I. Soal nomor 1 40 pilihlah satu jawaban yang paling tepat. 1. Gejala yang tidak menyertai reaksi kimia, adalah perubahan A. warna B. bau C. suhu D. massa E. struktur 2. Dalam 1000 liter udara terdapat 200 ml gas CO, maka kadar CO di udara adalah. A. 200 bpj B. 50 bpj C. 20 bpj D. 2,0 bpj E. 0,2 bpj 3. Molekul unsur yang tersusun atas dua atom adalah A. pospor B. ozon C. belerang D. argon E. bromin 4. Pada reaksi : a N 2 + b H 2 c NH 3. Nilai a, b, dan c berturut-turut adalah. A. 1, 3, 1 B. 2, 3, 2 C. 1, 3, 6 D. 2, 3, 1 E. 1, 3, 2 5. Volum gas oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 40 liter gas propana ( C 3 H 8 ) menurut reaksi : C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) ( reaksi belum setara) Adalah. A. 40 liter B. 60 liter C. 100 liter D. 200 liter E. 400 liter 6. Massa molekul relative ( Mr ) adalah. A. perbandingan masssa satu molekul senyawa dengan 13 1 massa satu ataom C 13. B. perbandingan massa satu molekul senyawa dengan 12 1 massa satu atom C 12. C. perbandingan massa molekul senyawa dengan 12 1 massa satu atom C 12. UNKIM Mei - 05 1
D. perbanmdingan massa satu molekul unsur dengan 13 1 massa satu ataom C 13. E. perbandingan jumlah molekul senyawa dengan 12 1 massa satu atom C 12. 7. Lambang atom 65 40 30 30 Zn, 20Ca, 15 P, jumlah netron tiap unsur berturut-turut adalah.. A. 65, 40, 30 B. 30, 20, 15 C. 35, 20, 15 D. 95, 60, 45 E. 60, 40, 30 8. Pernyataan berikut, yang merupakan isi teori atom Thomson adalah. A. Atom bersifat kontinyu dapat dibelah terus-menerus. B. Atom bagaikan bola pejal yang tidak dapat dibagi-bagi. C. Atom bagaikan bola pejal yang bermuatan positip, electron mengelilinginya. D. Atom bagaikan bola bermuatan positip, electron tersebar didalamnya. E. Atom terdiri inti atom, electron beredar pada lintasan tertentu yang disebut orbit. 9. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah. A. CO 2, SO 2 dan CH 4 B. H 2 S, KOH, H 2 O C. NaCl, K 2 O, MgBr 2 D. HCl, HCN, KI E. NH 3, H 2 S, NaCl 10. Nama senyawa berikut sesuai aturan IUPAC adalah : A. 2.3.4 trimetil butana B. 2.3 dimetil pentana C. 3.4 dimetil pentana D. 2 metil heksana E. Normal heptana 11. Jika energi ikat rata-rata dari : C = C = 614 kj/mol C H = 413 kj/mol C C = 348 kj/mol C Br = 276 kj/mol H Br = 366 kj/mol Maka perubahan entalpi reaksi pada adisi etena dengan hydrogen bromida menurut persamaan reaksi : CH 2 = CH 2 + HBr CH 3 CH 2 Br adalah sebesar A. 266 kj/mol B. 57kj/mol C. + 57 kj/mol D. + 69 kj/mol E. + 266 kj/mol UNKIM Mei - 05 2
12. Data percobaan reaksi : P + Q R sebagai berikut : Perc Konsentrasi ( mol/l ) Zat P Zat Q Laju reaksi mol/ldt -1 1 2 3 4 0,2 0,2 0,3 0,4 0,1 0,2 0,3 0,2 0,08 0,16 0,54 0,64 Rumusan laju reaksi, berdasarkan data diatas adalah. A. V = k [P] [Q] B. V = k [P] 2 [Q] C. V = k [P] [Q] 2 D. V = x [P] 1/2 [Q] E. V = k [P][Q] 1/2 13. Pada reaksi Kesetimbangan: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) H = - x kj hasil gas SO 3 diperbesar dengan cara. A. menurunkan suhu reaksi B. menambah katalis vanadium pentoksida C. memperkecil tekanan gas oksigen D. memperbesar volume gas oksigen E. mengurangi jumlah gas oksigen 14. Kurva titrasi asam basa di bawah ini menyatakan titrasi antara.. UNKIM Mei - 05 3
