1. Atom unsur-unsur A, B, C, D, dan E mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut : A : [He] 2s 2 2p 5 B : [Ne] 3s 2 C : [Ne] 3s 1 D: [He] 2s 2 2p 4 E : [Ne] 3s 2 3p 3 Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah. A. A dan B B. A dan D C. A dan E D. B dan C E. D dan E 2. Unsur X mempunyai sususnan electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 dan unsur Y mempunyai susunan electron 1s 2 2s 2 2p 5. Bila unsur X dan Y membentuk senyawa, maka rumus molekul yang mungkin adalah A. X 2 Y. kovalen B. X 3 Y, kovalen C. XY 2, kovalen D. X 2 Y 3, ion E. XY 2, ion 3. Berikut ini data sifat fisik dua buah zat. No Senyawa Q Senyawa R 1. Titik didih tinggi Titik didih rendah 2. Daya hantar listrik besar Tidak dapat menghantar arus listrik 3. Massa jenis besar Massa jenis kecil Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah... A. kovalen dan ion B. kovalen koordinat dan kovalen C. ion dan kovalen nonpolar D. hidrogen dan kovalen E. hidrogen dan ion 4. Perhatikan diagram orbital atom unsure X berikut ini : Berdasarkan diagram orbital di atas, maka pada system periodic unsur X terletak pada A. golongan IIA periode 3 B. golongan VA periode 3 C. golongan V B periode 4 D. golongan VII B periode 4
E. golongan VII A periode 4 5. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi : 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (g) Volume gas CO 2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 liter gas etana adalah. A. 1,5 liter B. 3 liter C. 6 liter D. 9 liter E. 10,5 liter 6. Dari hasil percobaan reaksi besi dengan belerang didapatkan data sebagai berikut: Perc. Massa Fe Massa S Zat Sisa Massa Fes 1 28 g 32 g 16 gs 44 g 2 14 g 8 g - 22 g 3 40 g 20 g 5g Fe 55 g Kesimpulan yang salah dari data percobaan tersebut adalah... A. massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama B. perbandingan massa Fe dan S dalam FeS tidak selalu tetap, tergantung massa zat pada awal reaksi C. perbandingan massa Fe dan S yang bereaksi adalah 7 : 4 D. pada reaksi 56 g Fe dan 32 g S akan dihasilkan 88 gram FeS E. percobaan di atas dapat membuktikan hukum perbandingan tetap dari Proust 7. Sebanyak 100 ml larutan KI 2 M direaksiskan dengan 50 ml larutan Pb(NO 3 ) 2 1 M, reaksi yang terjadi adalah: KI (aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) PbI 2 (s) + KNO 3 (aq) ( belum setara ) Jumlah mol pereaksi yang berlebih setelah reaksi selesai adalah A. 0,05 mol KI B. 0,05 mol Pb(NO 3 ) 2 C. 0,075 mol KI D. 0,1 mol KI E. 0,1 mol Pb(NO 3 ) 2
8. Jika kapur tohor dimasukan kedalam air akan tersa panas dan terjadi reaksi sebagai berikut : CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH ) 2 (aq) Nama zat hasil reaksinya adalah. A. kalsium dihidroksida B. kalium hidroksida C. dikalsium hidroksida D. kalsium hidroksida E. kalsium hidrida 9. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik bebrapa larutan : LARUTAN PENGAMATAN NYALA LAMPU GELEMBUNG GAS P tidak menyala ada Q tidak menyala tidak ada R menyala ada S menyala redup ada T menyala ada U tidak menyala tidak ada Pasangan larutan yang tergolong larutan elektrolit kuat adalah A. P dan Q B. Q dan U C. R dan T D. R dan S E. S dan u 10. Perhatikan data hasil pengujian sifat larutan dengan menggunakan indicator kertas lakmus merah dan biru! LARUTAN P Q R S T Warna lakmus merah Merah Merah Biru Merah Biru dalam larutan Warna lakmus biru Merah Merah Biru Biru biru dalam larutan Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa larutan yang mengandung ion OH - adalah A. S dan T B. Q dan S C. R dan P D. P dan Q E. R dan T
