GOLONGAN VIA. Dra. Tutik Setianingsih, M.Si. Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "GOLONGAN VIA. Dra. Tutik Setianingsih, M.Si. Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya"

Erlin Kusuma
7 tahun lalu
Tontonan:

1 GOLONGAN VIA Dra. Tutik Setianingsih, M.Si. Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya Tabel 1. Kelimpahan Unsur Unsur Golongan VI O S Se Te Po Sebagai unsur, mineral oksida Sebagai unsur, H 2 S, SO 2, bijih sulfida logam, batuan sulfat, seperti gips dan anhidrit bijih sulfida logam dan sebagai unsur bijih sulfida logam, silvanit (AgAuTe 4 ) dan sebagai unsur Dalam mineral U dan Th sebagai produk rankaian peluruhan radioaktif Isolasi unsur: Oksigen : Dekomposisi KClO 3 pada 400 o C dan KMnO 4 pada 214 o C: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Elektrolisis KOH dengan elektroda Ni menghasilkan oksigen murni Selenium : Kebanyakan diproduksi sebagai produk samping pada isolasi Cu dari batuan. Tahap pertama melibatkan oksidasi dengan adanya abu soda (Na 2 CO 3 ). Natrium selenit yang diperoleh diasamkan dengan asam sulfat sehingga menjadi asam selenit yang larut dan telurit (jika ada) akan mengendap. Se dilepaskan melalui reaksi dengan SO 2 : Cu 2 Se + Na 2 CO 3 + 2O 2 2CuO + Na 2 SeO 3 + CO 2 Na 2 SeO 3 + H 2 SO 4 H 2 SeO 3 + Na 2 SO 4 H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O Se + 2H 2 SO 4 Telurium : Kebanyakan diproduksi sebagai produk samping pada isolasi Cu dari batuan. Tahap pertama melibatkan oksidasi dengan adanya abu soda (Na 2 CO 3 ). Natrium telurit yang

2 diperoleh diasamkan dengan asam sulfat sehingga mengendap sebagai oksidanya. Te dilepaskan dengan melarutkannya dalam larutan NaOH dan reduksi elektrolit. Cu 2 Te + Na 2 CO 3 + 2O 2 2CuO + Na 2 TeO 3 + CO 2 TeO 2 + 2NaOH Na 2 TeO 3 + H 2 O Te + 2NaOH + O 2 Polonium : Po dibuat melalui iradiasi neutron 209 Bi (NA = 83) sehingga diperoleh 210 Po (NA = 84) : 209 Bi + 1 n 210 Po + e Tabel 2. Kegunaan Unsur Unsur Golongan VI O Untuk bernafas, oksidan bahan bakar roket, pembuatan baja S Se Te Po Paling banyak dipakai untuk membuat asam sulfat, komponen serbuk senjata, untuk vulkanisasi karet alam, dan fungusida Untuk pembuatan fotosel, rectifier (mengubah arus ac menjadi dc), semikonduktor tipe p, fotokopi, industri gelas berwarna dan enamel, aditif pada stainless Semikoinduktor,paduan dengan baja tuang, tembaga dan baja stainless, bahan tambahan untuk mencegah korosi, keramik, pewarnaan gelas Campuran atau paduan dengan berilium sebagai sumber netron, dipakai untuk menghilangkan muatan statis pada mill tekstil, dipakai pada sikat untuk menghilangkan debu dari film fotografi, tenaga termoelektrik pada satelit ruang angkasa, sumber netron Tabel 3. Sifat Unsur Unsur Golongan VI Unsur r kov (pm) No atom (Z) Elektronegatifitas (χ p ) Energi Ionisasi I (kj/mol) O S Se Te Po Kenampakan dan sifat Gas Logam, radioaktif Konfigurasi elektron terluar 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 4s 2 4p 4 5s 2 5p 4 6s 2 6p 4

