IKATAN KIMIA 1. Pada molekul CH 4 terdapat ikatan kovalen SEBAB paa tiap molekul CH 4 terdapat 4 atom hidrogen SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988 Ikatan Kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena penggunaan elektron secara bersama. 6 C 2 ) 4 1 H 1 2. Berikut adalah rumus elektron nitrometana yang disederhanakan. Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat ialah. Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan dimana elektronelektron yang dipakai bersama-sama hanya berasal dari satu atom. 3. Senyawa NI 3 mempunyai 3 pasangan elektron yang terikat dan 1 pasangan elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah. A. piramida segitiga D. segitiga datar B. piramida bujur sangkar E. segi empat datar C. oktahedron SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 7N = 1s² 2s² 2p³ 53I = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 5s² 4d 10 5p 5 atau Kr = 4d 10 5s² 5p 5 A. P B. Q C. R D. S E. T SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 7N : 1s² 2s² 2p³ 8O : 1s² 2s² 2p 4 6C : 1s 2 2s 2 2p 2 1H : 1s 1 4. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah.
A. SO 2, NO 2 dan CO 2 D. NH 3, H 2 O dan SO 3 B. KOH, HCN dan H 2 S E. HCl, NaI dan CH 4 C. NaCl, MgBr 2 dan K 2 O SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Ikatan ion : terjadi antara : - ion + dan ion - - Golongan IA, IIA (logam) dengan VIA, VIIA (bukan logam) - Unsur-unsur dengan potensial ionisasi kecil - Unsur-unsur dengan keelektronegatifan besar Unsur-unsur yang berikatan ion adalah NaCl, MgBr 2, K 2 O 5. Gambar rumus elektron dari senyawa NH 4 Cl sebagai berikut : Ikatan kovalen pada gambar di atas ditunjukkan oleh. A. (1) dan (3) D. (4) dan (2) B. (2) dan (5) E. (5) dan (1) C. (3) dan (4) SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 6. Pasangan senyawa di bawah ini, manakah yang kedua-duanya mempunyai ikatan hidrogen. A. HF dan HI D. HBr dan H 2 O B. HCl dan HBr E. NH 3 dan HI C. HF dan H 2 O SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Ikatan Hidrogen adalah ikatan antara Hidrogen dengan unsur F, O, N 7. Bentuk hibrida beberapa senyawa : Dari data tersebut yang merupakan pasangan tepat adalah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 a. CH 4 6C 2) 4) b. HCl 9. Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital d : Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Gambar 1 dyz Gambar 2 dxz Gambar 3 dyz Gambar 4 dxy Gambar 5 dz 8. Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan, ditunjukkan oleh gambar... 10. Keelektronegatifan unsur-unsur sebagai berikut : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan gambarnya adalah no. 3 Berdasarkan data tersebut di atas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah. A. BeCl 2 D. SrCl 2 B. MgCl 2 E. BaCl 2 C. CaCl 2 Ikatan ion terjadi pada : - ion (+) dan ion (-)
- unsur elektron (+) dengan unsur elektron (-) - golongan IA, IIA dengan logam (VIA, VIIA) - antara atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah, - afinitas elektron tinggi - mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi - Cl - Be : 12. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF 4. Yang bentuk molekulnya adalah. A. linier D. tetra hedron B. segitiga datar E. bujur sangkar C. okta hedron 54Xe (Kr) 4d 10. 5s², 5p 6, 5s², 5p 6, 5d,... Sebelum mengadakan ikatan kovalen dengan atom F 11. Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hidrogen : Diantara senyawa-senyawa di atas yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat ialah. A. HCN D. HBr B. HI E. HCl C. HF Senyawa di dalam ikatan Hidrogen yang paling kuat adalah mempunyai titik didih tinggi yaitu HCN. 13. Banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas suatu senyawa 3 dan 1. Bentuk molekul senyawa itu adalah. A. segitiga planar D. tetrahedron B. piramida segitiga E. segiempat datar C. bentuk V Bentuk molekul dari senyawa yang mempunyai pasangan elektron terikat 3 dan pasangan elektron 14. Perhatikan gambar berikut :
