Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 39 Soal Pengantar Siswa Medica Kimia 4P IPA/D No. 07 Naskah SBMPTN 2016 Kode 206 No. 40

Transkripsi

1 Soal Pengantar Siswa Medica Kimia 4P IPA/D No. 07 Reaksi penguraian N 2 O 5 diketahui merupakan reaksi orde 1 terhadap N 2 O 5 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 Jika laju awal pembentukan O 2 adalah 9 x 10-6 mol.l -1.s -1, maka laju berkurangnya [N 2 O 5 ] dalam mol.l -1.s -1 adalah (A) 4,5 x 10-6 (B) 9,6 x 10-6 (C) 1,8 x 10-5 (D) 1,3 x 10-5 (E) 9,0 x 10-5 Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 39 Untuk reaksi berikut : N 2 O 5 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) (belum setara) bila pada saat tertentu laju bertambah gas NO 2 adalah 2,0 x 10-3 Ms -1, maka laju peningkatan konsentrasi gas O 2 terhadap waktu (A) 5,0 x 10-4 Ms -1 (B) 1,0 x 10-3 Ms -1 (C) 1,5 x 10-3 Ms -1 (D) 2,0 x 10-3 Ms -1 (E) 4,0 x 10-3 Ms -1 Soal Pengantar Siswa Medica Kimia 4P IPA/D No. 06 Sebanyak 5 mol gas PCl 5 terurai dalam wadah tertutup sehingga tercapai reaksi kesetimbangan : PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas klor dan tekanan total adalah 2 atm, maka harga Kp adalah (A) 2/7 (B) 4/7 (C) 6/7 (D) 8/21 (E) 16/21 Naskah SBMPTN 2016 Kode 206 No. 40 Gas oksigen difluorida (OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut : 2F 2 (g) + O 2 (g) 2OF 2 (g) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F 2 dan gas O 2 diketahui masing masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut (A) 0,133 (B) 0,278 (C) 0,555 (D) 0,755 (E) 1,333 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 50 Gula 0,1 mol (zat non elektrolit) dan 0,1 mol garam Lx dengan derajat ionisasi 0,25 masingmasing dilarutkan dalam 1 liter air ( = 1 gr/ml), jika penurunan titik beku larutan gula t 0 C maka penurunan titik beku larutan garam Lx adalah (A) 0,25 t 0 C (B) 0,5 t 0 C (C) 0,75 t 0 C (D) 1,25 t 0 C (E) 1,75 t 0 C Naskah SBMPTN 2016 Kode 206 No. 41 Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0,1 mol NaBr dan 0,05 mol CaBr 2 dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik begu larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B (A) 4 : 1 (B) 3 : 1 (C) 2 : 1 (D) 1 : 1 (E) 1 : 2

2 Soal Fokus -1 Siswa Medica 2016 No. 07 Pada saat setimbang yang diukur pada temperatur 25 0 C, diperoleh reaksi berikut : N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) KP = apabila tekanan parsial N 2 dan H 2 masing-masing 10 atm dan 1 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut (A) 3000 atm (B) 3100 atm (C) 3011 atm (D) 3101 atm (E) 3111 atm Soal Fokus -2 Siswa Medica 2016 No. 01 Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi, reaksi yang terjadi (belum setara) adalah : Ca + V 2 O 5 CaO + V Jika 91 g V 2 O 5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40) maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah : (A) 25,5 gram (B) 51,0 gram (C) 76,5 gram (D) 102,0 gram (E) 122,5 gram Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 51 Diketahui E 0 NO 3 - NO = +0,96 V E 0 Ag + Ag = +0,80 V E 0 H + H 2 = +0,00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah : (1) Ag tidak dapat mereduksi H + (2) Ag tidak dapat mengubah NO 3 - menjadi NO (3) Reaksi : 3H 2 + 2HNO 3 2NO + 4H 2 O berlangsung spontan (4) Reaksi : 2Ag (s) + 2H + (aq) 2Ag + (aq) + H 2(g) mempunyai E 0 sel = +0,80 V Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 40 Gas oksigen difluorida (OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut : 2F 2 (g) + O 2 (g) 2OF 2 (g) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F 2 dan gas O 2 diketahui masing masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut (A) 0,133 (B) 0,278 (C) 0,555 (D) 0,755 (E) 1,333 Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 34 Asam fluorida (Mr = 20) dapat bereaksi dengan silika (Mr = 60) menghasilkan asam heksafluorosilikat (Mr = 144) menurut reaksi berikut : Si 2 (s) + HF(aq) H 2 SiF 6 (aq) + H 2 O(l) (belum setara) Bila 7,5 g silika direaksikan dengan 30 ml larutan HF 10 M, maka massa asam heksafluorosilikat yang dihasilkan (A) 7,2 g (D) 50,4 g (B) 18 g (C) 43, 2 g (E) 61,2 g Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340V 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (D) Pb (B) OH - (C) Cu (E) Fe

3 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 55 Reaksi Mn 2 O 3 Mn MnO 4 perbandingan elektron yang terlibat pada reaksi redoks adalah 2 dan 8 SEBAB Mn 2+ + MnO - 4 Mn 2 O 3 adalah reaksi autoredoks. Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 37 Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsinasi menghasilkan ion Cl - dan ClO -. Jumlah mol ion ClI 3 - yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 (A) 5 1 (B) 3 1 (C) 2 1 (D) 1 (E) 2 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 59 Atom Cl(Z = 17) dapat berikatan dengan F(Z = 9) membentuk ClF 3. Pernyataan yang benar untuk ClF 3 adalah 1. Bersifat kovalen polar 2. Memiliki geometri berbentuk T 3. Mempunyai interaksi dipol dipol antarmolekul 4. Memiliki sepasang elektron bebas pada atom pusatnya Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 32 Senyawa kovalen X 2 Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut turut 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut (A) Linear (B) Segitiga datar (C) Bentuk V (D) Piramida segitiga (E) Tetrahedral Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 54 Sejumlah 200 ml larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x ) dicampurkan dengan 100 ml larutan KOH 0,30 M. Kedalam campuran tersebut ditambahkan 0,8g NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 0 C, ph larutan yang terbentuk adalah (A) 2 (B) 4 (C) 10 log 5 (D) 10 (E) 12 Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 42 Sebanyak 280 ml larutan 0,1 M HCOOH (K a = 1,8 x 10-4 ) dicampurkan dengan 180 ml larutan 0,1 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi L. ph larutan yang terbentuk (A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 8 (E) 9

