KIMIA KELAS XII IPA KURIKULUM GABUNGAN 06 Sesi NGAN Review I Kita telah mempelajari sifat koligatif, reaksi redoks, dan sel volta pada sesi 5. Pada sesi keenam ini, kita akan mereview kelima sesi yang sudah kita pelajari. A. SIFAT KLIGATIF. Berikut ini adalah data titik didih beberapa larutan: Larutan Konsentrasi (m) Titik Didih ( o C) Garam Dapur Kalium Hidroksida Glukosa Fruktosa Kalium Klorida Gula 0, 0,2 0, 0,2 0,2 0, 00,04 00,208 00,052 00,04 00,208 00,052 Berdasarkan data di atas dapat disimpulkan bahwa... A. Titik didih larutan bergantung pada jenis zat pelarut. B. Semakin besar konsentrasi larutan, semakin rendah titik didih larutan. C. Dengan konsentrasi yang sama, titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada titik didih larutan nonelektrolit. D. Dengan konsentrasi yang sama, titik didih larutan elektrolit lebih kecil daripada titik didih larutan nonelektrolit. E. Titik didih tidak bergantung pada konsentrasi larutan.
2. Titik beku larutan glukosa 0, molal dalam air adalah 0,8 o C. Menurut perkiraan Anda, berapakah titik beku larutan 0,2 molal kalium klorida dalam air? A. 0,8 o C B. 0,36 o C C. 0,54 o C D. 0,72 o C E. 0,90 o C 3. Larutan yang memiliki titik beku tertinggi adalah... A. Larutan 0,09 mol urea dalam 500 g air. B. Larutan 0,2 mol glukosa dalam 00 g air. C. Larutan 0, mol kalium klorida (Mr = 74,5) dalam.000 g air. D. Larutan 8 gram glukosa (Mr = 80) dalam 000 g air. E. Larutan 0,2 mol natrium klorida (Mr = 58,5) dalam 00 g air. 4. Tetapan titik beku molal benzena adalah 5,2 K/molal. Larutan mol asam asetat dalam 00 g benzena menurunkan titik beku benzena sebesar 2,56 o C. Dari pernyataan tersebut, dapat disimpulkan bahwa asam asetat dalam benzena... A. Berasosiasi membentuk molekul dwiatom B. Terurai menjadi ion H + dan CH 3 C C. Terurai sebagian menjadi ion H + dan CH 3 C D. Terurai sebagian menjadi ion H +, CH 3+, dan C E. Tidak terurai 5. Tekanan uap jenuh air pada 00 o C adalah 760 mmhg. Jika 8 gram glukosa (Mr = 80) dilarutkan ke dalam 90 gram air (Mr = 8), maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut adalah... A. 20,87 mmhg B. 4,90 mmhg C. 23,65 mmhg D. 2,87 mmhg E. 0,34 mmhg 2
B. REAKSI REDKS. amn 4 + bmn 2+ + ch dmn 2 + eh 2 Nilai a, b, c, d, dan e berturutturut adalah... A. 2, 4, 3, 5, 2 B. 2, 3, 4, 5, 2 C. 3, 2, 5, 4, 2 D. 3, 2, 4, 2, 5 E. 2, 3, 4, 2, 5 2. Reaksi redoks berikut yang memenuhi kaidah Hukum Lavoisier adalah... A. CuS + N 3 Cu 2+ + S + N B. CuS + N 3 + H + Cu 2+ + S + N + H 2 C. 2CuS + 3N 3 + 8H + 2Cu 2+ + 2S + 3N + 4H 2 D. 3CuS + 2N 3 + 8H + 3Cu 2+ + 3S + 2N + 4H 2 E. 3CuS + 2N 3 + 8H + 3Cu 2+ + S + 2N + 4H 2 3. Reaksi berikut yang melibatkan pelepasan lima elektron adalah... A. Mn 4 menjadi Mn 2 B. Mn 2 menjadi Mn 2+ C. Mn 2+ menjadi Mn 2 D. Mn 2+ menjadi Mn 4 E. Mn 2+ 2 menjadi Mn 4 4. Jika ion besi (II) dioksidasi oleh ion dikromat dalam suasana asam menurut reaksi berikut: Fe 2+ 2 + Cr 2 7 Fe 3+ + Cr 3+ Maka jumlah ion dikromat yang dapat digunakan untuk mengoksidasi mol ion besi (II) adalah... A. mol B. C. 2 mol 3 mol D. 2 mol E. 6 mol 3
5. Perhatikan dua reaksi setengah berikut! 2 C 2 4 (aq) C 2 (g) + e 2 Cr 2 7 (aq) + H + (aq) + e Cr 3+ + H 2 Dari kedua reaksi di atas, mol ion dikromat dapat mengoksidasi ion oksalat sebanyak... A. mol B. 2 mol C. 2 mol D. 3 mol E. 4 mol 6. Perhatikan reaksi berikut! I 2 (s) + H 2 (l) I 3 (aq) + H + (aq) Jumlah elektron untuk mengoksidasi mol iodin adalah... A. 3,0 0 23 elektron B. 6,20 0 23 elektron C. 3,0 0 24 elektron D. 6,02 0 24 elektron E. 3,0 0 25 elektron C. SEL VLTA DAN KRSI LGAM. Diketahui: Na + + e Na E o = 2,7 V Pb 2+ + 2e Pb E o = 0,3 V Bila elektroda Na dan Pb dirangkaikan dalam suatu sel elektrokimia, maka pernyataan berikut yang benar adalah... A. Na menjadi katoda, Pb menjadi anoda. B. Pb mengalami oksidasi. C. Elektron mengalir dari sel Pb ke sel Na. D. Na menjadi kutub negatif, Pb menjadi kutub positif. E. Tidak terjadi reaksi redoks spontan. 4
