D. C dan D E. D dan E D. 4 E. 5

1. Pernyataan yang benar mengenai sifat-sifat unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah mempunyai kecenderungan... A. jari-jari atom berkurang B. keelektronegatifan bertambah C. afinitas elektron bertambah D. energi ionisasi berkurang E. sifat logamnya berkurang Pernyataan yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah (energi ionisasi berkurang) Dalam satu golongan, jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar, sehingga makin mudah untuk melepaskan elektron valensinya, akibatnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron valensi menjadi makin kecil (berkurang). 2. Dari lima macam unsur di bawah ini : Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah... A. A dan B B. A dan D C. B dan C Dari lima macam unsur di bawah ini : D. C dan D E. D dan E Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah : 3. Perhatikan gambar rumus elektron valensi sama adalah... Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor 5. Ikatan kovalen koordinasi : ikatan yang dipakai bersama, dimana pasangan elektron tersebut berasal dari salah satu atom, sedangkan atom yang satunya lagi tidak menyumbangkan elektronnya. 4. Rumus molekul nitrogen (III) oksida yang benar adalah... 1

A. N 2 O 3 B. N 3 O C. NO 3 Rumus molekul : D. N 3 O 2 E. N 3 O 4 Nitrogen (III) oksida yang benar adalah bilangan oksida N = +3 5. Gas yang terbentuk dari reaksi kalsium karbida dengan air adalah... A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. C 2 H 6 D. C 3 H 6 E. C 3 H 4 Gas yang terbentuk dari reaksi : CaC 2 + H 2 O adalah : 6. Jika 5 mg dilarutkan dalam 100 ml larutan, kadar larutan ini dalam bpj adalah... A. 0,05 bpj B. 0,5 bpj C. 5 bpj D. 50 bpj E. 500 bpj Jika 5 mg dilarutkan dalam 100 ml larutan, kadar larutan ini dalam bpj adalah : 7. Di antara peristiwa berikut, yang termasuk dalam perubahan kimia adalah... A. es mencair B. besi berkarat C. lilin melebur D. bensin menguap E. kapur barus menyublim Perubahan kimia bersifat tetap (kekal) dan menimbulkan zat baru. Yang termasuk perubahan kimia adalah besi berkarat. 8. Di antara gambar berikut yang menunjukkan molekul unsur adalah... 2

A. D. B. E. C. Molekul unsur terbentuk oleh atom-atom yang sama. Gambar molekul unsur adalah 9. Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,01 mol gas metana, CH 4 adalah... A. 2,408 x 10 21 atom H B. 6,02 x 10 21 atom H C. 1,204 x 10 22 atom H D. 2,408 x 10 22 atom H E. 6,02 x 10 25 atom H Jumlah atom hidrogen = mol. L. 4 = 0,01. 6,02 x 10 23. 4 = 2,408 x 10 21 atom H 10. Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari... A. Mn dan Fe B. Mn dan Cu C. Mg dan Al D. Mg dan Zn E. Mg dan Cr Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari Mg dan Al. 11. Diketahui : Entalpi pembentukan CO 2 (g) = -p kj/mol Entalpi pembentukan H 2 O(g) = -q kj/mol Entalpi pembentukan H e H 8 (g) = -r kj/mol H pembakaran C 3 H 8 (g) membentuk gas CO 2 dan H 2 O sebesar... A. (r - q - p) kj/mol B. (r + q - p) kj/mol C. (r - 4q - 3p) kj/mol H pembakaran C 3 H 8 (g) H C 3 H 8 C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O H = (3. Hf CO 2 + 4 Hf H 2 O) - ( Hf C 3 H 8 ) D. (r + 4q - 3p) kj/mol E. (-r + 4q + 3p) kj/mol 3

= (3. (-p) + 4. (-q) - r) = -3p - 4p + r = r - 3p - 4q = (-r + 4q + 3p) 12. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : H - H = 436 kj/mol N - H = 391 kj/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH 3 (Mr = 17) menjadi unsur-unsur adalah... A. 48,5 kj/mol B. 97 kj/mol C. 145,5 kj/mol D. 194 kj/mol E. 242,5 kj/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH 3 13. Diketahui data percobaan : Persamaan reaksi laju reaksi untuk percobaan di atas adalah... A. v = k [BrO - 3 ] [Br - ] [H + ]² B. v = k [BrO - 3 ]² [H + ]² C. v = k [BrO - 3 ] [Br - ]² t berbanding terbalik D. v = k [BrO 3 - ]² [H + ] E. v = k [Br - ]² [H + ]² 4