A. Basa kuat dengan asam kuat B. Basa kuat asam dengan lemah C. Basa lemah dengan asam kuat D. Asam kuat dengan basa kuat E. Asam lemah dengan basa kuat 15. Dari reaksi reaksi berikut : CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + yang disebut pasangan asam basa konyugasi adalah. A. CH 3 COOH / H 2 O B. CH 3 COO - / H 3 O + C. CH 3 COOH / CH 3 COO - D. H 3 O + / CH 3 COOH E. H 2 O / CH 3 COO - 16. Senyawa karbon yang rumusnya C 4 H 10 O, memiliki sifat-sifat : 2) dapat bercampur dengan air dalam segala perbandingan. 3) Dapat bereaksi dengan logam natrium. 4) Bila dioksidasi menghasilkan senyawa yang tidak dapat mereduksi larutan fehling. Berdasarkan sifat yang dimilikinya,maka senyawa tersebut adalah. A. 1 butanol B. 2 butanol C. 2 metil 2 - propanol D. 1- metoksi propana E. 2 metoksi propana 17. Santan adalah system koloid. A. padat dalam cair B. cair dalam cair C. cair dalam padat D. gas dalam cair E. padat dalam padat 18. Gerak partikel-partikel koloid secara zigzag, disebut A. efek tyndall B. gerak Brown C. dialysis D. elektrolisis E. elektroforesis 19. Kesadahan air bersifat sementara, jika di dalamnya terdapat garam A. CaCl 2 B. CaCO 3 C. Ca(HPO 4 ) UNKIM Mei - 05 4
D. MgSO 4 E. Mg(HCO 3 ) 2 20. Radioisotop berikut : i. Co-60 digunakan untuk pengobatan kangker ii. Na-24 digunakan untuk mengetahui penyumbatan pembuluh darah iii. O-18 digunakan untuk mempelajarari mekanisme reaksi esterifikasi iv. Fe-58 digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah yang merupakan perunut dalam bidang kesehatan adalah. A. i dan ii B. ii dan iii C. iii dan iv D. ii dan iv E. i dan iv 21. Dilarutkan 6 gram urea ( Mr = 60 ) ke dalam 500 gram air, jika tetapan penurunan titik beku molar air ( Kf ) = 1,8 o C mol -1., maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah. A. 0,18 o C B. 0,36 o C C. 1,8 o C D. 3,6 o C E. 9,0 o C 22. Tekanan osmotic yang ditimbulkan oleh 36 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) yang terlarut dalam 250 ml larutan pada suhu 27 0 C adalah.. ( Mr glukosa = 180, tetapan gas (R) = 0,082 ) A. 30,75 atm B. 19,68 atm C. 11,07 atm D. 4,92 atm E. 1,77 atm 23. ph larutan yang dihasilkan bila 400 ml NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 ml HCl 0,1 M. ( Kb NH 3 = 1 x 10-5 ) adalah. A. 3 log 5 B. 5 log 3 C. 9 + log 3 D. 9 - log 3 E. 11 + log 5 24. Garam berikut ini yang larutannya dalam air memerahkan kertas lakmus biru adalah.. A. Na 2 SO 4 B. NaCl C. NaCN D. NH 4 Cl UNKIM Mei - 05 5
E. KI 25. Kelarutan garam perak klorida ( AgCl ) paling besar terdapat pada larutan. A. NaCl 0,01M B. MgCl 2 0,01 M C. AlCl 3 0,01 M D. SnCl 4 0,01 M E. FeCl 3 0,01 M 26. Konfigurasi electron unsur X sebagai berikut : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 Unsur X dalam system pereodik terletak pada. A. pereode 3, golongan IIA B. pereode 3, golongan VA C. pereode 4, golongan IIB D. pereode 4, golongan IIIB E. pereode 4, golongan VB 27. Gambar berikut yang menunjukkan bentuk orbital P x adalah 28. Urutan titik didh molekul unsur : H 2 ( Mr = 2 ), Cl 2 ( Mr = 71), N 2 ( Mr = 28 ), dan O 3 ( Mr = 48 ), dimulai dari yang terendak ke yang tertinggi adalah. A. H 2, N 2, Cl 2, O 3 B. O 3, H 2, Cl 2, N 2 C. Cl 2, O 3, N 2, H 2 D. N 2, Cl 2, H 2, O 3 E. H 2, N 2, O 3, Cl 2 UNKIM Mei - 05 6