11. Berikut ini data hasil titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl Percobaan Volume NaOH 0,15 M Volume HCl x M 1 10 ml 11 ml 2 10 ml 12 ml 3 10 ml 13 ml 4 10 ml 12 ml Konsentrasi larutan HCl adalah A. 0,05 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0, 125 M E. 0,250 M 12. Perhatikan datan hasil percobaan mengenai perubahan ph suatu larutan jika ditambah air, ditambah sedikit asam kuat, atau ditambah sedikit basa kuat. Jenis larutan ph larutan setelah penambahan Air Sedikit asam kuat Sedikit basa kuat K 2,32 4,45 11,68 L 1,48 4,82 7,48 M 3,88 5,99 7,52 N 4,00 3,99 4,01 O 5,00 6,68 7,38 Berdasarkan data diaatas, larutan yang menunjukkan sifat penyanga adalah A. K B. L C. M D. N E. O 13. Jika 10,7 gram NH 4 Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 ml ( Kb NH 3 = 10-5, Kw air = 10-14 ) akan diperoleh larutan dengan ph A. 2 log 5 B. 2 log 9 C. 5 log 2 D. 5 + log 2 E. 9 log 2 14. Dalam 1.000 ml larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO 3 ) 2, Sr(NO 3 ) 2, dan Pb(NO 3 ) 2. Setiap jenis garam konsentrasinya 0,01 M. Sebanyak 81 miligram Na 2 CrO 4 (Mr: Na 2 CrO 4 = 162) ditambahkan ke dalam larutan tersebut. Pada suhu 25 o C garam yang mengendap yaitu...... (Ksp BaCrO 4 = 2 x 10-10, SrCrO 4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 1,8 x 10-14 )
A. SrCrO 4 B. BaCrO 4 C. PbCrO 4 D. SrCrO 4 dan BaCrO 4 E. BaCrO 4 dan PbCrO 4 15. Kelarutan CaF 2 dalam air murni adalah 0,02 M. Hasil kali kelarutan garam tersebut adalah. A. 3,2 x 10-5 B. 1,6 x 10-5 C. 4 x 10-6 D. 8 x 10-6 E. 16 x 10-6 16. Perhatikan diagram PT berikut : Kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh. A. QR B. SZ C. XZ D. XY E. OS 17. Perhatikan data berikut: No Larutan Molalitas Kf air ( 0 C/m) 1 Glukosa 0,1 2 Cuka 0,2 3 Garam dapur 0,1 1,86 4 Asam sulfat 0,2 5 Amoniak 0,2 Titik beku yang paling rendah terdapat pada larutan... A. glukosa B. cuka C. garam dapur D. asam sulfat E. amoniak
18. Perhatikan grafik berikut ini: Jika jumlah mol partikel pelarutnya sama, maka larutan yang memiliki tekanan uap paling besar adalah.... A. K B. L C. M D. N E. O 19. Tekanan osmotik yang ditimbulkan oleh 12 gram urea CO(NH 2 ) 2 yang terlarut dalam 250 ml larutan pada suhu 27 0 C adalah.. ( Mr urea = 60, tetapan gas (R) = 0,082 ) A. 30,75 atm B. 19,68 atm C. 11,07 atm D. 4,92 atm E. 1,77 atm 20. Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari: 1. Proses cuci darah 2. Kabut di pegunungan 3. Pemutihan gula 4. Pembentukan delta 5. Proses kerja obat diare