Salah data, jadi tidak ada atau tidak dapat disimpulkan. 14. Pada reaksi kesetimbangan : 2NO(g) + O 2 (g) 2NO(g) H = +150 kj/mol Apabila pada volum tetap, suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah... A. kanan dan harga K makin kecil B. kiri dan harga K makin kecil C. kanan dan harga K tetap D. kiri dan harga K makin besar E. kanan dan harga K makin besar 2NO(g) + O 2 (g) 2NO(g) H = +150 kj/mol Suhu dinaikkan bergeser ke reaksi yang sifatnya endoderm ( H = +) ke arah kanan. Akibatnya harga k = semakin bertambah, maka harga k semakin besar. 15. Ke dalam bejana volum 10 liter pada suhu tertentu dicampur 0,4 mol gas NO, 0,2 mol gas Cl 2 dan 0,4 mol gas NOCl. Setelah terjadi reaksi : 2NO(g) + Cl 2 (g) 2NOCl(g) Dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas NOCl. Harga Kc adalah... A. 400 B. 200 C. 100 D. 50 E. 10 16. Melalui percobaan beberapa larutan diperoleh data sebagai berikut : 5

Larutan yang bersifat elektrolit adalah... A. larutan A B. larutan B dan D C. larutan A, B dan D D. larutan A, B, C dan D E. larutan E Larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik ditunjukkan dengan lampu yang menyala dan terlihat adanya gelembung gas. Nyala lampu yang terang menandakan larutan tersebut elektrolit lemah. Jadi larutan yang bersifat elektrolit adalah larutan A, B dan D. 17. Suatu larutan terdiri dari 0,02 mol A dan 0,08 mol B. Fraksi mol untuk zat adalah... A. 0,2 B. 0,4 C. 0,6 XB = fraksi mol zat B nb = mol zat B na = mol zat A D. 0.8 E. 1,0 18. Suatu asam lemah HA, ph nya = 4 - log 5. Ka : HA = 2,5 x 10-5 Konsentrasi HA adalah... A. 0,01 M B. 0,02 M C. 0,03 M ph asam lemah HA = 4 - log 5 Ka : HA = 2,5. 10-5 D. 0,04 M E. 1,05 M 6

19. Jika 100 ml larutan Ba(NO 3 ) 2 0,1 M direaksikan dengan 200 ml Na 2 SO 4 0,1 M menurut reaksi berikut : Ba(NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq) Jumlah mol pereaksi sisa sebanyak... A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,1 mol D. 0,2 mol E. 1 mol 20. Dari lima rumus struktur di bawah ini : Pasangan yang merupakan isomer dari C 4 H 10 O adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Nomor 1 C 4 H 8 O Nomor 2 C 4 H 10 O Nomor 3 C 4 H 8 O Nomor 4 C 4 H 8 O Nomor 5 C 3 H 8 O Isomer adalah senyawa yang mempunyai rumus empiris yang sama tapi strukturnya berbeda. Jadi yang merupakan pasangan isomer di atas adalah nomor 2 dan 3. 7

