Pendahuluan Fisika Zat Padat MAKALAH IKATAN KRISTAL KELOMPOK I Nama Mahasiswa 1. NURHIDAYAH 2. ELYNA WAHYUNITA 3. AMIN RAIS 4. ANDI SRI WAHYUNI 5. ARMITA CAHYANI Kelas : FISIKA A JURUSAN PENDIDIKAN FISIKA FAKULTAS TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI (UIN) ALAUDDIN MAKASSAR 2016
KATA PENGANTAR Puji syukur kami panjatkan kepada Allah SWT, karena telah memberikan rahmat serta hidayah-nya kepada kami sehingga dapat menyelesaikan Makalah Fisika Zat Padat tepat pada waktunya. Tujuan makalahini ialah agar dapat menambah pengetahuan para mahasiswa.selain itu juga harapan kamisetelah membuat makalahini agar mahasiswa lebih mengetahui dan memahami lebih dalam tentang macam-macam materi Ikatan Kristal Tak Ada Gading yang Tak Retak, begitu juga dalam pembuatan makalahini masih jauh dari kesempurnaan.oleh karena itu kami menerima kritik serta saran yang bersifat membangun untuk kebaikan dan kesempurnaan makalah seperti ini di masa mendatang. Akhirnya kami berharap semoga tugas yang kami buat ini dapat bermanfaat bagi para pembaca, khususnya Mahasiswa Jurusan Pendidikan Fisika UIN Alauddin Makassar. Samata, Mei 2016 Penyusun
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Berkembangnya ilmu pengetahuan diera modern yang sangat pesat ini, dan dengan perkembangan zaman yang semakin pesat, kebutuhan akan efektifitas dan efisiensi sangat diutamakan dalam bidang. Hal tersebut telah mendorong manusia untuk berkreasi dan berinovasi dalam bidang ilmu pengetahuan untuk menciptakan suatu ilmu pengetahun yang lebih efektif dan efisien yang dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari.semakin banyak munculnya berbagai macam ilmu pengetahuan yang dapat membantu kehidupan manusia.menambah masuk hampir disegala bidang kehidupan, sebagai contohnya adalah dibidang ilmu pengetahuan Fisika Zat Padat. Berdasarkan latar belakang diatas, penulis tertarik untuk melakukan pembahasan tentang salah satu dalam bidang ilmu pegetahuan dibidang Fisika Zat Padat. Yang akan membahas tentang ikatan kristal diantaranyaadalah kekristalan zat padat dan macam-macam Ikatan Atom dalam Kristal yaituikatan Ionik, Ikatan Kovalen, Ikatan Logam, Ikatan Van Der Waals dan Ikatan Hidrogen. B. Rumusan Masalah Rumusan masalah yang diambil dalam pembuatan makalah ini : 1. Bagaimana kekristalan zat padat? 2. Bagaimana macam-macam ikatan atom dalam kristal? C. Tujuan Setelah mempelajari fisika zat padat tersebut mahasiswa dapat : 1. Mahasiswa dapat memahami kekristalan zat padat. 2. Mahasiswa mampu mempelajari dan mengetahui tentang macam-macam ikatan atom didalam Kristal.
BAB II PEMBAHASAN A. Pembahasan Kekristalan Zat Padat Zat padat dapat dibedakan menjadi: 1. Kristal yaitu bila atom atau molekul penyusun tersusun dalam bentuk pengulangan kontinu untuk rentang yang panjang, terbentuk dari larutan, lelehan, uap, atau gabungan dari ketiganya. Kristal dapat terbentuk dalam; - Kristal tunggal - Polikristal - Mikrokristal - Nanokristal 2. Amorf yaitu zat padat yang tidak memiliki bentuk pengulangan keteraturan, jangkauan keteraturan atom biasanya sampai tetangga kedua. B. Macam-macam Ikatan Atom Dalam Kristal Macam-macam ikatan dalam kristal adalah sebagai berikut : 1. Ikatan Ionik Ikatan Ionik adalah Ikatan yang dibentuk oleh-oleh ion, Terjadi karena gaya tarik elektrostatik (Coulomb) antara ion positif dan ion negatif. dan Ikatan ionik dapat terbentuk antar atom yang memiliki energy ionisasi rendah, sehingga mudah terjadi pelepasan elektronnya. Dalam hal ini, atom yang satu memberikan electronnya pada atom yang lain, sehingga terbentuk ion positif dan ion negatif yang saling mengikat. Pada kristal ionik, tiap ion dikelilingi oleh ion-ion yang lain. Ikatan ionik yang sempurna dapat terbentuk pada suatu molekul bilamana atom-atom yang terlibat dapat membentukion-ion yang Elektropositif dan elektronegatif kuat.
