Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

Transkripsi

1 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

2 Puji syukur kami panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Mahakuasa atas segala perkenannya sehingga kami bisa menyediakan Kunci dan Pembahasan Panduan Latihan Ujian Nasinal. Kunci dan Pembahasan ini disusun sebagai pegangan bagi guru dalam membimbing para siswa melakukan persiapan menghadapi ujian nasinal dengan latihan-latihan sal dari buku Panduan Latihan Ujian Nasinal. Kami menyadari akan segala keterbatasan dan kekurangan dalam penyajian Kunci dan Pembahasan Panduan Latihan Ujian Nasinal ini, untuk itu kritik dan saran dari berbagai pihak sangat kami harapkan demi lebih baiknya karya kami berikutnya. Kimia Dasar A. Struktur Atm Latihan Sal... B. Sistem Peridik Unsur Latihan Sal... C. Ikatan Kimia Latihan Sal... D. Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana Latihan Sal... 5 E. Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia Latihan Sal Kimia Analisis A. Larutan Elektrlit dan Nnelektrlit Latihan Sal... 6 B. Larutan Asam-Basa Latihan Sal... 7 C. Reaksi Netralisasi Latihan Sal... 7 D. Larutan Penyangga Latihan Sal... 8 E. Hidrlisis Garam Latihan Sal F. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (K sp ) Latihan Sal Kimia Fisik A. Termkimia Latihan Sal... 9 B. Laju Reaksi Latihan Sal... 0 C. Kesetimbangan Kimia Latihan Sal... D. Bentuk Mlekul dan Gaya Antarmlekul Latihan Sal... E. Klid Latihan Sal 5... F. Sifat Kligatif Larutan Latihan Sal 6... G. Reaksi Redks dan Elektrkimia Latihan Sal 7... Latihan Sal 8... Kimia rganik A. Kimia Karbn dan Turunannya Latihan Sal... Latihan Sal... 5 Latihan Sal... 6 B. Makrmlekul Latihan Sal... 6 Latihan Sal Kimia Anrganik A. Unsur-unsur di Alam Termasuk Unsur Radiaktif dan Sifat-sifatnya Latihan Sal... 7 B. Unsur-unsur Penting dan Kegunaannya Latihan Sal... 8 LATIHAN UJIAN NASINAL... 9 TRYUT Tryut Paket... 6 Tryut Paket... Tryut Paket... 6 Tryut Paket... Tryut Paket PREDIKSI Prediksi Paket... 5 Prediksi Paket Prediksi Paket Prediksi Paket Prediksi Paket Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

3 UN SMA Kimia RINGKASAN MATERI DAN LATIHAN SAL Kimia Dasar A. Struktur Atm Latihan Sal. e. 0 In Al + adalah atm Al yang telah melepaskan elektrn. Jadi, jumlah elektrn in Al + adalah 0.. c. 6,, 0 Lambang atm 56 6 Fe, maka: Jumlah elektrn 6 Jumlah prtn 6 Pada in Fe +, berarti telah dilepaskan sebanyak tiga buah elektrn. Sehingga jumlah elektrnnya menjadi 6 Jumlah netrn e Unsur X p 8 dan A 80 Atm netral jumlah prtn jumlah elektrn Jumlah prtn 5 Jumlah elektrn 5 Maka knfigurasi elektrnnya sebagai berikut. X : a. Istp n dan A 0 n A Z 0 Z Z 0 9 Nmr atm (Z) menyatakan jumlah elektrn yang terdapat dalam atm netralnya. Jumlah elektrn Z 9 Maka knfigurasi elektrn istp tersebut: 88. Jumlah elektrn valensi suatu atm ditentukan berdasarkan elektrn yang terdapat pada kulit terakhir dari knfigurasi elektrn atm tersebut. Jadi, unsur tersebut mempunyai elektrn valensi sebanyak. 5. c. X : [Ar] 8 X Z Jadi, unsur X mempunyai nmr atm. B. Sistem Peridik Unsur Latihan Sal. d. VIIIB,, 59 Z 7 Knfigurasi elektrn Z adalah [Ar] s d 7 Jumlah netrn (n) Penentuan glngan dan peride serta penulisan ntasi unsur: Jika knfigurasi elektrn berakhir pada d n maka unsur tersebut terletak pada glngan (n + )B. Untuk n + berjumlah 8, 9, dan 0 unsur terletak pada glngan VIIIB. Peride menyatakan banyaknya kulit atm yang terisi elektrn, banyaknya kulit. Jadi, knfigurasi elektrn Z adalah [Ar] s d 7 ini berada pada glngan VIIIB dan peride. Nmr atm Z (NA Ar) Nmr massa Z NA + netrn Ntasi unsur Z 59 Z 7. d. VIIA, Y : [Ne] 8 Nen memiliki nmr atm 0, maka nmr atm Y adalah Sehingga knfigurasi elektrn atm Y 8 7. Knfigurasi elektrn berakhir pada p n maka unsur tersebut terletak pada glngan (n + )A. (5 + )A glngan VIIA Peride menyatakan banyaknya kulit atm yang terisi elektrn, banyaknya kulit (peride ).. e. n ; ; m 0; s ½ Nmr atm Cl adalah 7 maka knfigurasi elektrnnya : 5 7 Cl : s s p 6 s p 5 m 0 + Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektrn terakhir dari atm 5 7Cl adalah n ; ; m 0; s ½ (). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

4 . e. d 6 Harga keempat bilangan kuantum dari elektrn terakhir: n ; ; m ; dan s n kulit ke ; rbital d; m ; dan. s anak panah ke bawah Sehingga: m,, 0, +, + Jadi, elektrn valensi pada kulit ke- dengan jumlah elektrnnya 6 pada rbital d (d 6 ). 5. b. EI NA Data keempat unsur dengan nmr atmnya: W : 8 s s p 6 s X : 8 s s p 6 s Y : 8 s s p 6 s p Z : 8 s s p 6 s p Empat unsur di atas termasuk dalam unsur-unsur peride ketiga karena jumlah kulitnya sama yaitu. Peride ketiga ini memiliki ciri khas yaitu dari sifat energi inisasi. Energi inisasi merupakan energi minimum yang diperlukan leh suatu atm dalam bentuk gas untuk melepaskan elektrn yang terikat paling lemah. Ada penyimpangan energi inisasi yang dimiliki leh unsur-unsur peride ketiga ini. Secara umum energi inisasi dalam satu peride dari kiri ke kanan semakin besar. Elektrn yang berpasangan (terisi penuh) atau setengah penuh lebih stabil dibandingkan dengan elektrn yang tidak penuh atau tidak setengah penuh. Elektrn valensi W adalah sehingga lebih mudah melepas elektrn karena energi yang diperlukan sangat kecil. Unsur X dengan nmr atm mempunyai knfigurasi elektrn yang stabil (s elektrn terisi penuh). Maka unsur X ini memiliki energi inisasi yang lebih besar karena lebih sulit melepaskan elektrnnya, sehingga psisi energi inisasi X lebih besar dibandingkan unsur Y yang memiliki nmr atm. Sedangkan Z dengan nmr atm memiliki kecenderungan jauhnya elektrn ke inti atm sehingga energi inisasinya akan naik (lebih besar dari X). Sehingga jawaban yang paling tepat adalah b. 7 X + + Y XY Rumus kimia : XY Bentuk mlekul : C. Ikatan Kimia Latihan Sal. e. linear dan nnplar X melepas elektrn sehingga menjadi X + Y 8 7 menerima elektrn sehingga menjadi Y linear dan bersifat nnplar.. c. kvalen plar dan kvalen nnplar Beberapa sifat senyawa dari jenis ikatan kimia: Titik didih relatif tinggi dan dapat menghantarkan listrik senyawa inik. Titik didih relatif rendah dan dapat menghantarkan listrik senyawa kvalen plar. Titik didih relatif rendah dan tidak dapat menghantarkan listrik senyawa kvalen nnplar.. d. () Ikatan kvalen krdinasi adalah ikatan kvalen (ikatan berdasarkan pemakaian pasangan elektrn bersama) dimana pasangan elektrn tersebut berasal dari satu unsur saja. () () H X X X H N H Cl X H () () Pada gambar senyawa NH Cl terlihat bahwa pasangan elektrn yang digunakan untuk berikatan antara atm N dan H pada nmr hanya berasal dari atm N saja, mengingat atm H memiliki 5 elektrn valensi.. () dan () Senyawa CCl dan HBr berikatan kvalen, yang memiliki ikatan kvalen krdinasi adalah HN dan H, seperti pada gambar berikut. H N ikatan kvalen krdinasi 80 H S H ikatan kvalen krdinasi 5. e. (5) Aturan ktet merupakan aturan dimana jumlah elektrn pada kulit terluar dari dua atm yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga knfigurasi elektrn kedua atm sama dengan knfigurasi elektrn gas mulia (8 elektrn pada kulit terluarnya). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

5 Knfigurasi elektrn atm 5 B Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl B Struktur Lewis senyawa BCl Cl Cl Atm B menyimpang dari aturan ktet karena jumlah elektrn pada kulit terluar dari dua atm yang berikatan hanya 6 elektrn (tidak sama dengan gas mulia dengan 8 elektrn pada kulit terluarnya). D. Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana Latihan Sal. d. kalsium karbida dan etuna Reaksi pembakaran gas asetilena (C H ) atau etuna adalah: CaC (s) + H (l) C H + Ca(H) (aq) Senyawa pereaksi: CaC kalsium karbida H air Senyawa hasil reaksi: C H asetilena (etuna) Ca(H) kalsium hidrksida. b. natrium bikarbnat NaHC merupakan senyawa pliatmik yaitu senyawa yang tersusun atas lebih dari dua unsur (Na, H, C, dan ). Na + in natrium HC in bikarbnat Jadi, nama senyawa sda kue (NaHC ) adalah natrium bikarbnat.. d. Ca(HC ) (aq) CaC (s) + C + H (l) Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Persamaan reaksi yang setara untuk menghilangkan kesadahan sementara dengan cara pemanasan adalah: Ca(HC ) (aq) CaC (s) + C + H (l) Ruas kanan: Ruas kiri: Ca Ca H H C C 6 6. d. Al (s) + H (aq) Al ( ) (aq) + H (l) Bauksit adalah ksida aluminium. Pereaksi: Al Aluminium ksida (Bauksit) H Asam sulfat Hasil reaksi: Al ( ) Aluminium sulfat H Air (hasil samping) Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Persamaan reaksi yang tepat sesuai pernyataan pada sal adalah: Al (s) + H (aq) Al ( ) (aq) + H (l) Ruas kanan: Ruas kiri: Al Al 5 5 H 6 H 6 S S 5. b. H sebagai pereaksi batas massa Ml Zn 0, ml Ar 65 massa Ml H 9,8 0, ml Ar 98 Zn + H Zn + H m : 0, ml 0, ml b : 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml s : 0, ml 0, ml 0, ml Lgam Zn tersisa 0, A r 6,5 gram H habis bereaksi (sebagai pereaksi batas) Terbentuk Zn 0, ml V H ml, 0,,, liter Jadi, pernyataan yang benar adalah H sebagai pereaksi batas. E. Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia Latihan Sal 5. d. 0, gram Persamaan reaksi: Al(s) + Al (s) (wadah tertutup) Karena habis bereaksi dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama sehingga massa aluminium ksida yang terbentuk adalah 0,8 gram + 9,6 gram 0, gram.. a., L Ml batu kapur CaC (M r 00) gram Mr 0 g 00 g ml 0, ml Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

6 CaC (s) + HCl CaCl (aq) + H (l) + C 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml Vlume gas C pada STP ml, L 0,, L, L. d. 7 : Persamaan reaksi: N + N Massa N Massa Massa ksida Nitrgen 7 gram 9 gram gram 8 gram 5 gram gram gram gram 9 gram 9 gram 8 gram 8 gram Perhatikan data nmr, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. gram N + gram 8 gram N Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa unsur N dan dalam senyawa N adalah 7 :.. d. Gay Lussac Reaksi setara: C H C + H : 5 : : 0 L 60 L 80 L Hukum Perbandingan Vlume atau hukum Gay-Lussac: Pada temperatur dan tekanan yang sama, vlume gas-gas yang bereaksi dan vlume gasgas hasil reaksi berbanding sebagai bilanganbilangan bulat dan sederhana. 5. e. Ca 7H Massa mlar Ca g/ml Massa padatan Ca,6 g Ml Ca (,6 ) ml 0,0 ml 6 Berdasarkan perbandingan kefisien maka Ca xh juga 0,0 ml,6 gram Ca xh 0,0 ml; maka massa mlar Ca xh 6 g/ml Massa mlar dari Ca xh massa mlar Ca + x massa mlar air (6 + x 8) g/ml x x 8 6 x 8 x Jadi rumus senyawa hidrat tersebut adalah Ca 7H. Kimia Analisis A. Larutan Elektrlit dan Nnelektrlit Latihan Sal. a. () dan () Kesimpulan pengujian daya hantar beberapa larutan dari gambar pada sal: Larutan Pengamatan Lampu Elektrda Menyala Banyak gelembung Redup Banyak gelembung Tidak menyala Tidak ada gelembung Tidak menyala Sedikit gelembung 5 Tidak menyala Sedikit gelembung Percbaan daya hantar listrik: Elektrlit menghasilkan gelembung gas pada elektrdanya. Nnelektrlit tidak menghasilkan gelembung gas pada elektrdanya. Elektrlit sangat lemah: lampu tidak menyala, ada gelembung gas sedikit. Elektrlit lemah: lampu menyala redup, ada gelembung gas. Elektrlit kuat: lampu menyala terang, banyak gelembung gas. Pasangan larutan yang bersifat elektrlit kuat dan elektrlit lemah secara berurutan adalah () dan ().. d. () dan (5) Tabel parameter percbaan daya hantar listrik. Parameter Lampu Elektrlit Kuat Nyala terang Elektrlit Lemah Nyala redup/ tidak nyala Nnelektrlit Tidak nyala Gelembung Ada ada Tidak ada Derajat inisasi ( ) 0 < < 0 Pasangan air limbah yang yang terglng nnelektrlit adalah yang mempunyai parameter lampu tidak menyala, tidak ada gelembung gas, dan derajat inisasinya nl atau mendekati nl yaitu ditunjukkan pada air limbah nmr () dan (5).. e. H sebanyak 98 g Mlaritas (M) ml vlume n V (L) a. HCl 6,5 g HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) 6,5 g 6,5 g/ml M HCl 0,5 L M 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

7 b. NaCl 58,5 g NaCl(aq) Na + (aq) + Cl (aq) 58,5 g 58,5 g/ml M NaCl M 0,5 L c. NaH 0 g NaH(aq) Na + (aq) + H (aq) 0 g 0 g/ml M NaH M 0,5 L d. C(NH ) bukan larutan nnelektrlit e. H 98 g H (aq) H + (aq) + S (aq) 98 g 98 g/ml M H 0,5 L M Jumlah in H ( in) lebih banyak daripada HCl ( in) dan NaCl ( in) pada knsentrasi sama. B. Larutan Asam-Basa Latihan Sal. b. H dan H Senyawa yang merupakan spesi pasangan asam basa Brnsted-Lwry (pasangan asam basa knjugasi) adalah pasangan yang mempunyai isih hidrgen sebesar satu. () NH + H NH + H + + Pasangan: NH dan NH H dan H () HCl + H Cl + H + Pasangan: HCl dan Cl H dan H +. a. 6, ph 8, dan 5, ph 6, Data pengujian sampel air limbah: Trayek Perubahan Air Limbah Indikatr ph Warna X Y Merah Metil Merah, 6, Kuning Jingga Kuning Brm Kresl Kuning,8 5, Biru Biru Hijau Biru Tidak Tidak Tidak Phenlftalein 8, 0,0 berwarna Berwarna Berwarna Merah Limbah X: Dengan metil merah berwarna kuning, artinya ph 6,. Dengan brm kresl hijau berwarna biru, artinya ph 5,. Dengan phenlftalein tidak berwarna, artinya ph 8,. ph limbah X antara 6, sampai 8,. Limbah Y: Dengan metil merah berwarna jingga, artinya ph antara, 6,. Dengan brm kresl hijau berwarna biru, artinya ph 5,. Dengan phenlftalein tidak berwarna, artinya ph 8,. ph limbah Y antara 5, sampai 6,.. e. + lg 7, g [Ba(H) ] n 7 g V ml 0, M 0,5 L Ba(H) Ba + + H 0, M 0, M 0, M [H ] 0, M 0,8 M ph lg [H ] lg 0,8 lg ( 0 ) lg ph ph ( lg ) + lg C. Reaksi Netralisasi Latihan Sal. e. ph Vlume NaH 5 ml CH CH 0, M NaH 0, M Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N a V a N b V b 0, M 5 ml 0, M V b V 0, M 5 ml 5 ml NaH 0, M Titrasi asam lemah (CH CH) leh basa kuat (NaH) adalah: titik ekivalen berada pada ph antara 8 9. lnjakan perubahan ph sekitar titik ekivalen lebih sempit hanya sekitar satuan, yaitu ph 7 sampai ph 0.. c. 0,0 M CH CH + NaH CH CNa + H Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N n M n CH CH dan NaH, sehingga N M Va Na Vb Nb 5 ml MCH CH 0 ml 0, M 0 ml 0, M MCH CH 0,0 M 5 ml Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

8 . b. 0 M (0+9+) ml v NaH 0 ml Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N a V a N b V b M 5 ml 0, M 0 ml M 0, M 0 ml CH CH 5 ml 0, M 0 M D. Larutan Penyangga Latihan Sal. b. Q dan R Dalam larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa maka ph-nya tidak banyak mengalami perubahan. Berdasarkan data tersebut maka yang tidak banyak mengalami perubahan ph adalah larutan Q (5,0,9 & 5,) dan R (8,0 7,9 & 8,).. c. () Pada gambar tersebut tampak pada penambahan NaH yang merupakan basa kuat, tidak membuat perubahan ph naik dengan cepat. Larutan ini tahan terhadap perubahan ph saat penambahan awal, tetapi saat jumlah ml ekuivalen asam sama dengan basa, ketahanan tersebut hilang. Ketahanan tersebut ada karena terbentuknya larutan penyangga. Larutan asam frmat dengan larutan NaH dapat membentuk larutan penyangga asam dengan nilai ph < 7 (asam). Sehingga daerah kurva yang menunjukkan larutan bersifat penyangga adalah nmr yaitu dengan nilai ph antara 5,5.. c. dan Larutan penyangga terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat menyisakan asam lemah dan menghasilkan basa knjugasinya (larutan penyangga asam) atau basa lemah dengan asam kuat menyisakan basa lemah dan menghasilkan asam knjugasinya (larutan penyangga basa). dan : asam lemah dan basa kuat dan 5 : asam lemah dan asam kuat dan : basa kuat dan asam lemah dan : basa kuat dan basa lemah dan 5 : asam lemah asam kuat CH CH + NaH CH CNa + H Awal : 0 mml 0 mml Reaksi : 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Akhir : 0 mml 0 mml 0 mml Pilihan yang tepat adalah c karena setelah bereaksi terdapat asam lemah (CH CH) dengan basa knjugasinya (CH CNa) sedangkan pilihan a semua pereaksi habis bereaksi.. c. 5 + lg 00 ml HCH 0, M (K a 0 5 ) + 00 ml KH 0, M. HCH + KH HCK + H m: 0 mml 0 mml b : 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml s : 0 mml 0 mml 0 mml ml garam 0 ph pk a + lg 5 + lg ml asam lg 5. e. (5) Pada cairan tubuh, baik cairan intra maupun cairan ektra, merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga yang utama dalam cairan intra adalah pasangan asam basa knjugasi dihidrgenfsfat-mnhidrgenfsfat ( HP dan HP ). Pada cairan ekstra terdapat sistem penyangga pasangan asam basa knjugasi asam karbnat-bikarbnat (H C dan HC ). E. Hidrlisis Garam Latihan Sal 5. c. () dan (5) Garam dengan ph lebih besar dari 7 adalah garam terhidrlisis bersifat basa (yaitu garam berasal dari basa kuat dan asam lemah). K garam tidak terhidrlisis (dari basa kuat KH dan asam kuat H ) CH CNa (dari asam lemah CH CH dan basa kuat NaH) BaCl garam tidak terhidrlisis (dari basa kuat Ba(H) dan asam kuat HCl) NH Cl (dari basa lemah NH H dan asam kuat HCl) KCN (dari basa kuat KH dan asam lemah HCN) Jadi, pasangan larutan garam yang bersifat basa adalah CH CNa dan KCN.. d. () dan () Beberapa persamaan reaksi: () CH C + H CH CH + H () CN + H HCN + H () Al + + H Al(H) + H + () NH + H NH H + H + (5) S + H H S + H Garam yang bersifat asam ditunjukkan pada reaksi hidrlisis yang menghasilkan in H + yaitu reaksi () dan ().. b. 8 + lg Campuran 00 ml KH 0,0 M + 00 ml HCH 0,0 M akan menghasilkan jenis garam terhidrlisis yang bersifat basa (dari basa kuat dan asam lemah). 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

9 KH + HCH HCK + H Awal : mml mml Reaksi : mml mml mml mml Akhir : mml mml Vl. campuran 00 ml + 00 ml 00 ml [HCK] mml 00 ml 0,0 M [H ] Kw [ g] K a ph lg [H ] lg ph ph 6 8 (Ingat, lg 0) F. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (K sp ) Latihan Sal 6. b. (), (), (), dan () () K sp AgCN, 0 6 AgCN Ag + + CN s s s K sp AgCN [Ag + ][CN ], 0 6 s s, 0 6 s s, 0 8 () K sp AgH, 0 AgH Ag + + H s s s K sp AgH [Ag + ][H ], 0 s s, 0 s s, 0 6 () K sp AgI 0 AgI Ag + + I s s s K sp AgI [Ag + ][ I ] 0 s s 0 s s 0 6 () K sp AgBr 5 0 AgBr Ag + + Br s s s K sp AgBr [Ag + ][Br ] 5 0 s s 5 0 s s 7, Jadi urutan kelarutan senyawa dari yang besar ke kecil adalah AgH, AgI, AgBr, dan AgCN.. a., gram Massa mlar Pb 0 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: Pb(N ) (aq) + K (aq) Pb (s)+ KN (aq) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah Pb 0 mml 0,0 ml Massa Pb ml Pb massa mlar Pb 0,0 ml 0 gram/ml, gram. c. Ag Cr dan Ag AgN + Anin (S, P, Cr, Br dan S ) 00 ml 0,0 M 00 ml 0,0 M ( mml) ( mml) [Ag + ] mml 00 ml 0,0 M [Anin] mml 00 ml 0,0 M Ag S Ag + + S Q c [Ag + ] [S ] (0,0) (0,0) 0 6 > K sp Ag S (tidak larut) Ag P Ag + + P Q c [Ag + ] [ P ] (0,0) (0,0) 0 8 > K sp Ag P (tidak larut) Ag Cr Ag + + Cr Q c [Ag + ] [ Cr ] (0,0) (0,0) 0 6 < K sp Ag Cr (larut) AgBr Ag + + Br Q c [Ag + ][Br ] (0,0) (0,0) 0 6 > K sp AgBr (tidak larut) Ag Ag + + S Q c [Ag + ] [ S ] (0,0) (0,0) 0 6 < K sp Ag (larut) Garam akan larut jika hasil kali kelarutan in (Q c ) lebih kecil dari pada K sp yaitu Ag Cr dan Ag. Kimia Fisik A. Termkimia Latihan Sal. d. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem) yang dapat diamati dari turunnya suhu lingkungan. Peristiwa yang termasuk dalam reaksi endterm yaitu () ftsintesis pada tanaman dan () pakaian basah menjadi kering ketika dijemur karena memerlukan panas.. b. 50,0 kj V ttal 00 ml m V g/ml 00 ml 00 g q sistem m c T 00 g, J/g C ( 5 ) ºC 00 g, J/g C 6 ºC.50 J q reaksi q sistem.50 J,5 kj Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

10 Persamaan reaksi: HCl(aq) + NaH(aq) NaCl(aq) + H (l) m: 5 mml 5 mml b : 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml s : 5 mml 5 mml,5 kj H ( ml H ) 50 kj/ml 5 0 ml. d. 5,0 kj Hukum Hess adalah hukum yang menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi akan sama walaupun reaksi tersebut terdiri dari satu langkah atau banyak langkah. Perubahan entalpi tidak dipengaruhi leh jalannya reaksi, melainkan hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Kndisi awal: Pb(s) + Kndisi akhir: Pb (s) Tahap I : Pb(s) + Pb (s) Tahap II : Pb(s) + Pb(s) + Pb(s) + Pb (s) Tahap I Tahap II H H + H 76, 6 kj + ( 58,6 kj) 5, kj Jadi, perubahan entalpi ( H ) reaksi tersebut sebesar 5, kj. B. Laju Reaksi Latihan Sal. c. bertambahnya knsentrasi C tiap satuan waktu Reaksi: A + B C + D Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai bertambahnya knsentrasi prduk (C dan D) tiap satuan waktu atau berkurangnya knsentrasi reaktan (A dan B) tiap satuan waktu. Dapat dinyatakan dengan persamaan: A B v A ; v B ; t t C D vc ; v D t t. c.,67 ml/detik Dari data laju reaksi pada sal diketahui tiga pengukuran dengan waktu yang berbeda-beda, vlume gas bertambah seiring bertambahnya waktu. Dengan memperhatikan data (waktu dan vlume) kita bisa menentukan laju reaksi pembentukan gas H. Laju reaksi pembentukan gas H. [ ] V v H t t V0 V5 (80 0) ml t0 t5 (0 5) detik 0 ml,67 ml/detik 5 detik. b. Persamaan laju reaksinya v k [N] m [H ] n rde reaksi terhadap N, pilih dua data dimana knsentrasi H tetap (data dan ). v k [N] [H ] m n m n v k [N] [H ] 5 m n,6 0 k (6, 0 ) (, 0 ) 5 m n 5, 0 k (,8 0 ) (, 0 ) m m Jadi rde reaksi terhadap N adalah. rde reaksi terhadap H, pilih dua data dimana knsentrasi N tetap (data dan ). v v m k [N] [H ] m k [N] [H ] n n 5 m n,6 0 k (6, 0 ) (, 0 ) 5 m n 5, 0 k (6, 0 ) (, 0 ) n n Jadi rde reaksi terhadap H adalah. Persamaan laju reaksinya menjadi: v k [N] [H ], sehingga rde ttalnya +.. d. () terhadap (5) Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan knsentrasi, gambar nmr () terhadap () tidak dipengaruhi apa-apa (keadaan sama), gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan massa zat, gambar () dan (5) hanya dipengaruhi leh knsentrasi saja, sedangkan pada gambar () dan () dipengaruhi leh suhu, knsentrasi, dan massa zat. Sehingga jawaban yang tepat adalah d. 5. b. suhu Dari data percbaan () dan () diketahui bahwa knsentrasi dan ukuran partikel (luas permukaan) adalah sama, sedangkan untuk suhu (temperatur) berbeda sehingga faktr yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah suhu. 0 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

11 Perbedaan suhu akan mengakibatkan perbedaan waktu reaksi, hal ini juga berlaku bagi faktr-faktr yang lain (knsentrasi, luas permukaan, dan katalis). C. Kesetimbangan Kimia Latihan Sal. a. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena prses reaksi eksterm Terkait pergeseran kesetimbangan yang disebabkan perubahan suhu, maka yang perlu diperhatikan adalah apakah reaksi itu bersifat eksterm atau endterm. Pada reaksi endterm ketika suhu ditingkatkan akan menambah jumlah hasil reaksi, sebaliknya pada reaksi eksterm peningkatan suhu justru akan menyebabkan hasil reaksi jumlahnya semakin sedikit, pereaksi jumlahnya akan semakin banyak.. c. kanan karena nilai K semakin kecil Reaksi: NH + 5 N + 6 N H 90 kj Reaksi di atas merupakan reaksi eksterm karena harga H negatif. Apabila dalam suatu kesetimbangan salah satu knsentrasi zat diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dan sebaliknya apabila salah satu zat knsentrasinya dikurangi reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut. kef 6 [prduk] [N] [N] K c kef 5 [reaktan] [NH ] [ ] Harga K c berbanding terbalik dengan knsentrasi reaktan. Jika pada suhu tetap ditambahkan amnia, arah kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena nilai K semakin kecil. ()(). a. () K c K c [prduk] [reaktan] [H ][Cl ] [HCl] kef kef M n V, dimana V L ()() (). e. 0, NH N + H mula-mula : 5 ml bereaksi : ml ml ml sisa : ml ml ml P ttal, atm Ml ttal ml P NH P H P N 7 7, 0,6 atm, 0,6 atm, 0, atm 7 [ P ] [ P ] H N (0,6) (0,) K p 0,6 0, [ PNH ] (0,6) 0, 5. b. K p K c RT Diketahui reaksi kesetimbangan: PCl 5 PCl + Cl Hubungan K p dengan K c yang tepat adalah: K p K c ( RT ) n K c (RT) K c (RT) D. Bentuk Mlekul dan Gaya Antarmlekul Latihan Sal. e. terdapatnya ikatan gaya van der Waals Pada mlekul PH, terdapat gaya van der Waals. Ikatan van der Waals jauh lebih lemah daripada ikatan hidrgen pada mlekul NH. Karenanya PH memiliki titik didih terendah.. b. CH H > CH > H Urutan titik didih, ikatan hidrgen > dipl-dipl > nnplar-nnplar atau ikatan hidrgen > van der Waals > gaya Lndn. Bila sama-sama plar/nnplar, yang M r besar titik didihnya lebih besar. Jadi, urutan penurunan titik didih berdasarkan kekuatan relatif gaya antarmlekul yang tepat adalah CH H > CH > H.. b. () Ikatan hidrgen adalah ikatan yang terjadi antara atm H dari suatu mlekul plar dengan pasangan elektrn bebas yang dimiliki atm kecil yang sangat elektrnegatif dari mlekul plar lainnya (misal atm ). Ikatan hidrgen biasanya digambarkan dengan garis putus-putus seperti terlihat pada nmr (). E. Klid Latihan Sal 5. a. Aersl, Cair, Gas Data pengelmpkan sistem klid yang tepat: Cair dalam gas adalah aersl Padat dalam gas adalah aersl padat Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