3 Allotropi : Sulfur mempunyai 3 allotrop, yaitu rhombohedral, monoklin, and sulfur plastik. Pada temperatur ruang, sulfur monoklin bersifat stabill, Pada tekanan lebih tinggi dari tekanan atmosfir sulfur monoklin berubah menjadi sulfur rombohedral. Kedua bentuk kristal tersebut mempunyai molekul berbentuk S 8. Sulfur plastik mempunyai struktur rantai S n (n = bilangan sangat besar, paling besar n= 20), bertekstur seperti karet dan tidak stabil pada temperatur kamar dengan menjadi S 8. Selenium dan tellurium juga membentuk rantai, tetapi spiral-spiral tertentu dalam struktur kristal. Se mengkristal paling sedikit 6 allotrop, yaitu trigonal, monoklin, ortorombik, dan rombohedral. Reaktifitas 1. Membentuk ikatan ionik sebagai anion X 2-, tetapi kecenderungan untuk membentuk X 2- makin ke bawah makin sulit (O 2-, S 2-, Se 2-, Te 2- ), Po membentuk Po Membentuk Ikatan kovalen : - O maks divalen, sedang yang lain dapat mencapai tetra / heksavalen 3. Fluorida : - O maks membentuk F 2 O, yang lain maks XF 6, X = S, Se, Te - XF 6 makin ke bawah makin reaktif. SF 6 gas inert 4. Hidrida : 5. Oksida : - Rumus kimia H 2 X, X = O s/d Po - Kecuali H 2 O semua beracun dan berbau tidak enak - Semua bersifat asam lemah, makin ke bawah makin kuat. - Titik didih : H 2 O ( o C) H 2 S - 61 H 2 Se - 41 H 2 Te SO 2 dan SeO 2 larut dalam air membentuk asam oksinit. TeO 2 tidak larut dalam air, tetapi larut dalam asam atau basa - SO 3, SeO 3, TeO 3 larut dalam air membentuk asam oksinat

4 Tabel 4. Perbandingan Sifat Oksigen Dan Ozon Keterangan Oksigen Ozon Rumus kimia O 2 O 3 Sifat magnet Paramagnetik Diamagnetik wujud Gas tdk berbau, tdk berwarna Gas dan cairannya berbau cairannya berwarna biru khas, berwarna biru Toksisitas Tdk beracun Beracun stabilitas Lebih stabil pd t kamar terdekomposisi perlahan menjadi O 2 lebih kuat, tereduksi Sifat oksidator lebih lemah, tereduksi menjadi O 2- menjadi O 2 SIFAT HIDRIDA OKSIGEN H 2 O : 1. Bereaksi dengan logam yang sangat elektropositif pada temperatur kamar membentuk basa dan gas H 2. Contoh : Na, K, Ca 2. Bereaksi pd temperatur tinggi membentuk basa dan gas H 2 Contoh : Mg, Zn, Fe 3. Dengan adanya udara membentuk lapisan oksida atau hidroksida pada permukaan logam tertentu. Contoh : Al, Pb, Fe REAKSI HIDROLISIS a. Molekul air mengalami penguraian Contoh : CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - PCl 3 + H 2 O H 3 PO 3 + 3HCl b. Molekul air mengalami penggabungan Contoh : [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + H 2 O [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+ + H 3 O + REAKSI HIDRASI H 2 O tidak mengalami penguraian/penggabungan, tetapi membentuk ikatan H atau Gaya VDW atau ikatan koordinasi. Contoh : hidrat pada kristal

5 Tabel 5. Perbandingan Sifat Asam Sulfat Dan Asam Sulfit Sifat Asam sulfit Asam sulfat Struktur?? reparasi SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Isolasi sebagai senyawa murni Dekomposisi Tdk dapat menjadi SO 2 dan H 2 O (pengasaman, t kamar) Dapat Cairan tdk berwarna, viscous, bp tinggi menjadi SO 3 dan H 2 O (pemanasan dekat titik didih) Sifat reduktor thd O 2 / udara SO O 2 2SO 4 2- (dikatalisis oleh Fe(II), dihambat Sn(II) tidak Sifat reduktor thd Cr 2 O 7 2- (u/ uji kualitatif) SO Cr 2 O H + 2Cr 3+ + SO H 2 O tidak Sifat reduktor thd I 2 SO I 2 + H 2 O 2I - + SO H + tidak Sifat oksidator thd S dan C Reaksi dengan lar. BaCl 2 Jenis garam yg dibentuk SO S S 2 O 3 2- SO C S 2- + CO Mengendap, endapan larut dalam lar. HCl encer Ba SO 3 BaSO 3 Garam sulfit dan bisulfit SO S SO 2 SO C SO 2 + CO 2 Mengendap, endapan tidak larut dalam lar. HCl encer Ba SO 4 BaSO 4 Garam sulfat dan bisulfat

6 Sumber pustaka: Atkins, DFS & Langford, CH, 1990, Inorganic Chemistry, Oxford Univ.press, Oxford Cotton & Wilkinson, 1989, Kimia AnorganikDasar, penerjemah :Sahati Suharto, UI-press, Jakarta

dokumen-dokumen yang mirip

KIMIA. Sesi POLIMER. A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali. b. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali. c. Sifat Keperiodikan Logam Alkali

KIMIA. Sesi POLIMER. A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali. b. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali. c. Sifat Keperiodikan Logam Alkali KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 11 Sesi NGAN POLIMER A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali Logam alkali adalah kelompok unsur yang sangat reaktif dengan bilangan oksidasi +1,