BAB II TINJAUAN PUSTAKA. Durian adalah nama tumbuhan tropik yang berasal dari Asia Tenggara,

Transkripsi

1 BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Durian Durian adalah nama tumbuhan tropik yang berasal dari Asia Tenggara, sekaligus nama buahnya yang bisa dimakan. Nama ini diambil dari ciri khas kulit buahnya yang keras dan berlekuk-lekuk tajam sehingga menyerupai duri. Varian namanya yang juga populer adalah duren. Adapun klasifikasi ilmiah dari durian adalah sebagai berikut : Kingdom : Plantae Class Ordo Family Genus Species : Agnoliophyta : Magnoliopsida : Bombacea : Durio : Durio zibethinus Tumbuhan durian ini sebenarnya bukanlah spesies tunggal tetapi sekelompok tumbuhan dari marga (genus) Durio namun umumnya, yang dimaksud dengan durian biasa (tanpa imbuhan apa-apa) adalah yang memiliki nama ilmiah Durio zibethinus (Anonim, 2009). 2.2 Pektin Pektin merupakan produk karbohidrat yang dimurnikan dan diperoleh dari ekstrak asam encer dari bagian dalam kulit buah jeruk sitrus atau apel, terutama terdiri dari asam poligalakturonat yang termetoksilasi sebahagian. Berbentuk serbuk kasar atau halus, berwarna putih kekuningan, hampir tidak berbau dan memiliki rasa seperti musilago. ampir larut sempurna dalam 20 bagian air, membentuk cairan kental,

2 praktis tidak larut dalam etanol atau pelarut organik lainnya (Ditjen POM, 1995). Pektin memiliki struktur molekul sebagai berikut (Lihat Gambar 1). COO COOC 3 O O O O O O O Gambar 1. Rumus Bangun Pektin Pektin merupakan polisakarida diperoleh dari buah-buahan dan biasanya digunakan dalam pembuatan jeli dan sebagai bahan tambahan untuk pengental dalam makanan. Pektin ialah polimer linier dari asam D-galakturonat yang berikatan dengan ikatan 1,4-α-glikosidik. Asam D-galakturonat memiliki sturktur yang sama seperti struktur D-galaktosa, perbedaannya terletak pada gugus alkohol primer C6 yang memiliki gugus karboksilat (art, et al., 2003). Sebagian gugus karboksilat pada polimer pektin mengalami esterifikasi dengan metil menjadi gugus metoksil dan biasanya mengandung sekitar 8,0-11,0% gugus metoksil (Ranganna, 2000) Sifat Pektin Ditinjau dari sifat fisika pektin dapat bersifat koloid reversibel, yaitu dapat dilarutkan dalam air, diendapkan, dikeringkan dan dilarutkan kembali tanpa perubahan sifat fisiknya. Pada penambahan air pada pektin kering akan terbentuk gumpalan seperti pasta yang kemudian menjadi larutan. Proses tersebut dapat dipercepat dengan ekstraksi dan penambahan gula. Larutan pektin yang berupa larutan koloid bereaksi asam terhadap lakmus, tidak larut dalam alkohol dan dalam pelarut organik lainnya seperi metanol, aseton, atau propanol. Kelarutan pektin akan meningkat dengan derajat esterifikasi dan turunnya berat molekul. Semakin mudah pektin larut dalam air maka akan semakin mudah untuk mengendapkannya dengan suatu elektrolit. Larutan dari pektin bersifat asam karena adanya gugus karboksilat.

