KONSEP IKATAN KIMIA 1. ELEKTRONEGATIVITAS 2. IKATAN IONIK 3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI: SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN 4.

Sumber: http://ebookbrowse.com KONSEP IKATAN KIMIA 1. ELEKTRONEGATIVITAS 2. IKATAN IONIK 3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI: SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN 4. IKATAN KOVALEN 5. IKATAN KOVALEN POLAR 6. MUATAN FORMAL 7. BENTUK MOLEKUL: TEORI VSEPR 8. TATA NAMA ANORGANIK DAN BILANGAN OKSIDASI

ELEKTRONEGATIVITAS Merupakan sifat berkala (periodik) yang penting. Elektronegativitas ialah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam penggabungan kimia. LOGAM NON-LOGAM - mudah menyerahkan e - - mudah menerima e - - membentuk kation - membentuk anion - elektropositif - elektronegatif

Nilai Elektronegativitas (fluorin: elektronegativitas = 4)

Selisih elektronegativitas besar e - berpindah IKATAN IONIK Selisih elektronegativitas kecil e - digunakan bersama IKATAN KOVALEN IKATAN IONIK pengalihan elektron antaratom IKATAN KOVALEN POLAR pemindahan muatan secara parsial IKATAN KOVALEN penggunaan elektron bersama antaratom

PEMBENTUKAN IKATAN KIMIA Unsur golongan utama (kecuali e): e - val. atom netral = no. golongan + ELEKTRON VALENSI KULIT ATOM INTI ATOM Model titik-elektron Lewis ELEKTRON TERAS 1. Elektron valensi digambarkan dengan titik. 2. Elektron teras tidak digambarkan. 3. Empat titik pertama ditulis satu per satu di keempat sisi lambang unsur. 4. Titik-titik berikutnya dipasangkan pada yang sudah ada.

LAMBANG TITIK LEWIS BEBERAPA ATOM e Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

Pembentukan Senyawa Ionik Biner Atom Anion/kation agar stabil (memenuhi aturan oktet): Contoh: Na Na + + e - Σ e - val. = pada gas mulia (8e - ; 2e - untuk e) Cl + e - Cl x kehilangan 1 elektron valensi memperoleh 1 elektron valensi (tanda x semata-mata untuk membedakan dari mana elektron itu berasal) Na + Cl NaCl penggabungan membentuk senyawa ionik (garam) Contoh lain: Ca + 2 Br Ca 2+ + 2 Br CaBr 2 atom netral kation anion senyawa (tidak oktet) (oktet) (oktet) ionik

CONTO 1 Ramalkan rumus senyawa antara rubidium dan sulfur. Tuliskan lambang Lewis untuk unsur-unsur itu sebelum dan sesudah penggabungan kimia. Penyelesaian: Rb: golongan I 1 elektron valensi Rb S: golongan VI 6 elektron valensi S Pengalihan 1 e - masing-masing dari 2 atom Rb kepada 1 atom S menghasilkan 2 ion Rb + dan 1 ion S 2- (semuanya oktet). Senyawanya Rb 2 S atau dalam lambang Lewis, (Rb + ) 2 ( S 2- )

Ciri-ciri senyawa ionik: 1. Padatan pada suhu kamar. 2. Titik leleh dan titik didih tinggi Misal: NaCl titik leleh = 801 o C dan titik didih = 1413 o C. 3. Senyawa ionik padat umumnya kurang baik menghantar listrik, tetapi lelehannya menghantar dengan baik. 4. Komposisi kimia dinyatakan sebagai unit rumus bukan rumus molekul.

IKATAN KOVALEN Atom-atom yang identik dapat memperoleh konfigurasi e - yang stabil dengan cara penggunaan bersama elektron. Contoh: elektron takberpasangan elektron berpasangan Cl + Cl Cl Cl atau Cl Cl elektron nonikatan + atau Cl 4 Cl + C Cl C Cl Cl

CONTO 2 Tulislah struktur titik-elektron untuk senyawa yang dihasilkan nitrogen (N) dan hidrogen () ketika berikatan kovalen. Penyelesaian: N + 3 N atau N amonia (N 3 )