29. Untuk reakai : a Fe 2+ + b H 2 O 2 + c H + d Fe 3+ + e H 2 O. Harga a, b, dan c berturut-turut adalah. A. 1, 2, 2 B. 1, 1, 1 C. 1, 2, 1 D. 2, 2, 1 E. 2, 1, 2 30. Data potensial reduksi standar sebagai berikut : Zn 2+ / Zn = - 0,76 volt ; Fe 2+ / Fe = - 0,44 volt ; Cu 2+ / Cu = + 0,34 volt ; Ca 2+ /Ca = - 2,8 volt ; Ag + / Ag = + 0,8 volt dan F 2 / 2F - = + 3,63 volt. Reaksi redoks berikut yang memberikan beda potensial paling kecil adalah.. A. Zn + Fe 2+ Zn 2+ + Fe B. Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu C. Zn + F 2 Zn 2+ + 2F - D. Ca + Ag + Ca 2+ + Ag E. Ca + F 2 Ca 2+ + 2F - 31. Notasi sel volta yang terdiri atas elektroda logam magnesium dan perak yang harga potensial reduksinya masing-masing : - 2,38 volt dan + 0,8 volt adalah. A. Mg / Mg 2+ // Ag + / Ag B. Mg 2+ / Mg // Ag / Ag + C. Ag / Ag + // Mg 2+ / Mg D. Mg / Mg 2+ // 2 Ag + / 2 Ag E. 2 Ag / 2Ag + // Mg 2+ / Mg 32. Jika arus tertentu dilewatkan dalam larutan NiSO 4 dan AgNO 3 yang disusun secara seri, ternyata mampu mengendapakan 10,8 gram perak, maka massa nikel yang diendapkan adalah. ( Ar Ni = 58, Ag = 108) A. 23,2 gram B. 11,6 gram C. 5,80 gram D. 2,90 gram E. 1,45 gram 33. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi dengan unsur lain sangat kurang. Hal ini disebabkan oleh. A. jumlah electron gas mulia selalu genap B. gas mulai terdapat sebagai molekul monoatomik C. gas mulia terletak dalam golongan VIIIA D. electron valensi gas mulia semuanya = 8 E. susunan electron gas mulia stabil 34. Reaksi antara gas klorin dengan natrium hidroksida dalam keadaan dingin yang benar adalah. A. Cl 2 + NaOH NaClO + HCl UNKIM Mei - 05 7
B. Cl 2 + NaOH NaCl + HClO C. Cl 2 + 2 NaOH Na 2 O + HCl + ½ O 2 D. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2 O E. Cl 2 + 6 NaOH 2 N 2 O 2 + 2 NaClO + 3 H 2 O 35. Tabel energi ionisasi unsur-unsur alkali sebagai berikut : Unsur alkali P Q R S Energi ionisasi ( kj/mol) 402 519 418 494 Berdasarkan tabel di atas urutan unsur-unsur logam alkali dari atas ke bawah adalah. A. P, R, S, Q B. Q, S, R, P C. R, S, P, Q D. P, Q, S, R E. R, S, Q, P 36. Empat tabung masing-masing berisi larutan garam klorida dari golongan alkali tanah,pada pengujian dengan larutan yang mengandung ion hidroksida,sulfat, oksalat dan kromat diperoleh data sebagai berikut : Pereaksi yang digunakan Larutan NaOH 0,1M Larutan Na 2 SO 4 0,1M Larutan Na 2 C 2 O 4 0,1 M Larutan K 2 CrO 4 0,1 M Tabung 1 Tabng 2 Tabung 3 Tabung 4 Larutan keruh Larutan keruh putih Tak ada endapan putih Tak ada endapan Tak ada endapan Tak ada endapan Tak ada endapan purih putih kuninmg Tak ada endapan Larutan keruh putih kuning tipis Rumus garam klorida yang terdapat pada tabung 2 dan 3 adalah. A. MgCl 2 dan BaCl 2 B. CaCl 2 dan SrCl 2 C. CaCl 2 dan BaCl 2 D. MgCl 2 dan SrCl 2 E. SrCl 2 dan BaCl 2 37. Urutan unsur pereode ketiga ke arah yang makin kuat sifat pereduksinya adalah. A. P, Si, Al, Mg B. P, Al, Si, Mg C. Al, Si, P, Mg D. Al, Mg, Si, P E. Al, Si, Mg, P UNKIM Mei - 05 8