3 Pemanasan dengan asam akan menyebabkan hidrolisis gugus ester metil, seperti halnya hidrolisa ikatan glikosida yang akhirnya menjadi asam galakturonat (Cruess, 1988). Berat molekul rata-rata preparat pektin sangat bervariasi, berkisar antara hingga , tergantung pada sumber, metode pembuatan dan metode pengukuran. Sedangkan viskositas larutan pektin bergantung pada berat molekul, derajat esterifikasi, p, temperatur dan konsentrasi elektrolit. Peningkatan konsentrasi elektrolit akan menyebabkan menurunnya viskositas (Kirk dan Othmer, 1967) Ekstraksi Pektin Ekstraksi pektin dapat dilakukan secara biokimia dan kimia. Secara kimia pektin dapat diekstraksi dari jaringan tanaman dengan pemanasan dalam asam encer sedangkan ekstraksi secara biokimia dengan menggunakan enzim, dimana enzimenzim ini berperan pada degradasi hidrolitik dari subtansi pektin yang terdiri dari pektin metilesterase dan pektin poligalakturonase (Kirk dan Othmar, 1967). Ekstraksi pektin secara kimia dapat dilakukan dengan cara mengekstraksi dari berbagai kulit buah-buahan segar dengan pemanasan pada suhu C selama satu jam dalam asam encer pada p 4,5 menggunakan asam yang sesuai seperti asam klorida. Pektin dalam filtrat diendapkan dengan menggunakan etanol 96% (Ranganna, 2000). Lamanya waktu ekstraksi yang dilakukan mempengaruhi berat pektin yang didapat, semakin lama waktu ekstraksi yang dilakukan maka semakin besar pula berat pektin yang diperoleh dan kenaikan berat pektin sejalan dengan peningkatan suhu pada proses ekstraksi dilakukan. Pencucian pektin dengan alkohol menghasilkan jumlah pektin yang tidak terlalu jauh dengan pencucian tanpa menggunakan alkohol,

4 namun pektin yang dihasilkan memberikan warna yang lebih baik yaitu putih kekuningan (Akhmalludin dan Kurniawan, 2005). Pektin yang lebih mudah larut dalam air dapat diperoleh dengan memodifikasi p dan suhu pada metode ekstraksi. Pektin yang diperoleh dengan cara ini memiliki rantai lebih pendek dan tidak bercabang sehingga akan lebih mudah larut dibandingkan pektin yang memiliki rantai yang lebih panjang (Wong, et al., 2008) Penggunaan Pektin Pektin digunakan dalam bidang industri makanan dan dalam bidang farmasi. Dalam bidang makanan pektin digunakan sebagai bahan pembentuk gel untuk pembuatan jam dan jelly. Dimana kemampuan pektin membentuk gel tergantung pada kandungan gugus metoksilnya. Kemampuan pektin untuk dapat membentuk gel merupakan sifat yang unik dari pektin. Penggunaan pektin selain dari pembentuk gel pektin juga digunakan dalam produk buah-buahan kemasan, juice dan es krim sebagai penstabil (Cruess, 1988). Penggunaan pektin dalam bidang farmasi digunakan untuk diare, dimana pektin bekerja sebagai adsorbent dalam usus dan juga digunakan untuk obat luka sebagai hemostatik agent. Selain itu pektin digunakan sebagai anti koagulan yang memiliki efek heparin dan juga dapat digunakan untuk menurunkan kolesterol darah pada diet kolesterol. Juga telah dilakukan penelitian penggunaan pektin juga dapat digunakan sebagai antidotum yang efektif terhadap keracunan logam berat, melalui pembentukan garam-garam yang tidak larut (Kirk dan Othmer, 1967). 2.3 Mekanisme Penyerapan Logam Berat oleh Pektin Gugus karboksilat dari pektin dapat bereaksi dengan ion logam berat untuk membentuk senyawa kompleks yang tidak larut dalam air dan dapat diekskresi

5 melalui feses. Reaktivitas pektin terhadap ion logam berat sangat tergantung pada derajat esterifikasinya (Kupchik, et al., 2005). Didalam larutan, pektin berkumpul membentuk kantung-kantung dimana kantung ini dapat membentuk komplek dengan kation logam. Setiap kantung tersebut bermuatan negatif sehingga memiliki daya tarik yang kuat terhadap muatan positif dari kation logam. Namun, pada logam yang beracun, terutama raksa, kadmium, dan logam radioaktif memiliki afinitas yang lebih tinggi dibandingkan dengan logam esensial. Setelah logam terikat pada serat pektin maka dengan mudah dapat diekskresikan dari tubuh melalui feses (Eliaz, et al., 2007). 2.4 Daya Serap Pektin Pektin terdapat diseluruh jaringan tumbuhan terutama pada buah, pektin memiliki kemampuan sebagai antidotum untuk pertama kali ditemukan pada tahun 1951, dan pada tahun 1952 dibuktikan secara in vivo terhadap penyerapan strontium dalam jaringan gastroinstestinal. Strontium 0,1% yang terdapat dalam darah setelah diberikan pektin dalam waktu 24 jam kandungan strontium dalam darah berkurang. Pengikatan logam oleh pektin karena adanya gugus-gugus yang memiliki pasangan elektron bebas terhadap kation logam seperti gugus karboksilat dan hidroksi yang terdapat pada polimer pektin, sehingga kation logam dapat tertarik dan berikatan membentuk kompleks pektin dan logam. (Endress, 1991). Daya serap pektin dapat ditingkatkan dengan memodifikasi pektin, seperti yang telah dilakukan Wong, at al (2008) yang memodifikasi pektin dari kulit buah durian dan kulit buah jeruk membentuk rantai yang lebih pendek dan lebih larut. Urutan efektifitas penyerapan logam dari pektin kulit durian adalah Cu > Pb > Ni > Cd > Zn. Kelarutan pektin akan meningkat dengan derajat esterifikasi dan turunnya berat molekul dan semakin mudah pektin larut dalam air maka akan semakin mudah