IKATAN KOVALEN POLAR Jika dua atom berbeda terikat secara kovalen, elektron ikatan tidak digunakan sama rata, tetapi condong ke atom yang lebih elektronegatif. Contoh: atau Cl + Cl Cl Cl δ + δ (2,2) (3,0) molekul polar (δ = muatan parsial) Selisih elektronegativitas dwikutub semakin kuat ikatan semakin polar > 1,7 ikatan ionik 0 1,7 ikatan kovalen polar 0 ikatan kovalen

Ikatan Kovalen Ganda Jika 2 atau 3 pasang e - digunakan bersama, terbentuk ikatan kovalen ganda dua atau tiga, misalnya 2 O + C O C O atau O C O CONTO LAIN N + N N N atau N N Pembentukan etilena, C 2 4, dari karbon (Golongan IV) dan hidrogen. 2 C + 4 C C atau C C etilena

Ikatan Kovalen Koordinasi: salah satu atom memberikan dua elektron sekaligus kepada atom lainnya dalam membentuk ikatan kovalen. Contoh: N + + N x x + N + ikatan kovalen koordinasi Tanda panah kadang-kadang digunakan untuk menyatakan pasangan elektron yang disumbangkan

CONTO 3 Tuliskan struktur Lewis dari pernyataan berikut: boron triklorida membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan nitrogen dari molekul amonia. Penyelesaian: Cl Cl Cl N + B Cl N x x B Cl N B Cl Cl Cl Cl

MUATAN FORMAL 2 SO 4 dua struktur Lewis yang memenuhi : O O S O O (1) 4 ikatan S-O O O S O O (2) 2 ikatan S-O 2 ikatan S=O Eksperimen: Ada 2 jenis ikatan antara S dan O pada 2 SO 4 157 pm (S O) & 142 pm (S=O) Struktur (2) yang realistis

Alat bantu untuk memilih: Muatan formal MF = Σ e - valensi Σ e - nonikatan ½ Σ e - ikatan Struktur (1) = 1 0 ½ (2) = 0 O kiri = 6 4 ½ (4) = 0 O kanan = 6 4 ½ (4) = 0 O atas = 6 6 ½ (2) = 1 O bawah = 6 6 ½ (2) = 1 S = 6 0 ½ (8) = +2 Struktur (2) = 1 0 ½ (2) = 0 O kiri = 6 4 ½ (4) = 0 O kanan = 6 4 ½ (4) = 0 O atas = 6 4 ½ (4) = 0 O bawah = 6 4 ½ (4) = 0 S = 6 0 ½ (12) = 0 Muatan bersih = 0 Muatan bersih = 0 Struktur (1) memiliki 3 atom bermuatan energi sangat tinggi (tidak stabil)

CONTO 4 Gunakan konsep muatan formal untuk menentukan mana struktur hidroksilamina, N 3 O, yang terbaik. Penyelesaian: N O (1) = 1 0 ½ (2) = 0 N = 5 0 ½ (8) = +1 O = 6 6 ½ (2) = 1 N O (2) = 1 0 ½ (2) = 0 N = 5 2 ½ (6) = 0 O = 6 4 ½ (4) = 0 Struktur (2) terbaik karena muatan formal semua atomnya nol.

STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI: SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN Struktur molekul yang stabil ditentukan oleh susunan 3D atom-atom dalam molekul itu: * Panjang ikatan ukuran molekul (jarak antarinti atom dalam ikatan tertentu) * Sudut ikatan bentuk molekul (orientasi relatif dua ikatan yang berdekatan) * Vibrasi molekul panjang & sudut ikatan berubah-ubah nilai rerata diukur dengan spektroskopi & difraksi sinar-x

Panjang dan Energi Ikatan Molekul Rerata panjang ikatan (Ǻ = 10-10 m) Energi ikatan a (kj mol -1 ) Molekul Rerata panjang ikatan (Ǻ = 10-10 m) Energi ikatan (kj mol -1 ) N 2 1,100 942 F 0,926 565 O 2 1,211 495 Cl 1,284 429 F 2 1,417 155 Br 1,424 363 Cl 2 1,991 240 I 1,620 295 Br 2 2,286 190 ClF 1,632 252 I 2 2,669 148 BrCl 2,139 216 a Energi (disosiasi) ikatan ( E d ) = energi yang harus diserap untuk memecah 1 mol ikatan tertentu. 1 golongan: Z ukuran atom panjang ikatan energi ikatan Contoh: Panjang ikatan F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 ; ClF < ClBr Energi ikatan F > Cl > Br > I

