MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11

SMA IPA Kelas 11 Larutan asam dan basa banyak kita jumpai dalam kehidupan seharihari. Senyawa asam yang cukup kita kenal diantaranya asam cuka yang berguna sebagai bumbu makanan dan asam sulfat yang berguna sebagai larutan pengisi sel akumulator(aki). Senyawa basa yang cukup kita kenal adalah sabun yang berguna untuk mandi dan mencuci. A. TEORI ASAMBASA terdapat tiga teori yang dapat digunakan untuk memahami pengertian asambasa. 1. Teori AsamBasa Arrhenius Teori asambasa menurut Arrhenius adalah sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang didalam air terionisasi menghasilkan ion H. Contoh: HCl(aq) H (aq) Cl (aq) b. Basa adalah zat yang didalam air menghasilkan OH. Contoh: NaOH(aq) Na (aq) OH (aq) 2. Teori AsamBasa Br nstedlowry Asam dan basa menurut Br nstedlowry didefiniskan sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang dapat memberikan proton (H ) kepada zat lain sehingga disebut juga donor proton b. Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H ) dari zat lain sehingga disebut juga akseptor proton Contoh 1: Keterangan: NH 4 bersifat asam karena mampu memberikan ion H kepada H 2O. H 2O bersifat basa karena mampu menerima ion H dari NH 4. NH 4 dan NH 3 adalah pasangan asam basa konjungasi. H 2O dan H 3O adalah pasangan basa asam konjugasi Contoh 2: Jika diperhatikan pada reaksi contoh 1 air (H 2O) bersifat basa, sedangkan pada reaksi contoh 2 bersifat asam.sifat seperti ini disebut amfiprotik, artinya zat tersebut dapat bersifat asamatau basa tergantung suasana/lingkungannya. Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri 1

SMA IPA KELAS 11 3. Teori AsamBasa Lewis teori asam basa menurut Lewis adalah sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Dengan demikian, asam disebut akseptor elektron. b. Basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron bebas. Dengan demikian, basa disebut donor elektron. Contoh: NH 3 bersifat basa karena memiliki sepasang elektron bebas dan dapat memberikan pasangan elektron bebasnya kepada BF 3 yang memiliki orbital kosong. Karena BF 3 mampu menerima pasangan elektron, dapat dinyatakan bahwa BF 3 bersifat asam. B. DERAJAT KEASAMAN LARUTAN (ph) Air murni memiliki derajat ionisasi yang sangat kecil sehingga konsentrasi air dianggap tetap. Berdasarkan reaksi ionisasi air:h 2O H OH,tetapan kesetimbangan aor dapat dinyataka sebagai berikut : K w = [H ][OH ] Derajat keasaman dan kebebasan suatu larutan dinyatakan dengan ph dan poh. Nilai ph suatu asam adalah ph < 7 dan nilai ph suatu basa adalah ph > 7. ph = 7 adalah ph netral, yaitu ph garam. ph = log[h ] poh = [OH ] pk w = ph poh Karena pada suhu 25, K w = 1 10 14, penurunan rumus dapat dilanjutkan sebagai berikut. ph poh = log K w Kemudian nilai K w dapat disubtitusikan sehingga ph poh = log 1 10 14 ph poh = 14 ph = 14 poh Untuk menentukan ph larutan C. INDIKATOR ASAMBASA Cara untuk mengenal larutan asam dan basa yaitu dengan menggunakan suatu zat yang disebut indikator asambasa. Indikator asambasa adalah zat yang dalam larutan asam dan basa memiliki warna yang berbeda. Dengan adanya perbedaan warna tersebut, kita dapat membedakan larutan asam dan. Beberapa jenis indikator yang biasa digunakan adalah sebagai berikut. Namun, sebelum itu berikut ini adalah tabel berisi beberapa sifat umum dari asam dan basa Tabel 5.1 Sifatsifat larutan asam dan basa Sifat larutan asam Rasanya masam Bersifat korosif Memerahkan kertas lakmus biru Mengahtrarkan arus listrik Bereaksi dengan basa membentuk garam Sifat larutan basa Rasanya pahit Terasa licin di kulit Membirukan kertas lakmus merah Menghatarkan arus listrik Bereaksi dengan asam membentuk garam 2 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri

SMA IPA Kelas 11 1. Indikator Lakmus Indikator lakmus terdiri dari lakmus merah dan biru. Perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus saat dicelupkan pada larutan asam atau basa adalah sebagai berikut. a. Lakmus biru akan berubah menjadi merah dalam larutan asam. b. Lakmus merah akan berubah menjadi biru dalam larutan basa c. Lakmus merah dan biru tidak berubah (tetap) dalam larutan netral 2. Indikator Universal Indikator universal digunakan untuk menentukan derajat keasaman (ph) suatu larutan asam atau basa. Mengukur ph dengan menggunakan indikator universal merupakan cara yang lebih akurat jika dibandingkan dengan indikator lainnya, selain ph meter. 3. Indikator Bahan Kimia Indikator bahan kimia sering juga disebut sebagai indikator sintetis. Indukator ini mengalamai perubahan warna seiring dengan perubahan ph. Batas batas ketika indikator mengalami perubahan warna disebut trayek ph indikator Tabel 5.2 Trayek perubahan warna beberapa indikator Nama Trayek perubahan warna Perubahan warna Indikator (Trayek ph) Metil hijau 0,2 1,8 Kuning Biru Timol hijau 1,2 2,8 Kuning biru Metil jingga 3,4 4,4 Merah kuning Metil Merah(MM) 4,2 6,3 Tak berwarna merah Metil ungu 4,8 5,4 Ungu hijau Bromokesol ungu 5,2 6,8 Kuning ungu Bromtimol biru(btb) 6,0 7,6 Kuning biru Lakmus 4,7 8,3 Merah biru Kresol merah 7,0 8,8 Kuning merah Timol biru 8,0 9,6 Kuning biru Fenolftalein(PP) 8,3 10 Tak berwarna merah Timolftalein 9,4 10,6 Tak berwarna biru Alizarin kuning 10,3 12,0 Kuning merah Klayton kuning 12,2 13,2 Kuning kuning 4. Indikator bahan Alam Selain indikatorindikator di atas dapat juga digunakan indikatorindikator bahan alam. bahan alam yang umunya digunakan adalah kunyit, kembang sepatu, dan daun kulit manggis bahanbahan ini diambil ekstraknya kemudian ditambahkan beberapa zat sehingga kemudian dapat menguji larutan asam dan basa D. KEKUATAN ASAMBASA Asam dan basa dapat dikelompokan ke dalam golongan kuat dan lemah. Adpun perbedananya adalah sebagai berikut. 1. Asam Kuat dan Asam Lemah a. Asam kuat adalah asam yang di didalam air mengalami ionisasi sempurna dengan derajat ionisasi (α) = 1. Artinya, semua molekul asam dalam air terurai menjadi io H. Jika diujikan dengan alat uji elektrolit,akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung gas yang banyak disekitar elektrode. b. Asam Lemah adalah asam yang didalam air hanya dapat mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi (α)< 1. Artinya, hanya sebagian kecil dari molekul asam terurai dalam air menjadi ion H. Jika diujikan denga alat uji lelktrolit, akan menghasilkan nyala lampu yang redup atau tidak nyala sama sekali dan gelembung gas yang sedikit di sekitar electrode Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri 3

SMA IPA KELAS 11 Tabel 5.3 Contoh asam kuat dan asam lemah Asam kuat Asam lemah Rumus Nama Rumus Nama HCl Asam klorida HF Asam flourida HBr Asam bromida H 2S Asam sulfida HI Asam iodida HCN Asam sianida H 2SO 4 Asam sulfat H 2CO 3 Asam karbonat HNO 3 Asam nitarat H 2SO 3 HClO 4 Asam perklorat HNO 3 Asam nitrit HBrO 4 Asam perbromat H 3PO 4 Asam fosfat HIO 4 Asam periodat CH 3COOH Asam asetat 2. Basa kuat dan Basa lemah a. Basa Kuat adalah basa yang di dalam air mengalami ionisasi sempurna dengan derajat ionisasi (α) = 1. Artinya, semua molekul basa dalam air terurai menjadi ion OH. Jika diujikan dengan alat uji elektrolit, akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung gas yang banyak di sekitar elektrode. b. Basa lemah adalah basa yang di dalam air hanya dapat mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi (α) < 1. Artinya, hanya sebagian kecil dari molekul basa terurai dalam air menjadi OH. Jika diujikan dengan alat ujiu elektrolit,akan menghasilkan nyala lampu yang redup atau tidak nyala sama sekali dan gelembung gas yang sedikit di sekitar electrode Tabel 5.4 Contoh basa kuat dan basa lemah. Basa kuat Basa lemah Rumus Nama Rumus Nama LiOH Litium hidroksida Mg(OH) 2 Magnesium hidroksida NaOH Natrium Al(OH) 3 Aluminium hidroksida hidroksida KOH Kalium hidroksida Fe(OH) 2 Besi(II) hidroksida RbOH Rubidium Fe(OH) 3 Besi(III) hidroksida hidroksida CsOH Cesium hidroksida CuOH Tembaga(I) hidroksida Ca(OH) 2 Kalsium hidroksida Cu(OH) 2 Tembaga(II) hidroksida Ba(OH) Barium hidroksida NH 4OH Amonium hidroksida E. PERHITUNGAN DERAJAT KEASAMAN (Ph) 1. Melalui Perhitungan Asam kuat [H ] = a x M ph = log [H ] a = jumlah ion H M = molaritas larutan asam Asam lemah [H ] = K a Ma [H ] = α Ma K a = tetapan kesetimbangan asam Ma = molaritas asam lemah α = derajat ionisasi asam lemah 4 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri

SMA IPA Kelas 11 Basa kuat [OH ]= b M ph = log[oh ] ph = 14 poh b = jumlah ion OH M = molaritas larutan basa Basa lemah [OH ] = K b Mb [OH ] = α Mb K b = tetapan kesetimbangan Mb = molaritas basa lemah α = derajat ionisasi basa 2. Melalui Indikator (kisaran ph) Contoh: Suatu larutan berwarna biru jika ditetesi dengan indikator bromitol biru(6,0 7,6) dan tidak berwarna dengan indikator fenolftalein (8,3 10,0). Berapakah ph larutan tersebut? Jawab: Ingat kembali trayek ph pada Tabel 5.2 Jika dengan bromtimol biru larutan menjadi berwarna biru, artinya ph>7,6 Jika dengan fenolftalein tidak berwarna, artinya ph< 8,3 Pilihlah satu jawaban yang paling tepat! 1. Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam menurut bebrapa teori asambasa. I. Asam adalah zat pemberi proton. II. Asam adalah zat yang dalam air III. melepaaskan ion H. Asam adalah zat penerima pasangan electron Pernyataan I, II, dan III berturuttururt, didasarkan pada teori.... A. Arrhenius, Br nstedlowry, dan Lewis B. Arrhenius, Lewis, dan Br nstedlowry C. Lewis, Arrhenius, dan Br nstedlowry D. BronstedLowry,Lewis, dan Arrhenius E. BronstedLowry, Arrhenius, dan Lewis 2. Menurut Arrhenius,basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan.... A. Proton B. Elektron C. Neutron D. ion OH E. ion H 3. Perhatikan reaksireaksi di bawah ini. 1) C 6H 5OH C 6H 5O H 2) Fe(OH) 2 Fe 2 2OH 3) NH 4OH NH 4 OH 4) HCN H CN Berdasarkan reaksi di atas, senyawa yang Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri termasuk asam menurut Arrhenius A. C 6H 5OH dan Fe(OH) 2 B. C 6H 5OH dan NH 4OH C. Fe(OH) 2 dan NH 4OH D. C 6H 5OH dan HCN E. NH 4OH dan HCN 4. Air aki (H 2SO 4) digunakan uutk mengisi sel aki sebagai elektrolit. Menurut Arrhenius, air aki bersifat asam karena... A. air aki mengandung atom hidrogen B. air aki mudah larut dalam air C. air aki terurai dalam air melepaskan ion H D. air aki dapat menghantarkan listrik E. air aki dapat memberikan proton 5. Perhatikan reaksireaksi dibawah ini. 1. H 2O H 2SO 4 H 3O HSO 4 2. H 2O HCO 3 H 2CO 3 OH 3. H 2O NH 3 NH 4 OH 4. H 2O HSO 4 H 3O SO 4 menurut Br nstedlowry,h 2O yang bertindak sebagai basa terdapat pada reaksi.... dan 2 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 5

SMA IPA KELAS 11 6. Diketahui beberapa senyawa asam berikut. 1. HNO 3 3. CH 3COOH 2. H 2SO 4 4. H 3PO 4 Senyawa asam tersebut yang memiliki valensi 1 dan 3 berturutturut adalah... dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 7. Pasangan basa di bawah ini yang bervalensi 1 dan 2 A. NaOH dan KOH B. KOH dan Ca(OH) 2 C. Fe(OH) 2 dan Ca(OH) 2 D. Cu(OH) 2 dan Ba(OH) 2 E. NaOH dan Al(OH) 3 8. Menurut teori asambasa Lewis, asam adalah.... A. zat pemberi pasangan elektron B. zat penerima proton C. zat penerima pasangan elektron D. zat pemberi proton E. zat pemberi OH 9. Diketahui reaksi berikut. CH 3COOH HCl CH 3COOH 2 Cl pasangan spesu ytang bersifat asam menurut teori Br nstedlowry adalah.... A. CH 3COOH 2 dan Cl B. HCl dan Cl C. HCl dan CH 3COOH 2 D. CH 3COOH dan Cl E. CH 3COOH dan CH 3COOH 2 10. Diketahui reaksi berikut. CO 3 2 H 2O HCO 3 OH Pasangan spesi yang bersifat basa menurut teori Br nstedlowry A. CO 3 2 dan H 2O B. CO 3 2 dan C. CO 3 2 dan OH D. H 2O dan OH E. H 2O dan HCO 3 11. Diketahui persamaan reaksi berikut. C 2H 4O 2 H 2O H 3O C 2H 3O 2 Spesi yang termasuk pasangan asambasa konjugasi menurut Br nstedlowry adalah A. C 2H 4O 2 dan H 2O B. H 3O dan C 2H 3O 2 C. C 2H 4O 2 dan H 3O D. C 2H 4O 2 dan C 2H 3O 2 E. H 2O dan C 2H 3O 2 12. Perhatikan reaksi berikut. 1. HCl H 2O Cl H 3O 2. NH 3 H 2O OH NH 4 Spesi yang bersifat amfoter A. HCl B. H 2O C. NH 3 D. NH E. H 3O 6 13. Zat berikut ini yang merupakan asam konjungsi dari PO 4 3 A. HPO 4 2 B. H 2PO 4 C. H 2SO 4 D. HPO 4 E. SO 4 14. Zat berikut ini yang merupakan basa konjugasi dari H 2SO 4 A. SO 4 2 B. HSO 4 C. H 2SO 4 D. HSO 4 E. SO 4 15. Diketahui persamaan reaksi berikut. 