6 untuk mengendapkannya dengan suatu elektrolit. Sedangkan yang dilakukan Kupchik, et al (2005) pada pectin dari kulit buah jeruk pomace yang ditujukan untuk penggunaan antidotum dilakukan modifikasi dengan mengurangi gugus metoksil dari pektin, sehingga jumlah gugus karboksilat yang mengikat logam menjadi lebih besar dibandingkan dengan jumlah logam yang terikat pada pektin yang tidak dimofikasi (Cruess, 1988). 2.5 Logam Berat Logam berat memiliki respon biokimia spesifik terhadap organisme hidup yang dibagi dalam 3 kelompok, yaitu: logam-logam yang mudah mengalami reaksi dengan unsur oksigen, logam yang mudah bereaksi dengan unsur nitrogen dan atau sulfur dan logam transisi yang memiliki sifat khusus sebagai logam pengganti untuk logam atau ion logam dari kelas A atau logam dari kelas B. Logam dapat dikelompokan menjadi logam berat (berat jenis > 5) dan logam ringan (berat jenis < 5), logam esensial dan tidak esensial, dan logam yang terdapat dalam jumlah yang sangat kecil dalam kerak bumi ( 1000 ppm) (Palar, 2008; Soemirat, 2003). Logam berasal dari kerak bumi yang berupa bahan murni. Secara alami siklus perputaran logam adalah dari kerak bumi yang kemudian ke lapisan tanah, kemudian ke mahkluk hidup (tanaman, hewan dan manusia) lalu kedalam air, mengendap dan akhirnya kembali ke kerak bumi. Adapun logam yang dapat menyebabkan keracunan adalah jenis logam berat saja. Logam ini termasuk logam esensial seperti Cu dan Zn (Darmono, 1995) Tembaga Tembaga (Cu) merupakan logam yang berwarna merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat. Memiliki titik lebur 1038 C, tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer dan mudah larut dalam asam nitrat. Logam tembaga dapat

7 diidentifikasi dengan beberapa reaksi pengendapan, uji katalitik dengan thiosulfat dan uji kering (uji nyala) menghasilkan nyala hijau dengan pembasahan asam klorida pekat sebelum pemanasan (Vogel, 1989). Unsur tembaga di alam ditemukan dalam bentuk logam bebas, namun lebih banyak ditemukan dalam bentuk persenyawaan ion seperti CuCO + 3, CuO + dan lain sebagainya. Unsur tembaga juga terdapat dalam bentuk mineral yang teradapat pada tanah dan batuan seperti kalkosit (Cu 2 S), kalkopirit (CuFeS 2 ) dan bornit (Cu 5 FeS 4 ). Secara alamiah unsur tembaga dapat masuk ke dalam tatanan lingkungan sebagai akibat dari peristiwa alam seperti erosi dari batuan mineral. Masuknya unsur tembaga ke dalam tatanan lingkungan secara tidak alamiah akibat dari aktivitas manusia seperti limbah dari industri yang menggunakan unsur tembaga dalam proses produksinya (Palar, 2008) Seng Seng (Zn) merupakan logam yang berwana putih kebiruan, memiliki titik lebur 410 C dan mendidih pada 906 C, sangat mudah larut dalam asam klorida encer dan asam sulfat encer. Seng dapat diidentifikasi dengan beberapa reaksi pengendapan, uji ditizon membentuk senyawa kompleks berwarna merah yang dapat diekstraksi dengan tetraklorida (Vogel, 1989). Seng di alam tidak berada dalam keadaan bebas, namun dalam bentuk terikat dengan unsur lainnya berupa mineral seperti kalamin, franklinit, smithsonit, willemit dan zinkit. Seperti halnya unsur tembaga, seng memasuki tatanan lingkungan secara alamiah melalui proses erosi dan secara tidak alamiah terjadi oleh faktor limbah industri (Widowati, dkk., 2008).

