IV. HASIL DAN PEMBAHASAN. NaOH dalam metanol dengan waktu refluks 1 jam pada suhu 60 C, diperoleh

37 IV. HASIL DAN PEMBAHASAN A. Sintesis Senyawa Difeniltimah(IV) oksida Hasil sintesis senyawa difeniltimah(iv) oksida [(C 6 H 5 ) 2 SnO] menggunakan senyawa awal difeniltimah(iv) diklorida [(C 6 H 5 ) 2 SnCl 2 ] yang direaksikan dengan NaOH dalam metanol dengan waktu refluks 1 jam pada suhu 60 C, diperoleh kristal putih dengan rendemen sebesar 12,66 gram (97,33%). Kristal dan persentase rendemen sintesis difeniltimah(iv) oksida dapat dilihat pada Gambar 9 dan Tabel 5. Gambar 9. Kristal senyawa difeniltimah(iv) oksida. Tabel 5. Persentase rendemen sintesis difeniltimah(iv) oksida. Massa (gram) Rendemen [(C 6 H 5 ) 2 SnCl 2 ] (BM = 344) NaOH (BM = 40) [(C 6 H 5 ) 2 SnO] (BM = 289) (Teori) [(C 6 H 5 ) 2 SnO] (BM = 289) (Sintesis) (%) 15,48 3,60 13,01 12,66 97,33

38 Persentase rendemen sintesis difeniltimah(iv) oksida mencapai 97,33% didapatkan dari perbandingan massa hasil sintesis terhadap teoritis. Perhitungan persentase rendemen difeniltimah(iv) oksida dapat dilihat pada Lampiran 2. Reaksi yang terjadi pada sintesis difeniltimah(iv) oksida ini adalah sesuai Persamaan 4.1. Cl Sn Cl metanol p.a. Sn O + 2 NaOH + H 2 O + 2 NaCl (4.1) Pemisahan NaCl pada endapan dilakukan dengan cara mencuci menggunakan akuabides dan metanol p.a. NaCl larut baik dengan akuabides sehingga senyawa difeniltimah(iv) oksida yang dihasilkan terbebas dari NaCl. Mekanisme pembentukkan difeniltimah(iv) oksida diawali dengan penggantian ligan Cl - oleh OH -. Pengaruh delokalisasi elektron pada gugus fenil menyebabkan elektron pada ion timah(iv) menjadi lebih positif, sehingga lebih mudah membentuk ikatan dengan ion OH -. Ligan OH - yang lebih kuat dapat menggantikan ligan Cl - yang lebih lemah dan Cl - merupakan gugus pergi (leaving group) yang baik, sehingga substitusi ligan Cl - oleh OH - dapat terjadi. Urutan kekuatan ligan adalah karbon > nitrogen > oksigen > halogen (Fessenden dan Fessenden, 1986). Sifat kedua ligan ini merupakan ligan donor elektron namun ligan OH - mampu memberi desakan elektron yang lebih kuat dibandingkan ligan Cl -. Dengan desakan elektron yang lebih kuat, OH - lebih kuat terikat pada logam Sn dibandingkan dengan ligan Cl - sehingga reaksi substitusi ligan mudah dilakukan.

39 Kemudian dua gugus hidroksi yang terikat pada atom pusat Sn yang berasal dari NaOH membentuk ikatan rangkap dua Sn O dengan melepaskan H 2 O. Hasil sintesis kemudian dilakukan karakterisasi menggunakan spektrofotometer IR dan UV. Perubahan bilangan gelombang (ῡ) dan panjang gelombang maksimum (λ maks ) digunakan untuk menentukan reaksi telah terjadi. Senyawa difeniltimah(iv) oksida dikarakterisasi menggunakan spektrofotometer IR untuk melihat gugus fungsi yang terdapat dalam senyawa tersebut. Dan untuk membandingkannya, dianalisis juga senyawa awal difeniltimah(iv) diklorida. Spektrum IR kedua senyawa tersebut dapat dilihat pada Gambar 10. Gambar 10. Spektrum IR (a) difeniltimah(iv) diklorida dan (b) difeniltimah(iv) oksida.

40 Berdasarkan Gambar 10a, terlihat serapan untuk Sn Cl pada 346,3 cm -1, vibrasi ulur C C aromatik pada 1430,2 cm -1, dan serapan C H aromatik pada 3051,0 cm -1. Pada Gambar 10b, serapan untuk Sn O pada 573,20 cm -1 menunjukkan bahwa ligan klorida pada difeniltimah(iv) diklorida telah digantikan oleh ligan oksida menjadi difeniltimah(iv) oksida, vibrasi ulur C C aromatik pada 1428,12 cm -1, dan serapan C H aromatik pada 3064,43 cm -1. Hasil analisis Hadi and Rilyanti (2010), menunjukkan serapan Sn Cl berada pada kisaran 390-310 cm -1 dan muncul pada 334,2 cm -1, serapan Sn O pada kisaran 800-400 cm -1 dan muncul pada 595,3 cm -1. Karakterisasi menggunakan spektrofotometer UV hasil sintesis ditunjukkan dari perubahan panjang gelombang maksimum setelah reaksi berlangsung. Panjang gelombang difeniltimah(iv) diklorida dan difeniltimah (IV) oksida, keduanya menghasilkan dua puncak. Spektrum UV dari difeniltimah(iv) diklorida dan difeniltimah(iv) oksida dapat dilihat pada Gambar 11. Gambar 11. Spektrum UV (a) difeniltimah(iv) diklorida dan (b) difeniltimah(iv) oksida.