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 Gambar A, B dan C adalah bentuk kristal dengan bilangan Koordinasi A = 12, B = 8 dan C = 12. A, B, C merupakan bentuk kristal dari... A. BCC, HCP, FCC D. FCC, BCC, HCP B. HCP, FCC, BCC E. HCP, BCC, FCC C. FCC. HCP, BOC FCC, BCC, HCP 15. Gambar rumus elektron dari amonium klorida. Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi secara berurutan adalah. A. 1 dan 2 D. 3 dan 5 B. 1 dan 3 E. 1 dan 4 C. 2 dan 5 16. Suatu senyawa mempunyai bentuk molekul bipiramidal trigonal, maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah. A. 2 B. 1 C. 4 D. 5 E. 6 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 17. Nomor atom unsur-unsur P, Q, R, S dan T masing-masing : 9, 12, 16, 17 dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah. A. P dan R D. R dan T B. P dan S E. S dan T C. Q dan S SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Senyawa ion dibentuk dari pasangan unsur-unsur dari golongan IA,IIA dengan golongan VIIA. P 9 1s² 2s² 2p 5 golongan VIIA Q 12 1s² 2s² 2p 6 3s² golongan IIA R 16 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 4 golongan VIA S 17 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 5 golongan VIIA T 18 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 golongan VIIIA
18. Jika unsur P dengan nomor atom 5 bersenyawa dengan unsur Q dengan nomor atom 17, maka bentuk molekulnya adalah. A. linier D. segi empat planar B. segitiga planar E. tetrahedral C. piramida segitiga SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Jumlah elektron valensi P = 3 Jumlah elektron valensi 3Q = 3 Jumlah elektron = 6 Jumlah pasangan elektron terikat = 3 Jumlah pasangan elektron tak terikat = 0 Bentuk molekulnya segitiga planar 19. Diketahui atom : 12 X, 17 Y, 20 Z, 35 Q. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah. A. X dan Y D. Z dan Q B. Y dan Q E. Q dan X C. Y dan Z SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 Ikatan kovalen non polar = ikatan kovalen yang mempunyai perbedaan elektronegatifitas kecil. A = X & Y = ikatan ion B = Y & Q = ikatan kovalen C = Y & = ikatan ion D = Z & Q = ikatan ion E = Q & X = ikatan ion B. bujur sangkar E. piramida trigonal C. tetrahedral SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 Konfigurasi elektron : 7 N = (1s² 2s² 2p³) sp³ dengan sudut 107 1 elektron bebas. terdapat 3 pasang elektron terikat dan 21. Data konfigurasi elektron dari beberapa unsur sebagai berikut : P = 1s² 2s² 2p 6 3s² Q = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p³ R = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 S = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 5 Unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah.... A. Q dan S D. P dan Q B. P dan R E. P dan S C. Q dan R SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995 20. Bentuk molekul NH 3 adalah. (nomor atom N = 7, H = 1) A. linier D. oktahedral
A. 1 dan 2 D. 3 dan 1 B. 2 dan 3 E. 2 dan 4 C. 3 dan 4 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 Ikatan Kovalen : ikatan dimana sepasang elektron dipakai bersama 22. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9 kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY 6, bentuk molekul senyawa XY 6 adalah. A. linier D. trigonal bipiramidal B. segitiga sama sisi E. oktahedral C. tetrahedral SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995 16X : (Ne) 3s 2 3p 4 9Y : (He) 2s 2 2p 5 Karena ada 6 pasangan elektron disekitar atom pusat, maka bentuk molekulnya oktahedral. 23. Struktur lewis molekul amonium klorida digambarkan sebagai berikut : Pasangan elektron yang merupakan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi dalam senyawa diatas berturut-turut adalah. 24. Nomor Atom unsur-unsur. P, Q, R, S, dan T masing-masing 8, 9, 12, 16, dan 17. Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah. A. R dan T D. S dan P B. Q dan S E. T dan Q C. P dan T SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 8 P = 2) 6) gol VIA 9 Q = 2) 7) gol VIIA 12 R = 2) 8) 2) gol IIA 16 S = 2) 8) 6) gol VIA 17 T = 2) 8) 7) gol VIIA Senyawa ion adalah terjadinya antara gol IA, IIA berikatan dengan VIA dan VIIA. 25. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BP Bentuk molekul BP 3 adalah.