12 Gas dalam cair adalah buih Cair dalam cair adalah emulsi Cair dalam padat adalah emulsi padat Padat dalam cair adalah sl. e. Adsrpsi, Penggunaan nrit Data sifat-sifat klid dan penerapannya yang tepat: Srt lampu di malam hari (efek Tyndall); Penyaringan asap pabrik (elektrfresis); Gelatin pada es krim (kagulasi); Menghilangkan bau badan (adsrpsi); dan Penggunaan nrit (adsrpsi).. a. () dan () Cnth penerapan sifat klid dalam kehidupan sehari-hari: Prses pembersihan darah dalam ginjal (dialisis); Srt lampu dalam gedung biskp (efek Tyndall); Pembentukan delta di muara sungai (kagulasi); Pembentukan karang leh binatang (kagulasi); dan Pembuatan ban kendaraan dari karet (kagulasi).. c. dialisis Dialisis adalah prses pemurnian klid dari inin pengganggu menggunakan membran semipermeabel. Prses dialisis dapat dibantu dengan arus listrik yang disebut elektrdialisis. Prses dialisis dipakai pada pencucian darah, yang lebih ppuler sebagai hemdialisis 5. c. () dan () Prses pembuatan klid dibagi menjadi: Cara kndensasi dilakukan dengan cara memperbesar ukuran partikel dari larutan menjadi klid. Cara kndensasi dapat dilakukan dengan cara reaksi penggantian, reaksi hidrlisis, reaksi redks, dan penggantian pelarut. Cara dispersi dilakukan dengan memperkecil ukuran partikel dari suspensi menjadi klid. Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik, peptisasi, dan busur bredig. F. Sifat Kligatif Larutan Latihan Sal 6. d. LR Suatu larutan akan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dan titik beku yang lebih rendah jika dibandingkan dengan titik didih dan titik beku pelarutnya. Hal ini disebabkan terjadinya penurunan tekanan uap akibat adanya zat terlarut. Jadi garis beku pelarut ditunjukkan leh garis LR sedangkan KQ adalah garis beku larutan.. b. () Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, tabung dengan tekanan uap paling besar adalah yang memiliki zat terlarut paling sedikit. Tabung () memiliki zat terlarut paling sedikit.. e. 5 Jika larutan sama-sama nnelektrlit maka titik didih ditentukan berdasarkan mlalitasnya saja, semakin tinggi mlalitas maka titik didihnya semakin tinggi. Jika larutan elektrlit maka titik didih ain ditentukan berdasarkan mlalitasnya juga jumlah in yang terbentuk dalam larutan. Titik didih paling tinggi terjadi pada larutan CaCl (terdapat in) dengan knsentrasi 0, m. Faktr van t Hff { + (n ) }. d. 0,7 Ralat sal: Ditanya: penurunan titik beku larutan ( Tf ), g NH Cl dalam 800 g air (p) NH Cl 0,85 K f air,86 C/mlal T f... C. m K f i T f T f g M r.000 K p f { + (n ) },.000,86 { + ( ) 0,85} 5, ,7 C 5. d. () dan (5) Beberapa cnth penerapan sifat kligatif dalam kehidupan sehari-hari. desalinasi air laut (smsis balik); penggunaan etilen glikl pada radiatr mbil (penurunan titik beku); cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah (tekanan smsis); prses merambatnya air pada akar tanaman (tekanan smsis); dan penggunaan garam pada pembuatan es puter (penurunan titik beku). Jadi, jawaban yang paling tepat adalah nmr () dan (5). G. Reaksi Redks dan Elektrkimia Latihan Sal 7. a. () dan () Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

13 Ciri-ciri reaksi ksidasi adalah dengan ditandai adanya elektrn di ruas kanan dari persamaan reaksi (melepaskan elektrn), atau adanya peningkatan bilangan ksidasi, atau ditandai dengan bertambahnya jumlah atm. () I I Reaksi () bilangan ksidasi I berubah dari +5 menjadi +7 atau lihat jumlah atm bertambah. () Ca Ca + + e Reaksi () reaksi ini melepaskan elektrn.. b., 0,, dan 6 P + H e P + 6 H 0 C + H C + H + + e P + 0 C + H + P + 0 C + 6 H a ; b 0; c ; d ; e 0; dan f 6.. e. Cl, dari 0 menjadi dan + Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Cl + NaH(aq) NaCl(aq) + NaCl(aq) + H (l) Reduksi ksidasi Jadi, zat yang mengalami reaksi autredks adalah Cl, dari 0 menjadi dan +. Latihan Sal 8. b. Cu(s) Cu+ (aq) Ag+ (aq) Ag(s) Penulisan ntasi/diagram yang tepat: ksidasi ( E kecil) Reduksi ( E besar) Perhatikan arah panah (pada gambar sal) yang merupakan arah gerak elektrn. Cu akan melepaskan elektrn. Cu (mengalami ksidasi) dan menjadi Cu + dan Ag akan menangkap elektrn (mengalami reduksi) dan in Ag + dalam larutan akan mengendap menjadi Ag. Jadi, diagram yang paling tepat adalah: Cu(s) Cu+ (aq) Ag+ (aq) Ag(s). c. Cu Cu+ Ag+ Ag Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E Eº red Eº ks a. Ag Ag+ Cu+ Cu E Eº Eº Cu + /Cu Ag/Ag + +0, V (+0,80 V) 0,6 V (tidak spntan) b. Cu Cu+ Al+ Al E Eº Eº Al + /Al Cu/Cu +,70 V (+0, V),0 V (tidak spntan) c. Cu Cu+ Ag+ Ag E Eº Eº Ag + /Ag Cu/Cu + +0,80 V (+0, V) +0,6 V (spntan) d. Fe Fe+ Zn+ Zn E Eº Eº Zn + /Zn Fe/Fe + 0,76 ( 0, V) 0, V (tidak spntan) e. Fe Fe+ Al+ Al E Eº Eº Al + /Al Fe/Fe +,70 ( 0, V),6 V (tidak spntan) Untuk cara cepat mencari diagram yang spntan adalah: ksidasi ( E kecil) Reduksi ( E besar) Jadi, Cu Cu+ Ag+ Ag dapat berlangsung spntan karena harga E psitif.. a. +0,78 vlt Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E Eº red Eº ks Eº Cu + /Cu Eº Fe/Fe + +0, V ( 0, V) +0,78 V. d. () Prses krsi berlangsung lambat jika suatu lgam tidak kntak secara langsung dengan udara atau air. Di udara terbuka maupun tertutup dapat terjadi krsi karena udara mengandung uap air dan akan lebih cepat jika di dalam air terdapat zat terlarut yaitu zat elektrlit (misal air garam). Jadi prses krsi yang paling lambat terjadi pada gambar () karena lgam berada dalam minyak dan tidak kntak langsung dengan udara atau air. 5. a. dilapisi dengan perak Salah satu cara mencegah krsi yaitu dengan cara melapisi lgam dengan dengan lgam yang tahan krsi (kurang reaktif) berdasarkan prinsip perbedaan harga ptensial reduksi (electrplating). Deret Vlta disusun berdasarkan harga ptensial reduksi yang makin besar. Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H- Cu-Hg-Ag-Pt-Au Makin ke kanan harga ptensial reduksi makin besar, sehingga makin mudah direduksi atau sifat ksidatr makin kuat, dan sebaliknya. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

14 Pilihan yang paling tepat untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwaperistiwa krsi adalah dilapisi dengan perak karena perak (Ag) merupakan lgam yang tahan krsi (kurang reaktif). 6. b. H (aq) H (l) + + e Larutan ZnCl dengan elektrda karbn. a. Reaksi di anda: Jika anda dari Pt, Au, atau C, anda bersifat inert, reaksinya: In H terksidasi H (aq) H (I) + + e Sisa asam ksi S, N, C tidak terksidasi, maka air yang terksidasi. H (I) H + (aq) + + e b. Reaksi di katda: In lgam dengan Eº > 0,8 vlt direduksi menjadi lgamnya. L x+ (aq) + x e L(s) Karena harga Eº Zn 0,76 V, maka: + /Zn Zn + (aq) + e Zn(s) Jadi, reaksi yang terjadi di anda adalah H (aq) H (l) + + e 7. b. 5,88 gram w Zn 6,5 gram A r Zn 65 w Cu... gram A r Cu 6,5 Mengalirkan arus listrik yang dihubungkan secara seri berarti menggunakan Hukum Faraday II. w e w e wzn wcu A r e ezn ecu n 6,5 wcu 65 6,5 w Cu 6,5,75,5 5,875 5,88 Jadi, banyaknya tembaga yang mengendap adalah 5,88 gram. Kimia rganik A. Kimia Karbn dan Turunannya Latihan Sal. e. () dan (5) Perbandingan sifat senyawa rganik dan senyawa anrganik. Senyawa rganik: membentuk ikatan kvalen dapat membentuk rantai karbn nnelektrlit reaksi berlangsung lambat titik didih dan titik lebur rendah larut dalam pelarut rganik Senyawa anrganik: membentuk ikatan in tidak dapat membentuk rantai karbn elektrlit reaksi berlangsung cepat titik didih dan titik lebur tinggi larut dalam pelarut pengin Salah satu cara untuk mengetahui bahwa suatu bahan mengandung senyawa karbn, yaitu dengan membakar senyawa tersebut. Hasil pembakaran sempurna dari senyawa karbn akan mengubah karbn menjadi gas C, sedangkan hidrgen berubah menjadi uap air (H ). Adanya gas C hasil pembakaran senyawa karbn dapat dikenali karena dapat mengeruhkan air kapur, sedangkan keberadaan uap air dapat dikenali dengan kertas kbal. Air akan mengubah kertas kbalt yang berwarna biru menjadi merah muda. CH I. c. CH CH CH I CH Titik didih senyawa hidrkarbn dipengaruhi massa mlekul relatifnya dan struktur mlekulnya. Semakin banyak jumlah atm karbn maka jumlah massa mlekul relatif juga semakin besar dan titik didih dari senyawa karbn tersebut semakin tinggi. Senyawa alkana yang memiliki rantai cabang memiliki titik didih yang lebih kecil dibandingkan dengan senyawa yang memiliki rantai karbn lurus. Senyawa alkana ini memiliki rumus mlekul sama, namun struktur mlekulnya bisa berbeda, ada yang rantai karbn lurus ada juga rantai karbn bercabang. Semakin banyak rantai cabang pada senyawa hidrkarbn, titik didihnya akan lebih kecil.. b. metil pentena Rumus struktur senyawa hidrkarbn: CH CH CHCH CH CH Nama senyawa : metil pentena Rumus mlekul : C 6 H Ismer struktural adalah senyawa dari rumus kimia yang sama yang memiliki struktur dan sifat yang berbeda didasarkan pada bagaimana knstituen atm mereka diurutkan. Ismer struktur dari senyawa hidrkarbn C 6 H : heksena heksena heksena metil pentena Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

15 metil pentena metil pentena metil pentena metil pentena metil pentena, dimetil butena, dimetil butena, dimetil butena etil butena Jadi, metil pentena (nama senyawa pada gambar) berismer struktur dengan metil pentena.. b. adisi dan eliminasi Persamaan reaksi senyawa karbn: () CH CH + Br CH Br HCl () CH CH CH CH CHCH + H Reaksi I merupakan reaksi adisi karena terjadi perubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal. Atm C yang semula berikatan rangkap membuka salah satu ikatannya untuk mengikat Br. Reaksi II merupakan reaksi eliminasi karena terbentuk ikatan rangkap dari ikatan tunggal dengan melepas atm H. Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian satu gugus atm leh gugus atm yang lain. Cnth reaksinya: CH CH CH + Cl CH CH CH Cl + HCl 5. a. C Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna pada kendaraan bermtr dan industri (asap pabrik) dapat menghasilkan partikulat karbn dan gas karbn mnksida. C 8 H C + 7 C + 9 H + energi Adanya gas C sangat mengganggu kerja hemglbin (Hb) dalam darah merah. Hb bertugas membawa ksigen yang diserap paruparu dari udara. Latihan Sal. a. pentann dan butanal () CH CH C CH CH 5 () CH CH CH C H Senyawa () terdapat gugus ketn maka nama yang tepat adalah pentann Senyawa () gugus aldehid maka nama yang tepat adalah butanal.. c. metil butanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. H C H CH H C C H C H metil butanl Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut (terjadi keismeran psisi). H C H C C CH CH metil butanl H Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. d. substitusi dan eliminasi Persamaan reaksi: () C H 5 H + Na C H 5 Na + H HS () CH CH H CH 80º CH + H Reaksi adalah reaksi pertukaran (substitusi) spesi H pada C H 5 H ditukar Na menjadi C H 5 Na. Reaksi adalah reaksi eliminasi, yang dielirninasi adalah H pada gugus CH dan H pada CH H kemudian membentuk ikatan rangkap.. d. CH CH C H Hasil ksidasi zat yang bisa memerahkan lakmus biru berarti bersifat asam, Asam ini bisanya berupa asam alkanat yang diperleh dengan mengksidasi aldehid/alkanal. Di antara aiternatif jawaban yang termasuk aldehid adalah d yang memiliki gugus CH. 5. c. () dan () Beberapa senyawa karbn dan kegunaannya: Glikl adalah nama trivial untuk, dil. Etilen glikl merupakan hasil industri yang digunakan sebagai zat antibeku, dan dibuat secara kmersial dari etena. Metanal atau frmaldehid diperleh melalui ksidasi metanl. Gas yang terbentuk jika dilarutkan ke dalam air sampai 7% dinamakan frmalin, dijual sebagai pengawet spesies bilgi. Kegunaan utama frmaldehid untuk industri plastik dan resin. Asetn digunakan untuk pelarut untuk vernish, pembersih cat kayu, dan pembersih cat kuku. Dalam industri, asetn digunakan sebagai bahan baku untuk membuat klrfrm. Asam etanat (asam asetat) digunakan untuk prduksi plimer seperti plietilena tereftalat, ulsa asetat, dan plivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

16 Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman. Di rumah tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai pelunak air. Metil asetat digunakan untuk bahan bakar, bahan dasar frmalin, dan zat antibeku. Berdasarkan uraian di atas, data yang berhubungan dengan tepat terdapat pada nmr () dan (). Latihan Sal. a. meta klr fenl H Psisi, yaitu meta. Klr menjadi cabang karena priritas lebih rendah, sehingga namanya menjadi meta klr fenl. Cl. c. () dan (5) Senyawa benzena dan kegunaannya: () Nitr benzena; digunakan pada pembuatan anilin dan parfum pada sabun. () Tluena; digunakan sebagai bahan dasar pembuatan asam benzat dalam industri, bahan peledak TNT, dan sebagai pelarut senyawa karbn. () Anilin; digunakan sebagai bahan dasar pembuatan zat warna diaz, bat-batan, bahan bakar rket, dan bahan peledak. () Asam benzena sulfnat; digunakan untuk pembuatan detergen sintetik. (5) Fenl; digunakan sebagai desinfektan dalam karbl.. a. benzena sulfnat, sulfnasi S H S + H + H X merupakan senyawa asam benzena sulfnat yang reaksinya disebut dengan reaksi sulfnasi yaitu reaksi substitusi benzena dengan S jika ada asam sulfat. B. Makrmlekul Latihan Sal. a. () dan () Data plimer yang berisi reaksi pembentukan, jenis plimer, dan cnth plimer. PVC merupakan plimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi. Tefln merupakan plimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi. Plistirena merupakan plimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi. Karet alam merupakan plimer alam yang dibentuk melalui reaksi adisi. H H. a. II II C (CH ) C N (CH ) 6 N n Mnmer asam adipat dan heksametilendiamina jika bereaksi akan menghasilkan plimer niln yang sifatnya kuat dan elastis. Kegunaan niln yaitu sebagai parasut, jala, jas hujan, tenda, dan lain-lain. Rumus struktur niln: H H II II C (CH ) C N (CH ) 6 N n. a. Dakrn, serat tekstil Dakrn (plietilen tereftalat) merupakan kplimer dari glikl dengan asam tereftalat melalui plimerisasi kndensasi. Kegunaan dakrn sebagai bahan sintetis yang sedang ppuler dalam kebutuhan tekstil sebagai bahan untuk pengisian bneka, guling dan juga bantal. Latihan Sal 5. d. Sukrsa, Tidak menghasilkan Cu dengan pereaksi Fehling Reaksi identifikasi karbhidrat: Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata (Cu ), sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak.. a. Prtein, Sistein Pereaksi biuret akan membentuk warna ungu jika dimasukkan ke dalam zat yang mengandung prtein. Sedangkan, pereaksi timbal akan membentuk warna hitam jika dimasukkan ke dalam asam amin yang mengandung unsur belerang (S). Asam amin yang mengandung belerang yaitu sistein.. c. () dan (5) Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; cadangan energi tubuh; sebagai zat pembangun tubuh; sebagai zat pengatur; sebagai sumber dari zat-zat yang penting untuk pertumbuhan; 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

17 pemeliharaan jaringan tubuh; dan kmpnen penting dalam kntrl genetika. Berdasarkan data yang ada, fungsi prtein ditunjukkan pada nmr (), (), dan (5). Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah c. () dan (5).. c. () dan () Beberapa kegunaan bahan makanan: () bikatalis atau enzim merupakan fungsi dari prtein; () mengatur metablisme lemak merupakan fungsi dari karbhidrat; () membentuk struktur jaringan merupakan fungsi dari karbhidrat; () memperbaiki yang rusak merupakan fungsi dari prtein; dan (5) cadangan energi merupakan fungsi dari prtein dan lemak. Fungsi lain dari karbhidrat: sumber energi utama bagi tubuh; menjaga keseimbangan asam basa tubuh; membantu penyerapan kalsium; dan melancarkan pencernaan. 5. d. () dan () Margarin adalah bahan semi padat yang mempunyai sifat dapat dileskan yang mengandung lemak minimal 80% dan maksimal 90%. Bahan untuk membuat margarin secara umum adalah minyak dan lemak, baik yang berasal dari nabati (tumbuh-tumbuhan), hewani maupun ikan. Margarin terdiri dari asam lemak dan gliserl.) Kimia Anrganik A. Unsur-unsur di Alam Termasuk Unsur Radiaktif dan Sifat-sifatnya Latihan Sal. a. () dan () Mineral yang mengandung besi, diantaranya hematit (Fe ), magnetit (Fe ), siderit (FeC ), dan pirit (FeS ). Mineral pirlusit (Mn ) mengandung mangan dan kalkpirit (CuFeS ) mengandung tembaga, belerang dan besi.. b. () dan () Unsur Mineralnya Na NaCl (halit) Na AlF 6 (krilit) Si Si (silika/kuarsa) Al Si H (kalinit) Mn Mn (pirlusit) Mn H (manganit) Fe Fe (hematit) Fe (magnetit) FeS (pirit) FeC (siderit) Fe H (limnit) Jadi, pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah () dan ().. b. peride Beberapa sifat unsur dalam suatu deret tertentu sebagai berikut. Makin besar nmr atmnya makin kuat sifat asamnya. Semakin ke kanan nmr atm akan semakin bertambah. Dari kiri ke kanan umumnya energi inisasi cenderung meningkat. Unsur berenergi inisasi tinggi akan cenderung berkurang sifat basanya. Pada dasarnya sifat basa berkurang dari kiri ke kanan. Terdiri dari unsur lgam, nnlgam dan metalid. Unsur-unsur yang ada di dalam peride ketiga terdiri dari unsur lgam (Na, Mg, Al), metalid (Si), nnlgam (P, S, Cl), dan gas mulia (Ar) Makin besar nmr atm makin banyak elektrn valensinya. Semakin ke kanan nmr atm akan semakin bertambah, sehingga semakin banyak elektrn valensinya. Hal ini dapat diketahui dari knfigurasi elektrn atau glngan dari unsur peride ketiga. Makin besar nmr atm makin kuat sifat ksidatrnya. Harga E red dari kiri (Na) ke kanan (Cl) terus meningkat. Berarti dari kiri ke kanan, kemungkinan direduksi akan bertambah yang artinya unsur yang berada di kiri lebih sulit direduksi (ksidatr lemah) dan yang kanan lebih mudah direduksi (ksidatr kuat). Dapat dilihat bahwa natrium merupakan reduktr terkuat, sedangkan klrin merupakan ksidatr terkuat. Jadi, sifat-sifat tersebut di atas dimiliki leh unsur peride.. a. Cu Sifat-sifat senyawa sebagai berikut. Mudah larut dalam air Berwarna Membentuk senyawa kmpleks Unsur penyusunnya memiliki bilangan ksidasinya lebih dari satu Berdasarkan sifat-sifat senyawa di atas, dapat disimpulkan bahwa unsur pembentuknya terdapat dalam glngan lgam transisi. Jadi, melihat dari pilihan jawaban yang disediakan, jawaban yang tepat adalah senyawa Cu karena Cu terletak pada peride dan glngan IB (lgam transisi). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

18 5. a. C 6 Persyaratan persamaan reaksi setara yaitu ttal nmr atm (Z) di ruas kiri sama dengan ttal nmr atm di ruas kanan dan ttal nmr massa atm (A) di ruas kiri sama dengan ttal nmr massa di ruas kanan, begitupun muatannya harus sama antara ruas kiri dan kanan jika ada. Persamaan reaksi inti: 5 98Cf + X 6 Rf + n 0 Perlu diketahui bahwa netrn (n) tidak bermuatan dan memiliki massa satu sehingga dapat dituliskan n Cf + X 6 Rf + n 0 0 X (0 + 0) 98 Z X A X (6 + ) X Sehingga nuklida X pada persamaan reaksi inti tersebut adalah yang mempunyai nmr atm (Z) 6 dan massa atm (A). Jadi, nuklida X adalah C. 6 B. Unsur-unsur Penting dan Kegunaannya Latihan Sal. c. Dwn Kebanyakan lgam alkali tanah dapat dibuat dengan cara elektrlisis lelehan garam klridanya. Prses Gldschmidt perlehan unsur Cr (krmium); Prses Deacn dan elektrlisis perlehan gas klrin (Cl ); Prses Dwn perlehan lgam Na (dengan elektrlisis lelehan NaCl) serta lgam Mg; Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); dan Prses Hall-Herult perlehan lgam Al (dari bauksit Al terhidrat).. b. () Beberapa prses penglahan unsur: Prses Dwn perlehan lgam Na (dengan elektrlisis lelehan NaCl) serta lgam Mg; Prses tanur tiup (blast furnace) perlehan lgam Fe; Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); Prses Whler perlehan P (fsfr putih); Prses Hall-Herult perlehan lgam Al (dari bauksit Al terhidrat).. b. () dan () Data pembuatan unsur dan kegunaannya: Pembuatan magnesium (Mg) dilakukan melalui elektrlisis lelehan garam klridanya ( Dwn). Kegunaan utama magnesium adalah untuk membuat lgam-campur. Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz, senyawa Mg(H) digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencegah terjadinya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag (antasida). Pembuatan belerang (S) dilakukan melalui Prses Frasch. Unsur belerang terutama dapat digunakan dalam prses pembuatan asam sulfat. Selain itu, belerang juga digunakan dalam pembuatan bubuk mesiu, insektisida, dan prses vulkanisasi ban kendaraan bermtr, pembuatan pulp kertas, serta pembuatan bat penyakit kulit/jerawat. Pembuatan klr (Cl) dilakukan melalui Prses Deacn dan elektrlisis. Senyawa klr digunakan untuk pelarut (CCl ), desinfektan {Ca(Cl) atau kaprit}, pemutih (NaCl), bumbu masak dan bahan pembuatan berbagai senyawa (NaCl), serta untuk menetralkan sifat basa dan untuk membersihkan permukaan lgam dari karat (NaCl). Pembuatan fsfr (P) dilakukan melalui prses Whler. Unsur atau senyawa fsfr digunakan untuk membuat pupuk super fsfat dan membuat krek api. Pembuatan Aluminium (Al) dilakukan melalui prses Hall-Herult. Kegunaan aluminium sebagai peralatan masak karena tahan panas dan tahan karat, pembuatan kabel bertegangan tinggi, pembuatan bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Jadi, pasangan data yang benar adalah () dan ().. b. () dan () NaI atau NaI dengan campuran garam dapur untuk mencegah penyakit gndk dan penurunan intelegensia. Karbit atau kalsium karbida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia CaC. Karbit digunakan dalam prses las karbit dan juga dapat mempercepat pematangan buah. 5. c. () Beberapa kegunaan istp sebagai berikut. -8 digunakan untuk mempelajari mekanisme reaksi esterifikasi. Na- digunakan untuk mendeteksi gangguan peredaran darah. 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

19 P- digunakan untuk penyakit mata, tumr dan hati. Fe-59 digunakan untuk mempelajari pembentukan darah merah. C-60 digunakan untuk membunuh - kanker. LATIHAN UJIAN NASINAL. e. X, [He] s p 5, 9 Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. P R T U X Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari huruf P pada sal sebagai nmr, lalu ke kanan nmr, dan nmr berada di bawah huruf P, dan seterusnya. Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur P R T U X Knfigurasi Elektrn s [He] s [He] s p [He] s p [He] s p 5 Jadi, jawaban yang benar adalah e.. d. Energi inisasi Q R Nmr atm T Nmr Atm Unsur yang tertera pada sal adalah Q, R, T yaitu unsur yang berada pada glngan IA 9 karena elektrn valensinya satu () semua: Q R 8 T Energi inisasi meningkat dari kiri ke kanan (untuk seperide), tetapi berkurang dari atas ke bawah (untuk seglngan). Karena unsur-unsur yang diketahui adalah seglngan, berarti grafiknya semakin menurun dari Q hingga T.. e. (5) Kaidah ktet adalah kaidah dimana senyawa kimia yang berikatan mampu mempunyai elektrn berjumlah 8, baik atm pusat atau atm ujung Sedangkan kaidah duplet adalah kaidah di mana senyawa kimia yang berikatan mampu mempunyai elektrn berjumlah, baik atm pusat atau atm ujung. Pada gambar nmr 5 terlihat atm Cl (atm ujung) sudah mempunyai 8 elektrn, tetapi atm B (atm pusat) hanya mempunyai 6 elektrn, berarti tidak ktet.. a. AQ Senyawa yang bersifat paling plar adalah senyawa yang mempunyai harga perbedaan keelektrnegatifan paling tinggi antara unsur yang satu dengan yang lain. Perbedaan keelektrnegatifannya: AQ,0,,9 AR,5,, QT,0,0,0 RT,5,0 0,5 TX,0,8 0, Senyawa AQ mempunyai perbedaan keelektrnegatifan paling tinggi sehingga bersifat paling plar. 5. c. kvalen plar dan in Sifat senyawa in dan senyawa kvalen. Titik Didih, Titik Leleh dan Wujud Senyawa in pada suhu kamar sebagian besar berbentuk padat, keras tetapi mudah patah dengan titik didih dan titik leleh relatif tinggi sekitar 800 ºC. Sedangkan senyawa kvalen pada suhu kamar dapat berupa padat, cair dan gas dengan titik didih dan titik leleh rendah sekitar 00 ºC. Namun khusus untuk intan walaupun mememiliki ikatan kavalen namun ikatan yang dimiliki sangat kuat sehingga titik didihnya sangat tinggi bahkan lebih tinggi senyawa inik. Kelarutan Senyawa inik dan senyawa kvalen plar cenderung larut dalam pelarut plar sedangkan senyawa kvalen nnplar cenderung larut dalam pelarut nnplar. Misalnya senyawa in cenderung larut dalam air dibanding dalam pelarut-pelarut rganik seperti klrfrm, dietil eter dan benzena. Daya Hantar Listrik Senyawa-senyawa inik dalam bentuk padat merupakan knduktr listrik dan panas yang jelek tetapi lelehan dan larutannya dalam pelarut plar merupakan knduktr listrik dan panas yang baik. Sedangkan pada senyawa kvalen baik dalam bentuk padat maupun lelehannya merupakan knduktr listrik dan panas yang jelek. Tetapi senyawa kvalen plar mampu menjadi knduktr listrik baik apabila dilarutkan dalam pelarut-pelarut tertentu (misal, HCl dalam pelarut air). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