41 Berdasarkan Gambar 11a, dapat dilihat terjadinya pergeseran panjang gelombang dari 215,00 nm menjadi 207,00 nm (Gambar 11b), hal ini disebabkan karena adanya penggantian ligan yang terikat pada atom pusat Sn. Gugus O 2- pada difeniltimah(iv) oksida merupakan gugus penarik elektron yang lebih kuat dibandingkan gugus Cl - pada difeniltimah (IV) diklorida, maka transisi elektronik π π* yang berasal dari senyawa dengan ikatan konjugasi yaitu gugus fenil pada senyawa ini lebih sulit dan memerlukan energi yang lebih besar sehingga menghasilkan panjang gelombang yang lebih pendek yaitu 207,00 nm. Selain transisi elektronik π π*, juga terdapat transisi n π* pada spektrum difeniltimah(iv) diklorida yaitu pada panjang gelombang 258,00 nm yang berasal dari pasangan elektron bebas gugus Cl - menjadi 278,00 nm yang berasal dari pasangan elektron bebas gugus O 2- pada difeniltimah(iv) oksida. Senyawa yang mengandung nitrogen, oksigen, sulfur, fosforus, atau salah satu halogen, semuanya mempunyai elektron n menyendiri (unshared). Karena elektron ini memiliki energi yang lebih tinggi daripada elektron σ atau π maka diperlukan energi yang lebih kecil untuk mempromosikan suatu elektron n dan transisi terjadi pada panjang gelombang yang lebih panjang daripada transisi σ-σ* (Fessenden dan Fessenden, 1986). B. Sintesis Senyawa Difeniltimah(IV) diklorobenzoat Sintesis senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat [(C 6 H 5 ) 2 Sn(-OCOC 6 H 4 Cl) 2 ] adalah mereaksikan difeniltimah(iv) oksida dengan asam 2-klorobenzoat, asam 3-klorobenzoat, dan asam 4-klorobenzoat. Hasil sintesis senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat berupa kristal berwarna putih kekuningan

42 sedangkan pada difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat dan difeniltimah(iv) di-4- klorobenzoat merupakan kristal putih, seperti ditunjukkan pada Gambar 12. Adapun persamaan reaksi yang terjadi pada sintesis ini dapat dilihat pada Persamaan 4.2, 4.3, dan 4.4. Gambar 12. Kristal senyawa (a) difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Reaksi yang terjadi pada sintesis ini adalah sebagai berikut: + 2 + H 2 O (4.2) difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat + 2 + H 2 O (4.3) difeniltimah(iv) di-3- klorobenzoat

43 + 2 + H 2 O (4.4) difeniltimah(iv) di-4- klorobenzoat Berdasarkan reaksi tersebut, terjadi penggantian gugus oksida oleh dua gugus karboksilat sehingga terbentuk senyawa organotimah karboksilat yaitu difeniltimah(iv) diklorobenzoat. Dalam hal ini ketiga ligan asam klorobenzoat tidak dapat menggantikan gugus fenil karena gugus fenil cukup kuat dan meruah sehingga rintangan steriknya besar. Selain itu, ikatan Sn C lebih kuat dibandingkan Sn O sehingga pada reaksi tersebut terjadi karena adanya penggantian gugus oksida oleh gugus klorobenzoat. Jadi terbentuknya reaksi adalah dengan penggantian gugus oksida oleh ligan asam klorobenzoat membentuk difeniltiltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltiltimah(iv) di-3- klorobenzoat, dan difeniltiltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Hasil pengamatan waktu refluks terhadap pembentukan difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4- klorobenzoat pada suhu 60 C dapat dilihat pada Tabel 6, 7, dan 8. Perhitungan persentase rendemen sintesis difeniltimah(iv) diklorobenzoat dapat dilihat pada Lampiran 2. Berdasarkan Tabel 6, 7, dan 8, senyawa difeniltiltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltiltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltiltimah(iv) di-4-klorobenzoat yang terbentuk meningkat jumlahnya dari waktu refluks 3 sampai 4 jam, tetapi

44 Tabel 6. Pengamatan waktu refluks terhadap pembentukan difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat. Waktu refluks (jam) Massa teori (g) Massa hasil sintesis (g) Rendemen (%) 3 1,75 1,47 83,97 4 1,75 1,53 87,53 5 1,75 1,42 80,82 Tabel 7. Pengamatan waktu refluks terhadap pembentukan difeniltimah(iv) di-3- klorobenzoat. Waktu refluks Massa teori Massa hasil sintesis Rendemen (jam) (g) (g) (%) 3 1,75 1,49 85,11 4 1,75 1,57 89,69 5 1,75 1,44 82,20 Tabel 8. Pengamatan waktu refluks terhadap pembentukan difeniltimah(iv) di-4- klorobenzoat. Waktu refluks Massa teori Massa hasil sintesis Rendemen (jam) (g) (g) (%) 3 1,75 1,51 86,29 4 1,75 1,59 90,64 5 1,75 1,48 84,35 kembali menurun pada waktu refluks 5 jam. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi sempurna sintesis difeniltiltimah(iv) diklorobenzoat terjadi pada waktu refluks 4 jam dengan jumah rendemen tertinggi. Pada waktu refluks 3 jam, rendemen yang dihasilkan lebih kecil dibandingkan dengan waktu refluks 4 jam, hal ini disebabkan karena semua zat belum bereaksi. Adapun pada waktu refluks 5 jam,

45 rendemen senyawa yang disintesis yang dihasilkan lebih kecil, kemungkinan disebabkan karena zat yang terbentuk mengalami penguraian atau terhidrolisis. Sintesis dilakukan pada suhu 60 o C yang merupakan suhu yang tidak terlalu tinggi namun reaksi akan lebih cepat terjadi. Penggunaan metanol sebagai pelarut diharapkan suhu reaksi tidak melebihi 60 o C, dimana titik didih metanol adalah 64,7 o C sehingga dapat menjaga kestabilan reaksi dan mudah diuapkan dalam proses pemisahan dengan zat hasil sintesis. Pelarut sangat vital pada suatu reaksi kimia karena bila pelarut tidak sesuai, maka produk bisa tidak diperoleh atau tidak dapat diambil. Senyawa difeniltimah(iv) oksida, difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat dikarakterisasi menggunakan spektrofotometer IR untuk melihat dan membandingkan gugus fungsi apa saja yang terdapat pada senyawa tersebut. Spektrum IR untuk keempat senyawa tersebut dapat dilihat pada Gambar 13. Berdasarkan Gambar 13, senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat secara berurutan menunjukkan serapan Sn O pada 595,00; 594,93; dan 595,59 cm -1, vibrasi ulur C C aromatik pada 1427,49; 1425,27; dan 1431,28 cm -1, dan serapan C H aromatik pada 3071,15; 3069,40; dan 3046,49 cm -1. Serapan untuk Sn O C pada 1073,33; 1023,30; dan 1042,37 cm -1 yang menunjukkan bahwa atom pusat Sn berikatan dengan ligan (asam klorobenzoat) melalui gugus O dan serapan C O pada 1698,21; 1697,63; dan 1691,28 cm -1.

46 Gambar 13. Spektrum IR (a) difeniltimah(iv) oksida, (b) difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, (c) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (d) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Hasil analisis Hadi and Rilyanti (2010), menunjukkan serapan Sn O C berada pada kisaran 1050-900 cm -1 dan muncul pada 1234,9 cm -1.

