Doc.name : UNSMAIPA999KIM301 Version :

UN SMA IPA Kimia Prediksi Set 01 Doc.name : UNSMAIPA999KIM301 Version : 2012-11 halaman 1 01. Senyawa dengan rumus molekul N 2 O, NO, NO 2 berturut-turut mempunyai nama (A) Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida (B) Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida (C) Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV oksida, Nitrogen (I) oksida (D) Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida (E) Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida 02. Rumus struktur lewis asam nitrat adalah seperti di bawah ini : Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 03. Berikut ini merupakan data tentang senyawa alkana : (1) Gas etuna hasil dari reaksi : CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (2) Reaksi pembuatan gas asetilen mempunyai perbandingan mol, yaitu 1 : 2 : 2 : 1 (3) Gas etilen dapat digunakan untuk mengelas logam (4) Volum gas yang terjadi sangat banyak Pernyataan yang benar tentang gas asetilen (C) 1 dan 4 (D) 2 dan 3 (E) 2 dan 4 04. Perunggu adalah suatu logam paduan antara : (A) Zn dengan Sn Cu (B) dengan Zn (C) Fe dengan Au (D) Cu dengan Sn (E) Ag dengan Au 05. Kadar gas krypton di udara adalah 1.15 x 10-4%. Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut (A) 1.15 bpj (B) 11.1 bpj (C) 115 bpj (D) 1150 bpj (E) 11500 bpj 06. Di antara peristiwa berikut, yang termasuk perubahan kimia (A) Kapur barus menyublim (B) Bensin menguap (C) Besi berkarat (D) Lilin melebur (E) Es mencair 07. 1. Hz 2. H 2 O 3.NH 3 4.N 2 5.P 4 Di antara rumus molekul berikut, pasangan yang merupakan molekul senyawa (C) 2 dan 3 (D) 2 dan 5 (E) 3 dan 5 09. Pasangan unsure-unsure berikut ini yang memiliki electron valensi sama yaitu (A) 3 Li dan 13 Al (B) 11 Na dan 19 K (C) 12 Mg dan 30 Zn (D) 5 B dan 21 sc (E) 7 N dan 17 Cl

10. Di antara sifat periodic berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah (A) Jari-jari atom makin pendek (B) Elektronegativitas makin kecil (C) Energy ionisasi makin besar (D) Afinitas electron makin kecil (E) Sifat logam makin berkurang 11. Diketahui reaksi 14. Diketahui reaksi : Kesetimbangan bergeser ke kanan jika (A) Suhu dinaikkan (B) Suhu diturunkan (C) Tekanan diperbesar (D) Tekanan diperkecil (E) Konsentrasi B dikurangi 15. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N 2 dengan 0,4 mol gas O 2 menurut reaksi : Besarnya X (A) -49,9 kj/mol (B) -97kJ/mol (C) -194 kj/mol (D) +49,9 kj/mol (E) +97 kj/mol 12. Diketahui energy ikatan dari : O - H O = O = 500kJ H - H = 436 kj Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air ( Mr = 18) (A) 8 kj (B) 121 kj (C) 222 kj (D) 242 kj (E) 472 kj 13. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi : A + B C sebagai berikut : Rumu laju reaksinya (A) V = k[a] 2 [B] (B) V = k[a][b] 2 (C) V = k[a][b] (D) V = k [A] 2 [B] 2 (E) V = k [A] 3 [B] Setelah tercapai keadaan setimbang, terbentuk 0,2 mol gas NP. Harga Kc (A) (B) (C) (D) (E) 1 2 1 3 1 4 1 5 2 3 16. Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut : Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah (A) 1 dan 4 (C) 1 dan 2 (D) 2 dan 4 (E) 2 dan 3

17. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) (A) 0,960 (B) 0,400 (C) 0,040 (D) 0,038 (E) 0,004 18. Asam lemah HA, ph-nya = 3 Ka : HA = 1.10-5. Konsentrasi HA (A) 0,1 M (B) 0,01 M (C) 0,001 M (D) 0,0001 M (E) 0,00001 M 19. Sebanyak 200 ml larutan Pb(NO 3 ) 2 0,4 M dicampur dengan 200mL larutan Kl 0,4M menurut persamaan reaksi : Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2Kl (aq) Pbl 2(s) + 2KNO 3(aq) Pereaksi yang tersisa (A) 0,06 mol Kl (B) 0,04 mol Kl (C) 0,02 mol Kl (D) 0,06 mol Pb(NO 3 ) 2 (E) 0,04 mol Pb (NO 3 ) 2 20. Rumus struktur CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 berisomer fungsi dengan (A) (B) (C) (D) (E) 21. Contoh koloid yang medium pendispersinya padat dan fase terdispersinya cair (A) Asap (B) Awan (C) Agar-agar (D) Mutiara (E) Batu apung 22. Peristiwa berikut : (1) Pembentukan delta pada muara sungai (2) Pemurnian gula pasir (kotor) (3) Penyembuhan sakit perut oleh norit (4) Penjernihan air Yang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid, kecuali (C) 1 dan 4 (D) 2 dan 3 (E) 2 dan 4 23. Pembuatan sol Fe(OH) 3 dilakukan dengan cara (A) Mekanik (B) Peptisasi (C) Reaksi redoks (D) Hidrolisis (E) Dekomposisi rangkap 24. Lima tabung reaksi masing-masing berisi air yang mengandung : (1) MgSO 4 (2) Na 2 SO 4 (3) Ca(HCO 3 ) 2 (4) KCl (5) CaCl 2 Air sadah tetap terdapat pada pasangan tabung nomor (B) 1 dan 5 (C) 2 dan 4 (D) 3 dan 4 (E) 3 dan 5

25. Salah satu kegunaan zat aditif BHA (Butil Hidroksi Anisol) (A) Mencegah agar minyak tidak menjadi tengik (B) Mencegah makanan agar tidak membusuk (C) Mencegah adanya kapang pada roti kering (D) Member warna yang menarik pada makanan (E) Memberi aroma yang menarik pada makanan 26. Di antara pestisida berikut ini yang digunakan untuk mematikan tumbuhan pengganggu (A) Fungisida (B) Herbisida (C) Insektisida (D) Bakterisida (E) Rodentisida 27. Unsur-unsur yang sangat penting diperlukan oleh tumbuh-tumbuhan (A) N, P, K (B) N, P, Ca (C) N, P, C (D) Zn, K, P, (E) Mn, Cu, Pb 28. Isotop La-140 mula-mula 10 gram dan waktu paruhnya 40 hari. Setelah 120 hari La-140 yang tersisa (A) 1,25 gram (B) 2,50 gram (C) 3,75 gram (D) 5,00 gram (E) 6,25 gram 29. Uranium meluruh dengan persamaan : 239 U 207 92 82Pb α β Partikel α dan β yang dipancarkan berturutturut sebanyak (A) 6 dan 2 (B) 6 dan 4 (C) 7 dan 4 (D) 8 dan 4 (E) 8 dan 6 30. Radio isotop yang digunakan untuk sterilisasi alat-alat kedokteran (A) Cs-137 (B) 1-131 (C) Co-60 (D) Ca-47 (E) Na-24 31. Jika tekanan osmotic dari 500 ml larutan fruktosa, C 6 H 12 O 6 pada suhu 32ºC sebesar 2 atm, massa fruktosa yang terlarut sebanyak (A) 7,2 gram (B) 9,0 gram (C) 14,4 gram (D) 18,0 gram (E) 45,0 gram 32. Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13ºC. Larutan tersebut akan membeku pada suhu (Kb air = 0,52ºC/m dan Kf air = 1,86C/m) (A) -1,86ºC (B) -0,52ºC (C) -0,46ºC (D) -0,26ºC (E) -0,13ºC 33. Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga (A) 100 cm 3 CH 3 COOH 0,1 M dan 100 cm 3 NaOH 0,1 M (B) 100 cm 3 CH 3 COOH 0,1 M dan 100 cm 3 NaOH 1,0 M (C) 100 cm 3 CH 3 COOH 0,1 M dan 100 cm 3 NaOH 0,2 M (D) 100 cm 3 NH 3(aq) 0,5 M dan 100 cm 3 HCl 0,1 M (E) 100 cm 3 NaOH (aq) 0,1 M dan 100 cm 3 HCl 0,1 M 34. Larutan 20 ml HCOOH 0,3 M (Ka = 2x10-5 ) dicampurkan dengan 40 ml larutan KOH 0,1 M.Harga ph larutan yang terjadi (A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 8 (E) 10