4 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Lampung No. 47 Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi : 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g) + 6H 2 O (g) Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amonia sebesar 0,24 mol/l.det, maka laju reaksi oksigen O 2 dan laju reaksi pembentukan H 2 O berturut turut adalah : (A) 0,24 dan 0,36 (B) 0,30 dan 0,24 (C) 0,36 dan 0,30 (D) 0,30 dan 0,36 (E) Tidak ada perbedaan laju reaksi Naskah SBMPTN 2016 Kode 209 No. 39 Berdasarkan reaksi berikut : Be(OH) 2 + 2OH - Be(OH) 4 2- Bila pada saat tertentu laju pembentukan -2 Be(OH) 4 adalah 6,0 mol L -1 s -1, maka laju pengurangan OH - (A) 2,0 mol L -1 s -1 (B) 3,0 mol L -1 s -1 (C) 6,0 mol L -1 s -1 (D) 12,0 mol L -1 s -1 (E) 36,0 mol L -1 s -1 Soal Fokus -1 Siswa Medica 2016 No ml larutan Ca(OH) 2 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M 100 ml ph larutan yang dihasilkan adalah : (A) 9 + log 2 (B) 10 + log 2 (C) 12 + log 2 (D) 13 (E) 13 + log 2 Naskah SBMPTN 2016 Kode 209 No. 42 Natrium hidroksida (NaOH) dan asam sianida (HCN dan Ka = 4 x ) masing masing sebanyak 0,1 dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 ml. ph larutan yang diperoleh (A) 3 + log 2 (B) 10 2 log 2 (C) 10 log 2 (D) log 2 (E) 9 + log 2 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Lampung No. 49 Untuk membuat larutan ph = 5 maka kedalam 100 ml larutan 0,1 M asam asetat (ka = 10-5 ) harus ditambahkan NaOH seberat (Mr NaOH = 40). (A) 50 mgr (B) 100 mgr (C) 160 mgr (D) 200 mgr (E) 250 mgr Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 42 Sebanyak 29 ml larutan 0,1 M CH 3 COOH (Ka = 1,6 x 10-5 ) dicampurkan dengan 8 ml larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 ml. ph larutan yang terbentuk (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 (E) 8

5 Soal Pengantar Siswa Medica Kimia 4P IPA/D No. 07 Reaksi penguraian N 2 O 5 diketahui merupakan reaksi orde 1 terhadap N 2 O 5 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 Jika laju awal pembentukan O 2 adalah 9 x 10-6 mol.l -1.s -1, maka laju berkurangnya [N 2 O 5 ] dalam mol.l -1.s -1 adalah (A) 4,5 x 10-6 (B) 9,6 x 10-6 (C) 1,8 x 10-5 (D) 1,3 x 10-5 (E) 9,0 x 10-5 Model Soal Simulasi Reguler ke -4 Siswa Medica No. 194 Pemanasan siklopropana akan memberikan propena menurut reaksi berikut. H 2 H C C H = 84 kj/mol H 2 C CH 2 H 2 C CH 3 Bila energi ikatan C-C adalah 348 kj/mol, maka energi ikatan C=C dalam propena adalah (A) 132 kj/mol (B) 264 kj/mol (C) 369 kj/mol (D) 612 kj/mol (E) 960 kj/mol Model Soal Simulasi Reguler ke -4 Siswa Medica No. 210 ph larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 250 ml larutan amoniak 0,1 M (Kb NH 3 = 10-5 ), 250 ml HCl 0,1 M, dan 500 ml air adalah (A) 9 log 5 (B) 8 + log 5 (C) 8 log 5 (D) 6 + log 5 (E) 6 log 5 Naskah SBMPTN 2016 Kode 206 No. 39 Berdasarkan reaksi berikut : CH 4 (g) + Br 2 (g) CH 3 Br(g) + HBr(g) Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH 4 adalah 4 Ms -1, maka penambahan gas CH 3 Br (A) 0,1 M s -1 (B) 0,2 M s -1 (C) 1 M s -1 (D) 2 M s -1 (E) 4 M s -1 Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 36 Perhatikan tabel dibawah ini! Ikatan Energi Ikatan (kj mol -1 ) C-Cl 330 Cl-Cl 240 C-H 410 Cl-H 430 Reaksi klorinasi benzena berlangsung menggunakan sinar UV pada fase gas seperti berikut : UV C 6 H 6 (g) + Cl 2 (g) C 6 H 5 Cl(g) + HCl(g) Perubahan entalpi reaksi klorinasi tersebut (A) -270 kj mol -1 (B) -110 kj mol -1 (C) -70 kj mol -1 (D) +100 kj mol -1 (E) +270 kj mol -1 Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 NO. 42 Piridin (C 5 H 5 N) memiliki Kb = 2 x Bila 100 ml larutan piridin 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 0,05 M, maka ph akhir larutan (A) 4 log 5 (B) 5 + log 2 (C) 7 log 5 (D) 8 + log 5 (E) 9 log 2

6 Model Soal Simulasi Reguler ke -4 Siswa Medica No. 209 Menurut Bronsted-Lowry, CH 3 COOH dan ion CH 3 COO - merupakan pasangan asam basa konjugasi SEBAB Asam CH 3 COOH terionisasi sempurna dalam air akan menghasilkan ion H 3 COO -. Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 43 Dalam reaksi berikut : NaHCO 3 (aq) + NaH 2 PO 4 (aq) H 2 CO 3 (aq) + Na 2 HPO 4 (aq) CH 4 (g) + NaC 4 H 9 (aq) NaCH 3 (aq) + C4H 10 (g) senyawa yang bersifat asam menurut Bronsted Lowry (A) Na 2 HPO 4 (B) NaC 4 H 9 (C) NaH 2 PO 4 (D) NaHCO 3 (E) NaCH 3 Model Soal Simulasi Reguler ke -4 Siswa Medica No. 185 Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 (Ar Si = 28 ; O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi : 2C (s) + SiO (2)(s) SiC (s) + CO 2(g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO 2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah (A) 20% (D) 75% (B) 38% (C) 60% (E) 90% Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 34 Pembuatan natrium fosfat, NaPO 4 (Mr = 164) dilakukan dengan mereaksikan 568 g tetrafosfor dekaoksida (Mr = 284) dengan g natrium hidroksida (Mr = 40) menurut reaksi berikut : P 4 O 10 (s) + NaOH(aq) Na 3 PO 4 (s) + H 2 O(l) (belum setara) Massa natrium fosfat yang dihasilkan (A) 40 g (B) 54,6 g (C) 109,3 g (D) 164 g (E) 328 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 47 Sebanyak 4 liter gas pentana dibakar sempurna menurut reaksi : C 5 H 12(g) + O 2(g) H 2 O (g) + CO 2(g) (belum setara). Jika reaksi berlangsung pada keadaan 1 liter, gas N 2 massanya 1,4 gram (Ar N = 14, L = 6, ), jumlah molekul gas CO 2 yang dihasilkan adalah (A) 3,01 x (B) 6,02 x (C) 7,50 x (D) 9,03 x (E) 12,04 x Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 35 Uap titanium tetrapropoksida bereaksi dengan uap air menurut reaksi berikut : Ti(OC 3 H 7 ) 4 (g) + 2H 2 O(g) 4X(g) + TiO 2 (s) Reaksi antara 240 ml gas Ti(OC 3 H 7 ) 4 dan uap air berlebih menghasilkan 2,4 g gas X. Jika pada kondisi tersebut 0,1 mol uap air memiliki volume 2,4 L, maka molekul relatif (Mr) gas X (A) 240 (B) 236 (C) 120 (D) 118 (E) 60

