5. Berapa gram gas SO3 yang bereaksi dengan 1,8 gram uap ai r menghasilkan 9,8 gram

Transkripsi

1 Nama Kelas :Ahmad Kuswoyo : 1TE1 NIM : Soal! 1. Jelaskan dan berilah contoh-contohnya y ang dimaksud: a. Unsur. b. Senyawa. c. Campuran homogen. d. Campuran heterogen. e. Sifat kimia. f. Sifat fisika. g. Sifat intrinsik. h. Sifat ekstrinsik. i. Perubahan kimia. j. Perubahan fisika. 2. Sebutkan perbedaan antara: a. Unsur dan senyawa. b. Senyawa dan campuran. c. Campuran homogen dan campuran heterogen. 3. Sebanyak 2,8 gram gas N2 habis bereaksi dengan 3,2 gram gas O2 menghasilkan gas NO. berapa gram gas NO y ang dihasilkan? 4. Sebanyak 2,8 gram gas N2 habis bereaksi dengan 6,4 gram gas O2 menghasilkan gas NO2. berapa gram gas NO2 y ang dihasilkan? 5. Berapa gram gas SO3 yang bereaksi dengan 1,8 gram uap ai r menghasilkan 9,8 gram H2SO4? 6. Berapa gram gas O2 yang bereaksi dengan 4,6 gram alkohol menghasilkan 8,8 gram gas CO2 dan 5,4 gram uap air?

2 7. Berapa perbandingan massa N dan O dalam senyawa: a. NO (soal nomor 3). b. NO2 (soal nomor 4). 8. Jika massa atom relat if (Ar) N= 14, O = 16, maka berapakah perbandingan massa N : O dalam senyawa: a. N2O3 b. N2O5 9. Berapa perbandingan massa O dalam senyawa NO, NO2, N2O3, dan N2O5? 10. Berapa perbandingan massa N dalam senyawa NO, NO2, N2O3, dan N2O5? Penyelesaian : 1.a. Unsur adalah zat tunggal (zat murni) yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. b. Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi dua unsur atau lebih dengan suatu reaksi kimia. c. Campuran Homogen adalah campuran yang seluruh bagiannya mempunyai perbandingan komponen yang sama sehingga sangat sulit untuk membeda-bedakan komponen zat penyusunnya. d.. Campuran Heterogen adalah campuran yang perbandingan komponen disetiap bagiannya tidak sama sehingga masih dapat dibedakan zat-zat penyusunnya. Contoh campuran Heterogen adalah Suspensi e. Sifat fisika adalah perubahan yang dialami suatu benda tanpa membentuk zat baru. f. Sifat kimia adalah sifat suatu zat yang berhubungan dengan terbentuknya zat jenis baru g. Sifat intrinsik adalah sifat materi yang tidak bergantung pada ukuran dan jumlahnya dalam materi tersebut. h. Sifat ekstrinsik adalah sifat materi yang bergantung pada ukuran dan jumlahnya. i. Perubahan fisika adalah perubahan yang merubah suatu zat dalam hal bentuk, wujud atau ukuran, tetapi tidak merubah zat tersebut menjadi zat baru.

3 k. Perubahan kimia adalah perubahan dari suatu zat atau materi yang menyebabkan terbantuknya zat baru. 2. a. unsur dan senyawa Unsur : 1. Zat tunggal paling sederhana dari suatu materi. 2. Unsur tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Senyawa : 1. Bentuk materi yang lebih kompleks dari unsur. 2. Dapat diuraikan kembali menjadi komponen-komponennya melalui reaksi kimia. b. senyawa dan campuran Senyawa : 1. Terbentuk melalui reaksi kimia 2. Pebandingan komponen yang menyusun senyawa selalu tertentu dan tetap 3. Komponen-komponen senyawa kehilangan sifatnya semula 4. Tidak dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya dengan cara-cara fisis, melainkan harus melalui reaksi kimia Campuran : 1. Terbentuk tanpa reaksi kimia 2. Perbandingan komponen yang menyusun campuran tidak tertentu dan dapat sembarangan 3. Komponen-komponen campuran tetap memiliki sifat masing-masing 4. Dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya melalui cara fisis c. campuran homogen dan heterogen Campuran Homogen : 1. Setiap bagian dari campuran homogen adalah serba sama (warna, rasa, dan perbandingan zat-zat tercampur sama). 2. Contoh : Sesendok gula dilarutkan dalam segelas air. Campuran Heterogen : 1. setiap bagian dari campuran heterogen adalah tidak sama (tidak sama warna, perbandingan zat tercampur dan konsentrasinya). 2. Contoh : Pasir yang dilarutkan dalam air. 3. diket : massa N= 2,8gr Massa O= 3,2gr Ditanya : massa NO?

4 Penyelesaian : N 2 + O 2 2NO 2,8 3,2 6 Jadi massa NO adalaha 3gr 4. diket : massa N= 2,8gr massa O= 6,4gr ditanya : massa NO 2? penyelesaian : N 2 + O 2 NO 2 1,4 6,4 7,8 Jadi massa NO 2 adalah 7,8 gr 5. diket : massa H2O = 1,8 gr massa H2SO4 = 9,8 gr ditanya : massa SO3? penyelesaian : SO3 + H2O H2SO4 8 1,8 9,8 Jadi massa SO3 adalah 8 gr 6. diket : massa alkohol = 4,6 gr massa CO2 =8,8 gr massa H2O = 5,4 ditanya : massa O2?

5 penyelesaian : Jadi massa O2 adalah 9,6 gr O2 + CH3OH CO2 + 2H20 9,6 4,6 8,8 5,4 7. a N2 + O2 2NO 2,8 3,2 6 7 : 8 : 15 b. N 2 + O 2 NO 2 1,4 6,4 7,8 7 : a. N2 + O3 N2O : 12 : 19 b. N2 + O5 N2O : 20 : perbandingan O pada senyawa NO NO2 N2O3 N2O5 16 : 32 : 48 : 80 1 : 2 : 3 : 5

6 10. perbandingan N pada senyawa NO NO2 N2O3 N2O5 14 : 14 : 28 : 28 1 : 1 : 2 : 2