47 Karakterisasi menggunakan spektrofotometer UV hasil sintesis ditunjukkan dari pergeseran panjang gelombang maksimum senyawa difeniltimah(iv) oksida setelah direaksikan dengan ligan asam klorobenzoat. Spektrum UV difeniltimah(iv) oksida, difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di- 3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat dapat dilihat pada Gambar 14. Gambar 14. Spektrum UV (a) difeniltimah(iv) oksida, (b) difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, (c) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (d) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Berdasarkan Gambar 14, dapat dilihat terjadinya pergeseran panjang gelombang difeniltimah(iv) oksida untuk transisi elektron π π* dari 207,00 nm menjadi 228,00 ; 230,00; dan 234,00 nm pada senyawa difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-

48 klorobenzoat yang berasal dari ikatan konjugasi gugus fenil. Untuk transisi elektron n π* terjadi dari panjang gelombang 278,00 nm menjadi 276,00 ; 275,00; dan 275,00 nm pada senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat yang berasal dari pasangan elektron bebas gugus O 2-. Perubahan panjang gelombang yang lebih besar menunjukkan telah terjadi penggantian ligan pada atom pusat. Hasil analisis Hadi and Rilyanti (2010), menunjukkan ada dua transisi elektron pada senyawa difeniltimah(iv) dibenzoat yaitu transisi elektron π π* terjadi pada panjang gelombang 201 nm dan n π* pada panjang gelombang 297,7 nm. Asam 2-klorobenzoat, asam 3-klorobenzoat, dan asam 4-klorobenzoat merupakan molekul kromofor, dengan adanya gugus CO dan ikatan C C yang menyebabkan pergeseran panjang gelombang ke arah yang lebih panjang. Selain itu adanya pengaruh auksokrom dengan adanya gugus Cl. Auksokrom merupakan subtituen pada kromofor yang lebih mengintensifkan ke arah panjang gelombang yang lebih besar karena adanya efek batokromik atau pergeseran merah (Sudjadi, 1985). Selain pengaruh auksokrom, efek batokromik juga dapat disebabkan karena pengaruh pelarut yang digunakan. Akan tetapi karena pelarut yang digunakan pada semua pengukuran sama yaitu metanol, maka perubahan panjang gelombang dalam analisis ini disebabkan oleh adanya efek auksokrom (Hadi and Rilyanti, 2010). Perbandingan pergeseran panjang gelombang maksimum senyawa awal dan hasil sintesis dapat dilihat pada Tabel 9. Berdasarkan Tabel 9, adanya perubahan panjang gelombang maksimum dari tiap senyawa, menunjukkan bahwa reaksi telah terjadi menjadi senyawa yang diinginkan.

49 Tabel 9. Perbandingan pergeseran panjang gelombang maksimum senyawa awal dan hasil sintesis. Nama senyawa λ maks awal λ maks akhir (nm) (nm) Difeniltimah(IV) klorida 215,00 258,00 Difeniltimah(IV) oksida 207,00 278,00 Difeniltimah(IV) di-2-klorobenzoat 228,00 276,00 Difeniltimah(IV) di-3-klorobenzoat 230,00 275,00 Difeniltimah(IV) di-4-klorobenzoat 234,00 275,00 Karakterisasi senyawa hasil sintesis menggunakan spektrofotometer 1 H dan 13 C NMR ditunjukkan pada Gambar 15 dan 16. Pergeseran kimia proton 1 H pada fenil berada pada kisaran 7,421-7,591 ppm dan benzoat pada kisaran 7,537-7,954 ppm. Pergeseran kimia karbon 13 C pada fenil dan benzoat berada pada kisaran 126,812-137,832 ppm. Adapun pergeseran kimia karbon 13 C pada karbonil berada pada kisaran 166,417-167,184 ppm. Pergeseran kimia karbon 13 C pada karbonil berada pada kisaran 166,417-167,184 ppm menunjukkan bahwa reaksi sintesis ketiga senyawa yaitu difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat telah terbentuk. Hasil analisis Hadi and Rilyanti (2010), menunjukkan pergeseran kimia pada senyawa difeniltimah(iv) dibenzoat yaitu 1 H pada fenil 7,49 7,58 ppm, 1 H pada benzoat 7,94 ppm, 13 C pada fenil 129,6 ppm dan C pada benzoat 132,2; 135,3; dan 167,8 ppm.

Gambar 15. Spektrum 1 H NMR (a) difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. 50

51 DMSO DMSO DMSO Gambar 16. Spektrum 13 C NMR (a) difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat.

52 Gugus karbonil pada posissi orto mengalami pergeseran yang lebih besar dibandingkan pada posisi meta dan para. Pada posisi orto pergeserannya sebesar 167,184 ppm sedangkan pada posisi meta dan para masing-masing sebesar 166,802 dan 166,417 ppm. Pada posisi orto, pergeseran kimia gugus karbonil lebih besar dibandingkan meta dan para disebabkan karena adanya desakan elektron dari Cl yang lebih besar sehingga mempengaruhi atom C karbonil. Untuk melihat perbandingan pergeseran kimia dari ketiga senyawa disajikan pada Gambar 17 dan Tabel 10. (a) (b) (c) Gambar 17. Struktur (a) difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Pada penelitian ini dilakukan mikroanalisis terhadap unsur H dan C yang terdapat pada senyawa antara dan hasil akhir sintesis dengan menggunakan microelemental analyzer untuk mengetahui kemurnian suatu sampel. Hasil