7 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica - Medan No. 52 Diketahui data E 0 sel kimia sebagai berikut : Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu E 0 sel = 1,10 volt Pb Pb 2+ Cu 2+ Cu E 0 sel = 0,47 volt Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar (A) Di antara Zn, Cu dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat. (B) Urutan potensial reduksi standar : E 0 Cu 2+ Cu>E 0 Pb 2+ Pb> E 0 Zn 2+ Zn. (C) Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi. (D) Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia Pb Pb 2+ Zn 2+ Zn E 0 sel = 0,63 Volt (E) Sistem setengah sel Cu adalah anoda Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340V 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (D) Pb (B) OH - (C) Cu (E) Fe Model Soal Simulasi Intensive Ke-4 Siswa Medica No Pada reaksi : CH 3 COOH + HClO 4 CH 3 COOH ClO 4 Pernyataan yang benar adalah : - (A) ClO 4 adalah asam menurut Brounsted Lowry (B) CH 3 COOH asam yang kuat dari HClO 4 (C) CH 3 COOH dan HClO 4 pasangan asam dan basa konjugasi (D) CH 3 COOH + 2 adalah basa menurut Brounsted Lowry (E) HClO 4 adalah asam menurut Brounsted Lowry Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 43 Dalam reaksi berikut : NaHCO 3 (aq) + NaH 2 PO(aq) N 2 CO 3 (aq) + Na 2 HPO 4 (aq) CH 4 (g) + NaC 4 H 9 (aq) NaCH 3 (aq) + C 4 H 10 (g) senyawa yang bersifat asam menurut Bronsted Lowry (A) Na 2 HPO 4 (B) NaC 4 H 9 (C) NaH 2 PO 4 (D) NaHCO 3 (E) NaCH 3 Model Soal Simulasi Reguler Ke-4 Siswa Medica No. 199 Persamaan termokimia reaksi gas N 2 dan gas H 2 adalah: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) H = 92 kj Bila energi ikatan H H dan N N berturutturut adalah +436 kj/mol dan +946 kj/mol, maka energi ikatan rata-rata N H dalam molekul NH 3 (A) 391 kj/mol (D) 173 kj/mol (B) 323 kj/mol (C) 285 kj/mol (E) 97 kj/mol Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 36 Energi ikatan rata rata N-Br, F-F, N-F dan Br-Br berturut turut adalah 243, 159, 272 dan 193 kj mol -1. Perubahan entalpi reaksi : 2NBr 3 (g) + 3F 2 (g) 2NF 3 (g) + 3Br 2 (g) untuk 1 mol NF 3 (A) 715 kj (B) 241,3 kj (C) 138 kj (D) 105,4 kj (E) 66,7 kj

8 Model Soal Simulasi Intensive Ke-4 Siswa Medica No Kedalam 100 cm 3 larutan HCOOH dengan ph : 2 log 2 (Ka = ) dimasukkan x gram NaOH (Mr = 40) sehingga ph larutan menjadi 4 log 6 besarnya X adalah : (A) 4 (B) 3,6 (C) 2 (D) 0,8 (E) 7,69 Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 42 Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 150 ml larutan asam format (HCOOH) 0,1M (Ka = 2 x 10-4 ) dan 100 ml larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M. Setelah pencampuran tersebut ph larutan (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 8 (E) 9 Model Soal Simulasi Intensive Ke-2 Siswa Medica No. 614 Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan (1) Bersifat nonpolar (2) Mempunyai satu pasang elektron bebas pada atom pusatnya (3) Berbentuk tetrahedral (4) Mempunyai satu ikatan kovalen koordinasi Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 32 Senyawa kovalen X 2 Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut turut 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut (A) Linear (B) Segitiga datar (C) Bentuk V (D) Piramida segitiga (E) Tetrahedral Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No. 291 Dalam suasana asam C 2 H 5 OH dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menghasilkan Mn 2+ dan CH 3 COOH. Dalam reaksi ini setiap mol C 2 H 5 OH melepaskan (A) 2 mol elektron (B) 4 mol elektron (C) 5 mol elektron (D) 7 mol elektron (E) 8 mol elektron Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 37 Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsinasi menghasilkan ion Cl - dan ClO -. Jumlah mol ion ClI 3 - yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 (A) 5 1 (B) 3 1 (C) 2 1 (D) 1 (E) 2

9 Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No. 284 Analisis terhadap zat yang digunakan untuk pencuci kering menghasilkan 2,4 gr karbon, 0,3 gr hidrogen dan 10,65 gr klor. (Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5) senyawa berikut yang mungkin merupakan zat pencuci itu adalah (A) trikloroetena (B) 1,1,2,2 tetrakloroetana (C) 1,1,2 trikloroetana (D) 1,2 dikloroetana (E) 1,2,3 trikloropropana Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 33 Kafein adalah suatu senyawa organik yang mengandung 49,5 % karbon, 28,9 % nitrogen, 16,5 % oksigen dan 5 % hidrogen. Senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 194. Diketahui bahwa Ar C = 12, N = 14, O = 16, H = 1 dan L = 6,02 x Jumlah atom N yang terdapat dalam 0,1 mol senyawa tersebut (A) 6,0 x (B) 1,2 x (C) 1,8 x (D) 2,4 x (E) 3,0 x Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No. 285 Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 9,5 g MgCl 2 (Mr = 95) kedalam 500 gr air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,05 gr KNO 3 (Mr = 101) kedalam 500 gr air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna didalam air. Perbandingan Tb larutan A terhadap larutan B adalah (A) 3/1 (B) 2/1 (C) 4/3 (D) 2/3 (E) 1/6 Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 41 Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol sukrosa dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 0,001 KNO 3 dan 0,001 mol Mg(NO 3 ) 2 ke dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap kenaikan titik didih larutan B (A) 1 : 4 (B) 1 : 2 (C) 1 : 1 (D) 2 : 1 (E) 4 : 1 Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No. 279 Sejumlah 200 ml larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x ) dicampurkan dengan 100 ml larutan KOH 0,30 M. Kedalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 0 C, ph larutan yang terbentuk adalah (A) 2 (B) 4 (C) 10 log 5 (D) 10 (E) 12 Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 42 Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 150 ml larutan 0,1 M dimetilamonium hidroksida, (CH 3 ) 2 NH 2 OH 0,1 M (Kb = 1 x 10-5 ) dan 100 ml larutan asam klorida (HCl) 0,1 M. ph larutan yang terbentuk (A) 12 (B) 10 2 log 2 (C) 9 log 2 (D) 9 + log 2 (E) 5 log 2