1. HF H 2O F H 3O 2. NH 3 H 2O NH 4 OH 3. HCN H 2O CN H 3O 4. CO 3 2 H 2O HCO 3 OH Berdasarkan reaksi di atas. H 2O yang berperan sebagai asam dan basa secara berurutan terdapat pada reaksi.... dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 16. Diketahui reaksi: H 2SO 4 H 2O HSO 4 H 3O Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas A. HSO 4 sebagai asam konjugasi dari H 2SO 4 B. H 2SO 4 bersifat asam karena menerima proton C. H 2SO 4 dan H 3O sebagai pasangan asam basa konjugasi D. H 3O sebagai basa konjugasi dari H 2O E. H 2O bersifat basa karena menerima proton 17. Perhatikan rumus titik elektron dari senyawasenyawa berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, senyawa yang bersifat asam dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 18. Perhatikan reaksi berikut. BF 3 NH 3 NH 3BF 3 Berdasarkan reaksi di atas, menurut Lewis NH 3 berperan sebagai basa karena.... A. NH 3 menerima proton dari BF 3 B. NH 3 menerima pasangan elektron dari BF 3 C. NH 3 memberiproton BF 3 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri

SMA IPA Kelas 11 D. NH 3 memberi pasangan elektron kepada BF 3 E. NH 3 memberi ion OH dalam pelarut air 19. Perhatikan contoh larutan berikut. 1. Sabun 3. Cuka 2. Air jeruk 4. Kapur larutan yang mengandung ion H adalah.... dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 20. Diketahui bahan makanan berikut. 1. Buah belimbing 3. Buah tomat 2. Daun pepaya 4. Bauh pare Berdasarkan data di atas, buah /daun yang mengandung zat basa adalah.... dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 21. Zat asam yang terkandung dalam buah jeruk adalah.... A. asam asetat B. asam sitrat C. asam malat D. asam tartrat E. asam sulfat 22. Di dalam laboratorium terdapat bebagai larutan yang memiliki sifat sifat berikut. 1. Korosif terhadap logam 2. Rasanya pahit 3. Memerahkan lakmus biru 4. Memerahkan larutan PP 5. Bersifat elektrolit Sifat sifat yang dimiliki oleh larutan asam, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 5 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 4 dan 5 E. 3, 4 dan 5 23. Di dalam laboratorium terdapat berbagai larutan dengan sifatsifat berikut. 1. Rasanya masam 2. Terasa licin di kulit 3. Memerahkan lakmus biru 4. Membirukan lakmus merah Sifatsifat yang dimiliki oleh larutan basa adalah.... dan 2 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 24. Pernyataan berikut yang kurang tepat tentang asam A. memiliki rasa masam B. memiliki ph kurang dari 7 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri C. dapat memerahkan lakmus biru D. semua asam bersifat elektrolit kuat E. dapat menetralkan basa 25. Perhatikan reaksi ionisasi zatzaz yang dilarutkan dalam air berikut. 1. NH 4OH(aq) NH 4 (aq) OH (aq) 2. HCl(aq) H (aq) Cl (aq) 3. NaCl(aq) Na (aq) Cl (aq) 4. H 2CO 3(aq) 2H (aq) CO 3 2 (aq) Larutan yang bersifa asam dan basa berturutturut A. NH 4OH dan HCl B. HCl dan NaCl C. NH 4OH dan NaCl D. HCl dan H 2CO 3 E. H 2CO 3 dan NH 4OH 26. Perhatikan reaksi ionisasi zatzat yang dilarutkan dalam air berikut. 1. KOH(aq) K (aq) OH (aq) 2. CaCl 2(aq) Ca (aq) 2Cl (aq) 3. Cu(OH) 2(aq) Cu 2 (aq) 2OH (aq) 4. CH 3COOH(aq) CH 3COO (aq) H (aq) 5. NaNO 3(aq) Na (aq) NO 3 (aq) larutan yang dapat mmerahkan lakmus biru adalah.... A. KOH B. CaCl 2 C. Cu(OH) 2 D. CH 3COOH E. NaNO 3 27. Perhatikan reaksi ionisasi zatzat yang dilarutkan dalam air berikut. 1. NaOH(aq) Na (aq) OH (aq) 2. CaCl 2(aq) Ca 2 (aq) 2Cl (aq) 3. Ca(OH) 2(aq) Ca 2 (aq) 2OH (aq) 4. HCOOH(aq) HCOO (aq) H (aq) Berdasarkan reaksi di atas, larutan yang dapat memerahkan PP adalah.... A. NaOH dan CaCl 2 B. CaCl 2 dan Ca(OH) 2 C. Ca(OH) 2 dan NaOH D. NaOH dan HCOOH E. Ca(OH) 2 dan HCOOH 28. Air sabun dapat membirukan kertas lakmus merah, tetapi tidak mengubah kertas lakmus biru. Warna larutan yang terjadi jika air sabun di uji dengan indikator PP adalah... A. Merah B. kuning C. biru. D. jingga E. tak berwarna 29. Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru, tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus merah. Ai soda dapat membirukan kertas lakmus merah, tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus biru. Berdasarkan informasi tersebut air aki dan air soda berturut turut memiliki sifat.... 7