21. Di antara zat berikut, yang bukan merupakan koloid jenis sol adalah... A. cat B. tinta C. agar-agar D. minyak ikan E. larutan Fe(OH) 3 Koloid jenis sol adalah koloid yang fase terdispersinya padat dan fase pendispersinya cair (padat dalam cair). Contoh : cat, tinta, agar-agar, larutan kanji, lotion, larutan Fe(OH) 3 sedangkan minyak ikan adalah jenis koloid yang termasuk emulsi (cair dalam air). 22. Berikut adalah peristiwa-peristiwa koagulasi pada partikel koloid, kecuali... A. penggumpalan lateks B. pengobatan sakit perut C. pengendapan debu pada corong asap D. perjernihan lumpur dari air sungai E. pembentukan delta pada muara sungai Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Di antaranya penggumpalan lateks, pengendapan debu pada corong asap, penjernihan lumpur dari air sungai, dan pembentukan delta pada muara sungai. 23. Di antara pembuatan koloid berikut, yang dilakukan secara hidrolisis adalah... A. pembuatan sol As 2 S 3 B. pembuatan sol Fe(HO) 3 C. pembuatan sol logam busur bredig D. pembuatan sol belerang dengan penggerusan E. pembuatan sol belerang dari hidrogen sulfida dan gas SO 2 Pembuatan koloid yang dilakukan secara hidrolisis adalah pembuatan sol Fe(HO) 3 Yaitu : FeCl 3 (aq) + H 2 O(l) Fe(HO) 3 (s) + 3HCl(aq) 24. Berikut adalah tabel pengamatan terhadap 5 jenis air. Jenis air yang merupakan pasangan kesadahan tetap adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Ciri kesadahan tetap di antaranya tidak mengendap jika dipanaskan tetapi mengendap jika ditumbuhi Na 2 CO 3 serta tidak berbuih jika ditambah air sabun. Oleh karena itu jenis air 8

yang kesadahannya tetap adalah nomor 1 dan 3. 25. Natrium benzoat adalah zat aditif yang digunakan sebagai... A. pewarna B. penguat rasa C. pencegah oksidasi D. pemberi rasa manis E. pencegah pembusukan Natrium benzoat/sodium benzoat, seperti halnya asam benzoat biasa digunakan sebagai zat pengawet. Rumus strukturnya : 26. Jenis pestisida yang tepat untuk membunuh hama tikus adalah... A. Herbisida B. Insektisida C. Rodentisida D. Fungisida E. Bakterisida Pestisida yang digunakan untuk membasmi hama berupa binatang pengerat seperti tikus disebut rodentisida. Sedangkan herbisida insektisida fungisida bakterisida rumput serangga jamur bakteri 27. Unsur-unsur yang diperlukan tumbuhan secara makro (dalam jumlah besar) ialah... A. C, H, O, Mg, Zn B. Cu, Zn, Mn, B, Fe C. S, Na, Ca, Zn, C D. P, K, N, Ca, Zn E. N, K, S, Ca, Mg Unsur-unsur yang diperlukan tumbuhan secara makro (dalam jumlah besar) ialah C, H, O, N, K, S, Ca, dan Mg. 28. Dari analisis suatu batuan mengandung yang berasal dari peluruhan U-238. Jika waktu paruh U-238 adalah 10 tahun, usia batuan tersebut adalah... A. 30 tahun B. 20 tahun C. 10 tahun D. 4,2 tahun E. 3 tahun Menentukan usia/umur fosil atau batuan dapat dicari dengan rumus : 9

T = umur T = waktu paruh n = banyaknya meluruh No = jumlah radioaktif mula-mula N = jumlah radioaktif setelah meluruh U-238 sebagian telah meluruh menjadi Th-234, reaksi peluruhan : Dari persamaan reaksi tersebut diketahui bahan 1 mol U-238 - mol Th-234 sedangkan mol : Jadi jumlah U-238 yang telah meluruh 0,08 mol sedangkan jumlah U-238 yang tersisa jumlah U-238 mula-mula = (0,08 + 0,24) mol = 0,32 mol NO log 3 - log 4 = n. log 1 - n. log 2 0,477-0,602 = 0- o,301 n n = 0,42 T = n x T = 0,42 x 10 tahun = 4,2 tahun 29. Unsur meluruh memancarkan dan untuk menjadi unsur stabil. Jumlah partikel dan yang dipancarkan adalah... A. 6 dan 6 B. 6 dan 4 C. 4 dan 4 Sinar tidak lain inti atom Helium Sinar D. 3 dan 2 E. 3 dan 4 tidak lain adalah elektron berkecepatan tinggi Jika meluruh menjadi, persamaan reaksi intinya : 30. Isotop berikut yang dapat digunakan untuk pengobatan kanker adalah... A. C-12 B. Na-24 C. Co-60 D. I-137 E. U-238 10