20 6. c. piramida segitiga Untuk memperleh bentuk mlekul, periksa rumus mlekul kimianya. Pertama, periksa berapa muatan atm X dan Y. X 8 5 elektrn valensinya Y 7 elektrn valensinya 7 Senyawa yang terbentuk adalah XY. Gambarkan struktur Lewisnya dengan gambar tanda silang untuk elektrn valensi unsur Y dan tanda titik untuk elektrn valensi unsur X. Y Y X Y Rumus tipe mlekul adalah AX m E n (m PEI ; n PEB). Terlihat bahwa PEI sebanyak, sedangkan PEB sebanyak. Jadi, rumusnya adalah AX E atau piramida segitiga. 7. c. () dan () Tabel pasangan rumus senyawa dan nama senyawa yang benar sebagai berikut. N. Rumus Senyawa Nama Senyawa () Na C natrium karbnat () Mg (P ) magnesium fsfat () Al(S) aluminium sulfat () Ba(N ) barium nitrat (5) (CH C) Ca kalsium asetat Jadi, pasangan rumus senyawa dan nama senyawa yang benar adalah () dan (). 8. a. Fe merupakan reaktan yang berwujud padat Persamaan reaksi: Fe(s) + Fe (s) Prduk adalah hasil dari reaksi kimia (berada di sebelah kanan), sedangkan reaktan adalah awal dari hasil reaksi kimia (berada di sebelah kiri). Padat dilambangkan dengan huruf (s), cair dilambangkan dengan (l), gas dilambangkan, dan larutan dilambangkan (aq). Senyawa pereaksi atau reaktan: Fe(s) besi (padat) ksigen (gas) Senyawa hasil reaksi atau prduk: Fe (s) besi(iii) ksida (padat) 9. e. 6 gram Reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang bunyinya: massa ttal zat sesudah reaksi kimia sama dengan massa ttal zat sebelum reaksi. Artinya: S(s) + S gram gram 6 gram 0. d. (5) dan () Tabel parameter percbaan daya hantar listrik. Parameter Lampu Elektrlit Kuat Nyala terang Elektrlit Lemah Nyala redup/ tidak nyala Nnelektrlit Tidak nyala Gelembung Ada ada Tidak ada Derajat inisasi ( ) 0 < < 0 Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrlit kuat dan nnelektrlit berturut-turut ditunjukkan leh larutan nmr (5) dan ().. a. lg 56 Pengukuran ph yang tertera pada sal adalah pengukuran ph asam lemah diprtik, yang dikenal ciri-cirinya memiliki nilai tetapan asam (K a ) sebanyak buah. Untuk mengukur ph seperti ini bisa dilakukan dua cara: ) Menggunakan langsung K a karena nilai K a sangatlah kecil. [H + ] Ka [HC ] 5,6 0 0, M ph lg [H + ] lg 56 0 lg 56 0,87,6 ) Menggunakan kedua K a namun harus mengetahui nilai lgaritmanya dan hasilnya dibulatkan. Nilai [H + ] pada K a adalah 56 0 Nilai [H + ] pada K a adalah [H + ] Ka [HC ] 5 5, 0 0, M 6 5, 0 5, 0 Jumlahkan kedua nilai knsentrasi [H + ] [H + ] , 0 (0,075) + (0,00) 0,075 7,5 0 ph lg 7,5 0,876,. b. 0,8 gram Pada gambar di sal dapat kita analisis manakah yang titran dan titrat (analit). Titran adalah senyawa yang menitrasi dan berada di biuret (yaitu HCl). Titrat adalah senyawa yang dititrasi dan berada di labu erlenmeyer (yaitu KH). 0 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

21 Persamaan reaksi: KH + HCl KCl + H N n M n KH dan HCl, sehingga N M Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N a V a N b V b 0, M 5 ml M b 5 ml 0, M 5 ml M b 0, M 5 ml g.000 M Mr V g.000 0, M 56 5 ml 0, 56 5 ml g 0,8 g.000. d. 0, 5, 0 Hukum Gay-Lussac (hukum perbandingan vlume), yang berbunyi: perbandingan vlumevlume pada tekanan yang sama berbanding lurus terhadap kefisien yang bereaksi. Persamaan reaksi pada sal disetarakan sehingga: S + S Untuk mendapatkan jawabannya kefisien reaksi masing-masing dikalikan 5. 0 S S 0 ml 5 ml 0 ml Jadi, jawaban yang benar dan tepat adalah d.. b. () dan () Pada cairan tubuh, baik cairan intra maupun cairan ektra, merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga yang utama dalam cairan intra adalah pasangan asam basa knjugasi dihidrgenfsfat-mnhidrgenfsfat ( HP dan HP ). Pada cairan ekstra terdapat sistem penyangga pasangan asam basa knjugasi asam karbnat-bikarbnat (H C dan HC ). 5. e. (), (), () Persamaan reaksi: CH CH + NaH CH CNa + H x x Reaksi di atas menghasilkan garam yang terhidrlisis sebagian. K a CH CH 0 5 Menghitung ph dari percbaan () hingga (): a. ph percbaan () n CH CH n NaH 0,05 L 0, M 5 0 ml [CH CNa] [CH C ] 5 0 0,05 L 0,05 L 5 0 M K [H w ] [CHC ] Ka ,5 ph lg [H ] lg 5 0 5,5 5,5 lg 5 ph ph (5,5 lg 5 ) 8,5 + lg 5 b. ph percbaan () n CH CH n NaH 0,05 L 0, M 0 ml [CH CNa] [CH C ] 0 0 0,05 L 0,05 L M [H ] K K w a [CH C ] ph lg [H ] lg ph ph 5 9 c. ph percbaan () n CH CH n NaH 0, L 0, M 0 ml [CH CNa] [CH C ] 0 0 0, L 0, L M [H ] K K w a 0 0 [CH C ] ph lg [H ] lg lg ph ph (5 lg ) 9 + lg Jadi, urutan kenaikan ph campuran adalah (), (), (). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

22 6. b. 0,50 gram n CaCl 0, M 50 ml 5 0 ml n Na C 0, M 50 ml 5 0 ml Persamaan reaksi pengendapan CaC : CaCl + Na C CaC + NaCl m : 5 0 ml 5 0 ml b : 5 0 ml 5 0 ml 5 0 ml 0 ml s : 5 0 ml 0 ml Tercatat bahwa ml endapan CaC sebesar 5 0 ml. M r CaC 00 g/ml Mencari massa endapannya menggunakan rumus ml: g n Mr g 5 0 ml 00 g/ml 0,5 gram Jadi, massa endapan CaC yang terjadi adalah 0,5 gram. 7. e. +; ; + Tata nama senyawa serta bilangan ksidasi dari unsur-unsur: Amnia NH Amnia (NH ) adalah senyawa kvalen atau senyawa nnlgam berikatan dengan nnlgam. Bilangan ksidasi H pada senyawa kvalen adalah +, tetapi jika senyawa in adalah. Dinitrgen triksida N Pada dinitrgen triksida (N ), bilangan ksidasi ksigennya adalah. Barium nitrida BaN Pada barium nitrida (BaN) bilangan ksidasi barium adalah stabil yaitu + karena berada di glngan IIA. Bilks yang stabil seperti glngan IA, IIA, IIIA, VIIA. 8. a. () dan () Gaya Lndn (gaya dispersi atau gaya dipl sesaat) adalah gaya antarmlekul nnplar (tidak ada PEB). Pada gaya lndn tidak terdapat kutub psitif atau kutub negatif, jadi muatan tersebar merata (stabil). Jadi, gaya Lndn terdapat pada nmr (), (), dan (5). Nmr () dan () bersifat nnplar juga tetapi dikukuhkan leh ikatan hidrgen, bukan gaya Lndn (gaya Lndn masuk ke gaya Van der Waals). 9. e..000 detik Reaksi inisasi nya: Cu Cu + + S e i t w ; Ar dimana e Cu 6,5,75 ev Cu w t e i,7 gram ,75 9,65 ampere.000 detik 0. c. HN (aq) + KH(aq) KN (aq) + H (l) H 50, kj ml Persamaan reaksi setaranya: HN (aq) + KH(aq) KN (aq) + H (l) a. Mencari ml larutan reaktan dan massa air n HN n KH 0, L M 0, ml V H ttal V HN + V KH 00 ml + 00 ml 00 ml Massa air m V m g/ml 00 ml 00 gram air b. Mencari harga kalr (q) dan H q m air c T air 00 g, J/g K 6 C 500 J 5,0 kj q 5,0 kj H 50, kj/ml n 0, ml ( H bertanda negatif karena terjadi kenaikan suhu di sal). c. etksi etana Ismer fungsi adalah ismer yang memiliki rumus fungsi sama tetapi gugus fungsinya berbeda. Di dalam sal, gugus fungsinya adalah H (alkhl), yang berismer fungsi dengan gugus fungsi (eter). Nama senyawa turunan alkana eter alu ada kata ksi -nya. Rumus struktur senyawa di sal memiliki rumus C H 0, jadi jawaban pada sal ini harus memiliki rumus yang sama. Pilihan jawaban b. metksi etana CH CH CH (C H 8 ) Pilihan jawaban c. etksi etana CH CH C H 5 (C H 0 ) Jadi, jawaban yang benar adalah c.. c. 6 kj ml Pada sal ini dipakai knsep dasar dalam termkimia, yaitu hukum Hess dan energi ikatan rata-rata. Berdasarkan Hukum Hess ) H H + H +8 kj ) [H H H +6 kj] ) H +500 kj ) H H + H +856 kj (hasil reaksi) Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

23 Mencari energi ikatan rata-rata H H H + H +856 kj {E ikatan rata-rata kiri } {E ikatan rata-rata kanan } H {[( H)]} {0 0} +856 kj ( H) +856 kj H +6 kj. a. knsentrasi HCl, luas permukaan lgam Mg, laju reaksi Berdasarkan gambar berbagai percbaan tentang laju reaksi pada sal. Variabel bebas (variabel manipulasi): variabel yang sengaja diubah-ubah untuk memperleh hubungan satu besaran dengan yang lain (misal: suhu, knsentrasi). Variabel terkntrl: variabel yang dipertahankan atau tidak diubah-ubah (misal: luas permukaan). Variabel terikat (variabel respns): variabel yang berubah karena adanya perubahan variabel bebas (misal: laju reaksi).. e. v k[n ] Persamaan reaksi: N + N 5 Persamaan laju reaksinya v k [N ] x [ ] y rde reaksi terhadap N, pilih dua data dimana knsentrasi tetap (data dan ). v v k [N ] [ ] x y x y k [N ] [ ] x y, k (0,) (0,) x y,8 k (0,) (0,) x 0, 0, x Jadi rde reaksi terhadap N adalah. rde reaksi terhadap, pilih dua data dimana knsentrasi N tetap (data dan ). v v k [N ] [ ] x y x y k [N ] [ ] x y, k (0,) (0,) x y, k (0,) (0,) y 0, 0, y 0 Jadi rde reaksi terhadap N adalah. v k [N ] x [ ] y v k [N ] 5. a. kanan, warna bertambah merah Kesetimbangan dipengaruhi beberapa hal, salah satunya penambahan knsentrasi. Pada sal, ditambahkan in Fe +, artinya knsentrasi in tersebut ditambah di sebelah reaktan (kiri). Dalam pengaruh knsentrasi dalam bentuk in, ada syaratnya: a. Jika knsentrasi ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah yang tidak ditambah, warna semakin gelap pada bagian yang tidak ditambah. b. Jika knsentrasi dikurangi, maka kesetimbangan bergeser ke arah yang dikurangi, warna semakin gelap pada bagian yang dikurangi. c. Jika knsentrasi ain in-in pada reaksi ditambah, maka jika: Jika in berupa katin, maka bereaksi ke in anin pada reaksi Jika in berupa anin, maka bereaksi ke in katin pada reaksi In Fe + ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke kanan dan warna merah darah semakin gelap atau bertambah merah. 6. b. BiCl (aq) + H (l) BiCl(s) + HCl(aq) Dalam persamaan kesetimbangan, baik K c maupun K p, alu prduk per reaktan, dengan syarat dalam wujud gas atau larutan (aq). Jadi, jawaban yang tepat adalah b. 7. d. Pliprpilena, btl plastik Struktur mlekul mnmer CH CH CH (prpena) menghasilkan plimer pliprpilena. Plimer beserta kegunaannya: Plibutadiena Kegunaan: Ban mbil, bantalan kereta api, blk jembatan, bla glf, dan ang air. Plistirena Kegunaan: Genting, cangkir, mangkuk, mainan anak-anak, kabin pada radi, tv, dan tape. Plietena Kegunaan: Ember, btl plastik, mainan, panci, pelapis kawat dan kabel. Pliprpilena Kegunaan: Karung, tali, dan btl plastik. Niln Kegunaan: Jas hujan, parasut, tali, jala, dan tenda. 8. b. () dan () Beberapa penerapan sifat kligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari: () penyerapan air leh akar tanaman (tekanan smtik); () penambahan garam dalam pembuatan es putar (penurunan titik beku); Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

24 () penambahan garam untuk mencairkan salju (penurunan titik beku); () penggunaan garam untuk membunuh lintah (tekanan smtik); dan (5) menambahkan etilen glikl pada radiatr mbil (penurunan titik beku). Penerapan tekanan smtik terdapat pada peristiwa nmr () dan (). 9. a. () Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, gambar dengan tekanan uap paling besar adalah gambar yang memiliki zat terlarut paling sedikit. Gambar () memiliki zat terlarut paling sedikit. 0. d. Zn dan Mn Reduktr adalah senyawa yang mengalami ksidasi, sementara hasil reduksi adalah hasil dari penurunan bilks yang terletak di prduk. Berikut persamaan reaksi redks dan nilai-nilai bilks reaksinya: Zn(s) + NH (aq) + Mn (s) Mn (s) + Zn + (aq) + NH (aq) + H (l) Zn(s) : reduktr (mengalami ksidasi) Zn + (aq) : hasil ksidasi Mn (s) : ksidatr (mengalami reduksi) Mn (s) : hasil reduksi. e. (5), Pb Pb + Cu + Cu, psitif Di dalam elektrkimia perlu diketahui: Elektrn mengalir dari anda ke katda, berbanding terbalik dengan aliran listrik Persamaan Vlta: ksidasi Reduksi atau An Kat atau E kecil E besar Ingat kembali deret Vlta Kelima Vlta pada gambar sal: () Ada batang Cu dan Pb. Dalam deret Vlta, Pb terletak di sebelah kiri (H), sedangkan Cu di sebelah kanan (H). Lalu, elektrn mengalir dari anda ke katda. Jadi, Pb mengalami ksidasi, sementara Cu mengalami reduksi. Persamaan nya: Pb Pb + Cu + Cu ( E psitif). Di nmr ini, aliran elektrn dan ntasi salah. () Ada batang Ni dan Zn. Dalam deret vlta, Ni dan Zn terletak di sebelah kanan (H), tetapi Zn mendahului Ni. Jadi, Zn adalah ksidasi, sementara Ni adalah reduksi. Ntasi nya: Zn Zn + Ni + Ni ( E psitif). Sama seperti nmr (), aliran elektrn dan ntasi nya salah. () Ada batang Zn dan Cu. Dalam deret vlta, Zn di sebelah kiri (H), sementara Cu di sebelah kanan (H), jadi Zn ksidasi dan Cu reduksi. Ntasi nya: Zn Zn + Cu + Cu. Aliran elektrn, ntasi, dan nilai E -nya salah. () Ada batang Ni dan Cu. Ni terletak di sebelah kiri (H) sementara Cu di sebelah kanan (H). Ni sebagai ksidasi dan Cu sebagai reduksi. Ntasi nya: Ni Ni + Cu + Cu ( E psitif). Aliran elektrn dan E -nya salah. (5) Ada batang Pb dan Cu. Pb bertindak sebagai ksidasi, sedangkan Cu sebagai reduksi. Ntasi nya: Pb Pb + Cu + Cu ( E psitif). Ntasi, aliran elektrn, maupun E -nya sudah benar.. d. () Seperti yang diketahui, paku adalah sebuah besi (Fe). Untuk mencegah dari krsi, harga E -nya harus lebih kecil (paling negatif atau paling kecil) dari Fe, artinya terletak di sebelah kiri Fe dalam deret Vlta. Li K Ba Sr Ca Na La Ce Mg Lu Al Mn H Zn Cr Fe Cd C Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au.. d. Pb Pb + Cu + Cu Untuk cara cepat mencari diagram yang spntan adalah: ksidasi ( E kecil) Reduksi ( E besar) a. +0, 0,7 besar kecil (tidak spntan) b. +0,80 0, besar kecil (tidak spntan) c. +0,80 0,76 besar kecil (tidak spntan) d. 0, +0, kecil besar (spntan) e. 0, 0,76 besar kecil (tidak spntan). e. etil etanat Percbaan dalam sal adalah reaksi esterifikasi atau reaksi penyabunan karena melibatkan alkhl dan asam karbksilat. Senyawa yang direaksikan hanyalah senyawa turunan alkana, H tidak ikut karena sebagai zat yang menyerap air dari reaksi esterifikasi untuk mengambil H dari gugus karbksil ( CH) dan H dari gugus hidrksil dari alkhl ( H) dan terbentuklah air dengan media penyerapnya asam sulfat pekat. Reaksi esterifikasinya adalah sebagai berikut. C H 5 H + CH CH CH CC H 5 + H (etanl) (asam asetat) (etil etanat) (air) Hasil dari reaksi esterifikasi adalah etil etanat, berupa gugus fungsi ester. 5. b. () Reaksi eliminasi adalah reaksi penambahan jumlah ikatannya, dari ikatan tunggal ke ikatan rangkap, atau ikatan rangkap ke ikatan rangkap tiga. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

25 Jenis reaksi yang terdapat pada sal: () Reaksi substitusi () Reaksi eliminasi () Reaksi adisi () Reaksi halgenasi alkana (5) Reaksi esterifikasi 6. c. () dan () Pada sal ini menanyakan tata nama benzena yang terdiri dari buah subtituen: rt (ditulis: ) anak cabang terletak pada psisi (,). sebagai nmr induk, sebagai nmr anak cabang. Meta (ditulis: m) anak cabang terletak pada psisi (,). sebagai nmr induk, sebagai nmr anak cabang. Para (ditulis: p) anak cabang terletak pada psisi (,). sebagai nmr induk, sebagai nmr anak cabang. Senyawa -hidrksibenzat, berarti induk cabangnya adalah benzat (gugus fungsinya: CH) sementara anak cabangnya adalah hidrksi (gugus fungsinya: H). H C H Senyawa m-nitrtluena, berarti induk cabangnya tluena (gugus fungsinya: CH ) sementara anak cabangnya adalah nitr (gugus fungsinya: N ). N CH 7. e. maltsa Kimia ) Dengan Fehling A dan B menghasilkan endapan merah bata uruh karbhidrat (terutama mnsakarida, ligsakarida, dan plisakarida) psitif Fehling, kecuali SAS (Sukrsa, Amilum, Selulsa). ) Dengan Tllens menghasilkan cermin perak uruh karbhidrat (terutama mnsakarida, ligsakarida, dan plisakarida) psitif Tllens, kecuali SAS (Sukrsa, Amilum, Selulsa). ) Reaksi hidrlisis menghasilkan dua mnsakarida yang sama. Hidrlisis sukrsa menghasilkan gluksa dan fruktsa Hidrlisis laktsa menghasilkan galaktsa dan gluksa Hidrlisis maltsa menghasilkan dua mlekul gluksa 8. b. () dan () Bahan makanan jika diuji apakah mengandung prtein atau tidak, menggunakan indikatrindikatr berikut. Uji Biuret untuk menguji adanya ikatan peptida menggunakan NaH + Cu, perubahan warna merah muda sampai ungu. Uji Xantprteat untuk mengetahui adanya inti benzena, perubahan warna dari kuning hingga jingga. Uji Milln untuk mengetahui adanya gugus fenil benzena, perubahan terbentuk warna merah berbentuk cincin. Uji belerang untuk mengetahui adanya kandungan belerang menggunakan timbal (II) asetat, ditunjukkan adanya warna hitam pekat. 9. c. afinitas elektrn Mg > Al Mg dan Al termasuk ke unsur-unsur peride ketiga. Sifat-sifat sistem peridik unsur: ) Dalam unsur-unsur peride ketiga, sifat-sifat seperide alu tidak teratur. Jawaban pada sal ini banyak memilih pilihan jawaban a, namun dalam kenyataannya titik leleh dan titik didih Mg < Al, ini dibuktikan dari ikatan lgam yang meningkat dari Na hingga Al karena bertambahnya jumlah elektrn valensi. ) Afinitas elektrn pada unsur-unsur peride ketiga uruhnya negatif, kecuali unsur Mg dan Ar. 0. a. () dan () Berikut fungsi-fungsi dari unsur-unsur gas mulia: () Helium (He) untuk pengisi baln udara, pernapasan pada penderita asma, campuran ksigen pada tabung penyelam. () Nen (Ne) untuk cairan pendingin pada reaktr nuklir, penangkal petir, pengisi tabung-tabung televisi. () Argn (Ar) untuk pengisi bhlam lampu pijar, stainless steel. () Kriptn (Kr) untuk lampu reklame, lampu kilat ftgrafi, lampu menara mercusuar, lampu lapangan terbang bandara. (5) Xenn (Xe) untuk pembiusan, bakterisida, pembuatan tabung elektrn, mengisi lampu srt, pengisi lampu disk. Pernyataan yang benar adalah nmr (), (), (), dan (5) Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

26 TRYUT PAKET. c. V, [He] s p, 6 Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. Q T V X Z Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari huruf Q pada sal sebagai nmr, lalu ke kanan nmr, dan nmr berada di bawah huruf Q, dan seterusnya. Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur Q T V X Z Knfigurasi Elektrn s [He] s [He] s p [He] s p [Ne] Nmr Atm Jadi, jawaban yang benar adalah c.. b. ptensial inisasi lebih besar Glngan IIA dibanding glngan IA: jari-jarinya lebih lemah kereaktifan kurang energi inisasi (ptensial inisasi) lebih besar keelektrnegatifan besar reduktr lemah.. e. (5) Pengecualian Aturan ktet: Senyawa yang tidak mencapai aturan ktet. Meliputi senyawa kvalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atm-atm yang elektrn valensinya kurang dari empat (). Cnth: BeCl, BCl, dan AlBr. Senyawa dengan jumlah elektrn valensi ganjil. Cnth: N mempunyai jumlah elektrn valensi ( ) 7. Senyawa dengan ktet berkembang. Unsurunsur peride atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan ktet/lebih dari 8 elektrn pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N, dan seterusnya dapat menampung 8 elektrn atau lebih). Cnth: PCl 5, SF 6, ClF, IF 7 dan SbCl 5. Knfigurasi elektrn atm 5 P 8 5 Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl Struktur Lewis senyawa PCl 5 Cl P Cl Cl Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah ktet adalah PCl 5.. c. dan Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr, dan. Pilihan jawaban yang ada adalah nmr dan. 5. a. inik dan kvalen nnplar Ciri-ciri senyawa inik: kelarutan dalam air tinggi (larut dalam air); dalam bentuk lelehan atau larutan mampu menghantarkan listrik; dan memiliki titik didih dan titik leleh relatif tinggi. Ciri-ciri senyawa kvalen nnplar: kelarutan dalam air sangat rendah (tidak larut dalam air); karena keplarannya tidak ada maka tidak bisa menghantarkan listrik; dan biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. 6. a. linear Knfigurasi elektrn unsur: X s s p 6 s p jumlah elektrn valensi 6 untuk mengikuti aturan ktet kurang. Y s s p jumlah elektrn valensi untuk mengikuti aturan ktet kurang. Cl X Y X X Y X Kedua atm akan berbagi elektrn untuk dipakai bersama berikatan. Atm Y menyumbangkan pasangan elektrnnya kepada atm X untuk membentuk ikatan kvalen krdinasi, sehingga diperlukan atm X seperti struktur di atas ( atm Y dan atm X). Rumus bentuk mlekul AX (linear). 7. a. tembaga(ii) nitrat dan nitrgen mnksida Persamaan reaksi: Cu(s) + 8 HN (aq) Cu(N ) (aq) + N + H (l) Nama IUPAC yang sesuai untuk garam dan gas yang dihasilkan dalam reaksi: Cu(N ) tembaga(ii) nitrat N nitrgen mnksida 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

27 8. d. Cu(s) + HCl(aq) CuCl (aq) + H (l) Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Pereaksi (reaktan): Tembaga(II) ksida Cu(s) Asam klrida HCl(aq) Hasil reaksi (prduk): Tembaga(II) klrida CuCl (aq) Air H (l) Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi tersebut yaitu: Cu(s) + HCl(aq) CuCl (aq) + H (l) 9. d. 0, gram Karena habis bereaksi dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa aluminium ksida yang terbentuk adalah 0,8 gram + 9,6 gram 0, gram. 0. d. (5) dan () Ciri larutan elektrlit kuat jika diuji maka pada elektrda akan banyak gelembung dan lampu akan menyala terang. Sebaliknya ciri larutan nnelektrlit tidak akan didapati gelembung dan lampu akan padam, karena tidak bisa menghantarkan arus listrik.. b. lg, [H ] 0,6 M (M ) V H 00 ml (V ) V H + air 500 ml(v ) ph larutan...? M V M V 0,6 M 00 ml M 500 ml M 0,6 M 00 ml 0, M 500 ml Penentuan [H + ] untuk asam kuat adalah: H H + + S [H + ] M a n a 0, M 0, M, 0 M ph lg [H + ] lg, 0 lg, Maka ph larutan H setelah pengenceran adalah lg,.. c. 0,0 Titrasi CH CH dengan larutan standar NaH 0, M. [NaH]...? M V CHCH ml 5 ml V NaH ml 50 ml N n M n CH CH dan NaH, sehingga N M V N V N A A B B 5 ml MCH CH 50 ml 0, M 50 ml 0, M MCH CH 5 ml 0,0 M Jadi, knsentrasi larutan CH CH 0,0 M.. c. 7 : Persamaan reaksi: Fe(s) + S(s) FeS(s) Massa Fe Massa S Massa FeS 8 gram 7 gram gram gram gram 5 gram 8 gram 0 gram gram gram gram gram Perhatikan data nmr, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. gram Fe + 8 gram S gram FeS Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Fe dengan S dalam senyawa FeS hasil reaksi adalah 7 :.. d. () Ralat sal: () H C dan HC Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa knjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra (dalam ) dan cairan ekstra (luar ) memerlukan sistem penyangga tersebut untuk mempertahankan harga ph cairan tersebut. Sistem penyangga ekstra yang penting adalah penyangga karbnat (H C / HC ) yang berperan dalam menjaga ph darah, dan sistem penyangga fsfat ( H P / HP ) yang berperan menjaga ph cairan intra. 5. d. 9 + lg 50 ml CH CH 0, M + 50 ml NaH 0, M Persamaan reaksi: CH CH(aq) + NaH(aq) CH CNa(aq) + H (l) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

28 ph ( + pk a + lg M g ) ( lg 0 00 ) ( lg 0 ) ( + 5 ) (8) 9 atau 9 + lg (dimana, lg 0) 6. b.,6 gram Massa mlar MgC 8 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: MgCl (aq) + Na C (aq) MgC (s) + NaCl(aq) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah MgC 0 mml 0,0 ml Massa MgC jumlah ml MgC massa mlar MgC 0,0 ml 8 gram/ml,6 gram 7. b. Cl dari 0 menjadi dan + Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Persamaan reaksi: Cl + KH KCl + KCl + H 0 + Zat yang mengalami autredks berikut perubahan bilangan ksidasinya adalah Cl dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan c. () Dipl adalah singkatan dari di plar, yang artinya dua kutub. Senyawa yang memiliki dipl adalah senyawa yang memiliki kutub psitif ( + ) di satu sisi, dan kutub negatif ( ) di sisi yang lain (pada gambar ditunjukkan leh nmr ). Senyawa yang memiliki dipl biasa disebut sebagai senyawa plar. Senyawa plar terbentuk melalui ikatan kvalen plar. Perlu diperhatikan bahwa dipl berbeda dengan in. Kekuatan listrik yang dimiliki dipl lebih lemah dibanding kekuatan listrik in. Kita pasti ingat, bahwa in terdapat pada senyawa inik, dimana mlekul terbagi menjadi dua, yaitu in psitif/katin (+) dan in negatif/anin ( ). 9. e. 0, liter Cu(N ) (aq) Cu + (aq) + N (aq) Katda : Cu + (aq) + e Cu(s) Anda : H (l) + H + (aq) + e Reaksi pengendapan tembaga: Cu + + e Cu Tembaga (Cu) yang mengendap,7 gram ml Cu,7 ml 0,0 ml 6,5 ml elektrn (e ) 0,0 ml 0,0 ml Reaksi yang menghasilkan gas: H (l) + H + (aq) + e w e w e wcu ecu w e 6,5,7 w,7,5 w 8 w 0,5 gram ml 0,5 0,0 ml V (0 C, atm) 0,0 ml, L ml 0, L 0. c. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem). leh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi prduk (H prduk ) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H reaktan ). Akibatnya perubahan entalpi ( H ) bertanda psitif. Reaksi endterm: H prduk H reaktan > 0 Reaksi endterm ditunjukkan leh nmr: () H (s) H (l) () Ba(H) (s) + NH Cl(s) BaCl (s) + NH H Berdasarkan pilihan jawaban yang ada yaitu nmr () dan ().. b., dimetil pentanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. CH H 5 H C C C C CH H CH H, dimetil pentanl 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

29 Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut (terjadi keismeran psisi). CH 5 H C C C C C H H H H CH, dimetil pentanl Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. d. +80 kj Pada gambar diperleh persamaan reaksi dan harga H sebagai berikut. C H 5 H + C + H H.80 kj + ( 60) kj 760 kj Persamaan reaksi: C H 5 H + C + H 760 H kj Entalpi (H) H, sehingga: C H 5 H + C + H H +760 kj +80 kj. d. () terhadap (5) Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan knsentrasi, gambar nmr () terhadap () tidak dipengaruhi apa-apa (keadaan sama), gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan massa zat, gambar () dan (5) hanya dipengaruhi leh knsentrasi saja, sedangkan pada gambar () dan () dipengaruhi leh suhu, knsentrasi, dan massa zat. Sehingga jawaban yang tepat adalah d.. b. Persamaan laju reaksi adalah v k [N] m [Br ] n rde reaksi terhadap rde reaksi terhadap N (data dan ): Br (data dan ): m n 0, 0,05 6 0, 0,0 m n m n Persamaan laju reaksinya: v k [N][Br ], sehingga rde ttalnya d. kanan, karena prses berlangsung eksterm Jika sistem kesetimbangan diubah suhunya maka sistem akan bereaksi dengan cara yang berbeda dengan gangguan knsentrasi. Reaksi terhadap gangguan suhu sangat bergantung pada sifat-sifat termkimia dari spesi yang terdapat dalam sistem kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan: N + H NH H x kj Jika suhu diturunkan, psisi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksterm. leh karena pembentukan amnia eksterm, maka psisi kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (pembentukan amnia). 6. e.,0 H + I HI Setimbang: 0, M 0, M 0, M K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: [HI] K c [H ][I ] (0,) (0,)(0,) 7. c. PVC, pipa air Pli vinil klrida(pvc) Sifat : kuat dan keras Mnmernya : vinil klrida(ch CHCl) Kegunaanya : pipa, pelapis lantai, ang. 8. c. () dan () Penerapan sifat kligatif penurunan titik beku larutan, antara lain: membuat campuran pendingin (cnthnya penambahan garam pada pembuatan es putar); antibeku (etilen glikl) pada radiatr mbil; antibeku dalam tubuh hewan; antibeku untuk mencairkan salju; dan menentukan massa mlekul relatif (M r ). Jadi jawaban yang tepat () dan () 9. b. II Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menaikkan titik didih larutan dan menurunkan titik beku larutan. Artinya semakin banyak zat terlarut maka titik didihnya semakin tinggi dan titik bekunya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut titik didihnya akan relatif lebih rendah dan titik bekunya akan relatif lebih tinggi. Jadi tabung dengan titik didih paling besar adalah yang memiliki zat terlarut paling banyak. Tabung II memiliki zat terlarut paling banyak. Jadi jawaban yang tepat adalah b. 0. c.,, dan NaCl(aq) + a H (l) b Cl + c H + d NaH(aq) Sebenarnya reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan mudah untuk ditebak harga kefisiennya, reaksi setaranya adalah: NaCl(aq) + H (l) Cl + H + NaH(aq) Sehingga harga a, b, c, dan d. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