35. Diketahui garam-garam : (1) BaSO 4 (2) Na 2 CO 3 (3) NH 4 Cl (4) Mg(NO 3)2 (5) K 2 S Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basa (B) 1 dan 4 (C) 2 dan 5 (D) 3 dan 4 (E) 3 dan 5 36. Sebanyak 19,6 gram garam CH 3 COOK (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Ka CH 3 COOH - 1 x 10-5 ph larutan CH 3 COOK (A) 2 - log 5 (B) 4 - log 2 (C) 5 - log 2 (D) 9 + log 2 (E) 10 + log 5 37. Dalam 100 cm 3 air dapat larut 1,16 mg Mg (OH) 2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH) 2 (A) 16,0.10-12 (B) 3,2.10-11 (C) 8,0.10-11 (D) 4,0.10-10 (E) 8,0-10 -8 38. Kelarutan AgCl dalam air pada 25ºC adalah 1,435 mg per liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl adalah (massa molar AgCl = 143,5 gram.mol -1 ) (A) 1.10-4 mol per liter (B) 1.10-5 mol per liter (C) 1.10-9 mol per liter (D) 1.10-10 mol per liter (E) 1.10-1 mol per liter acr 39. Reaksi redoks : 2 2 3 2O7 bc2o (aq) 4 ch dcr (aq) eco2(g) fh2o( ) Setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut (A) 1, 3, 1, 6 (B) 1, 3, 2, 6 (C) 2, 3, 2, 6 (D) 2, 3, 2, 3 (E) 6, 2, 3, 1 40. Diketahui data potensial elektroda standard : Ag + (aq) + e Ag (s) Eº= +0,80 volt Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s) Eº= -0,76volt In 3+ (aq) + 3e In (s) Eº= -0,34volt Mn 2+ (aq) + 2e Mn (s) Eº 1,20 volt Reaksi redoks berikut ini yang dapat berlangsung spontan (A) Zn (s) + Mn 2+ (aq) Mn (s) + Zn 2+ (aq) (B) 3Ag (s) + In 3+ (aq) In (s) + 3Ag + (aq) (C) 2In (s) + 3Mn 2+ (aq) 3Mn (s) + 2In 3+ (aq) (D) 3Zn (s) + 2ln 3+ (aq) 3Zn 2+ (aq) + 2ln (s) (E) 2Ag (s) + Mn 2+ (aq) Mn (s) + 2Ag + (aq) 41. Diketahui potensial elektroda standar Eº (volt) unsure-unsure : P 2+ (aq) + 2e P (s) Eº=-2,37 volt Q 3+ (aq) + 3e Q (s) Eº= -1,66 volt R 2+ (aq) + 2e R (s) Eº= -0,28 volt Fe 2+ (aq) + 2e Fe (s) Eº= -0,44 volt S 2+ (aq) + 2e S (s) Eº= -0,13 VOLT T 2+ (aq) + 2e T (s) Eº= +0,34 volt Unsur logam yang paling baik memberikan perlindung katodik terhadap besi (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T 42. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO 4 (Ar : Cu = 63,5; S= 32; O = 16) dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat di endapkan di katoda (A) 1.58 gram (B) 2,39 gram (C) 3,16 gram (D) 6,32 gram (E) 8,23 gram