SMA IPA KELAS 11 A. asam dan basa B. basa dan asam C. asam dan netral D. basa dan netral E. netral dan asam 30. Indikator lakmus merah berubah menjadi biru dalam air kapur. Indikator ii akan memberikan warna biru juga dalam... A. air sabun B. air jeruk C. air aki D. air garam E. air liur 31. Suatu larutan tak berwarna jika ditetesi dengan indikator fenolftalein(pp) berubah menjadi merah. Perubahan warna tersebut dikarenakan dalam larutan tersebut terkandung.... A. ion hidroksida B. ion hidrogen C. atom hydrogen D. atom oksigen E. molekul air 32. Asam sulfat dalam air terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi... A. H 2SO 4(aq) H (aq) SO 4 (aq) B. H 2SO 4(aq) 2H (aq) 2SO 4 (aq) C. H 2SO 4(aq) H 2 (aq) SO 4 2 (aq) D. H 2SO 4(aq) 2H 2 (aq) SO 4 2 (aq) E. H 2SO 4(aq) 2H (aq) SO 4 2 (aq) 33. Perhatikan reaksi ionisasi zatzat yang dilarutkan 1. CaCl 2(aq) Ca 2 (aq) 2Cl (aq) 2. KOH(aq) K (aq) OH (aq) 3. CH 3COOH(aq) CH 3COO (aq) H (aq) 4. Ca(OH) 2(aq) Ca 2(aq) 2OH (aq) zat yang tergolong basa ditunjukan oleh nomor.. dan 2 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 34. Senyawa di bawah ini yang dalam air tidak dapat menghasilkan ion H A. NH 4OH B. HNO 3 C. HCN D. CH 3COOH E. HBr 35. Larutan A dapat memerahkan lakmus biru, sedangkan larutan B tidak dapat merubah lakmus merah maupun biru. Berdasarkan hasil pengujian tersebut, larutan A dan B secara berturut turut bersifat.... A. asam dan basa B. basa dan netral C. asam dan netral D. basa dan asam E. netral dan asam 36. Berikut ini adalah hasil pengujian beberapa larutan dengan indikator lakmus Larutan Perubahan warna Lakmus merah kmus biru ri buah jeruk Merah Merah Sabun Biru Biru Garam Merah Biru Gamping Biru Biru Tawas Merah Merah Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat asam adalah.... A. sari buah jeruk dan sabun B. sari buah jeruk dan garam C. sari buah jeruk dan tawas D. sabun dan garam E. sabun dan tawas 37. Perhatikan tabel hasil pengujian beberapa larutan dengan menggunakan lakmus berikut. Larutan Perubahan warna Lakmus merah Lakmus biru Garam Inggris Merah Merah Pasta gigi Biru Biru Garam dapur Merah Biru Obat maag Biru Biru Air aki Merah Merah Berdasarkan tabel diatas, larutan yang bersifat basa adalah... A. garam inggris dan pasta gigi B. garam inggris dan garam dapur C. pasta gigi dan obat mag D. pasta gigi dan air aki E. obat mag dan air aki 38. Dari pengujian beberapa larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. Larutan Perubahan warna Lakmus merah Lakmus P Q R S Merah Merah Biru Merah biru Biru Merah Biru Merah Berdasarkan data di atas, larutan yang mengandung ion H A. P dan Q B. P dan R C. Q dan R D. Q dan S E. R dan S 39. Larutan CH 3COOH dapat memerahkan kertas lakmus biru, namun kertas lakmus merah tetap. Di antara larutan berikut yang menunjukan hasil pengujian yang sama dengan larutan CH 3COOH 8 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri

SMA IPA Kelas 11 A. NaOH B. C 2H 5OH C. NH 4OH D. H 2C 2O 4 E. Ca(OH) 2 40. Perhatikan data hasil pengujian beberapa larutan dengan menggunakan kertas lakmus berikut. Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat netral adalah.... A. HCl B. NaOH C C 2H 5OH D. NH 4OH E. H 2SO 4 41. Air kelapa jika diuji dengan alat uji elektrolit tidak memunjukan gejala lampu menyala tetapi muncul sedikit gelembung gas di sekitar elektrode. Jika diuji dengan indikator lakmus dapat membirukan lakmus merah. Berdasarkan hasil pengujian, dapat disimpulkan air kelapa bersifat.... A. asam lemah B. asam kuat C. netral D. basa lemah E. basa kuat 42. Air aki jika diuji dengan alat uji elektrolit muncul gejala lampu menyala dan banyak gelembung gas di sekitar elektrode. Jika diuji dengan indikator lakmus dapat memerahkan lakmus biru. Berdasarkan hasil pengujian, dapat disimpulkan air kelapa bersifat.... A. asam lemah B. asam kuat C. netral D. basa lemah E. basa kuat 43. Perhatikan data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan asam berikut. No Larutan Pengamatan. Nyala Elektrode lampu 1. H 2SO 4 Nyala Ada banyak terang gelembung 2. HCN Tidak nyala Ada sedikit gelembung 3. HNO 3 Nyala Ada banyak terang gelembung 4. HF Nyala Ada sedikit redup gelembung Berdasarkan data di atas, senyawa yang termasuk asam lemah dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri 44. Perhatikan data hasil pengamatan ph beberapa larutan asam dengan menggunakan indikator unversal berikut. 