30 . b. (II) Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku dalam zat pengelantang (tabung nmr II) akan lebih cepat terjadi krsi karena zat pengelantang merupakan zat ksidatr (pengksidasi).. c. Mg/Mg + // Pb+ /Pb Berdasarkan teri, untuk menentukan apakah suatu reaksi berlangsung (spntan) atau tidak berlangsung (tidak spntan) dapat dihitung berdasarkan rumus: E E E reduksi ksidasi Jika E > 0, berarti reaksi berlangsung (spntan). Jika E < 0, berarti reaksi tidak berlangsung (tidak spntan). Cu/Cu + //Mg + /Mg E,7 vlt (+0, vlt),7 vlt (tidak spntan) Mn/Mn + //Mg + /Mg E,7 vlt (,8 vlt),9 vlt (tidak spntan) Mg/Mg + //Pb + /Pb E 0, vlt (,7 vlt) +, vlt (spntan) Pb/Pb + //Mn + /Mn E,8 vlt ( 0, vlt),05 vlt (tidak spntan) Cu/Cu + //Pb + /Pb E 0, vlt (+0, vlt) 0,7 vlt (tidak spntan) Pilihan jawaban yang tepat adalah c.. a. +0,78 vlt Fe Fe + + e E +0, vlt Cu + + e Cu E +0, vlt Fe + Cu + Fe + + Cu E +0,78 vlt Harga ptensial ( E ) juga dapat dihitung dengan rumus: E E E reduksi ksidasi E + E Cu /Cu Fe/Fe + +0, vlt ( 0, vlt) +0,78 vlt. d. CH Senyawa karbn yang memiliki rumus C n H n yaitu adalah asam karbksilat dan ester. Asam karbksilat mempunyai gugus CH sedangkan ester mempunyai gugus C. Asam karbksilat merupakan asam lemah, jika asam karbksilat bereaksi dengan basa (NaH/ KH) akan membentuk garam dan air. Garam natrium atau kalium dari asam karbksilat suku tinggi disebut sabun. Asam karbksilat juga dapat membentuk ester jika direaksikan dengan alkhl, reaksi ini disebut esterifikasi. 5. a. adisi dan ksidasi () Reaksi adisi, suatu zat ditambahkan pada senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga sehingga ikatan dua tersebut menjadi ikatan tunggal dengan mengikat atm/gugus atm dari zat yang ditambahkan. () Reaksi ksidasi, reaksi yang melibatkan ksigen dan prses pembakaran tidak dapat terjadi jika tidak ada ksigen. 6. e. () dan () Hasil nitrasi tluena dapat berupa,,6 trinitrtluena (TNT) yang dibuat secara industri sebagai bahan peledak. Dalam dunia industri, anilina digunakan sebagai dasar pembuatan zat warna diaz, bat-batan, bahan bakar rket, dan bahan peledak. 7. e. () dan (5) Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; cadangan energi tubuh; sebagai zat pembangun tubuh; sebagai zat pengatur; sebagai sumber dari zat-zat yang penting untuk pertumbuhan; pemeliharaan jaringan tubuh; dan kmpnen penting dalam kntrl genetika. Fungsi prtein ditunjukkan pada nmr () dan (5). 8. d. Sukrsa, Tidak menghasilkan Cu dengan pereaksi Fehling Reaksi identifikasi karbhidrat: ) Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. ) Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. ) Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata (Cu ), sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak. 0 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

31 9. a. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur glngan alkali (Li, Na, K, dan seterusnya) dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () mudah melepaskan elektrn Misal: Li Li + + e Na Na + + e K K + + e () merupakan lgam yang lunak Lgam Na dan K relatif lunak, mudah diiris dengan pisau. 0. e. dan 5 Hubungan antara unsur, mineralnya dan kegunaannya: Wiserit (Mn B 5 (H,Cl) tidak mengandung unsur barium. Selestit (Sr ), Sr untuk bahan pembuat kembang api. Dlmit (CaMg(C ) ) tidak mengadung unsur kalium. Pirlusit (Mn ), Mn merupakan zat aktif dalam baterai. Karnalit (KMgCl.6H ), Mg merupakan bahan pembuat anti maag (antasida). Jadi pasangan data yang benar adalah nmr,, dan 5. TRYUT PAKET. c. E, [He] s p, 5 Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. A D E G J Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari huruf A pada sal sebagai nmr, lalu ke kanan nmr, dan nmr berada di bawah huruf A, dan seterusnya. Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur A D E G J Knfigurasi Elektrn s [He] s [He] s p [He] s p [Ne] Jadi, jawaban yang benar adalah c. Nmr Atm e. K 9 Unsur yang bersifat lgam memiliki ciri khas yakni mudah melepaskan elektrn sehingga dapat dihubungkan dengan energi inisasi, yakni sejumlah energi yang dibutuhkan untuk melepas satu elektrn dari atm netralnya. Unsur yang sifat lgamnya paling kuat adalah: K : paling mudah melepas elektrn (sifat lgam) karena mempunyai jumlah kulit ( kulit) lebih banyak dari Na : 8 ( kulit).. b. () Pengecualian Aturan ktet Senyawa yang tidak mencapai aturan ktet. Meliputi senyawa kvalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atm-atm yang elektrn valensinya kurang dari empat (). Cnth: BeCl, BCl, dan AlBr. Senyawa dengan jumlah elektrn valensi ganjil. Cnth: N mempunyai jumlah elektrn valensi ( ) 7. Senyawa dengan ktet berkembang. Unsurunsur peride atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan ktet/lebih dari 8 elektrn pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N, dan seterusnya dapat menampung 8 elektrn atau lebih). Cnth: PCl 5, SF 6, ClF, IF 7 dan SbCl 5. Knfigurasi elektrn atm 5 P 8 5 Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl Struktur Lewis senyawa PCl 5 Cl P Cl Cl Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah ktet adalah PCl 5.. b. () dan () Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr () dan (). 5. b. kvalen nnplar dan kvalen nnplar Senyawa kvalen nnplar, karena keplarannya tidak ada maka tidak bisa menghantarkan listrik serta biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. Jadi zat A dan B merupakan senyawa kvalen nnplar. 6. a. segitiga datar B [He] s p Jumlah elektrn valensi untuk mengikuti aturan ktet melepas elektrn. Cl [Ne] s p 5 Jumlah elektrn valensi 7 untuk mengikuti aturan ktet menangkap elektrn. Cl Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

32 Cl B Cl Cl Atm B akan membentuk in B + dan atm Cl akan membentuk in Cl, sehingga kedua atm akan membentuk ikatan in dengan struktur BCl. Rumus bentuk mlekul AX (segitiga datar). 7. b. natrium sulfat dan air Suatu reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: Reaktan/pereaksi prduk/hasil reaksi Senyawa pereaksi: H asam (hidrgen) sulfat NaH natrium hidrksida Senyawa hasil reaksi: Na natrium sulfat H dihidrgen mnksida (air) 8. b. NaHC (s) Na C (s)+h (l)+c Ralat pilihan jawaban b. Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Di atas 60 C, maka secara bertahap NaHC (sda kue) akan terurai menjadi sdium sda, air dan karbn diksida. Pada suhu 00 C: NaHC Na C + H + C Kebanyakan bikarbnat ini mengalami reaksi dehidrasi. Lebih lanjut pemanasan mengubah sda menjadi ksida (sekitar 000 C): Na C Na + C 9. b. 6, gram C 6 H 6 (s) C + 6 H 8 gram ml C 6 H 6 0, ml 80 gram ml 9, gram ml 0,6 ml gram ml Karena semua pereaksi habis bereaksi (tidak ada pereaksi pembatas) dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa karbn diksida (C ) yang dihasilkan adalah (8 gram + 9, gram) 0,8 gram 6, gram. 0. b. () dan (5) Ciri larutan elektrlit kuat jika diuji maka pada elektrda akan banyak gelembung dan lampu akan menyala terang. Sebaliknya ciri larutan nnelektrlit tidak akan didapati gelembung dan lampu akan padam, karena tidak bisa menghantarkan arus listrik. Cl B Cl Cl. a. lg H termasuk asam kuat, maka: [H + ] [H ] 0,05 M 0, M 0 M ph lg [H + ] lg 0 lg. d. 0,0 M Vlume rata-rata Ba(H) 0, M (++) ml ml Jumlah ml Ba(H) ml 0, M, mml Prinsip titrasi asam kuat leh basa kuat: HCl + Ba(H) BaCl + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml HCl dengan ml Ba(H) sebanding. Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml HCl, mml,6 mml. Karena vlume HCl yang digunakan adalah 0 ml maka:,6 mml [HCl] 0 ml 0, M. d. : Persamaan reaksi: C(s) + C Massa Atm C (gram) 6 0,5 8 Massa Atm (gram) Massa C (gram),5 5 8 Perhatikan data nmr, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. 6 gram C + 8 gram gram C Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa unsur C dan dalam senyawa C adalah :.. d. () Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa knjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra (dalam ) dan cairan ekstra (luar ) memerlukan sistem penyangga tersebut untuk mempertahankan harga ph cairan tersebut. Sistem penyangga ekstra yang penting adalah penyangga karbnat (H C / HC ) yang berperan dalam menjaga ph darah, dan sistem penyangga fsfat ( HP / HP ) yang berperan menjaga ph cairan intra. 5. b. 5 5 ml NH 0, M + 5 ml HCl 0, M NH (aq) NH H(aq) Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

33 Persamaan reaksi: NH H(aq) + HCl(aq) NH Cl(aq) + H (l) 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml ph ( pk b lg M g ) ( 5 lg 5 50 ) ( 5 lg 0 ) ( 5 + ) (0) 5 6. c.,8 gram Massa mlar Ag Cr g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: CaCr + AgN Ag Cr + Ca(N ) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah Ag Cr 0 mml 0,0 ml Massa Ag Cr jumlah ml Ag Cr massa mlar Ag Cr 0,0 ml gram/ml,8 gram 7. b. brmin dari 0 mejadi dan + Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Persamaan reaksi: Br + NaH NaBr + NaBr + H 0 + Zat yang mengalami autredks berikut perubahan bilangan ksidasinya adalah Br dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan c. () Dipl adalah singkatan dari diplar, yang artinya dua kutub. Senyawa yang memiliki dipl adalah senyawa yang memiliki kutub psitif ( + ) di satu sisi, dan kutub negatif ( ) di sisi yang lain (pada gambar ditunjukkan leh ikatan/gaya H---Cl, dimana atm H berkutup psitif/ + dan atm Cl berkutup negatif/ ). Senyawa yang memiliki dipl biasa disebut sebagai senyawa plar. Senyawa plar terbentuk melalui ikatan kvalen plar. Perlu diperhatikan bahwa dipl berbeda dengan in. Kekuatan listrik yang dimiliki dipl lebih lemah dibanding kekuatan listrik in. Kita pasti ingat, bahwa in terdapat pada senyawa inik, dimana mlekul terbagi menjadi dua, yaitu in psitif/katin (+) dan in negatif/anin ( ). 9. b C V F, liter (STP), L ml F 0, ml, L ml HF HF + F + e 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml ml e C F Pada reaksi di atas, untuk menghasilkan gas flurin sebanyak, liter (STP) diperlukan 0, ml e atau 0, F. 0, F 0, C 9.00 C 0. a. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem). leh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi prduk (H prduk ) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H reaktan ). Akibatnya perubahan entalpi ( H) bertanda psitif. Reaksi endterm: H prduk H reaktan > 0 Reaksi endterm ditunjukkan leh nmr: () C(s) + H C + H () H (l) H + Pasangan persamaan reaksi endterm terjadi pada nmr () dan ().. b. pentanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. CH CH CH CH CH 5 I H pentanl Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut. (Terjadi keismeran psisi) CH CH CH CH CH 5 I H pentanl Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. e. +88,5 kj Pada gambar diperleh persamaan reaksi dan harga H sebagai berikut. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

34 N + N N N + N + N + H 55,07 kj H,8 kj H 88,5 kj Persamaan reaksi jika dibalik harga H juga akan berubah, sehingga persamaan reaksi dan harga H-nya menjadi sebagai berikut. N + N + H +88,5 kj. a. () terhadap () Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh suhu, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi suhu dan perlakuan pengadukan, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan luas permukaan zat, gambar () dan () hanya dipengaruhi leh luas permukaan zat, sedangkan pada gambar () dan (5) dipengaruhi leh luas permukaan zat dan perlakuan pengadukan. Sehingga jawaban yang tepat adalah a.. c. Persamaan laju reaksi adalah v k [A] [B] Untuk menuliskan persamaan laju reaksi kita tentukan rde masing-masing zat. Untuk mencari rde A kita ambil [B] yang sama yaitu percbaan dan. Sedangkan untuk mencari rde B kita ambil [A] yang sama yaitu untuk percbaan dan. [ A] v [ B] v [ A] v [ B] v 0, 0,0 0, 0,8 0, 0,08 0, 0,6 rde terhadap A dan rde terhadap B. Persamaan laju reaksinya: v k [A] [B], sehingga rde ttalnya e. kanan karena jumlah kefisien hasil reaksi lebih kecil Perubahan tekanan dan vlume hanya dapat menggeser kesetimbangan pada reaksi yang berfasa gas dan mempunyai perbedaan kefisien reaksi antara ruas kiri (pereaksi) dengan ruas kanan (hasil reaksi). Reaksi kesetimbangan: S + S H y kj Apabila tekanan diperbesar atau vlume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya kecil dan sebaliknya apabila tekanan diperkecil atau vlume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya besar. Jika vlume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke kanan (pembentukan gas S ) karena jumlah kefisien hasil reaksi lebih kecil. 6. e. 600 Ml C H CH H Saat setimbang 0, 0, 0, Dimana vlumenya (V) L Persamaan reaksi: C + H CH H Setimbang: 0 M, 0 M 6,67 0 M K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: [CHH] (6,67 0 ) K c [C][H ] (0 )(, 0 ) (6,67 0 ) (0 )(, 0 ) a. Dakrn, serat sintesis Dakrn (plietilen tereftalat) merupakan kplimer dari glikl dengan asam tereftalat melalui plimerisasi kndensasi. Kegunaan dakrn sebagai bahan sintetis yang sedang ppuler dalam kebutuhan tekstil sebagai bahan untuk pengisian bneka, guling dan juga bantal. 8. b. () dan () Penerapan sifat kligatif tekanan smtik larutan, antara lain: memasukkan larutan infus ke dalam pasien melalui pembuluh darah; mesin cuci darah; garam dapur digunakan untuk mengawetkan makanan; penyerapan air leh akar tanaman; desalinasi air laut melalui smsis balik; dan memakai garam untuk membunuh lintah. Jadi jawaban yang ada dan tepat adalah () dan (). 9. e. (5) Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

35 Jadi, tabung dengan tekanan uap paling kecil adalah yang memiliki zat terlarut paling banyak. Tabung (5) memiliki zat terlarut paling banyak. 0. c.,, dan 7 a K Cr 7 (aq) + b HCl(aq) KCl(aq) + CrCl (aq) + c Cl + d H (l) Sebenarnya reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan kita dapat menebak harga kefisiennya yaitu dengan mencba-cba memasukkan kefisien dari pilihan jawaban yang telah disediakan, sehingga akan diperleh reaksi setaranya adalah: K Cr 7 (aq) + HCl(aq) KCl(aq) + CrCl (aq) + Cl + 7 H (l) Sehingga harga a, b, c, dan d 7.. b. () Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku dalam air yang dididihkan (gambar nmr ) akan lebih cepat terjadi krsi karena reaksi kimia lebih cepat terjadi dan naiknya temperatur air pada umumnya menambah kecepatan krsi.. e. Zn/Zn + //Ag + /Ag Berdasarkan teri, untuk menentukan apakah suatu reaksi berlangsung (spntan) atau tidak berlangsung (tidak spntan) dapat dihitung berdasarkan rumus: E E reduksi E ksidasi Jika E > 0, berarti reaksi berlangsung (spntan). Jika E < 0, berarti reaksi tidak berlangsung (tidak spntan). Ag/Ag + //Cr + /Cr E 0,7 vlt (+0,80 vlt),5 vlt (tidak spntan) Ag/Ag + //Zn + /Zn E 0,7 vlt (+0,80 vlt),5 vlt (tidak spntan) Cr/Cr + //Al + /Al E,66 vlt ( 0,7 vlt) 0,95 vlt (tidak spntan) Zn/Zn + //Al + /Al E,66 vlt ( 0,7 vlt) 0,9 vlt (tidak spntan) Zn/Zn + //Ag + /Ag E +0,80 vlt ( 0,7 vlt) +,5 vlt (spntan) Pilihan jawaban yang tepat adalah e.. c. 0,9 vlt Sn + Ag + Sn + + Ag Pada anda terjadi reaksi ksidasi: Sn Sn + + e E +0, vlt Pada katda terjadi reaksi reduksi: Ag + + e Ag E +0,88 vlt Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E E E reduksi ksidasi E + Ag /Ag E + Sn/Sn +0,80 vlt ( 0,) vlt 0,9 vlt. b. CH C n H n ada dua kemungkinan gugus yaitu aldehid atau ketn, reaksi dengan Fehling aldehid membentuk endapan merah bata (Cu ), sedangkan ketn tidak bereaksi. Reaksi dengan Tllens, aldehid membentuk cermin perak (Ag), sedangkan ketn tidak beraksi. Berarti dapat disimpulkan bahwa zat tersebut adalah aldehid. 5. b. adisi dan eliminasi I. Reaksi adisi, suatu zat ditambahkan pada senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga sehingga ikatan dua tersebut menjadi ikatan tunggal dengan mengikat atm/gugus atm dari zat yang ditambahkan. II. Reaksi eliminasi, pengubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan menghilangkan (melepas) atm-atm. 6. c. () dan () Asam salisilat berfungsi sebagai zat antijamur pada salep untuk mengbati penyait kulit. Natrium benzena berfungsi untuk mengawetkan makanan dalam kaleng. 7. b. I dan III Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; membawa in atau mlekul dari suatu rgan ke rgan lain melalui aliran darah; Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

36 memberikan kemampuan bagi rganisme untuk berkntraksi, bergerak, serta mengubah bentuk; membentuk struktur jaringan, menyangga, serta memberikan kekuatan; mempertahankan rganisme dari serangan spesies lain atau melindungi rganisme tersebut dari luka; dan mengatur aktivitas metablisme di dalam tubuh. Pasangan yang merupakan kegunaan dari prtein adalah nmr I dan III. 8. e. Sukrsa, Direaksikan dengan tes Fehling tidak menghasilkan Cu Reaksi identifikasi karbhidrat: Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata (Cu ), sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak. 9. e. () dan () Radiaktif adalah zat yang mengandung inti yang tidak stabil. Sifat atau karaktristik zat radiaktif meliputi: memiliki inti tidak stabil; dapat mengalami peluruhan (peluruhan alfa, beta, dan gamma); mengalami desintegrasi membentuk unsur baru; dapat menembus kertas atau lempengan lgam tipis; dapat menginkan gas yang disinari; dapat menghitamkan plat film; dan menyebabkan benda-benda berlapis ZnS dapat berpendar (flursensi). 0. e. dan 5 Data nama unsur dan kegunaannya: N Nama Unsur Klrin Kalsium Kalium Belerang Fsfrus Kegunaannya Campuran pemadam kebakaran Bahan kembang api Pupuk Ftgrafi Krek api Campuran pemadam kebakaran adalah C Untuk ftgrafi adalah senyawa perak (AgI) Data yang keduanya berhubungan dengan benar adalah,, dan 5. TRYUT PAKET. d. U, [He] s p, 7 Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. R T U X Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari unsur di atas huruf R pada sal sebagai nmr, lalu ke kanan huruf P nmr, dan huruf R nmr, dan seterusnya. Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur P R T U X Knfigurasi Elektrn [He] [He] s [He] s p [He] s p [He] s p 5 Nmr Atm Jadi, jawaban yang benar adalah d.. e. IF Senyawa yang paling plar adalah IF karena mempunyai isih keelektrnegatifan besar (,0,5,5) sehingga elektrn akan lebih tertarik (dekat) leh atm yang mempunyai keelektrnegatifan yang lebih besar.. d. () Pengecualian Aturan ktet Senyawa yang tidak mencapai aturan ktet. Meliputi senyawa kvalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atm-atm yang elektrn valensinya kurang dari empat (). Cnth: BeCl, BCl, dan AlBr. Senyawa dengan jumlah elektrn valensi ganjil. Cnth: N mempunyai jumlah elektrn valensi ( ) 7. Senyawa dengan ktet berkembang. Unsurunsur peride atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan ktet/lebih dari 8 elektrn pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N, dan seterusnya dapat menampung 8 elektrn atau lebih). Cnth: PCl 5, SF 6, ClF, IF 7 dan SbCl P 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

37 Knfigurasi elektrn atm 5 B Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl B Struktur Lewis senyawa BCl Cl Cl Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah ktet adalah BCl.. d. dan Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr dan. 5. a. in dan kvalen nnplar Senyawa inik, dalam bentuk larutan atau lelehan mampu menghantarkan listrik serta memiliki titik didih dan titik leleh relatif tinggi. Senyawa kvalen nnplar, karena keplaran-nya tidak ada maka tidak bisa menghantarkan listrik serta biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. 6. d. tetrahedral T [He] s p Jumlah elektrn valensi untuk mengikuti aturan ktet kurang. Q [He] s p 5 Jumlah elektrn valensi 7 untuk mengikuti aturan ktet kurang. Q Q T Q Q Kedua atm akan berbagi elektrn untuk dipakai bersama berikatan. Atm T menyumbang masingmasing elektrn kepada atm Q, jadi perlu atm Q seperti struktur di atas. atm T dan atm Q. Rumus bentuk mlekul AX (tetrahedral). 7. c. kalsium karbnat Suatu reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: Reaktan/pereaksi prduk/hasil reaksi Senyawa pereaksi: Ca(HC ) kalsium bikarbnat Senyawa hasil reaksi: CaC kalsium karbnat C karbn diksida H dihidrgen mnksida (air) 8. c. Ca(s) + 5 C(s) CaC (s) + C Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Q Q T Q Q Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium ksida dan karbn dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbn diksida. Pereaksi (reaktan): Kalsium ksida Ca(s) Karbn C(s) Hasil reaksi (prduk): Kalsium karbida CaC (s) Air C Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi pembuatan karbit yaitu: Ca(s) + 5 C(s) CaC (s) + C 9. c. 00 gram BaC (s) Ba(s) + C Karena pereaksi habis bereaksi dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa zat pereaksi massa zat hasil reaksi, sehingga massa barium karbnat (BaC ) massa barium ksida (Ba) + massa karbn diksida (C ). Massa BaC (pereaksi) 00 gram massa zat hasil reaksi. 0. d. (5) dan () Ciri larutan nnelektrlit tidak akan didapati gelembung dan lampu akan padam, karena tidak bisa menghantarkan arus listrik. Sebaliknya ciri larutan elektrlit kuat jika diuji maka pada elektrda akan banyak gelembung dan lampu akan menyala terang.. e. lg H termasuk asam kuat, maka: [H + ] [H ] 0,0 M 0,0 M 0 M ph lg [H + ] lg 0 lg. a. 0,5 M Vlume rata-rata NaH 0, M (5 6 ) ml 5 ml Jumlah ml NaH 5 ml 0, M mml Prinsip titrasi asam kuat leh basa kuat: H + NaH Na + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml H dengan ml NaH sebanding. Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml H mml,5 mml. Karena vlume H yang digunakan adalah 0 ml maka: [HCl],5 mml 0 ml 0,5 M Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

38 . d. : 8 Persamaan reaksi: C(s) + C Massa C (gram),5,0,0 5,0 Massa (gram) 8 8 Massa C (gram) 5,5,0,0 6,5 Perhatikan data nmr dan, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. (),5 gram C + gram 5,5 gram C () gram C + 8 gram gram C Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa unsur C dan dalam senyawa C adalah : 8.. b. () Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa knjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra (dalam ) dan cairan ekstra (luar ) memerlukan sistem penyangga tersebut untuk mempertahankan harga ph cairan tersebut. Sistem penyangga ekstra yang penting adalah penyangga karbnat (H C / HC ) yang berperan dalam menjaga ph darah, dan sistem penyangga fsfat ( H P / HP ) yang berperan menjaga ph cairan intra. 5. c. 8 + lg 7, 50 ml CH CH 0, M + 50 ml NaH 0, M Persamaan reaksi: CH CH(aq) + NaH(aq) CH CNa(aq) + H (l) 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml ph ( + pk + lg M ) a g 5 ( lg 00 ) ( lg 5 0 ) ( lg 5) (7 + lg 5) 8,5 + 0,5 8, lg 7, 6. b. 0,68 gram Massa mlar PbC 67 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: K C + Pb(N ) PbC + KN 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah PbC 0 mml 0,0 ml Massa PbC jumlah ml PbC massa mlar PbC 0,0 ml 67 gram/ml 0,68 gram 7. d. Cl dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan +5 Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Persamaan reaksi: Cl + 6 H (aq) 5 Cl (aq) + Cl (aq) + H (l) 0 +5 Zat yang mengalami autredks berikut perubahan bilangan ksidasinya adalah Cl dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan b. () Dipl adalah singkatan dari diplar, yang artinya dua kutub. Senyawa yang memiliki dipl adalah senyawa yang memiliki kutub psitif ( + ) di satu sisi, dan kutub negatif ( ) di sisi yang lain (pada gambar ditunjukkan leh ikatan/gaya Cl---H, dimana atm Cl berkutup negatif/ dan atm H berkutup psitif/ + ). Senyawa yang memiliki dipl biasa disebut sebagai senyawa plar. Senyawa plar terbentuk melalui ikatan kvalen plar. Perlu diperhatikan bahwa dipl berbeda dengan in. Kekuatan listrik yang dimiliki dipl lebih lemah dibanding kekuatan listrik in. Kita pasti ingat, bahwa in terdapat pada senyawa inik, dimana mlekul terbagi menjadi dua, yaitu in psitif/katin (+) dan in negatif/anin ( ). 9. d. menit V F, liter (STP) M r F 8 g ml, L ml F, L ml,06 ml HF HF + F + e,07 ml,07 ml,06 ml,07 ml w n M r,06 ml 8 g ml 9,7 g 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

39 Mr F e 8 valensi 9 e i t w t 9, ,5 t detik 9 0,7 menit menit 0. a. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem). leh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi prduk (H prduk ) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H reaktan ). Akibatnya perubahan entalpi ( H) bertanda psitif. Reaksi endterm: H prduk H reaktan > 0 Reaksi endterm ditunjukkan leh nmr: () 6 C + 6 H (l) C + H () H (l) H + Pasangan persamaan reaksi endterm terjadi pada nmr () dan ().. c. metil heptanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. CH CH I I CH CH CH CH CH CH 6 5 I H,5 dimetil heksanl Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut. (Terjadi keismeran psisi) CH I CH CH CH CH CH CH CH I H metil heptanl Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. a. 9,5 kj ml Pada gambar diperleh persamaan reaksi dan harga H sebagai berikut. S(s) + S H 95 kj/ml S(s) + S + H 96 kj/ml S + S H 99 kj/ml Persamaan reaksi jika melibatkan ml S dan S, sehingga persamaan reaksi dan harga H-nya menjadi sebagai berikut. S + S H 9,5 kj/ml. a. () terhadap () Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh luas permukaan zat, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi knsentrasi, luas permukaan zat dan perlakuan pengadukan, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh knsentrasi dan perlakuan pengadukan, gambar () dan (5) hanya dipengaruhi leh knsentrasi, sedangkan pada gambar () dan (5) dipengaruhi leh luas knsentrasi dan permukaan zat. Sehingga jawaban yang tepat adalah a.. c. Persamaan laju reaksi adalah v k [A] m [B] n rde terhadap A ([B] tetap) m v [ A] m v [ A] 0,0 0,0 0,08 0,0 m rde terhadap B ([A] tetap) n v [ B] n v [ B] 0,8 0, 0,6 0, n n m n Persamaan laju reaksinya: v k [A] [B], sehingga rde ttalnya a. bergeser ke kanan, gas S bertambah Perubahan tekanan dan vlume hanya dapat menggeser kesetimbangan pada reaksi yang berfasa gas dan mempunyai perbedaan kefisien reaksi antara ruas kiri (pereaksi) dengan ruas kanan (hasil reaksi). Reaksi kesetimbangan: H S + H + S Apabila tekanan diperbesar atau vlume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya kecil dan sebaliknya apabila tekanan diperkecil atau vlume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya besar. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