53 Tabel 10. Spektrum 1 H dan 13 C NMR pada senyawa hasil sintesis. Senyawa H pada fenil (ppm) H pada benzoat (ppm) C pada fenil dan benzoat (ppm) [(C 6 H 5 ) 2 Sn(o- OCOC 6 H 4 Cl) 2 ] [(C 6 H 5 ) 2 Sn(m- OCOC 6 H 4 Cl) 2 ] [(C 6 H 5 ) 2 Sn(p- OCOC 6 H 4 Cl) 2 ] H2 & H6 7.421 (d, 4H); H3 & H5 7.436 (t, 4H); H4 7.454 (t, 2H) H2 & H6 7.538 (d, 4H); H3 & H5 7.554 (t, 4H); H4 7.570 (t, 2H) H2 & H6 7.569 (d, 4H); H3 & H5 7.582 (t, 4H); H4 7.591 (t, 2H) 7.537-7.793 (m) C1-6 (fenil): 132.500-127.199; C7:167.184; C8: 127.199; C9: 131.486; C10: 130.562; C11: 130.733; C12: 131.486;C13: 132.500 7.703-7.991 (m) C1-6 (fenil): 130.604-126.812; C7:166.802; C8: 126.812; C9: 127.303; C10: 128.795; C11: 127.817; C12: 130.604;C13: 128.795 7.847-7.954 (m) C1-6 (fenil): 137.832-128.708; C7:166.417; C8: 137.832; C9: 137.752; C10:136.146; C11: 131.107; C12: 129.634;C13: 128.708 mikroanalisis unsur hidrogen dan karbon dapat dilihat pada Tabel 11 dan 12. Perhitungan data mikroanalisis dapat dilihat pada Lampiran 3. Tabel 11. Hasil mikroanalisis unsur hidrogen. Senyawa Teori (%) Analisis (%) Kemurnian (%) [(C 6 H 5 ) 2 SnO] 3,46 3,40 98,26 [(C 6 H 5 ) 2 Sn(o-OOCC 6 H 4 Cl) 2 ] 3,08 3,06 99,35 [(C 6 H 5 ) 2 Sn(m-OOCC 6 H 4 Cl) 2 ] 3,08 3,05 99,02 [(C 6 H 5 ) 2 Sn(p-OOCC 6 H 4 Cl) 2 ] 3,08 3,03 98,38

54 Tabel 12. Hasil mikroanalisis unsur karbon. Senyawa Teori (%) Analisis (%) Kemurnian (%) [(C 6 H 5 ) 2 SnO] 49,83 49,52 99,38 [(C 6 H 5 ) 2 Sn(o-OOCC 6 H 4 Cl) 2 ] 53,42 52,57 98,41 [(C 6 H 5 ) 2 Sn(m-OOCC 6 H 4 Cl) 2 ] 53,42 52,35 98,00 [(C 6 H 5 ) 2 Sn(p-OOCC 6 H 4 Cl) 2 ] 53,42 52,23 97,78 Berdasarkan data, senyawa hasil sintesis dapat dinyatakan murni, karena perbedaan hasil yang diperoleh dari mikroanalisis dengan perhitungan secara teori masih berkisar antara 1-5%. Pada dasarnya, sampel yang diketahui jenisnya dapat diperkirakan massanya dengan menghitung setiap massa unsur yang diperlukan untuk mencapai nilai kalibrasi terendah atau tertinggi (Caprette, 2007). C. Preparasi Baja Lunak Baja lunak yang digunakan pada proses pengujian korosi merupakan baja jenis plat dalam bentuk lembaran yang dikenal dengan nama hot roller plate (HRP). Baja jenis ini memiliki kadar karbon yang cukup rendah yaitu berkisar 0,04% C yang digunakan sebagai plat-plat strip. Baja lunak tersebut memiliki ketebalan 1 mm dan dipotong menjadi ukuran 1 x 2 cm, yang diamplas dengan kertas amplas bertingkat mulai dari grit 240, 360, 400, 500, 600, dan 800. Pengamplasan ini bertujuan untuk menghilangkan karat pada permukaan baja, sehingga baja yang digunakan pada pengukuran berwarna metalik tanpa karat. Tingkatan grit ini mampu mengangkat sebanyak mungkin pengotor pada baja, misalnya karat baja dan pengotor-pengotor lainnya. Tingkatan grit 240 adalah tingkatan paling kasar, mampu menarik karat cukup banyak, dilanjutkan pada grit

55 360 hingga 800 yang semakin halus dan dapat digunakan untuk menarik pengotor yang belum terangkat. Perbedaan antara baja sebelum dan sesudah pengamplasan seperti ditunjukkan pada Gambar 18. (a) (b) Gambar 18. Potongan baja (a) sebelum diamplas dan (b) setelah diamplas. Pencucian baja setelah diamplas menggunakan tiga pelarut yang berbeda tingkat kepolarannya. Pada pencucian pertama menggunakan akuades (konstanta dielektrik 80), bertujuan membuang pengotor-pengotor yang mempunyai tingkat kepolaran yang hampir sama dengan akuades, dilanjutkan dengan HCl dengan tingkat keasaman dan kepolaran yang tinggi, dan pada pencucian terakhir menggunakan aseton dengan tingkat kepolaran yang sedang (konstanta dielektrik 2,1). Pada pengukuran dengan menggunakan potensiostat, luas baja yang tercelup dalam medium korosif adalah setengah bagian dari baja, sehingga luas permukaan yang terukur adalah 2,3 cm 2. Perhitungan luas permukaan baja dapat dilihat pada Lampiran 4. D. Pengujian Aktivitas Inhibitor Korosi Difeniltimah(IV) diklorida Difeniltimah(IV) diklorida merupakan senyawa awal dalam sintesis, berbentuk padatan kristal putih yang tidak mudah larut dalam air tetapi larut dalam DMSO dan metanol. Konsentrasi senyawa difeniltimah(iv) diklorida yang digunakan

56 pada penelitian ini bervariasi yaitu 20, 40, 60, 80, dan 100 mg/l. Hasil pemindaian menunjukkan penambahan difeniltimah(iv) diklorida pada konsentrasi yang lebih tinggi akan meningkatkan pergeseran logaritma normal kerapatan arus korosi menjadi lebih kecil seperti pada Gambar 19. 6,00E+02 4,00E+02 2,00E+02 ln J 0,00E+00-4,3-4,1-3,9-3,7-3,5-3,3-3,1-2,00E+02-4,00E+02-6,00E+02 kontrol anoda kontrol katoda 20 ppm anoda 20 ppm katoda 40 ppm anoda 40 ppm katoda 60 ppm anoda 60 ppm katoda anoda 80 ppm katoda 80 ppm anoda 100 ppm katoda 100 ppm Gambar 19. Grafik hasil pemindaian senyawa difeniltimah(iv) diklorida terhadap kontrol medium korosif tanpa inhibitor. ɳ Berdasarkan Gambar 19 dapat dilihat bahwa nilai kerapatan arus korosi senyawa difeniltimah (IV) diklorida mengalami penurunan dengan bertambahnya konsentrasi senyawa yang ditambahkan. Semakin rendah kerapatan arus korosi menyebabkan nilai arus korosi menurun sehingga meningkatkan besarnya efisiensi inhibisi (EI) dari senyawa difeniltimah(iv) diklorida yang ditambahkan ke dalam sel. Besarnya efisiensi inhibisi senyawa difeniltimah(iv) diklorida masing-masing konsentrasi dan perhitungannya disajikan pada Tabel 13 dan Lampiran 5.