8 2.5 Keracunan Logam Kejadian keracunan logam paling sering disebabkan pengaruh pencemaran lingkungan dari logam berat, seperti penggunaan logam untuk pembasmi hama (peptisida), pemupukan atau limbah buangan pabrik yang menggunakan logam. Logam tembaga dan seng termasuk logam esensial yang dalam dosis tertentu dibutuhkan sebagai unsur nutrisi pada hewan, namun bila kadar logam ini melebihi jumlah dosis tertentu akan menyebabkan keracunan (Darmono, 1995). Sumber keracunan logam juga dapat terjadi akibat dari penggunaan bahan bahan rumah tangga, seperti penggunaan alat masak dan wadah penyimpanan makanan atau minuman. Logam yang terlarut dari alat masak atau wadah tempat penyimpanan makanan atau minuman dapat melarutkan logam, umumnya karena makanan tersebut bersifat asam, seperti logam kadmium, tembaga dan seng. Makanan yang bersifat basa juga dapat melarutkan logam, antara lain alumunium atau seng (Sartono, 2002). Logam dapat memasuki tubuh secara inhalasi ataupun oral. Absorbsi secara inhalasi dapat terjadi bila ukuran logam cukup halus antara 2-5 μ. Efek yang terjadi tergantung pada jumlah, tempat absorbsi dan sifat kimia fisis logam. Logam yang masuk secara oral dapat diabsorbsi melalui saluran pencernaan, akan berdifusi pasif dan ditranspor ke organ target ataupun bereaksi sehingga terjadi berbagai transformasi senyawa logam sehingga efeknya menjadi beragam (Soemirat, 2003). Toksisitas logam dapat bersifat kronis dan akut, sangat bergantung pada berbagai faktor. Adapun yang mempengaruhi toksisitas logam yang akut tergantung pada dosis tinggi sekaligus dalam waktu pendek maka biasanya berefek akut dan parah, waktu pemaparan yang pendek namun massif, dan tergantung pada penyerapan dari organ tersebut terhadap logam yang memungkinkan masuk keperedaran darah

9 dengan cepat. Toksisitas kronis tergantung pada dosis yang tidak tinggi, tetapi paparan yang menahun, gejala yang tidak mendadak dan terpapar pada seluruh bagian organ (Soemirat, 2003). Logam tembaga diketahui sebagai mineral esensial sejak tahun 1924 pada waktu dilakukan penelitian pada tikus. Kegunaan tembaga sebagai logam esensial yaitu sebagai pembentukan hemoglobin, pembebasan Fe dari sel ke plasma, berperan dalam metabolisme oksigen dan berperan dalam pigmentasi pada rambut. Namun kelebihan logam tembaga dapat menyebabkan keracunan. Keracunan logam tembaga dapat menyebabkan keracunan yang kronis. Keracunan yang diakibatkan dari logam tembaga adalah mual, muntah, diare, sakit perut hebat, hemolisis darah, hemoglobinuria, nefrosis, kejang hingga menyebabkan kematian (Darmono, 1995). Senyawa garam seng yang larut dalam air, biasanya digunakan pada generator asap dan pengelasan, keracunan biasanya terjadi karena menghirup uap seng tersebut, selain itu keracunan juga terjadi dari pemotongan logam, dan melelehkan logam campuran seng. Akibat keracunan logam seng terutama iritasi saluran pernafasan yang dapat menyebabkan edema paru dan kerusakan saluran nafas. Batas paparan uap seng adalah 5 mg/meter 3, dan batasan paparan uap seng klorida 1 mg/meter 3 (Sartono, 2002). Namun logam seng juga merupakan logam esensial, karena seng merupakan logam yang terbanyak yang berkaitan dengan enzim dimana sekitar 200 jenis enzim mengandung seng (Darmono, 1995). 2.6 Penentuan Kadar Logam Tembaga dan Seng Penentuan kadar logam tembaga dan seng dapat dilakukan dengan metode titrasi kompleksometri menggunakan reaksi zat-zat pengkompleks organik dengan ion logam. Zat pengkompleks yang paling sering digunakan adalah asam etilen diamina tetra asetat (EDTA) yang membentuk senyawa kompleks yang stabil terhadap logam,