38. Data sifat unsur sebagai berikut : 1. bersifat logam 2. titik lelehnya rendah 3. umumnya memiliki beberapa bilangan oksidasi 4. dapat membentuk ion komplek 5. bereaksi hebat dengan air 6. umumnya senyawanya berwarna 7. dapat ditarik oleh magnet Sifat yang tepat untuk unsur-unsur transisi adalah A. 1, 2, 6 dan 7 B. 1, 3, 5 dan 7 C. 1, 4, 5 dan 6 D. 3, 4, 6 dan 7 E. 3, 5, 6 dan 7 39. Rumus struktur dari asam benzoat adalah. 40. Pasangan polimer berikut yang terbentuk melalui reaksi adisi adalah A. pvc dan teflon B. teteron dan nilon C. pvc dasn tetoron D. teflon dan nilon E. nilon dan selulosa II Soal nomor 41 45 bentuk uraian semua harus dijawab. 41. Sebanyak 50 gram pualam direaksikan dengan asam klorida berlebihan menurut reaksi : CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 a. Setarakan reaksi diatas b. berapa liter gas CO 2 yang dihasilkan diukur pada keadaan standar ( Ar C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ) 42. Buatlah semua isomer dari senyawa karbon dengan rumus molekul C 4 H 8 O, masingmasing disertai namanya menurut IUPAC. 43. Dalam ruang yang bervolum 5 liter dipanaskan 4 mol gas SO 3, sehingga berdisosiasi menurut reaksi : 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g). Jila pada saat kesetimbangan tercapai ternyata dalam ruang terdapat 1 mol gas O 2, tentukan : a. harga konstanta kesetimbangan ( Kc) b. derajad disosiasi ( α ) 44. Ramalkan apakah terjadi pengendapan, jika 500 ml larutan Na 2 SO 4 10-3 M UNKIM Mei - 05 9
dicampurkan dengan 500 ml larutan Pb(NO 3 ) 2 10-4 M ( Ksp BaSO 4 = 1,6 x 10-8 ) 45. Perhatikan gambar elektrolisis larutan KCl dengan elektroda karbon berikut: K + Cl - a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada kutub ( + ) dan kutub ( - ). b. Jika elektrolisis dilaksanakan selama 10 detik dengan kuat arus 965 A, hitunglah volum gas yang terbentuk pada kutub (-) diukur pada keadaan standar. ( Ar H = 1 O = 16 Cl = 35,5 K = 39 ) ====== semoga lulus ==== KUNCI JAWABAN 1. Pilihan Ganda Nomor Jawaban Nomor Jawaban 1 D 21 B 2 A 22 B 3 E 23 C 4 E 24 C 5 D 25 A 6 B 26 E 7 C 27 D 8 D 28 E 9 C 29 E 10 B 30 A 11 C 31 A 12 B 32 D 13 A 33 E 14 D 34 D 15 C 35 B 16 B 36 A 17 B 37 A 18 B 38 D 19 E 39 B 20 D 40 A UNKIM Mei - 05 10
II. Uraian 41. a. CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2 skor = 2 b. Mol CaCO 3 = 0,5 mol skor = 2 Mol gas CO 2 yang dihaslkan = 0,5 mol skor = 1 Volum gas CO 2 = 0,5 mol x 22,4 liter = 11,2 liter skor = 2 Skor total = 7 42. 43. a). 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Mula-mula : 4 0 0 Bereaksi : 2 2 1 Kesetimbangan : 2 2 1 skor = 3 [ SO ] [ O ] 2 2 2 Kc = 2 [ SO3 ] skor = 2 Kc = ( 2 5 ) 2 ( 1 ( 2 ) 5 2 ) 5 skor = 2 = 1/5 skor = 1 b). α = mol terurai / mol mula-mula = 2/4 skor = 2 ( total skor = 10) UNKIM Mei - 05 11
44. Na 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2 2 NaNO 3 + PbSO 4 skor = 1 Volum campuran = 1000 ml skor = 1 [SO 2-4 ] = 500/1000 x 10-3 = 5 x 10-4 mol/l skor = 2 [ Pb 2+ ] = 500/1000 x 10-4 = 5 x 10-5 mol/l skor = 2 [ Pb 2+ ] [SO 2-4 ] = (5 x 10-4 ) (5 x 10-5 ) skor = 1 = 2,5 x 10-8 skor = 1 [ Pb 2+ ] [SO 2-4 ] > Ksp PbSO 4 terjadi endapan skor = 1 Total skor = 7 45. a. kutub ( - ) ; 2 H 2 O + 2e 2 OH - + H 2 skor = 2 kutub ( + ) ; 2 Cl - Cl 2 + 2e skor = 2 b. jumlah muatan listrik = ( 965 x 10 )/ 96500 = 0,1 mol skor = 2 jumlah mol H 2 = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol skor = 2 volum gas H 2 = 0,05 x 22,4 liter = 1.12 liter skor = 2 Total skor = 10 UNKIM Mei - 05 12