57 Tabel 13. Data efisiensi inhibisi penambahan senyawa difeniltimah(iv) diklorida dibandingkan kontrol DMSO-HCl. Konsentrasi (mg/l) ln J corr J corr (µa/cm 2 ) I corr (µa) EI (%) 0 (Kontrol) -3,54 29,01 66,73 0,00 20-3,62 26,78 61,60 7,69 40-3,71 24,48 56,30 15,63 60-3,80 22,37 51,45 22,89 80-3,98 18,69 42,98 35,60 100-4,06 17,25 39,67 40,55 Pada konsentrasi 100 mg/l mempunyai harga %EI yang terbesar yaitu 40,55% dibandingkan pada konsentrasi yang lebih kecil sehingga dengan meningkatnya konsentrasi mampu menghambat perkaratan. Nilai ln J corr terus mengalami penurunan yang merupakan indikasi bahwa senyawa difeniltimah(iv) diklorida mampu menghambat proses oksidasi baja. E. Pengujian Aktivitas Inhibitor Korosi Difeniltimah(IV) oksida Difeniltimah(IV) oksida merupakan senyawa antara dalam sintesis selanjutnya, berbentuk padatan kristal putih yang tidak mudah larut dalam air tetapi larut dalam DMSO dan metanol. Konsentrasi senyawa difeniltimah(iv) oksida yang digunakan pada penelitian ini bervariasi yaitu 20, 40, 60, 80, dan 100 mg/l. Hasil pemindaian penambahan difeniltimah(iv) oksida pada konsentrasi yang lebih tinggi akan meningkatkan pergeseran logaritma normal sehingga kerapatan arus menjadi lebih kecil, seperti pada Gambar 20.

58 5,00E+02 4,00E+02 3,00E+02 2,00E+02 1,00E+02 ln J 0,00E+00-4,3-4,1-3,9-3,7-3,5-3,3-1,00E+02-3,1-2,00E+02-3,00E+02-4,00E+02-5,00E+02 ɳ kontrol anoda kontrol katoda 20 ppm anoda 20 ppm katoda 40 ppm anoda 40 ppm katoda 60 ppm anoda 60 ppm katoda anoda 80 ppm katoda 80 ppm anoda 100 ppm katoda 100 ppm Gambar 20. Grafik hasil pemindaian senyawa difeniltimah(iv) oksida terhadap kontrol medium korosif tanpa inhibitor. Berdasarkan Gambar 20 bahwa nilai kerapatan arus korosi senyawa difeniltimah(iv) oksida mengalami penurunan dengan bertambahnya konsentrasi senyawa yang ditambahkan. Dengan semakin rendah kerapatan arus korosi menyebabkan nilai arus korosi menurun sehingga meningkatkan besarnya efisiensi inhibisi dari senyawa difeniltimah(iv) oksida yang ditambahkan ke dalam sel. Besarnya efisiensi senyawa difeniltimah(iv) oksida masing-masing konsentrasi dan perhitungannya dapat dilihat pada Tabel 14 dan Lampiran 5. Pada konsentrasi 100 mg/l mempunyai harga %EI yang terbesar yaitu 47,80% dibandingkan pada konsentrasi yang lebih kecil sehingga dengan meningkatnya konsentrasi senyawa maka semakin mampu menghambat perkaratan.

EI (%) 59 Tabel 14. Data efisiensi inhibisi penambahan senyawa difeniltimah(iv) oksida dibandingkan kontrol DMSO-HCl. Konsentrasi (mg/l) ln J corr J corr (µa/cm 2 ) I corr (µa) EI (%) 0 (Kontrol) -3,54 29,01 66,73 0,00 20-3,78 22,82 52,49 21,34 40-3,88 20,65 47,50 28,82 60-3,95 19,25 44,29 33,63 80-4,04 17,60 40,47 39,35 100-4,19 15,15 34,84 47,80 Senyawa difeniltimah(iv) oksida memberikan efek penghambatan laju korosi dengan nilai penghambatan yang lebih besar dibandingkan difeniltimah(iv) diklorida pada tiap konsentrasi yang sama. Grafik persen efisiensi inhibisi difeniltimah(iv) diklorida dibandingkan dengan difeniltimah(iv) oksida dapat dilihat pada Gambar 21. 50,00 40,00 30,00 20,00 10,00 difeniltimah(iv) diklorida difeniltimah(iv) oksida 0,00 0 20 40 60 80 100 120 Konsentrasi (mg/l) Gambar 21. Grafik perbandingan persen efisiensi inhibisi difeniltimah(iv) diklorida dan difeniltimah(iv) oksida.

60 Pada konsentrasi 100 mg/l difeniltimah(iv) diklorida mempunyai %EI sebesar 40,55%, tetapi setelah ligan klor digantikan oksida memberikan nilai persen penghambatan yang meningkat menjadi 47,70%. Hal ini mengindikasikan bahwa pengaruh ligan pada Sn dalam organologam sangat berperan pada proses penghambatan korosi pada baja lunak. F. Pengujian Aktivitas Inhibitor Korosi Difeniltimah(IV) diklorobenzoat Senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat merupakan senyawa akhir hasil sintesis penelitian ini. Ketiga senyawa tersebut menunjukkan kemampuan penghambatannya dengan semakin kecilnya nilai ln J, seperti ditunjukkan pada Gambar 22. Berdasarkan Gambar tersebut bahwa nilai ln J pada difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat pada konsentrasi 100 mg/l sebesar -4,36 dengan memberikan persentase penghambatan (%EI) paling tinggi yaitu 55,96%. Ketiga senyawa yang diujikan mempunyai perbedaan persen penghambatan, namun ketiga senyawa yang ditambahkan pada medium korosif DMSO-HCl memberikan sifat kenaikan %EI dengan pola yang sama dalam tiap konsentrasinya yaitu dengan meningkatnya konsentrasi inhibitor korosi menghasilkan %EI yang lebih besar. Pada larutan inhibitor korosi yang diujikan, konsentrasi 100 mg/l pada inhibitor korosi difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat mempunyai persentase penghambatan yang lebih besar, kemudian difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat dengan persentase masing-masing