Radiasi kanker sering menggunakan radio isotop Co-60, sedangkan Na-24 peredaran darah (penyumbatan), C-12 bukan radioaktif, I-137 kelenjar gondok, dan U-238 bahan bakar reaktor nuklir. 31. Suatu zat non-elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 ml dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27 C. Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah... A. 36 B. 48 C. 72 D. 96 E. 144 32. Untuk menurunkan titik beku 2,5 liter air (massa jenis 1 g/cm³) menjadi -0,74 C pada tekanan 1 atm (Kf = 1,86), diperlukan jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan sebanyak... A. 170 gram B. 204 gram C. 340 gram D. 408 gram E. 510 gram 33. Diketahui pasangan-pasangan larutan : 1. NaF dan HF 2. HCOOH dan HCOONH 4 3. NH 3 dan NH 4 Cl 4. HCl dan MgCl 2 Pasangan yang merupakan larutan peyangga adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Larutan penyangga terdiri dari asam lemah + basa konjugasinya (garam dari asam kuat/basa kuat) 1. NaF dan HF penyangga, asam lemah HF dan F - dari basa kuat Na + 2. HCOOH dan HCOONH 4 bukan, asam lemah HCOOH dan HCOO - dari basa lemah 3. NH 3 dan NH 4 Cl penyangga, basa lemah NH 3 dan dari asam kuat Cl - 4. HCl dan MgCl 2 bukan, HCl asam kuat. 11

34. Banyaknya larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan pada 5 ml larutan CH 3 COOH 0,1 m (Ka = 1 x 10-5 ) agar diperoleh larutan penyangga dengan ph = 6 adalah... A. 5 ml B. 5,5 ml C. 50 ml D. 55 ml E. 60 ml 35. Sebanyak 5,35 gram garam NH 4 Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 ml. Jika Kb NH 3 = 1 x 10-5, ph larutan NH 4 Cl adalah... (Ar N = 14, Cl = 35,5) A. 5 - log 2 B. 4 - log 4 C. 6 - log 2 D. 9 + log 2 E. 10 + log 4 NH 4 Cl adalah garam yang terhidrolisis sebagian jika dilarutkan dalam air karena berasal dari basa lemah NH 3 dan asam kuat HCl sehingga sifat NH 4 Cl akan asam, mencari [H + ] 36. Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam air bersifat basa adalah... A. Na 2 SO 4 B. NaCl C. KCl D. NH 4 Cl E. CH 3 COONa Garam yang dalam air terhidrolisis dan bersifat basa adalah senyawa garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. a. Na 2 SO 4 NaOH(= BK) + H 2 SO 4 (= AK) b. NaCl NaOH(= BK) + HCl(= AK) c. KCl KOH(= BK) + HCl(= AK) d. NH 4 Cl NH 3 (= BL) + HCl(= AK) 12

e. CH 3 COONa CH 3 COOH(= AL) + NaOH(= BK) 37. Massa Mg(OH) 2 (Mr = 58 g/mol) yang dapat larut tepat jenuh dalam 100 ml air sebanyak 1,16. 10-2 gram. Hasil kali kelarutan Mg(OH) 2 pada saat itu sebesar... A. 3,2 x 10-8 M 3 B. 3,2 x 10-9 M 3 C. 6,0 x 10-9 M 3 Hasil kali kelarutan Mg(OH) 2 adalah : D. 1,6 x 10-9 M 3 E. 4 x 10-6 M 3 38. Jika Ksp PbBr 2 adalah 4,0 x 10-13 konsentrasi PbBr 2 dalam larutan Pb(NO 3 ) 2 0,1 M adalah... A. 5. 10-10 M B. 2. 10-9 M C. 2. 10-8 M D. 1. 10-6 M E. 5. 10-5 M 39. Persamaan reaksi berikut : Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut... A. a = 14, b = 6, c = 2 d = 7 B. a = 6, b = 14, c = 2 d = 7 C. a = 6, b = 14, c = 1 d = 7 D. a = 2, b = 2, c = 5 d = 3 E. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2 13

