TUGAS PAPER KIMIA DASAR KESETIMBANGAN ION OLEH : Ni Kadek Pridayanti (P07134014001) Putu Rina Widhiasih (P07134014002) Putu Nikita Febriyanti (P07134014003) KEMENTERIAN KESEHATAN REPUBLIK INDONESIA POLITEKNIK KESEHATAN DENPASAR JURUSAN ANALIS KESEHATAN TAHUN AKADEMIK 2014/2015 1
Kata Pengantar Puji Syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas anugrahnya penulisan paper ini dapat terselesaikan dengan baik. Tidak lupa kami ucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu terlaksananya penulisan paper ini hingga bisa tersusun dengan baik. Paper ini kami susun berdasarkan pengetahuan yang kami peroleh dari beberapa buku dan media elektronik dengan harapan orang yang membaca dapat memahami tentang pengertian kesetimbangan ion, tetapan pengionan asam lemah, tetapan pengionan basa lemah dan penentuan dan perhitungan tetapan pengionan asam dan basa. Akhirnya, kami menyadari bahwa penulisan paper ini masih jauh dari sempurna. Oleh karena itu, kami mengharapkan kritik dan saran yang sifatnya membangun demi perbaikan penerbitan paper ini di masa mendatang. Denpasar, September 2014 2
1.1 Latar belakang BAB I PENDAHULUAN Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Berkaitan dengan sifat asam basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, bersifat basa, dan bersifat netral. Asam dan basa memiliki sifat-sifat yang berbeda, sehingga kita bisa menentukan sifat suatu larutan. Untuk menentukan suatu larutan bersifat asam atau basa ada beberapa cara yang dilakukan, pertama menggunakan indikator warna, yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi. Misalnya Lakmus, akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur ph-nya. ph merupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam memiliki ph kurang dari 7, larutan basa memiliki ph lebih dari 7, sedangkan larutan netral memiliki ph=7. ph suatu larutan dapat ditentukan dengan indikator ph atau dengan ph meter. Dengan penjelasan tersebut di atas penyusun ingin menjelaskan tentang kesetimbangan ion. 1.2 Rumusan Masalah 1. Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan ion? 2. Apa yang dimaksud dengan tetapan pengionan asam lemah dan basa lemah? 3. Bagaimana cara menentukan dan menghitung tetapan pengionan asam dan basa? 1.3 Tujuan Penulisan 1. Untuk mengetahui dan memahami apa yang dimaksud dengan Kesetimbangan ion. 2. Untuk mengetahui dan memahami apa yang dimaksud dengan tetapan pengionan asam lemah dan basa lemah. 3. Untuk mengetahui dan memahami cara menentukan dan menghitung tetapan pengionan asam dan basa. 3
BAB II ISI 2.1 Kesetimbangan Ion Konsep kesetimbangan sangat penting dalam memahami reaksi yang melihatkan ion, terutama ion dalam larutan. Kesetimbangan ion ditunjukkan untuk penentuan kuantitatif konsentrasi ion yang berada pada kesetimbangan untuk asam dan basa. Dalam air pengionan beberapa molekul asam kovalen polar, seperti HCL, HNO 3,HCLO 4 pada hakekatnya berlangsung sempurna. Bila dikatakan larutan asam klorida 0,5 M, diandaikan bahwa konsentrasi ion + H dan Cl masing-masing 0,5 M dan konsentrasi HCL yang tak terionkan praktis nol Karena terdapat sedikit molekul yang tak terionkan pada kesetimbangan, persamaan untuk reaksi pengionan ini umumnya ditulis hanya dengan satu anak panah tunggal ke kanan. Sebaliknya untuk asam lemah seperti asam asetat atau basa lemah seperti ammonia, transfer proton keatau dari air jauh dari lengkap. Persamaan untuk reaksi pengionan ini ditulis dengan anak panah rangkap untuk menekan bahwa system kesetimbangan adalah reversible. 2.2 Tetapan Pengionan Asam Lemah dan Basa Lemah 2.2.1 Tetapan Pengionan Asam Lemah Dalam asam lemah, suatu kesetimbangan antara ion dan molekul dapat ditangani secara matematis dengan cara yang sama seperti suatu kesetimbangan dimana semua spesinya adalah molekul. Contoh pengionan asam lemah HA dalam larutan air : HA + H 2 O H 3 O + + A - (1) Tetapan kesetimbangan, Kc, yang didasarkan pada persamaan (1) adalah + H 3 O A Kc= (2) 4