2. Ikatan Kovalen Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron-elektron dari atom-atom yang bersangkutan, dan ikatan kovalen juga disebut juga ikatan homopolar. Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian sebuah elektron secara bersama-sama oleh kedua atom yang berikatan satu sama lain, misalnya ikatan antara dua buah atom hidrogen. Dalam pembentukan ikatan kovalen tidak berlaku pemindahan elektron. Adapun karakteristik dari ikatan kovalen adalah sebagai berikut : 1. Memiliki energi ikat yang besarsehingga sangat keras dan tembus cahaya 2. Titik leleh tinggi 3. Tidak larut dalam zat cair biasadan dalam hampir semua pelarut 4. Energi kohesif 16 sampai 12 ev Contoh ikatan kovalen adalah atom Hidrogen (H), Karbon, Intan, dan Diamond. 3. Ikatan Logam Ikatan Logam adalah disebut golongan I karena bervalensi I, Pada Kristal logam atom-atom nya membentuk suatu ikatan yang dikenal dengan nama ikatan logam, misaln nya padan Na, Fe, Cu, dan sebagainya. Terjadi bila tarikan antara ion logam positif dan gas elektron melebihi saling tolak-menolak antara elektron dalam gas itu; ini berarti jika reduksi dalam energi potensial elektron melebihi pertambahan energi kinetik yang bersangkutan. Ikatannya jauh dari kejenuahan sehingga mengakibatkan kemampuan elektron valensi untuk mengembara secara bebas dari suatu atom ke atom yang lain. Contoh : Natriun Adapun karakteristik dari ikatan logam sebagai berikut : 1. Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron 2. sejumlah besar atom bergabung dengan berbagi elektron masing-masing
3. Berkilauan menghantarkan kalor dan listrik dengan baik Sifat-sifat kristal logam adalah : a. Tidak tembus cahaya. b. Permukaannya tampak mengkilap. c. Memiliki konduktivitas yang baik. d. Dapat dilarutkan dan dicampurkan dengan logam lain sehingga membentuk senyawa baru. Setiap logam mempunyai elektron valensi (elektron terluar) yang sangat mudah bergerak.elektron-elektron valensi dilukiskan sebagai lautan awan/gas elektron yamg membungkus ion-ion positif.ikatan antara gas elektron ini disebut ikatan logam. 4. Ikatan Hidrogen Ikatan Hidrogen terjadi pada molekul tertentu yang mengandung atom hidrogen.molekul air cenderung secara khas untuk membentuk ikatan hidrogen karena ke empat pasangan elektron yang mengelilingi atom O dalam H2O tidak terdistribusi secara simetris, tetapi berpeluang besar untuk didapati dalam daerah berkerapatan berpeluang besar. Sifat-sifat ikatan hidrogen antara lain : 1. Wujud cair, ikatan hidrogen antara satu molekul H2O dengan molekul H2O yang lain mudah putus, akibat gerak termal atom-atom H dan O. Namun dapat tersambung dengan molekul H2O yang letaknya relatif lebih jauh. 2. Wujud padat, ikatan hidrogennya lebih stabil karena energi termalnya lebih rendah dari energi ikat hidrogen (kristal es suhunya lebih rendah) 3. Titik lebur dan titik didih bahan molekul bertambah 4. Keterlarutan dalam air lebih mudah apabila dalam sesuatu molekul itu terdapat ikatan hidrogen 5. Berlaku pemasangan molekul 6. Bentuk molekul protein menjadi lebih tegar dan sangat stabil.
5. Ikatan Van Der Waals Ikatan Van Der Waals terjadinya interaksi antara momen dipole listrik dari atom bertetangga. Terjadi tidak saja antara molekul, tapi juga antara setiap atom, termasuk gas jarang yang hampir tidak berinteraksi, jika tidak demikian gas tidak terkondensasi manjadi zat cair atau zat padat. Kristal molekular memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah dan kekuatan mekanis yang kecil. Kristal pada golongan VIII A (gas mulia) yakni Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Atom-atom gas inert dapat mengalami distorsi yang sangat kecil pada distribusi elektronnya dalam orbital kulit penuh yang berbentuk simetri bola. Penyimpanan ini cukup mengubah atom-atom menjadi dipol-dipol listrik. Interaksi antar dipol inilah yang menghasilkan gaya tarik-menarik yang disebut gaya Van der Waals
BAB III PENUTUP A.Kesimpulan Kesimpulan yang dapat disampaikan dalam makalah ini adalah sebagai berikut : 1. Zat padat dapat dibedakan menjadi dua yaitu kristal dan amorf. 2. Jenis Ikatan pada zat padat ada 5 yaitu: a. Ikatan Ionik terjadi akibat ikatan ionik antara ion-ion dalam zat padat.ikatan ionik terjadi karena gaya tarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif..contoh : kristal NaCl, ion Na + dikelilingi oleh 6 ion Cl -. b. Ikatan Kovalen adalah patungan elektron valensi dari kedua atom.contoh : Atom hidrogen (H) c.ikatan Hidrogen terjadi pada molekul tertentu yang mengandung atom hidrogen. d. Ikatan Van Deer Wals terjadi tidak saja antara molekul, tapi juga antara setiap atom, termasuk gas jarang yang hampir tidak berinteraksi, jika tidak demikian gas tidak terkondensasi manjadi zat cair atau zat padat. e. Ikatan Logam terjadi bila tarikan antara ion logam positif dan gas elektron melebihi saling tolak-menolak antara elektron dalam gas itu; ini berarti jika reduksi dalam energi potensial elektron melebihi pertambahan energi kinetik yang bersangkutan.contoh : Natriun
DAFTAR PUSTAKA www.fsika zat padat.com www.ikatan Ionik dalam kristal.com www.ikatan Kovalen dalam kristal.com www.ikatan Logam dalam kristal.com www.ikatan Van Der Waals dalam Kristal.com www.ikatan Hidrogen dalam Kristal.com