LOGAM ALKALI TANAH. Unsur Golongan II A. Oleh: Arini Fadilah Pendidikan Kimia A Universitas Pendidikan Indonesia (2013)

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "LOGAM ALKALI TANAH. Unsur Golongan II A. Oleh: Arini Fadilah Pendidikan Kimia A Universitas Pendidikan Indonesia (2013)"

Yandi Teguh Atmadjaja
6 tahun lalu
Tontonan:

1 LOGAM ALKALI TANAH Unsur Golongan II A Oleh: Arini Fadilah Pendidikan Kimia A 2011 Universitas Pendidikan Indonesia (2013)

2 SISTEM PERIODIK UNSUR Golongan II A Logam Diantara logam alkali tanah, hanya Ra (Radium) yang semua isotopnya bersifat radioaktif sehingga beberapa sifat reaksinya tidak sesederhana logam golongannya. Oleh karena itu, pembahasan hanya mencakup kelima unsur pertama golongan ini.

3 Mengapa disebut Logam? Unsur-unsur golongan IIA disebut logam alkali tanah. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa ketika direaksikan dengan air. Disebut istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.

4 1. Wujud Zat No Logam Wujud Zat Gambar 1. Be (Berilium) Putih-terang Elastisitas tinggi Ringan 2. Mg (Magnesium) Putih-keperakan Ringan Dapat ditempa 3. Ca (Kalsium) Warna keperakan Sedikit agak keras

5 No Logam Wujud Zat Gambar 1. Sr (Strontium) Warna keperakan tapi tampak kuning karena oksidanya Lunak 2. Ba (Barium) Putih-keperakan (mirip logam Pb)

6 2. Be Mg Ca Sr Ba Z El. Val 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 r atom (pm) r ion (pm) EI ke-1 (kj/mol) EI ke-2 (kj/mol) Ar (g/mol) 9, ,305 40,08 87,62 137,33 ρ (g/ml) 1,848 1,738 1,55 2,54 3,5 T. Leleh (⁰C) (1278±5) (648,8±0,5) T. Didih (⁰C) Keelektronegatifan (skala Pauling) Warna Nyala Reaksi 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 Putih Putih Merahjingga Merah Hijau

7 2. a. Energi Ionisasi Be Mg Ca Sr Ba Z El. Val 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 EI ke-1 (kj/mol) EI ke-2 (kj/mol) Naiknya nomor atom (Z) dari Be Ba, semakin bertambah kulit atom maka semakin jauh elektron terluarnya dari inti atomnya. Akibatnya tarikan inti terhadap elektron valensinya semakin lemah, energi ionisasi semakin kecil (semakin mudah melepas elektron(membentuk ion dengan muatan/biloks +2)).

8 2. b. Titik Leleh dan Titik Didih T. Leleh (⁰C) T. Didih (⁰C) Be Mg Ca Sr Ba (1278±5) (648,8±0,5) Titik leleh dan titik didih logam alkali tanah harganya lebih tinggi dari logam alkali (lihat data titik leleh dan titik didih logam alkali). Ini berarti bahwa logam alkali tanah lebih keras dari logam alkali. 2. c. Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion Be Mg Ca Sr Ba Z r atom (pm) r ion (pm) Naiknya nomor atom (Z) dari Be Ba, semakin bertambah kulit atom maka semakin jauh elektron terluarnya dari inti atomnya. Akibatnya jari-jari atom dan jari-jari ionnya pun semakin besar.

Val 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 Merahjingga Keelektronegatifan (skala Pauling) 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 Keelektronegatifan

9 2. d. Warna Nyala Reaksi Warna Nyala Reaksi Be Mg Ca Sr Ba Putih Putih Merah Hijau 2. e. Keelektronegatifan (Skala Pauling) Be Mg Ca Sr Ba El. Val 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 Merahjingga Keelektronegatifan (skala Pauling) 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 Keelektronegatifan dipengaruhi oleh ukuran atom dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti. Dengan harga keelektronegatifan yang kecil, atom logam alkali tanah cenderung melepaskan elektron dan menjadi ion positif.