40 Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan (pembentukan gas H dan S ) karena jumlah kefisien hasil reaksi lebih kecil. 6. a. 9 PCl + Cl PCl 5 Setimbang: M M M K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: [PCl ] 5 K c [PCl ][Cl ] () ()() 9 7. d. rln, kas kaki Mnmernya : akrilnitril (CH CH CN) Pliakrilnitril memilik sifat elastis dan kuat dan digunakan untuk baju wl, kas kaki, karpet. 8. b. () dan () Penerapan sifat kligatif tekanan smtik larutan, antara lain: memasukkan larutan infus ke dalam pasien melalui pembuluh darah; mesin cuci darah; garam dapur digunakan untuk mengawetkan makanan; penyerapan air leh akar tanaman; desalinasi air laut melalui smsis balik; dan menggunakan garam untuk membunuh lintah. Jadi jawaban yang ada dan tepat adalah () dan (). 9. b. () Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, gambar dengan tekanan uap paling kecil adalah yang memiliki zat terlarut paling banyak. Gambar () memiliki zat terlarut paling banyak. 0. d.,, dan a C + Cr + b H + c C 7 + d Cr + + H Reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan kita dapat menebak harga kefisiennya yaitu dengan mencba-cba memasukkan kefisien dari pilihan jawaban yang telah disediakan, sehingga akan diperleh reaksi setaranya adalah: C + Cr + H C + Cr H Sehingga harga a, b, c 6, dan d.. d. Cu + Fe + Fe + + Cu + Reaksi dapat berlangsung secara spntan apabila harga E -nya psitif (+). Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E E E reduksi ksidasi E + E Cu /Cu Fe/Fe + +0,77 V (+0, V) +0, V Jadi, reaksi Cu + Fe + Fe + + Cu + dapat berlangsung spntan.. a. Pb/Pb + //Ag + /Ag Berdasarkan teri, untuk menentukan apakah suatu reaksi berlangsung (spntan) atau tidak berlangsung (tidak spntan) dapat dihitung berdasarkan rumus: E E reduksi E ksidasi Jika E > 0, berarti reaksi berlangsung (spntan). Jika E < 0, berarti reaksi tidak berlangsung (tidak spntan). Pb/Pb + //Ag + /Ag E +0,80 V ( 0, V) +0,9 V (spntan) Pb/Pb + //Mg + /Mg E,7 V ( 0, V), V (tidak spntan) Zn/Zn + //Mg + /Mg E,7 V ( 0,76 V),6 V (tidak spntan) Ag/Ag + //Zn + /Zn E 0,76 V (+0,80 V),56 V (tidak spntan) Pb/Pb + //Zn + /Zn E 0,76 V ( 0, V) 0,6 vlt (tidak spntan) Pilihan jawaban yang tepat adalah a.. d. () Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku akan lebih cepat berkarat jika berada dalam udara terbuka yang lembab (mengandung uap air) dan air garam (misal NaCl). Hal ini dikarenakan dalam air garam mengandung inin ksida lgam penyebab karat. 0 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

41 II. d. C H C n H n ada dua kemungkinan gugus yaitu asam karbksilat atau ester, salah satu sifat asam karbksilat yaitu dapat bereaksi dengan alkhl menghasilkan ester. Jadi senyawa C n H n yang jika dipanaskan dengan etanl dan sedikit asam sulfat pekat akan menghasilkan zat yang berbau harum (ester) merupakan senyawa asam karbksilat. 5. d. substitusi dan eliminasi () Reaksi substitusi melibatkan pertukaran atm/ gugus atm pada senyawa karbn dengan atm/gugus atm lainnya. Atm hidrgen (H) digantikan dengan atm brmida (Br). () Reaksi eliminasi, pengubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan menghilangkan (melepas) atm-atm. Reaksi alkhl dengan asam sulfat pekat pada suhu 80 C menghasilkan alkena. 6. d. () dan () Hasil nitrasi tluena () dapat berupa,,6 trinitrtluena (TNT) yang dibuat secara industri sebagai bahan peledak. Stirena () merupakan bahan industri kimia yang penting untuk pembuatan plastik. 7. d. () dan () Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; membawa in atau mlekul dari suatu rgan ke rgan lain melalui aliran darah; memberikan kemampuan bagi rganisme untuk berkntraksi, bergerak, serta mengubah bentuk; membentuk struktur jaringan, menyangga, serta memberikan kekuatan; mempertahankan rganisme dari serangan spesies lain atau melindungi rganisme tersebut dari luka; dan mengatur aktivitas metablisme di dalam tubuh. Pasangan yang merupakan kegunaan dari prtein adalah nmr () dan (). 8. c. P dan R Uji Biuret untuk menguji prtein akan menunjukkan uji psitif jika terjadi perubahan warna menjadi ungu yaitu P, R, dan S. (Q dan T bukan prtein). Uji Xantprteat untuk menguji keberadaan inti benzena dalam prtein. Uji psitif jika terjadi perubahan warna menjadi kuning jika ditambah NH atau menjadi jingga jika ditambah NaH. Uji timbal(ii) asetat untuk menguji keberadaan unsur belerang dalam prtein. Uji psitif jika terjadi perubahan warna menjadi hitam. Jadi dari uji di atas bahan makanan berprtein yang mengandung inti benzena dan unsur belerang adalah P dan R. 9. a. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur transisi dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () memiliki titik leleh tinggi Unsur transisi mempunyai titik leleh dan titik didih relatif tinggi. () memiliki beberapa bilangan ksidasi Pada umumnya membentuk senyawa kmpleks bersifat paramagnetik (tertarik leh medan magnet), berwarna, dan mempunyai beberapa bilangan ksidasi, seperti Sc, Ti, V, Cr, dan M. 0. c. () dan (6) Fren (CF CF ): gas yang digunakan untuk pendingin Natrium benzat (CH CNa): pengawet makanan Kalium idat (KI ): antiseptik Kalsium fsfat (Ca (P ) ): pupuk Kaprit (Ca(Cl) ): pembunuh kuman Sda kue (NaHC ): bahan yang digunakan agar kue mengembang. TRYUT PAKET. d. G, [Ne] s p, 5 Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. A D E G J Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari unsur di atas huruf A pada sal sebagai nmr, lalu ke kanan nmr, nmr berada di huruf A, kemudian di bawah huruf A nmr, dan seterusnya. Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur A D E G J Knfigurasi Elektrn [He] s [Ne] s [Ne] s p [Ne] s p [Ne] s p 5 Jadi, jawaban yang benar adalah d. Nmr Atm 5 7 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

42 . b. U Unsur yang paling mudah menarik elektrn adalah unsur yang keelektrnegatifannya paling besar yaitu U dengan harga kelektrnegatifan,0.. e. (5) Pengecualian Aturan ktet Senyawa yang tidak mencapai aturan ktet. Meliputi senyawa kvalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atm-atm yang elektrn valensinya kurang dari empat (). Cnth: BeCl, BCl, dan AlBr. Senyawa dengan jumlah elektrn valensi ganjil. Cnth: N mempunyai jumlah elektrn valensi ( ) 7. Senyawa dengan ktet berkembang. Unsurunsur peride atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan ktet/lebih dari 8 elektrn pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N, dan seterusnya dapat menampung 8 elektrn atau lebih). Cnth: PCl 5, SF 6, ClF, IF 7 dan SbCl 5. Knfigurasi elektrn atm 5 B Knfigurasi elektrn atm H H B Struktur Lewis senyawa BH H H Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah ktet adalah BH.. b. dan Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr dan. 5. c. in dan kvalen plar Senyawa inik, dalam bentuk lelehan atau larutan mampu menghantarkan listrik serta memiliki titik didih dan titik leleh relatif tinggi. Senyawa kvalen plar, larutannya dapat menghantarkan listrik, lelehannya tidak menghantarkan listrik, serta biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. 6. b. segitiga piramida Y s s p 6 s p Jumlah elektrn valensi 5 untuk mengikuti aturan ktet kurang. X s s p 6 s p 5 Jumlah elektrn valensi 7 untuk mengikuti aturan ktet kurang. Ada dua kemungkinan: () X Y X X X X () X Y X X X X X Y X atau Kedua atm akan berbagi elektrn untuk dipakai bersama berikatan. Atm Y menyumbang elektrn masing-masing elektrn kepada atm X, jadi perlu atm X seperti struktur () di atas. atm Y, atm X, pasang elektrn bebas. Rumus bentuk mlekul AX E (segitiga piramida). Kedua atm akan berbagi elektrn untuk dipakai bersama berikatan. Atm Y menyumbang semua elektrnnya masingmasing elektrn kepada atm Y, jadi perlu 5 atm X seperti struktur () di atas. atm Y dan 5 atm X. Rumus bentuk mlekul AX 5 (segitiga bipiramida). 7. c. nitrgen diksida Suatu reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: Reaktan/pereaksi prduk/hasil reaksi Senyawa pereaksi: N nitrgen mnksida zn Senyawa hasil reaksi: N nitrgen diksida ksigen 8. e. C H C + H Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Pereaksi (reaktan): Prpana C H 8 ksigen Hasil reaksi (prduk): Karbn diksida C Uap air H Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi peristiwa pembakaran gas LPG yang mengandung prpana menghasilkan gas karbn diksida dan uap air yaitu: C H C + H X Y X X X Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

43 9. c.,5 gram KCl (s) KCl(s) +. Karena pereaksi habis bereaksi dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa zat pereaksi massa zat hasil reaksi, sehingga massa kalium klrat (KCl ) massa kalium klrida (KCl) + massa ksigen ( ). Massa KCl (pereaksi),5 gram massa zat hasil reaksi. 0. c. () dan () Ciri larutan elektrlit lemah jika diuji maka pada elektrda akan ada sedikit/banyak gelembung dan lampu akan padam atau redup. Larutan elektrlit lemah pada tabel terdapat pada nmr (), (), dan (). Pilihan jawaban yang tersedia adalah pilihan jawaban c. () dan ().. c. lg H termasuk asam kuat, maka: n (ml) 0, ml [H ] 0,0 M V (liter) 0 liter [H + ] [H ] 0,0 M 0,0 M 0 M ph lg [H + ] lg 0 lg. c. 0,50 M Vlume rata-rata Ba(H) 0, M (6 5) ml 5 ml Jumlah ml Ba(H) 5 0,,5 mml Prinsip titrasi asam lemah leh basa kuat: CH CH + Ba(H) Ba(CH C) + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml CH CH dengan ml Ba(H) sebanding. Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml CH CH,5 mml mml. Karena vlume CH CH yang digunakan adalah 0 ml maka: [CH CH] mml 0 ml 0,5 M. c. : Persamaan reaksi: Cu(s) + S(s) CuS(s) Percbaan Massa Cu Massa S 0 Massa CuS 6 6 Perhatikan data percbaan nmr dan, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. () gram Cu + gram S 6 gram CuS () 8 gram Cu + gram S gram CuS Berdasarkan data percbaan tersebut, perbandingan massa unsur Cu dan S dalam senyawa CuS adalah :.. e. (5) Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa knjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra (dalam ) dan cairan ekstra (luar ) memerlukan sistem penyangga tersebut untuk mempertahankan harga ph cairan tersebut. Sistem penyangga ekstra yang penting adalah penyangga karbnat (H C / HC ) yang berperan dalam menjaga ph darah, dan sistem penyangga fsfat ( HP / HP ) yang berperan menjaga ph cairan intra. 5. d ml NH 0, M + 50 ml HCl 0, M NH (aq) NH H(aq) Persamaan reaksi: NH H(aq) + HCl(aq) NH Cl(aq) + H (l) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml ph ( pk b lg M g ) ( 5 lg 0 00 ) ( 5 lg 0 ) ( 5 + ) (0) 5 6. b.,870 gram Massa mlar AgCl,5 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: NaCl + AgN AgCl + NaN 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah AgCl 0 mml 0,0 ml Massa AgCl jumlah ml AgCl massa mlar AgCl 0,0 ml,5 gram/ml,87 gram Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

44 7. c. Klrin dari 0 menjadi dan + Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Persamaan reaksi: Cl + NaH(aq) NaCl(aq)+NaCl(aq)+H (l) 0 + Zat yang mengalami autredks berikut perubahan bilangan ksidasinya adalah Cl dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan d. () Dipl adalah singkatan dari diplar, yang artinya dua kutub. Senyawa yang memiliki dipl adalah senyawa yang memiliki kutub psitif ( + ) di satu sisi, dan kutub negatif ( ) di sisi yang lain (pada gambar ditunjukkan leh ikatan/gaya H---, dimana atm H berkutup psitif/ + dan atm berkutup negatif/ ). Senyawa yang memiliki dipl biasa disebut sebagai senyawa plar. Senyawa plar terbentuk melalui ikatan kvalen plar. Perlu diperhatikan bahwa dipl berbeda dengan in. Kekuatan listrik yang dimiliki dipl lebih lemah dibanding kekuatan listrik in. Kita pasti ingat, bahwa in terdapat pada senyawa inik, dimana mlekul terbagi menjadi dua, yaitu in psitif/katin (+) dan in negatif/anin ( ). 9. e. 0,7 gram Cu (aq) Cu + (aq) + S (aq) Katda : Cu + (aq) + e Cu(s) Anda : H (l) + H + (aq) + e V ml 0, L (STP) 0, L ml 0,0 ml, L ml w n M r 0,0 ml g ml 0, g w w e e wcu w ecu e 6,5 w Cu 0, w Cu,5 0, 8 w Cu 0,7 gram 0. a. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem). leh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi prduk (H prduk ) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H reaktan ). Akibatnya perubahan entalpi ( H) bertanda psitif. Reaksi endterm: H prduk H reaktan > 0 Reaksi endterm ditunjukkan leh nmr: () CaC (s) Ca(s) + C () 6 C + 6 H (l) C 6 H 6 (aq) + 6 Pasangan persamaan reaksi endterm terjadi pada nmr () dan ().. c. metil prpanat Asam karbksilat mempunyai dua macam keismeran yaitu keismeran struktur dan keismeran fungsi. II CH CH CH C H asam butanat Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut. (Terjadi keismeran psisi) II CH CH C CH metil prpanat Asam karbksilat berismer fungsi dengan ester dengan rumus mlekul C n H n.. d. 86 kj Pada gambar diperleh persamaan reaksi dan harga H sebagai berikut. H + H (l) H 85 kj H + H H kj H H (l) H kj Persamaan reaksi pada penguapan ml air dari tubuh diperlukan energi sebesar, sehingga persamaan reaksi dan harga H-nya menjadi sebagai berikut. H (l) H H + kj( ml air) ml H (air) (+ kj) +86 kj. a. () terhadap () Ralat pilihan jawaban: c. () terhadap (5) Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh suhu, gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi knsentrasi, gambar nmr () terhadap (5) dipengaruhi leh suhu dan knsentrasi, gambar () dan () dipengaruhi leh suhu dan knsentrasi, sedangkan pada gambar () dan (5) juga dipengaruhi leh suhu dan knsentrasi. Sehingga jawaban yang tepat adalah a. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

45 . a. Persamaan laju reaksi adalah v k [Na S ] m [HCl] n rde terhadap Na S (data dan ) m n v k v NaS HCl m n k NaS HCl m v 0, v 0,05 t m t 0 m 5 m m rde terhadap HCl (data dan ) v k NaS m v HCl m kna S HCl n v 0, v 0, n t t n 5 5 n n 0 Persamaan laju reaksinya: v k [Na S ], sehingga rde ttalnya 5. a. kanan, karena bergeser ke arah jumlah ml yang kecil Perubahan tekanan dan vlume hanya dapat menggeser kesetimbangan pada reaksi yang berfasa gas dan mempunyai perbedaan kefisien reaksi antara ruas kiri (pereaksi) dengan ruas kanan (hasil reaksi). Reaksi kesetimbangan: PQ P Q H +x kj/ml Apabila tekanan diperbesar atau vlume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya kecil dan sebaliknya apabila tekanan diperkecil atau vlume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya besar. Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ke kanan (pembentukan gas P Q ) karena jumlah kefisien/ml hasil reaksi lebih kecil. n n 6. c. 5 0 S S + Setimbang: 0, ml 0, ml 0, ml K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: K c [S ] [ ] [S ] 0, 0, 0, (0,) (0,05) 5 0 (0,) a. Plistirena, styrfam Plistirena tersusun atas mnmer stirena. Plistirena digunakan untuk membuat gelas minuman ringan, islasi, dan untuk kemasan makanan. 8. d. () dan (5) Penerapan sifat kligatif penurunan titik beku larutan, antara lain: membuat campuran pendingin (cnthnya penambahan garam pada pembuatan es putar); antibeku (etilen glikl) pada radiatr mbil; antibeku dalam tubuh hewan; antibeku untuk mencairkan salju; dan menentukan massa mlekul relatif (M r ). Jadi jawaban yang tepat () dan (5). 9. e. (5) Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, tabung dengan tekanan uap paling kecil adalah yang memiliki zat terlarut paling banyak. Tabung (5) memiliki zat terlarut paling banyak. 0. b., 6, dan a Cl + b KH c KCl + d KCl + H Reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan kita dapat menebak harga kefisiennya yaitu dengan mencba-cba memasukkan kefisien dari pilihan jawaban yang telah disediakan, sehingga akan diperleh reaksi setaranya adalah: Cl + 6 KH 5 KCl + KCl + H Sehingga harga a, b 6, c 5, dan d. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

46 . a. Fe/Fe + //Ag + /Ag Berdasarkan teri, untuk menentukan apakah suatu reaksi berlangsung (spntan) atau tidak berlangsung (tidak spntan) dapat dihitung berdasarkan rumus: E E reduksi E ksidasi Jika E > 0, berarti reaksi berlangsung (spntan). Jika E < 0, berarti reaksi tidak berlangsung (tidak spntan). Fe/Fe + //Ag + /Ag E +0,80 V ( 0,) +, V (spntan) Ag/Ag + //Zn + /Zn E 0,76 V (+0,80 vlt),56 V (tidak spntan) Sn/Sn + //Fe + /Fe E 0, V ( 0, V) 0,0 V (tidak spntan) Fe/Fe + //Zn + /Zn E 0,76 V ( 0, V) 0, V (tidak spntan) Sn/Sn + //Zn + /Zn E 0,76 V ( 0, V) 0,6 V (tidak spntan) Pilihan jawaban yang tepat adalah a.. a. +,7 vlt Mg Mg + + e E +,8 vlt Cu + + e Cu E +0, vlt Mg + Cu + Mg + + Cu E +,7 vlt Harga ptensial ( E ) juga dapat dihitung dengan rumus: E E E reduksi ksidasi E E + Cu /Cu Mg/Mg + +0, (,8) vlt +,7 vlt. c. () Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku dalam air yang dididihkan (gambar nmr ) akan lebih cepat terjadi krsi karena reaksi kimia lebih cepat terjadi dan naiknya temperatur air pada umumnya menambah kecepatan krsi.. a. C H C n H n ada dua kemungkinan gugus yaitu aldehid atau ketn, reaksi dengan Fehling aldehid membentuk endapan merah bata (Cu ), sedangkan ketn tidak bereaksi. Reaksi dengan Tllens, aldehid membentuk cermin perak (Ag), sedangkan ketn tidak beraksi. Berarti dapat disimpulkan bahwa zat tersebut adalah aldehid. 5. e. eliminasi dan substitusi () Reaksi eliminasi, pengubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan menghilangkan (melepas) atm-atm. Reaksi klr prpana dengan natrium klrida meng-hasilkan prpena. () Reaksi substitusi melibatkan pertukaran atm/ gugus atm pada senyawa karbn dengan atm/gugus atm lainnya. Atm hidrgen (H) digantikan dengan atm klrida (Cl). 6. b. () dan () Asam benzat () digunakan sebagai pengawet makanan dan pembasmi kuman. Hasil nitrasi tluena dapat berupa,,6 trinitrtluena () yang dibuat secara industri sebagai bahan peledak. 7. d. () dan () Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; membawa in atau mlekul dari suatu rgan ke rgan lain melalui aliran darah; memberikan kemampuan bagi rganisme untuk berkntraksi, bergerak, serta mengubah bentuk; membentuk struktur jaringan, menyangga, serta memberikan kekuatan; mempertahankan rganisme dari serangan spesies lain atau melindungi rganisme tersebut dari luka; dan mengatur aktivitas metablisme di dalam tubuh. Pasangan yang merupakan kegunaan dari prtein adalah nmr () dan (). 8. c. putih telur dan ikan Prtein yang mengandung inti benzena psitif terhadap pereaksi xantprteat. Larutan Biuret untuk menguji adanya ikatan peptida. Timbal(II) asetat untuk menguji adanya unsur belerang (S). 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

47 9. a. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur glngan alkali tanah (Be, Mg, Ca, dan seterusnya) dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () berwujud padat Unsur yang terdapat pada glngan alkali tanah (glngan IIA) semua berwujud padat (lihat tabel Sistem Peridik Unsur). () mudah membentuk in bermuatan + Unsur glngan alkali tanah mempunyai elektrn valensi sehingga untuk menjadi stabil (memenuhi kaidah ktet) akan melepaskan elektrn pada kulit terluarnya membentuk in psitif dua (+). 0. b. () dan () Kegunaan beberapa senyawa sebagai berikut. Kaprit (CaCCl ) digunakan untuk untuk desinfektan dan serbuk pengelantang (pemutih kertas). Strnsium diperleh dari mineral estit (Sr ), strnsium karbnat (SrC ) dan strnsium nitrat {Sr(N ) }, terbakar dengan nyala merah terang dan digunakan dalam kembang api dan suara sinyal. Natrium sulfat (Na ) atau garam Glauber digunakan untuk bat pencahar (cuci perut), zat pengering untuk senyawa rganik. Natrium tetrabrat (Na B 7 ) atau braks digunakan untuk islasi fiberglass dan pemutih natrium perbrat. Braks juga kadang disalahgunakan dan digunakan sebagai pengawet makanan seperti ikan dan daging. Kalium idat (KI ) digunakan sebagai pencegah penyakit gndk (campuran garam dapur) serta penyembuh luka luar karena mengandung idium. Kalsium karbida (CaC ) disebut juga karbit, digunakan untuk membuat gas asetilen. TRYUT PAKET 5. d. T, [Ne] s p, Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. Q P Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari ktak unsur di pjk kiri atas sebagai nmr, lalu ke kanan nmr, nmr berada di sebelah kiri huruf P, kemudian huruf P nmr, dan seterusnya. T U X Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur P U Q T X Knfigurasi Elektrn [He] s [He] s p [Ne] s [Ne] s p [Ne] s p 5 Nmr Atm 7 7 Jadi, jawaban yang benar adalah d.. e. energi in pertama Ar paling besar Unsur-unsur dalam peride ketiga yang paling kiri paling reaktif mudah membentuk basa. Semakin ke kanan makin sukar bereaksi dengan energi inisasi paling besar. Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut. Na paling mudah bereaksi karena terletak paling kiri. P, S, Cl cenderung membentuk asam karena terletak di kanan. Si adalah metalid. Na, Mg, Al berperan sebagai reduktr energi in pertama Ar paling besar karena terletak paling kanan.. c. () Pengecualian Aturan ktet Senyawa yang tidak mencapai aturan ktet. Meliputi senyawa kvalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atm-atm yang elektrn valensinya kurang dari empat (). Cnth: BeCl, BCl, dan AlBr. Senyawa dengan jumlah elektrn valensi ganjil. Cnth: N mempunyai jumlah elektrn valensi ( ) 7 Senyawa dengan ktet berkembang. Unsurunsur peride atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan ktet/lebih dari 8 elektrn pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N, dan seterusnya dapat menampung 8 elektrn atau lebih). Cnth: PCl 5, SF 6, ClF, IF 7 dan SbCl 5. Knfigurasi elektrn atm 5 P 8 5 Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl Struktur Lewis senyawa PCl 5 Cl P Cl Cl Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah ktet adalah PCl 5.. b. dan Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr dan. Cl Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

48 5. a. inik dan kvalen nnplar Senyawa inik, dalam bentuk lelehan atau larutan mampu menghantarkan listrik serta memiliki titik didih dan titik leleh relatif tinggi. Senyawa kvalen nnplar, karena keplarannya tidak ada maka tidak bisa menghantarkan listrik serta biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. 6. a. segitiga datar B s s p Jumlah elektrn valensi untuk mengikuti aturan ktet melepas elektrn. X s s p 5 Jumlah elektrn valensi 7 untuk mengikuti aturan ktet menangkap elektrn. X B X X Atm B akan membentuk in B + dan atm X akan membentuk in X, sehingga kedua atm akan membentuk ikatan in dengan struktur BX. Rumus bentuk mlekul AX (segitiga datar). 7. a. perak ksida Suatu reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: Reaktan/pereaksi prduk/hasil reaksi Senyawa pereaksi: Zn seng Ag perak ksida H air Senyawa hasil reaksi: Zn(H) seng hidrksida Ag perak 8. b. Fe(s) + Fe (s) Ralat pilihan jawaban b. Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Pereaksi (reaktan): Besi Fe(s) ksigen Hasil reaksi (prduk): Besi(III) ksida Fe (s) Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi perkaratan besi yaitu: Fe(s) + Fe (s) X B X X 9. a. 0, gram Mg(s) + HCl(aq) MgCl (aq) + H, gram ml Mg 0, ml gram ml 7, gram ml HCl 0, ml 6,5 gram ml Karena semua pereaksi habis bereaksi (tidak ada pereaksi pembatas) dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa zat pereaksi (Mg + HCl) massa zat hasil reaksi (MgCl + H ), sehingga massa gas hidrgen (H ) (, + 7,) gram 9,5 gram 0, gram. 0. a. () dan () Ciri larutan nnelektrlit tidak akan di dapati gelembung dan lampu akan padam, karena tidak bisa menghantarkan arus listrik. Larutan nnelektrlit pada tabel terdapat pada nmr (). Sedangkan ciri larutan elektrlit lemah jika diuji maka pada elektrda akan ada sedikit/ banyak gelembung dan lampu akan padam atau redup. Larutan elektrlit lemah pada tabel terdapat pada nmr (), (), dan (). Pilihan jawaban yang tersedia adalah pilihan jawaban a. () dan ().. e. + lg Ca(H) termasuk basa kuat, maka: [H ] [Ca(H) ] [H ] 0,0 M 0,0 M 0 M ph lg [H ] lg 0 lg ph ph ( lg ) + lg. b. 0,05 M Vlume rata-rata NaH 0, M (9 8 7) ml 8 ml Jumlah ml NaH 8 ml 0, M,8 mml Prinsip titrasi asam kuat leh basa kuat: H + NaH Na + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml H dengan ml NaH sebanding. Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml H,8 mml 0,9 mml. Karena vlume H yang digunakan adalah 0 ml maka: 0,9 mml [HCl] 0,05 M 0 ml 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

49 . b. : 8 Ralat tabel pada sal: Persamaan reaksi: H + H Massa H (gram) Massa (gram) Massa H Dihasilkan (gram) Perhatikan data nmr, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. gram H + 8 gram 9 gram H Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa unsur H dan dalam senyawa H adalah : 8.. e. (5) Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa knjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra (dalam ) dan cairan ekstra (luar ) memerlukan sistem penyangga tersebut untuk mempertahankan harga ph cairan tersebut. Sistem penyangga ekstra yang penting adalah penyangga karbnat (H C / HC ) yang berperan dalam menjaga ph darah, dan sistem penyangga fsfat ( H P / HP ) yang berperan menjaga ph cairan intra. 5. a. 5 lg 5 ml HCl 0, M + 5 ml NH 0, M NH (aq) NH H(aq) Persamaan reaksi: NH H(aq) + HCl(aq) NH Cl(aq) + H (l) 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml ph ( pk b lg M g ) ( 5 lg 5 50 ) ( 5 lg 0 ) ( 5 + ) (0) 5 (ingat, lg 0) 6. b. 0,50 gram Massa mlar CaC 00 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: CaCl (aq) + Na C (aq) CaC (s) + NaCl(aq) 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah CaC 5 mml 5 0 ml Massa CaC jumlah ml CaC massa mlar CaC 5 0 ml 00 gram/ml 0,5 gram 7. d. klrin dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan + Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Persamaan reaksi: Cl + NaH(aq) NaCl(aq) + NaCl(aq) + H (l) 0 + Zat yang mengalami autredks berikut perubahan bilangan ksidasinya adalah Cl dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan b. () Ikatan hidrgen adalah ikatan yang terjadi antara atm H dari suatu mlekul plar dengan pasangan elektrn bebas yang dimiliki atm kecil yang sangat elektrnegatif dari mlekul plar lainnya. Tiga atm kecil yang sangat elektrnegatif, yang dapat membentuk ikatan hidrgen adalah atm N,, dan F. Ikatan hidrgen biasanya digambarkan dengan garis putus-putus seperti terlihat pada nmr (). 9. c. 6,0 L (aq) L + (aq) + S (aq) Katda : L + (aq) + e L(s) Anda : H (l) + H + (aq) + e V 8 ml 0,8 L (STP) w L,56 gram 0,8 L ml 0,0 ml, L ml w n M r 0,0 ml g ml 0,6 g Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