61 (a) ln J 6,00E+02 4,00E+02 2,00E+02 0,00E+00-4,4-4,2-4 -3,8-3,6-3,4-3,2-2,00E+02-3 -2,8-4,00E+02-6,00E+02 ɳ kontrol anoda kontrol katoda 20 ppm anoda 20 ppm katoda 40 ppm anoda 40 ppm katoda 60 ppm anoda 60 ppm katoda anoda 80 ppm katoda 80 ppm anoda 100 ppm katoda 100 ppm (b) ln J 6,00E+02 ɳ 4,00E+02 2,00E+02 0,00E+00-4,4-4,2-4 -3,8-3,6-3,4-3,2-2,00E+02-3 -2,8-4,00E+02-6,00E+02 kontrol anoda kontrol katoda 20 ppm anoda 20 ppm katoda 40 ppm anoda 40 ppm katoda 60 ppm anoda 60 ppm katoda anoda 80 ppm katoda 80 ppm anoda 100 ppm katoda 100 ppm (c) ɳ 6,00E+02 4,00E+02 ln J 2,00E+02 0,00E+00-4,4-4,2-4 -3,8-3,6-3,4-3,2-3 -2,8-2,00E+02-4,00E+02-6,00E+02 kontrol anoda kontrol katoda 20 ppm anoda 20 ppm katoda 40 ppm anoda 40 ppm katoda 60 ppm anoda 60 ppm katoda anoda 80 ppm katoda 80 ppm anoda 100 ppm katoda 100 ppm Gambar 22. Grafik hasil pemindaian senyawa (a) difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat terhadap kontrol medium korosif tanpa inhibitor.

62 berturut-turut 55,96; 51,32; dan 48,31%. Data efisiensi inhibisi penambahan senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat dibandingkan kontrol dan perhitungannya dapat dilihat pada Tabel 15 dan Lampiran 5. Tabel 15. Data efisiensi inhibisi penambahan senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat dibandingkan kontrol DMSO-HCl. Senyawa Konsentrasi ln J corr J corr I corr EI (mg/l) (µa/cm 2 ) (µa) (%) DMSO-HCl Kontrol -3,54 29,01 66,73 0,00 Difeniltimah(IV) 20-3,91 20,04 20,64 30,93 di-2-klorobenzoat 40-3,97 18,87 23,32 34,95 60-4,10 16,57 28,61 42,88 80-4,25 14,26 33,92 50,84 100-4,36 12,78 37,34 55,96 Difeniltimah(IV) 20-3,81 22,15 50,94 23,66 di-3-klorobenzoat 40-3,92 19,84 45,63 31,61 60-4,04 17,60 40,47 39,35 80-4,19 15,15 34,84 47,80 100-4,26 14,12 32,48 51,32 Difeniltimah(IV) 20-3,80 22,37 51,45 22,89 di-4-klorobenzoat 40-3,91 20,04 46,09 30,93 60-3,97 18,87 43,41 34,95 80-4,06 17,25 39,67 40,55 100-4,20 15,00 34,49 48,31 Senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat yang sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan DMSO. Kepolaran DMSO mampu melarutkan ketiga senyawa tersebut. Pelarut DMSO dengan rumus molekul C 2 H 6 OS, berat molekul 78,13 gram/mol, berwujud cairan tak berwarna, mendidih pada 189 C, dan massa jenis 1,1 g/ml adalah pelarut polaritas aprotik yang efektif melarutkan berbagai bahan organik dan anorganik.

EI (%) 63 Perbandingan persen efisiensi inhibisi (%EI) tiga senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat dapat dilihat pada Gambar 23. 60,00 50,00 40,00 30,00 20,00 10,00 0,00 difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat 0 20 40 60 80 100 120 Konsentrasi (mg/l) Gambar 23. Grafik perbandingan persen efisiensi inhibisi difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat memberikan data %EI yang selalu lebih tinggi pada konsentrasi yang sama dari dua senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat lainnya dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat %EI lebih kecil dari difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat. Difeniltimah(IV) di-2-klorobenzoat pada konsentrasi yang lebih besar memberikan tingkat populasi elektron yang lebih mempengaruhi keelektronegatifan Sn sehingga dengan jumlah konsentrasi yang lebih rapat, induksi antar senyawa ini mampu meningkatkan tarikan elektron yang menyebabkan Sn lebih positif. Logam Sn pada kompleks yang lebih positif karena pengaruh ligan dan lingkungannya mampu melindungi Fe dari proses oksidasi. Senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat dengan persen penghambatan lebih tinggi dari difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat dan difeniltimah(iv) di-4-

64 klorobenzoat karena posisi orto pada Cl terhadap karbonil pada asam 2-klorobenzoat dengan pk a 2,9 yang lebih asam dibandingkan dengan asam 3-klorobenzoat dan asam 4-klorobenzoat memberikan efek sebagai asam yang lebih mudah terionisasi. Dengan demikian asam 2-klorobenzoat lebih reaktif bereaksi dibandingkan asam 3-klorobenzoat dan 4-klorobenzoat ketika spesi ini berikatan dengan Sn maka logam Sn akan lebih elektropositif sehingga %EI difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat lebih besar dibandingkan kedua lainnya. G. Analisis Kualitatif Permukaan Baja Analisis dilakukan dengan merendam baja pada medium korosif tanpa penambahan inhibitor dan dengan penambahan inhibitor korosi. Baja lunak yang telah dibersihkan direndam dalam larutan difeniltimah(iv) diklorobenzoat selama 1 minggu. Perendaman permukaan baja dapat dilihat pada Gambar 24. Gambar 24. Perendaman permukaan baja pada (a) medium korosif tanpa inhibitor, (b) penambahan senyawa difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat, (c) penambahan senyawa difeniltimah(iv) di-3- klorobenzoat, dan (d) penambahan senyawa difeniltimah(iv) di-4- klorobenzoat. Pengamatan secara kualitatif, perubahan warna larutan dari tak berwarna menjadi kuning pada campuran baja lunak dengan medium korosif DMSO-HCl

