Semester 1
PARTIKEL PENYUSUN ATOM ELEKTRON 0 1 e NEUTRON PROTON 1 1 1 0 p n
ELEKTRON Elektron ditemukan pertama kali oleh J.J Thomson pada tahun 1897 dengan percobaan sinar katoda (www.geocities.com )
Perhatikan gambar percobaan sinar katoda berikut ini. Anggaplah kalian sebagai JJ Thomson dan coba jelaskan cara kerja dari percobaan sinar katoda tersebut!
(* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Tabung katoda terdiri dari anoda dan katoda dalam keadaan vakum dan diisi dengan gas Ketika tabung katoda dihubungkan dengan sumber tegangan tinggi akan terjadi sinar dari katoda ke anoda Sinar tersebut dibelokkan oleh muatan listrik ke arah kutup positif Partikel sinar tersebut bermuatan negatif yang disebut elektron
INTI ATOM Inti Atom Percobaan penembakan partikel Alfa pada lempeng logam tipis RUTHERFORD
Eksperimen Rutherford (* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Interaksi Lempeng Emas dengan Partikel Alfa A. Partikel Alfa yang melewati ruang hampa diteruskan B. Partikel Alfa yang mendekati inti dibelokkan C. Partikel Alfa yang mengenai inti dipantulkan
Kesimpulan Eksperimen Rutherford Sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa Terdapat suatu bagian yang sangat kecil tetapi sangat padat dalam atom yang disebut inti atom Inti atom terdiri atas proton dan neutron Muatan inti atom sejenis dengan muatan partikel Alfa yaitu bermuatan positif
Eugene Goldstein Eksperimen E. Goldstein menggunakan tabung crooks
Eugene Goldstein Coba kalian perhatikan eksperimen tabung crooks berikut dan jelaskan cara kerjanya!
Eksperimen Tabung Crooks (* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Eksperimen Goldstein Elektron dari katoda menuju anoda bertumbukan dengan atom-atom atau molekul gas. Atom tersebut melepas elektron dan kembali menjadi partikel bermuatan positif Partikel positif ini tertarik ke arah katode dan sebagian lolos melalui lubang pada katode tersebut menjadi sinar anode Partikel bermuatan positif itulah yang disebut proton
(www.chem-is-try.org) Neutron ditemukan oleh James Chadwick pada tahun 1932
Anggap kalian sebagai James Chadwick dan coba jelaskan eksperimen yang kalian lakukan!
Eksperimen James Chadwick (* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Eksperimen James Chadwick James Chadwick melakukan eksperimen untuk membuktikan hipotesis Rutherford, bahwa dalam inti atom terdapat partikel tidak bermuatan yang massanya hampir menyerupai massa proton. Penembakan atom Berilium dengan sinar Alfa, menghasilkan adanya partikel yang tidak bermuatan yang sifatnya netral dan dinamakan neutron
Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa suatu unsur???? Untuk mengetahui jawabannya simak penjelasan berikut ini.
Nomor Atom dan Nomor Massa suatu Unsur A Z X p+ n p X Nomor Atom adalah jumlah proton yang terdapat dalam inti atom yang diberi simbol Z Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam suatu unsur. Jumlah proton = jumlah elektron jika atom tersebut bermuatan netral Nomor massa merupakan jumlah nukleon dalam atom suatu unsur yang diberi simbol A. Atau nomor massa merupakan jumlah dari proton dan neutron. Simbol X menunjukkan lambang dari unsur
Contoh : Atom Nitrogen 14 7 N Nomor atom : 7 Jumlah proton = 7 (warna kuning) Jumlah elektron = 7 (warna putih ) Nomor massa : 14 Jumlah neutron = 14 7 (warna orange) = 7
Contoh : (*Gambar diambil dari Silberberg, Martin)
Coba kalian kerjakan soal berikut ini! Berapakah jumlah proton, elektron dan neutron dari atom dibawah ini?
Soal : 23 Na 35 Cl 11 17 Nomor atom = 11 Jumlah proton = 11 Jumlah elektron = 11 Nomor massa = 23 Jumlah neutron = 23 11= 12 Nomor atom = 17 Jumlah proton = 17 Jumlah elektron = 17 Nomor Massa = 35 Jumlah neutron = 35-17 = 18
Isotop Isotop adalah unsur yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa yang berbeda Isotop suatu unsur memiliki sifat kimia sama tetapi memiliki sifat fisika yang berbeda
Contoh : Isotop dari Hidrogen 1 H 2 H 3 H 1 1 1 (*Gambar diambil dari Silberberg, Martin) Dari gambar inti atom Hidrogen di atas dapat diketahui bahwa jumlah proton dari inti hidrogen sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda
Contoh lain : Inti atom Karbon -12 Inti atom Karbon - 14 Nomor atom = 6 Jumlah proton = 6 Jumlah elektron = 6 Nomor massa = 12 Jumlah neutron = 6 Nomor atom = 6 Jumlah proton = 6 Jumlah elektron = 6 Nomor massa = 14 Jumlah neutron = 8
Contoh lain : Uranium -235 Nomor atom = 92 Jumlah proton = 92 Jumlah elektron = 92 Nomor massa = 235 Jumlah neutron = 143 Uranium - 238 Nomor atom = 92 Jumlah proton = 92 Jumlah elektron = 92 Nomor massa = 238 Jumlah neutron = 146
Isobar Isobar adalah unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Contoh : 210 210 Bi Pb 83 82
Isoton adalah unsur yang mempunyai neutron sama, tetapi mempunyai nomor atom yang berbeda. Contoh : 9 10 Be B 4 5
DAN