Sifat koagulasi koloid dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 21. Berikut menunjukkan massa jelaga yang dihasilkan dalam pembakaran 1 kg beberapa jenis bahan bakar bensin: Jenis bahan bakar Massa jelaga (gram0 1 7,21 2 5,87 3 1,18 4 0,98 5 0,07 Bahan bakar yang diperkirakan memiliki angka oktan paling tinggi adalah A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 22. Diketahui energy ikatan rata-rata : C C : 839 kj/mol C C : 343 kj/mol H H : 436 kj/mol C H : 410 kj/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi : CH 3 C CH + 2H 2 CH 3 CH 2 CH 3 sebesar....kj/mol. A. +272 B. -272 C. -1.711 D. -1.983 E. -3.694
23. Perhatikan berbagai percobaan berikut : 1) Reaksi antara serbuk NH 4 Cl ditambah serbuk Ca(OH) 2 menimbulkan gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu. 2) Pita magnesium direaksikan dengan larutan HCl menimbulkan gas tidak berwarna disertai kenaikan suhu. 3) Pita tembaga dan serbuk belerang dipanaskan terjadi perubahan membentuk zat padat berwarna hitam, reaksi berlanjut ketika pemanasan dikentikan. 4) Gas N 2 O 4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat ketika dipanaskan, jika pemanasan dihentukan, perlahan-lahan gas berubah menjadi kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah A. 1) dan 3) B. 2) dan 3) C. 1) dan 4) D. 3) dan 4) E. 2) dan 3 24. Reaksi larutan HCl dan NaOH masing- masing 25 o C dan setelah dicampurkan menjadi 28 o C sebagai berikut: HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl + H 2 O(l) Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 ml HCl 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,2 M dan kalor jenis air 4,2 J g -1.K -1, maka perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut adalah... A. - 1,260 KJ B. - 2,52 KJ C. - 4,2 KJ D. - 126,0 KJ E. 252,0KJ 25. Perhatikan diagram tingkat energy antara unrur karbon ( C ) dengan gas oksigen (O 2 ) membentuk karbon dioksida ( CO 2 )
Jika reaksi dilakukan pada keadaan standar, maka kalor pembentukan gas CO adalah A. 111 kj B. 222 kj C. + 111 kj D. + 222 kj E. + 333 kj 26. Data percobaan reaksi : A + B C sebagai berikut : Perc Konsentrasi ( mol/l ) Laju reaksi mol/ldt -1 Zat A Zat B 1 2 3 4 0,1 0,2 0,3 0,2 0,2 0,2 0,3 0,4 0,08 0,16 0,54 0,64 Rumusan laju reaksi, berdasarkan data diatas adalah. A. V = k [A] [B] 2 B. V = k [A] [B] C. V = k [A] 2 [B] D. V =k[a] o [B] E. V =k[a][b] o 27. Data hasil percobaan, untuk reaksi pualam dengan lartutan HCl, laju reaksi diukur dengan menampung gas karbon dioksida yang terbentuk sebagai berikut : No Zat yang bereaksi Waktu Suhu ( o C) (dt) Pualam ( 2 gram ) HCl 1 bongkahan 2,0 M 20 25 2 serbuk 2,0 M 12 25 3 bongkahan 3,0 M 8 25 4 bongkahan 4,0 M 4 25 5 serbuk 2,0 M 6 35 berdasarkan data percobaan 2 dan 5 di atas, laju reaksi dipengaruhi oleh. A. Konsentrasi B. Katalis
C. perubahan suhu D. luas permukaan E. sifat zat 28. Pada reaksi kesetimbangan: N 2 (g) + O 2(g) 2 NO (g) H = - 181 kj Konsentrasi gas NO akan bertambah, jika... A. suhu diturunkan B. volume dibesarkan C. ditambah katalis D. tekanan diperkecil E. konsentrasi N 2 dikecilkan 29. Dalam volum yang bervolum 2 liter dimasukkan 1 mol gas SO 3 dan dibiarkan berdisosiasi menurut reaksi kesetimbangan: 2 SO 3 (g) 2 SO 2(g) + O 2(g) Jika setelah kesetimbangan tercapai dalam ruang terdapat 0,2 mol gas SO 3, maka harga