Untuk semua larutan encer, konsentari molar dari air, [H 2 O], praktis sama, yakni sekitar 55 M. Dengan pengetahuan ini, persamaan (2) dapat ditulis sebagai + H 3 O A Kc= (3) Karena H 3 O + dan H + sekedar lambang yang berlainan untuk proton dalam larutan air, maka [H 3 O + ] = [H + ]. Sehingga persamaan (3) menjadi + H 3 O A Kc x55= Perkalian dua tetapan Kc x 55 diungkapkan dengan tetapan Ka, yang disebut tetapan pengionan asam. 2.2.2 Tetapan Pengionan Basa Lemah Rumus untuk tetapan kesetimbangan untuk larutan encer basa lemah dapat diperoleh dengan cara yang sama seperti untuk asam lemah. Contoh larutan encer dalam air dari basa Bronsted-Lowry lemah dan tak bermuatan, yang ditandai dengan lambang B. Persamaan kesetimbangan dan rumus Kcnya adalah B + H 2 O BH + + OH - (6) + BH Kc = OH (7) Untuk larutan encer, dengan konsentrasi H 2 O sekitar 55 M, + BH OH Kc x55= (8) 2.3 Penentuan dan Perhitungan Tetapan Pengionan 5
Untuk menghitung tetapan pengionan elektrolit lemah, harus ditentukan dengan suatu cara yaitu banyaknya ion yang terdapat dalam larutan dan banyaknya molekul yang tak terionkan dari elektrolit tersebut. Salah satu cara untuk menentukan konsentrasi ion-ion adalah dengan mengukur perubahan sifat koligatif. Cara lainnya adalah dengan mengukur daya hantar listrik, makin besar derajat pengionan suatu elektrolit yang terlarut, makin besar daya hantar listrik larutannya. Banyaknya elektrolit yang terdapat sebagai molekul dihitung dengan memperkurangkan banyaknya ion dari dalam jumlah total zat terlarut. Jika pengukuran listrik menyatakan bahwa 5,2 persen zat terlarut berada disebagian ion, maka diandaikan bahwa 94,8 persen molekul zat terlarut tersebut tidak terionkan. 6
Bab III PENUTUP 3. 1 Simpulan 1. Persamaan untuk reaksi pengionan sempurna umumnya ditulis hanya dengan satu anak panah tunggal ke kanan. Sebaliknya untuk asam lemah seperti asam asetat atau basa lemah seperti ammonia, transfer proton keatau dari air jauh dari lengkap. Persamaan untuk reaksi pengionan ini ditulis dengan anak panah rangkap untuk menekan bahwa system kesetimbangan adalah reversible. 2. Tetapan pengionan asam lemah yaitu : HA H + + A - + H 3 O A Ka= Tetapan pengionan basa lemah yaitu : B + H 2 O BH + + OH - + BH OH 3. Untuk menghitung tetapan pengionan elektrolit lemah, harus ditentukan 3.2 Saran dengan suatu cara yaitu banyaknya ion yang terdapat dalam larutan dan banyaknya molekul yang tak terionkan dari elektrolit tersebut. Salah satu cara untuk menentukan konsentrasi ion-ion adalah dengan mengukur perubahan sifat koligatif. Cara lainnya adalah dengan mengukur daya hantar listrik, makin besar derajat pengionan suatu elektrolit yang terlarut, makin besar daya hantar listrik larutannya.
DAFTAR PUSTAKA Isep Abdul Malik.2012.Kesetimbangan dalam Larutan.[online].tersedia : https://isepmalik.wordpress.com/category/kimia/perguruatinggi/kimia.dasar/kesetimbangan-dalam-larutan/.[diakses : 1 September 2014.21.06] Michael Bagus.2010.Kesetimbangan Ion dalam larutan.[online].tersedia : michaelbagus90.blogsopt.com/2010/10/kesetimbangan-ion-dalamlarutan.html.[diakses : 1 September 2014.19.20] Puri Maulana.2013.Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam Basa. [online].tersedia :perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbanganion-dalam-larutan-asam-bas.html.[diakses : 1 September 2014.20.04]