10 Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No. 314 Reaksi kesetimbangan asam basa CH 3 COOH dalam air. Pernyataan di bawah ini salah adalah : (A) CH 3 COOH asam karena donor proton kepada H 2 O (B) H 2 O dan H 3 O + adalah pasangan asam konjugasi (C) Reaksi CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + (D) H 2 O basa karena aseptor proton dari H 3 O + (E) Larutan memerahkan kertas indikator universal Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 43 Asam heksafluoroantimon dapat diproduksi menurut persamaan reaksi berikut : SbF 5 + HF H (SbF 6 ) Pernyatan yang BENAR terkait reaksi tersebut (A) SbF 5 adalah asam Arrhenius (B) SbF 5 adalah Bronsted Lowry (C) SbF 5 adalah asam Lewis (D) SbF 5 mengalami reduksi (E) SbF 5 mengalami hidrolisis Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No ,12 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam asam dan besi larutan sebagai Fe 2+. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan kmno 4 0,125 M menurut reaksi (belum setara) Fe 2+ + MnO 4 - Fe 3+ + Mn 2+ Larutan kmno 4 yang diperlukan adalah : (A) 40 ml (B) 32 ml (C) 25 ml (D) 20 ml (E) 16 ml Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 34 Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut : B 2 H 6 (g) + Cl 2 (g) BCl 3 (g) + HCl(g) (belum setara) Massa HCl (Ar B = 11, H = 1, Cl = 35,5) y ang diperoleh dari reaksi tersebut (A) 7,3 g (B) 10,95 g (C) 21,9 g (D) 14,6 g (E) 36,5 g Model Soal Simulasi Intensive Ke-1 Siswa Medica No. 313 Logam-logam X,Y dan Z masing-masing memiliki E 0 = -0,5 volt ; 10,8 volt, dan -1,2 volt. Pernyataan yang benar adalah (A) X dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi Y (B) Y dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi X (C) Z dapat mereduksi X, tetapi tidak dapat mereduksi Y (D) X dapat mereduksi Y dan Z (E) Z dapat mereduksi X dan Y Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 NO. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340V 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (D) Pb (B) OH - (C) Cu (E) Fe

11 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 59 Atom Cl(Z = 17) dapat berikatan dengan F(Z = 9) membentuk ClF 3. Pernyataan yang benar untuk ClF 3 1. Bersifat kovalen polar 2. Memiliki geometri berbentuk T 3. Mempunyai interaksi dipol dipol antarmolekul 4. Memiliki sepasang elektron bebas pada atom pusatnya Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 NO. 32 Senyawa kovalen X 2 Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut turut 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut (A) Linear (B) Segitiga datar (C) Bentuk V (D) Piramida segitiga (E) Tetrahedral Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 51 Diketahui : E 0 Pb 2+ Pb = - 0,130 V E 0 Bb 2 Br - = + 1,087 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi : Pb (s) +Br 2(l) Pb 2+ (aq) + 2Br - (aq) adalah.. 1. Reaksi berlangsung spontan 2. Potensial reaksi adalah +1,217 V 3. Reaksi melibatkan 2 elektron 4. Pb merupakan reduktor Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 52 Jika suatu unsur L memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 58, maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah: (A) L adalah logam transisi proton 27, neutron 31 dan elektron 27 (B) L memiliki jumlah proton 27, neutron 27 dan (C) elektron 31 L termasuk unsur logam alkali tanah, periode 4 dan bisa membentuk basa L (OH) 2 (D) L termasuk unsur non logam, periode 4 dan berada pada golongan yang sama dengan (E) Rh 45 L termasuk unsur logam alkali, periode 4 dan bersifat reduktor kuat Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) 2H + (aq) + 2e - H2(g) Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = +0,340 V E 0 = 0,000 V E 0 = -0,126 V E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (B) OH - (C) Cu (D) Pb (E) Fe Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 NO. 31 Nilai energi pengionan ke-1 sampai dengan ke-6 untuk suatu unsur pada golongan utama berturut turut adalah 578, 1820, 2750, 11600, dan kj mol -1. Unsur yang paling mungkin memiliki data tersebut (A) Si (B) Fe (C) Ca (D) Al (E) Na

12 Model Soal Intensive Ke -1 Siswa Medica No 284 Analisis terhadap zat yang digunakan untuk pencuci kering menghasilkan 2,4 gr karbon, 0,3 gr hidrogen dan 10,65 gr klor. (Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5) senyawa berikut yang mungkin merupakan zat pencuci itu (A) trikloroetena (B) 1,1,2,2 tetrakloroetana (C) 1,1,2 trikloroetana (D) 1,2 dikloroetana (E) 1,2,3 trikloropropana Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 33 Suatu molekul senyawa organik mengandung satu atom N(Ar = 14), dan beberapa atom C (Ar = 12) dan atom H (Ar = 1). Pembakaran senyawa tersebut menghasilkan gas CO 2 dan H 2 O dengan perbandingan volume 2 : 1. Jika massa atau satu mol senyawa tersebut adalah 79 g, maka banyaknya atom hidrogen yang terdapat dalam satu molekul senyawa tersebut (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 54 Sejumlah 200 ml larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x ) dicampurkan dengan 100 ml larutan KOH 0,30 M. Kedalam campuran tersebut ditambahkan 0,8g NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 0 C, ph larutan yang terbentuk adalah (A) 2 (B) 4 (C) 10 log 5 (D) 10 (E) 12 Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 42 Sebanyak 280 ml larutan 0,1 M HCOOH (K a = 1,8 x 10-4 ) dicampurkan dengan 180 ml larutan 0,1 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi L. ph larutan yang terbentuk (A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 8 (E) 9 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No gram bijih bauksit mengandung Al 2 O 3 diuraikan menjadi logam Al dan gas oksigen. Bila volume gas oksigen yang dihasilkan sebanyak 4 liter pada kondisi P,T sama dengan 32 gram CH 4 volume 2 liter, maka kadar Al 2 O 3 dalam bijih bauksit adalah : (Ar Al = 27 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1) (A) 66,6 % (B) 77,7 % (C) 88,8 % (D) 99,9 % (E) 100 % Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 35 Gas Y dapat dihasilkan dari reaksi berikut : NO 2 (g) + H 2 O(l) X(l) + Y(g) Sebanyak 20 g gas Ydihasilkan dari reaksi antara 16 L gas NO 2 dengan air berlebih. Jika pada keadaan ini 0,8 g gas CH 4 (Mr = 16) memiliki volume 1,2 L, maka massa molekul relatif (Mr) gas Y (A) 16 (B) 28 (C) 30 (D) 32 (E) 44