50 w w e e w L w e L e,56 0,6 e L,56 8 e L 0,6 Ar L e L valensi A L r A r L 6 0. b. () dan (5) Reaksi eksterm adalah reaksi yang melepaskan panas (terjadi perpindahan panas dari sistem ke lingkungan). leh karena itu, entalpi sistem akan berkurang. Artinya entalpi prduk (H prduk ) lebih kecil daripada entalpi pereaksi (H reaktan ). Akibatnya perubahan entalpi ( H) bertanda negatif. Reaksi eksterm: H prduk H reaktan < 0 Reaksi eksterm ditunjukkan leh nmr: () C H 8 + (s) C (s) + H (l) (5) Ca(s) + H (l) Ca(H) (aq) Berdasarkan pilihan jawaban yang ada yaitu nmr () dan (5).. a. asam pentanat Asam karbksilat mempunyai dua macam keismeran yaitu keismeran struktur dan keismeran fungsi. H C H C CH C H C H asam metilbutanat Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut. (Terjadi keismeran struktur) H C 5 C H C H C H C H asam pentanat Asam karbksilat berismer fungsi dengan ester dengan rumus mlekul C n H n.. d. 788 kj Hukum Hess menyatakan bahwa: Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Dari diagram dapat ditentukan rumus termkimia: H H + H kj + ( 566 kj) 788 kj Harga perubahan entalpi (H) standar pembentukan gas C 788 kj.. b. () terhadap () Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh luas permukaan zat, gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi knsentrasi, gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh suhu, gambar () dan () dipengaruhi leh luas permukaan zat, suhu, dan knsentrasi, sedangkan pada gambar () dan (5) hanya dipengaruhi leh luas permukaan zat. Sehingga jawaban yang tepat adalah b.. d. Persamaan laju reaksi adalah v k [N][H ] Menentukan pangkat reaksi N, dengan laju reaksi untuk H tetap. v v k x N H x N H y k 6 x x x Menentukan pangkat reaksi H, laju reaksi untuk [N] tetap v v k k y x N H x N H y y y Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v k [N][H ], sehingga rde ttalnya +. y y 50 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

51 5. c. kanan karena jumlah ml hasil reaksi lebih besar Perubahan tekanan dan vlume hanya dapat menggeser kesetimbangan pada reaksi yang berfasa gas dan mempunyai perbedaan kefisien reaksi antara ruas kiri (pereaksi) dengan ruas kanan (hasil reaksi). Reaksi kesetimbangan: N N H Q kj. Apabila tekanan diperbesar atau vlume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya kecil dan sebaliknya apabila tekanan diperkecil atau vlume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya besar. Jika vlume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (pembentukan gas N ) karena jumlah kefisien/ml hasil reaksi lebih besar. 6. b. N + N Setimbang: M M M K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: K c [N] [N] [ ] () () () 7. d. Pliisprena, ban mbil ( CH CCH CH ) I CH Karet alam tersusun dari mnmer-mnmer isprena atau metil, betadiena. Karet alam bersifat lunak, lekat, dan mudah diksidasi. Agar menjadi lebih keras dan stabil dilakukan v ulkanisasi, yaitu karet alam dipanaskan pada suhu 50 C, dengan sejumlah kecil belerang. Dengan cara ini ikatan rangkap pada karet terbuka kemudian terjadi ikatan jembatan belerang di antara rantai mlekulnya. Karet diekstraksi dari lateks (getah phn karet), hasil vulkanisirnya digunakan untuk ban kendaraan. 8. b. () dan () Penerapan sifat kligatif penurunan titik beku larutan, antara lain: membuat campuran pendingin (cnthnya penambahan garam pada pembuatan es putar); antibeku (etilen glikl) pada radiatr mbil; antibeku dalam tubuh hewan; antibeku untuk mencairkan salju; membuat hujan buatan; dan menentukan massa mlekul relatif (M r ). Nmr yang menunjukkan penerapan sifat kligatif penurunan titik beku larutan yaitu (), (), dan (). Pilihan jawaban yang tersedia adalah b. () dan (). 9. d. () Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, tabung dengan tekanan uap paling kecil adalah yang memiliki zat terlarut paling banyak. Tabung () memiliki zat terlarut paling banyak. 0. a. 8,, dan a 7 Cr + As + b H + c Cr + + As + d H Reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan kita dapat menebak harga kefisiennya yaitu dengan mencba-cba memasukkan kefisien dari pilihan jawaban yang telah disediakan, sehingga akan diperleh reaksi setaranya adalah: Cr + 7 As + 8 H + Cr + + As + H Sehingga harga a, b 8, c, dan d.. d. Pb/Pb + //Cu + /Cu Berdasarkan teri, untuk menentukan apakah suatu reaksi berlangsung (spntan) atau tidak berlangsung (tidak spntan) dapat dihitung berdasarkan rumus: E E E reduksi ksidasi Jika E > 0, berarti reaksi berlangsung (spntan). Jika E < 0, berarti reaksi tidak berlangsung (tidak spntan). Cu/Cu + //Fe + /Fe E 0, vlt (+0, vlt) 0,78 vlt (tidak spntan) Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

52 Cu/Cu + //Mg + /Mg E, vlt (+0, vlt),68 vlt (tidak spntan) Cu/Cu + //Pb + /Pb E 0, vlt (+0, vlt) 0,7 vlt (tidak spntan) Pb/Pb + //Cu + /Cu E +0, vlt ( 0, vlt) +0,7 vlt (spntan) Pb/Pb + //Mg + /Mg E, vlt ( 0, vlt), vlt (tidak spntan) Pilihan jawaban yang tepat adalah d.. c. +0, vlt Ni + Pb + Ni + + Pb Pada anda terjadi reaksi ksidasi: Ni Ni + + e E +0,5 vlt Pada katda terjadi reaksi reduksi: Pb + + e Pb E 0, vlt Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E E E reduksi ksidasi E + E Pb /Pb Ni/Ni + 0, vlt ( 0,5 vlt) +0, vlt. b. () Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku akan lambat berkarat jika terlindung dari udara terbuka yang lembab (mengandung uap air). Dalam minyak yang tidak bisa bercampur dengan air maka dimungkinkan dapat melindunginya dari ksigen dan air.. a. H C n H n+ ada dua kemungkinan gugus yaitu alkhl atau eter, alkhl dapat membentuk ikatan hidrgen antarmlekul karena memiliki atm-atm dengan beda kelektrnegatifan tinggi (antara atm dengan H). Alkhl bereaksi dengan lgam natrium akan menghasilkan gas hidrgen sedangkan eter tidak menghasilkan gas hidrgen. Berarti dapat disimpulkan bahwa zat tersebut adalah alkhl. 5. b. eliminasi dan adisi () Reaksi eliminasi, pengubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan menghilangkan (melepas) atm-atm. Reaksi brm prpana dengan natrium hidrksida menghasilkan prpena. () Reaksi adisi, suatu zat ditambahkan pada senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga sehingga ikatan dua tersebut menjadi ikatan tunggal dengan mengikat atm/gugus atm dari zat yang ditambahkan. Prpena diadisi dengan asam brmida menghasilkan brm prpana. 6. a. () dan () Terdapat beberapa turunan dari asam benzat () yang tanpa kita sadari sering kita gunakan, diantaranya yaitu natrium benzat yang biasa digunakan sebagai pengawet makanan dalam kaleng. Dalam kehidupan sehari-hari fenl () dikenal sebagai karbl atau lisl yang berfungsi sebagai zat desinfektan. 7. d. () dan () Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; membawa in atau mlekul dari suatu rgan ke rgan lain melalui aliran darah; memberikan kemampuan bagi rganisme untuk berkntraksi, bergerak, serta mengubah bentuk; membentuk struktur jaringan, menyangga, serta memberikan kekuatan; mempertahankan rganisme dari serangan spesies lain atau melindungi rganisme tersebut dari luka; dan mengatur aktivitas metablisme di dalam tubuh. Pasangan yang merupakan kegunaan dari prtein adalah pembentuk antibdi terhadap racun yang masuk dalam tubuh () dan bikatalis pada prses metablisme (). 8. b. II Uji Biuret untuk menguji prtein akan menunjukkan uji psitif jika terjadi perubahan warna menjadi ungu yaitu I, II, dan IV. (III dan V bukan prtein). 5 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

53 Uji Xantprteat untuk menguji keberadaan inti benzena dalam prtein. Uji psistif jika terjadi perubahan warna menjadi kuning jika ditambah NH atau menjadi jingga jika ditambah NaH. Jadi, dari uji dapat disimpulkan bahwa bahan makanan berprtein yang mengandung inti adalah II. 9. e. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur halgen (F, Cl, Br, I, dan At) dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () membentuk mlekul diatmik Dalam bentuk struktur, halgen (X) terdapat sebagai mlekul diatmik (X ). () ksidatr kuat Halgen merupakan glngan yang sangat reaktif dalam menerima elektrn akan bertindak sebagai ksidatr kuat. Makin ke atas sifat ksidatrnya semakin kuat. 0. e. () dan (5) Beberapa kegunaan unsur tembaga/senyawanya: untuk kawat-kabel dan rangkaian listrik; paduan lgam sebagai kuningan dan perunggu tembaga(ii) sulfat (Cu ) digunakan di labratrium untuk mengeringkan alkhl dan air; tembaga(ii) sulfat pentahidrat(cu 5H ) digunakan untuk larutan elektrlit Daniell, membunuh kuman pada benih-tabur, campurannya berupa bubur Brdeaux dapat digunakan untuk memberantas kutu dan jamur. Prediksi. d. Ikatan kvalen krdinasi adalah ikatan kvalen (ikatan berdasarkan pemakaian pasangan elektrn bersama) dimana pasangan elektrn tersebut berasal dari satu unsur saja. Ikatan kvalen krdinasi pada senyawa H, pasangan elektrn hanya disumbangkan leh atm S untuk membentuk ikatan dengan atm seperti yang ditunjukkan leh nmr.. c. n ; ; m 0; s ½ Nmr atm Cl adalah 7 maka knfigurasi elektrnnya : s s p 6 s p 5 m 0 + n ; ; m 0; s ½ (). d. VIA,, [Ne] s p 6 Z berarti mempunyai nmr atm 6 maka knfigurasi elektrnnya [s s p 6 ] s p [Ne] s p Elektrn valensi (menunjukkan glngan) s p s + p + 6 (rbital s atau rbital s + p menunjukkan glngan A) Jumlah kulit (menunjukkan peride) Jadi, unsur 6 Z terletak pada glngan VIA, peride, dan mempunyai knfigurasi elektrn [Ne] s p.. c. segitiga piramida X s s p 6 s p Jumlah elektrn valensi 5 untuk mengikuti aturan ktet kurang. Y s s p 6 s p 5 Jumlah elektrn valensi 7 untuk mengikuti aturan ktet kurang. Ada dua kemungkinan: () Y X Y Y Y X Y Y atau Y Y Y () Y X Y Y Y X Y Y Y Kedua atm akan berbagi elektrn untuk dipakai bersama berikatan. Atm X menyumbang elektrn masing-masing elektrn kepada atm Y, jadi perlu atm Y seperti struktur () di atas. atm X, atm Y, pasang elektrn bebas. Rumus bentuk mlekul AX E (segitiga piramida). Kedua atm akan berbagi elektrn untuk dipakai bersama berikatan. Atm X menyumbang semua elektrnnya masingmasing elektrn kepada atm Y, jadi perlu 5 atm Y seperti struktur () di atas. atm X dan 5 atm Y. Rumus bentuk mlekul AX 5 (segitiga bipiramida). Berdasarkan pilihan jawaban yang tersedia maka jawaban yang paling tepat adalah c. 5. a. inik dan kvalen nnplar Senyawa inik, dalam bentuk lelehan atau larutan mampu menghantarkan listrik serta memiliki titik didih dan titik leleh relatif tinggi. Senyawa kvalen nnplar, karena keplarannya tidak ada maka tidak bisa menghantarkan listrik serta biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

54 6. c. dan Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr, dan. Pilihan jawaban yang ada adalah nmr dan. 7. d. 6,5 gram Na(s) + Na,5 gram ml Na,5 ml gram ml gram ml gram ml 0,75 ml Na sebagai pereaksi pembatas dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa zat pereaksi massa zat hasil reaksi, sehingga massa natrium ksida (Na ),5 gram + gram 6,5 gram. 8. e. Mg 7H M r Mg g/ml m Mg xh,6 g m Mg g m H m Mg xh m Mg (,6 ) g,6 g n Mg ( 0 ) ml 0, ml Berdasarkan perbandingan kefisien maka ml Mg xh juga 0, ml,6 gram Mg xh 0, ml; maka massa mlar (M r ) Mg xh 6 g/ml Massa mlar dari Mg xh massa mlar Mg + x massa mlar air (0 + x 8) g/ml x x 8 6 x 8 x Jadi rumus senyawa hidrat tersebut adalah Mg 7H. 9. c. C H C + 0 H (l) Ralat Pilihan jawaban c. Persamaan reaksi dimisalkan: a C H 0 + b c C + d H (l) Misal a C : a c () c c H : 0a d 0() d d 5 : b c + d () b Persamaan reaksi setara: C H 0 + C + 5 H (l), supaya harga kefisien reaksi tidak bilangan pecahan maka dikalikan sehingga diperleh persamaan reaksi setara: C H C + 0 H (l) 0. d. (5) dan () Ciri larutan elektrlit kuat jika diuji maka pada elektrda akan banyak gelembung dan lampu akan menyala terang. Sebaliknya ciri larutan nnelektrlit tidak akan didapati gelembung dan lampu akan padam, karena tidak bisa menghantarkan arus listrik.. a. lg H termasuk asam kuat, maka: [H + ] [H ] 0, M 0, M 0 M ph lg [H + ] lg 0 lg. c. 0,0 M Vlume rata-rata Ba(H) 0, M (++0) ml ml Jumlah ml Ba(H) ml 0, M, mml Prinsip titrasi asam kuat leh basa kuat: HCl + Ba(H) BaCl + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml HCl dengan ml Ba(H) sebanding. 5 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

55 Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml HCl, mml, mml. Karena vlume HCl yang digunakan adalah 0 ml maka:, mml [HCl] 0, M 0 ml. b. Q dan R Dalam larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa maka ph-nya tidak banyak mengalami perubahan. Berdasarkan data tersebut maka yang tidak banyak mengalami perubahan ph adalah larutan Q (5,0,9 & 5,) dan R (8,0 7,9 & 8,).. c. 9 Campuran tersebut akan menghasilkan jenis garam terhidrlisis yang bersifat basa (dari basa kuat dan asam lemah). CH CH + NaH CH CNa + H (l) Awal : 0 mml 0 mml Reaksi : 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Akhir : 0 mml 0 mml Vl. campuran 00 ml + 00 ml 00 ml [CH CNa] [H ] Kw [ g] K a mml 00 ml 0, M ph lg [H ] lg ph ph b.,6 gram Massa mlar MgC 8 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: MgCl (aq) + Na C (aq) MgC (s) + NaCl(aq) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah MgC 0 mml 0,0 ml Massa MgC jumlah ml MgC massa mlar MgC 0,0 ml 8 gram/ml,6 gram 6. a. I Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, tabung dengan tekanan uap paling besar adalah yang memiliki zat terlarut paling sedikit. Tabung I memiliki zat terlarut paling sedikit. 7. a. () dan () Penerapan sifat kligatif penurunan titik beku larutan, antara lain: membuat campuran pendingin (cnthnya penambahan garam pada pembuatan es putar); antibeku (etilen glikl) pada radiatr mbil; antibeku dalam tubuh hewan; antibeku untuk mencairkan salju; membuat hujan buatan; dan menentukan massa mlekul relatif (M r ). Jadi pilihan jawaban yang tepat adalah () dan (). 8. a. () dan () Penerapan sifat klid dalam kehidupan seharihari: () penyaringan asap pabrik dengan alat Cttrel (adsrpsi); () pemutihan gula dengan karbn aktif (adsrpsi); () penjernihan air dengan tawas (kagulasi). () srt lampu di malam hari berkabut (efek Tyndall); dan (5) cuci darah pada penderita gagal ginjal (dialisis); 9. e. () dan () Hasil nitrasi tluena dapat berupa,,6 trinitrtluena (TNT) yang dibuat secara industri sebagai bahan peledak. Dalam dunia industri, anilina digunakan sebagai dasar pembuatan zat warna diaz, bat-batan, bahan bakar rket, dan bahan peledak. 0. e. adisi dan substitusi () Reaksi adisi, suatu zat ditambahkan pada senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga sehingga ikatan dua tersebut menjadi ikatan tunggal dengan mengikat atm/gugus atm dari zat yang ditambahkan. Prpena diadisi dengan asam halida (HX) menghasilkan halida prpana. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 55

56 () Reaksi substitusi melibatkan pertukaran atm/gugus atm pada senyawa karbn dengan atm/gugus atm lainnya. Atm hidrgen (H) digantikan dengan atm klrida (Cl).. b. () dan () Kegunaan senyawa CFC terdapat pada nmr () dan (). Senyawa CFC digunakan sebagai pendingan pada AC dan kulkas, pendrng aersl, dan pelarut zat pembersih kaca, gelas, lapisan lgam.. a. H C n H n+ ada dua kemungkinan gugus yaitu alkhl atau eter, alkhl dapat membentuk ikatan hidrgen antarmlekul karena memiliki atm-atm dengan beda kelektrnegatifan tinggi (antara atm dengan H). Alkhl bereaksi dengan lgam natrium akan menghasilkan gas hidrgen sedangkan eter tidak menghasilkan gas hidrgen. Berarti dapat disimpulkan bahwa zat tersebut adalah alkhl.. b. () dan () Hubungan secara tepat dari data diatas seharusnya: N. Plimer Mnmer Prses Pembuatan Kegunaan () Tefln Tetrafluretilena Adisi Pelapis panci () Amilum Gluksa Kndensasi Adnan kue () PVC Vinil Klrida Adisi Plastik () Karet alam Isprpena Adisi Ban (5) Prtein Asam amin Kndensasi Zat pembangun. e. Sukrsa, Direaksikan dengan tes Fehling tidak menghasilkan Cu Reaksi identifikasi karbhidrat: Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata (Cu ), sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak. 5. e. () dan () Kegunaan prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; membawa in atau mlekul dari suatu rgan ke rgan lain melalui aliran darah; memberikan kemampuan bagi rganisme untuk berkntraksi, bergerak, serta mengubah bentuk; membentuk struktur jaringan, menyangga, serta memberikan kekuatan; mempertahankan rganisme dari serangan spesies lain atau melindungi rganisme tersebut dari luka; dan mengatur aktivitas metablisme di dalam tubuh. 6. d. Ralat pilihan jawaban: d. panah ke atas ½ N + ½ N H +90,5 kj ml Diagram tingat energi reaksi pembentukan gas N (reaksi endterm) yang tepat adalah pilihan jawaban d. 7. b. 0 kj Dari diagram dapat ditentukan rumus termkimia: H H + H 790 kj H + ( 570 kj) H 790 kj kj 0 kj 8. c.,90 ml detik Dari data laju reaksi pada sal ini hanya dipengaruhi leh faktr vlume (knsentrasi) dan tidak dipengaruhi leh suhu. Dengan memperhatikan data kita bisa menentukan laju reaksi pembentukan gas H. Laju reaksi pembentukan gas H perubahan vlume gas H : perubahan waktu Energi V t H H N + N H 90,5 kj.ml (58 9) ml (0 0) detik 9 ml 0 detik,90 ml detik 56 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

57 9. e. () terhadap (5) Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh luas permukaan dan suhu, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh knsentrasi dan suhu, gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh knsentrasi saja, gambar () terhadap () hanya dipengaruhi luas permukaan saja, sedangkan pada gambar () terhadap (5) hanya dipengaruhi suhu saja. Sehingga jawaban yang tepat adalah e. 0. a. bergeser ke kanan, karena reaksi endterm Terkait pergeseran kesetimbangan yang disebabkan perubahan suhu, maka yang perlu diperhatikan adalah apakah reaksi itu bersifat eksterm atau endterm. Pada reaksi endterm ( H psitif) ketika suhu ditingkatkan akan menambah jumlah hasil reaksi, sebaliknya pada reaksi eksterm ( H negatif) peningkatan suhu justru akan menyebabkan hasil reaksi jumlahnya semakin sedikit, pereaksi jumlahnya akan semakin banyak. (0,8). e. K c (0,) A + B C + D, dimana vlumenya liter K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: K c [ C ][ D ] [ A][ B] (0,8)(0,8), sehingga jika disederhanakan (0,)(0,) diperleh harga: (0,8) K c (0,). c. () dan () Ciri-ciri reaksi reduksi adalah dengan ditandai adanya elektrn di ruas kiri dari persamaan reaksi (menerima elektrn), atau adanya penurunan bilangan ksidasi, atau ditandai dengan berkurangnya jumlah atm. Reaksi () bilangan ksidasi Al berubah dari + menjadi 0 atau lihat adanya elektrn di ruas kiri (menerima elektrn). Reaksi () bilangan ksidasi Pb berubah dari + menjadi 0 atau lihat adanya elektrn di ruas kiri (menerima elektrn).. d., 5, dan a KMn (aq) + b HCl(aq) c MnCl (aq) + d Cl + H (l) + KCl(aq) Reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan kita dapat menebak harga kefisiennya yaitu dengan mencba-cba memasukkan kefisien dari pilihan jawaban yang telah disediakan, sehingga akan diperleh reaksi setaranya adalah: 5 KMn (aq) + HCl(aq) 5 MnCl (aq) + Cl + H (l) + KCl(aq) Sehingga harga a 5, b, c 5, dan d.. c. Pb/Pb + //Zn + /Zn Reaksi dapat berlangsung jika E -nya bernilai + (psitif), sedangkan jika harga E -nya bernilai (negatif) reaksi tidak dapat berjalan spntan. Harga E dapat dicari dengan menggunakan rumus: E E E reduksi ksidasi E E Pb E Sn 0, V ( 0,) V +0,0 V (spntan) E E Sn E Zn 0, V ( 0,76) V +0,6 V (spntan) E E Zn E Pb 0,76 V ( 0,) V 0,6 V (tidak spntan) E E Pb E Fe 0, V ( 0,) V +0, V (spntan) E E Fe E Zn 0, V ( 0,76) V +0, V (spntan) a Elektrlisis lelehan NaCl: e i t w ; dimana e Ar Na ev Na 0 ampere 0 menit 60 detik w menit w Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 57

58 6. d. () Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku akan lebih cepat berkarat jika berada dalam udara terbuka yang lembab (mengandung uap air) dan air garam. Hal ini dikarenakan dalam air garam mengandung in-in ksida lgam penyebab karat. 7. a. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur halgen (F, Cl, Br, I, dan At) dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () senyawanya berwarna Flurin berwarna kuning muda, klrin berwarna hijau muda, brmin berwarna merah tua, idin berwarna hitam, sedangkan uap idin berwarna ungu. () membentuk mlekul diatmik Dalam bentuk struktur, halgen (X) terdapat sebagai mlekul diatmik (X ). 8. a. () dan () Radiaktif adalah zat yang mengandung inti yang tidak stabil. Sifat atau karaktristik zat radiaktif meliputi: memiliki inti tidak stabil; dapat mengalami peluruhan (peluruhan alfa, beta, dan gamma); mengalami desintegrasi membentuk unsur baru; dapat menembus kertas atau lempengan lgam tipis; dapat menginkan gas yang disinari; dapat menghitamkan plat film; dan menyebabkan benda-benda berlapis ZnS dapat berpendar (flursensi). 9. e. (5) Senyawa yang secara langsung digunakan sebagai bahan bangunan adalah batu gamping (kapur) yang di dalamnya mengandung Ca. 0. a. (5) Prses Gldschmidt perlehan unsur Cr (krmium); Prses Whler perlehan P (fsfr putih); Prses Haber-Bsch pembuatan NH (amnia); Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); dan Prses Dwn perlehan lgam Na (dengan elektrlisis lelehan NaCl) serta lgam Mg. Prediksi. e. (5) Pengecualian Aturan ktet Senyawa yang tidak mencapai aturan ktet. Meliputi senyawa kvalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atm-atm yang elektrn valensinya kurang dari empat (). Cnth: BeCl, BCl, dan AlBr. Senyawa dengan jumlah elektrn valensi ganjil. Cnth: N mempunyai jumlah elektrn valensi ( ) 7. Senyawa dengan ktet berkembang. Unsurunsur peride atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan ktet/lebih dari 8 elektrn pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N, dan seterusnya dapat menampung 8 elektrn atau lebih). Cnth: PCl 5, SF 6, ClF, IF 7 dan SbCl 5. Knfigurasi elektrn atm 5 B Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl B Struktur Lewis senyawa BCl Cl Cl Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah ktet adalah BCl.. a. [Ar] d 5 s, VIB, Nmr atm Ar adalah 8 maka knfigurasi elektrnnya [s s p 6 s p 6 ] Nmr atm 5 X adalah maka knfigurasi elektrnnya [s s p 6 s p 6 ] s d [Ar] s d [Ar] s d 5 (Knfigurasi elektrn penuh atau setengah penuh lebih stabil) Knfigurasi elektrn berakhir pada ns (n )d maka unsur tersebut terletak pada glngan VIB. Jumlah kulit menunjukkan peride. Jumlah kulit (s ) peride. 58 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

59 . e. linear dan nnplar X melepas elektrn sehingga menjadi X + Y 8 7 menerima elektrn sehingga 7 menjadi Y PEI dan PEB 0 Rumus kimia: XY Bentuk mlekul :. b. () 80 linear dan bersifat nnplar. Ikatan hidrgen adalah ikatan yang terjadi antara atm H dari suatu mlekul plar dengan pasangan elektrn bebas yang dimiliki atm kecil yang sangat elektrnegatif dari mlekul plar lainnya. Tiga atm kecil yang sangat elektrnegatif, yang dapat membentuk ikatan hidrgen adalah atm N,, dan F. Ikatan hidrgen biasanya digambarkan dengan garis putus-putus seperti terlihat pada nmr (). 5. c. : Persamaan reaksi: Cu(s) + S(s) CuS(s) N. Percbaan Mama Tembaga (gram) Mama Sulfur (gram) Mama Tembaga (II) Sulfida (gram) Perhatikan data percbaan nmr, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. 8 gram Cu + gram S gram CuS Berdasarkan data percbaan tersebut, perbandingan massa unsur Cu dan S dalam senyawa CuS adalah :. 6. d., liter gram ml N (M r 8) M r g 8 g ml 0,5 ml Persamaan reaksi: N + H NH mula-mula: 0,5 ml,5 ml bereaksi : 0,5 ml,5 ml,0 ml sisa :,0 ml Vlume gas NH pada STP ml, L,0, L, L 7. d. Ca(HC ) (aq) CaC (s) + C + H (l) Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Persamaan reaksi yang setara untuk menghilangkan kesadahan sementara dengan cara pemanasan adalah: Ca(HC ) (aq) CaC (s) + C + H (l) 8. b. R dan T Tabel parameter hasil uji daya hantar listrik. Parameter Lampu Elektrlit Kuat Nyala terang Elektrlit Lemah Nyala redup/ tidak nyala Nnelektrlit Tidak nyala Gelembung Ada Ada Tidak ada Derajat inisasi ( ) 0 < < 0 Pasangan air limbah yang diharapkan dapat menghantarkan arus listrik paling baik adalah yang mempunyai parameter lampu menyala terang, ada gelembung gas, dan derajat inisasinya sama dengan yaitu ditunjukkan pada air limbah R dan T. 9. b. HCl ml, 0 L V air 500 ml 0,5 L P HCl 76 cmhg atm T 7 ºC 00 K R 0,08 L atm/ml K ph...? P V n R T atm, 0 L n 0,08 L atm/ml K 00 K atm, 0 L n 0,08 L atm/ml K 00 K 5 0 ml MHCl(aq) n V 5 0 ml 0 M 0,5 L Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 59

60 HCl H + + Cl 0 M 0 M 0 M ph lg [H + ] lg 0 0. c. Pada gambar tersebut tampak pada penambahan NaH yang merupakan basa kuat, tidak membuat perubahan ph naik dengan cepat. Larutan ini tahan terhadap perubahan ph saat penambahan awal, tetapi saat jumlah ml ekuivalen asam sama dengan basa, ketahanan tersebut hilang. Ketahanan tersebut ada karena terbentuknya larutan penyangga. Larutan asam frmat dengan larutan NaH dapat membentuk larutan penyangga asam dengan nilai ph < 7 (asam). Sehingga daerah kurva yang menunjukkan larutan bersifat penyangga adalah nmr yaitu dengan nilai ph antara 5,5.. e. (5) Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa knjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra (dalam ) dan cairan ekstra (luar ) memerlukan sistem penyangga tersebut untuk mempertahankan harga ph cairan tersebut. Sistem penyangga ekstra yang penting adalah penyangga karbnat (H C / HC ) yang berperan dalam menjaga ph darah, dan sistem penyangga fsfat ( H P / HP ) yang berperan menjaga ph cairan intra.. c. 9 + lg 5 ml CH CH 0, M + 5 ml NaH 0, M Persamaan reaksi: CH CH(aq) + NaH(aq) CH CNa(aq) + H (l) 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml ph ( + pk a + lg M g ) ( lg 5 50 ) ( lg 0 ) ( + 5 ) (8) 9 (Ingat, lg 0). d. 0 5 M CH CH + NaH CH CNa + H Awal : 0,8 ml 0,8 ml Reaksi : 0,8 ml 0,8 ml 0,8 ml 0,8 ml Akhir : 0,8 mml 0,8 ml 0,8 ml M g n V 0,8 ml 0, L 0,9 M [H ] K K w a M g K sp Ni(H) [Ni + ] [H ],8 0 [Ni + ] ( 0 5 ),8 0 [Ni + ] (9 0 0 ),8 0 [Ni + ] d. penurunan titik beku dan smsis balik Fungsi penambahan etilen glikl ke dalam radiatr mbil adalah untuk menurunkan titik beku air dalam radiatr. Prses desalinasi air laut adalah prses mengubah air laut menjadi air tawar dengan cara memisahkan garamnya. Prses desalinasi dapat dilakukan dengan teknik smsis balik dengan tekanan tinggi. Prses ini menggunakan membran berskala mlekul untuk memisahkan air dari pengtrnya. 5. b. () dan () Beberapa cnth penerapan sifat klid sebagai berikut: () Penggunaan dedran sebagai antikeringat (adsrpsi); () Hamburan cahaya leh partikel debu (efek Tyndall); () Penggunaan alat cttrel dalam industri (kagulasi); () Prses cuci darah (dialisis); dan (5) Pemutihan larutan gula (adsrpsi). 60 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