Ada elektron yang berpasangan dengan bentuk segitiga sama sisi. A. B. C. D. E. SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 5 B = 2) 3) 9 F = 2) 7) 26. Senyawa amonia mempunyai tiga pasang elektron terikat dan sepasang elektron bebas, bentuk molekulnya adalah. A. linier D. piramida segi empat B. tetrahedron E. piramida trigonal C. oktahedron SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Senyawa amoniak mempunyai 3 pasang elektron terikat dan sepasang elektron bebas, bentuk molekulnya Piramida Trigonal atau Piramida sisi tiga. 27. Diketahui senyawa : 1. H 2 O (l) 3. CH 4 (g) 5. NH 3 (l) 2. NH 4 Cl (aq) 4. HF (l) Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah. A. 1, 2, 3 D. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 E. 3, 4, 5 C. 1, 4, 5 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Yang mempunyai ikatan hidrogen adalah H 2 O, HF dan NH 3
28. Diketahui harga keelektronegatifan unsur: H = 2,1; 0 = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; CI = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah. A. Cl 2 dan O 2 D. CCl 4 dan HCI B. Cl 2 dan N 2 E. NH 3 dan H 2 O C. NH 3 dan HCl SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 Ikatan kovalen non polar jika pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat dan mengandung jenis atom yang sama dan simetris. Contoh : CH 4 ; CCl 4. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom yang berikatan mempunyai beda keelektronegatifan besar : H - CI 29. Dari grafik titik didih beberapa senyawa berikut ini, kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah. SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 H 2 O, HF, NH 3 30. Diketahui unsur-unsur P, Q, P, 5 dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13,15, dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur. A. P dan Q D. Q dan T B. R dan P E. T dan S C. Q dan R SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Susunan konfigurasi elektron masing-masing unsur : P(19) = 2 8 8 1 Q(11) = 2 8 1 R(13) = 2 8 3 S(15) = 2 8 5 T(17) = 2 8 7 Ikatan ion dapat terbentuk dari : - Unsur logam dengan unsur non logam - Unsur yang mudah melepaskan elektron dengan unsur yang mudah menerima elektron membentuk unsur yang stabil. 31. Perhatikan gambar berikut : A. H 2 O, H 2 S, H 2 TC D. CH 4, NH 3, PH 3 B. HF, HCL, HBr E. H 2 O, HF, NH 3 C. NH 3, PH 3, AsH 3 Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001 Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor 5. Ikatan kovalen koordinasi : ikatan yang dipakai bersama, dimana pasangan elektron tersebut berasal dari salah satu atom, sedangkan atom yang satunya lagi tidak menyumbangkan elektronnya. 32. Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah. A. HCl dan HBr D. HF dan H 2 O B. HF dan HCl E. HF dan HI C. HF dan NH 3 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001 Ikatan hidrogen : ikatan antara atom H dengan 3 unsur yang bersifat elektro negatif (F, O, N). Paling kuat H dengan F, H dengan O. 33. Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur. A. A dan C D. D dan C B. C dan E E. A dan B C. B dan D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara : 1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif). 2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M N A(6) = 2 4 - - B(8) = 2 6 - - C(9) = 2 7 - - D(16) = 2 8 6 - E(19) = 2 8 8 1 Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaan elektron pada unsur C (kulit terluar 7). 34. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 20, 13, 15, dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur. A. Q dan T D. R dan P B. T dan S E. Q dan R C. P dan Q SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 Unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom 19, 20, 13, 15 dan 35. Konfigurasi unsur-unsur tersebut adalah : 19P : 2, 8, 8, 1 Golongan I A 20Q : 2, 8, 8, 2 Golongan II A 13R : 2, 8, 3 Golongan III A 15S : 2, 8, 5 Golongan IV A 35T : 2, 8, 18, 7 Golongan VII A Ikatan ion terjadi antara atom yang cenderung melepaskan elektron dengan yang cenderung menerima elektron (Gol. IA atau IIA dengan VIIA) yaitu Q dan T. 35. Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :
1. NH 3 dengan BF 4. NH 3 dengan HBr 2. H 2 O dengan HCl 5. NH 3 dengan H 2 S 3. BF dengan H 2 O Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah. A. 2 dan 3 D. 1 dan 3 B. 4 dan 5 E. 3 dan 4 C. 1 dan 5 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul pada senyawa kovalen yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar. Contoh: HF, H 2 O, NH 3 36.