10 termasuk logam tembaga dan seng, kemudian dititrasi langsung dengan EDTA dalam suasana asam dan ditentukan titik akhir titrasi menggunakan indikator jingga xylenol atau dapat dititrasi dengan penambahan larutan penyangga menggunakan indikator 4- (2-piridilazo) resorsinol. Logam tembaga dan seng juga dapat dititrasi pada suasana basa menggunakan indikator Murexide (Sukardjo, 1990). Penentapan kadar logam tembaga dan seng juga dapat dilakukan dengan cara metode ekstraksi yang terdiri dari tahap pengkhelatan dengan ammonium pyrolidin dithiocarbamate (APDC) dan dilakukan ekstraksi dalam methyl isobutyl keton (MIBK) dan dilakukan pengukuran pada panjang gelombang 324,7 nm dan 213,9 nm untuk analisis logam tembaga dan seng dengan tipe nyala udara asitilen (2200 C) menggunakan spektrofotometer serapan atom. Metode ini dilakukan untuk penetapan kadar logam yang sangat kecil (Sofyan, 2010). Menurut Sony (2009) penetapan kadar logam dapat dilakukan dengan tahap destruksi sampel terlebih dahulu yang kemudian dapat dilarutkan dengan menggunakan pelarut yang sesuai seperti asam nitrat yang kemudian dapat dilanjutkan dengan pengukuran menggunakan spektrofotometri serapan atom.

11 BAB III METODOLOGI PENELITIAN Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Bahan Makanan Fakultas Farmasi USU dan Laboratorium Penelitian Pabrik Kelapa Sawit RISPA Medan. 3.1 Alat-alat Alat-alat yang digunakan antara lain: Spektrofotometri Serapan Atom (GBC Avanta ) (Gambar dapat dilihat pada lampiran 11 gambar 8), lemari asam, alas pemanas, pengaduk magnetik, Neraca listrik (AND GF-200), pisau dapur, blander, lemari pengering, termometer 100 C, spatula, kertas saring Whatman no.42, sentrifugasi dan alat alat gelas. 3.2 Bahan-bahan Kulit buah durian, akuades, larutan CuSO 4 10 mmol/l, larutan ZnSO 4 10 mmol/l, Cl 1N, Cl 3N, Cl 4%, NaO 2N, Etanol 95%, larutan standar tembaga (Cu) 1000 ppm dan larutan standar seng (Zn) 1000 ppm. 3.3 Prosedur Pembuatan Pereaksi Pembuatan Larutan Asam Klorida Untuk pembuatan larutan Cl 1N dengan cara mengambil larutan Cl pekat sebanyak 8,5 ml yang dimasukan kedalam labu ukur 100 ml dan dicukupkan volumenya dengan akuades hingga garis tanda. Untuk pembuatan larutan Cl 4%, dengan mengambil larutan Cl pekat sebanyak 10,8 ml yang dimasukan kedalam labu ukur 100 ml dan dicukupkan volumenya dengan akuades hingga garis tanda (Ditjen POM, 1994).

12 Pembuatan Larutan Alkohol Asam Untuk pembuatan larutan alkohol asam yaitu, 960 ml larutan etanol 95% dalam labu ukur 1000 ml dan ditambahkan larutan Cl 4% hingga garis tanda (Wong, et al., 2008) Persiapan Sampel Teknik pengambilan sampel dilakukan dengan cara sampling purposif dan diasumsikan semua jenis durian yang ada di Kota Medan adalah homogen. Durian yang diperoleh dari penjual durian di pasar Pringgan Jl. Iskandar Muda Medan. Kulit buah durian segar yang diambil adalah bagian kulit dalam yang berwarna putih dengan cara mengiris bagian kulit terluar buah durian (Gambar sampel dapat dilihat pada lampiran 10). Kemudian kulit bagian dalam durian yang telah dipisahkan dari bagian kulit terluar, dicuci bersih dari kotoran menggunakan air Ekstraksi Pektin Bagian dalam kulit buah durian ditimbang 460 g dan ditambahkan akuades sebanyak 4,14 L dan dihaluskan menggunakan blender, kemudian ditambahkan dengan larutan Cl 1N hingga p 2, kemudian dipanaskan pada suhu 90 C selama 4 jam. Selanjutnya disaring menggunakan kain saring. Filtratnya diambil dan didinginkan pada suhu ruang dan ditambahkan 13,36 L etanol asam dan biarkan selama 1 jam. Kemudian disaring menggunakan kain saring sehingga diperoleh bagian gelnya yang kemudian ditambahkan 1,28 L akuades, lalu ditambahkan lagi 3 L etanol 95% dan disaring kembali menggunakan kain saring, sehingga diperoleh pektin basah. Pektin basah kemudian dikeringkan pada suhu 25 C. Kemudian pektin kering digerus hingga halus dan diayak menggunakan mesh 60 (Wong, et al., 2008).

