STOIKIOMETRI MENENTUKAN RUMUS SUATU HIDRAT

Transkripsi

1 STOIKIOMETRI MENENTUKAN RUMUS SUATU HIDRAT I. Tujuan Mempelajari sifat-sifat senyawa berhidrat Mempelajari reaksi bolak-balik hidrasi Menentukan persentase air didalam suatu hidrat II. Landasan Teori Sifat polar molekul air penting bila air digunakan sebagai suatu pelarut.air mudah melarutkan banyak senyawa ion karena hidrasi ion-ion itu.sebuah ion terhidrasi adalah suatu penggugusan ion itu dengan satu molekul air atau lebih.dalam larutan banyaknya molekul air yang menggerumuni on-ion nampaknya tak tentu,namun sering kali bila suatu larutan air dari suatu garam yang larut diuapkan,garam itu mengkristal dengan banyaknya molekul air yang tepat tertentu,yang disebut air kristalisasi.dalam kebanyakan hal ternyata air kristalisasi dalam garam-garam dikaitkan dengan ion positif sering kali dalam menamai garam atau dalam menulis rumus untuk menamainya,nama atau rumus garam tak terhidrasi digunakan untuk garam berhidrasi.misalnya suatu larutan tembaga sulfat dapat dinyatakan dengan rumus CuSO 4 dalam persamaan,padahal dalam kenyataan baik ion Cu 2+ maupun ion SO 2-4 terhidrasi dalam larutan tersebut,untuk menekankan ada tidaknya air terhidrasi digunakan istilah anhidrat (anhydrous) dan hidrat dalam nama itu untuk membedakan keduanya.misalnya : Tembaga sulfat anhidrat CuSO 4,tembaga sulfat pentahidrat CuSO 4. 5H 2 O.Zink klorida anhidrat ZnCl 2, Zink klorida hexahidrat ZnCl 2. 6H 2 O. Penta dan hexa diatas menyatakan banyaknya molekul air,dalam CuSO 4. 5H 2 O empat molekul air diikat didekat tiap ion Cu 2+ dan satu diikat dalam kristal antara ion-ion 2- SO 4 suatu garam-garam hidrat murni seperti CuSO 4. 5H 2 O nampak seperti kerin,tidak kelihatan lembab sama sekali,namun sering kali terdapat beda yang jelas antara garam anhidrat dan hidrasi,misalnya tembaga sulfat anhidrat CuSO 4 berwarna putih sedangkan anhidratnya CuSO 4. 5H 2 O berwarna biru.(keenam,kleinfelter,wood.1980.hal : ).

2 Beberapa senyawa,keitka kristal dari larutan air,dari padatan yang memasukkan molekul air sebagai bagian dari struktur kristal.air dihubungkan sebagai kristalisasi atau air hidrasi senyawa dikatakan berhidrasi itu disebut hidrat,hidrasi hidrasi biasanya didapatkan dari memanaskan senyawa,meninggalkan senyawa hidrat,jumlah molekul air digabung dengan satu unit formula dari senyawa anhidrat bias sangat tergantung pada kondisi luar yaitu temperatur dan tekanan.beberapa perbedaan hidrat-hidrat dapat diketahui.contohnya kristalisasi dari larutan air pada suhu ruang sebagai dehidrat Na 2 CO 3. 7H 2 O dan monohidrat Na 2 CO 3. H 2 O adalah stabil (Peters,1978,hal 110). Banyak garam dari senyawa-senyawa dengan jumlah mol air tertentu dikombinasikan dengan masing-masing mol garam.senyawa hidrat dihubungkan sebagai air kristalisasi atau hidrasi.senyawa seperti itu disebut hidrat.garam hidrat biasanya bias diubah pada anhidrat dengan pemanasan : Garam Hidrat Garam anhidrat + air Karena itu mungkin untuk menentukan persentase air yang ada seperti pada suatu garam hidrat dengan menentukan massa yang hilang ketika massa hidrat yang diketahui dipanaskan : Persentase air = massa yang hilang.100 % masss contoh hidrat (hein,best,miner,ritchey.1981.hal : 39) Ralat* Air yang secara kimia terkombinasi dalam suatu hidrat dihubungkan sebagai senyawa air kristalisasi atau air hidrat. III. Pelaksanaan Percobaan 3.1 Alat dan Bahan yang Digunakan Krus Eksikator Pembakar Bunsen Penjepit Krus Kaki Tiga Neraca Analitis Segitiga Porselin BaCl 2. xh 2 O 3.2 Cara Kerja 1. Timbang krus kosong sampai ketelitian ± 1 mgr. 2. Timbang 2 gram hidrat barium klorida dan masukkan ke dalam krus.

3 3. Panaskan krus dengan isinya yang diberi tutup. 4. Besarkan nyala pembakar sehingga krus menjadi merah pijar selama lebih dari 20 menit,sampai beratnya konstan. 5. Dinginkan krus di udara masukkan kedalam eksikator. 6. Timbang krus dengan isinya dengan teliti. IV. Hasil dan Pembahasan a) Hasil Percobaan Sebelum Pemijaran : Berat krus dan isinya Berat krus kosong : 53,6971 gram : 51,6960 gram Berat BaCl 2.x H 2 O : 2,001 gram Sesudah Pemijaran : Berat krus dan isinya Berat krus kosong : 53,4060 gram : 51,6960 gram Berat air yg hilang / BaCl 2 : 1,7100 gram Perhitungan Air Kristal : Rumus Hidrat = Berat BaCl 2.x H 2 O Berat air yg hilang / BaCl 2 = 2,0011 1,7100 = 0,2911 gram BaCl 2.x H 2 O,diketahui Mr BaCl 2 =208,Mr H 2 O =18 X = = b MrBaCl2 1, : : c MrH 2 O 0, = 0,008 : 0,016 = 8 : 16 = 1 : 2 Jadi rumus hidratnya BaCl 2. 2H 2 O b) Pembahasan Untuk menentukan rumus senyawa hidrat digunakan suatu metode pemisahan anhidrat dari hidratnya dengan cara pemijaran,sehingga dapat

4 diketahui jumlah molekul air yang terikat dalam persenyawaan itu.dalam percobaan ini digunakan senyawa hidrat Ba 2 Cl 2.x H 2 O adalah jumlah air yang hilang akibat pemijaran.massa air yang hilang tersebut diperoleh dengan mengurangi massa bersih Ba 2.x H 2 O sebelum pemijaran dengan massa bersih Ba 2 Cl 2 (anhidrata) setelah pemijaran.setelah itu digunakan rumus perbandingan mol antar BaCl 2 dengan molekul air yang hilang.dari hasil percobaan diperoleh perbandingan antara BaCl 2 dengan H 2 O yaitu 1 : 2 dengan demikian dapat ditentukan rumus hidrat BaCl 2. 2H 2 O selama proses pemijaran krus harus tertutup.hal ini berkaitan dengan sifat suatu senyawa hidrat yang hidroskopis.hidroskopis yaitu mudah bereaksi dengan udara yang mengandung molekul air.jika pada pemijaran hidrat ini bereaksi dengan molekul air yang ada diudara,maka rumus suatu hidrat tidak dapat ditentukan,karena jumlah molekul air dalam senyawa hidrat itu akan mengalami perubahan.ketelitian jumlah massa zat yang ditimbang,menyebabkan angka perbandingan mol diperoleh tepat 1 : 2 sehingga rumus hidrat dapat dilakukan dengan tepat. V. Kesimpulan Dari percobaan yang telah praktikan lakukan maka dapat disimpulkan bahwa : 1. Sifat-sifat senyawa hidrat antara lain : a) Dapat dipisahkan antara lain anhidrat dengan molekul air yang menyusun senyawa hidrat melalui cara pemijaran. b) Hidroskopis adalah sifat suatu zat yang mudah beraksi dengan molekul air. 2. Reaksi bolak-balik hidrasi adalah reaksi pemisahan molekul air dari senyawa hidrat dengan pemijaran yang menghasilkan anhidrat jika terkena udara anhidrat yang terbentuk akan dapat bereaksi lagi dengan molekul air yang ada diudara tersebut dan beratnya kembali seperti semual. 3. Persentase air dalam suatu hidrat ditentukan dengan rumus : Persentase air = massa massa air hidrat yanghilang X 100 % sampel

5 VI. Jawaban Pertanyaan dan Tugas 1) Pada saat pemanasan krus harus ditutup agar BaCl 2. 2H 2 O yang ada didalamnya tidak bereaksi dengan udara yang mengandung uap air yang dapat menggangu proses pemisahan anhidrat BaCl 2 dari hidrat BaCl 2. x2h 2 O 2) Anhidrat BaCl 2 yang telah dipisahkan dari hidrat BaCl 2. 2H 2 O akan bereaksi kembali dengan uap air yang terdapat diudara sehingga membentuk hidrat kembali dan beratnya kembali sperti semula.hal ini disebut Hidroskopis. 3) Anhidris adalah zat yang tidak mengandung molekul air Hidroskopis adalah sifat suatu zat yang mudah dengan udara yang mudah bereaksi dengan udara yang mengandung uap air. Daftar Pustaka Hein,M,dkk.1981.College Chemistry In The Laboratori.California.Brookole Publishing Company. Keenam,Charles,W,dkk.1979.Kimia Untuk Universitas.Great Britania : Harper and Row,Inc Peters,Edward I.1978.Introduction to chemical Principle.United States of America : W.B.Saunders Company. Praktikan Bengkulu,30 November 2007 Asisten Antonio Grafiko Ahmad Affandi