PETUNJUK PENGERJAAN SOAL 1. Periksalah terlebih dahulu soal yang Anda terima, apakah dalam keadaan baik, terbaca, lengkap, dan jelas, sebelum Anda mengerjakan. 2. Jawaban dikerjakan pada lembar jawaban yang telah disediakan (bisa pakai kertas HVS) 3. Pengerjaan soal diperbolehkan menggunakan kalkulator hitung. 4. Jawaban pada pilihan ganda dengan memberikan tanda X (silang) pada pilihan jawaban yang Anda anggap benar. Untuk mengubah jawaban berilah tanda = pada jawaban yang anda anggap salah, kemudian silanglah jawaban yang Anda anggap benar lainnya. 5. Untuk jawaban Essay jawablah dengan selengkapnya (kecuali matematika isian singkat) 6. Waktu normal pengerjaan soal Astronomi 150 menit dimulai pukul 07.00 09.30 (Jika tidak selesai batas sampai pukul 20.00) 7. Jawaban Soal dikirim via email pelatihanonline.soc@gmail.com dengan format (JPEG, WORD, PDF) 8. Diskusi Online dapat dilakukan ketika terdapat soal yang dianggap sulit oleh siswa yang bersangkutan. Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 1
Pilihan ganda 1. Reaksi: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5, 8,0 mol PF3, dan 6,0 mol H2? A. 24 mol D. 15 mol B. 5,0 mol E. 6,0 mol C. 12 mol 2. Berdasarkan informasi berikut ini, hitunglah masssa atom rata-rata berat dari unsur X: Isotop % Kelimpahan Relatif 221 X 220 X 218 X Massa Eksak (amu) 74,22 220,9 12,78 220,0 13,00 218,1 A. 220,4 amu D. 218,5 amu B. 219,7 amu E. 220,9 amu C. 204,2 amu 3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur: A. 22 11X, 79 38X 2+ D. 116 92X 2+, 119 92X B. 96 45X, 116 92X E. 233 99X 2+, 116 92X 4+ C. 116 92X 2+, 122 89X 2+ 4.. Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya ( Hr) merupakan entalpi pembentukan senyawa ( Hf) adalah: A. 2Al (s) + 3Cl2 (g) 2AlCl3 (g) D. 2 C (s) + O2 (g) 2CO (g) B. C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) E. 2S (s) + 3O 2 (g) 2SO 3 (g) C. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 5. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan A. Fe 3 O 4(s) + H 2(g) 3 FeO (s) + H 2 O (g) B. CH3OH(l) CO(g) + 2 H2(g) Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 2
C. NH 4 NO 2(s) N 2(g) + 2 H 2 O (g) D. 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g) E. 4 NH 3(g) + O 2(g) 2 N 2(g) + 6 H 2 O (g) 6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) 2 CO(g) + H2O(l) dengan nilai Kc = 0,11. Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah: A. 0,99 D. 11,0 B. 9,99 E. 110 C. 0,11 7. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah: A. Pentena-2 D. 2-metil butana B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana C. 4-metil butena-2 8. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc: A. 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2 (g) B. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) D. H2 (g) + I2 (s) 2HI(g) E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc 9. Untuk reaksi: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 o C adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5] = 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa? A. Kearah produk karena Q= 0,56 B. Kearah reaktan karena Q= 1,8 C. Kearah produk karena Q = 2,8 D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454 E. Berada dalam kesetimbangan 10. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah: Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 3
A. Pentena-2 D. Heksena-3 B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana C. 4-metil butena-2 11. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif.? A.NO D. N2O5 B. NO2 E. NH4 + C. NO2-12. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan: 4A(s) + 2B (g) 2C (g) ΔHreaksi = 60 kj Sesudah mencapai kesetimbangan, berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak): A. Menurunkan temperatur B. Menambah konsentrasi B C. Menaikkan tekanan D. Menambah konsentrasi A E. Menaikkan temperatur 13. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah: A. Butana D. Siklobutana B. Butena E. Butanal C. Benzena 14. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer. A. Asetaldehid dan aseton D. Propanal dan propanol B. Aseton dan propanon E. Propanol dan metoksi etana C. Propanon dan propanal 15. Dalam reaksi: BF3 + NH3 F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai : A. Basa Arrhenius D. Asam Lewis Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 4