1. Larutan A memiliki ph = 1 2. Larutan B memiliki ph = 5 3, Larutan C memiliki ph = 3 Perbedaan tingkat keaasaman dari larutan A, B, Larutan Perubahan warna Lakmus merah Lakmus biru HCl Merah Merah NaOH Biru Biru C 2H 5OH Merah Biru NH 4OH Biru Biru H 2SO 4 Merah Merah dan C yang benar A. Larutan A < B B. Larutan A < C C. Larutan A > B D. Larutan B > C E. Larutan C < B 45. Perhatikan data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan basa berikut. No. Larutan Pengamatan Nyala Elektrode lampu 1. KOH Nyala terang Ada banyak gelembung 2. NH3 Nyala redup Ada sedikit gelembung 3. Fe(OH) 3 Nyala Ada sedikit redup 4. NaOH Nyala terang Berdasarkan data di atas, senyawa basa yang termasuk basa kuat A. KOH dan NH 3 B. KOH dan Fe(OH) 3 C. KOH dan NaOH D. NH 3 dan Fe(OH) 3 E. NH 3 dan NaOH 46. Perhatikan hasil pengukuran ph beberapa larutan dengan indikator universal berikut. Larutan uji ph gelembung Ada banyak gelembung X 2 Y 11 Z 7 Berdasarkan hasil pengamatan tersebut, sifat larutan X, Y, dan Z beturutturut adlah.... A. asam, netral dan basa B. asam, basa, dan netral C. basa, asam, netral D. basa, netral dan asam E. Netral, basa, dan asam 9

SMA IPA KELAS 11 47. Perhatikan data hasil pengujian ph berikut. Larutan uji ph Air jahe 8,2 Air kelapa 9,1 Air hujan 6,5 Air tanah 5,9 Bahan yang bersifat basa A. air jahe dan air kelapa B. air jahe dan air hujan C. air kelapa dan air hujan D. air kelapa dan air tanah E. air hujan dan air tanah 48. Perhatikan hasil pengujian ph berbagai bahan berikut. Larutan uji ph kapur 8,5 sabun 11 soda api 12 urine 6,0 susu 7,0 Urutan bahanbahan tersebut dimulai dari yang paling basa hingga yang paling asam A. kapur sabun soda api urine susu B. urine susu kapur sabun soda api C. urien susu sabun soda api kapur D. soda api sabun kapur susu urine E. soda api sabun susu kapur urine 49. Data hasil pengujian ph dari bebagai bahan disajikan dalam tabel berikut. Larutan uji ph Getah lambung 2 darah 7,4 Jus jeruk 4,0 Pasta gigi 9,9 Urutan bahanbahan tersebut dimulai dari yang paling asam hingga paling basa A. pasta gigi darah jus jeruk getah lambung B. getah lambung jus jeruk darah pasta gigi C. kus keruk getah lambung darah pasta gigi D. jus jeruk pasta gigi getah lambung darah E. jus jeruk getah lambung pasta gigi darah 50. Perhatikan tabel K a dari beberaoa asam berikut Asam HX HY HZ K a 6,2 x 10 8 1,8 x 10 5 9,2 x 1 7 Berdasarkan tabel di atas, urutan kekuatan asam yang benar adalah... A. HX> HY > HZ B. HX > HZ > HY C. HY > HX > HZ D. HY > HZ > HX 10 E. HZ > HY > HX 51. Diberikan tabel milai K a beberapa senyawa asam berikut. No. Senyawa K a 1. HCOOH 1,77 x 10 4 2. CH 3COOH 1,75 x 10 5 3. C 6H 5OH 6,30 x 10 5 4. HF 6,50 x 10 4 5. HCN 4,90 x 10 10 Berdasrkan data diatas, asam yang paling lemah adalah.... A. HCOOH B. CH 3COOH C. C 6H 5OH D. HF E. HCN 52. Perhatikan tabel K b dari beberapa basa berikut. Basa Metil amina Amonia Etil amina KB 3,7 x 10 4 1,8 x 10 5 4,3 x 10 4 Berdasarkan tabel dia atas, urutan kekuatan basa tang benar A. metil amina > amonia > etil amina B. metil amina > etil amina > amonia C. etil amina > amonia > metil amina D. etil amina > metil amina > amonia E. amonia > metil amena > etil amina 53. Diketahu beberapa contoh larutan asam berikut. 1. HCl 4. CH3COOH 2. H 2SN 5. HCn 3. HNO 3 Larutan asam lemah ditunjukan oleh nomor.... dan 3 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 54. Seorang siswa melakukan pengujian terhadap larutan A,B,C, dan D menggunakan indikaor PP.. hasil yang diperoleh adalah larutan A berubah warna menjadi merah, larutan B tidak berwwarna, larutan C berubah menjadi merah mua, dan larutan D. tidak berwarna A. A dan B B. A dan C C. B dan C D. B dan C E. C dan D 55. Perhatikan hasil uji sampel berikut. Indikator Trayek Perubahan Sampel ph Warna MM 4,2 6,3 Merah Kuning kuning BTB 6,0 76 Kuning Biru biru PP 8,3 10 Merah Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri

SMA IPA Kelas 11 nilai ph unutk sampel tersebut A. ph 4,2 B. 6,3 ph 8,3 C. 7,6 ph 8,3 D. ph 8,3 E. ph 10 56. Perhatikan perubahan warna dan trayek ph beberapa indikator berikut. Indikator Trayek ph Trayek Warna MM 4,2 6,3 Merah Kuning BTB 6,0 7,6 Kuning biru PP 8,3 10,0 Tidak berwarna merah Seorang siswa melakukan uji dengan larutan ph 4,2 menggunakan indikatorindikator tersebut.perubahan warna yang terjadi pada setiap indikator MM BTB PP A. Merah Kuning Tidak berwarna B. Kuning Biru Tidak berwarna C. Kuning Biru merah D. Kuning Kuning Tidak berwarna E. Merah Kuning merah 57. Peralatan rumah tangga berikut yang mudah rusak apabila terkena larutan asam A. ember plastik B. cobek batu C. galon air D. gergaji E. rak kayu 58. Perhatikan tabel hasil pengamatan perubahan warna larutan asam, cuka,garam dan air sabun dalam ekstak bahan indikator bahan alam berikut. Bahan Indikator Bahan Alam Maw ar Kembang sepatu Kunyit Kulit manggis Wort el Mulamula Ungu Merah Kuning Cokelat jingga Garam Ungu Merah Kuning Kuning jingga cuka mera Merah Kuning jingga jingga h sabun hijau hijau Cokela t Hijau tua jingga Berdasarkan hasil pengamatan di atas indikato asambasa adalah ekstrak bahan.... A. mawar B. kembang sepatu C. kunyit D. kulit manggis E. wortel 59. Diketahui ekstrak kunyit akan berwarna kuning terhadap larutan asam dan berwarna cokelat terhadap larutan basa. Hasil ekstrak kunyit terhadap tahu putih dan mi adalah kuning, sedangkan terhadap bakso dan kerupuk karak adalah coklat. Jika diketahui boraks bersifat Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri basa, bahan yang mengandung boraks adalah... A. tahu putih dan bakso B. tahu puti dan mi telor C. bakso dan kerupuk karak D. bakso dan mi telor E. mi telor dan kerupukl karak 60. Apabila ekstrak kembang sepatu merah digunakan sebagai indikator asambasa, warna yang terjadi dalam larutan asam dan basa berturut turut adalah.... A. Merah dan hijau B. Hijau dan merah C. Ungu dan merah D. Merah dan ungu E. Merah dan kunig 61. Hujan asam terjadi karena pencemaran udara oleh oksida belerang dan oksida nitrogen. Oksida belerang SO 3 akan bereaksi dengan air hujan menghasilkan asam kuat yaitu.... A. Asam sulfit B. Asam sulfida C. Asam sulfat D. Asam nitrit E. Asam nitrat 62. Berikut ini yabg bukan merupakan akibat adanya hujan asam A. Rusaknya gedunggedung B. Rusaknya hutan C. Matinya biota air D. Rusaknya logamlogam E. Suburnya tanah 63. asam karbonat dalam air terionisasi sebagian. Persamaan reasksinya A. H 2CO 3 H (aq) CO 3 (aq) B. H 2CO 3 2H 2(aq) CO 3 2 (aq) C. H 2CO 3 H (aq) CO 3 2 (aq) D. H 2CO 3 2H (aq) CO 3 2 (aq) E. H 2CO 3 2H (aq) 2CO 3 2 (aq) 64. Larutan A jika ditetesi dengan indikatro PP berubah menjadi merah dan jika diuji dengan alat uji elektrolit menyebabkan lampu menyala terang dan muncul gelembung gas di sekitar elektrode. Berdasrkan hasil pengujian tersebut, dapat disimpulkan bahwa larutan A bersifat.... A. basa kuat B. asam kuat C. netral D. basa lemah E. asam lemah 65. Larutan yang merupakan basa kuat A. AgOH B. Al(OH) 3 C. Zn(OH) 2 D. NH 4OH E. Ba(OH) 2 66. Larutan asam kuat dan asam lemah berturut turut A. NaOH dan NH 4OH B. HCOOH dan HCl C. CH 3COOH dan HCN 11

SMA IPA KELAS 11 D. NH 4OH E. H 2SO 4 dan H 2S 67. Diketahui beberapa larutan asam dan basa berikut. 1. HNO 2 4.NH 3 2. HNO 3 5.KOH 3. HF Larutan asam kuat ditunjukan oleh nomor.... 68. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam lemah A. asam nitrat, asam sulfit, dan asam sulfida B. asam sulfat, asam iodida, dan asam klorida C. asam klorida, asam asetat, dan asam karbonat D. asam nitrit, asam flourida, dan asam sianida E. asam format, asam bromida, dan asam pospat 69. Diketahui beberapa larutan basa berikut. 1. NaOH 3.NH 3 2. Cu(OH) 2 4.KOH Larutan basa yang dapat menyebabkan bola la,pu pada alat uji elektrolit menyala teran dan muncul banyak gelembung gas adalah.... dan 2 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 70. Terdapat bebrapa larutan asam berikut. 1. Asm klorida 4.Asam sulfat 2. Asam iodida 5.Asam flourida 3. Asam nitrat Larutan asam yang menunjukan gejala lampu redup dan timbul sedikit gelembung gas di sekitar elektrode 71. Nilai ph larutan bersifat asam A. ph = 7 B. ph < 7 C. ph > 7 D. ph 7 E. ph 7 72. Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru, namun tidak merubah warna kertas lakmus merah. Berdasarkan hal tersebut, pernyataan berikut yang tidak tepat A. air aki besifat asam B. air aki memiliki ph = 7 C. air aki termasuk elektrolit D. air aki mengandung ion H E. air aki memiliki ph < 7 12 73. Diketahui beberapa larutan berikut. 