Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. 23 X 11 +,jumlah proton,elektron dan neutron berturut-turut adalah A. 11 proton,11elektron dan 12 neutron D. 11 proton, 10 elektron dan 12 neutron B. 10 proton, 11 elektron dan 11 neutron E. 11 proton, 10 elektron dan 10 neutron C. 10 proton, 10 elektron dan 12 neutron 2. Massa atom relatif ( Ar ) X sama dengan p kali massa 1 atom C-12.Jika massa rata-rata 1 atom Y sama dengan 3q kali massa atom relatif X.Massa atom relatif Y adalah A. 12qp D. 3q/12p B. 18pq/0,5 E. 18pq/0,5p C. 3qp/0,5 3. Galium ( X ) terdiri dari 2 isotop yaitu X-69 dan X-71.Apabila massa atom relatif ( Ar ) X adalah 69,8.Maka kelimpahan (prosentase) Isotop X-71 adalah A. 60% D. 80% B. 20% E. 50% C. 40% 4.Unsur 56 X,konfigurasi yang benar adalah A. 2 8 18 36 1 D. 2 8 18 18 5 3 B. 2 8 18 18 8 2 E. 2 18 32 4 C. 2 8 18 18 9 5.Konfigurasi elektron ion Y 2+ : 2 8 18 32 18 8, maka unsur tersebut terletak pada periode dan golongan A. periode 6,gol VII A D. periode 7,gol VII A B. periode 7,gol II A E. periode 6,gol II A C. periode 7,gol III A 6. Diantara unsur-unsur berikut 11 Na, 12 Mg, 19 K, 20 Ca dan 37 Rb.Yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah A. 37 Rb D. 12 Mg B. 20 Ca E. 11 Na C. 19 K 7. Diantara spesi berikut ini yang memiliki jari-jari paling besar adalah A. Al 3+ D.Mg 2+ B.F - E. Na + C. O 2-8. Unsur 19 X dengan unsur 16 Y akan membentuk senyawa,dengan jenis ikatan dan rumus kimia. A. kovalen, XY D. konvalen,xy 2 B. Ion, XY E. ion,x 2 Y C. ion, XY 2 9. Pasangan unsur di bawah ini akan berikatan ion dengan rumus AX 3 adalah A. 13 A dan 16 X D. 12 A dan 17 X B. 11 A dan 19 X E. 12 A dan 16 X C. 13 A dan 17 X Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2007 Page 1
10. Struktur Lewis berikut : ( No.atom H = 1, N = 7, F = 9, B = 5 ) H F 5 xx xx H xx Nxx B xx F xx xx 1 H F 4 2 3 Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan nomor A. 1 D. 2 B. 3 E. 4 C. 5 11. Struktur Lewis dari CS 2 ( Ar C=12, S=16) adalah. A. S C S D. S C S B. S C S E. S S C C. C S S 12. Kelompok senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah A. PCl 3,KCl dan HCl D. NH 3,PCl 3 dan KCl B. NaCl,NO 3 dan NH 3 E. H 2 O,NH 3 dan HCl C. HCl,NaCl dan H 2 O 13. Nama yang tepat dari N 2 O 5 adalah. A. dinitrogen pentaoksida D. dinitrogen oksida B. dinatrium heptaoksida E. nitrogen pentaoksida C. dinitrogen heptaoksida 14. Reaksi antara ion Fe 2+ dengan Cl -,akan membentuk senyawa. Nama senyawa., berturut-turut adalah A. FeCl, Besi klorida D. FeCl 2, Besi diklorida B. FeCl 3, Besi ( II ) diklorida E. FeCl 2, Besi ( II ) klorida C. FeCl 3, Besi (III) klorida 15. Ditentukan ion pembentuk senyawa : SO 4 2-, PO 4 3-, NO 3 -, NH 4 +, Fe 2+, dan Al 3+. Maka rumus kimia senyawa yang benar adalah A. FePO 4 D. Al 3 (NO 3 ) B. Al 2 (SO 4 ) 3 E. (NH 4 ) 3 (NO) 4 C. Fe 3 (SO 4 ) 2 16. Pada reaksi pembuatan gas ammonia persamaan reaksinya adalah : N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi diatas adalah A. Gas amonia disebut zat pereakksi B. Angka 3 dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi. C. Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi D. 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi. E. Ketiga fase dalam reaksi diatas sama yaitu fase cair. Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2007 Page 2