13 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No gram bijih bauksit mengandung Al 2 O 3 diuraikan menjadi logam Al dan gas oksigen. Bila volume gas oksigen yang dihasilkan sebanyak 4 liter pada kondisi P,T sama dengan 32 gram CH 4 volume 2 liter, maka kadar Al 2 O 3 dalam bijih bauksit adalah : (Ar Al = 27 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1) (A) 66,6 % (B) 77,7 % (C) 88,8 % (D) 99,9 % (E) 100 % Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 34 Kriolit (Na 3 AIF 6 ) (Mr = 210) digunakan dalam produksi alumunium dari bijinya, kriolit dibuat melalui reaksi : NaOH + Al 2 O 3 + HF Na 3 AIF 6 + H 2 O (belum setara) Jika 51 g Al 2 O 3 (Mr = 102) dan 160 g NaOH (Mr = 40) bereaksi dengan HF berlebih, maka massa kriolit dihasilkan (A) 70 g (B) 105 g (C) 210 g (D) 420 g (E) 630 g Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 35 Reaksi Mn 2 O 3 Mn MnO 4 perbandingan elektron yang terlibat pada reaksi redoks adalah 2 dan 8 SEBAB Mn 2+ + MnO - 4 Mn 2 O 3 adalah reaksi autoredoks. Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 37 Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsinasi menghasilkan ion Cl - dan ClO -. Jumlah mol ion ClI - 3 yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 1 (A) (D) 1 5 (B) 3 1 (C) 2 1 (E) 2 Model Soal Intensive 1 Siswa Medica No. 279 Sejumlah 200 ml larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x ) dicampurkan dengan 100 ml larutan KOH 0,30 M. Kedalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 0 C, ph larutan yang terbentuk adalah (A) 2 (B) 4 (C) 10 log 5 (D) 10 (E) 12 Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 42 Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 150 ml larutan 0,1 M dimetilamonium hidroksida, (CH 3 ) 2 NH 2 OH 0,1 M (Kb = 1 x 10-5 ) dan 100 ml larutan asam klorida (HCl) 0,1 M. ph larutan yang terbentuk (A) 12 (B) 10 2 log 2 (C) 9 log 2 (D) 9 + log 2 (E) 5 log 2

14 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 51 Diketahui E 0 NO 3 - NO = +0,96 V E 0 Ag + Ag = +0,80 V E 0 H + H 2 = +0,00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah : (1) Ag tidak dapat mereduksi H + (2) Ag tidak dapat mengubah NO 3 - menjadi NO (3) Reaksi : 3H 2 + 2HNO 3 2NO + 4H 2 O berlangsung spontan (4) Reaksi : 2Ag (s) + 2H + (aq) 2Ag + (aq) + H 2(g) mempunyai E 0 sel = +0,80 V Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340 V 2H + (aq) + 2e - H2(g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (D) Pb (B) OH - (C) Cu (E) Fe Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 54 Konsentrasi [A] dinaikkan 2 kali [B] tetap laju reaksi 4 kali lebih cepat. Konsentrasi [A] dan [B] masing masing dinaikkan 3 kali laju reaksi 27 kali lebih cepat. Rumus dari laju reaksi adalah : (A) V = k[a] [B] (B) V = k[a] [B] 2 (C) V = k [A] 2 [B] (D) V = k[a] 2 [B] 2 (E) V = k[a] 2 Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 39 Berdasarkan reaksi berikut : PH 3 (g) P 4 (s) + H 2 (g) (belum setara) perbandingan laju penguraian gas posfin terhadap laju pembentukkan gas hidrogen (A) 1 : 2 (B) 1 : 3 (C) 2 : 3 (D) 3 : 2 (E) 3 : 1 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Lampung No. 50 Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan : SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO 2 dan NO 2 masing masing adalah 3,0 atm, maka tekanan parsial gas NO 2 pada keadaan kesetimbangan adalah : (A) 1,0 atm (B) 1,5 atm (C) 2,0 atm (D) 2,5 atm (E) 3,0 atm Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 40 Gas oksigen difluorida (OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut : 2F 2 (g) + O 2 (g) 2OF 2 (g) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F 2 dan gas O 2 diketahui masing masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut (A) 0,133 (D) 0,755 (B) 0,278 (C) 0,555 (E) 1,333

15 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 50 Gula 0,1 mol (zat non elektrolit) dan 0,1 mol garam Lx dengan derajat ionisasi 0,25 masingmasing dilarutkan dalam 1 liter air ( = 1 gr/ml), jika penurunan titik beku larutan gula t 0 C maka penurunan titik beku larutan garam Lx adalah (A) 0,25 t 0 C (B) 0,5 t 0 C (C) 0,75 t 0 C (D) 1,25 t 0 C (E) 1,75 t 0 C Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 41 Larutan A mengandung 0,05 mol KI dan 0,04 mol Na 2 S 2 O 3 yang terdisosiasi sempurna dalam 500 gram air. Larutan B mengandung sejumlah glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air. Perubahan titik beku larutan B adalah setengah perubahan titik beku larutan A. Nilai K f air adalah 1,85 0 C kg mol -1. Massa glukosa dalam larutan B (A) 4,95 g (B) 8,10 g (C) 9,90 g (D) 16,20 g (E) 19,80 g Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 52 Diketahui data E 0 sel kimia sebagai berikut : Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu E 0 sel = 1,10 volt Pb Pb 2+ Cu 2+ Cu E 0 sel = 0,47 volt Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar (A) Di antara Zn, Cu dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat. (B) Urutan potensial reduksi standar : E 0 Cu 2+ Cu>E 0 Pb 2+ Pb> E 0 Zn 2+ Zn. (C) Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi. (D) Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia Pb Pb 2+ Zn 2+ Zn E 0 sel = 0,63 Volt (E) Sistem setengah sel Cu adalah anoda Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340V 2H + (aq) + 2e - H2(g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 VFe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (D) Pb (B) OH - (C) Cu (E) Fe Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 47 Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 ml larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 ml. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 ml larutan NaOH 0,2 M dengan indikator BTB. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat Mencapai 25 ml. maka konsentrasi larutan asam oksalat awal (A) 0,08 M (D) 1,60 M (B) 0,40 M (C) 0,80 M (E) 3,20 M Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 42 Sebanyak 29 ml larutan 0,1 M CH 3 COOH (Ka = 1,6 x 10-5 ) dicampurkan dengan 8 ml larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 ml. ph larutan yang terbentuk (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 (E) 8

