Kimia EBTANAS Tahun 998 EBTANAS980 Diantara perubahan berikut:. besi berkarat. lilin menyala. iodium menyublim. bensin terbakar. emas melebur yang termasuk perubahan kimia A.,, B.,, C.,, D.,, E.,, EBTANAS980 Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb. Massa unsur yang digunakan Massa unsur yang bereaksi Massa unsur yang tersisa Tembaga 0, 0, 0, 0, Belerang 0, 0, 0, 0, Tembaga 0, 0, 0, 0, Belerang 0, 0,,0,0 Tembaga 0, 0, 0, Belerang 0,0 Perbandingan massa tembaga dengan massa belerang yang bereaksi pada pembentukan tembaga sulfida adalah A. : B. : C. : D. : E. : EBTANAS980 Perhatikan gambar skematis berikut ini! Dari gambar di atas yang menunjukkan molekul unsur A. B. C. D. E. EBTANAS980 Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi: C 6(g) + 7 C (g) + 6 (g) Volume gas C yang terbentuk pada pembakaran sempurna liter gas etana A., liter B. liter C. 6 liter D. 9 liter E. 0, liter EBTANAS980 Jika diketahui massa atom unsur Fe =,87 sma dan massa atom C =,000 sma, maka massa atom relatif Fe,000 A.,87,87 B.,000,87 C.,000,000 D.,87,87 E.,000 EBTANAS9806 Jika, gram Fe (Ar = 6) habis bereaksi dengan oksigen (Ar = 6) menurut persamaan reaksi Fe (s) + (g) Fe (s) maka massa zat hasil reaksi A. 6 gram B. 0 gram C. gram D. 0 gram E. gram
EBTANAS9807 Grafik energi ionisasi beberapa unsur: 00 000 00 000 00 e Li Be B C N F Ne 6 7 8 9 0 6 7 8 9 0 Na Berdasarkan grafik di atas energi ionisasi unsurunsur dalam satu periode A. tetap B. selalu naik C. selalu turun D. cenderung naik E. cenderung turun EBTANAS9808 Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari pasang elektron terikat dan pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah A. oktohedron B. tetrahedron C. segitiga datar D. segiempat datar E. trigonal bipiramida EBTANAS9809 Di antara rumus struktur berikut ini yang bukan isomer C 7 6 C A. C C C C C C B. C C C C C C C C. C C C C C C C D. C C C C C C C C Mg E. C C C C C C Al Si P Cl S Ar K Ce EBTANAS980 Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut mengandung A. 80% heptana dan 0% butana B. 80% isooktana dan 0% butana C. 80% butana dan 0% isooktana D. 80% normal heptana dan 0% isooktana E. 80% isooktana dan 0% normal heptana EBTANAS98 Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen membentuk C C (g) + (g) = 788 kj C (g) t o C (g) + (g) = 66 kj Kalor pembentuk C ( t o ) A. kj mol B. kj mol C. + kj mol D. + kj mol E. + kj mol EBTANAS98 Data percobaan laju reaksi untuk reaksi Percobaan Konsentrasi mulamula Laju reaksi [N] [ ] mol L det 0 0 0 0 0,0 0 6,0 0 6,0 0 6,0 0, 0 6 0 0 0 7 0 7 7,9 0 7 0 7 Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yang benar A. V = k (N) ( ) B. V = k (N) ( ) C. V = k (N) ( ) D. V = k (N) E. V = k ( ) EBTANAS98 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut: N (g) + (g) N (g) = + 0 kj. Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah A. kanan dan harga K tetap B. kiri dan harga K makin kecil C. kanan dan harga K makin kecil D. kiri dan harga K makin besar E. kanan dan harga K makin besar
EBTANAS98 Fraksi mol glukosa (Mr = 80) dalam larutan glukosa 80% massa di dalam air A. B. C. D. E. 7 9 9 7 EBTANAS98 Diketahui reaksi P (aq) + (l) P (aq) + + (aq) Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah A. P dan B. P dan + C. P dan + D. P dan E. P dan P EBTANAS986 Data hasil percobaan titrasi larutan Na dengan larutan Cl sebagai berikut: Perc. Volum Na 0, M Volum CL 0, M ml ml ml 0 ml ml Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan A. B. C. D. E. EBTANAS987 Rumus gugus fungsi senyawa karbon sebagai berikut: I. II. III. IV. C R C C V. C Dari ke lima rumus gugus fungsi tersebut di atas, yang merupakan gugus fungsi