Anomali energi ikatan: F 2 << Cl 2 > Br 2 > I 2 kuatnya tolak-menolak antaratom F yang sangat elektronegatif N 2 >> O 2 >> F 2 faktor orde ikatan Panjang ikatan dari sepasang atom tertentu hanya berubah sedikit dari satu molekul ke molekul lain, sedangkan energi ikatan tidak begitu terulangkan (+10%) Contoh: Ikatan Molekul Panjang ikatan (Å) O 2 O 0,958 2 O 2 0,960 COO 0,95 C 3 O 0,956

Orde Ikatan Ikatan Molekul Orde ikatan Panjang ikatan (Å) Energi ikatan (kj mol -1 ) C C C=C C C etana ( 3 C C 3 ) etilena ( 2 C=C 2 ) asetilena (C C) 1 1,536 345 2 1,337 612 3 1,204 809 C C & C=C selang-seling benzena (C 6 6 ) 1½ (antara & =) 1,37 505 Orde ikatan Panjang ikatan Energi ikatan Orde ikatan rangkap juga ada pada ikatan antaratom selain C dan antaratom taksejenis: C O 1,43 C 1,10 C=O 1,20 N 1,01 N N 1,45 O 0,96 N=N 1,25 C N 1,47 N N 1,10 C N 1,16

BENTUK MOLEKUL: TEORI VSEPR Molekul dengan > 1 ikatan kovalen polar bisa polar/nonpolar bergantung pada susunan ikatan-ikatannya dalam ruang Contoh : CO 2 O C O molekul nonpolar linear µ tot = 0 2 O O µ tpt 0 molekul polar yang bengkok Teori VSEPR (valence shell electron-pair repulsion = tolakan pasangan-elektron kulit valensi) Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung tolak-menolak menempatkan diri sejauh-jauhnya untuk meminimumkan tolakan.

Aturan Umum Teori VSEPR 1. Dalam kaitannya dengan tolak menolak pasangan elektron, ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga dapat diperlakukan sebagai ikatan tunggal 2. Jika suatu molekul memiliki dua atau lebih struktur resonansi, maka model VSEPR dapat diterapkan pada setiap struktur tersebut Notasi VSEPR Dalam penyederhanaannya, atom pusat dan atom terikat dinotasikan dengan A dan B berturut-turut, sedangkan pasangan elektron bebas dinotasikan dengan U sehingga menghasilkan notasi umum VSEPR AB x U y

Model molekul yang atom pusatnya tidak memiliki pasangan elektron bebas

Model molekul yang atom pusatnya memiliki lebih dari satu pasangan elektron bebas

Model molekul yang atom pusatnya memiliki lebih dari satu pasangan elektron bebas

Model molekul yang atom pusatnya memiliki lebih dari satu pasangan elektron bebas

Bilangan Sterik Bilangan sterik atom pusat Geometri pasangan elektron Geometri molekul SN = (Σ atom yang terikat pada atom pusat) + (Σ pasangan elektron nonikatan pada atom pusat)

CONTO 5 itunglah bilangan sterik untuk iodin pada IF 4- dan untuk bromin pada BrO 4-. Kedua ion molekular memiliki pusat I - atau Br - yang dikelilingi oleh 4 atom. Tentukan pula geometri pasangan elektronnya. Penyelesaian: IF - 4 Atom pusat I - : 8 e - val. Atom ujung F : 7 e - val. menggunakan bersama 1 e - dari I - agar oktet Maka: 4 e - I - ikatan dengan 4 atom F 4 e - sisanya 2 pasangan nonikatan SN = 4 + 2 = 6 (geometri pasangan e - : OKTAEDRAL)

BrO - 4 Atom pusat Br - : 8 e - val. Atom ujung O : 6 e - val. menggunakan bersama 2 e - dari Br - agar oktet Maka: 8 e - Br - ikatan dengan 4 atom O Tidak ada pasangan menyendiri SN = 4 + 0 = 4 (geometri pasangan e - : TETRAEDRAL)

CONTO 6 Perkirakan geometri (a) ion ClO 3+ dan (b) molekul IF 5 Penyelesaian (a) ClO 3+ Atom pusat Cl + : 6 e - val. Atom ujung O : 6 e - val. menggunakan bersama 2 e - dari Cl - (konfigurasi Ar) Maka: 6 e - CI + ikatan dengan 3 atom O Tidak ada pasangan nonikatan

Notasi VSEPR = AB 3 SN = 3 + 0 = 3 tanpa pasangan e - nonikatan: Geometri molekul = geometri pasangan e - (b) IF 5 Atom pusat I : 7 e - val. Maka: 5 e - I Atom ujung F = PLANAR TRIGONAL : 7 e - val. menggunakan bersama 1 e - dari I (konfigurasi Xe) ikatan dengan 5 atom F 2 e - sisanya 1 pasangan menyendiri O O Cl O

Notasi VSEPR = AB 5 U SN = 5 + 1 = 3 dengan 1 pasangan e - bebas: Geometri pasangan e - = Oktahedral Geometri molekul = Piramida segi empat F F F I F F

TATA NAMA ANORGANIK & BILANGAN OKSIDASI Tata nama ion: 1. Kation monoatomik (1 ion stabil): Golongan I dan II + 3 unsur pertama dari Golongan III Nama = unsur induknya Contoh: Na + : ion natrium Ca 2+ : ion kalsium Gol. I, II kation monoatomik +1, +2 2. Kation monoatomik (beberapa ion stabil): Unsur transisi + Golongan III, IV, dan V Contoh: Cu + : ion tembaga(i) atau ion kupro Cu 2+ : ion tembaga(ii) atau ion kupri

(a) Angka Romawi dalam kurung muatan. (b) Akhiran o ion yang muatannya lebih rendah; Akhiran i yang lebih tinggi (sudah ditinggalkan). 3. Kation poliatomik Contoh: N 4+ : ion amonium 3 O + : ion hidronium g 2 2+ : ion merkuro(i) [bedakan dengan g 2+ :ion merkuri(ii)] 4. Anion monoatomik: Bagian pertama nama unsur + akhiran ida Contoh: Cl - : ion klorida (diturunkan dari klorin) O 2- : ion oksida (diturunkan dari oksigen) Gol. V, VI, VII anion monoatomik 3, 2, 1

5. Anion poliatomik Contoh: SiO 3-4 : ion silikat NO 2- : ion nitrit NO 3- : ion nitrat ClO - : ion hipoklorit ClO 3- : ion klorat ClO 2- : ion klorit ClO 4- : ion perklorat CO 3- : ion hidrogen karbonat (nama biasa: ion bikarbonat) Tata nama senyawa ionik: (Nama kation)_(nama anion) Asas kenetralan muatan: Muatan + dari kation dibalanskan oleh muatan dari anion. Contoh: NaBr: Kation +1 membalanskan anion 1 Mg 3 N 2 : 3 kation +2 membalanskan 2 anion 3 FeCl 2 dan FeCl 3? Tl 2 SO 4 dan Tl 2 (SO 4 ) 3?

CONTO 8 Apakah rumus kimia untuk (a) barium oksida dan (b) sesium nitrida. Penyelesaian: (a) Ba : golongan II Ba 2+ O : golongan VI O 2- Asas kenetralan muatan: Setiap 1 ion Ba 2+ dibalanskan oleh 1 ion O 2- BaO (b) Cs 3 N.

CONTO 9 Namai senyawa ionik yang mengandung ion poliatom berikut. (a) N 4 ClO 3 (b) NaNO 2 (c) Li 2 CO 3 Penyelesaian: (a) Amonium klorat (b) Natrium nitrit (c) Litium karbonat

BILANGAN OKSIDASI 1. Biloks unsur bebas = 0 2. Σ biloks semua atom dalam spesies = muatan bersih spesies tersebut 3. Biloks logam alkali = +1 4. Biloks F = 1 5. Biloks logam alkali tanah, Zn, dan Cd = +2 6. Biloks = +1 7. Biloks O = 2 Jika aturan di atas diterapkan sesuai prioritas, pengecualian seperti biloks O = 1 dalam peroksida dan biloks = 1 dalam hidrida tidak perlu dihafalkan.

Contoh 11 Tetapkan bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa berikut (a) CsF (b) CrO 4 2- Penyelesaian (a) Bilangan oksidasi Cs = +1 (aturan 3), jadi bilangan oksidasi F = -1 (b) Bilangan oksidasi O = -2 (aturan 7) muatan ion = -2, jadi bilangan oksidasi Cr = +6