16 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 57 Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 2L terjadi kesetimbangan N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) Konsentrasi masing-masing zat dalam keadaan kesetimbangan adalah 0,8M. Bila kedalam tabung tersebut ditambahkan 2 mol gas NO, maka konsentrasi gas N 2 dalam kesetimbangan yang baru adalah (A) 1,13 M (B) 1,80 M (C) 2,20 M (D) 2,60 M (E) 2,80 M Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 40 Gas oksigen difluorida (OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut : 2F 2 (g) + O 2 (g) 2OF 2 (g) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F 2 dan gas O 2 diketahui masing masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut (A) 0,133 (B) 0,278 (C) 0,555 (D) 0,755 (E) 1,333 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 56 Pada pembentukan kompleks [Fe(PH 3 ) 6 ] 2+, spesi PH 3 merupakan asam Lewis SEBAB PH 3 dapat mendonorkan pasangan elektron bebasnya kepada senyawa yang bersifat asam. Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 43 Dietil amin (C 2 H 5 ) 2 NH merupakan senyawa basa yang bereaksi dengan asam kuat membentuk garam. Dalam basa yang sangat kuat, dietil amin akan membentuk ion amida (RNH - ). Terkait hal ini, pernyataan berikut yang BENAR + (A) (C 2 H 5 ) 2 NH merupakan asam dan (C 2 H 5 ) 2 NH 2 adalah basa konjugasinya. (B) (C 2 H 5 ) 2 NH merupakan asam dan (C 2 H 5 ) 2 N - adalah basa konjugasinya (C) (C 2 H 5 ) 2 NH + merupakan asam dan (C 2 H 5 ) 2 N - adalah basa konjugasinya (D) (C 2 H 5 ) 2 NH + 2 marupakan basa dan (C 2 H 5 ) 2 NH adalah asam konjugasinya (E) (C 2 H 5 ) 2 NH + 2 merupakan basa dan (C 2 H 5 ) 2 N - adalah asam konjugasinya. Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 54 Sejumlah 200 ml larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x ) dicampurkan dengan 100 ml larutan KOH 0,30 M. Kedalam campuran tersebut ditambahkan 0,8g NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 0 C, ph larutan yang terbentuk adalah (A) 2 (B) 4 (C) 10 log 5 (D) 10 (E) 12 Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 42 Sebanyak 29 ml larutan 0,1 M CH 3 COOH (Ka = 1,6 x 10-5 ) dicampurkan dengan 8 ml larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 ml. ph larutan yang terbentuk (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 (E) 8

17 Model Soal Intensive 3 IPA ke- 1 Siswa Medica No. 284 Analisis terhadap zat yang digunakan untuk pencuci kering menghasilkan 2,4 gr karbon, 0,3 gr hidrogen dan 10,65 gr klor. (Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5) senyawa berikut yang mungkin merupakan zat pencuci itu (A) trikloroetena (B) 1,1,2,2 tetrakloroetana (C) 1,1,2 trikloroetana (D) 1,2 dikloroetana (E) 1,2,3 trikloropropana Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 33 Kafein adalah suatu senyawa organik yang mengandung 49,5 % karbon, 28,9 % nitrogen, 16,5 % oksigen dan 5 % hidrogen. Senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 194. Diketahui bahwa Ar C = 12, N = 14, O = 16, H = 1 dan L = 6,02 x Jumlah atom N yang terdapat dalam 0,1 mol senyawa tersebut (A) 6,0 x (B) 1,2 x (C) 1,8 x (D) 2,4 x (E) 3,0 x Model Soal Intensive 3 IPA ke- 1 Siswa Medica No. 275 Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh deengan mereaksikan SiO 2 (Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi menurut reaksi : 2C (s) + SiO 2(s) SiC (s) + CO 2(g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO 2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah (A) 20% (B) 38% (C) 60% (D) 75% (E) 90% Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 34 Pembuatan natrium fosfat, NaPO 4 (Mr = 164) dilakukan dengan mereaksikan 568 g tetrafosfor dekaoksida (Mr = 284) dengan g natrium hidroksida (Mr = 40) menurut reaksi berikut : P 4 O 10 (s) + NaOH(aq) Na 3 PO 4 (s) + H 2 O(l) (belum setara) Massa natrium fosfat yang dihasilkan (A) 40 g (B) 54,6 g (C) 109,3 g (D) 164 g (E) 328 Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Palembang No. 55 Reaksi Mn 2 O 3 Mn MnO 4 perbandingan elektron yang terlibat pada reaksi redoks adalah 2 dan 8 SEBAB Mn 2+ + MnO - 4 Mn 2 O 3 adalah reaksi autoredoks. Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 37 Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsinasi menghasilkan ion Cl - dan ClO -. Jumlah mol ion ClI - 3 yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 1 (A) (D) 1 5 (B) 3 1 (C) 2 1 (E) 2

18 Model Soal Intensive 3 IPA ke- 1 Siswa Medica No. 283 Pembakaran sempurna 2 ml senyawa organik menghasilkan gas H 2 O masing-masing 10 ml pada STP. Senyawa organik tersebut adalah (A) 2 metil butana (B) n pentana (C) 1 pentena (D) 1,3 pentadiena (E) 2 pentuna Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 35 Padatan NH 4 NO 3 (ArN = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 dan uap air menurut reaksi berikut : NH 4 NO 3 (s) N 2 O(g) + 2H 2 O(g) Pemanasan 40 g padatan NH 4 NO 3 menghasilkan 10 L gas N 2 O. Jika pada kondisi yang sama 10 L gas X memiliki massa 22 g, maka massa molekul relatif (Mr) gas X (A) 22 (B) 44 (C) 66 (D) 88 (E) 110 Model Soal Intensive 3 IPA ke- 1 Siswa Medica No. 306 Jika diketahui : Al (s) + Sn 2+ (aq) Al 3+ (aq) + Sn (s) E 0 = +2,98 V Ni 2+ (aq) + 2e Ni (s) E 0 = -0,23 V Sn 2+ (aq) + 2e Sn (s) E 0 = -0,14 V Maka potensial sel untuk reaksi : Al (s) + Ni 2+ (aq) Al 3+ (aq) + Ni (s) adalah (A) 0,91 V (B) 1,91 V (C) 2,41 V (D) 2,89 V (E) 4,07 V Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340V 2H + (aq) + 2e - H2(g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (D) Pb (B) OH - (C) Cu (E) Fe Naskah Soal Prediksi Siswa Medica Medan No. 54 Konsentrasi [A] dinaikkan 2 kali [B] tetap laju reaksi 4 kali lebih cepat. Konsentrasi [A] dan [B] masing masing dinaikkan 3 kali laju reaksi 27 kali lebih cepat. Rumus dari laju reaksi adalah : (A) V = k[a] [B] (B) V = k[a] [B] 2 (C) V = k [A] 2 [B] (D) V = k[a] 2 [B] 2 (E) V = k[a] 2 Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 39 Untuk reaksi berikut : N 2 O 5 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) (belum setara) bila pada saat tertentu laju bertambah gas NO 2 adalah 2,0 x 10-3 Ms -1, maka laju peningkatan konsentrasi gas O 2 terhadap waktu (A) 5,0 x 10-4 Ms -1 (B) 1,0 x 10-3 Ms -1 (C) 1,5 x 10-3 Ms -1 (D) 2,0 x 10-3 Ms -1 (E) 4,0 x 10-3 Ms -1

