Analisa gugus fungsi Reaksi Kimia adalah suatu perubahan dari suatu senyawa atau molekul menjadi senyawa atau molekul lain. Reaksi yang terjadi pada senyawa anorganik biasanya reaksi antar ion, sedangkan reaksi pada senyawa organic biasanya dalam bentuk molekul. Sebagian besar reaksi senyawa organic adalah perubahan dari satu gugus fungsi menjadi gugus fungsi yang lain akibat reagen. Senyawa organic yang diserang oleh reagen disebut sebstrat dan reaktan. 1. Reaksi substitusi Reaksi substitusi adalah reaksi pertukaran atau perubahan atom atau kelompok atom yang senyawa karbonnya dapat diganti atau ditukar dengan cluster atom lain, atau atom lain. Secara umum, mekanismenya adalah: R-X + R'Y -----> R-Y + R'-X Dimana R-X merupakan alkil halida a. Tipe Reaksi Substitusi ada 3 tipe reaksi substitusi. 1. Substitusi atom H dengan halogen: Cl2 CH3Cl +CH4 HCl Cl2 CH3Cl +CH2Cl2 HCl 2. Substitusi dengan kelompok halogen OH. Halogen gugus-oh diganti dengan menggunakan pereaksi atau PCl5 PCL3: 3R-OH-Cl PCl3 3R +H3PO3 3C2H5 +3C2H5-OH +PCl3 H3PO3+R-Cl 3. Substitusi dari halogen dengan gugus-oh. Dilakukan dengan penambahan yang kuat dasar dalam haloalkana (R-X): CH3Cl +NaOH CH3OH+ NaCl
2. Reaksi adisi Reaksi adisi merupakan atom atau kelompok atom menjadi senyawa organik. Reaksi adisi dapat terjadi dalam senyawa karbon yang memiliki ikatan ganda (misalnya alkena dan alkuna). Selain itu reaksi yang juga disebut reaksi kejenuhan, reaksi untuk perubahan dari ikatan ganda menjadi ikatan tunggal: C = C menjadi C-C. Mekanisme umum: C = C C- C atau C C C = C C C 1. Tipe Reaksi Adisi a. Selain H2 pada alkena / alkuna. Sebagai contoh: CH2 = CH2 H2 CH3-CH3 CH CH-H 2 CH2 = CH2 b. Penambahan HX (X = Cl, Br I) dan H2O dalam alkena dan alkuna. Prinsipnya H akan terikat oleh C, yang memiliki banyak Cl, Br, I. CH2+CH-CH3+HCl-->CH3-CH-CH2=HCl b. Aturan Markovnikov Aturan Markovnikov memprediksi regiochemistry penambahan HX pada alkena unsymmetrically diganti. Komponen halida obligasi HX istimewa pada karbon lebih tinggi diganti, sedangkan hidrogen lebih suka karbon yang sudah berisi lebih banyak hidrogen. mekanisme aturan markonikov: 1. Reaksi radikal memerlukan langkah inisiasi. Dalam contoh ini, seorang radikal bromo terbentuk. 2. Pembalikan dari regiochemistry penambahan adalah hasil dari pembalikan urutan yang dua komponen menambah alkena.
3. Selain radikal mengarah pada pembentukan radikal lebih stabil, yang bereaksi dengan HBr untuk memberikan produk dan bromo baru yang radikal: c. Anti Aturan Markovikov Beberapa reaksi tidak mengikuti kaidah Markovnikov, dan anti-markovnikov produk yang terisolasi. Ini merupakan fitur untuk contoh penambahan diinduksi radikal HX dan hydroboration. mekanisme anti aturan markonikov: 1. Proton pertama untuk menambahkan ikatan karbon-karbon ganda. 2. Bantalan karbon substituen lebih berbentuk ion karbonium yang lebih stabil; serangan ion bromida berikut dalam langkah kedua: 3. Senyawa amina Amina Primer Amina primer mengandung -NH2 terikat pada rantai atau cincin hidrokarbon. Anda dapat pikirkan amina sebagai turunan dari ammonia, NH3. Dalam amina primer, salah satu dari hidrogen diganti oleh hidrokarbon. Contoh 1: Tuliskan struktur formula dari etilamin. Dalam kasus ini, etil terikat pada -NH2. Nama ini (etilamin) tidak ada masalah selama tidak ada makna ambigu dari letak NH2. Namun seumpama anda mempunyai karbon rantai 3 -dalam kasus ini -NH2 bisa berada pada kedua ujung atau ditengah. Contoh 2: Tuliskan struktur foemula untuk 2-aminopropan. Nama menunjukkan rantai tiga karbon dengan amino terikat pada karbon ke dua. Amino menunjukkan NH2. Etilamin (contoh1) bisa juga disebut sebagai aminoetan. Amina Sekunder dan Tertier Dalam amina sekunder dua dari hidrogen atom pada amonia digantikan dengan hidrokarbon. dan tiga hidrogen digantikan pada amina tertier. Contoh 1: Tuliskan struktur formula untuk dimetilamine. Dalam kasus ini dua atom hidrogen digantikan dengan metil.
Contoh 2: Tuliskan stuktur formula untuk trimetilamin. Disini ada tiga hidrogen pada amonia yang digantikan dengan metil. 4. Aldehid Aldehid adalah suatu senyawa yang mengandung gugus karbonil (C=O) yang terikat pada sebuah atau dua buah unsur hidrogen. Aldehid berasal dari alkohol dehidrogenatum (cara sintesisnya). Sifat-sifat kimia aldehid dan keton umumnya serupa, hanya berbeda dalam derajatnya. Unsur C kecil larut dalam air (berkurang + C). Merupakan senyawa polar, TD aldehid > senyawa non polar. Sifat fisika formaldehid : suatu gas yang baunya sangat merangsang. Akrolein = propanal = CH 2 =CH-CHO : cairan, baunya tajam, sangat reaktif. FORMALDEHID = METANAL = H-CHO Sifat-sifat : satu-satunya aldehid yang berbentuk gas pada suhu kamar, tak berwarna, baunya tajam, larutanya dalam H 2 O dari 40 % disebut formalin. Penggunaan : sebagai desinfektans, mengeraskan protein (mengawetkan contoh-contoh biologik), membuat damar buatan. Struktur Aldehid : R CHO PEMBUATAN ALDEHID :
Ø Oksidasi dari alkohol primer Ø Oksidasi dari metilbenzen Ø Reduksi dari asam klorida