi, warna yang seharusnya adalah warna kuning tetapi timbul warna orange. Kesalahan itu terjadi akibat alat yang digunakan kurang bersih, takaran larutan tidak tepat, ataupun ketidakteletian dalam membaca prosedur percobaan. Tabung reaksi yang telah digunakan harus segera dibersihkan menggunakan sabun cuci dan sikat tabung, supaya sisa larutan tidak berkerak dan menempel di tabung reaksi. Sesudah tabung reaksi dibersihkan, simpan tabung reaksi di rak tabung reaksi dengan mulut tabung menghadap ke bawah, supaya air yang berada di dalam tabung mengalir keluar tabung. KESIMPULAN DAN SARAN Kesimpulan Apabila suatu zat direaksikan dengan zat yang lain maka akan diperoleh perubahan-perubahan yaitu perubahan suhu, perubahan warna, pembentukan gas, dan pembentukan. Reaksi netralisasi terjadi pada nomor 1, 2, 3 dan 9. Reaksi ini terjadi karena pencampuran larutan asam dengan basa. Phenolptalein, metil merah dan lakmus sering digunakan dalam reaksi asam basa. Reaksi logam dengan nonlogam terjadi pada nomor 4, 5, 6, 7, 14, 16, 17 dan 20. Dapat disimpulkan terjadi reaksi logam dengan nonlogam yang tidak menghasilkan. Dengan kata lain, semua ion-ion pada larutan ini telah terdisosiasi dan hanya ion-ion spektator. Reaksi peng terjadi pada nomor 8, 10, 11,12, 13, 18, dan 19. Reaksi ini dapat terjadi karena adanya perbedaan kelarutan antar senyawa (Ksp) sehingga senyawa yang kelarutannya lebih kecil mengendap. Reaksi pembentukan gas dan redoks terjadi pada nomor 15, karena dalam percobaan ini didapatkan suatu gelembung gas atau terjadi suatu rekasi elektrolisis. Saran Saran untuk percobaan ini adalah praktikan harus tetap memperhatikan kebersihan laboratorium supaya tercipta rasa nyaman selama melakukan praktikum. Saat praktikum berlangsung, praktikan harus berhati-hati dalam mereaksikan suatu zat, karena jika salah akan terjadi hal-hal yang tidak
diinginkan. Salah satu contoh bias mengakibatkan terjadinya kebakaran. Serta harus mematuhi cara kerja dengan sesuai metode yang tertera. DAFTAR PUSTAKA Brady, J.E., (1999), Kimia Universitas: Asas dan Struktur. Binarupa Aksara, Jakarta. Firdaus, Ikhsan, (2009), Rangkuman Kompleksometri, www.chemis-try.org. Diakses : 18 Oktober 2011 Hiskia, Ahmad, (2001), Stoikiometri Energetika Kimia, Citra Aditya Bakti, Bandung Petrucci, H. Ralph, (1989), Kimia Dasar, Edisi Ke-4 Jilid 1, Erlangga, Jakarta. Sandya, Hadi, (1995), Kimia Dasar I, Erlangga : Jakarta Sutrisno, E. T, dkk. (2011), Penuntun Praktikum Kimia Dasar, Jurusan Teknologi Pangan Universitas Pasundan : Bandung Zulfikar, (2009), Reaksi Metatesis, www.chem-is-try.org. Diakses : 18 Oktober 2011 Zulfikar, (2009), Reaksi Pembakaran, www.chem-is-try.org. Diakses : 18 Oktober 2011