65 menunjukkan bahwa proses perkaratan yang terjadi cukup tinggi dibandingkan dengan baja lunak pada medium korosif DMSO-HCl yang telah diberi zat inhibitor korosi. Pada campuran medium korosif DMSO HCl yang telah diberi zat inhibitor korosi, warna campuran tetap tak berwarna. Hal ini menunjukkan bahwa senyawa-senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat mampu menghambat proses korosi. Analisis kualitatif permukaan baja dilakukan dengan menggunakan larutan difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat yang memiliki efek penghambatan (%EI) tertinggi. Bentuk permukaan baja lunak dengan menggunakan mikroskop trinokuler dapat dilihat pada Gambar 25. Gambar 25. Permukaan baja pada (a) medium korosif tanpa inhibitor dan (b) penambahan senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat. Berdasarkan Gambar 25, bahwa baja lunak yang diinteraksikan dengan medium korosif tanpa inhibitor mengalami korosi dengan membentuk lubang-lubang pada permukaan baja. Korosi seperti ini adalah korosi sumuran yaitu korosi yang terjadi pada permukaan oksida pelindung logam yang terjadi sebagai stimulasi dari reaksi anoda, aktivasi anion, reaksi kotada melalui kehadiran agen pengoksidasi dan permukaan katoda efektif dengan polarisasi rendah (Fontana, 1986). Korosi sumuran adalah korosi yang terjadi karena komposisi logam yang tidak homogen dan ini menyebabkan korosi yang dalam pada berbagai tempat.

66 Selain itu juga adanya kontak antara logam sehingga pada daerah batas akan timbul korosi berbentuk sumur. Penambahan inhibitor memberikan efek penghambatan yang signifikan pada permukaan baja yang diamati dan hilangnya sedikit permukaan baja yang mengalami korosi sumuran. H. Mekanisme Inhibisi Korosi Difeniltimah(IV) diklorobenzoat Ditinjau dari struktur senyawa difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat, ketiga senyawa tersebut memiliki pusat aktif berupa pasangan elektron bebas dari oksigen dan klor yang mengakibatkan timah terinduksi menjadi elektropositif. Dua gugus fenil dan 2 gugus klorobenzoat yang merupakan gugus organik yang bersifat penarik elektron, maka ketiga senyawa memberikan efek elektropositif pada logam Sn. Senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat mempunyai harga pk a asam 2-klorobenzoat, 3-klorobenzoat, dan 4-klorobenzoat berturut-turut sebesar 2,9; 3,8; dan 4,0. Nilai pk a asam 2-klorobenzoat pada difeniltimah(iv) di-2- klorobenzoat yang lebih asam menyebabkan ligan ini lebih mudah terionkan dan menyebabkan terikat lebih kuat pada Sn dibandingkan difeniltimah(iv) di-3- klorobenzoat dan difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat. Elektron bebas pada Cl yang lebih dekat dengan karbonil memberikan efek penarik elektron yang lebih kuat sehingga logam Sn pada organologam lebih elektropositif yang mengakibatkan penghambatan korosi dengan difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat lebih besar. Berdasarkan sifat korosi logam secara elektrokimia, senyawa inhibitor dapat mempengaruhi polarisasi anodik dan katodik. Suatu sel korosi yang terdiri dari

67 empat komponen yaitu anoda, katoda, elektrolit, dan penghantar, maka inhibitor korosi memberikan kemungkinan meningkatkan polarisasi katodik atau meningkatkan tahanan listrik dari rangkaian melalui pembentukan endapan tipis pada permukaan logam. Setelah dilakukan pengujian dengan metode potensiometri terhadap aktivitas inhibitor korosi yaitu senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat pada konsentrasi 20 sampai 100 mg/l, diperoleh kurva polarisasi potensiodinamik pemindaian anoda dan katoda seperti pada Gambar 26 dan 27. Difeniltimah(IV) di-2- klorobenzoat, difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan difeniltimah(iv) di-4- klorobenzoat adalah senyawa yang cenderung bekerja sebagai inhibitor katodik atau inhibitor yang mempasifkan katoda. Pada awal pengujian terjadi kompetisi antara proses anodik dan katodik, tetapi setelah itu proses katodik yang dominan. Hal ini dapat dilihat berdasarkan Gambar 26 dan 27, dimana densitas atau kerapatan arus korosi pada katoda bernilai lebih negatif. Menurut Rastogi et al ( 2011), kurva polarisasi katoda yang semakin jauh dari batas atas kurva ke bagian bawah kurva menunjukkan adanya inhibitor katodik dalam sistem sel elektrolisis. Menurut Dalimunthe (2004), dua reaksi utama yang umum terjadi pada katoda dalam medium berair yaitu reaksi pembentukan gas hidrogen dari proton. 2 H + + 2e - H 2 (4.2 ) Reaksi tersebut terjadi ketika suatu sel elektrokimia telah mengalami deoksigenasi, tetapi jika sistem tidak mengalami deoksigenasi maka reaksi yang terjadi merupakan reaksi reduksi gas oksigen dalam suasana asam. O 2 + 4 H + + 4e - 2 H 2 O (4.3 )

68 (a) ln J 6,00E+02 4,00E+02 2,00E+02 0,00E+00-4,5-4,25-4 -3,75-3,5-3,25-3 ɳ DFT di-2-klorobenzoat 20 ppm DFT di-2-klorobenzoat 60 ppm DFT di-2-klorobenzoat 40 ppm DFT di-2-klorobenzoat 80 ppm DFT di-2-klorobenzoat 100 ppm (b) 6,00E+02 ɳ 4,00E+02 2,00E+02 ln J 0,00E+00-4,5-4,25-4 -3,75-3,5-3,25-3 DFT di-3-klorobenzoat 20 ppm DFT di-3-klorobenzoat 60 ppm DFT di-3-klorobenzoat 100 ppm DFT di-3-klorobenzoat 40 ppm DFT di-3-klorobenzoat 80 ppm (c) ln J ɳ 6,00E+02 4,00E+02 2,00E+02 0,00E+00-4,5-4,25-4 -3,75-3,5-3,25-3 DFT di-4-klorobenzoat 20 ppm DFT di-4-klorobenzoat 60 ppm DFT di-4-klorobenzoat 100 ppm DFT di-4-klorobenzoat 40 ppm DFT di-4-klorobenzoat 80 ppm Gambar 26. Kurva polarisasi anoda (a) difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat.