40. Jika diketahui potensial elektroda standar dari : Zn 2+ /Zn E = -0,76 volt Fe 2+ /Fe E = -0,44 volt Ni 2+ /Ni E = -0,25 volt Cu 2+ /Cu E = +0,34 volt Ag 2+ /Ag E = +0,80 volt Reaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah... A. Zn 2+ (aq) + Cu(s) Zn(s) + Cu 2+ (aq) B. Fe(s) + Zn 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Zn(s) C. Zn 2+ (aq) + Ag(s) Zn(s) + Ag + (aq) D. Cu(s) + Ni 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Ni(s) E. Fe(s) + Ag + (aq) Fe 2+ (aq) + Ag(s) Jika diketahui potensial elektroda standar dari : Zn 2+ /Zn E = -0,76 volt Fe 2+ /Fe E = -0,44 volt Ni 2+ /Ni E = -0,25 volt Cu 2+ /Cu E = +0,34 volt Ag 2+ /Ag E = +0,80 volt Reaksi reduksi yang berlangsung : E sel = E reduksi - E oksidasi = + 0,80 - (-0,44) = 1,24 volt Makin besar E makin mudah reduksi (Fe(s) + Ag + Fe 2+ + Ag) 41. Diketahui : Li 2+ (aq) + 2e Li(s) E = -0,14 volt Fe 2+ (aq) + 2e Fe(s) E = -0,44 volt Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) E = +0,34 volt Pb 2+ (aq) + 2e Pb(s) E = -0,13 volt Mg 2+ (aq) + 2e Mg(s) E = -2,38 volt Ni 2+ (aq) + 2e Ni(s) E = -0,25 volt Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah... A. timah B. nikel C. timbal D. tembaga E. magnesium Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi. 14

42. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah... (Ar : Ag = 108) A. 2,7 gram B. 5,4 gram C. 10,8 gram Elektrolisis AgNO 3 Massa perak di katoda =...? i = 10 ampere t = 965 detik D. 27 gram E. 54 gram 43. Nomor atom fosfor adalah 15 dalam anion P 3-, konfigurasi elektronnya adalah... A. 1s² 2s² 2p 6 3s² B. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p³ C. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 15P konfigurasi elektron P 3- P 3- telah menerima 3 e - 18P : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 D. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p² E. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 4s² 44. Diketahui suatu unsur X dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d². Dalam sistem periodik, X terletak pada A. golongan I B periode 4 B. golongan I A periode 3 C. golongan II B periode 3 D. golongan IV A periode 4 E. golongan IV B periode 4 X = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d². Gol = IV B P = 4 45. Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah... A. HCl dan HBr B. HF dan HCL C. HF dan NH 3 D. HF dan H 2 O E. HF dan HI Ikatan hidrogen : ikatan antara atom H dengan 3 unsur yang bersifat elektro negatif (F, O, 15

N). Paling kuat H dengan F, H dengan O. 46. Di antara sifat unsur gas mulai berikut, yang menunjang kestabilan gas mulia adalah... A. konfigurasi elektron oktet B. energi ionisasi tinggi C. gas mono atomik D. sukar bereaksi E. berwujud gas Sifat unsur gas mulai yang menunjang kestabilan gas mulia adalah : energi ionisasi yang tinggi, sangat sukar untuk melepaskan elektron valensinya. 47. Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut : Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah... A. E B. D C. C D. B E. A Titik didih dan titik leleh dari unsur Halogen adalah : unsur yang titik didihnya 59 dan titik lelehnya -7. 48. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah... A. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya B. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi C. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi D. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda E. reduksi ion alkali terjadi di anoda Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam Halida Alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan di anode terjadi reaksi oksidasi halidanya. 49. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah... A. Be(OH) 2 B. Mg(OH) 2 C. Ca(OH) 2 D. Sr(OH) 2 E. Ba(OH) 2 Senyawa Mg(OH) 2 adalah obat sakit perut (Antasida) yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung (HCl). Mg(OH) 2 (aq) + HCl(aq) MgCl 2 (aq) + 2H 2 O(l) 50. Diketahui data potensial elektroda standar : E Na = -2,71 volt E Mg = -2,38 volt E Al = -1,66 volt 16

Urutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah... A. Al > Mg > Na B. Na > Mg > Al C. Mg > Al > Na Na Na + e - E = +2,71 volt Mg Mg + 2e - E = +2,38 volt Al Al + 3e - E = +1,66 volt D. Na > Al > Mg E. Al > Na > Mg Urutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah Na > Mg > Al. 51. Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah... A. bauksit dan kuarsa B. fosforus dan fluoroapatit C. mika dan kriolit D. kriolit dan bauksit E. bauksit dan fosforus Sumber mineral aluminium adalah kriolit : Na 3 AlF 6 dan bauksit : Al 2 O 3.2H 2 O 52. Konfigurasi elektron salah satu unsur transisi periode ke empat adalah... A. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 C. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 D. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s 2 4p 3 3d 10 E. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 10 Konfigurasi unsur : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s 1 terletak pada periode 4, golongan I B. Periode menyatakan jumlah kulit terakhir (4s 1 ) Golongan menyatakan jumlah elektron valensi (3d 10 4s 1 ) Jumlah elektron = 10 + 1 = I B = 10 + 2 = II B 53. Nama ion adalah... A. heksanitrokrom (VI) B. heksanitrokromat (III) C. heksanitrokrom (III) Senyawa kompleks : logam + akhiran -at + BO D. heksaanitrokromat (III) E. heksanitrokrom (III) pemberian namanya ligan (awalan) + akhiran -O + nama 54. Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Co 3+, ion Cl - dan molekul amoniak. Rumus senyawa kompleks itu yang paling benar adalah... A. Co(NH 3 ) 3 Cl 2 B. Co(NH 3 ) 4 Cl 4 C. Co(NH 3 ) 6 Cl D. Co(NH 3 ) 6 Cl 2 E. Co(NH 3 ) 6 Cl 3 17

Rumus senyawa komplek Co 3+, ion Cl - dan molekul NH 3 adalah Co(NH 3 ) 6 Cl 3 Co +3 + 6 NH 3 + 3 Cl - jumlah total muatan 0 Co +3 + 4 NH 3 + 4 Cl - jumlah total muatan -1 Co +3 + 6 NH 3 + Cl - jumlah total muatan +2 Co +3 + 6 NH 3 + Cl - jumlah total muatan +1 55. Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah... A. CH 3 CH 2 COCH 3 dan CH 3 CH 2 CH 2 O B. CH 3 CH 2 COOH dan CH 3 CH 2 COCH 3 C. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH dan CH 3 CH 2 CH 2 CHO D. CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 dan CH 3 CH 2 COCH 3 E. CH 3 CH 2 CH 2 CHO dan CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 Isomer gugus fungsi mempunyai pasangan yaitu : Alkohol = eter Alkanal = Alkanon Alkanoat = Alkil Alkanoat 56. Di antara reaksi senyawa karbon berikut : Yang merupakan pasangan reaksi adisi adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Reaksi adisi adalah reaksi di mana terjadi perubahan ikatan tak jenuh dengan cara menangkap atom-atom lain. 18

57. Tetrakloro metana adalah senyawa yang berguna untuk... A. pelarut lemak B. obat bius C. insektisida D. cairan pendingin E. antiseptik pada luka CCl 4 (tetraklorometana) merupakan senyawa yang dapat larut dalam lemak (pelarut lemak). 58. Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah... A. anilin B. fenol C. toluena D. nitro benzena E. asam benzoat Turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah fenol (karbol atau lisol). 59. Pasangan senyawa polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah... A. nilon dan PVC B. amilum dan politena C. DNA dan selulosa D. teflon dan protein E. polistiren dan DNA Polimer alam yaitu polimer yang terdapat di alam. Contoh : protein (DNA), pati, selulosa, glikogen. Polimer buatan yaitu polimer yang disintetik dan tidak terdapat di alam. Misal : PVC, nilon, teflon, dakron, SBR. 60. Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen : F 2 (g) + 2e 2F - (aq) E = 2,87 volt Cl 2 (g) + 2e 2Cl - (aq) E = 1,36 volt 19

Br 2 (g) + 2e 2Br - (aq) E = 1,06 volt I 2 (g) + 2e 2I - (aq) E = 0,54 volt Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah... A. F 2 B. Cl 2 D. Br 2 dan I 2 E. I 2 dan Cl 2 C. I 2 Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E (potensial reduksi) terbesar yaitu F 2. 20