DAFTAR PUSTAKA. Alexeyev, V. (1994) : Quantitative Analysis A Textbook, Foreign Languages Publishing House, Moscow,

Transkripsi

1 42 DAFTAR PUSTAKA Alexeyev, V. (1994) : Quantitative Analysis A Textbook, Foreign Languages Publishing House, Moscow, Amy L.Cox and James R.Cox. (August 2002) : Determining Oxidation-Reduction on a Simple Number Line, J. Chem. Edu, 79 (8), Arifin, M. (2003) : Inovasi Pembelajaran Mata Kuliah Perencanaan Pengajaran Kimia melalui Pendekatan Pembelajaran Praktikum Skala Mikro Berbasis Kompetensi di Jurusan Kimia UPI, Penelitian Dosen, Bandung : UPI, Baharudin. (2000) : Analisis Kesulitan Siswa pada Pokok Bahasan Reaksi Reduksi- Oksidasi, Thesis pada Program Pasca Sarjana UPI, Bandung, Tidak diterbitkan, Basset, J., Denny, R.C., Jeffrey, G.H., and Mendham, J. (1994) : Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Alih Bahasa : Hadyana, A.P dan Setiono, L,Ir. Penerbit Buku Kedokteran EGC, Jakarta, Bradley, J.D., Durbach, S., Bell, B., and J.Mungarulire, (November 1998) : Hands- On Practical Chemistry for All-Why and How, J. Chem. Edu, 75 (11), Dick, J.G. (1973) : Analytical Chemistry, International Student Edition, McGraw- Hill Kogakusha LTD, Tokyo, E. Harris, Walter., Kratochvie, Byron. (-) : An Introduction to Chemical Analysis, Sounders College Publishing, Philadelphia, Fernando, Quintos&D.Ryan,Michael. (1997) : Kimia Analitik Kuantitatif, Edisi Pertama, Penerbit Andi Yogyakarta, Firman, H. (2000) : Beberapa Pokok Pikiran tentang Pembelajaran Kimia di SLTA, Makalah pada diskusi Guru Kimia Aliyah Jawa Barat, BPG Bandung, [Online], Tersedia : diakses 15 Januari Harjadi., W. (1993) : Ilmu Kimia Analitik Dasar, Penerbit PT Gramedia Pustaka Utama, Jakarta, , Henderleiter, J. and Pringle, D.L. (January 1999) : Effects of Context-Based Laboratory Experiments on Attitudes of Analytical Chemistry Students, J. Chem. Edu, 76 (1),

2 43 Hiskia Ahmad. (2001) : Elektrokimia dan Kinetika Kimia, Penerbit PT Citra Aditya Bakti, Jakarta, Hofstein, Avi and Lunetta. Vincent N, (1982) : The Role of Laboratory in Science Teaching : Neglected Aspects of Research, Rev. Edu. Res, 52(2), Ivan A. Shibley Jr., Down M. Zimmaro, (June 2002) : The Influence of Collaborative Learning on Student Attitudes and Performance in an Introductory Chemistry Laboratory, J. Chem. Edu, 79 (6), Khopkar, S.M. (1990) : Konsep Dasar Kimia Analitik, Penerjemah : A. Saptorahardjo, Pendamping : Agus Nurhadi, Cetakan Pertama, Penerbit UI- Press, Jakarta, Purba, Michael, (2002) : Kimia 3A untuk SMA Kelas XII, Penerbit Erlangga, Jakarta, Pusat Kurikulum Depdiknas. (2003) : Model Pembelajaran pada Kurikulum Berbasis Kompetensi, [Online] : diakses 31 Juli Quane, Denis., (February 1971) : Redox Titration Calculations, J. Chem. Edu, 48 (2), A104-A105. Richardson, John N., Stauffer, Mark T., and Henry, Jennifer L. (January 2003) : Microscale Quantitative of Hard Water Samples Using an Indirect Potassium Permanganate Redox Titration, J. Chem. Edu, 80 (1), Romey, D. William, (1978) : Inquiry Techniques for Teaching Science, Prentice-Hall. Inc, New Jersey, 18. Senkbeil, Edward G. (January 1999) : Inquiri-Based Approach to a Carbohydrate Analysis Experiment, J. Chem. Edu, 76 (1), Suparno, P. (1997) : Filsafat Konstruktivisme dalam Pendidikan, Penerbit Kanisius, Jogjakarta, Underwood.,A.L., Day., R.A. (1983) : Analisa Kimia Kuantitatif, Edisi Keempat, Penerbit Erlangga, Jakarta, , Williams, Kathryn R., (September 1998) : Automatic Titrators in the Analyical and Physical Chemistry Laboratories, J. Chem. Edu, 75 (9),

3 44 Lampiran A Bagan Rancangan Penelitian A.1 Pembuatan Larutan K 2 Cr 2 O 7 0,1 N Bagan rancangan pembuatan larutan K 2 Cr 2 O 7 0,1 N dapat dilihat pada Gambar B.1. berikut : Ditimbang 6 gr bahan K 2 Cr 2 O 7 pro analisis - Dipanaskan menit - Didinginkan dalam desikator Ditimbang 4,9 gr - Dimasukkan dalam labu ukur 1 dm 3 - Dilarutkan dengan aqua dm hingga tanda batas Larutan K 2 Cr 2 O 7 0,1 N Gambar A.1 Bagan rancangan pembuatan larutan K 2 Cr 2 O 7 0,1 N A.2 Pembuatan Larutan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M Bagan rancangan pembuatan larutan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dapat dilihat pada gambar berikut ini : Ditimbang 2,8206 gr Garam SnCl 2.2H 2 O - Dilarutkan dengan aqua dm dalam labu ukur 250 ml Larutan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M Gambar A. 2 Bagan rancangan pembuatan larutan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M

4 45 A.3 Pembuatan Larutan KMnO 4 0,1 N Bagan rancangan pembuatan larutan KMnO 4 0,1 N dapat dilihat pada gambar di bawah ini : Ditimbang 3,25 gr KMnO 4 pro analisis - Dimasukkan dalam gelas piala 1000 cm 3 - Ditambahkan 1 liter air Larutan KMnO 4 - Dipanaskan hingga mendidih (15-30 menit) - Didinginkan larutan hingga suhu ruang - Larutan disaring Filtrat (Larutan KMnO 4 0,1 N) - Disimpan dalam botol kaca berwarna gelap Distandarisasi dengan Natrium oksalat Gambar A. 3 Bagan rancangan pembuatan larutan KMnO 4 0,1 N

5 46 A.4 Pembuatan Larutan KBrO 3 0,1 N Bagan rancangan pembuatan larutan KBrO 3 0,1 N adalah sebagai berikut : 5,0 gr bubuk KBrO 3 pro analisis - Dikeringkan selama 12 jam pada 120 o C - Didinginkan dalam desikator Timbang 2,783 gr - Larutkan dalam 1 dm 3 aqua dm dalam labu ukur Larutan KBrO 3 0,1 N Gambar A. 4 Bagan rancangan pembuatan larutan KBrO 3 0,1 N A.5 Pembuatan Larutan Garam Mohr, (NH 4 ) 2 SO 4.FeSO 4.6H 2 O 0,1 M Bagan rancangan pembuatan larutan Garam Mohr, (NH 4 ) 2 SO 4.FeSO 4.6H 2 O 0,1 M dapat dilihat pada gambar di bawah ini : Ditimbang 9,80 gr Garam Mohr - Dilarutkan dengan aqua dm dalam labu ukur 250 ml - Ditambahkan H 2 SO 4 2 N setengah volume larutan - Larutan dihomogenkan Larutan Garam Mohr 0,1 M Gambar A. 5 Bagan rancangan pembuatan larutan garam Mohr, (NH 4 ) 2 SO 4.FeSO 4.6H 2 O 0,1 M

6 47 A.6 Titrimetri Garam Mohr 0,1 M dan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan Oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N Bagan rancangan pelaksanaan titrimetri garam Mohr 0,1 M dan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N dapat dilihat pada gambar di bawah ini : 25 ml larutan 25 ml larutan garam Mohr 0,1 M garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M Masing-masing larutan di masukkan ke dalam labu Erlenmeyer 500 ml Masing-masing larutan di tambah 200 ml H 2 SO 4 2,5% Masing-masing larutan di tambah 5 ml H 3 PO 4 85% Masing-masing larutan di tambah 8 tetes indikator Na-DPAS Dicatat volume Masing-masing larutan Dicatat Esel larutan titik akhir dari dititrasi dengan oksidator setiap penambahan titrasi K 2 Cr 2 O 7 0,1 N volume tertentu titran Analisis Data : - Pembuatan kurva titrasi - Penentuan kadar ion Fe 2+ dan Ion Sn 2+ dalam masing-masing larutan garam Gambar A. 6 Bagan rancangan pelaksanaan titrimetri garam Mohr 0,1 M dan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N

7 48 A.7 Titrimetri Garam Mohr 0,1 M dan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan Oksidator KMnO 4 0,1 N Bagan rancangan pelaksanaan titrimetri garam Mohr 0,1 M dan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan oksidator KMnO 4 0,1 N dapat dilihat pada gambar di bawah ini : 25 ml larutan 25 ml larutan garam Mohr 0,1 M garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M Masing-masing larutan di masukkan ke dalam labu Erlenmeyer 250 ml Masing-masing larutan di tambah 3 ml H 3 PO 4 85% Dicatat volume Masing-masing larutan Dicatat Esel larutan titik akhir dititrasi dengan oksidator setiap penambahan dari titrasi KMnO 4 0,1 N volume tertentu titran Analisis Data : - Pembuatan kurva titrasi - Penentuan kadar ion Fe 2+ dan Ion Sn 2+ dalam masing-masing larutan garam Gambar A. 7 Bagan rancangan pelaksanaan titrimetri garam Mohr 0,1 M dan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan oksidator KMnO 4 0,1 N

8 49 A.8 Titrimetri Garam Mohr 0,1 M dan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan Oksidator KBrO 3 0,1 N Bagan rancangan pelaksanaan titrimetri garam Mohr 0,1 M dan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan oksidator KBrO 3 0,1 N dapat dilihat pada gambar di bawah ini : 25 ml larutan 25 ml larutan garam Mohr 0,1 M garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M Masing-masing larutan di masukkan ke dalam labu Erlenmeyer 250 ml Masing-masing larutan di tambah 100 ml KBr 10% Masing-masing larutan di tambah 6 ml HCl dan 10 ml aqua dm Masing-masing larutan di tambah 0,5 ml methyl orange Dicatat volume Masing-masing larutan Dicatat Esel larutan titik akhir dititrasi dengan oksidator setiap penambahan dari titrasi KBrO 3 0,1 N volume tertentu titran Analisis Data : - Pembuatan kurva titrasi - Penentuan kadar ion Fe 2+ dan Ion Sn 2+ dalam masing-masing larutan garam Gambar A. 8 Bagan rancangan pelaksanaan titrimetri garam Mohr 0,1 M dan garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan oksidator KBrO 3 0,1 N

9 50 Lampiran B Data Hasil Pengukuran Potensial Sel Larutan selama Proses Titrasi Redoks Garam Mohr dan Garam SnCl 2.2H 2 O terhadap Oksidator K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 dan KBrO 3 B.1 Potensial sel selama titrasi garam Mohr dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 Tabel B. 1 Potensial sel selama titrasi garam Mohr dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 539,90 541,10 540,50 1,00 543,20 546,60 544,90 2,00 558,00 559,00 558,50 3,00 573,40 578,40 575,90 4,00 583,10 586,30 584,70 5,00 590,50 593,50 592,00 10,00 617,20 621,80 619,50 15,00 643,60 648,00 645,80 20,00 701,90 704,50 703,20 20,70 749,30 752,90 751,10 20, , , ,50 20, , , ,50 25, , , ,40 30, , , ,80 40, , , ,00 50, , , ,80 70, , , ,00

10 51 B.2 Potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 Tabel B. 2 Potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 37,50 38,70 38,10 1,00 42,90 43,70 43,30 2,00 51,60 54,00 52,80 3,00 57,80 59,60 58,70 4,00 62,40 64,00 63,20 5,00 65,70 67,90 66,80 10,00 79,00 82,00 80,50 15,00 92,50 94,90 93,70 20,00 121,10 123,70 122,40 20,70 144,90 147,70 146,30 20,80 872,20 876,20 874,20 20, , , ,44 25, , , ,37 30, , , ,73 40, , , ,98 50, , , ,77 70, , , ,90

11 52 B.3 Potensial sel selama titrasi garam Mohr dengan oksidator KMnO 4 Tabel B. 3 Potensial sel selama titrasi garam Mohr dengan oksidator KMnO 4 Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 533,60 535,40 534,50 1,00 539,60 540,40 540,00 2,00 557,90 559,90 558,90 3,00 570,20 570,80 570,50 4,00 578,40 579,60 579,00 5,00 585,70 586,30 586,00 10,00 610,30 612,10 611,20 15,00 631,80 632,20 632,00 20,00 656,60 657,80 657,20 24,90 762,50 763,90 763,20 25, , , ,60 25, , , ,30 30, , , ,30 40, , , ,00 50, , , ,60 70, , , ,60

12 53 B.4 Potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O dengan oksidator KMnO 4 Tabel B. 4 Potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O dengan oksidator KMnO 4 Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 30,10 30,90 30,50 1,00 40,30 41,30 40,80 2,00 49,50 50,90 50,20 3,00 55,70 56,30 56,00 4,00 59,80 60,80 60,30 5,00 63,20 64,40 63,80 10,00 75,60 77,20 76,40 15,00 85,90 87,70 86,80 20,00 98,70 100,10 99,40 24,90 151,80 153,00 152,40 25, , , ,70 25, , , ,20 30, , , ,25 40, , , ,94 50, , , ,56 70, , , ,50

13 54 B.5 Potensial sel selama titrasi garam Mohr dengan oksidator KBrO 3 Tabel B. 5 Potensial sel selama titrasi garam Mohr dengan oksidator KBrO 3 Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 539,20 538,00 538,60 1,00 547,70 542,10 544,90 2,00 568,00 560,00 564,00 3,00 576,90 574,90 575,90 4,00 587,10 582,30 584,70 5,00 592,80 591,20 592,00 10,00 621,20 617,80 619,50 15,00 649,90 641,70 645,80 20,00 705,50 700,90 703,20 20,70 753,50 748,70 751,10 20, , , ,40 20, , , ,80 25, , , ,70 30, , , ,10 40, , , ,20 50, , , ,00 70, , , ,30

14 55 B.6 Potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O dengan oksidator KBrO 3 Tabel B. 6 Potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O dengan oksidator KBrO 3 Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 37,10 38,80 37,70 1,00 42,90 43,70 43,30 2,00 51,60 54,00 52,80 3,00 57,70 59,00 58,70 4,00 62,80 63,60 63,20 5,00 65,80 67,80 66,80 10,00 79,10 81,90 80,50 15,00 93,20 94,20 93,70 20,00 121,70 123,10 122,40 20,70 145,90 146,70 146,30 20, , , ,80 20, , , ,75 25, , , ,67 30, , , ,02 40, , , ,18 50, , , ,98 70, , , ,32

15 56 Lampiran C Hasil Perhitungan Kadar Ion Fe 2+ dan Ion Sn 2+ terhadapoksidator K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 dan KBrO 3 C. 1 Hasil Perhitungan Kadar Ion Fe 2+ terhadap Oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) Persamaan reaksi : 6Fe Cr 2 O H + 6Fe Cr H 2 O Titik akhir : 1. pada volume = 21,0 ml 2. pada volume = 21,0 ml 3. volume rata-rata = 21,0 ml mmol garam Mohr = mmol K 2 Cr 2 O 7 x (6/1) = (21,0 ml x 0,02 M) x 6 = 2,52 mmol mg garam Mohr = mmol garam Mohr x Mr garam Mohr = 2,52 x 392,139 = 988,1903 mg/25 ml Jadi, dalam 250 ml larutan, terdapat 9881,903 mg = 9,8819 g Massa Fe 2+ dalam garam Mohr = (Ar Fe/Mr garam Mohr) x massa garam Mohr = (55,947/392,139) x 9,8819 g = 1,4073 g Kadar Fe 2+ dalam garam Mohr (teoritis) = (massa Fe 2+ /massa garam Mohr) x 100% = (1,3957/9,8819) x 100 % = 14,2418 % Kadar Fe 2+ dalam garam Mohr (penelitian) = (massa Fe 2+ /massa garam Mohr) x 100% = (1,4073/9,8819) x 100 % = 14,2412 % Persen kesalahan titrasi = (% penelitian - % teoritis) x 100 % % teoritis = (12,2412 % - 14,2418 %) x 100 % 14,2418 % = 4, %

16 57 Tabel C. 1 Hasil analisis kadar ion Fe 2+ dengan K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret 0 ml 2. Volume akhir K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = 21,0 ml b. Titik akhir 2 = 21,0 ml 3. Volume rata-rata K 2 Cr 2 O 7 (ml) yang digunakan 21,0 ml 4. Molaritas K 2 Cr 2 O 7 0,02 M 5. mmol K 2 Cr 2 O 7 yang digunakan 0,42 mmol 6. mmol garam Mohr 2,52 mmol 7. Massa Fe 2+ (g) dalam garam Mohr 1,4073 gram 8. Massa garam Mohr 9,8 gram 9. Persentase Fe 2+ dalam garam Mohr 14,2412% C. 2 Hasil Perhitungan Kadar Ion Sn 2+ terhadap Oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) Persamaan reaksi : 3Sn Cr 2 O H + 3Sn Cr H 2 O Titik akhir : 1. pada volume = 20,9 ml 2. pada volume = 20,9 ml 3. volume rata-rata = 20,9 ml mmol garam SnCl 2.2H 2 O = mmol K 2 Cr 2 O 7 x (3/1) = (20,9 ml x 0,02 M) x 3 = 1,254 mmol mg garam SnCl 2.2H 2 O = mmol garam SnCl 2.2H 2 O x Mr garam SnCl 2.2H 2 O = 1,254 x 225,646 = 282,9601 mg/25 ml Jadi, dalam 250 ml larutan, terdapat 2829,601 mg = 2,8296 g Massa Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O = (Ar Sn/Mr garam SnCl 2.2H 2 O) x massa garam SnCl 2.2H 2 O = (118,710/225,646) x 2,8296 g = 1,4886 g

17 58 Kadar Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O (teoritis) = (massa Fe 2+ /massa garam) x 100% = (1,4839/2,8206) x 100 % = 52,6094 % Kadar Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O (penelitian) = (massa Fe 2+ /massa garam) x 100% = (1,4886/2,8296) x 100 % = 52,6081 % Persen kesalahan titrasi = (% penelitian - % teoritis) x 100 % % teoritis = (52,6081 % - 52,6094 %) x 100 % 52,6094 % = 2, % Tabel C. 2 Hasil analisis kadar ion Sn 2+ dengan K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret 0 ml 2. Volume akhir K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = 20,9 ml b. Titik akhir 2 = 20,9mL 3. Volume rata-rata K 2 Cr 2 O 7 (ml) yang digunakan 20,9 ml 4. Molaritas K 2 Cr 2 O 7 0,02 M 5. mmol K 2 Cr 2 O 7 yang digunakan 0,418 mmol 6. mmol garam SnCl 2.2H 2 O 1,254 mmol 7. Massa Sn 2+ (g) dalam garam SnCl 2.2H 2 O 1,4886 gram 8. Massa garam SnCl 2 2,8206 gram 9. Persentase Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O 52,6081 %

18 59 C. 3 Hasil Perhitungan Kadar Ion Fe 2+ terhadap Oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) Standarisasi KMnO 4 dengan 25 ml Na-oksalat 0,05 M : Titik akhir : 1. pada volume = 25,20 ml 2. pada volume = 25,10 ml 3. volume rata-rata = 25,15 ml 2- - Persamaan reaksi : 5C 2 O 4 + 2MnO H + 10CO 2 + 2Mn H 2 O mmol KMnO 4 = mmol Na 2 C 2 O 4 x (2/5) = (25 ml x 0,05 M) x (2/5) = 0,5 mmol M KMnO 4 = mmol KMnO 4 /Volume KMnO 4 = 0,5 mmol/25,15 ml = 0,0199 M Persamaan reaksi : 5Fe MnO 4 + 8H + 5Fe 3+ + Mn H 2 O Titik akhir : 1. pada volume = 25,10 ml 2. pada volume = 25,10 ml 3. volume rata-rata = 25,10 ml mmol garam Mohr = mmol KMnO 4 x (5/1) = (25,10 ml x 0,0199 M) x 5 = 2,49745 mmol mg garam Mohr = mmol garam Mohr x Mr garam Mohr = 2,49745 x 392,139 = 979,3475 mg/25 ml Jadi, dalam 250 ml larutan, terdapat 9793,475 mg = 9,7935 g Massa Fe 2+ dalam garam Mohr = (Ar Fe/Mr garam Mohr) x massa garam Mohr = (55,947/392,139) x 9,7935 g = 1,3948 g Kadar Fe 2+ dalam garam Mohr (teoritis) = (massa Fe 2+ /massa garam Mohr) x 100% = (1,3957/9,8819) x 100 % = 14,2418 %

19 60 Kadar Fe 2+ dalam garam Mohr (penelitian) = (massa Fe 2+ /massa garam Mohr) x 100% = (1,3948/9,7543) x 100 % = 14,2993% Persen kesalahan titrasi = (% penelitian - % teoritis) x 100 % % teoritis = (14,2993 % - 14,2418 %) x 100 % 14,2418 % = 0,4037 % Tabel C. 3 Hasil analisis kadar ion Fe 2+ dengan KMnO 4 0,1 N (~0,02 M) D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KMnO 4 (ml) pada buret 0 ml 2. Volume akhir KMnO 4 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = 25,10 ml b. Titik akhir 2 = 25,10 ml 3. Volume rata-rata KMnO 4 (ml) yang digunakan 25,10 ml 4. Molaritas KMnO 4 0,0199 M 5. mmol KMnO 4 yang digunakan 0,4995 mmol 6. mmol garam Mohr 2,4975 mmol 7. Massa Fe 2+ (g) dalam garam Mohr 1,3948 gram 8. Massa garam Mohr 9,8 gram 9. Persentase Fe 2+ dalam garam Mohr 14,2993 % C. 4 Hasil Perhitungan Kadar Ion Sn 2+ terhadap Oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) Persamaan reaksi : 5Sn MnO H + 5Sn Mn H 2 O Titik akhir : 1. pada volume = 25,20 ml 2. pada volume = 25,20 ml 3. volume rata-rata = 25,20 ml mmol garam SnCl 2.2H 2 O = mmol MnO - 4 x (5/2) = (25,20 ml x 0,0199 M) x 2,5 = 1,2537 mmol

20 61 mg garam SnCl 2.2H 2 O = mmol garam SnCl 2.2H 2 O x Mr garam SnCl 2.2H 2 O = 1,2537 x 225,646 = 282,8924 mg/25 ml Jadi, dalam 250 ml larutan, terdapat 2828,924 mg = 2,8289 g Massa Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O = (Ar Sn/Mr garam SnCl 2.2H 2 O) x massa garam SnCl 2.2H 2 O = (118,710/225,646) x 2,8289 g = 1,4883 g Kadar Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O (teoritis) = (massa Fe 2+ /massa garam) x 100% = (1,4839/2,8206) x 100 % = 52,6094 % Kadar Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O (penelitian) = (massa Fe 2+ /massa garam) x 100% = (1,4883/2,8289) x 100 % = 52,6105 % Persen kesalahan titrasi = (% penelitian - % teoritis) x 100 % % teoritis = (52,6105 % - 52,6094 %) x 100 % 52,6094 % = 2, % Tabel C. 4 Hasil analisis kadar ion Sn 2+ dengan KMnO 4 0,1 N (~0,02 M) D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KMnO 4 (ml) pada buret 0 ml 2. Volume akhir KMnO 4 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = 25,20 ml b. Titik akhir 2 = 25,20 ml 3. Volume rata-rata KMnO 4 (ml) yang digunakan 25,20 ml 4. Molaritas KMnO 4 0,0199 M 5. mmol KMnO 4 yang digunakan 0,5015 mmol 6. mmol garam SnCl 2.2H 2 O 1,2537 mmol 7. Massa Sn 2+ (gr) dalam garam SnCl 2.2H 2 O 1,4883 gram 8. Massa garam SnCl 2 2,8206 gram 9. Persentase Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O 52,6105 %

21 62 C. 5 Hasil Perhitungan Kadar Ion Fe 2+ terhadap Oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) Persamaan reaksi : 6Fe BrO 3 + 6H + 6Fe 3+ + Br - + 3H 2 O Titik akhir : 1. pada volume = 20,90 ml 2. pada volume = 20,90 ml 3. volume rata-rata = 20,95 ml mmol garam Mohr = mmol KBrO 3 x (6/1) = (20,95 ml x 0,02 M) x 6 = 2,514 mmol mg garam Mohr = mmol garam Mohr x Mr garam Mohr = 2,514 x 392,139 = 985, 8374 mg/25 ml Jadi, dalam 250 ml larutan, terdapat 9858,374 mg = 9,8584 g Massa Fe 2+ dalam garam Mohr = (Ar Fe/Mr garam Mohr) x massa garam Mohr = (55,947/392,139) x 9,8584 g = 1,4040 g Kadar Fe 2+ dalam garam Mohr (teoritis) = (massa Fe 2+ /massa garam Mohr) x 100% = (1,3957/9,8819) x 100 % = 14,2418 % Kadar Fe 2+ dalam garam Mohr (penelitian) = (massa Fe 2+ /massa garam Mohr) x 100% = (1,4040/9,8584) x 100 % = 14,2417 % Persen kesalahan titrasi = (% penelitian - % teoritis) x 100 % % teoritis = (14,2417 % - 14,2418 %) x 100 % 14,2418 % = 7, %

22 63 Tabel C. 5 Hasil analisis kadar ion Fe 2+ dengan KBrO 3 0,1 N (~0,02 M) D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KBrO 3 (ml) pada buret 0 ml 2. Volume akhir KBrO 3 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = 20,90 ml b. Titik akhir 2 = 21,0 ml 3. Volume rata-rata KBrO 3 (ml) yang digunakan 20,95 ml 4. Molaritas KBrO 3 0,02 M 5. mmol KBrO 3 yang digunakan 0,419 mmol 6. mmol garam Mohr 2,514 mmol 7. Massa Fe 2+ (gr) dalam garam Mohr 1,4040 gram 8. Massa garam Mohr 9,8 gram 9. Persentase Fe 2+ dalam garam Mohr 14,2417 % C. 6 Hasil Perhitungan Kadar Ion Sn 2+ terhadap Oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) Persamaan reaksi : 3Sn BrO 3 + 6H + 3Sn 4+ + Br - + 3H 2 O Titik akhir : 1. pada volume = 20,90 ml 2. pada volume = 21,00 ml 3. volume rata-rata = 20,95 ml mmol garam SnCl 2.2H 2 O = mmol MnO - 4 x (3/1) = (20,95 ml x 0,02 M) x 3 = 1,257 mmol mgr garam SnCl 2.2H 2 O = mmol garam SnCl 2.2H 2 O x Mr garam SnCl 2.2H 2 O = 1,257 x 225,646 = 283,6370 mgr/25 ml Jadi, dalam 250 ml larutan, terdapat 2836,370 mgr = 2,8364 gr Massa Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O = (Ar Sn/Mr garam SnCl 2.2H 2 O) x massa garam SnCl 2.2H 2 O = (118,710/225,646) x 2,8364 gr = 1,4922 gr

23 64 Kadar Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O (teoritis) = (massa Fe 2+ /massa garam) x 100% = (1,4839/2,8206) x 100 % = 52,6094 % Kadar Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O (penelitian) = (massa Fe 2+ /massa garam) x 100% = (1,4922/2,8364) x 100 % = 52,6089 % Persen kesalahan titrasi = (% penelitian - % teoritis) x 100 % % teoritis = (52,6089 % - 52,6094 %) x 100 % 52,6094 % = 9, % Tabel C. 6 Hasil analisis kadar ion Sn 2+ dengan KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KBrO 3 (ml) pada buret 0 ml 2. Volume akhir KBrO 3 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = 20,9 ml b. Titik akhir 2 = 21,0 ml 3. Volume rata-rata KBrO 3 (ml) yang digunakan 20,95 ml 4. Molaritas KBrO 3 0,02 M 5. mmol KBrO 3 yang digunakan 0,419 mmol 6. mmol garam SnCl 2.2H 2 O 1,257 mmol 7. Massa Sn 2+ (gr) dalam garam SnCl 2.2H 2 O 1,4922 gram 8. Massa garam SnCl 2 2,8206 gram 9. Persentase Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O 52,6089 %

24 65 Lampiran D Hasil Perhitungan Turunan Pertama Kurva Titrasi Redoks Garam Mohr dan Garam SnCl 2.2H 2 O terhadap Oksidator K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 dan KBrO 3 D.1 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) Tabel D. 1 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) NO. Volume Titran (ml) Potensial Sel (mv) V E E / V 1 0,00 540,50 0,00 0,00 0, ,00 544,90 0,50 4,40 8, ,00 558,50 1,50 13,60 9, ,00 575,90 2,50 11,90 4, ,00 584,70 3,50 8,80 2, ,00 592,00 4,50 7,30 1, ,00 619,50 7,50 27,50 3, ,00 645,80 12,50 26,30 2, ,00 703,20 17,50 57,40 3, ,70 751,10 20,35 47,90 2, , ,50 20,75 322,40 15, , ,50 20,85 176,00 8, , ,40 22,95 18,90 0, , ,80 27,50 3,40 0, , ,00 35,00 3,20 0, , ,80 45,00 1,80 0, , , ,2 0,0367

25 66 D.2 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) Tabel D.2 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) NO. Volume Titran (ml) Potensial Sel (mv) V E E / V 1 0,00 38,10 0,00 0,00 0, ,00 43,30 0,50 5,20 10, ,00 52,80 1,50 9,50 6, ,00 58,70 2,50 5,90 2, ,00 63,20 3,50 4,50 1, ,00 66,80 4,50 3,60 0, ,00 80,50 7,50 13,70 1, ,00 93,70 12,50 13,20 1, ,00 122,40 17,50 28,70 1, ,70 146,30 20,35 23,90 1, ,80 874,20 20,75 727,90 35, , ,44 20,85 375,24 17, , ,37 22,95 18,93 0, , ,73 27,50 3,36 0, , ,98 35,00 3,25 0, , ,77 45,00 1,79 0, , , ,13 0,0355

26 67 D.3 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) Tabel D. 3 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) NO. Volume Titran (ml) Potensial Sel (mv) V E E / V 1 0,0 534,5 0,00 0,00 0,00 2 1,0 540,0 0,50 5,50 11,00 3 2,0 558,9 1,50 18,90 12,60 4 3,0 570,5 2,50 11,60 4,64 5 4,0 579,0 3,50 8,50 2,43 6 5,0 586,0 4,50 7,00 1, ,0 611,2 7,50 25,20 3, ,0 632,0 12,50 20,80 1, ,0 657,2 17,50 25,20 1, ,9 763,2 22,45 106,00 4, ,0 1249,6 24,95 486,40 19, ,1 1423,3 25,05 173,70 6, ,0 1443,3 27,55 20,00 0, ,0 1449,0 35,00 5,70 0, ,0 1451,6 45,00 2,60 0, ,0 1454,6 60,00 3,00 0,05

27 68 D.4 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) Tabel D.4 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) NO. Volume Potensial Sel Titran (ml) (mv) V E E / V 1 0,0 30,50 0,00 0,00 0, ,0 40,80 0,50 10,30 20, ,0 50,20 1,50 9,40 6, ,0 56,00 2,50 5,80 2, ,0 60,30 3,50 4,30 1, ,0 63,80 4,50 3,50 0, ,0 76,40 7,50 12,60 1, ,0 86,80 12,50 10,40 0, ,0 99,40 17,50 81,90 4, ,9 152,40 22,45 53,00 2, ,0 1131,70 24,95 979,30 39, ,1 1423,20 25,05 291,50 11, ,0 1443,25 27,55 20,05 0, ,0 1448,94 35,00 5,69 0, ,0 1451,56 45,00 2,62 0, ,0 1454,50 60,00 2,94 0,0490

28 69 D.5 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) Tabel D. 5 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) NO. Volume Titran (ml) Potensial Sel (mv) V E E / V 1 0,00 538,60 0,00 0,00 0, ,00 544,90 0,50 6,30 12, ,00 564,00 1,50 19,10 12, ,00 575,90 2,50 11,90 4, ,00 584,70 3,50 8,80 2, ,00 592,00 4,50 7,30 1, ,00 619,50 7,50 27,50 3, ,00 645,80 12,50 26,30 2, ,00 703,20 17,50 57,40 3, ,70 751,10 20,35 47,90 2, , ,40 20,75 484,30 23, , ,80 20,85 120,40 5, , ,70 22,95 18,90 0, , ,10 27,50 3,40 0, , ,20 35,00 3,10 0, , ,00 45,00 1,80 0, , , ,3 0,0383

29 70 D.6 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) Tabel D.6 Hasil perhitungan turunan pertama kurva titrasi redoks garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) NO. Volume Potensial Sel Titran (ml) (mv) V E E / V 1 0,00 37,70 0,00 0,00 0, ,00 43,30 0,50 5,60 11, ,00 52,80 1,50 9,50 6, ,00 58,70 2,50 5,90 2, ,00 63,20 3,50 4,50 1, ,00 66,80 4,50 3,60 0, ,00 80,50 7,50 13,70 1, ,00 93,70 12,50 13,20 1, ,00 122,40 17,50 28,70 1, ,70 146,30 20,35 23,90 1, , ,80 20,75 869,50 41, , ,75 20,85 339,95 16, , ,67 22,95 18,92 0, , ,02 27,50 3,35 0, , ,18 35,00 3,16 0, , ,98 45,00 1,80 0, , , ,34 0,0390

30 71 Lampiran E Kurva Turunan Pertama Titrasi Redoks Garam Mohr dan Garam SnCl 2.2H 2 O terhadap Oksidator K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 dan KBrO 3 E.1 Kurva turunan pertama titrasi redoks garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) Gambar E. 1 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) E.2 Kurva turunan pertama titrasi redoks garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M) Gambar E. 2 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N (~ 0,02 M)

31 72 E.3 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) Gambar E. 3 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) E.4 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M) Gambar E. 4 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KMnO 4 0,1 N (~ 0,02 M)

32 73 E.5 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) Gambar E. 5 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam Mohr 0,1 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~ 0,02 M) E.6 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~0,02 M) Gambar E. 6 Kurva titrasi redoks turunan pertama garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M terhadap oksidator KBrO 3 0,1 N (~0,02 M)

33 74 Lampiran F Modul Praktikum Reaksi Redoks Satuan Pendidikan : SMA Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XII IPA / 1 Alokasi Waktu : 3 x 35 menit A. STANDAR KOMPETENSI : Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. B. KOMPETENSI DASAR : 2.1. Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri. C. MATERI Persamaan reaksi redoks yang rumit dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Metode setengah reaksi (ionelektron) didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Sedangkan metode bilangan oksidasi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta merta. Pada reaksi redoks terjadi pemindahan elektron dari reduktor ke oksidator. Pengukuran potensial sel dapat digunakan untuk membandingkan kecenderungan logam-logam atau spesi lain untuk mengalami oksidasi atau reduksi. Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan

34 75 menggunakan voltmeter; ph-meter yang dilengkapi voltmeter; atau potensiometer. Titrimetri merupakan suatu metode dimana analit direaksikan dengan suatu pereaksi sedemikian rupa, sehingga jumlah zat-zat yang bereaksi itu satu sama lain ekivalen. Ekivalen artinya zat-zat yang direaksikan itu tepat bereaksi sempurna sehingga tidak ada yang sisa. Untuk penambahan larutan secara sedikit demi sedikit digunakan buret, yaitu suatu tabung gelas yang diberi tanda tera untuk volume dan kran untuk mengatur cairan yang dikeluarkan. Pada saat titran yang ditambahkan kira-kira mendekati titik ekivalen, maka penambahan titran harus dihentikan; saat ini dinamakan titik akhir titrasi. Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titran, sedang larutan yang ditambah titran disebut titrat. Pada keadaan jumlah ion titran ekivalen dengan ion titrat sedangkan volume dan kemolaran tidak sama, maka berlaku persamaan : V titrat x M titrat x n titrat = V titran x M titran x n titran... (Pers.1) D. TUJUAN Dari percobaan yang dilakukan, siswa diharapkan : 1. Mempunyai kemampuan dalam meramalkan urutan potensial sel dari ion Cr 2 O 2-7, MnO - 4, BrO - 3, Fe 2+ dan Sn Mempunyai kemampuan dalam menuliskan reaksi redoks yang terjadi. 3. Dapat menghitung kadar ion Fe 2+ dalam garam Mohr dan kadar ion Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O. 4. Mempunyai keterampilan dalam menggunakan alat-alat laboratorium pada umumnya dan melakukan metode titrasi pada khususnya.

35 76 E. ALAT DAN BAHAN 1. Alat : - buret 50 ml - statif dan klem - labu Erlenmeyer 250 ml - Pipet Volume 25 ml - Gelas Ukur 10 ml - Termometer - Pemanas - ph-meter 2. Bahan : - Larutan K 2 Cr 2 O 7 0,02 M - Larutan KMnO 4 0,02 M - Larutan KBrO 3 0,02 M - Larutan Garam Mohr,(NH 4 ) 2 SO 4.FeSO 4.6H 2 O 0,1 M - Larutan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M - Indikator Methyl Orange - Indikator Diphenyl Aminsulfonat - Asam Posfat 85% - Larutan Asam sulfat encer (2,5%) - Larutan KBr 10% - Larutan HCl pekat - Aqua dm F. PROSEDUR KERJA F.1. Titrasi Garam Mohr 0,1 M dan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan Oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,1 N Pipet larutan garam Mohr dan garam SnCl 2.2H 2 O masing-masing sebanyak 25 ml dan masukkan ke dalam labu Erlenmeyer 250 ml. Tambahkan 200 ml asam sulfat encer (2,5%), 8 tetes (0,4 ml) natrium difenilaminasulfonat sebagai indikator dan 5 ml asam posfat 85%.

36 77 Titrasi larutan dalam labu Erlenmeyer dengan menambahkan secara perlahan-lahan larutan K 2 Cr 2 O 7 sambil larutan terus diaduk (digoyang) hingga terbentuk warna hijau kebiruan atau biru keabu-abuan pada larutan. Hubungkan larutan dengan alat ph-meter. Catat potensial sel pada setiap penambahan volume titran (Lihat Tabel Data Pengamatan). Dicatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi. Lakukan duplo. F.2. Titrimetri Garam Mohr 0,1 M dan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan Oksidator KMnO 4 0,1 N. Pipet larutan garam Mohr dan garam SnCl 2.2H 2 O masing-masing sebanyak 25 ml dan masukkan ke dalam labu Erlenmeyer 250 ml. Hubungkan larutan dengan alat ph-meter. Catat potensial sel pada setiap penambahan volume titran (Lihat Tabel Data Pengamatan). Titrasi larutan secara perlahan dengan KMnO 4, dan pada saat terbentuk warna kuning dalam larutan (warna Fe 3+ ) tambahkan 3 ml H 3 PO 4 85%. Lanjutkan titrasi hingga terbentuk warna merah muda pada larutan (sekitar detik). Dicatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi. Lakukan duplo. F.3. Titrimetri Garam Mohr 0,1 M dan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M dengan Oksidator KBrO 3 0,1 N. Pipet larutan garam Mohr dan garam SnCl 2.2H 2 O masing-masing sebanyak 25 ml dan masukkan ke dalam labu Erlenmeyer 250 ml. Tambahkan 10 ml larutan KBr 10%, 6 ml HCl, 10 ml aqua dm dan 0,5 ml indikator methyl orange ke dalam masing-masing labi erlenmeyer. Hubungkan larutan dengan alat ph-meter. Catat potensial sel pada setiap penambahan volume titran (Lihat Tabel Data Pengamatan).

37 78 Titrasi larutan dengan larutan KBrO 3 0,1 N secara perlahan-lahan sambil diaduk hingga terjadi perubahan warna dari tidak berwarna menjadi berwarna kuning. Dicatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi. Lakukan duplo. G. HASIL PENGAMATAN Tabel Pengamatan G.1. Data potensial sel selama titrasi garam Mohr 0,1 M dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,02 M. Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 10,00 15,00 20,00 20,70 20,80 20,90 25,00 30,00 40,00 50,00 70,00

38 79 Tabel Pengamatan G.2. Data potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O 0,1 M dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 0,02 M. Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 10,00 15,00 20,00 20,70 20,80 20,90 25,00 30,00 40,00 50,00 70,00

39 80 Tabel Pengamatan G.3. Data potensial sel selama titrasi garam Mohr 0,1 M dengan oksidator KMnO 4 0,02 M. Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 10,00 15,00 20,00 24,90 25,00 25,10 30,00 40,00 50,00 70,00

40 81 Tabel Pengamatan G.4. Data potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O 0,1 M dengan oksidator KMnO 4 0,02 M. Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 10,00 15,00 20,00 24,90 25,00 25,10 30,00 40,00 50,00 70,00

41 82 Tabel Pengamatan G.5. Data potensial sel selama titrasi garam Mohr 0,1 M dengan oksidator KBrO 3 0,02 M. Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 10,00 15,00 20,00 20,70 20,80 20,90 25,00 30,00 40,00 50,00 70,00

42 83 Tabel Pengamatan G.6. Data potensial sel selama titrasi garam SnCl 2.2H 2 O 0,1 M dengan oksidator KBrO 3 0,02 M. Volume Pengukuran Potensial (mv) Rata-Rata Titran (ml) 1 2 Potensial (mv) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 10,00 15,00 20,00 20,70 20,80 20,90 25,00 30,00 40,00 50,00 70,00

43 84 H. PERHITUNGAN Tabel H.1. Hasil perhitungan kadar ion Fe 2+ dengan K 2 Cr 2 O 7 D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret 2. Volume akhir K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = b. Titik akhir 2 = 3. Volume rata-rata K 2 Cr 2 O 7 (ml) yang digunakan 4. Molaritas K 2 Cr 2 O 7 5. mmol K 2 Cr 2 O 7 yang digunakan 6. mmol garam Mohr 7. Massa Fe 2+ (gr) dalam garam Mohr 8. Massa garam Mohr 9. Persentase Fe 2+ dalam garam Mohr Tabel H.2. Hasil perhitungan kadar ion Sn 2+ dengan K 2 Cr 2 O 7 D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret 2. Volume akhir K 2 Cr 2 O 7 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = b. Titik akhir 2 = 3. Volume rata-rata K 2 Cr 2 O 7 (ml) yang digunakan 4. Molaritas K 2 Cr 2 O 7 5. mmol K 2 Cr 2 O 7 yang digunakan 6. mmol garam SnCl 2.2H 2 O 7. Massa Sn 2+ (gr) dalam garam SnCl 2.2H 2 O 8. Massa garam SnCl 2 9. Persentase Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O Tabel H.3. Hasil perhitungan kadar ion Fe 2+ dengan KMnO 4 D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KMnO 4 (ml) pada buret 2. Volume akhir KMnO 4 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = b. Titik akhir 2 = 3. Volume rata-rata KMnO 4 (ml) yang digunakan 4. Molaritas KMnO 4 5. mmol KMnO 4 yang digunakan 6. mmol garam Mohr 7. Massa Fe 2+ (gr) dalam garam Mohr 8. Massa garam Mohr 9. Persentase Fe 2+ dalam garam Mohr

44 85 Tabel H.4. Hasil perhitungan kadar ion Sn 2+ dengan KMnO 4 D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KMnO 4 (ml) pada buret 2. Volume akhir KMnO 4 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = b. Titik akhir 2 = 3. Volume rata-rata KMnO 4 (ml) yang digunakan 4. Molaritas KMnO 4 5. mmol KMnO 4 yang digunakan 6. mmol garam SnCl 2.2H 2 O 7. Massa Sn 2+ (gr) dalam garam SnCl 2.2H 2 O 8. Massa garam SnCl 2 9. Persentase Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O Tabel H.5. Hasil perhitungan kadar ion Fe 2+ dengan K 2 Cr 2 O 7 D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KBrO 3 (ml) pada buret 2. Volume akhir KBrO 3 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = b. Titik akhir 2 = 3. Volume rata-rata KBrO 3 (ml) yang digunakan 4. Molaritas KBrO 3 5. mmol KBrO 3 yang digunakan 6. mmol garam Mohr 7. Massa Fe 2+ (gr) dalam garam Mohr 8. Massa garam Mohr 9. Persentase Fe 2+ dalam garam Mohr Tabel H.6. Hasil perhitungan kadar ion Sn 2+ dengan KBrO 3 D a t a Hasil Perhitungan 1. Volume awal KBrO 3 (ml) pada buret 2. Volume akhir KBrO 3 (ml) pada buret a. Titik akhir 1 = b. Titik akhir 2 = 3. Volume rata-rata KBrO 3 (ml) yang digunakan 4. Molaritas KBrO 3 5. mmol KBrO 3 yang digunakan 6. mmol garam SnCl 2.2H 2 O 7. Massa Sn 2+ (gr) dalam garam SnCl 2.2H 2 O 8. Massa garam SnCl 2 9. Persentase Sn 2+ dalam garam SnCl 2.2H 2 O

45 86 I. PEMBAHASAN/DISKUSI J. KESIMPULAN

46 87 K. PERTANYAAN 1. Ramalkan urutan daya oksidator yang digunakan pada percobaan di atas? 2. Diantara ion Fe 2+ dan ion Sn 2+, kira-kira manakah yang merupakan reduktor paling kuat? 3. Selesaikan persamaan reaksi redoks berikut! a. Fe Cr 2 O b. Sn MnO c. Fe BrO Diketahui persamaan reaksi : 2- S 2 O e 2SO 4 Mn H 2 O MnO 4 + 8H + + 5e Hitung berapa mol S 2 O 2-8 yang diperlukan untuk mengoksidasi satu mol ion Mn 2+? 5. Berapa gram KMnO 4 (Mr = 158) yang diperlukan untuk bereaksi dengan 60 gram FeSO 4? (Mr FeSO 4 = 151,9) L. DAFTAR PUSTAKA 1. Basset, J., Denny, R.C., Jeffrey, G.H., and Mendham, J. (1994), Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Alih Bahasa : Hadyana, A.P dan Setiono, L,Ir. Penerbit Buku Kedokteran EGC, Jakarta. 2. Hiskia Ahmad. (2001), Elektrokimia dan Kinetika Kimia, Penerbit PT Citra Aditya Bakti, Jakarta. 3. Purba, Michael., Drs., M.Si. (2002), Kimia 3A untuk SMA Kelas XII, Penerbit Erlangga, Jakarta.

47 88 PANDUAN UNTUK GURU PROSEDUR PEMBUATAN LARUTAN A. Penyiapan Larutan Kalium Dikromat 0,1 N (0,0167 M) Sebanyak 6 gr bahan pro analisis Kalium dikromat, K 2 Cr 2 O 7, digerus dalam sebuah lumping (mortar) dari kaca atau akik. Bahan dipanaskan dalam tungku udara pada o C selama menit dan kemudian didinginkan dalam sebuah bejana tertutup dalam desikator. Selanjutnya sebanyak 4,9 gram kalium dikromat kering tersebut ditimbang dengan teliti dalam sebuah botol timbang dan dipindahkan secara kuantitatif ke sebuah labu volumetrik 1 L dengan menggunakan corong kecil untuk mencegah kehilangan bahan. Garam dilarutkan di dalam labu ukur dengan aqua dm dan diencerkan hingga tanda batas labu. Larutan dikocok hingga homogen. B. Penyiapan Larutan Kalium Permanganat 0,1 M (0,02 M) Sebanyak kira-kira 3,25 gram kalium permanganat, KMnO 4, pro analisis ditimbang di atas kaca arloji dengan menggunakan neraca analitik, selanjutnya dipindahkan ke gelas piala 1 L. Kemudian ditambahkan 1 liter aqua dm dan gelas piala ditutup dengan kaca arloji besar. Larutan dipanaskan hingga mendidih dan dididihkan secara perlahan-lahan selama menit, dan kemudian didinginkan hingga mencapai temperatur laboratorium. Larutan selanjutnya disaring dengan sebuah corong atau krus saring dari kaca masir atau porselin. Filtrat dikumpulkan dalam sebuah bejana yang telah dibersihkan dengan campuran asam kromat, lalu dibilas dengan air suling. Larutan yang telah disaring itu harus disimpan dalam sebuah botol kaca yang bersih, dan disimpan di tempat gelap, kecuali bila sedang digunakan; sebagai pilihan lain, boleh disimpan dalam botol dari kaca yang berwarna coklat tua. C. Standarisasi Larutan Kalium Permanganat dengan Natrium Oksalat Sebanyak kira-kira 2 gram natrium oksalat pro analisis dikeringkan selama 2 jam pada suhu o C, dan kemudian didinginkan dalam sebuah bejana bertutup dalam desikator. Kemudian dengan cermat ditimbang dengan botol timbang kira-kira

48 89 0,335 gr natrium oksalat kering tersebut, dan selanjutnya dimasukkan ke dalam piala 250 ml dan ditambahkan aqua dm hingga tanda batas. Larutan diaduk hingga oksalat melarut. Sebanyak 25 ml dari larutan di atas dipipet dan dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer kemudian ditambahkan ml asam sulfat pekat (dengan hati-hati) dan didinginkan hingga menjadi o C. Selanjutnya larutan dipanaskan hingga mencapai o C dan dititrasi dengan menambahkan larutan permanganat hingga berwarna merah jambu. D. Penyiapan Larutan Kalium Bromat, KBrO 3 0,1 N (0,0167 M) Sebanyak 5 gr kalium bromat pro analisis yang telah dijadikan bubuk halus dikeringkan selama 12 jam pada pada suhu 120 o C, kemudian didinginkan dalam sebuah bejana tertutup dalam desikator. Selanjutnya ditimbang dengan cermat 2,783 gr kalium bromat murni kering tersebut, dan dilarutkan dalam 1 L air aqua dm dalam sebuah labu volumetrik. E. Pembuatan Larutan Garam Mohr, (NH 4 ) 2 SO 4.FeSO 4.6H 2 O 0,1 M Sebanyak 9,80 gr garam Mohr ditimbang dengan teliti dan kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 250 ml. Selanjutnya dilarutkan dengan menambahkan aqua dm hingga tanda batas labu ukur (ditambahkan pula larutan asam sulfat 2 N kira-kira setengah dari volume larutan, ~125 ml). Larutan dihomogenkan dengan membolakbalik labu takar secara perlahan. F. Pembuatan Larutan Garam SnCl 2.2H 2 O 0,05 M Sebanyak 2,8206 gr garam SnCl 2.2H 2 O ditimbang dengan teliti, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 250 ml. Selanjutnya dilarutkan dengan menambahkan aqua dm hingga tanda batas labu ukur (ditambahkan pula larutan asam sulfat 2 N kira-kira setengah dari volume larutan, ~125 ml). Larutan dihomogenkan dengan membolak-balik labu takar secara perlahan.