1. Larutan sabun 3. Larutan kaporit 2. Larutan cuka 4. Larutan urea Larutan yang memiliki harga ph > 7 dan 2 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 74. larutan berikut ini yang dapat memerahkan lakmus biru A.CH3COOH B.NH 4OH C.Ba(OH) 2 D.C 2H 5OH E.CH 3OH 75. diberikan beberapa contoh larutan berikut. 1. HCl 4. HCN 2. NaOH 5. NH 3 3. NaCl larutan yang memiliki ph = 7 76. Pasangan senyawa berikut ini yang termasuk asam dan basa lemah A. HCl dan KOH B. HNO 2 dan NaOH C. H 2CO 3 danca(oh) 2 D. HCN dan NH 3 E. CH 3COOH dan Ba(OH) 2 77. zat berikut ini yang tidak tergolong asam kuat A. asam cuka B. asam klorifa C. asam sulfat D. asam nitrat E. asam iodida 78. Diketahui beberapa senyawa asam berikut. 1. HI 4. HF 2. HBr 5. H 2SO 4 3. HCl Senyawa asam yang dalam air terionisasi hanya sebagian 79. Diketahui beberapa larutan asam berikut. 1. HCl 0,1 M 4. H 3PO 4 0,1 M 2. H 2SO 4 0,1 M 5. HF 0,1 M 3. CH 3COOH 0,1 M Larutan yang menganfung ion H paling banyak adlah nomor.... Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri

SMA IPA Kelas 11 80. Kelompok senyawa berikut ini yang larutannya memiliki ph > 7 A. NaOH, Ca(OH) 2 dan HCOOH B. KOH, NH 3 dan Zn(OH) 2 C. NH 3, CH 3COOH, dan Ba(OH) 2 D. Fe(OH) 3,C 2H 5Ohm dan C 6H 5OH E. Cu(OH) 2, NaOH, dan C 2H 5OH 81. Sebanyak 100mL larutan HCl 0,001 M mempunyai ph.... D. 12 E. 13 82. Sebanyak 10 ml larutan KOH 0,01 M mempunyai ph.... 83. Apabila 0,005 mol H 2SO 4 dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 100mL, ph larutan H 2SO 4 84. Jika K a CH 3COOH adalah 10 5, ph larutan CH 3COOH 0,01 M A. 2,5 D. 3,5 85. Larutan amonia 0,1 M (K b = 1 X 10 5 ) mempunyai ph.... B. 3 C. 6 D. 11 E. 13 86. sebanyak 300 ml larutan Ba(OH) 2 ) 0,005 M mempunyai ph.... A. 2 B. 3 log 5 C. 11 D. 11 log 5 E. 12 87. Jika pada 10 ml larutan HCl 0,1 M ditambahkan 90 ml air. Nilai ph larutan akan menjadi.... Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri 88. Suatu basa lemah MOH mempunyai ph = 11 log 2, K b MOH = 2 x 10 5. Konsentrasi basa tersebut A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M 89. Sebanyak 2 gram NaOH (M r = 40) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 ml, ph larutan NaOH tersebut B. 3 C. 6 D. 11 E. 13 90. Sebanyak 100 ml larutan NaOH 0,1 M ditambah air hingga volume larutan menjadi 1.000 ml. Perubahan ph larutan NaOH setelah diencerkan adalah dari.... 1 menjadi 12 B. 12 menjadi 11 C. 12 menjadi 13 D. 13 menjadi 14 E. 13 menjadi 12 91. Sebanyak 0,74 gram Ca(OH) 2 (M r = 74) dilarutkan dalam air hingga volume 2 L,pH larutan tersebut 1 B. 12 log 5 C. 12 D. 12 log 5 E. 13 92. Dalam larutan NH 4OH 0,1 M (K b NH 4OH = 10 5 ), besarnya konsentrasi [OH ] larutan tersebut 0 1 M B. 10 3 M C. 10 5 M D. 10 6 M E. 10 11 M 93. Diberikan tabel data harga K a asam sebagai berikut. No. Senyawa K a 1. HA 1,8 x 10 4 2. HB 1,8 x 10 5 3. HC 6,7 x 10 5 4. HD 3,4 x 10 6 5. HE 7,2 x 10 8 Dari data tersebut, asam yang paling kuat adalah.... A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE 13

SMA IPA KELAS 11 94. Larutan asam klorida dengan ph = 1 akan berubah menjadi ph = 2 jika diencerkan sebanyak.... kali kali C. 5 kali D. 10 kali E. 20 kali 95. Larutan Ch 3COOh 0,01 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi α = 0,01 memilik ph sebesar.... 96. Sebanyak 3,4 gram NH 3 (M r = 17) dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 ml. Jika K b NH 4OH = 1,8 x 10 5, ph larutan tersebut adalah.... A. 3 log 3 B. 3 log 3 C. 11 log 3 D. 11 E. 11 log 3 97. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M diutambah sebanyak 400 ml, perubahan ph larutan setelah diencerkan adalah dari.. menjadi 2log 2 B. 1 menjadi 2 C. 1 menjadi 2 log 2 D. 2 menjadi 2 log 2 E. 2 menjadi 3 98. Molaritas larutan asam sulfat yang memiliki ph = 2 A. 0,001 M B. 0,005 M C. 0,05 M D. 0,01 M E. 0,5 M 99. Larutan HA 0,1 M terionisasi sebesar 1%, nilai tetapan ionisasi asam HA X 10 6 B. 1 X 10 5 C. 2 X 10 5 D. 1 X 10 4 E. 2 X 10 4 100. konsentrasi ion H yang terdapat dalam 100 ml larutan HCOOH 0,05 M dengan K a = 2 x 10 5 adalah.... X 10 6 M B. 1 X 10 5 M C. 1 X 10 4 M D. 1 X 10 3 M E. 1 X 10 2 M 14 Ebook ini hanya untuk kalangan sendiri