10 2. f. Kelarutan Senyawa OH - SO 2-4 CO 2-3 C 2 O 2-4 CrO 2-4 Be 2+ 2 x Mg 2+ 9 x x x Ca 2+ 1 x x x x x 10-4 Sr 2+ 3 x x x x x 10-5 Ba 2+ 5 x x x x x Dari Be Ba : BeSO 4 MgSO 4 CaSO 4 SrSO 4 BaSO 4 Semakin sukar larut Be(OH) 2 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 Semakin mudah larut Perbedaan tersebut disebabkan oleh jenis dan ukuran anionnya, yaitu ukuran SO 4 2- jauh lebih besar dari ukuran OH -. Pada senyawa MSO 4 ukuran ion M 2+ (Be 2+ hingga Ba 2+ ) jauh lebih kecil dari ukuran anionnya, sehingga pengaruh M 2+ terhadap SO 4 2- dapat dianggap sama; energi kisi kristal BeSO 4 hingga BaSO 4 dapat dianggap relatif sama. Ketika melarut, hanya energi hidrasi yang berpengaruh. Karena ukuran Be 2+ paling kecil, ia paling cepat berikatan dengan partikel pelarut dan BeSO 4 paling mudah larut, sementara BaSO 4 paling sukar larut. Sedangkan pada M(OH) 2, ukuran anion OH - lebih kecil dari ukuran M 2+. Ketika melarut, energi kisi yang paling berpengaruh. Be(OH) 2 paling terikat kuat sedangkan Ba(OH) 2 paling lemah dan untuk memutus kisi kristal yang kuat butuh energi besar (sukar melarut).

11 1. Sifat Ionik (Sifat Logam) Tidak semuanya senyawa pada golongan alkali tanah bersifat ionik. Senyawa Be dan Mg tidak sepenuhnya bersifat ion tetapi memiliki karakter kovalen. Sebab kation Be 2+ dan Mg 2+ berukuran kecil tapi bermuatan besar sehingga memberi efek mempolarisasi pada anion terikatnya. Akibatnya, ikatan yang terbentuk cenderung membentuk ikatan kovalen terutama pada unsur Be. Bahkan ion Be 2+ cenderung membentuk ion-ion kompleks. Potensial Reduksi Ket: Tanda (-) reduksi 2. Sifat Reduktor Be Mg Ca Sr Ba -1,85-2,36-2,87-2,89-2,91 Energi ionisasi dan potensial reduksi Be adalah yang paling kecil sedangkan Ba paling besar. Berarti Be merupakan reduktor paling lemah dan Ba paling kuat. Dari Be Ba sifat reduktor semakin kuat. ( selanjutnya ada pada pada Senyawa)

3. Kereaktifan Naiknya nomor atom (Z) dari Be Ba, semakin bertambah kulit atomnya, akibatnya tarikan inti terhadap elektron valensinya semakin lemah, energi ionisasi pun

12 3. Kereaktifan Naiknya nomor atom (Z) dari Be Ba, semakin bertambah kulit atomnya, akibatnya tarikan inti terhadap elektron valensinya semakin lemah, energi ionisasi pun semakin kecil. Dengan kata lain berarti atom Ba paling mudah menjadi ion atau atom Ba paling reaktif di antara logam alkali tanah. Dari Be Ba : kereaktifan semakin meningkat.

