SOAL-SOAL LATIHAN BAB II TIPE I 1. Di antara atom-atom berikut yang susunan elektronnya stabil adalah atom dengan nomor... (1) delapan (2) sepuluh (3) tujuh belas (4) delapan belas 2. Berikut ini yang salah mengenai gas mulia adalah... (1) susunan elektronnya stabil (2) unsur-unsur di sekitarnya mempunyai kecenderungan untuk menyamainya (3) pada suhu kamar semua adalah gas (4) semuanya mempunyai elektronvalensi 8 3. Jika secara umum, gas mulia diberi lambang U, maka... (1) selain He, struktur Lewis gas mulia adalah : U (2) salah satu U ada yang bernomor 18 (3) hanya He yang struktur Lewisnya U (4) semua unsur di alam cenderung untuk memiliki struktur oktet 4. Mengenai unsur yang letaknya dua kotak sebelum gas mulia, pernyataan berikut yang salah adalah... (1) termasuk unsur halogen (2) elektronvalensinya 8 (3) menyediakan 6 elektron tunggal untuk disekutukan (4) jika bertemu dengan atom logam, atom ini mau menerima dua electron 5. Sebuah atom cenderung melepas sebuah elektron jika akan berikatan kimia. Mengenai atom unsur tesebut.. (1) jika lambang U, maka struktur Lewis sebelum melepas elektron adalah U (2) strukturnya elektronya menjadi sama dengan Ar, jika U adalah unsur periode 3. (3) setelah melepas elektron struktur Lewisnya menjadi oktet (4) unsur tersebut cenderung membentuk anion 6. Tentang unsur yang konfigurasi elektronnya {2, 8, 8, 2), pernyataan (1) nomor atomnya 20 (2) mudah melepas 2 elektron (3) terletak di periode 4 (4) agar oktet harus menangkap 6 elektron 7. Tentang senyawa XY 2 yang dibentuk dengan cara serah terima elektron dengan Y sebagai penerima elektron. Maka... (1) X adalah alkali tanah jika X golongan utama (2) Y unsur non logam (3) Y adalah ion negatif setelah berikatan (4) X dan Y segolongan 8. Pasangan berikut yang dapat membentuk senyawa ionik adalah... (1) 11 X dengan 19 Y (2) 20 X dengan 8 Y (3) 8 X dengan 16 Y (4) 19 X dengan 17 Y 59
9. Tentang ikatan yang dibentuk oleh logam dan non logam, pernyataan (1) ikatan dilakukan dengan cara membentuk elektron persekutuan (2) membentuk senyawa kovalen (3) senyawa yang dihasilkan bersifat non polar (4) senyawa yang dihasilkan mempunyai ikatan yang sangat kuat 10. Jika 15 X berikatan dengan atom oksigen maka senyawa yang terbentuk adalah... (1) senyawa kovalen (2) rumus molekulnya adalah X 2 O 3 (3) X adalah unsur non logam (4) dalam molekul tersebut ada ikatan rangkap dua 11. Yang dapat melakukan serah terima elektron dengan unsur halogen adalah unsur dengan nomor atom... (1) 11 (2) 12 (3) 19 (4) 20 12. Senyawa berikut ini yang mempunyai ikatan rangkap di dalam molekulnya adalah (1) N 2 (2) SO (3) H 2 (4) O 2 13. Mengenai H 2 O dan BeF 2, pernyataan (1) baik O maupun Be keduanya mengikat dua atom lain (2) baik Be maupun O mempunyai dua elektron tunggal pada struktur Lewis. (3) Be adalah unsur dari golongan 2A sedang O dari 6A (4) baik Be maupun O mempunyai pasangan elektron bebas 14. Tentang molekul H 2 O, pernyataan berikut yang salah adalah... (1) H terletak sebelah menyebelah terhadap O dengan sudut H O H sebesar 180 0 (2) Struktur Lewis atom oksigen adalah H (3) H dan O berikatan dengan cara serah terima elektron. (4) atom oksigen dalam H 2 O menyimpang dari kaidah oktet 15. Yang merupakan molekul polar adalah... (1) H 2 O (2) NH 3 (3) PCl 3 (4) BF 3 16. Yang merupakan molekul non polar adalah... (1) BeF 2 (2) BF 3 (3) CH 4 (4) PCl 5 17. Dalam molekul H 3 N BF 3 pernyataan (1) antara N dan H terjadi ikatan kovalen (2) antara B dan F terjadi ikatan ionik (3) antara N dan B ada ikatan koordinasi (4) arah koordinasi adalah menuju N 18. Yang konfigurasi elektronnya menyimpang dari kaidah oktet adalah (1) H 2 O (2) NH 3 (3) SO 2 (4) AsF 5 19. Yang mempunyai ikatan koordinasi adalah... (1) SO 3 (2) NH 4 + (3) H 3 O + (4) HCl 60