19 Model Soal Intensive Simulasi ke- 2 No. 606 Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut : X 11, Y 15 dan Z 17 Pernyataan yang tidak benar tentang sifat unsurunsur tersebut adalah (A) Unsur Z bersifat non logam. (B) Urutan keelektronegatifan Z > Y > X (C) Jumlah elektron pada kulit terluarnya sama. (D) X dan Z dapat berikatan ionik membentuk XZ (E) Jari-jari ion Z > Y > X Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 31 Nilai energi pengionan ke-1 sampai dengan ke-6 untuk suatu unsur pada golongan utama berturut turut adalah 578, 1820, 2750, 11600, dan kj mol -1. Unsur yang paling mungkin memiliki data tersebut (A) Si (B) Fe (C) Ca (D) Al (E) Na Model Soal Intensive Simulasi ke- 2 No. 622 Perhatikan tabel dibawah ini! Ikatan Energi Ikatan (kj mol -1 ) C-Cl 330 Cl-Cl 240 C-H 410 Cl-H 430 Reaksi klorinasi benzena berlangsung menggunakan sinar UV pada fase gas seperti berikut : UV C 6 H 6 (g) + Cl 2 (g) C 6 H 5 Cl(g) + HCl(g) Perubahan entalpi reaksi klorinasi tersebut (A) -270 kj mol -1 (B) -110 kj mol -1 (C) -70 kj mol -1 (D) +100 kj mol -1 (E) +270 kj mol -1 Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 36 Ikatan Energi Ikatan (kj mol -1 ) C C 350 C = C 610 C F 490 F - F 160 Perubahan entalpi reaksi fluorinasi 1 mol amino propena pada fase gas berikut : (A) -560 kj (B) -280 kj (C) -70 kj (D) +70 kj (E) +560 kj

20 Soal Quiz Intensive Pemantapan Kimia 01 Seri 1 No. 06 Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 60 ml larutan HCl 0,05 M untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan H 2 SO 4 0,5 M, sebanyak : (A) 20 ml (B) 15 ml (C) 10 ml (D) 5 ml (E) 1 ml Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 42 Sebanyak 50 ml larutan KOH dicampurkan dengan 450 ml larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5 ). Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. ph larutan yang terbentuk (A) 5 2 log 2 (B) log 2 (C) 5 2 log 3 (D) log 2 (E) 5 4 log 2 Model Soal Intensive 4 Siswa Medica No Pemanasan siklopropana akan memberikan propena menurut reaksi berikut. H 2 H C C H = 84 kj/mol H 2 C CH 2 H 2 C CH 3 Bila energi ikatan C-C adalah 348 kj/mol, maka energi ikatan C=C dalam propena adalah (A) 132 kj/mol (B) 264 kj/mol (C) 369 kj/mol (D) 612 kj/mol (E) 960 kj/mol Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 38 Nilai potensi reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E 0 = +0,340 V 2H + (aq) + 2e - H2(g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E 0 = -0,126 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,440 V 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 20H - (aq) E 0 = -0,830 V Arus listrik sebesar 10 ma dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2+, H +, Pb 2+, dan Fe 2+ dengan konsentrasi masing masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda (A) H 2 (B) OH - (C) Cu (D) Pb (E) Fe Soal Fokus 1 Siswa Medica 2016 No. 01 Gas metana (CH 4, Mr = 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 gram gas CH 3 Cl (Mr = 50,5), 170 gram gas CH 2 Cl 2 (Mr = 85) dan X gram gas CHCl 3 (Mr = 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti maka massa gas CHCl 3 adalah : (A) 6 gram (B) 12 gram (C) 30 gram (D) 60 gram (E) 120 gram Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 33 Kafein adalah suatu senyawa organik yang mengandung 49,5 % karbon, 28,9 % nitrogen, 16,5 % oksigen dan 5 % hidrogen. Senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 194. Diketahui bahwa Ar C = 12, N = 14, O = 16, H = 1 dan L = 6,02 x Jumlah atom N yang terdapat dalam 0,1 mol senyawa tersebut (A) 6,0 x (D) 2,4 x (B) 1,2 x (C) 1,8 x (E) 3,0 x 10 23

21 Model Soal Intensive ke -1 Siswa Medica No. 276 Gula 0,1 mol (zat non elektrolit) dan 0,1 mol garam Lx dengan derajat ionisasi 0,25 masingmasing dilarutkan dalam 1 liter air ( = 1 gr/ml). Jika penurunan titik beku larutan gula t 0 C maka penurunan titik beku larutan garam Lx adalah (A) 0,25 t 0 C (B) 0,5 t 0 C (C) 0,75 t 0 C (D) 1,25 t 0 C (E) 1,75 t 0 C Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 41 Larutan A mengandung 0,05 mol KI dan 0,04 mol Na 2 S 2 O 3 yang terdisosiasi sempurna dalam 500 gram air. Larutan B mengandung sejumlah glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air. Perubahan titik beku larutan B adalah setengah perubahan titik beku larutan A. Nilai K f air adalah 1,85 0 C kg mol -1. Massa glukosa dalam larutan B (A) 4,95 g (B) 8,10 g (C) 9,90 g (D) 16,20 g (E) 19,80 g Model Soal Intensive ke -1 Siswa Medica No. 280 Tetatapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 117,09 NaCl (Mr = 58,5) kedalam 5,0 kg air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 95,0 gr MgCl 2 (Mr = 95) kedalam 5,0 kg air. Kedua senyawa terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan Tf larutan A terhadap larutan B adalah (A) 2/1 (B) 4/3 (C) 4/5 (D) 2/3 (E) 3/5 Naskah SBMPTN 2016 Kode 207 No. 41 Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1 mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCl 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi sempurna dalam air, maka perbandingan penurunan titik beku larutan X terhadap penurunan titik beku larutan Y (A) 1 : 2 (B) 1 : 3 (C) 1 : 6 (D) 5 : 4 (E) 6 : 1 Model Soal Intensive ke -1 Siswa Medica No. 285 Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 9,5 g MgCl 2 (Mr = 95) kedalam 500 gr air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,05 gr KNO 3 (Mr = 101) kedalam 500 gr air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna didalam air. Perbandingan Tb larutan A terhadap larutan B adalah (A) 3/1 (B) 2/1 (C) 4/3 (D) 2/3 (E) 1/6 Naskah SBMPTN 2016 Kode 208 No. 41 Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol glukosa ke dalam 250 g air. Larutan B dibuat dengan mencampurkan 0,002 mol natrium asetat dan 0,002 mol magnesium sulfat ke dalam 500 g air. Kedua garam tersebut terdisosiasi sempurna dalam air. Perbandingan penurunan titik beku larutan B terhadap penurunan titik begu larutan A (A) 0,4 (B) 0,8 (C) 1 (D) 1,25 (E) 2