17. Reaksi berikut : Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, memiliki koefisien secara berurutan adalah. A. 3, 8, 3, 4, 2 D. 3, 8, 3, 2, 2 B. 3, 8, 2, 2, 4 E. 3, 8, 3, 2, 4 C. 6, 16, 6, 8, 4 18. Dari persamaan reaksi : Al (s) + H 2 SO 4(aq ) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) + H 2(g) Reaksi setara,perbandingan Al dan H 2 adalah A. 1 : 1 D. 1 : 3 B. 2 : 1 E. 2 : 3 C. 3 : 2 19. Jika direaksikan 12 gram Fe ( Ar = 56 ) dan 4,5 gram O ( Ar = 16 ),maka massa Fe 2 O 3 yang terbentuk adalah A. 7,5 gram D. 10 gram B. 12,5 gram E. 15 gram C. 16,5 gram 20. Belerang dan oksigen dengan perbandingan 2 : 3 membentuk senyawa belerang trioksida.jika belerang dan oksigen yang direaksikan masing-masing 15 gram, massa belerang trioksida yang terbentuk sebanyak A. 10 gram D. 20 gram B. 15 gram E. 30 gram C. 25 gram 21. Pada ( P,T ) yang sama 40 ml gas nitrogen dibakar dengan 100 ml gas oksigen di hasilkan 40 ml suatu oksida nitrogen.rumus molekul Oksida nitrogen tersebut adalah A. NO D. NO 2 B. NO 3 E. N 2 O 3 C. N 2 O 5 22. Sebanyak 6 ml campuran gas pentana ( C 5 H 12 ) dan heptana ( C 7 H 16 ) dibakar dengan 61 ml gas oksigen. Pada akhir reaksi terdapat gas sebanyak 36 ml gas karbon dioksida.volume pentane dan heptana berturutturut A. 5 ml dan 1 ml D. 4 ml dan 2 ml B. 3 ml dan 3 ml E. 2 ml dan 4 ml C. 1 ml dan 5 ml 23. Dalam 14 gram logam besi ( Ar Fe =56 ) Terdapat atom besi sebanyak.. ( L = 6 x 10 23 ) A. 1,5 x 10 22 D. 1,5 x 10 23 B. 1,2 x 10 22 E. 1,2 x 10 23 C. 3,0 x 10 23 24. Jika diketahui Ar Fe=56,S=32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe 2 (SO 4 ) 3 adalah A. 4 gram D. 1,12 gram B. 0,01 gram E. 0,56 gram C. 0,28 gram 25. Volume 6,4 gram gas oksigen pada 0 o C, 1 atm adalah ( Ar O =16 ) Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2007 Page 3
A. 2,24 liter D. 4,48 liter B. 11,2 liter E. 22,4 liter C. 44,8 liter 26. Jika pada ( T,P) massa a liter gas Hidrogen = b gram,maka massa c liter gas oksigen pada ( T,P) sama adalah A. ab / c D. bc/a B. 16bc/a E. 32bc/a C. 32ab/c 27. Pada suhu p o C,tekanan q atm,tetapan gas R,Jika bilangan Avogadro L,dan r molekul gas A, maka volume A. R ( 273 + p ) R. L. q B. r ( 273 + p) R. L q C. R ( 273 + p)r L. q D. L (273 + p) q R. r E. L(273 + p ) r R. q 28. Sebanyak 10 liter gas X ( P,T ) massanya 70 gram,sedangkan 2 liter gas oksigen O 2 (P,T) yang sama massanya 16 gram.mr gas X adalah A. 16 D. 17 B. 32 E. 28 C. 64 29. Jika diketahui jumlah molekul gas CO 2 sebesar 3 x 10 23 partikel maka volume gas tersebut pada 27 o C, 0,5 atm adalah ( L = 6 x 10 23, R = R ) A. 350 R liter D. 600 R liter B. 300 R liter E. 180 R liter C. 230 R liter 30. Sebanyak 3 x 10 23 molekulgas XH 3, massanya 8,5 gram. Ar unsur X adalah.( L = 6 x 10 23 ) A. 12 D. 14 B. 16 E. 20 C. 31 31. Perhatikan reaksi : Cu (s) + HCl (aq) CuCl 2 (aq) + H 2(g) Jika terbentuk 2,24 liter gas hidrogen dalam keadaan STP.massa Cu yang diraeksikan ( Ar Cu = 64 ) A. 12,8 gram D. 6,4 gram B. 3,2 gram E. 128 gram C. 64 gram Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2007 Page 4
32. 0,98 gram H 2 SO 4 dilarutakan dalam air sebanyak 200 ml,konsentrasi larutan tersebut adalah ( Ar H=1,S=32,O=16 ) A.0,01 M D. 0,02 M B. 0,03 M E. 0,04 M C. 0,05 M 33. Reaksi: Pb(NO 3 ) 2(aq) + KI (aq) PbI 2(s) + KNO 3(aq) Terbentuk 4,61 gram PbI 2,jika volume larutan Pb(NO 3 ) 2 100 ml,maka konsentrasi larutan tersebut adalah ( Ar Pb = 207, I = 127 ) A. 0,1 M D. 0,01 M B. 0,001 M E. 0,2 M C. 0,02 M 34. Dari eksperimen ditemukan bahwa 11 gram mangan (Mn, Ar = 55 ) bersenyawa dengan 4,8 gram oksigen.rumus empiris oksida tersebut adalah..( Ar O = 16 ) A. MnO D. Mn 2 O 5 B. Mn 2 O 3 E. Mn 2 O C. MnO 2 35. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relative 90.Jika diketahui massa atom relative H=1,O=16 dan C=12,maka rumus molekul senyawa tersebut adalah A. HCHO D. CH 3 COOH B. CH 3 CH 2 OH E. C 2 H 6 O 2 C. C 3 H 6 O 3 GOOD LUCK! Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2007 Page 5
Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2006 Page 6
Ulangan Akhir Semester ( UAS ) 2006 Page 7