dalam butanal A. I B. II C. III D. IV E. V EBTANAS988 Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapat dioksidasi A. etanol B. propanol C. metilpropanol D. metilbutanol E. metilbutanol EBTANAS989 Data dari beberapa zat yang direaksikan dengan beberapa pereaksi: asil reaksi dengan pereaksi Tollens Biuret Fehling KMn P Q R S T cermin perak keruh keruh Senyawa yang mengandung aldehid A. P B. Q C. R D. S E. T oranye EBTANAS980 Dengan konsentrasi yang sama dengan elektrolit yang paling efektif untuk menggumpalkan koloid As S adalah A. AlCl B. Na S C. Ba(N ) D. KBr E. MgCl
EBTANAS98 Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut:. reaksi redoks. busur Bredig. reaksi hidrolisis. peptisasi. reaksi pemindahan 6. mekanik Pembuatan koloid secara dispersi A., dan B., dan C., dan D., dan 6 E., dan 6 EBTANAS98 Tabel: Persentasi komponen sampah/limbah rumah tangga di beberapa kota besar di Indonesia. Sampah Kota plastik organik kertas logam karet Semarang Bandung Jakarta Medan Surabaya, 8,8, 6,0, 68, 7, 76,0 70,70 8,8,9 9,70 8,7,,7,07 0,0,80,0,0,00 0,0 0,8 0,90,86 Berdasarkan tabel tersebut di atas, limbah terbesar pada kota Medan A. limbah plastik B. limbah organik C. limbah kertas D. limbah loham E. limbah karet EBTANAS98 Zat aditif yang dipakai untuk mencegah rasa tengik pada makanan A. aspartat B. asam benzoat C. beta karotin D. butil hidroksi E. mono sodium glutamat EBTANAS98 Dari reaksi peluruhan berikut: 7 6. I I 7 6. 8 Ar 7 Cl. N 7 6 C 9. 9 U 9 9 Np 0. S 6 6 P Pasangan reaksi yang memancarkan partikel positron A. dan B. dan C. dan D. dan E. dan EBTANAS98 Sejumlah gram zat radioaktif disimpan selama 60 tahun. Jika waktu paruh zat tersebut 0 tahun, maka massa zat radioaktif yang tersisa A., gram B., gram C.,7 gram D., gram E. 6, gram EBTANAS986 Penambahan, gram suatu zat non elektrolit ke dalam 00 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0, o C. Jika K t air =,86 o C maka Mr zat tersebut adalah A. 8,0 B. 7,6 C. 60,96, D. 08,6 E. 9,0 EBTANAS987 Sebanyak 0 ml larutan N 0,0 M (Kb = 0 ) di campur dengan 0 ml larutan Cl 0,0 M. p campuran (log = 0,699, log = 0.0) A. B. C.,0 D. 7 E. 8,699 EBTANAS988 Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam air A. N Cl B. C CNa C. Na S D. Al S E. BaCl EBTANAS989 Di dalam suatu larutan terdapat ionion X +, Y + dan Z + dengan konsentrasi masingmasing 0, M. Ke dalam larutan ini ditambahkan Na padat, sehingga p larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut: Ksp X() =,8 0 0 Ksp Y() =,6 0 Ksp Z() =, 0 maka hidroksida yang mengendap A. X() B. Y() C. Z() D. X() dan Y() E. Y() dan Z()
EBTANAS980 Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut: Zn (s) + Mn (s) + N + (aq) Zn + (aq) + Mn (s) + N (g) + (l) Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut A. + menjadi + B. + menjadi + C. + menjadi + D. + menjadi + E. + menjadi + EBTANAS98 Berdasarkan bagan sel di samping, penulisan lambang sel yang tepat Zn V A. Zn Zn + Cu + Cu B. Zn Zn + Cu Cu + C. Zn + Zn Cu + Cu D. Zn + Zn Cu Cu + E. Zn + Cu + Zn Cu EBTANAS98 Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisis karkon, maka di antara larutan berikut yang dapat menghasilkan gas baik pada katode maupun anode A. CuCl B. ZnS C. CuS D. K S E. AgCl EBTANAS98 Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 yang merupakan kulit valensi unsur tersebut A. s B. p C. d D. s, p E. d, s, p Cu EBTANAS98 Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomor atomnya. No. Unsur Nomor atom P Q R S T 0 9 8 Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah A. P dan S B. Q dan R C. Q dan S D. R dan T E. P dan R EBTANAS98 Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen A., S dan Cl B., P dan Br C. N, dan Br D. N, S dan F E. F, N dan EBTANAS986 Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa asam klorit, asam klorat dan asan perklorat berturutturut A. +, + dan + B. +, + dan +7 C. +, + dan +7 D. +, + dan + E. +7, + dan + EBTANAS987 Tabel sifatsifat golongan alkali Unsur Li Na K Rb Cr 0 00 0 00 80 E. ionisasi pertama (kj mol ) Jarijari atom (nm) Titik leleh ( o C) Titik didih ( o C) E o reduksi (volt) 0, 80 0,0 0,9 98 89,7 0, 6 760,9 0, 9 688,9 0,6 9 690,9 Dengan memperhatikan tabel di atas, faktor yang menyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskan elektron A. energi ionisasi semakin kecil B. jarijari atom semakin besar C. titik didihnya semakin kecil D. titik lelehnya semakin kecil E. potensial reduksi sel semakin kecil
EBTANAS988 Berikut ini lima macam hidroksida unsur periode ketiga. Mg(). Si(). Al(). Al() 7. Na Pasangan hidroksida yang bersifat asam A. dan B. dan C. dan D. dan E. dan EBTANAS989 Pernyataan di bawah ini yang mengandung fakta bahwa ion skandium (Sc + ) tidak berwarna (nomor atom Skandium = ) A. ion Skandium tidak menyerap cahaya B. unsur Skandium tergolong unsur transisi C. sub kulit d pada ion skandium tidak terisi elektron D. ion Skandium memiliki sub kulit d terisi penuh E. ion Skandium hanya memiliki sebuah bilangan oksidasi EBTANAS980 Rumus ion kompleks yang sesuai dengan struktur ruang seperti gambar berikut ini N Cl N Cr Cl N A. [CrCl (N ) ] + B. [Cr(N ) Cl ] + C. [Cr(N ) Cl ] + D. [CrCl (N ) ] + E. [CrCl (N ) ] + N EBTANAS98 Perhatikan bagan ekstrasi besi dalam tanur tinggi di samping ini. Reaksi antara C (g) + C (s) C (g) terjadi pada daerah A. I I B. II II C. III III D. IV IV E. V V EBTANAS98 Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang dapat menghilangkan warna air brom A. C C=C C B. C C C C C. C C C C C D. C C C E. C C C C C C EBTANAS98 Perhatikan persamaan reaksi substitusi hidrogen pada alkana berikut ini: C (g) + Cl uv (g) C Cl (g) + Cl (g) Nama senyawa haloalkana yang terbentuk A. monokloro metana B. dikloro metana C. trikloro metana D. trikloro etana E. tetrakloro etana EBTANAS98 Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetik A. PVC dan protein B. PVC dan nilon C. karet dan amilum D. poliester dan isoprena E. isoprena dan polistiren EBTANAS98 Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan. Bahan Warna bahan makanan setelah ditambah makanan Pereaksi iodium Pereaksi Fehling K L M N kuning kecoklatan kuning kecoklatan merah Bahan makanan yang mengandung amilum A. K dan M B. K dan C. L dan N D. M dan E. N dan
EBTANAS986 Diketahui reaksi kesetimbangan: N (g) N (g) + (g) Jika pada keadaan setimbang dalam volume liter terdapat 0, mol N, 0, mol N dan 0, mol, hitunglah tetapan kesetimbangan Kc! EBTANAS987 Sebanyak 9, gram logam magnesium direaksikan dengan 00 ml Cl M, menurut persamaan reaksi: Mg (s) + Cl (aq) MgCl (aq) + (g) a. Berapa gram magnesium yang bereaksi? b. Berapa volume gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan tekanan standard? c. Berapa gram gas yang tersisa? (Ar: Mg =, =, Cl =,) EBTANAS988 Pada suhu 7 o C tekanan osmotik suatu larutan glukosa adalah,9 atm. Berapakah molaritas larutan urea yang isotonik dengan larutan glukosa tersebut? (R = 0,08 L atm mol K ) EBTANAS989 Suatu garam normal dengan rumus C CNa. a. Tulis reaksi hidrolisa dari garam tersebut! b. itunglah p larutan garam, jika konsentrasi C CNa 0, M dan Ka C C = 0. EBTANAS980 Suatu senyawa dengan rumus empiris C mempunyai massa molekul relatif 6 (Ar: C =, = ). Tentukan : a. rumus molekul senyawa hidrokarbon b. rumus struktur senyawa c. salah satu isomer dari senyawa tersebut d. nama isomer senyawa tersebut