69 (a) ɳ ln J 0,00E+00-16 -14-12 -10-8 -6-4 -2-2,00E+02-4,00E+02-6,00E+02 DFT di-2-klorobenzoat 20 ppm DFT di-2-klorobenzoat 60 ppm DFT di-2-klorobenzoat 100 ppm DFT di-2-klorobenzoat 40 ppm DFT di-2-klorobenzoat 80 ppm (b) ln J ɳ 0,00E+00-16 -14-12 -10-8 -6-4 -2-2,00E+02-4,00E+02-6,00E+02 DFT di-3-klorobenzoat 20 ppm DFT di-3-klorobenzoat 60 ppm DFT di-3-klorobenzoat 100 ppm DFT di-3-klorobenzoat 40 ppm DFT di-3-klorobenzoat 80 ppm (c) ɳ ln J 0,00E+00-16 -14-12 -10-8 -6-4 -2-2,00E+02-4,00E+02 DFT di-4-klorobenzoat 20 ppm DFT di-4-klorobenzoat 60 ppm DFT di-4-klorobenzoat 100 ppm -6,00E+02 DFT di-4-klorobenzoat 40 ppm DFT di-4-klorobenzoat 80 ppm Gambar 27. Kurva polarisasi katoda (a) difeniltimah(iv) di-2-klorobenzoat, (b) difeniltimah(iv) di-3-klorobenzoat, dan (c) difeniltimah(iv) di-4-klorobenzoat.

70 Dalam suatu sel elektrokimia, jika reaksi reduksi oksidasi terbentuk oleh pasangan reaksi reduksi dan oksidasi dengan kecepatan yang sama, maka jika reaksi reduksi yang terjadi pada katoda dihambat akan terhambat pula reaksi oksidasi yang terjadi di anoda. Arus korosi dan laju korosi memiliki hubungan linier. Pada saat benda uji dimasukkan pada larutan elektrolit, akan terjadi aliran elektron dari anoda ke katoda. Semakin banyak aliran elektron dari anoda ke katoda maka arus yang dihasilkan menjadi lebih besar dan laju korosi akan semakin tinggi. Semakin besar konsentrasi penambahan senyawa inhibitor korosi yang ditambahkan, maka akan menurunkan laju korosi dengan berkurangnya aliran elektron dari anoda ke katoda. Korosi logam dari larutan asam di alam dapat terjadi karena peristiwa hujan asam atau lingkungan korosif maupun larutan berair. Mekanisme reaksi korosi yang terjadi selama proses reduksi dalam larutan berair dan larutan asam adalah berbeda. Pada larutan berair, reaksi yang terjadi adalah reduksi oksigen oleh air membentuk ion hidroksida, sedangkan pada larutan asam baik alami maupun buatan, reaksi yang terjadi adalah reduksi reduksi oksigen oleh asam. Skema proses korosi baja di dalam air dapat dilihat pada Gambar 28. Reaksi korosi yang terjadi dalam larutan asam adalah sebagai berikut: Katoda (reduksi) : O 2 + 4 H + + 4e - 2 H 2 O E = +1,23 V (4.4) Anoda (oksidasi) : 2 Fe 2 Fe 2+ + 4 e - E = +0,41 V (4.5) Reaksi total (redoks) : O 2 + 4 H + + 2 Fe 2 H 2 O + 2 Fe 2+ E = +1,64 V (4.6)

71 Gambar 28. Skema proses korosi baja lunak di dalam air (Butarbutar dan Sunaryo, 2011). Pada proses korosi dalam larutan asam, reaksi yang terjadi pada katoda merupakan reaksi reduksi oksigen oleh asam. Hal ini dikarenakan sebelum pemindaian oksigen yang terlarut dalam sel elektrolisis tidak dideoksigenasi. Adapun pada anoda, karena elektroda Fe yang tidak inert maka Fe yang akan mengalami oksidasi. Reaksi yang terjadi selama proses elektrolisis pada penelitian ini memiliki kesesuaian dengan mekanisme korosi baja dalam suasana asam di alam. Dalam sistem sel di alam, oksigen selalu terlibat dalam proses reduksi, sebab tidak mungkin diperoleh keadaan bebas oksigen pada permukaan bumi tanpa perlakuan tertentu sehingga reaksi reduksi yang terjadi di alam merupakan reduksi oksigen oleh asam, sedangkan reaksi oksidasinya terjadi pada besi yang bertindak sebagai anoda. Prediksi mekanisme inhibisi senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat terhadap proses korosi pada baja lunak ada dua yaitu: 1. Adanya ligan-ligan, baik gugus fenil maupun klorobenzoat menyebabkan elektron lebih tertarik ke arah ligan yang menyebabkan Sn lebih elektropositif. Baja lunak yang mengandung Fe, teroksidasi terlebih dahulu dengan melepas

72 elektron. Pada waktu Fe melepas elektron, maka Fe lebih elektropositif yang memungkinkan terjadi gaya elektrostatik dengan elektron bebas yang ada pada senyawa difeniltimah(iv) diklorobenzoat. Elektron bebas pada oksigen yang terikat pada Sn berpeluang untuk berinteraksi dengan baja. Posisi orto pada gugus klor memberi pengaruh yang kuat terhadap awan elektron pada karbonil. Posisi klor pada orto memberi efek sterik pada karbonil menyebabkan atom oksigen yang terikat pada Sn menjadi lebih negatif. Dengan demikian, posisi orto memberikan penghambatan korosi lebih tinggi dibandingkan dengan meta dan para. Pada saat senyawa inhibitor korosi berinteraksi elektrostatik dengan baja, senyawa ini mampu membentuk lapisan pasif pada baja yang menyebabkan baja sulit teroksidasi. Penghambatan dengan lapisan pasif pada baja akan memperkecil jumlah oksigen pada katoda untuk tereduksi sehingga dengan reduksi oksigen yang semakin kecil maka terjadi penghambatan oksidasi Fe. 2. Elekrolisis pada larutan berair yang terbuka, oksigen terus masuk ke dalam larutan hingga jenuh. Oksigen akan tereduksi di katoda seperti pada Persamaan 4.4, oksigen dengan potensial reduksi +1,23 V lebih mudah tereduksi dibandingkan ion H + dengan potensial reduksi 0 V. Timah(IV) dengan harga potensial reduksi +0,15 V lebih positif dibandingkan dengan potensial reduksi pada besi yaitu -0,41 V. Dengan penambahan ligan-ligan organik mampu menaikkan potensial reduksi Sn melebihi potensial reduksi oksigen sehingga oksigen yang tereduksi menjadi berkurang. Jumlah oksigen tereduksi berkurang menyebabkan reaksi oksidasi Fe pada anoda juga berkurang karena proses oksidasi dan reduksi berlangsung bersamaan.

73 Mekanisme ini merupakan mekanisme senyawa yang memiliki kecenderungan sebagai inhibitor katodik dengan penghambatan proses reduksi gas oksigen di katoda.