20. Tentang molekul HCl, pernyataan (1) berikatan kovalen (2) bersifat polar (3) elektron lebih terkonsentrasi pada Cl (4) dalam air dapat menghasilkan ion H + dan Cl TIPE II 1. Seperti unsur-unsur golongan utama yang lain, hidrogen juga mempunyai kecenderungan octet Gas mulia stabil karena umumnya mempunyai struktur Lewis dengan 8 elektron 2. Struktur Lewis untuk oksigen adalah lambang O yang dikelilingi 6 elektron dengan distribusi, dobel, dobel, tunggal, tunggal Oksigen dapat bergabung dengan oksigen lain membentuk O 2 3. Atom yang struktur Lewisnya mempunyai sebuah elektron hanya golongan 1 A Alkali cenderung menangkap satu elektron untuk memperoleh konfigurasi stabil. 4. Sebuah atom dari suatu unsur yang sangat cenderung menjadi ion negatif adalah yang sangat mudah melepas electron atom yang cenderung membentuk ion negatif adalah non logam 5. Unsur halogen dapat memperoleh susunan elektron stabil jika atom unsur itu menangkap satu elektron halogen kekurangan satu elektron dibandingkan gas mulia terdekat. 6. Salah satu unsur gas mulia mempunyai konfigurasi stabil dalam distribusi { 2, 8, 18, 8; 8 ) Selain helium, elektron terluar gas mulia berisi 8 elektron 7. Ikatan ionik dapat terjadi antara 12 X dengan 8 Y Kecenderungan 12 X dan 8 Y dalam memperoleh kestabilan adalah berlawanan 8. Jika pada struktur Lewis X ada 3 elektron tunggal dan dari Y ada dua elektron tunggal maka senyawa kovalen yang dihasilkan adalah X 3 Y 2 Jika ada 3 elektron tunggal pada struktur Lewis suatu unsur, berarti unsur tersebut golongan 3A 9. Jika sebuah atom dapat mengikat 3 atom hidrogen, maka atom pengikat itu adalah golongan 5A atau 3A Ada 3 elektron tunggal pada struktur Lewis unsur golongan 3A maupun 5A 10. Unsur dengan lambang 8 X dapat mengikat 2 atom H Struktur Lewis untuk X yang nomor atomnya delapan adalah X 11. Dalam molekul CO 2 terdapat dua buah ikatan rangkap dua Atom C menggunakan 2 elektron tunggal untuk disekutukan dengan dua elektron sebuah elektron tunggal yang ada pada oksigen 61
12. Atom oksigen dalam O 2 berikatan dengan ikatan kovalen rangkap dua Masing-masing atom unsur oksigen menyekutukan dua buah elektron tunggal pada kulitnya paling luar. 13. Dalam molekul PCl 3 terdapat ikatan koordinasi Dalam molekul PCl 3 ada satu pasang elektronvalensi yang belum digunakan untuk mengikat atom lain. 14. P dalam PCl 3 menyimpang dari kaidah octet P dalam PCl 3 hanya mempunyai 3 pasang elektron sekutu, sehingga struktur Lewisnya belum oktet. 15. Ikatan B F dalam molekul BF 3 bersifat polar BF 3 adalah molekul yang bentuknya asimetris Baik K maupun Na kelebihan elektron dibandingkan dengan gas mulia terdekat 18. Molekul NH 3 dan BH 3 mempunyai sifat kepolaran yang sama NH 3 maupun BH 3 mempunyai bentuk molekul yang sama 19. Sudut ikat F B F dalam BF 3 adalah 120 0 Struktur Lewis untuk atom B adalah B 20. Struktur Lewis untuk atom P dalam PCl 5 sudah menyimpang dari kaidah oktet Ada 10 elektron yang berada dalam kulit terluar P pada PCL 5 16. Dalam molekul N 2 terdapat ikatan rangkap tiga Masing-masing atom N dalam N 2 mempunyai 3 elektron tunggal yang disekutukan 17. Atom K dan Na tidak dapat saling berikatan kimia TIPE III 1. Apakah yang dimaksud dengan kaidah oktet. What do you know about octet rule? 2. Bagaimanakah kecenderungan atom logam? Mengapa? What is the tendency of metallic atom? Why? 3. Mengapa atom dengan nomor 19 tidak mungkin membentuk ion negatif? 62