13 3.3.4 Identifikasi Pektin Larutkan 1 g pektin dalam 100 ml air suling, kemudian ditambahkan etanol 95% dengan perbandingan yang sama lalu ditambah NaO 2N sehingga didapat bentuk gel, yang bila ditambahkan Cl 3N serta dipanaskan akan terbentuk gumpalan (Ditjen POM, 1995) Pembuatan kurva kalibrasi Pembuatan Kurva Kalibrasi Larutan Baku Tembaga Larutan standar tembaga (1000 mcg/ml) dipipet 10 ml dimasukkan kedalam labu ukur 100 ml, kemudian ditambah air suling sampai garis tanda (konsentrasi 100 mcg/ml). Larutan standar tembaga konsentrasi 100 mcg/ml dipipet 10 ml dimasukkan kedalam labu 100 ml ditambah air suling sampai garis tanda (konsentrasi 10 mcg/ml). Pipet 3, 4, 5, 10, 15, 20 ml larutan baku (10 mcg/ml), dimasukkan kedalam labu ukur 50 ml lalu ditambah air suling sampai garis tanda. Larutan tersebut mengandung 0,6 mcg/ml, 0,8 mcg/ml, 1 mcg/ml, 2 mcg/ml, 3 mcg/ml, 4 mcg/ml. Diukur pada panjang gelombang 324,7 nm Pembuatan Kurva Kalibrasi Larutan Baku Seng Larutan standar seng (1000 mcg/ml) dipipet 10 ml dimasukkan kedalam labu ukur 100 ml, kemudian ditambah air suling sampai garis tanda (konsentrasi 100 mcg/ml). Larutan standar seng konsentrasi 100 mcg/ml dipipet 10 ml dimasukkan kedalam labu 100 ml ditambah air suling sampai garis tanda (konsentrasi 10 mcg/ml). Pipet 2, 3, 4, 5, 6, 7 ml larutan baku (10 mcg/ml), dimasukkan kedalam labu ukur 50 ml lalu ditambah air suling sampai garis tanda. Larutan tersebut mengandung 0,4 mcg/ml, 0,6 mcg/ml, 0,8 mcg/ml, 1,0 mcg/ml, 1,2 mcg/ml, 1,4 mcg/ml. Diukur pada panjang gelombang 213,9 nm.

14 3.3.6 Pengujian Daya Serap Pektin Terhadap Logam Dimasukan 1 gram pektin dalam labu tentukur 100 ml yang masing-masing berisi 50 ml larutan CuSO 4 10 mmol/l dan ZnSO 4 10 mmol/l, kemudian diaduk selama 2 jam menggunakan pengaduk magnetik. Lalu larutan tersebut disentrifugasi pada 3000 rpm selama 5 menit, ambil bagian supernatannya dan diukur konsentrasi logam menggunakan spektrofotometer serapan atom pada panjang gelombang 324,7 nm dan 213,9 nm masing-masing untuk tembaga dan seng (Wong, et al., 2008). Nilai absorbansinya yang diperoleh berada dalam rentang nilai kurva kalibrasi larutan baku sehingga konsentrasi tembaga dan seng dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan persamaan garis regresinya. Besar daya serap pektin terhadap logam dapat dihitung dalam bentuk persen menggunakan rumus sebagai berikut: Lb Ls % = x100% Lb Keterangan: % = daya serap pektin, Lb = larutan blanko (tanpa penambahan pektin), Ls = larutan sampel (dengan penambahan pektin). Persen daya serap pektin berdasarkan rata-rata dari enam kali perlakuan (Eliaz, at al., 2007). 3.4 Rata Rata Persentasi Tembaga dan Seng Konsentrasi tembaga dan seng yang diperoleh dari hasil pengukuran masing masing enam larutan sampel, menggunakan persamaan regresi yang didapat dari perhitungan kurva kalibrasi dan ditentukan rata ratanya secara statistik dengan taraf kepercayaan 95% dengan rumus sebagai berikut: µ = x ± t (1-1/2 α)dk. SD n ( Xi - X) 2 SD = (armita, 2004). n-1