B. Basa Lewis E. Tidak ada jawaban yang benar C. Asam Bronsteid 16. Pada temperatur 25 o C nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14, sedangkan pada 50 o C nilai Kw adalah 5,48 x 10-14. Pada temperatur 50 o C ph air murni adalah: A. < 7 D. 14 B. >7 E. 1 C. 7 17. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5 ) ditambahkan garam natrium asetat padat maka: A. Larutan semakin panas B. ph larutan tetap (tidak berubah). C. ph larutan akan turun D. ph larutan akan naik E. ph nya tak dapat diramalkan. 18. Larutan jenuh kalsum hidroksida mempunyai ph 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca 2+ dalam larutan tersebut? A. 5,6 x 10-13 M D. 0,035 M B. 2,3 X 10-5 M E. 0,018 M C. 8,9 x10-3 M 19. Pada reaksi : A + B C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa: A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B] B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A] C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B] D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A] E. A adalah katalis 20. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5 = 1,2 x 10-4 M/detik, maka laju terbentuknya gas O2 adalah: A. 1,2 x 10-4 M/detik Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 5
Essay Soal 1 B. 2,4 x 10-4 M/detik C. 6,0 x 10-5 M/detik D. 3,0 x 10-5 M/detik E. 4,8 x 10-4 M/detik Suatu contoh fosfor putih (P4) dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan formula P4O10. Bila bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor membentuk 1,704 gram P4O10, maka berdasarkan informasi tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom oksigen adalah 16,00 amu maka: Soal 2 a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Hitunglah massa atom fosfor Gambarkan struktur dot Lewis untuk molekul berikut ini. Tunjukkan muatan formalnya (bila ada), pada atom yang sesuai) a. [HCO3] - b. SO2 c. N2O d. [PO4 ] 3- Soal 3 Asam asetat adalah asam lemah Bronsted. Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal digantikan oleh Cl. Dari Tabel berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda, tergantung banyaknya Cl didalam molekul. Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 6
Soal 4 Asam Tabel Ka CH3COOH 1,8 x 10-5 ClCH2COOH 1.4 x 10-3 Cl2CHCOOH 3,3 x 10-2 Cl3CCOOH 2,0 x 10-1 a. Dari Tabel tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alasan mengapa demikian. b. Bila anda mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang ph nya paling tinggi? Besi karbonil, Fe(CO)5 adalah gas yang bila dalam wadah tertutup dapat terurai sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini: 2 Fe(CO)5 (g) Fe2(CO)9 (g) + CO (g) Kedalam suatu wadah dimasukan sejumlah Fe2(CO)5 sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai Kc untuk reaksi tersebut pada 298 K adalah 9, maka: a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal gas dalam wadah tertutup tersebut. b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas Fe2(CO)9 dalam keadan kesetimbangan. c. Tentukanlah nilai Kp reaksi tersebut. d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai kesetimbangan e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 7
Soal 5 Tuliskan struktur dari hasil reaksi-reaksi di bawah ini: a). Isobutil klorida + Mg/eter CH 3 b). H 3 C C CH 3 H Cl 2 250-400 o C CH 3 CH 3 c). H3 C C O C H H CH 3 HBr 130-140 o C d). H 3 C H 2 H C C CH 3 Br KOH (alk) e). Propena H 2 O, H + Soal 6 Konfigurasi elektronik dan diagramnya. a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion Se 2- dan ion Co 3+ (nomor atom Co =27 dan Se = 34) b. Dari diagram orbital struktur elektronik berikut ini: Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 8
Pilih contoh mana yang menunjukkan: (pilihlah A, B, C, D atau E): Soal 7 i. Melanggar aturan Hund ii. Melanggar prinsip pengecualian Pauli iii. Diagram orbital dalam keadaan dasar iv. Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi v. Melanggar prinsip Aufbau Rumus empiris senyawa. Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hydrogen dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, Tes Seleksi Pembinaan OSS I OSN Bidang Kimia Page 9