61 6. b. () dan () N Nitrbenzena adalah suatu zat cair berwarna kuning muda dan beracun terutama dalam keadaan uap. Nitrbenzena dapat digunakan sebagai pelarut dan bahan baku pembuatan anilina () serta digunakan juga dalam prduk semir () dan senyawa insulatr. 7. e. () dan (5) Perbandingan sifat senyawa rganik dan senyawa anrganik. Senyawa rganik: membentuk ikatan kvalen dapat membentuk rantai karbn nnelektrlit reaksi berlangsung lambat titik didih dan titik lebur rendah tidak stabil terhadap pemanasan larut dalam pelarut rganik gas hasil pembakaran menjenuhkan air kapur Senyawa anrganik: membentuk ikatan in tidak dapat membentuk rantai karbn elektrlit reaksi berlangsung cepat titik didih dan titik lebur tinggi lebih stabil terhadap pemanasan larut dalam pelarut pengin gas hasil pembakaran tidak menjenuhkan air kapur 8. d. Sukrsa, Tidak menghasilkan Cu dengan pereaksi Fehling Reaksi identifikasi karbhidrat: ) Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. ) Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. ) Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata (Cu ), sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak. H 9. a. H C C H H H H C H H C H Titik didih senyawa hidrkarbn dipengaruhi massa mlekul relatif nya dan struktur mlekulnya. Semakin banyak jumlah atm karbn maka jumlah massa mlekul relatif juga semakin besar dan titik didih dari senyawa karbn tersebut semakin tinggi. Senyawa alkana yang memiliki rantai cabang memiliki titik didih yang lebih kecil dibandingkan dengan senyawa yang memiliki rantai karbn lurus. Senyawa alkana ini memiliki rumus mlekul sama, namun struktur mlekulnya bisa berbeda, ada yang rantai karbn lurus ada juga rantai karbn bercabang. Semakin banyak rantai cabang pada senyawa hidrkarbn, titik didihnya akan lebih kecil. 0. b. metil butanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. 5 H C H H CH CH CH CH CH H pentanl Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut. (Terjadi keismeran psisi) CH CH CH CH H I CH metil butanl Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. b. CH CHCl CH CH Reaksi hidrgen halida dengan alkena tidak simetris menghasilkan dua prduk halalkana. Prduk utamanya dapat diramalkan dengan Aturan Markvnikv. Jika suatu HX bereaksi dengan ikatan rangkap asimetris, maka prduk utama reaksi ialah mlekul dengan atm H yang ditambahkan ke atm C dalam ikatan rangkap yang terikat dengan lebih banyak atm H. CH CH CH CH + HCl CH CH CH CH I Cl Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 6

62 . a. Dakrn, serat tekstil II II C C CH CH n Dakrn (plietilen tereftalat) merupakan kplimer dari glikl dengan asam tereftalat melalui plimerisasi kndensasi. Kegunaan dakrn sebagai bahan sintetis yang sedang ppuler dalam kebutuhan tekstil sebagai bahan untuk pengisian bneka, guling dan juga bantal.. a. () dan () Beberapa senyawa karbn dan kegunaannya: Glikl adalah nama trivial untuk, dil. Etilen glikl merupakan hasil industri yang digunakan sebagai zat antibeku, dan dibuat secara kmersial dari etena. Gliserl (,, prpanatril) digunakan untuk pelembap dan pelembut dalam ksmetik, pelarut dalam bat-batan, bahan baku pembuatan plastik. Bereaksi dengan asam nitrat (HN ) menghasilkan nitrgliserin sebagai bahan peledak. Prpann (asetn) untuk membersihkan cat kuku, pelarut plastik dan lilin. Senyawa metil pentann digunakan untuk pelarut plastik dan lem. Perspex [pli(metil metilprpanat)] digunakan untuk kmpnen mbil dan gigi palsu. Etil asetat merupakan senyawa ester berbau harum sehingga digunakan sebagai esens (rasa buatan), pelarut banyak aplikasi, pembuatan tinta cetak, dan parfum. Metanl digunakan sebagai pelarut, bahan pembuat ester, bahan bakar alternatif, diubah menjadi frmaldehid sebagai bahan pembuatan plimer plastik. Berdasarkan uraian di atas, Pasangan data yang keduanya berhubungan secara tepat terdapat pada nmr () dan ().. d. C Aldehid berismer fungsi dengan ketn dengan rumus umum C n H n. Sehingga senyawa dengan rumus mlekul C H 8 dapat berupa aldehid atau ketn. Reaksi ksidasi untuk membedakan aldehid dan ketn. Aldehid mudah sekali diksidasi, sedangkan ketn tahan terhadap ksidatr. Aldehid dapat diksidasi dengan ksidatr yang sangat lemah. Zat-zat pengksidasi lemah seperti pereaksi Tllens dan pereaksi Fehling tidak dapat mengksidasi ketn. leh karena itu, aldehid dan ketn dapat dibedakan dengan menggunakan pereaksi-pereaksi tersebut. Aldehid + pereaksi Tllens cermin perak (Ag ) Ketn + pereaksi Tllens tidak terjadi reaksi 5. d. () dan () Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; membawa in atau mlekul dari suatu rgan ke rgan lain melalui aliran darah; memberikan kemampuan bagi rganisme untuk berkntraksi, bergerak, serta mengubah bentuk; membentuk struktur jaringan, menyangga, serta memberikan kekuatan; mempertahankan rganisme dari serangan spesies lain atau melindungi rganisme tersebut dari luka; dan mengatur aktivitas metablisme di dalam tubuh. Pasangan yang merupakan kegunaan dari prtein adalah antibdi terhadap racun yang masuk dalam tubuh () dan bikatalis pada prses metablisme (). 6. b. C H H C C H C H C H C H Cl n Hasil plimer dari mnmer: CH CCl CHCH ( klr, butadiena) dan CH CH (etena) adalah pli( klr heksena) dengan rumus struktur: C H H C C H C H C H C H Cl n 7. e. () dan (5) Ralat pilihan jawaban: a. () dan () d. () dan (5) b. () dan () e. () dan (5) c. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem). leh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi prduk (H prduk ) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H reaktan ). Akibatnya perubahan entalpi ( H ) bertanda psitif. 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

63 Reaksi endterm: H prduk H reaktan > 0 Reaksi endterm ditunjukkan leh nmr: () C(s) + H C + H (5) 6 C (s) + 6 H C 6 H 6 (aq) + 6 Pasangan persamaan reaksi endterm terjadi pada nmr () dan (5). 8. c. + Hukum Hess menyatakan bahwa: Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Pada gambar diperleh persamaan reaksi dan harga H sebagai berikut. H + H + H +68 kj H + H (l) H 85 kj H + H (l) H? kj Dari diagram dapat ditentukan rumus termkimia: H H (l) +68 kj + ( 85 kj) 8 kj Entalpi (H) H Entalpi pereaksi pembentukan ml H (l) + 8 kj + kj 9. b.,5 cm.det Dari data laju reaksi pada sal ini hanya dipengaruhi leh faktr vlume (knsentrasi) dan tidak dipengaruhi leh suhu (T 7 ºC). Dengan memperhatikan data tersebut kita bisa menentukan laju reaksi pembentukan gas H. Laju reaksi pembentukan gas H perubahan vlume gas H : perubahan waktu v H ( 0) cm : (0 0) detik ( : 0) cm det, cm det v H (5 ) cm : (0 0) detik ( : 0) cm det, cm det Jadi, rata-rata laju reaksi pembentukan gas H (, +,) cm det,5 cm.det. 0. a. kanan, karena akan bergeser ke arah ml yang kecil Perubahan tekanan dan vlume hanya dapat menggeser kesetimbangan pada reaksi yang berfasa gas dan mempunyai perbedaan kefisien reaksi antara ruas kiri (pereaksi) dengan ruas kanan (hasil reaksi). Reaksi kesetimbangan: AB + B AB H +X kj/ml Apabila tekanan diperbesar atau vlume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya kecil dan sebaliknya apabila tekanan diperkecil atau vlume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah kefisiennya besar. Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ke kanan (pembentukan gas AB ) karena jumlah kefisien/ml hasil reaksi lebih kecil.. d. () terhadap (5) Ralat sal: Laju reaksi yang hanya dipengaruhi leh massa zat yang bereaksi adalah.... Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh massa zat dan knsentrasi, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi massa zat dan suhu, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh massa zat, knsentrasi dan suhu, gambar () dan (5) hanya dipengaruhi leh massa zat, sedangkan pada gambar () dan (5) dipengaruhi leh knsentrasi dan suhu. Sehingga jawaban yang tepat adalah d.. d. 0 PCl 5 PCl + Cl Setimbang: 0, M 0, M 0, M 0, M 0, M 0, M K c dari reaksi dan dengan data knsentrasi zatzat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: [PCl ][Cl ] K c [PCl ] 5 (0,)(0,) (0,) 0,. b. klrin, dari bilks 0 menjadi dan +5 Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Persamaan reaksi: Cl + NaH(aq) NaCl(aq) + NaCl (aq) + H (l) 0 +5 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 6

64 Zat yang mengalami autredks berikut perubahan bilangan ksidasinya adalah Cl dari bilangan ksidasi 0 menjadi dan +5.. e. Al/Al + //Cr + /Cr Berdasarkan teri, untuk menentukan apakah suatu reaksi berlangsung (spntan) atau tidak berlangsung (tidak spntan) dapat dihitung berdasarkan rumus: E E E reduksi ksidasi Jika E > 0, berarti reaksi berlangsung (spntan). Jika E < 0, berarti reaksi tidak berlangsung (tidak spntan). Cr/Cr + //Zn + /Zn E 0,7 vlt ( 0,7 vlt) 0,0 vlt (tidak spntan) Ag/Ag + //Cr + /Cr E 0,7 vlt (+0,80 vlt),5 vlt (tidak spntan) Cr/Cr + //Al + /Al E,66 vlt ( 0,7 vlt) 0,95 vlt (tidak spntan) Zn/Zn + //Al + /Al E,66 vlt ( 0,7 vlt) 0,9 vlt (tidak spntan) Al/Al + //Cr + /Cr E 0,7 vlt (,66 vlt) +0,95 vlt (spntan) Pilihan jawaban yang tepat adalah e. 5. e.,8 liter Persamaan reaksi: HF HF + F + e i 0 A t 0 menit (0 60) detik 800 detik V F... liter (STP) e i t Mr F w F, dimana e valensi w F w F 7,09 gram w F n M r 7,09 g n F 8 g ml 0,9 ml V F n F, L ml 0,9 ml, L ml,8 L 6. a. dilapisi dengan perak Salah satu cara mencegah krsi yaitu dengan cara melapisi lgam dengan dengan lgam yang tahan krsi (kurang reaktif) berdasarkan prinsip perbedaan harga ptensial reduksi (electrplating). Deret Vlta disusun berdasarkan harga ptensial reduksi yang makin besar. Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H- Cu-Hg-Ag-Pt-Au Makin ke kanan harga ptensial reduksi makin besar, sehingga makin mudah direduksi atau sifat ksidatr makin kuat, dan sebaliknya. Pilihan yang paling tepat untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwa-peristiwa krsi adalah dilapisi dengan perak karena perak (Ag) merupakan lgam yang tahan krsi (kurang reaktif). 7. b. Cr ( ) Sifat-sifat senyawa sebagai berikut. Paramagnetik Senyawanya berwarna Membentuk senyawa kmpleks Unsur penyusunnya memiliki bilangan ksidasinya bervariasi Cnth senyawa yang memiliki sifat-sifat tersebut adalah Cr ( ) karena Cr terletak pada peride dan glngan VIB (lgam transisi). Unsur transisi: Sifat lgam transisi Semua unsur transisi adalah lgam, yang bersifat lunak, mengkilap, dan penghantar listrik dan panas yang baik. Bilangan ksidasi Unsur-unsur lgam transisi mempunyai beberapa bilangan ksidasi. Seperti krmium yang punya bilangan ksidasi +, dan +. Sifat kemagnetan Pada umumnya unsur-unsur transisi bersifat paramagnetik karena mempunyai elektrn yang tidak berpasangan pada rbital-rbital d-nya. Lgam Sc, Ti, V, Cr, dan Mn bersifat paramagnetik, sedangkan Cu dan Zn bersifat diamagnetik. Untuk Fe, C, dan Ni bersifat fermagnetik, yaitu kndisi yang sama dengan paramagnetik hanya saja dalam keadaan padat. 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

65 In berwarna Tingkat energi elektrn pada unsur-unsur transisi yang hampir sama menyebabkan timbulnya warna pada in-in lgam transisi. Misalnya Ti + berwarna ungu, Ti + tidak berwarna, C + berwarna merah muda, C + berwarna biru, dan lain sebagainya. 8. e. () dan () Radiaktif adalah zat yang mengandung inti yang tidak stabil. Sifat-sifat unsur radiaktif: dapat menembus kertas atau lempengan lgam tipis dapat menginkan gas yang disinari dapat menghitamkan pelat film menyebabkan benda-benda berlapis ZnS dapat berpendar (fluresensi) dapat diuraikan leh medan magnet menjadi tiga berkas sinar, yaitu sinar,, dan dapat mengalami berbagai peluruhan reaksinya dapat menghasilkan inti baru Kmbinasi sifat-sifat zat radiaktif dari alternatif yang disediakan adalah: Memancarkan radiasi partikel alfa () dan reaksinya menyebabkan perubahan inti (). 9. e. Hall-Herult Prses pembuatan unsur: Prses Whler perlehan P (fsfr putih); Prses bilik timbal dan prses kntak pembuatan H (asam sulfat); Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); dan Prses tanur tiup (blast furnace) perlehan lgam Fe; Prses Hall-Herult perlehan lgam Al (dari bauksit Al terhidrat). 0. c. () dan () Kegunaan beberapa senyawa sebagai berikut. Natrium sulfat (Na ) digunakan dalam pembuatan deterjen dan pembuatan pulp kertas (prses kraft). Natrium karbnat (Na C ) digunakan untuk pembuatan kaca dan pelunak air sadah tetap. Strnsium diperleh dari mineral estit (Sr ), strntium karbnat (SrC ) dan strntium nitrat {Sr(N ) }, terbakar dengan nyala merah terang dan digunakan dalam kembang api dan suara sinyal. Kalsium sulfat (Ca ) digunakan untuk membuat gips yang berf ungsi untuk membalut tulang yang patah. Kalium nitrat (KN ) digunakan sebagai pupuk, sebagai mdel bahan pembakar rket. Kalium hidrksida (KH) digunakan sebagai bahan pereaksi dalam pembuatan sabun mandi. Prediksi. c. s s p 6 s p 6 s d 5, VIB, In Y + mempunyai knfigurasi elektrn: s s p 6 s p 6 d Untuk membentuk in Y + berarti unsur Y harus melepas elektrn. Jadi, knfigurasi elektrn dari unsur Y harus ditambahkan kembali elektrn, yaitu: Y s s p 6 s p 6 s d 5 (mengikuti aturan knfigurasi elektrn setengah penuh lebih stabil) Maka, unsur Y terletak pada glngan VIB (berada pada blk d) dan peride (jumlah kulit ).. c. n,, m, s Nmr atm X massa atm jumlah netrn Knfigurasi elektrn 6 X s s p 6 s p 6 s d 6 Elektrn terakhir atm X d 6 m n ; ; m ; s ½ (). b. PQ, Ikatan kvalen 6 P s s p, glngan VIA (nnlgam) 9 Q s s p 5, glngan VIIA (nnlgam) R s s p s, glngan IIA (lgam) 7 S s s p 5 s p 5, glngan VIIA (nnlgam) 9 T s s p 6 s p 6 s, glngan IA (lgam) Jenis ikatan: T dan Q, rumus senyawa TQ (in) P dan Q, rumus senyawa PQ (kvalen) R dan S, rumus senyawa RS (in) P dan R, rumus senyawa RP (in) Q dan R, rumus senyawa RQ (in) Maka, rumus senyawa dan jenis ikatan yang tepat adalah PQ dengan ikatan kvalen. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 65

66 . b. ikatan kvalen rangkap dua dan ikatan kvalen krdinat Pada gambar struktur Lewis senyawa S terdapat ikatan kvalen rangkap dua (dua pasang elektrn yang digunakan bersama-sama) dan ikatan kvalen krdinat (pasangan elektrn ikatan yang hanya berasal dari satu atm). 5. d. bipiramida trignal dan nnplar Knfigurasi elektrn A : s s p 6 s p elektrn valensi A 5 Y : s s p 5 elektrn valensi Y 7 Senyawa yang terbentuk adalah AY 5 (A menangkap 5 elektrn dan Y menangkap elektrn). Maka, bentuk mlekulnya adalah bipiramida trignal dan bersifat nnplar karena tidak mempunyai PEB. 6. c.,6 gram m S gram V S,5 L (P,T) M r S 80 gram ml m C...? (V C 6 L) Menurut hukum Avgadr, pada temperatur dan tekanan yang sama, vlume suatu gas sebanding dengan jumlah ml gas yang terdapat di dalamnya. g,5 L V n V V n n S S 80 g ml V n C C 6 L n C 0,05 ml n C 6 L,5 L 0, ml m C ml C M r C 0, ml 8 g ml,6 gram Jadi, massa gas C pada suhu dan tekanan yang sama adalah,6 gram. 7. b. mangan sulfat Suatu reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: Reaktan/pereaksi prduk/hasil reaksi Senyawa pereaksi: Mn mangan ksida NaI natrium idida H asam (hidrgen) sulfat Senyawa hasil reaksi: Mn mangan sulfat Na natrium sulfat H air I idin 8. c. larutan A adalah elektrlit lemah karena lampu menyala redup Berdasarkan hasil pengujian pada larutan A lampu menyala redup dan terdapat sedikit gelembung gas, maka larutan A termasuk larutan elektrlit lemah. Pada larutan B lampu tidak menyala dan tidak terjadi gelembung gas, maka larutan nnelektrlit. 9. a. lg H termasuk asam kuat, maka: [H + ] [H ] 0,0 M 0,0 M 0 M ph lg [H + ] lg 0 lg 0. b. 0,090 M Vlume rata-rata KH 0, M (7+8+9) ml 8 ml Jumlah ml KH 8 ml 0, M,8 mml Prinsip titrasi asam kuat leh basa kuat: H + KH K + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml H dengan ml KH sebanding. Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml H,8 mml 0,9 mml Karena vlume H yang digunakan adalah 0 ml maka: 0,9 mml [HCl] 0 ml 0,09 M 66 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

67 . e. 9 + lg 00 ml NH 0, M + 50 ml HCl 0, M (K b 0 5 ) ph larutan campuran...? ml NH M V 0, M 00 ml 0 mml ml HCl M V 0, M 50 ml 5 mml Persamaan reaksi: NH + HCl NH Cl Awal : 0 mml 5 mml Reaksi : 5 mml 5 mml 5 mml Akhir : 5 mml 5 mml mml basa lemah [H ] K b mml garam mml 5 mml 0 5 ph lg [H ] lg lg ph (5 lg ) 9 + lg Jadi, ph larutan campuran adalah 9 + lg.. c. () dan () Garam yang larutannya dalam air bersifat basa (ph > 7) adalah garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. KCl garam tidak terhidrlisis (dari basa kuat KH dan asam kuat HCl) K C garam bersifat basa (dari basa kuat KH dan asam lemah H C ) NH Cl (dari basa lemah NH H dan asam kuat HCl) CH CCa garam bersifat basa (dari basa kuat Ca(H) dan asam lemah CH CH) NH CN garam terhidrlisis ttal (dari basa lemah NH H dan asam lemah HCN) Jadi, pasangan larutan garam yang bersifat basa adalah K C dan (CH C) Ca.. c. 0,050 gram Massa mlar CaC 00 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: CaCl (aq) + Na C (aq) CaC (s) + NaCl(aq) 0,5 mml 0,5 mml 0,5 mml 0,5 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah CaC 0,5 mml 5 0 ml Massa CaC jumlah ml CaC massa mlar CaC 5 0 ml 00 gram/ml 5 0 gram 0,05 gram. d. 0, mlal Data pada diagram (K f,86 ºC/m): Titik beku larutan (T f ) 0,6 ºC Penurunan titik beku larutan titik beku pelarut titik beku larutan T f T f m T f pelarut T f larutan 0 ( 0,6) ºC 0,6 ºC m K f Tf K f 0,6 ºC,86 ºC/m 0, mlal Jadi, harga mlal larutan adalah 0, mlal. 5. a. penurunan titik beku dan tekanan smtik Cnth penerapan menghilangkan salju di jalan raya dengan garam dapur adalah cnth dari penerapan sifat kligatif penurunan titik beku dan penggunaan cairan bat tetes mata adalah cnth penerapan sifat kligatif tekanan smtik. 6. d. (), (), dan (5) Cara pembuatan klid secara kndensasi adalah cara pembuatan klid dengan mengubah partikel-partikel larutan sejati menjadi partikel klid. Yang termasuk cnth pembuatan klid secara kndensasi adalah: () Mencampurkan larutan perak nitrat dengan larutan HCl encer; () Mengalirkan gas H S ke dalam larutan S ; (5) Mereduksi larutan AuCI dengan larutan nnelektrlit. Maka, yang termasuk cara kndensasi adalah (), (), dan (5). 7. b. sulfnasi, bahan pembuatan detergen Benzena dapat mengalami reaksi substitusi dengan jenis reaksi alkilasi, halgenasi, sulfnasi, dan nitrasi. Reaksi dengan substitusi salah satu atm H pada benzena dengan gugus sulfnat ( S H) adalah reaksi sulfnasi. Hasil reaksinya disebut asam benzena sulfnat. Asam benzena sulfnat merupakan bahan pembuat detergen alkil benzena sulfnat (ABS). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 67

68 8. b. () dan () Terdapat beberapa turunan dari asam benzat () yang tanpa kita sadari sering kita gunakan, diantaranya yaitu natrium benzat yang biasa digunakan sebagai pengawet makanan kaleng. Dalam dunia industri anilina () digunakan sebagai bahan dasar pembuatan zat warna diaz, batbatan, bahan bakar rket, dan bahan peledak. 9. d. C C n H n ada dua kemungkinan gugus yaitu aldehid atau ketn, reaksi dengan Fehling aldehid membentuk endapan merah bata (Cu ), sedangkan ketn tidak bereaksi. Reaksi dengan Tllens, aldehid membentuk cermin perak (Ag), sedangkan ketn tidak beraksi. Berarti dapat disimpulkan bahwa zat tersebut adalah ketn. 0. c. eliminasi dan adisi Persamaan reaksi nmr () merupakan reaksi eliminasi. Pada reaksi tersebut dilepaskan atm Br sehingga rantai karbn menjadi berikatan rangkap. Persamaan reaksi nmr () merupakan reaksi adisi. Pada reaksi tersebut terjadi penjenuhan ikatan rangkap dengan terbukanya ikatan rangkap dan atm C rangkap berikatan dengan tunggal dengan atm baru Cl dan H. Atm H akan berikatan dengan atm C rangkap yang memiliki atm H lebih banyak, sedangkan atm Cl berikatan dengan atm C rangkap yang mengikat atm H lebih sedikit (aturan Markvnikv).. b., dimetil pentanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. CH H 5 H C C C C CH H CH H, dimetil pentanl Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut (terjadi keismeran psisi). 5 CH H C C C C C H H H H CH, dimetil pentanl Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. b. () dan () Kegunaan senyawa CFC terdapat pada nmr () dan (). Senyawa CFC digunakan sebagai pendingan pada AC dan kulkas, pendrng aersl, dan pelarut zat pembersih kaca, gelas, lapisan lgam.. b. dan Pasangan data plimer, mnmer, sumber, dan kegunaannya yang sesuai: N. Plimer Mnmer Sumber Kegunaan Tetrafluretena memasak Alat. Tefln Sintetis. Fenl dan Melamin frmaldehid Sintetis Piring. Plistirena Stirena Sintetis Styrfam. Kabel Plietena Etena Sintetis plastik 5. Tepung Amilum Gluksa Alami beras Berdasarkan data, pasangan yang tepat adalah nmr dan.. b. fruktsa Hasil hidrlisis dari sukrsa adalah gluksa dan fruktsa. Sedangkan uji Seliwanff adalah uji untuk membedakan gluksa dan fruktsa. Fruktsa akan bereaksi psitif dengan menghasilkan warna merah, sedangkan gluksa tidak memberikan warna merah. Jadi, karbhidrat yang diuji adalah fruktsa. 5. d. (), (), dan (5) Beberapa manfaat lemak, antara lain: sebagai pelarut vitamin sebagai pelindung rgan tubuh menjaga suhu tubuh sumber energi cadangan kmpnen struktural penyusun membran. Jadi, yang termasuk manfaat dari lemak adalah pernyataan (), (), dan (5). 6. b. reaksi II, sistem menyerap kalr, reaksi endterm Reaksi I adalah reaksi eksterm. Hal ini berarti sistem melepas kalr ke lingkungan yang ditandai dengan penurunan harga entalpi reaksi ( H berharga negatif). Reaksi II adalah reaksi endterm. Hal ini berarti sistem menyerap kalr dari lingkungan ditandai dengan kenaikan harga entalpi reaksi ( H berharga psitif). 68 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

69 7. d. 0,6 Persamaan reaksi: CH + C + H H 80 kj/ml (A r C, H ) massa ml CH yang dibakar Mr,8 g 6 g ml 0, ml Kalr yang dibebaskan pada pembakaran,8 gram CH 0, ml 80 kj/ml 0,6 kj. 8. d. rde reaksi terhadap A, pilih dua data dimana knsentrasi B tetap (data dan ). v k [ A] [ B] v k [ A] [ B] x 0,6 k 0,0 0,05 5, k 0,0 0,05 x x 9 x x Jadi rde reaksi terhadap A adalah. rde reaksi terhadap B, pilih dua data dimana knsentrasi A tetap (data dan ). v k [ A] [ B] v k [ A] [ B] x 0,6 k 0,0 0,05, k 0,0 0,0 y x y Jadi rde reaksi terhadap B adalah. rde reaksi ttal x + y c. energi aktivasi berkurang Penambahan katalisatr dalam suatu reaksi dapat mempercepat laju reaksi karena katalis berfungsi untuk menurunkan energi aktivasi reaksi tanpa mengubah harga entalpi reaksi. Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar terjadi tumbukan untuk menghasilkan reaksi. Apabila energi aktivasi diturunkan maka tumbukan efektif akan cepat terjadi dan reaksi akan makin cepat berlangsung. y y y y 0. b. penurunan vlume sistem Persamaan reaksi PCl + Cl PCl 5 akan begeser ke kanan apabila v lume diperkecil, tekanan diperbesar, dan knsentrasi reaktan (PCl dan Cl ) diperbesar.. b. ml N 5 6 ml V liter gas N ml (setimbang) P ttal atm Harga K p...? Menurut reaksi: N 5 N Mula-mula : 6 ml Terurai : ml ml Setimbang : ml ml Ml ttal ( + ) ml 8 ml ml N5 P N 5 ml P ttal ttal ml 8 ml atm atm ml N P N P ml ttal K p ttal ml 8 ml atm atm P P N N5. b. Fe(CN) dan Cl 6 6 Fe(CN) + Cl Cl + Fe(CN) reduksi ksidasi Zat yang bertindak sebagai reduktr adalah Fe(CN) dan yang bertindak sebagai ksidatr 6 adalah Cl.. a. Ni Ni+ Pb+ Pb Lgam Ni mempunyai harga Eº lebih negatif dibanding Pb. Maka, Ni akan mengalami reaksi ksidasi (bertindak sebagai anda), sedangkan Pb akan mengalami reaksi reduksi (bertindak sebagai katda). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 69

70 Anda : Ni + + e Ni Eº 0,5 V Katda : Pb + + e Pb Eº 0,6 V Ni + Pb + Ni + + Pb Eº 0,6 V Ntasi diagram : Anda in in Katda Ni Ni+ Pb+ Pb. d. 0,8 gram Sel I: AgN (aq) Ag + (aq) + N (aq) Persamaan reaksi: Katda: Ag + (aq) + e Ag(s) Sel II: KCl(aq) K + (aq) + Cl (aq) Persamaan reaksi: Katda: H (l) + e H (aq) + H ph ph [H ] 0 M ml H M V 0 M L 0 ml ml e ml H 0 ml 0 ml ml Ag ml e 0 ml 0 ml Massa Ag ml Ag A r Ag 0 ml 08 g ml 0,8 gram 5. e. (), (), (), dan () Lgam seng dan magnesium digunakan untuk pelindung besi dengan cara perlindungan katdik, karena lgam seng dan magnesium lebih mudah terksidasi dibandingkan besi. Sedangkan, perak dan timah digunakan untuk melindungi besi dari krsi dengan cara pelapisan. Perak dan timah memiliki ptensial reduksi lebih psitif daripada besi. Lgam tersebut juga sulit terksidasi. Jadi, lgam yang dapat digunakan untuk mencegah krsi pada besi adalah perak, timah, magnesium, dan seng. 6. e. () dan (5) Pasangan mineral dan unsur yang sesuai yaitu: Krilit natrium Hematit dan magnetit besi Magnesit dan epsmit magnesium 7. a. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur glngan alkali (Li, Na, K, dan seterusnya) dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () mudah melepaskan elektrn Misal: Li Li + + e Na Na + + e K K + + e () merupakan lgam yang lunak Lgam Na dan K relatif lunak, mudah diiris dengan pisau. 8. c. () dan () Pasangan unsur/senyawa dan prses pembuatannya yang tepat sebagai berikut. N. Unsur/ Senyawa Prses Pembuatan. Klrin Deacn. Belerang Frasch. Amnia Haber-Bsch. Asam nitrat swald 5. Fsfr Whler 9. c. Ca (P ) Senyawa yang digunakan untuk cetakan gigi dan pembalut patah tulang adalah Ca H. Senyawa ini mengandung unsur kalsium (Ca). In yang terdapat dalam air sadah adalah in Ca + dan Mg +. Jadi, unsur yang dimaksud adalah unsur kalsium (Ca) yang terdapat pula pada senyawa Ca (P ) (kalsium fsfat). 0. a. I untuk mendeteksi kerusakan kelenjar gndk Pasangan radiistp dan kegunaannya dalam bidang kedkteran yang tepat: I untuk mendeteksi kerusakan kelenjar gndk Xe untuk mendeteksi penyakit paru-paru Fe 59 untuk pembentukan darah merah C 60 untuk terapi kanker Ca 7 untuk mendeteksi penyakit tulang.. b. + Prediksi 70 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