Why 19 X can t form negative ion?. 4. Cenderung membentuk ion positif atau negatifkah atom berikut: What is the tendency of the following atom, to be positive or negative ion? a. 12 X b. 17 Y c. 18 Z d. 13 Al 5. Bagaimana struktur Lewis untuk atom dengan nomor atom: What is the Lewis structure of the following atomic number: a. 6 b. 12 c. 17 d. 16 6. Kapan terjadi ikatan ionik? Kapan terjadi ikatan kovalen? Kapan terjadi ikatan koordinasi? When the ionic, covalent, and coordination bonding happen? 7. Jenis ikatan apa yang terjadi pada pasangan berikut dan apa rumus senyawa yang dihasilkan baik rumus molekul, rumus struktur maupun struktur Lewisnya: a. 11 X dengan 16Y b. 12 X dengan 15Y c. 17 X dengan 16Y d. 17 X dengan 17X e. 8 Y dengan 8Y f. 7 Z dengan 7Z What is the kind of bonding, molecule formula, structure formula and Lewis structure of the following couple? a. 11 X with 16Y b. 12 X with 15Y c. 17 X with 16Y d. 17 X with 17X e. 8 Y with 8Y f. 7 Z with 7Z 8. Adakah ikatan koordinasi pada: Is there a coordination bonding for the following molecule? a. CO 2 b. SO 2 c. NH 3 d. H 3 O + 9. Kapan terjadi ikatan kovalen tunggal, kapan rangkap dua dan kapan rangkap tiga? When is the single, double and triple covalent bonding happen? 10. Ikatan rangkap berapakah yang terdapat pada molekul X 2 jika nomor atom X adalah 16? What is the type of X 2 molecule, double or triple bonding if the atomic atom of X is 16? 11. Jenis ikatan apa sajakah yang terdapat dalam: What is the type of bonding for the following molecule : Determine the chemical bonding of the following molecule: a. H 2 63
b. HCl c. NaCl d. K 2 O e. KOH f. FeO g. H 2 O h. H 2 SO 4 12. Bagaimana struktur Lewis pada molekul: What is the Lewis structure of the following molecule: a. H 2 b. HCl c. NaCl d. K 2 O e. KOH f. FeO g. H 2 O h. H 2 SO 4 13. Bandingkan sifat senyawa dengan ikatan ionik dengan senyawa dengan ikatan kovalen, mengenai kekuatan ikatannya, daya hantar listriknya, titik didihnya Compare the bonding strength, electric conductivity and boiling point between ionic and covalent molecule! 14. Bagaimana hubungan antara bentuk molekul dengan kepolaran molekul? What is the relation between the molecular shape and polarity of molecule? 15. Manakah di antara molekul berikut yang polar, mana pula yang non polar: Which of the following molecule is polar and which of the following is non polar? a. HCl b. H 2 c. PCl 3 d. BF 3 e. H 2 O f. BeCl 2 h. N 2 i. NH 3 16. Mengapa molekul BF 3 disebut salah satu molekul yang menyimpang dari kaidah oktet? 17. Berikan beberapa contoh molekul yang juga menyimpang dari kaida oktet. 18. Tunjukkan ikatan koordinasi yang terdapat pada ikatan NH 4 +. 19. Mengapa H 2 O tidak dapat mengikat atom H tetapi dapat mengikat H +? 20. Mengapa BF 3 non polar, padahal NH 3 ternyata polar? ===000=== SOAL TAMBAHAN 1. Konfigurasi ion X 3+ berakhir di 3d 9. Tentukan nomor atom X dan letaknya? 64