43. Konfigurasi electron suatu unsure 29 X adalah (A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 3d 10 4s 2 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 8 4s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 (E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 44. Suatu unsure X mempunyai konfigurasi electron : [ 54 Xe] 6s 2 4f 2. Unsur X dalam system periodic termasuk dalam (A) Blok s (B) blok p (C) blok d (D) blok f (E) Blok g 45. Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut : (1) H 2 O dengan HCl (2) PH 3 dengan HB r (3) NH 3 dengan H 2 S (4) HF dengan H 2 O (5) NH 3 dengan HF Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hydrogen (B) 2 dan 3 (C) 3 dan 4 (D) 4 dan 5 (E) 5 dan 1 46. Pernyataan tentang unsure-unsure gas mulia berikut yang paling tepat (A) Harga energy ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia (B) Semua atom unsure gas mulia mempunyai electron valensi 8 (C) Titik didih unsur unsur sangat tinggi, di atas 100ºC (D) Tidak dikenal senyawa xenon dan krypton (E) Argon tidak terdapat di atmosfer 47. Tabel titik didih dan titik leleh unsur unsur halogen sebagai berikut : Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar (A) A dan B (B) C dan D (C) A dan D (D) B (E) C 48. Data potensial standard unsur-unsur halogen : I 2(s) + 2e 2l (aq) Eº=+0,54 volt Br 2(l) + 2e 2Br - (aq) Eº-+1,06 volt Cl 2(g) + 2e 2Cl (aq) Eº=+1,36 volt F 2(g) + 2e 2F+(aq) Eº=+2,87 volt Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator kuat (A) L2 (B) Br 2 (C) Cl 2 (D) F 2 (E) I 2, Br 2 49. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali (A) Reduksi garam kloridanya (B) Oksidasi garam kloridanya (C) Elektrolisis leburan garam kloridanya (D) Elektrolisis larutan garam kloridanya (E) Hidrolisis larutan garam kloridanya 50. Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung adalah (A) Magnesium klorida (B) Magnesium sulfat (C) Magnesium karbonat (D) Magnesium kromat (E) Magnesium hidroksida

51. Diketahui potensial elektroda standar unsur periode ketiga : Na + /Na Eº = -2,71 volt Mg 2+ /Mg Eº = -2,38 volt Al 3+ /Al E = -1,66 volt Urutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yang kuat ke yang lemah (A) Na - Mg - Al (B) Mg - Na - Al (C) Na - Al - Mg (D) Mg - Al - Na (E) Al - Mg - Na 52. Diketahui senyawa-senyawa : (1) Kriolit (2) Kaporit (3) Bauksit (4) Kalkopirit Pasangan senyawa yang mengandung aluminium (A) 1 dan 3 (B) 1 dan 4 (C) 2 dan 3 (D) 2 dan 4 (E) 3 dan 4 53. Konfigurasi electron unsur transisi periode keempat (A) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2,, 3p 6, 4s 2 (B) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p6, 4s 2, 3d 3 (C) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 (D) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 4p 3 (E) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 10, 4s 2, 4p 6 54. Nama senyawa kompleks [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl (A) Tetramin dikloro kobal (III) klorida (B) Dikloro tetramin kobaltat (III) klorida (C) Tetramin dikloro kobal (II) klorida (D) Tetramin kobal (III) triklorida (E) Trikloro tetramin kobal (III) 55. Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion Cr 3+, ion Cl dan molekul air, rumus ion/senyawa kompleks yang paling benar (A) Cr(H 2 O) 3 Cl 3 (B) Cr(H 2 O) 6 Cl 2 (C) [Cr(H 2 O) 2 Cl 4 ] + (D) [Cr(H 2 O) 2 Cl 4 ] + (E) [Cr(H 2 O) 4 ]Cl 3 56. Perhatikan rumus-rumus berikut! (C) 1 dan 5 (D) 2 dan 3 (E) 3 dan 4 57. Diketahui reaksi-reaksi senyawa karbon : 1. CH 3 - CH = CH - CH 3 + HCl CH 3 - CH 2 - CHCl - CH 3 2. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH + HBr CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 + H 2 O 3. CH 3 CH 2 CHBrCH3 CH3 - CH = CH - CH 3 + KBr + H 2 O Jenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atas berturut-turut Jenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atas berturut-turut (A) Adisi, eliminasi, substitusi (B) Substitusi, eliminasi, adisi (C) Eliminasi, substitusi, adisi (D) Adisi, subtitusi, eliminasi (E) Subtitusi, adisi, eliminasi 58. Senyawa haloalkana berikut yang digunakan untuk obat bius dan tidak bersifat racun (A) CHl 3 (B) CCl 2 F 2 (C) C 2 Cl 2 F 4 (D) CH 2 = CHCl (E) CF 3 - CHClBr

59. Kegunaan senyawa turunan benzene dengan rumus struktur adalah.. (A) Aspirin (B) Zat warna (C) Pengawet (D) Antiseptic (E) Bahan-bahan nilon 66 60. Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya merupakan polimer sintetik adalah (A) Polistirena dan selulosa (B) Polietilena dan DNA (C) Polyester dan amilum (D) PVC dan Nilon (E) Nilon dan DNA