71 Nmr atm Q adalah, sehingga: Q : s s p 6 s [Ne] s 8 Unsur Q akan membentuk in dengan melepaskan elektrn paling luar, sehingga akan bermuatan +. Q + : 8, artinya mempunyai mempunyai elektrn di kulit pertama dan mempunyai 8 elektrn di kulit kedua. Gambar yang tepat adalah gambar b.. e. n, 0, m 0, s ½ Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki leh suatu elektrn n, 0, m 0, s ½ yaitu mempunyai: Knfigurasi elektrn: s s rbital s harga dan m 0.. e. VIIIB dan Knfigurasi elektrn unsur X dengan nmr atm 6 adalah: s s p 6 s p 6 s d 6 Jadi unsur X terletak pada: Glngan VIIIB (ns (n )d 6 ) Peride (s ).. c. trignal bipiramida dan nnplar 5 A 8 5 dan 7 B 8 7 PEI 5 dan PEB 0 Rumus kimia : AB 5 B B Struktur Lewis : A B B B Bentuk mlekul : trignal bipiramida Sifat mlekul : nnplar. 5. e. in Beberapa sifat senyawa in adalah sebagai berikut. Mudah larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut rganik (alkhl dan eter). Merupakan zat padat dengan titik didih dan titik leleh yang relatif tinggi. Lelehan dan larutannya dalam air dapat menghantarkan arus listrik. Keras dan rapuh jika terkena pukulan. Jadi jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ikatan in. 6. b. AE Ikatan kvalen plar terbentuk jika atm-atm berikatan mempunyai beda keelektrnegatifan besar. Cnth: HF, HCl, H dan lain-lain. 7. c.,6 L ml batu kapur CaC (M r 00) gram Mr 0 g 00 g ml 0, ml V HCl ( STP ) ml HCl ml, L 6,7 L ml, L 0, ml CaC (s) + HCl CaCl (aq) + H (l) + C 0, ml 0, ml 0,5 ml 0,5 ml 0,5 ml 0,5 ml 0,5 ml 0, ml 0,5 ml 0,5 ml 0,5 ml Vlume C pada STP ml, L 0,5, L,6 L 8. c. N 5 liter N + 5 liter liter N x y N + 5 N x y karena jumlah atm sebelum dan sesudah reaksi harus sama, maka harga x dan y dapat dicari. atm N : x x atm : 0 y y 5 maka rumus mlekul gas adalah N e. reaksi di atas menghasilkan gas hidrgen Mg(s) + H (aq) MgS (aq) + H Pernyataan yang benar: Mg dan H disebut pereaksi. Mg dan H disebut hasil reaksi. Reaksi di atas sudah setara. Mg dalam bentuk larutan (tidak mengendap) pada reaksi di atas. Reaksi di atas menghasilkan gas hidrgen. 0. d. dan Percbaan daya hantar listrik: Elektrlit menghasilkan gelembung gas pada elektrdanya. Nnelektrlit tidak menghasilkan gelembung gas pada elektrdanya. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

72 Elektrlit sangat lemah: lampu tidak menyala, ada gelembung gas sedikit. Elektrlit lemah: lampu menyala redup, ada gelembung gas. Elektrlit kuat: lampu menyala terang, banyak gelembung gas. Pasangan larutan yang bersifat elektrlit kuat dan elektrlit lemah secara berurutan adalah dan.. c. lg CH CH termasuk asam lemah, maka: [H + ] KCH CH MCH CH M ph lg 0 lg. c. 0, M H + NaH Na + H ml NaH M V 0, M 0 ml mml ml H ml NaH mml mml M ml V 0 0, M. c. larutan buffer Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan ph terhadap pengaruh penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran. Dari data percbaan diperleh kesimpulan bahwa larutan y merupakan larutan penyangga (buffer) karena hanya mengalami perubahan ph yang relatif kecil/tetap.. a. 5 lg NH Cl adalah garam yang terhidrlisis sebagian jika dilarutkan dalam air karena berasal dari basa lemah NH dan asam kuat HCl sehingga sifat NH Cl akan asam, mencari [H + ]. [H + ] K K w b [katin garam] 0 (0,) Jadi ph NH Cl 5 lg. 5. e. 0 6 ph ph [H ] 0 M Mg(H) Mg + + H mula-mula : 0 bereaksi : s s s akhir : s 0 + s K sp [Mg + ] [H ] (s) (0 + s) ; s diabaikan s (0 ) s 0 s ml/liter 6. e. 5 Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut tekanannya akan relatif lebih tinggi. Jadi wadah dengan tekanan paling besar adalah yang memiliki zat terlarut paling sedikit. Wadah nmr 5 memiliki zat terlarut paling sedikit. Jadi jawaban yang tepat adalah e. 7. b. () dan () Penerapan sifat kligatif tekanan smtik larutan, antara lain: memasukkan larutan infus ke dalam pasien melalui pembuluh darah; mesin cuci darah; garam dapur digunakan untuk mengawetkan makanan; penyerapan air leh akar tanaman; desalinasi air laut melalui smsis balik; dan memakai garam untuk membunuh lintah. Jadi jawaban yang ada dan tepat adalah () dan (). 8. c. () dan () Penggunaan sifat adsrpsi pada klid, antara lain: prses pemurnian gula pasir; penyembuhan sakit perut dengan nrit; penyerapan air tebu dalam pembuatan gula; dan prses pewarnaan serat wll. 7 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

73 9. a. () dan () () Nitrbenzena adalah suatu zat cair berwarna kuning muda dan beracun terutama dalam keadaan uap. Dalam industri, nitrbenzena digunakan secara besar-besaran untuk pembuatan anilina. () Asam benzena sulfnat berupa kristal-kristal tidak berwarna, mudah larut dalam air, dan kebanyakan higrskpis. Asam benzena sulfnat digunakan untuk pembuatan detergen sintetik. 0. a. eliminasi dan adisi Ralat pilihan jawaban a. () Reaksi eliminasi, pengubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan menghilangkan (melepas) atm-atm. () Reaksi adisi, suatu zat ditambahkan pada senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga sehingga ikatan dua tersebut menjadi ikatan tunggal dengan mengikat atm/gugus atm dari zat yang ditambahkan.. d. () dan () Kegunaan senyawa ketn antara lain sebagai pembersih cat kuku, pelarut plastik dan lilin. Nmr () merupakan kegunaan dari senyawa aldehid (frmaldehid/frmalin) dan nmr () merupakan kegunaan dari senyawa eter. II. d. C H KC H 8 ada dua kemungkinan gugus yaitu asam karbksilat atau ester, jika sifat senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru menjadikan reaksi dengan lgam membentuk garam maka gugus tersebut adalah asam karbksilat dan asam karbksilat jika direduksi menghasilkan alkhl primer.. d. dan 5 N. Plimer Mnmer. Prtein Asam amin. Amilum Gluksa Prses pembuatan Kegunaan. PVC Vinil klrida Adisi Plastik. Karet alam Isprena 5. Tefln Tetrafluretilena Adisi Pelapis panci Pada nmr, dan pasangan plimer dan mnmernya tidak tepat. Pada nmr dan 5 hubungan plimer, mnmer, prses pembuatan dan kegunaannya benar semua.. c. ungu dan jingga Uji Biuret untuk menguji prtein akan menunjukkan uji psitif jika terjadi perubahan warna menjadi ungu. Uji Xantprteat untuk menguji keberadaan inti benzena dalam prtein. Uji psitif jika terjadi perubahan warna menjadi kuning jika ditambah NH atau menjadi jingga jika ditambah NaH. 5. d. () dan () Fungsi dari lemak dalam tubuh antara lain: cadangan energi dalam bentuk lemak; lemak mempunyai f ungsi ular dan kmpnen struktural pada membran yang berkaitan dengan karbhidrat dan prtein demi menjalankan aliran air, in dan mlekul lain, keluar dan masuk ke dalam ; menpang fungsi senyawa rganik sebagai penghantar sinyal, seperti pada prstaglandin dan sterid hrmn dan kelenjar empedu; menjadi suspensi bagi vitamin A, D, E dan K yang berguna untuk prses bilgis; serta sebagai penahan gncangan demi melindungi rgan vital dan melindungi tubuh dari suhu luar yang kurang bersahabat. 6. d. kj Ca (s) + C (s) + H 07,5 kj/ml CaC (s) Ca(s) + C + CaC (s) H 07,5 kj ml Diagram tingat energi reaksi pembentukan CaC (reaksi eksterm) yang tepat adalah pilihan jawaban d. 7. e. 790 kj Pada siklus energi di atas terjadi reaksi pembentukan ml gas S. Sesuai Hukum Hess: H S 59 kj + ( 97) kj 790 kj Jadi untuk pembentukan ml gas S adalah 790 kj. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

74 8. a. v k [Na S ] rde terhadap Na S (data dan ) m n v k v NaS HCl m n k NaS HCl m v 0, v 0,05 t m t 0 m 5 m m rde reaksi terhadap Na S adalah. rde terhadap HCl (data dan ) v k NaS m v HCl m kna S HCl v 0, v 0, n t t n 5 5 n n 0 n rde reaksi terhadap HCl adalah 0. Jadi, persamaan laju reaksi: v k [Na S ]. 9. a. Vlume diperkecil, suhu diturunkan, ditambah katalis V Reaksi: S + S H 5 kj Agar diperleh hasil maksimum reaksi harus berjalan ke arah prduk, maka vlume diperkecil, suhu diturunkan, ditambah katalis V a. () terhadap () Laju reaksi yang dipengaruhi leh luas permukaan maka luas permukaan harus beda dan faktr lain (knsentrasi HCl) harus sama. Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh luas permukaan saja, sehingga jawaban yang tepat adalah a. n n (0,). b. K c (0,8) K c dari reaksi N N dan dengan data knsentrasi zat-zat yang terlibat dapat ditentukan dengan rumus: [N ] (0,) K c [N ] (0,8). b. () dan () Ciri-ciri reaksi reduksi adalah dengan ditandai adanya elektrn di ruas kiri dari persamaan reaksi (menerima elektrn), atau adanya penurunan bilangan ksidasi, atau ditandai dengan berkurangnya jumlah atm. Reaksi () bilangan ksidasi Pb berubah dari + menjadi + atau ditandai dengan berkurangnya jumlah atm. Reaksi () bilangan ksidasi Mn berubah dari +7 menjadi + atau ditandai dengan berkurangnya jumlah atm.. d.,, dan a C + Cr + b H + c C 7 + d Cr + + H Reaksi di atas adalah reaksi redks, namun dari persamaan yang disajikan dengan kita dapat menebak harga kefisiennya yaitu dengan mencba-cba memasukkan kefisien dari pilihan jawaban yang telah disediakan, sehingga akan diperleh reaksi setaranya adalah: C + Cr + H C + Cr H Sehingga harga a, b, c 6, dan d.. e. Al/Al + //Ag + /Ag Reaksi dapat berlangsung jika E -nya bernilai + (psitif), sedangkan jika harga E -nya bernilai (negatif) reaksi tidak dapat berjalan spntan. Harga E dapat dicari dengan menggunakan rumus: E E reduksi E ksidasi E E Al E Cu,66 V (+0,) V, V (tidak spntan) E E Zn E Sn 0,76 V ( 0,) V 0,6 V (tidak spntan) E E Al E Zn,66 V ( 0,76) V 0,90 V (tidak spntan) E E Cu E Ag +0, V (+0,80) V 0,6 V (tidak spntan) 7 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

75 E E Ag E Al +0,80 V (,66) V +,6 V (spntan) Jadi jawaban yang tepat adalah e., d. 6,5 Sel I : CuS t 0 menit Sel II : AgN w Cu,7 g,7 : w Ag 6,5 : 08,7 08 w Ag 6,5,7 08 6,5 6. c. () Faktr yang berpengaruh terhadap krsi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Pada gambar hanya dipengaruhi leh faktr dari lingkungan karena bahan yang digunakan sama yaitu paku. Faktr dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat krsif dan sebagainya. Bahan-bahan krsif (yang dapat menyebabkan krsi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa anrganik maupun rganik. Paku dalam air yang dididihkan (gambar nmr ) akan lebih cepat terjadi krsi karena reaksi kimia lebih cepat terjadi dan naiknya temperatur air pada umumnya menambah kecepatan krsi. 7. a. () dan () Kmbinasi sifat-sifat unsur transisi dari alternatif yang disediakan adalah () dan (). () memiliki titik leleh tinggi Unsur transisi mempunyai titik leleh dan titik didih relatif tinggi. () memiliki beberapa bilangan ksidasi Pada umumnya membentuk senyawa kmpleks bersifat paramagnetik (tertarik leh medan magnet), berwarna, dan mempunyai beberapa bilangan ksidasi, seperti Sc, Ti, V, Cr, dan M. 8. b. () dan () Radiaktif adalah zat yang mengandung inti yang tidak stabil. Sifat atau karaktristik unsur radiaktif meliputi: memiliki inti tidak stabil; dapat mengalami peluruhan (peluruhan alfa, beta, dan gamma); mengalami desintegrasi membentuk unsur baru; dapat menembus kertas atau lempengan lgam tipis; dapat menginkan gas yang disinari; dapat menghitamkan plat film; dan menyebabkan benda-benda berlapis ZnS dapat berpendar (flursensi). 9. a. () Prses Dwn perlehan lgam Na (dengan elektrlisis lelehan NaCl) serta lgam Mg; Prses Deacn dan elektrlisis perlehan gas klrin (Cl ); Prses tanur tiup (blast furnace) perlehan lgam Fe; Prses Whler perlehan P (fsfr putih); dan Prses Hall-Herult perlehan lgam Al (dari bauksit Al terhidrat). 0. e. (5) Magnesium dan senyawanya digunakan untuk membuat lgam campuran, kembang api, lampu blitz, melapisi tanur dalam pembakaran, dan bat maag (antasida). Senyawa yang digunakan sebagai bat maag yaitu Mg(H). Prediksi 5. c. n ; 0; m 0; s ½ Nmr atm X adalah maka knfigurasi elektrnnya : s s p 6 s m 0 n ; 0; m 0; s ½ (). a. Ikatan kvalen krdinasi adalah ikatan kvalen (ikatan berdasarkan pemakaian pasangan elektrn bersama) dimana pasangan elektrn tersebut berasal dari satu unsur saja. Ikatan kvalen krdinasi pada senyawa HN, pasangan elektrn hanya disumbangkan leh atm N untuk membentuk ikatan dengan atm seperti yang ditunjukkan leh nmr.. a. [Ne] s p, IIIA, 7 X berarti mempunyai nmr atm maka knfigurasi elektrnnya [s s p 6 ] s p [Ne] s p Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 75

76 Elektrn valensi (menunjukkan glngan) s p s + p + (rbital s atau rbital s + p menunjukkan glngan A) Jumlah kulit (menunjukkan peride) Jadi, unsur 7 X terletak pada glngan IIIA, peride, dan mempunyai knfigurasi elektrn [Ne] s p.. a. segitiga datar B [He] s p Jumlah elektrn valensi untuk mengikuti aturan ktet melepas elektrn. Cl [Ne] s p 5 Jumlah elektrn valensi 7 untuk mengikuti aturan ktet menangkap elektrn. Cl B Cl Cl Atm B akan membentuk in B + dan atm Cl akan membentuk in Cl, sehingga kedua atm akan membentuk ikatan in dengan struktur BCl. Rumus bentuk mlekul AX (segitiga datar). 5. c. in dan kvalen plar Senyawa inik, dalam bentuk lelehan atau larutan mampu menghantarkan listrik serta memiliki titik didih dan titik leleh relatif tinggi. Senyawa kvalen plar, larutannya dapat menghantarkan listrik, lelehannya tidak menghantarkan listrik, serta biasanya titik didih dan titik lelehnya relatif rendah. 6. b. dan Senyawa yang memiliki ikatan hidrgen biasanya memiliki titik didih relatif tinggi, maka kita bisa memilih senyawa dengan titik didih yang paling tinggi di antara enam senyawa (6 titik bernmr), yaitu senyawa pada nmr dan. 7. c. 00 gram BaC (s) Ba(s) + C Karena pereaksi habis bereaksi dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa maka massa zat pereaksi massa zat hasil reaksi, sehingga massa barium karbnat (BaC ) massa barium ksida (Ba) + massa karbn diksida (C ). Massa BaC (pereaksi) 00 gram massa zat hasil reaksi. 8. b. Cu 5 H Massa Cu xh 9,5 gram Massa padatan Cu 59,5 gram Massa H 9,5 gram 59,5 gram 9 gram Cl B Cl Cl Massa mlar Cu 6, ,5 g/ml Ml Cu ( 59,5 ) ml ml 59,5 Berdasarkan perbandingan kefisien maka Cu xh juga ml 9,5 gram Cu xh ml; maka massa mlar Cu xh 9,5 g/ml Massa mlar dari Cu xh massa mlar Cu + x massa mlar air (59,5 + x 8) g/ml 9,5 59,5 + x 8 9,5 59,5 x 8 90 x 8 x Jadi rumus senyawa kristal tersebut adalah Cu 5 H. 9. c. Ca(s)+ 5 C(s) CaC (s) + C Karbit kalsium karbida CaC (s) Kalsium ksida Ca(s) Karbn C(s) Karbn diksida C Persamaan reaksi: Ca(s)+ C(s) CaC (s) + C Setelah disetarakan persamaan reaksi yang tepat adalah: Ca(s)+ 5 C(s) CaC (s) + C. 0. c. () dan () Ciri larutan elektrlit lemah jika diuji maka pada elektrda akan ada sedikit/banyak gelembung dan lampu akan padam atau redup. Larutan elektrlit lemah pada tabel terdapat pada nmr (), (), dan (). Pilihan jawaban yang tersedia adalah pilihan jawaban c. () dan ().. a. lg H termasuk asam kuat, maka: [H + ] [H ] 0,0 M 0,0 M 0 M ph lg [H + ] lg 0 lg. b. 0,090 M Vlume rata-rata KH 0, M (7+8+9) ml 8 ml Jumlah ml KH 8 ml 0, M,8 mml Prinsip titrasi asam kuat leh basa kuat: H + KH K + H Pada saat mencapai titik ekivalen maka akan terbentuk garam dimana ml H dengan ml KH sebanding. 76 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

77 Berdasarkan perbandingan kefisien, jumlah ml H,8 mml 0,9 mml. Karena vlume H yang digunakan adalah 0 ml maka: 0,9 mml [HCl] 0,09 M 0 ml. b. II dan III Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan ph terhadap pengaruh penambahan sedikit air (pengenceran), asam atau basa. Dari data percbaan di atas Larutan II (5,0 5, & 5,8) dan III (5,0 5,5 & 5,8) mengalami perubahan ph yang relatif kecil. Sehingga larutan II dan III mempunyai sifat penyangga.. e. 8 Campuran tersebut akan menghasilkan jenis garam terhidrlisis yang bersifat basa (dari basa kuat dan asam lemah). KH(aq) + HN (aq) KN (aq) + H (l) Awal :5 mml 5 mml Reaksi:5 mml 5 mml 5 mml 5 mml Akhir : 5 mml 5 mml Vl. campuran 50 ml + 50 ml 00 ml [KN ] 5 mml 00 ml 0,05 M [H ] Kw [ g] K a ph lg [H ] lg ph ph b.,870 gram Massa mlar AgCl,5 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: NaCl + AgN AgCl + NaN 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah AgCl 0 mml 0,0 ml Massa AgCl jumlah ml AgCl massa mlar AgCl 0,0 ml,5 gram/ml,87 gram 6. b. () Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, gambar dengan tekanan uap paling kecil adalah yang memiliki zat terlarut paling banyak. Gambar () memiliki zat terlarut paling banyak. 7. b. () dan () Beberapa penerapan sifat kligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari: () penyerapan air leh akar tanaman (tekanan smtik); () penambahan garam pada pembuatan es putar (penurunan titik beku); () penambahan garam untuk mencairkan salju (penurunan titik beku); () penggunaan garam untuk membunuh lintah (tekanan smtik); dan (5) menambahkan etilen glikl pada radiatr mbil (penurunan titik beku). Jadi jawaban yang ada dan tepat adalah () dan (). 8. d. () dan (5) Penerapan sifat klid dalam kehidupan seharihari: () srt lampu biskp berkabut (efek Tyndall); () cara kerja bat nrit (adsrpsi); () prses pencucian darah (dialisis); () pembentukan delta di muara sungai (kagulasi); dan (5) penjernihan air menggunakan tawas (adsrpsi). Jadi jawaban yang ada dan tepat adalah () dan (5). 9. b. () dan () Asam benzat () digunakan sebagai pengawet makanan dan pembasmi kuman. Hasil nitrasi tluena dapat berupa,,6 trinitrtluena () yang dibuat secara industri sebagai bahan peledak. 0. e. eliminasi dan substitusi Persamaan reaksi senyawa karbn: () CH CH CH Cl + NaH CH CHCH + H + NaCl Reaksi eliminasi, pengubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan menghilangkan (melepas) atm-atm. Reaksi klr prpana dengan natrium klrida menghasilkan prpena. () CH + Cl CH Cl + HCl Reaksi substitusi melibatkan pertukaran atm/ gugus atm pada senyawa karbn dengan atm/gugus atm lainnya. Atm hidrgen (H) digantikan dengan atm klrida (Cl). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 77

78 . a. () dan () Kegunaan dari asam etanat (asam asetat) terdapat pada nmr () dan (). Asam etanat digunakan sebagai pelarut, sintetis serat dan plastik serta zat pengasam makanan (bumbu masakan).. a. C H C n H n ada dua kemungkinan gugus yaitu aldehid atau ketn, reaksi dengan Fehling aldehid membentuk endapan merah bata (Cu ), sedangkan ketn tidak bereaksi. Reaksi dengan Tllens, aldehid membentuk cermin perak (Ag), sedangkan ketn tidak beraksi. Berarti dapat disimpulkan bahwa zat tersebut adalah aldehid.. d. () dan (5) Hubungan secara tepat dari data di atas seharusnya: N. Plimer Mnmer () Tefln Tetrafluretilena Prses Pembuatan Adisi Kegunaan Pelapis panci () Amilum Gluksa Kndensasi Adnan kue () PVC Vinil Klrida Adisi Plastik () Karet alam (5) Prtein Asam amin Isprpena Adisi Ban Kndensasi Zat pembangun. e. amilum menghasilkan warna cklat merah dengan larutan idin Reaksi identifikasi karbhidrat Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida (gluksa, fruktsa, galaktsa, ribsa, dan deksiribsa) kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata, sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak. 5. e. () dan () Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; cadangan energi tubuh; sebagai zat pembangun tubuh; sebagai zat pengatur; sebagai sumber dari zat-zat yang penting untuk pertumbuhan; dan pemeliharaan jaringan tubuh. 6. c. kj Ca (s) + C (s) + H 07,5 kj/ml CaC (s) Ca(s) + C + CaC (s) H 07,5 kj ml Diagram tingat energi reaksi pembentukan CaC (reaksi eksterm) yang tepat adalah pilihan jawaban c. 7. b. 0,5 kj Dari diagram dapat ditentukan rumus termkimia: H H + H 9,5 kj 8 kj + H H 9,5 kj ( 8 kj) 0,5 kj 8. b. cm /detik Laju reaksi pembentukan gas H perubahan vlume gas H : perubahan waktu V H (5 0) cm v H t (0 5) detik v H v H V t v H H H v 5 cm 5 detik cm detik H H (50 5) cm (5 0) detik 5 cm 5 detik cm detik ( ) cm detik 6 cm detik cm detik 78 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

79 9. b. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu S + S H 88, kj termasuk reaksi eksterm. Perubahan suhu berpengaruh pada kesetimbangan eksterm dan endterm. Kenaikan suhu mengakibatkan sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah endterm, sebaliknya penurunan suhu mengakibatkan sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah eksterm. Pengaruh tekanan berkebalikan dengan vlume. Apabila tekanan diperbesar, vlume akan mengecil dan kesetimbangan akan bergeser ke zat yang jumlah kefisiennya lebih kecil (jumlah ml lebih kecil). Sebaliknya, jika tekanan diperkecil, vlume akan membesar dan kesetimbangan akan bergeser ke zat yang jumlah kefisiennya lebih besar (jumlah ml lebih besar). Penambahan atau penggunaan katalis tidak akan mengubah letak kesetimbangan, hanya mempercepat terbentuknya kesetimbangan. Dengan demikian, agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan S, tindakan yang dilakukan adalah menaikkan tekanan (menurunkan vlume) dan menurunkan suhu. 0. b. () terhadap () Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh luas permukaan saja, gambar nmr () terhadap () hanya dipengaruhi leh suhu, gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan luas permukaan, gambar () terhadap () dipengaruhi leh knsentrasi, suhu, dan luas permukaan, sedangkan pada gambar () terhadap (5) dipengaruhi leh suhu dan luas permukaan. Sehingga jawaban yang tepat adalah b.,6. d. (0,08 00) Diketahui reaksi kesetimbangan: NH N + H Pada suhu 7 C mempunyai harga K p,6 atm. Rumus hubungan K p dan K c : n Kp Kc( RT ),6 Kc (0,08 00),6 Kc (0,08 00). b. 6,, dan 6 Suatu reaksi kimia akan setara jika jumlah atm dan muatannya pada ruas kiri dan ruas kanan sama. Pada persamaan reaksi redks dapat disetarakan dengan metde setengah reaksi dan metde perubahan bilangan ksidasi. Cr (aq) + a Fe + (aq) + H + (aq) 7 b Cr + (aq) + c Fe + (aq) + H (l) Prses penyetaraan reaksinya: Atm Cr pada ruas kiri jumlahnya maka kefisien Cr + di ruas kanan (b ). Atm pada ruas kiri jumlahnya 7 maka kefisien H di ruas kiri 7 Atm H pada ruas kanan jumlahnya (7 ) maka kefisien H + diruas kiri Cr (aq) + a Fe + (aq) + H + (aq) 7 Cr + (aq) + c Fe + (aq) + 7 H (l) Kefisien a dan c sama. Jumlah muatan pada ruas kanan Jumlah muatan pada ruas kiri ( ) + a(+) + (+)(+) + c(+) karena a c, maka: a c +6 a a +6 a 6 a 6 Jadi kefisien a, b, dan c adalah 6,, dan 6.. b. H HBr + H Br + S + H ksidasi reduksi ksidatr : H Reduktr : HBr Hasil ksidasi : Br Hasil reduksi : S. b. +,0 V Zn Zn + + e Eº +0,76 V Cu + + e Cu Eº +0, V Cu + + Zn Cu + Zn + E +,0 V Harga ptensial ( E ) juga dapat dihitung dengan rumus: E E E reduksi ksidasi E E + + Cu /Cu Zn/Zn +0, vlt ( 0,76 vlt) +,0 vlt Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 79

80 5. a. 0, gram Sel elektrlisis I : in Ag + (A r 08) w Ag 0,5 gram Sel elektrlisis II : in X + (A r 0) w X... gram w : w e : e Ag X Ag X ,5 : w X : 0 0,5 w X 08 0, gram 6. e. V Besi yang akan mengalami krsi paling cepat yaitu percbaan nmr V, yaitu jika Fe dihubungkan dengan Cu. Krsi adalah peristiwa terksidasinya lgam melalui reaksi redks dengan zat yang ada di lingkungannya. Salah satu cara mencegah krsi adalah dengan cara menghubungkan dengan lgam lain yang harga E -nya lebih kecil (yang letaknya di sebelah kiri lgam tersebut dalam deret Vlta). Cnth Fe dihubungkan dengan Mg, Mn, Cr, Zn. Jika Fe dihubungkan dengan Cu, maka Fe akan terksidasi (terjadi krsi) sedangkan Cu akan tereduksi (karena Cu berada di sebelah kanan Fe). 7. d. () dan () Sifat unsur glngan gas mulia antara lain sebagai berikut. Gas tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, satu-satunya gas yang partikel berwujud atm tunggal (mnatmik), sehingga stabil (sukar bereaksi dengan unsur lain). Kecenderungan sifat unsur gas mulia dari helium ke radn: - Jari-jari makin besar - Energi inisasi makin kecil - Kereaktifan: (Kr dan Xe sudah dapat dibuat senyawanya) Radn bersifat radiaktif. 8. e. 6,5 0 gram N 0 0,0 gram t jam hari... gram N t 0,69 t e t 0,69 0,05775/jam N t N 0 0,05775/jam 7 jam 0,0 gram e 0,0 gram 0,0568 6,5 0 gram 9. e. (5) Prses Gldschmidt perlehan unsur Cr (krmium); Prses Deacn dan Weldn perlehan gas klrin (Cl ); Reduksi Si perlehan unsur silikn; Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); dan Distilasi Fraksinasi Udara penglahan nitrgen. 0. c. () dan (6) () fren (CF CF ): gas yang digunakan untuk pendingin () natrium benzat (CH CNa): pengawet makanan () kalium idat (KI ): antiseptik () kalsium fsfat (Ca (P ) ): pupuk (5) kaprit (Ca(Cl) ): pembunuh kuman (6) sda kue (NaHC ): bahan yang digunakan agar kue mengembang. 80 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia