LAMPIRAN 2 PERHITUNGAN
|
|
|
- Yuliani Sudjarwadi
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 LAMPIRAN 2 PERHITUNGAN 1. Menghitung Jumlah NaOH yang Digunakan Konsentrasi NaOH Volume Air + Elektrolit Berat Molekul NaOH 0.05 N 1000 ml 40 gr/grmol (Sember: Kimia Analisis Dasar, 2010 POLSRI) Dari volume 1000 ml larutan NaOH digunakan 850 ml untuk proses Elektrolisis 2. Menghitung Bedan Tekan Manometer U dan Tekanan Pada Tabung Pemampungan Gas H 2 a. Elektroda 4 Lempeng dan Arus 5 A Manometer tabung U menggunakan Air sebagai media pembacaan Perbedaan tinggi tekan pada detik pertanma 16.5 cmh 2 O 156 mmh 2 O x Pa Tekanan tabung pada detik pertama 0,05 atm (tekanan Pengukuran) 0,05 atm + 1 atm 1.05 atm (Tekanan Absolute) Untuk detik selanjutnya menggunakan rumus yang sama dan di dapatkan hasil sebagai berikut: 49
2 50 No Waktu (detik) Tabel 13. P Tabung U Pada Elektroda 4 Lempeng dan Arus 5 Amper P Tekanan Tabung Absolute (atm) mmh 2 O Pa b. Elektroda 6 Lempeng dan Arus 5 Ampere Tabel 14. P Manometer Tabung U Pada Elektroda 6 Lempeng dan Arus 5 Ampere No Waktu P Tekanan Tabung (detik) mmh 2 O Pa Absolute (atm)
3 51 c. Elektroda 8 Lempeng dan Arus 5 Amper No Waktu (detik) Tabel 15. P Manometer Tabung U Elektroda 8 Lempeng dan Arus 5 Amper P Tekanan Tabung Absolute (atm) mmh 2 O Pa d. Elektroda 4 Lempeng dan Arus 10Ampere Tabel 16. P Manometer Tabung U pada Elektroda 4 Lempeng dan Arus 10Ampere Waktu (detik) P Tekanan Tabung Absolute (atm) No mmh 2 O Pa
4 52 e. Elektroda 6 Lempeng dan Arus 10Ampere Tabel 17. Beda Tekan Manometer Tabung U Pada Elektroda 6 Lempeng dan Arus 10Ampere No Waktu (detik) Beda Tekanan, Tekanan mmh 2 O Pa TabungAbsolute (atm) f. Elektroda 8 Lempeng dan Arus 10 Ampere Tabel 18. Beda Tekan Manometer Tabung U Pada Elektroda 8 Lempeng dan Arus 10 Ampere No Waktu (detik) Beda Tekanan, Tekanan Tabung mmh 2 O Pa Absolute (atm)
5 53 g. Elektroda 4 Lempeng dan Arus 15 Ampere Tabel 19. Beda Tekan Manometer Tabung U Pada Elektroda 4 Lempeng dan Arus 15 Ampere No Waktu Beda Tekanan, Tekanan Tabung (detik) mmh 2 O Pa Absolute (atm)
6 54 h. Elektroda 6 Lempeng dan Arus 15 Ampere Tabel 20. Beda Tekan Manometer Tabung U Pada Elektroda 6 Lempeng dan Arus 15 Ampere No Waktu Beda Tekanan, Tekanan Tabung (detik) mmh 2 O Pa Absolute (atm)
7 55 i. Elektroda 8 Lempeng dan Arus 15 Ampere Tabel 21. Beda Tekan Manometer Tabung U Pada Elektroda 8 Lempeng dan Arus 15 Ampere No Waktu Beda Tekanan, Tekanan Tabung (detik) mmh 2 O Pa Absolute (atm) Menghitung Densitas Campuran dan Laju Alir Gas Pada Orifice (Houge, 1997) Densitas Hydrogen 0,085 kg/m 3 Densitas Oksigen 1,354 kg/m 3 (Sumber :
8 56 4. Menghitung Luas Permukaan Tube dan Plat Orifice Diketahui : d-in tube 5 mm d-orrifice 0,8 mm (Hougen,1997) (Hougen,1997) 5. Data Perhitungan Penentuan Jumlah Gas Hasil Elektrolisi 5.1. Secara Teoritis 1. Mencari Laju Alir Rata Rata Perhitungan jumlah gas hasil Elektrolisis secarateoritis dengan menggunakan persamaan yang menggunakan konstanta Orifice, dimana pengukuran laju alir gas yang dihasilkan dari Bubbler menggunakan piringan orifice sebagai pembacaan beda tekanan ( aliran gas hasil elektrolisis. Persamaan yang digunakan: (Sumber: Dimana: Q Laju Alir Has Hasil Elektrolisi (liter/detik) Cd Konstanta Orifice Beda Tekanan (Pa) A 2 Luas tube Aliran (cm 2 )
9 57 A 1 Luas Plat Orifice (cm 2 ) Densitas Campuran Gas hasil Elektrolisis (gr/liter) - Untuk Arus 5 Amper dan 4 Lempeng Elektroda Luas Permukaan Tube Aliran mm 2 Luas Permukaan Plat Orifice mm 2 Densitas Oxyhydrogen Kg/m 3 Cd Orifice 0.6 Tabel 22.Laju Alir Untuk Arus 5 Amper dan 4 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata Laju Alir Rat-rata Laju Alir Rat-rata Laju Alir Rat-rata ml/s
10 58 Tabel 23. Laju Alir Untuk Arus 5 Amper dan 6 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s) Tabel 24. Laju Alir Untuk Arus 5 Amper dan 8 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s)
11 59 Tabel 25. Laju Alir Untuk Arus 10 Amper dan 4 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s) Tabel 26. Laju Alir Untuk Arus 10 Amper dan 6 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s)
12 60 Tabel 27. Laju Alir Untuk Arus 10 Amper dan 8 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s)
13 61 Tabel 28. Laju Alir Untuk Arus 15 Amper dan 4 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s)
14 62 Tabel 29. Laju Alir Untuk Arus 15 Amper dan 6 Lempeng Elektroda No Waktu (Detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata (ml/s)
15 63 Tabel 30. Laju Alir Untuk Arus 15 Amper dan 8 Lempeng Elektroda No Waktu (detik) Laju Alir (ml/s) Total Laju Alir Rata-rata(ml/s) Mencari Jumlah Gas yang Dihasilkan dengn menggunakan rumus gas ideal (Hougen.1997) sehingga
16 64 Dimana: P V Tekanan Tabung Penampung Gas (atm) Volume Gas Penampung (liter) n mol gas H 2 R Konstanta Gas 0,082 L atm K-1 mol-1 T Suhu (K) Diketehui : P T 1,62 atm 28 0 C 301 K Gas Oxyhidrogen yang dihasilkan Gas H 2 yang Dihasilkan
17 65 Gas O 2 yang Dihasilkan B : 2H 2 O 2H 2 + O 2 mol BM : g/ mol m : g Untuk data masing-masing arus dan lempeng menggunakan rumus yang sama dan di dapatkan hasil sebagai berikut: Jumlah Arus (Ampere) Tabel 31.Jumlah Gas ynag Dihasilkan Secara Teori Jumlah Lempeng Elektroda (Buah) Gas Campuran (Oxyhidrogen) (mol) Gas H 2 (mol) Gas O 2 (mol)
18 Secara Praktek Perhitungan jumlah gas hasil Elektrolisis(Oxyhydrogen) dengan menggunakan hukum gas ideal sehingga Dimana: P V Tekanan Tabung Penampung Gas (atm) Volume Gas Penampung (liter) n mol gas H 2 R Konstanta Gas 0,082 L atm K-1 mol-1 T Suhu (K) Massa Molekul Relatif H 2 2 gr/grmol Gas H 2 yang Dihasilkan Gas O 2 yang Dihasilkan
19 67 2H 2 O 2H 2 + O 2 B : mol BM : g/ mol m : g Untuk hasil masing-masing mol menggunakan rumus yang sama dan di dapatkan hasil sebagai berikut: Tabel 32. Jumlah Gas ynag Dihasilkan Secara Praktek Jumlah Arus (Ampere) Jumlah Lempeng Elektroda (Buah) Gas Campuran (Oxyhidrogen) (mol) Gas H 2 (mol) Gas O 2 (mol) Menghitung Oksigen yang Terserap Pada Bubbler Pada 1.32 atm 301 K, kelarutan O 2 di dalam air Kandungan O 2 di dalam air ml/lt 6,04 ml/lt (Sumber; Volume Air pada Bubbler Densisty O 2 0,98 liter 0,0014 gr/ml (Sumber : Kemampuan penyerapan O 2 dalam Air (Bubbler) kelarutan O 2 di dalam air - Kandungan O 2 di dalam air 10,5194 ml/lt - 6,04 ml/lt ml/lt
20 68 O 2 terserap Kemampuan penyerapan O 2 x Volume Bubbler ml/lt x 0,98 liter ml Massa O 2 terserap O 2 terserap x Densisty O mlx 0,0014 gr/ml gr : 32 gr/mol 0,0001 mol Untuk hasil masing-masing mol menggunakan rumus yang sama dan di dapatkan hasil sebagai berikut: Jumlah Arus (Ampere) Jumlah Lempeng Elektroda (Buah) Tabel 33. Jumlah Oksigen yang terserap pada Bubbler KeLarutan Dalam Air (ml/lt) Kemampuan Penyerapan O 2 dalam air (ml/lt) O 2 Terserap (ml) Massa O 2 Terserap (gr) Data Perhitungan H 2 O yang Terserap Pada Absorber Berat Reaktor +Larutan Elektrolit sebelum 1475 gr Berat Reaktor +Larutan Elektrolit sesudah 1460 gr Berat Absorber 500 gr Produk Keluaran Rektor Elektrolisis 1475 gr gr 15 gr Produk Keluaran Rektor Elektrolisis (m H 2 O + m H 2 + m O 2 ) 15 gr Dimana: m H gr m O 2` gr m H 2 O yang terserap ditanya (x)
21 69 jadi, m H 2 O yang terserap adalah Produk Keluaran Rektor Elektrolisis (m H 2 O + m H 2 + m O 2 ) 15 gr (m H 2 O )gr m H 2 O gr (H 2 O yang terserap) Berat Absorber SetelahProses Elektrolisis Berat Absorber + m H 2 O 500 gr gr gr Untuk hasil masing-masing mol menggunakan rumus yang sama dan di dapatkan hasil sebagai berikut: Jumlah Arus (Ampere) Jumlah Lempeng Elektroda (Buah) 4 Tabel 34.Perhitungan H 2 O yang Terserap Absorber Berat Rektor Sebelum (gr) Berat Reaktor Sesudah (gr) Produk Hasil Elektrolisis (gr) Massa H 2 O yang Terserap (gr) Berat Absorber Sebelum (gr) Berat Absorber Setelah (gr) Neracamassa Komponen Elektroisis 8.1 Untuk arus 5 Amper dan 4 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 35. Neraca Massa Pada Reaktor Untuk arus 5 Amper dan 4 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
22 70 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 36 Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 5 Amper dan 4 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 37. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 5 Amper dan 4 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 5 Amper dan 6 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 38. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk Arus 5 Amper dan 6 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
23 71 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 39 Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk Arus 5 Amper dan 6 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 40. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 5 Amper dan 6 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 5 Amper dan 8 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 41. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 5 Amper dan 8 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
24 72 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 42 Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 5 Amper dan 8 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 43. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 5 Amper dan 8 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 10 Amper dan 4 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 44. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 4 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
25 73 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 45 Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 4 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 46. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 4 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 10 Amper dan 6 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 47. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 6 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
26 74 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 48 Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 6 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 49. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 6 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 10 Amper dan 8Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 50. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 8 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
27 75 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 51. Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 8 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 52. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 10 Amper dan 8 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 15 Amper dan 4 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 53. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 4 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
28 76 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 54. Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 4 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 55. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 4 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 15 Amper dan 6 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 56. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 6 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H O H Total
29 77 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 57. Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 6 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 58. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 6 Lempeng Elektroda H 2 O O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Untuk arus 15 Amper dan 8 Lempeng Elektroda a. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Tabel 59. Neraca Massa pada Reaktor Elektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 8 Lempeng Elektroda Komponen Input (gr) Output (gr) H 2 O + Reaktor Elektrolisis H 2 O O H Total
30 78 b. Neraca Massa pada Bubbler Elektrolisis Tabel 60. Neraca Massa Pada BubblerElektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 8 Lempeng Elektroda H O H Total c. Neraca Massa padaabsorber Elektrolisis Tabel 61. Neraca Massa Pada Absorber Elektrolisis Untuk arus 15 Amper dan 8 Lempeng Elektroda H O H to Storage Silica Gel pada Absorber Total Menghitung Energi yang digunakan pada Proses Elektrolisis 9.1 Untuk Arus 5 Amper Sehingga: (
31 79 Dimana: E Potensial Sel Potensial Reduksi R Konstanta Gas 0,082 L atm K-1 mol-1 T Suhu (K) F Kontanta Fareday (96500) n Jumlah Mol gas yanh dihasilkan K Kesetimbangan Anode (oxidation) : 2 H 2 O(l) O 2 (g) + 4 H+(aq) + 4e E o ox V Cathode (reduction) : 2 H+(aq) + 2e H 2 (g) (x2 e ) E o red 0 V Total Reaksi : 2 H 2 O(l) 2H 2 (g) + O 2 (g) E o total 1.23 V 2H 2 O 2H 2 + O 2 (Sumber: Diketahui: [H 2 ] mol [O 2 ] mol [H 2 O] mol
32 80 Jadi: Energi yang Disuplai - Secara Teori Diketahui : V 12 Volt A 5 Amper T 330detik 12Volt x5 A x 330detik Watt - Secara Praktek V 12 Volt A 1,667Ampere (Karena 2 Cell Elektroda yang didunakan) T 330detik 12 Voltx1,667 A x 330detik 9900 Watt Untuk hasil masing-masing Arus menggunakan rumus yang sama dan di dapatkan hasil sebagai berikut:
33 81 Tabel 62.Energi yang Digunaka pasa Proses Elektrolisi Jumlah Arus (Ampere) Jumlah Lempeng Elektroda (Buah) Kesetimbangan (K) ln K E sel Energi yang Disuplai Teori Praktek E Menghitung Efisiensi Elektrik, % Heat Loss dan SFC (Sfecific Fuel Consume) Energi Disosiasi H 2 O Standar H 2 O H O 2 Perubahan Entalpi kj 0 0 ΔH kj Entropi J/K J/K 0.5 x J/K TΔS 48.7 kj (Sumber: % Efisiensi Elektrik x 100 %
34 82 % Heat Loss x 100 % x 100 % Tabel 63.Efisiensi Elektrik dan % Heat Lossserta SFC (Sfecific Fuel Consume) Jumlah Arus (Ampere) Jumlah Lempeng Elektroda (Buah) Efisiensi Elektrik (% ) Heat Loss (% ) SFC (Joule/gr)
LAMPIRAN B PERHITUNGAN. = 27 cm x 13 cm x 17 cm = 5967 cm 3
1. olume Penampung Air Umpan Panjang Lebar Tinggi olume 27 cm 13 cm 17 cm p x l x t 27 cm x 13 cm x 17 cm 5967 cm 3 5,967 dm 3 (liter) LAMPIRAN B PERHITUNGAN 2. olume Tabung Penampung Gas H2 dan O2 Tinggi
LAMPIRAN 1 DATA PENGAMATAN. mol NaCl
LAMPIRAN 1 DATA PENGAMATAN No. gr NaCl Tabel 10. Ketinggian H 2 pada Tabung Penampung H 2 h H 2 (cm) mmhg P atm mol NaCl volume Air (L) Konsentrasi NaCl (Mol/L) 0,0285 1 10 28 424 1,5578 0,1709 2 20 30
LAMPIRAN II PERHITUNGAN
LAMPIRAN II PERHITUNGAN 1. Menghitung jumlah KOH yang dibutuhkan Konsentrasi KOH Volume Elektrolit Berat Molekul KOH Maka, gram KOH gram KOH : 1.25 M : 12 Liter : 56. 11 gram = M x V x BM (Sumber : Kimia
LAMPIRAN II PERHITUNGAN
LAMPIRAN II PERHITUNGAN 1. Menghitung jumlah KOH yang dibutuhkan Konsentrasi KOH Volume Elektrolit Berat Molekul KOH Maka, gram KOH gram KOH : 1.25 M : 12 Liter : 56. 11 gram = M V BM (Sumber : Kimia Analisis
LAPORAN TUGAS AKHIR PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR
LAPORAN TUGAS AKHIR PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR (Pengaruh Konsentrasi Dengan Elektrolit Potassium Hydroxide Terhadap Produksi Gas Hydrogen Pada Hydrogen Fuel Generator) Diajukan Untuk Memenuhi Syarat
LAPORAN TUGAS AKHIR PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR
LAPORAN TUGAS AKHIR PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR (Pengaruh Supply Arus Listrik dan Jumlah Lempeng Elektroda Terhadap Produksi Gas Hidrogen dengan Elektrolit Asam Sulfat) Diajukan Untuk Memenuhi Syarat
PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR (Uji Kelayakan Gas Hasil Elektrolisis Sebagai Bahan Bakar)
PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR (Uji Kelayakan Gas Hasil Elektrolisis Sebagai Bahan Bakar) Disusun untuk Memenuhi Syarat Menyelesaikan Pendidikan S1 Terapan pada Jurusan Teknik Kimia Program Studi S1
LAMPIRAN I DATA PENGAMATAN. 1. Data Pengamatan Pengujian Internal Combustion Engine
LAMPIRAN I DATA PENGAMATAN 1. Data Pengamatan Pengujian Internal Combustion Engine Tabel 6. Data Pengamatan Pengujian Internal Combustion Engine Tekanan Awal P0 (psig) Tekanan Akhir P (psig) Waktu (detik)
OLEH : SYAFARIYADI ACHMAD GOZALI
LAPORAN TUGAS AKHIR Prototype Hydrogen Fuel Generator Type Dry Cell (Produksi Gas Hidrogen Ditinjau Dari Pengaruh Jumlah Plat Netral Dengan Elektrolit Nacl Sebagai Penghemat Bahan Bakar Speda Motor) Diajukan
Fahmi Wirawan NRP Dosen Pembimbing Prof. Dr. Ir. H. Djoko Sungkono K, M. Eng. Sc
Fahmi Wirawan NRP 2108100012 Dosen Pembimbing Prof. Dr. Ir. H. Djoko Sungkono K, M. Eng. Sc Latar Belakang Menipisnya bahan bakar Kebutuhan bahan bakar yang banyak Salah satu solusi meningkatkan effisiensi
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. menit tiap percobaan, didapatkan data tekanan gas pada tabel berikut :
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil Penelitian 1. Tekanan gas Dari hasil eksperimen sebanyak 27 kali dalam rentan waktu satu menit tiap percobaan, didapatkan data tekanan gas pada tabel berikut : No Luas
PENGARUH VARIASI LUAS PERMUKAAN PLAT ELEKTRODA DAN KONSENTRASI LARUTAN ELEKTROLIT KOH TERHADAP DEBIT GAS HASIL ELEKTROLISIS AIR
PENGARUH VARIASI LUAS PERMUKAAN PLAT ELEKTRODA DAN KONSENTRASI LARUTAN ELEKTROLIT KOH TERHADAP DEBIT GAS HASIL ELEKTROLISIS AIR 1) Agustinus Susanto, 1) Gatut Rubiono, 2) Bunawi 1) Universitas PGRI Banyuwangi,
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd putri_anjarsari@uny.ac.id PENYETARAN REAKSI REDOKS Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama Metode ½ Reaksi Langkah-langkah:
BAB II LANDASAN TEORI. Gas HHO merupakan hasil dari pemecahan air murni ( H 2 O (l) ) dengan proses
BAB II LANDASAN TEORI 2.1 Gas HHO Gas HHO merupakan hasil dari pemecahan air murni ( H 2 O (l) ) dengan proses elektrolisis air. Elektrolisis air akan menghasilkan gas hidrogen dan gas oksigen, dengan
Soal-Soal. Bab 4. Latihan. Laju Reaksi. 1. Madu dengan massa jenis 1,4 gram/ cm 3 mengandung glukosa (M r. 5. Diketahui reaksi:
Bab Laju Reaksi Soal-Soal Latihan. Madu dengan massa jenis, gram/ cm 3 mengandung glukosa (M r = 80) sebanyak 35 % b/b. Kemolaran glukosa dalam madu adalah... 0,8 M (D),7 M,8 M (E) 3,0 M, M. Untuk membuat
Remedial UB-2 Genap Fisika Kelas XI Tahun Ajaran 2011 / 2012 P
P 1. Gas dalam suatu system tekanannya 6 atm volumenya 1 m 3 dan suhunya 27 ºC. jika dipanaskan hingga suhunya menjadi 227 ºC dan volume gas tetap, tekanan gas dalam system tersebut menjadi.... A. 9 atm
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A Selesaikan dengan cara!!! 1. Reduksi 1 mol ion SO 4 2- menjadi H 2S, memerlukan muatan listrik sebanyak A. 4 F D. 6 F B. 8F E. 16 F C. 20 F 2. Proses elektrolisis
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1. Air Pada air terdapat ikatan tiga molekul berbeda muatan yang saling tarikmenarik dan juga tolak-menolak sekaligus, yakni muatan positif yang dimiliki oleh 2 molekul H dan
BAB I PENDAHULUAN. 1. UU Presiden RI Kegiatan Pokok RKP 2009: b. Pengembangan Material Baru dan Nano Teknologi
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Gas hidrogen banyak dimanfaatkan di berbagai industri, seperti dalam industri minyak dan gas pada proses desulfurisasi bahan bakar minyak dan bensin, industri makanan
LAMPIRAN 1 DATA PENGAMATAN
LAMPIRAN 1 DATA PENGAMATAN 1. Data Volume Hasl Elektrolss - Jumlah Elektroda = 5 Sel 15 14 13 12 11 Tabel 7. Data Pengamatan Volume Hasl Elektrolss KOH Volume Awal Volume Akhr (lter) (lter) 0,25 12 11,976
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Tekanan Biogas Untuk mengetahui tekanan biogas yang ada perlu dilakukan pengukuran tekanan terlebih dahulu. Pengukuran ini dilakukan dengan membuat sebuah manometer sederhana
BAHAN BAKAR KIMIA (Continued) Ramadoni Syahputra
BAHAN BAKAR KIMIA (Continued) Ramadoni Syahputra 6.2 SEL BAHAN BAKAR Pada dasarnya sel bahan bakar (fuel cell) adalah sebuah baterai ukuran besar. Prinsip kerja sel ini berlandaskan reaksi kimia, bahwa
Produksi Gas Oksigen Melalui Proses Elektrolisis Air Laut Sebagai Sumber Energi Ramah Lingkungan
Produksi Gas Oksigen Melalui Proses Elektrolisis Air Laut Sebagai Sumber Energi Ramah Lingkungan Oleh: Anindita Hardianti (3307100015) Dosen Pembimbing: Prof. Dr. Ir. Wahyono Hadi, MSc Ruang lingkup
KIMIA FISIKA I TC Dr. Ifa Puspasari
KIMIA FISIKA I TC20062 Dr. Ifa Puspasari Pokok Bahasan/Materi 1. Sifat-sifat gas ideal 2. Teori kinetik gas 3. Hukum termodinamika 4. Energi bebas dan potensial kimia 5. Kesetimbangan kimia 6. Kinetika
Kegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis. 1. Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis
1 Kegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis Capaian Pembelajaran Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada sel elektrolisis Subcapaian pembelajaran: 1. Mengamati reaksi yang
Kesetimbangan Fasa Bab 17
14.49 Pada diagram fase dibawah ini kesetimbangan cair uap digambarkan sebagai T terhadap xa pada tekanan konstan, tentukan fase-fase dan hitunglah derajat kebebasan dari daerah yang ditandai. Jawab: Daerah
Hasil Penelitian dan Pembahasan
Bab IV Hasil Penelitian dan Pembahasan IV.1 Pengaruh Arus Listrik Terhadap Hasil Elektrolisis Elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan. Untuk dapat berlangsungnya reaksi elektrolisis digunakan
KIMIA FISIKA I. Disusun oleh : Dr. Isana SYL, M.Si
PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA FISIKA I Disusun oleh : Dr. Isana SYL, M.Si Isana_supiah@uny.ac.id LABORATORIUM KIMIA FISIKA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2002 TERMODINAMIKA
UJIAN PRAKTIK KIMIA SMA NEGERI 4 MATARAM TAHUN 2013
UJIAN PRAKTIK KIMIA SMA NEGERI 4 MATARAM TAHUN 2013 Standar Kompetensi Lulusan : Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. Indikator : Siswa dapat meramalkan harga ph suatu
kimia LAJU REAKSI 1 TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI LAJU REAKSI 1 TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami konsep molaritas. 2. Memahami definisi dan faktor-faktor
kimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA I K e l a s A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI TERMOKIMIA I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Menjelaskan hukum kekekalan energi, membedakan sistem dan
TUGAS AKHIR PROTOTYPE OXYHYDROGEN FUEL GENERATOR
TUGAS AKHIR PROTOTYPE OXYHYDROGEN FUEL GENERATOR (Pengaruh Suplai Arus Listrik dalam Produksi Gas Oxyhydrogen dengan Metode Elektrolisis Menggunakan Larutan Natrium Klorida Sebagai Elektrolit) Diajukan
BAB IV HASIL PERANCANGAN, PEMBUATAN, DAN PENGUJIAN ALAT
BAB IV HASIL PERANCANGAN, PEMBUATAN, DAN PENGUJIAN ALAT 41 Proses Perancangan Alat 411 Massa Biogas (ṁbiogas) Berdasarkan koefisien kelarutan CO 2 dalam air (k) pada Gambar 27 bahwa pada suhu atmosfer
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1. Tekanan Biogas Untuk mengetahui tekanan biogas yang ada perlu dilakukan pengukuran tekanan terlebih dahulu. Pengukuran ini dilakukan dengan membuat sebuah manometer sederhana
Kata Kunci: Brown s Gas, NaHCO 3, Katalis, Elektrolisis, Generator HHO tipr Dry Cell.
PENGARUH VARIASI PROSENTASE KATALIS NaHCO 3 TERHADAP PRODUKSI BROWN S GAS PADA PROSES ELEKTROLISIS AIR DENGAN MENGGUNAKAN ALAT TIPE DRY CELL M. Taufiq (1), Margianto (2), EnaMarlina (2) Program Strata
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Sel Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan
ELEKTROKIMIA. VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS
ELEKTROKIMIA VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS ELEKTROKIMIA Elektrokimia merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan (reaksi) kimia dengan kerja listrik, biasanya melibatkan
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN. Setelah melakukan pengujian, penulis memperoleh data-data hasil pengujian
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN A. HASIL PENGUJIAN Setelah melakukan pengujian, penulis memperoleh data-data hasil pengujian (Tabel 6) yang digunakan untuk menghitung besarnya daya engkol ( bp) dan konsumsi bahan
LAMPIRAN II PERHITUNGAN. 1 β
43 LAMPIRAN II PERHITUNGAN 1. Perhitungan Laju Alir Udara Primer Untuk menghitung laju udara dihitung/dikonversi satuan tekanan menjadi laju alir udara. Rumus untuk menghitung laju alir udara yaitu: Q
3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq)
3. ELEKTROKIMIA 1. Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA FISIK II SEL ELEKTROLISIS (PENGARUH SUHU TERHADAP SELASA, 6 MEI 2014 DISUSUN OLEH: Fikri Sholiha
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA FISIK II SEL ELEKTROLISIS (PENGARUH SUHU TERHADAP SELASA, 6 MEI 2014 G, H, S ) DISUSUN OLEH: Fikri Sholiha 1112016200028 KELOMPOK 4 1. Fika Rakhmalinda 1112016200005 2. Naryanto
BAB 4 HASL DAN PEMBAHASAN
30 BAB 4 HASL DAN PEMBAHASAN 4.1 UPAL-REK Hasil Rancangan Unit Pengolahan Air Limbah Reaktor Elektrokimia Aliran Kontinyu (UPAL - REK) adalah alat pengolah air limbah batik yang bekerja menggunakan proses
Pilihlah jawaban yang paling benar!
Pilihlah jawaban yang paling benar! 1. Dalam perhitungan gas, temperatur harus dituliskan dalam satuan... A. Celsius B. Fahrenheit C. Henry D. Kelvin E. Reamur 2. Dalam teori kinetik gas ideal, partikel-partikel
LKS XI MIA KELOMPOK :... ANGGOTA :
LKS XI MIA KELOMPOK :... ANGGOTA : [PRAKTIKUM MENENTUKAN NILAI DELTA H REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMTER SEDERHANA] Lembar Kerja Siswa SMA N 1 KOTA JAMBI Menentukan nilai H reaksi Menggunakan Kalorimeter Sederhana
BAB 14 TEORI KINETIK GAS
BAB 14 TEORI KINETIK GAS HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC P 1 V 1 T 1 P 2 V 2 PERSAMAAN UMUM GAS IDEAL P. V n. R. T Atau P. V N. k. T Keterangan: P tekanan gas (Pa). V volume (m 3 ). n mol gas. R tetapan umum gas
BAB II LANDASAN TEORI. oksigen (O2) dan hydrogen gas (H2) dengan menggunakan arus listrik yang
BAB II LANDASAN TEORI 2.1. Elektrolisasi Air Elektroisasi air merupakan peristiwa penguraian air (H2O) menjadi oksigen (O2) dan hydrogen gas (H2) dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut.
9/30/2015 ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA. Elektrokimia? Elektrokimia?
Elektrokimia? Elektrokimia? Hukum Faraday : The amount of a substance produced or consumed in an electrolysis reaction is directly proportional to the quantity of electricity that flows through the circuit.
SEL ELEKTROLISIS. Tujuan: Mengetahui Pengaruh Suhu Terhadap ΔH, ΔG, dan ΔS. Widya Kusumanngrum ( ) Program Studi Pendidikan Kimia
SEL ELEKTROLISIS Tujuan: Mengetahui Pengaruh Suhu Terhadap ΔH, ΔG, dan ΔS Widya Kusumanngrum (1112016200005) Program Studi Pendidikan Kimia Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam Fakultas Ilmu Tarbiyah
LEMBAR AKTIVITAS SISWA
LEMBAR AKTIVITAS SISWA No SOAL & PENYELESAIAN 1 Pada elektrolisis leburan kalsium klorida dengan elektroda karbon, digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yg dihasilkan di anode, jika
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008 PANDUAN MATERI SMA DAN MA K I M I A PROGRAM STUDI IPA PUSAT PENILAIAN PENDIDIKAN BALITBANG DEPDIKNAS KATA PENGANTAR Dalam rangka sosialisasi kebijakan dan persiapan
STUDI PERBANDINGAN KINERJA MOTOR STASIONER EMPAT LANGKAH SATU SILINDER MENGGUNAKAN BAHAN BAKAR GAS LPG DAN BIOGAS
STUDI PERBANDINGAN KINERJA MOTOR STASIONER EMPAT LANGKAH SATU SILINDER MENGGUNAKAN BAHAN BAKAR GAS LPG DAN BIOGAS oleh: Novian Eka Purnama NRP. 2108 030 018 PROGRAM STUDI DIPLOMA III JURUSAN TEKNIK MESIN
PENINGKATAN EFISIENSI KOMPOR GAS DENGAN PENGHEMAT BAHAN BAKAR ELEKTROLIZER
Available online at Website http://ejournal.undip.ac.id/index.php/rotasi PENINGKATAN EFISIENSI KOMPOR GAS DENGAN PENGHEMAT BAHAN BAKAR ELEKTROLIZER *Bambang Yunianto, Dwi Septiani Jurusan Teknik Mesin,
BAB IV PEMODELAN DAN SIMULASI SEL BAHAN BAKAR MEMBRAN PERTUKARAN PROTON DENGAN MENGGUNAKAN SOFTWARE MATLAB/SIMULINK
BAB IV PEMODELAN DAN SIMULASI SEL BAHAN BAKAR MEMBRAN PERTUKARAN PROTON DENGAN MENGGUNAKAN SOFTWARE MATLAB/SIMULINK 4.1. Pendahuluan Pada bab ini akan dibahas mengenai pengembangan model dalam software
PERANCANGAN DAN PEMBUATAN ALAT PEMRODUKSI GAS BROWN SEBAGAI BAHAN BAKAR DENGAN METODE ELEKTROLISIS
PERANCANGAN DAN PEMBUATAN ALAT PEMRODUKSI GAS BROWN SEBAGAI BAHAN BAKAR DENGAN METODE ELEKTROLISIS P E S E R T A T A : M. F A R I D R. R. ( 2 4 0 8 1 0 0 0 3 6 ) D OSEN P E M BIM B IN G I : D R. I R T
Elektrokimia. Sel Volta
TI222 Kimia lanjut 09 / 01 47 Sel Volta Elektrokimia Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik sebagai akibat terjadinya reaksi pada kedua elektroda secara spontan Misalnya : sebatang
9/30/2015 ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA. Elektrokimia? Elektrokimia?
Elektrokimia? Elektrokimia? Elektrokimia? Cabang ilmu kimia yang inti bahasannya adalah mempelajari proses perpindahan elektron pada reaksi kimia. Reaksi bisa terjadi dengan menghasilkan energi /voltase
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
ABSTRAK. Penghantaran arus listrik dalam larutan elektrolit dilakukan oleh ion-ion, baik ion positip
Penetapan Bilangan Angkut dalam Larutan Elektrolit Tujuan : menentukan bilangan angkut ion hidrogen dengan metode moving-boundary Kelompok 3: Dita Khoerunnisa, Eka Yulli Kartika, Nida Nurmiladia Rahma,
Pengaruh Densitas Arus Listrik Terhadap Kinerja Sistem Elektrolisis Air Suhu Tinggi Menggunakan Molten Salt Nuclear Reactor (MSR)
Pengaruh Densitas Arus Listrik Terhadap Kinerja Sistem Elektrolisis Air Suhu Tinggi Menggunakan Molten Salt Nuclear Reactor (MSR) Andang Widi Harto 1), Arnoldus Lambertus Dipu 2), Alexander Agung 3) 1)
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1 1. Perhatikan reaksi berikut: CaCO 2 (s) CaO (s) + CO 2 (g) H = 178 KJ/mol. Jelaskan! a. Arah kesetimbangan ditambahkan CaCO 2 (s) b. Tiga kemungkinan yang dapat dilakukan
Hand Out HUKUM FARADAY. PPG (Pendidikan Profesi Guru) yang dibina oleh Pak I Wayan Dasna. Oleh: LAURENSIUS E. SERAN.
Hand Out HUKUM FARADAY Disusun untuk memenuhi tugas work shop PPG (Pendidikan Profesi Guru) yang dibina oleh Pak I Wayan Dasna Oleh: LAURENSIUS E. SERAN 607332411998 Emel.seran@yahoo.com UNIVERSITAS NEGERI
PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR WITH INSULATING COTTON
LAPORAN TUGAS AKHIR PROTOTYPE HYDROGEN FUEL GENERATOR WITH INSULATING COTTON (Pengaruh Suplai Arus Listrik Terhadap Produksi Gas Hidrogen dengan Elektrolit Kalium Hidroksida ) Diajukan Untuk Memenuhi Syarat
UN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
BAB II DESKRIPSI PROSES
BAB II DESKRIPSI PROSES II. Spesifikasi Bahan Baku dan Produk II... Spesifikasi bahan baku. Epichlorohydrin Rumus Molekul : C 3 H 5 OCl Wujud : Cairan tidak berwarna Sifat : Mudah menguap Kemurnian : 99,9%
Pilihan ganda soal dan jawaban teori kinetik gas 20 butir. 5 uraian soal dan jawaban teori kinetik gas.
Pilihan ganda soal dan jawaban teori kinetik gas 20 butir. 5 uraian soal dan jawaban teori kinetik gas. A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Partikel-partikel gas ideal memiliki sifat-sifat
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: STOIKIOMETRI Persen massa adalah persentase massa zat terlarut dalam 100 gram massa larutan (massa pelarut + massa
PENGHEMATAN BAHAN BAKAR SERTA PENINGKATAN KUALITAS EMISI PADA KENDARAAN BERMOTOR MELALUI PEMANFAATAN AIR DAN ELEKTROLIT KOH DENGAN MENGGUNAKAN METODE
Oleh: Dyah Yonasari Halim 3305 100 037 PENGHEMATAN BAHAN BAKAR SERTA PENINGKATAN KUALITAS EMISI PADA KENDARAAN BERMOTOR MELALUI PEMANFAATAN AIR DAN ELEKTROLIT KOH DENGAN MENGGUNAKAN METODE ELEKTROLISIS
Pengaruh Penambahan Gas HHO Terhadap Unjuk Kerja Mesin Diesel Putaran Konstan Dengan Variasi Massa Katalis KOH pada Generator Gas HHO
JURNAL TEKNIK POMITS Vol. 1, No. 1, (2014) 1-6 1 Pengaruh Penambahan Gas HHO Terhadap Unjuk Kerja Mesin Diesel Putaran Konstan Dengan Variasi Massa Katalis KOH pada Generator Gas HHO Fahmi Wirawan, Djoko
BAB III PERUMUSAN MODEL MATEMATIS SEL BAHAN BAKAR MEMBRAN PERTUKARAN PROTON
BAB III PERUMUSAN MODEL MATEMATIS SEL BAHAN BAKAR MEMBRAN PERTUKARAN PROTON 3.. Pendahuluan Pada bab ini akan dijelaskan mengenai pemodelan matematis Sel Bahan Bakar Membran Pertukaran Proton (Proton Exchange
Sulistyani M.Si
Sulistyani M.Si Email:sulistyani@uny.ac.id + Larutan terdiri dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan. Secara kuantitatif,
ADLN - PERPUSTAKAAN UNIVERSITAS AIRLANGGA
LAMPIRAN Lampiran 1. Data Absorbansi Larutan Naphthol Blue Black pada Berbagai Konsentrasi No. Konsentrasi (ppm) Absorbansi 1. 3 0.224 2. 4 0,304 3. 5 0,391 4. 6 0,463 5. 7 0,547 6. 8 0,616 7. 9 0,701
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi
Grafik bhp vs rpm BHP. BHP (hp) Putaran Engine (rpm) tanpa hho. HHO (plat) HHO (spiral) Poly. (tanpa hho) Poly. (HHO (plat)) Poly.
Grafik bhp vs rpm BHP BHP (hp) 80 70 60 50 40 30 20 10 0 500 1500 2500 3500 4500 5500 Putaran Engine (rpm) tanpa hho HHO (plat) HHO (spiral) Poly. (tanpa hho) Poly. (HHO (plat)) Poly. (HHO (spiral)) Grafik
LAPORAN AKHIR. PENGARUH KONSENTRASI LARUTAN NaCl TERHADAP JUMLAH HIDROGEN YANG DIHASILKAN PADA PROTOTYPE WATER ELECTROLYZER
LAPORAN AKHIR PENGARUH KONSENTRASI LARUTAN NaCl TERHADAP JUMLAH HIDROGEN YANG DIHASILKAN PADA PROTOTYPE WATER ELECTROLYZER Disusun untuk Memenuhi Syarat Menyelesaikan Pendidikan Diploma III Jurusan Teknik
PENGARUH KONSENTRASI KOH TERHADAP PRODUKSI HHO DALAM PROSES ELEKTROLISIS
PENGARUH KONSENTRASI KOH TERHADAP PRODUKSI HHO DALAM PROSES ELEKTROLISIS ARTIKEL SKRIPSI Diajukan Untuk Memenuhi Salah Satu Syarat Guna Memperoleh Gelar Sarjana Teknik ( S.T ) Pada Program Studi Teknik
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
Kesetimbangan Kimia. Tim Dosen Kimia Dasar FTP
Kesetimbangan Kimia Tim Dosen Kimia Dasar FTP Pengertian kesetimbangan kimia Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama atau dengan kata lain tidak terjadi
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU Yang diampu oleh Bapak Ridwan Joharmawan & Bapak Ida Bagus Suryadharma OLEH KELOMPOK 7 1. LAILATUL ILMIYAH* (150332605145) 2. RR. DEWI AYU ANJANI
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Pada soal diketahui bahwa nomor atom fluor adalah 9 (ditulis 9 F) dan nomor atom belerang
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
LAMPIRAN II PERHITUNGAN
LAMPIRAN II PERHITUNGAN 1. Perhitungan Laju Alir Udara Primer Untuk menghitung laju udara, dihitung/dikonversi satuan tekanan menjadi laju alir udara. Rumus untuk menghitung laju alir udara, yaitu: (Sumber:
Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
PENGARUH PROSENTASE KOH TERHADAP PRODUKSI BROWN S GAS DALAM PROSES ELEKTROLISIS DENGAN MENGGUNAKAN ELEKTROLISER DRY CELL. Rifqi Mahaputra Rachman
PENGARUH PROSENTASE KOH TERHADAP PRODUKSI BROWN S GAS DALAM PROSES ELEKTROLISIS DENGAN MENGGUNAKAN ELEKTROLISER DRY CELL Rifqi Mahaputra Rachman Mahasiswa Program Studi Teknik Mesin Universitas Islam Malang
LAMPIRAN 1 DATA BAHAN BAKU
LAMPIRAN 1 DATA BAHAN BAKU L1.1 KOMPOSISI ASAM LEMAK BAHAN BAKU CPO HASIL ANALISIS GCMS Tabel L1.1 Komposisi Asam Lemak CPO Dari perhitungan, maka diperoleh berat molekul rata-rata FFA CPO sebesar 272,30
TUGAS KELOMPOK PERANCANGAN PROSES KIMIA (4 th Week May 2009)
TUGAS KELOMPOK PERANCANGAN PROSES KIMIA (4 th Week May 2009) Tugas kelompok ini bertujuan: Melatih mahasiswa berkreasi dalam perancangan proses dari hasil-hasil penelitian laboratorium untuk dapat dipakai
KIMIA TERAPAN LARUTAN
KIMIA TERAPAN LARUTAN Pokok Bahasan A. Konsentrasi Larutan B. Masalah Konsentrasi C. Sifat Elektrolit Larutan D. Sifat Koligatif Larutan E. Larutan Ideal Pengantar Larutan adalah campuran homogen atau
PERCOBAAN IV ANODASI ALUMINIUM
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK PERCOBAAN IV ANODASI ALUMINIUM NAMA : RACHMA SURYA M NIM : H311 12 267 KELOMPOK/REGU : III (TIGA)/VII (TUJUH) HARI/TANGGAL PERCOBAAN : RABU/23 OKTOBER 2013 ASISTEN : HASMINISARI
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI DENGAN KALORIMETER
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI DENGAN KALORIMETER Oleh: Aprilia Rizqi Nurcahyani XI IPA IV (02) SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 SEWON JALAN PARANGTRITIS KM 5 YOGYAKARTA 2012/2013 A.
BAB II LANDASAN TEORI
BAB II LANDASAN TEORI 2.1 Sejarah Oxyhydrogen (HHO) HHO atau yang juga dikenal dengan nama oxyhydrogen adalah teknologi yang sengaja dibuat open source tanpa paten. Strategi ini dibuat oleh sang penemu
BAB TEORI KINETIK GAS
1 BAB TEORI KINETIK GAS Contoh 13.1 Sebuah tabung silinder dengan tinggi 0,0 m dan luas penampang 0,04 m memiliki pengisap yang bebas bergerak seperti pada gambar. Udara yang bertekanan 1,01 x 10 5 N/m
Bab IV Hasil dan Pembahasan
32 Bab IV Hasil dan Pembahasan IV.1 Data Eksperimen dan Perhitungan Eksperimen dilakukan di laboratorium penelitian Kimia Analitik, Program Studi Kimia, ITB. Eksperimen dilakukan dalam rentang waktu antara
1. BESARAN 2. DIMENSI 3. ANGKA PENTING 4. NOTASI ILMIAH GURU MATA PELAJARAN FISIKA SMK N 4 PELAYARAN DAN PERIKANAN PAMUJI WASKITO R
BESARAN DAN SATUAN 1. BESARAN 2. DIMENSI 3. ANGKA PENTING 4. NOTASI ILMIAH GURU MATA PELAJARAN FISIKA SMK N 4 PELAYARAN DAN PERIKANAN PAMUJI WASKITO R 1. BESARAN Besaran adalah segala sesuatu yang dapat
STOIKIOMETRI I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA
STOIKIOMETRI I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Contoh: S + O 2 SO 2 2 gr 32 gr 64 gr b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum
BAB IV ANALISIS DAN PEMBAHASAN 4.2 DATA HASIL ARANG TEMPURUNG KELAPA SETELAH DILAKUKAN AKTIVASI
39 BAB IV ANALISIS DAN PEMBAHASAN 4.1 PENDAHULUAN Hasil eksperimen akan ditampilkan pada bab ini. Hasil eksperimen akan didiskusikan untuk mengetahui keoptimalan arang aktif tempurung kelapa lokal pada
Sulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,
LEMBARAN SOAL 7. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 7 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal
PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI
PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI Oleh: Ni Made Ayu Yasmitha Andewi 3307.100.021 Dosen Pembimbing: Prof. Dr.Ir. Wahyono Hadi, M.Sc JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS
Sel Elektrolisis: Pengaruh Suhu Terhadap ΔH, ΔG dan ΔS NARYANTO* ( ), FIKA RAHMALINDA, FIKRI SHOLIHA
Sel Elektrolisis: Pengaruh Suhu Terhadap ΔH, ΔG dan ΔS NARYANTO* (1112016200018), FIKA RAHMALINDA, FIKRI SHOLIHA PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
BAB 6 ANALISIS 6.2. Analisis Perhitungan dan Hasil Perhitungan Absorpsi CO2 dengan Air Menggunakan Analisis Gas
BAB 6 ANALISIS 6.2. Analisis Perhitungan dan Hasil Perhitungan 6.2.1. Absorpsi CO 2 dengan Air Menggunakan Analisis Gas Data yang diperoleh dari percobaan ini adalah laju alir volumetrik (air 0.05 L/s,