2. Diketahui: Cu 2+ + 2e Cu Zn 2+ + 2e Zn E o = +0,34 V E o = 0,76 V Jika elektroda Cu dan Zn dirangkaikan dalam suatu sel Volta, maka pernyataan berikut adalah benar, kecuali... A. Notasi selnya adalah Cu/Cu 2+ Zn 2+ /Zn B. Zn akan mengalami oksidasi C. Cu akan mengalami reduksi D. Zn menjadi kutub negatif E. Elektron mengalir dari sel Zn menuju sel Pb 3. Diketahui nilai potensial elektroda standar seperti berikut: Mg 2+ + 2e Mg E o = 2,34 V Mn 2+ + 2e Mn E o =,20 V In 3+ + 3e In E o = 0,34 V Ag + + e Ag E o = +0,80 V Potensial sel Volta terbesar akan dihasilkan dari... A. Ag/Ag + In 3+ /In B. In 3+ /In Ag + /Ag C. Mn/Mn 2+ Ag + /Ag D. Mg/Mg 2+ Ag + /Ag E. Ag/Ag + Mg 2+ /Mg 4. Perhatikan nilai beberapa potensial elektroda berikut! Cu 2+ /Cu E o = +0,34 V Mg 2+ /Mg E o = 2,34 V Co 2+ /Co E o = 0,27 V Cd 2+ /Cd E o = 0,40 V Zn 2+ /Zn E o = 0,34 V Dari kelima elektroda di atas, yang memiliki kecenderungan paling besar untuk menjadi anoda adalah... 5
A. Cu B. Mg C. Co D. Cd E. Zn 5. Diketahui data potensial elektroda berikut: Ag + + e Ag E o = +0,80 V Cu 2+ + 2e Cu E o = +0,34 V Mn 2+ + 2e Mn E o =,8 V Pb 2+ + 2e Pb E o = 0,3 V Cl 2 + 2e 2Cl E o = +2,7 V Berdasarkan nilai potensial elektroda di atas, logam yang tidak dapat bereaksi dengan HCl encer untuk menghasilkan gas hidrogen adalah... A. Mn dan Cu B. Cu dan Pb C. Pb dan Ag D. Ag dan Cu E. Mn dan Pb 6. Diketahui data potensial elektroda berikut: Ag + + e Ag E o = +0,80 V Cu 2+ + 2e Cu E o = +0,34 V Mn 2+ + 2e Mn E o =,8 V Pb 2+ + 2e Pb E o = 0,3 V Cl 2 + 2e 2Cl E o = +2,7 V Jika elektroda Ag dialirkan gas klorin, maka pernyataan berikut yang benar adalah... A. Tidak terjadi reaksi spontan B. Ag menjadi katoda C. Cl 2 mengalami oksidasi D. Nilai potensial sel untuk reaksi tersebut adalah +,9 V E. Nilai potensial sel berharga negatif 6
7. Diketahui data potensial elektroda berikut: Ag + + e Ag Cu 2+ + 2e Cu Mn 2+ + 2e Mn Pb 2+ + 2e Pb Cl 2 + 2e 2Cl E o = +0,80 V E o = +0,34 V E o =,8 V E o = 0,3 V E o = +2,7 V Berdasarkan nilai potensial elektroda di atas, reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan adalah... A. Ag + Cu 2+ Ag + + Cu B. Mn + Ag + Mn 2+ + Ag C. Pb 2+ + Cu Pb + Cu 2+ D. Mn 2+ + Pb Mn + Pb 2+ E. Ag + Pb 2+ Ag + + Pb 8. Jika potensial elektroda standar untuk logam Cu, Zn, Ag, Ni, Fe, dan Pt berturutturut adalah +0,34 V; 0,76 V; +0,80 V; 0,23 V; 0,40 V; dan +,20 V, maka logam yang paling baik untuk mereduksi Ag + adalah... A. Zn B. Ni C. Pt D. Cu E. Fe 9. Ke dalam suatu wadah yang terbuat dari besi dimasukkan larutan yang mengandung ion Cu 2+. Pernyataan berikut yang benar adalah... A. Tidak terjadi reaksi antara larutan dengan besi. B. Terjadi reaksi redoks spontan di mana besi akan mengalami reduksi. C. Terjadi reaksi redoks spontan karena ion Cu 2+ memiliki kecenderungan teroksidasi yang lebih besar daripada besi. D. Terjadi reaksi redoks spontan di mana besi akan melarut. E. Terjadi reaksi redoks spontan di mana ion Cu 2+ akan mengalami oksidasi. 7
0. Pencegahan korosi logam pada rangka bangunan pada umumnya dilakukan dengan cara... A. Elektroplating B. Proteksi katodik C. Aliase D. Pengecatan E. Pelapisan dengan PVC 8
KUNCI JAWABAN A. Sifat Koligatif. C 2. D 3. A 4. C 5. B B. Reaksi Redoks. B 2. D 3. D 4. E 5. D 6. C B. Reaksi Redoks. D 6. D 2. A 7. B 3. D 8. A 4. B 9. D 5. D 0. C 9