22 Model Soal Intensive ke -1 Siswa Medica No. 273 Larutan 5 g urea (Mr = 60) dalam 100 ml air mempunyai titik didih yang sama dengan larutan 8 g zat X nonelektrolit dalam 200 ml air. Massa molekul relatif zat X adalah : (A) 24 (B) 36 (C) 48 (D) 60 (E) 96 Naskah SBMPTN 2016 Kode 209 No. 41 Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,1 mol CaCl 2 dan 0,1 mol MgCl 2 ke dalam air hingga volumenya 2L. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan x g urea (Mr = 60) ke dalam air hingga volumenya 1L. Pada suhu yang sama, kedua larutan mempunyai tekanan osmosis sama. Nilai x = (A) 3,0 g (B) 6,0 g (C) 12,0 g (D) 18,0 g (E) 20,0 g Model Soal Intensive ke -1 Siswa Medica No. 271 Sebanyak 620 g etilenglikol (Mr = 62) dilarutkan dalam 5 kg air (Kf = 1,86 0 C/m). Titik beku larutan tersebut pada 1 atm (A) 3,72 0 C (B) 1,86 0 C (C) -1,86 0 C (D) -3,72 0 C (E) -5,58 0 C Naskah SBMPTN 2016 Kode 210 No. 41 Larutan A mengandung 6,0 g urea CO(NH 2 ) 2 (Mr = 60) dalam 100 g air, sedangkan larutan B mengandung 14,2 g Na 2 SO 4 (Mr = 142) dalam 100 g air, maka perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap kenaikan titik didih larutan B (A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 1 (D) 1 : 2 (E) 1 : 3 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Diketahui Kf air = 1,86 Ar H = 1 ; C = 12 dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 gr etilen glikol, HOCH 3 CH 2 OH, dalam 500 gr air adalah (A) -0,93 0 C (B) -1,86 0 C (C) -3,72 0 C (D) -5,58 0 C (E) -7,64 0 C Naskah SBMPTN 2016 Kode 211 No. 41 Gas oksigen difluorida (OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut : 2F 2 (g) + O 2 (g) 2OF 2 (g) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F 2 dan gas O 2 diketahui masing masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut (A) 0,133 (B) 0,278 (C) 0,555 (D) 0,755 (E) 1,333

23 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Larutan 5 gram urea (Mr = 60) dalam 100 ml air mempunyai titik didih yang sama dengan larutan 8 gram zat X non elektrolit dalam 200 ml air. Massa molekul relatif zat X adalah (A) 24 (B) 36 (C) 48 (D) 60 (E) 96 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Sejumlah 100 g senyawa non elektrolit yang tidak menguap. Jika dilarutkan kedalam 1 mol CCl 4 mempunyai tekanan uap 75 mhg pada 295 k. Tekanan uap CCl 4 murni pada temperatur yang sama adalah 100 mmhg. Pernyataan yang benar adalah : 1. Penurunan tekanan uap larutan = 25 mmhg 2. Fraksi mol zat terlarut = 0,25 3. Jika suhu dinaikkan, tekanan uap larutan > 75 mmhg 4. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih CCl 4 murni. Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol sukrosa dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 0,001 KNO 3 dan 0,001 mol Mg(NO 3 ) 2 ke dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap kenaikan titik didih larutan B (A) 1 : 4 (B) 1 : 2 (C) 1 : 1 (D) 2 : 1 (E) 4 : 1 Naskah SBMPTN 2016 Kode 206 No. 41 Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0,1 mol NaBr dan 0,05 mol CaBr 2 dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik begu larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B (A) 4 : 1 (B) 3 : 1 (C) 2 : 1 (D) 1 : 1 (E) 1 : 2 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu - 1,488 0 C jika harga Kf = 1,86 0 C maka derajat ionisasi larutan elektrolit zat tersebut adalah : (A) 0,02 (B) 0,05 (C) 0,50 (D) 0,88 (E) 1,00 Naskah SBMPTN 2016 Kode 205 No. 41 Larutan A mengandung 0,05 mol KI dan 0,04 mol Na 2 S 2 O 3 yang terdisosiasi sempurna dalam 500 gram air. Larutan B mengandung sejumlah glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air. Perubahan titik beku larutan B adalah setengah perubahan titik beku larutan A. Nilai K f air adalah 1,85 0 C kg mol -1. Massa glukosa dalam larutan B (A) 4,95 g (B) 8,10 g (C) 9,90 g (D) 16,20 g (E) 19,80 g

24 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Reaksi : PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) Mempunyai Kp = 1,25 pada C. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl 5 dan gas PCl 3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,5 atm, maka tekanan parsial gas Cl 2 (dalam atm) adalah (A) 0,15 (B) 0,75 (C) 0,90 (D) 2,25 (E) 1,66 Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 40 Gas oksigen difluorida (OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut : 2F 2 (g) + O 2 (g) 2OF 2 (g) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F 2 dan gas O 2 diketahui masing masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut (A) 0,133 (B) 0,278 (C) 0,555 (D) 0,755 (E) 1,333 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Kedalam 100 cm 3 larutan HCOOH dengan ph : 2 log 2 (Ka = ) dimasukkan x gram NaOH (Mr = 40) sehingga ph larutan menjadi 4 log 6 besarnya X adalah : (A) 4 (B) 3,6 (C) 2 (D) 0,8 (E) 7,69 Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 42 Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 150 ml larutan 0,1 M dimetilamonium hidroksida, (CH 3 ) 2 NH 2 OH 0,1 M (Kb = 1 x 10-5 ) dan 100 ml larutan asam klorida (HCl) 0,1 M. ph larutan yang terbentuk (A) 12 (B) 10 2 log 2 (C) 9 log 2 (D) 9 + log 2 (E) 5 log 2 Model Soal Intensive ke -4 Siswa Medica No Pada reaksi : CH 3 COOH + HClO 4 CH 3 COOH ClO 4 Pernyataan yang benar adalah : - (A) ClO 4 adalah asam menurut Brounsted Lowry (B) CH 3 COOH asam yang kuat dari HClO 4 (C) CH 3 COOH dan HClO 4 pasangan asam dan basa konjugasi (D) CH 3 COOH + 2 adalah basa menurut Brounsted Lowry (E) HClO 4 adalah asam menurut Brounsted Lowry Naskah SBMPTN 2016 Kode 212 No. 43 Asam heksafluoroantimon dapat diproduksi menurut persamaan reaksi berikut : SbF 5 + HF H (SbF 6 ) Pernyatan yang BENAR terkait reaksi tersebut (A) SbF 5 adalah asam Arrhenius (B) SbF 5 adalah Bronsted Lowry (C) SbF 5 adalah asam Lewis (D) SbF 5 mengalami reduksi (E) SbF 5 mengalami hidrolisis