konstanta kesetimbangan (Kc) adalah... A. 0,8 B. 1,2 C. 1,6 D. 3,2 E. 6,4 30. Pada suhu 30 0 C gas N 2 bereaksi dengan gas H 2 membentuk NH 3. Pada keadaan setimbang tekanan parsial gas H 2 = ¼ atm, N 2 = 1/12,dan gas NH 3 = ¼ atm, maka pada 30 0 C harga Kp adalah. A. 12 B. 24 C. 36 D. 48 E. 64 31. Pada reaksi redoks berikut : Zn (s) + NO 3 - (aq) + H + (aq) Zn 2+ (aq) + NH 4 + (aq) + H 2 O (l) koefisien reaksinya berturut-turut adalah.. A. 2, 2, 6, 2, 2, 3 B. 2, 1, 10, 2, 1, 3 C. 4, 1, 10, 4, 1, 3 D. 4, 1, 10, 4, 2, 1 E. 8, 2, 6, 2, 4, 3
32. Diketahui beberapa potensial electrode standar : Zn 2+ / Zn = - 0,76 volt Ni 2+ /Ni = - 0,25 volt Pb 2+ / Pb = - 0,13 volt Mg 2+ /Mg = - 2,37 volt Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar adalah. A. Zn/ Zn 2+ // Pb 2+ /Pb B. Zn/ Zn 2+ // Ni 2+ /Ni C. Ni/ Ni 2+ // Pb 2+ /Pb D. Mg/Mg 2+ //Pb 2+ /Pb E. Pb/Pb 2+ // Mg 2+ /Mg 33. Perhatikan data potensial reduksi standar beberapa logam berikut ini : Cu2 + + 2e Cu E o = + 0,34 volt Pb 2 + + 2e Pb E o = - 0,13 volt Co 2+ + 2e Co E o = - 0,28 volt Fe 2 + + 2e Fe E o = - 0,44 volt Al 3+ + 3e Al E o = - 1,66 volt Mg 2 + + 2e Mg E o = - 2,37 volt Berdasarkan data di atas, unsur logam yang memberikan perlindungan katodik paling baik terhadap besi adalah A. Al B. Co C. Pb D. Cu E. Mg 34. P erhatikan rangkaian sel volta berikut! Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah
A. Pb 2+ Pb Ag Ag + B. Ag Ag + Pb Pb C. Ag + Ag Pb Pb D. Pb Pb 2+ Ag Ag + E. Pb Pb 2+ Ag Ag 35. Bila arus sebesar 0,4 faraday dilewatkan ke dalam larutan tembaga(ii) sulfat ( CuSO 4 ), maka massa tembaga yang diendapkan di katoda adalah.. ( Ar Cu = 64) A. 1,28 gram B. 2,56 gram C. 12, 8 gram D. 16,0 gram E. 25,6 gram 36. Mineral-mineral berikut : 1. garam batu 2. kriolit 3. chili salpeter 4. magnetit 5. bauksit mineral yang mengandung unsur natrium adalah. A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 4, dan5 E. 3, 4, dan 5 37. Sulitnya gas mulia bereaksi dengan unsur lain disebabkan oleh... A. jumlah elektronnya genap B. kulit terluarnya terisi penuh elektron C. molekulnya monoatomik D. susunan elektronnya stabil E. afinitas elektron besar 38. Sifat-sifat unsur berikut : 1. Dalam senyawanya selalu memiliki bilangan oksidasi +1 2. Dapat membentuk senyawa komplek 3. Bereaksi dengan air membebaskan gas hydrogen 4. Hidroksidanya dalam air bersifat sebagai basa kuat 5. Senyawanya pada umumnya berwarna Yang merupakan sifat unsur logam alkali adalah. A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 3, 4 dan 5
39. Perhatikan gambar bagan yang merupanan pengolahan bijih besi pada tanur tinggi : Reaksi yeng terjadi pada suhu 1000 o C adalah... A. C + O 2 CO 2 B. CO 2 + C CO C. CaO + CO 2 CaCO 3 D. FeO + CO Fe + CO 2 E. Fe 2 O 3 + CO Fe 3 O 4 + 3CO 2 40. Perhatikan tabel berikut : No Unsur/senyawa Kegunaan 1 Argon (Ar) pengisi balon udara 2 Belerang (S) vulkanisir ban 3 NaClO garam beriodium 4 MgSO 4 7H 2 O obat pencuci perut 5 SiO 2 bahan baku gelas/kaca pasangan unsur/senyawa dengan kegunaannya yang tepat adalah.. A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 2, 4, dan 5 D. 2, 3 dan 5 E. 3, 4, dan 5