13 Logam di Alam Logam alkali tanah tidak terdapat bebas di alam, tetapi terikat dalam bentuk senyawanya. Beril (3BeSiO 3.Al 2 (SiO 3 ) 3 ) Bertandit Krisoberil Fenasit Magnesit (MgCO 3 ) Dolomit (CaCO 3.MgCO 3 ) Epsomit (MgSO 4.7H 2 O) Kiserit (MgSO 4.3H 2 O) Kaimit (KCl.MgSO 4.3H 2 O) Olivin (Mg 2 SiO 4 ) Asbes (CaMg(SiO 3 ) 4 ) Dolomit (CaCO 3.MgCO 3 ) Batu kapur/marmer (CaCO 3 ) Gips (CaSO 4.2H 2 O) Fosforit (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorit (CaF 2 ) Apatit (Ca 3 (PO 4 ) 2 CaF 2 ) Be Mg Ca Selesit (SrSO4 ) Stronsianit (SrCO 3 ) Barit (BaSO 4 ) Witerit (BaCO 3 ) Sr Ba

14 1. Reaksi Logam dengan Air Be tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Mg bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Ca, Sr, Ba bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Contoh: Ca(s) + 2H 2 O(l) Ca(OH) 2 (aq) + H 2 (g) 2. Reaksi Logam dengan Oksigen Logam alkali tanah di udara akan berkorosi, kecuali Be dan Mg. Dengan pemanasan, Be dan Mg dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Be dan Mg yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam. Contoh: 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) Pembakaran Mg di udara dengan oksigen terbatas pada suhu tinggi akan dapat menghasilkan Magnesium Nitrida (MgN 2 ). Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan nitrida, dengan demikian nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan alkali tanah. Contoh: 4Mg(s) + ½ O 2 (g) + N 2 (g) MgO(s) + Mg 3 N 2 (s)

15 3. Reaksi Logam dengan Halogen Semua logam alkali tanah bereaksi dengan halogen secara cepat membentuk garam halida, kecuali Be. Karena daya polarisasi ion Be 2+ terhadap pasangan elektron halogen (kecuali F - ), maka BeCl 2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion. Contoh: Ca(s) + Cl 2 (g) CaCl 2 (s) 4. Reaksi Logam dengan Asam-Basa Semua logam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat. Makin ke bawah (dari Be Ba) makin reaktif. Membentuk garam dan gas hidrogen. Contoh: Sr(s) + 2HCl(aq) SrCl 2 (aq) + H 2 (g) Semua logam alkali tanah bereaksi dengan basa kuat. Membentuk Be(OH) 4 2- dan gas H 2. Contoh: Be(s) + 2NaOH(aq) Na 2 Be 4 (OH)(aq) + H 2 (g)

16 Logam Be Sebagai komponen alloy tembagaberilium dalam elektroda Komponen bahan untuk pesawat terbang, peluru kendali, dan roket Mg Lampu fotografi (lampu blitz) Paduan logam (dengan Al) untuk logam rangka pesawat terbang Zat aditif pada bahan bakar Ca Paduan logam (aloy) Reduktor pada pengolahan bijih logam Bahan semen Pengisi dan pelapis kertas Sr Pembuat an tabung kaca TVberwarna Pemberi warna pada kembang api Ba Sebagai getter pada tabung vakum Memban tu dalam pembuat an foto sinar X

17 Logam Alkali Alkali Tanah 1. Hanya membentuk satu jenis ion; hanya memiliki bilangan oksidasi tunggal 2. Logamnya paling reaktif di antara semua golongan unsur. (Logam paling reaktif setelah logam alkali) Sebab logam alkali tanah lebih sulit menjadi ion (konfigurasi stabil) dibandingkan logam alkali, karena harus melepaskan 2e - sedangkan logam alkali hanya 1e -. Pelepasan 2emembutuhkan energi ionisasi lebih besar daripada pelepasan 1e-. Oleh karena itu, logam alkali tanah kurang reaktif dibandingkan dengan logam alkali. 3. Bersifat sebagai reduktor kuat. (Sifat reduktornya lebih lemah dari logam alkali) Sebab nilai potensial oksidasi logam alkali tanah lebih kecil dari logam alkali, sehingga daya reduksinya (sifat reduktor) lebih lemah dari logam alkali.

18 Daftar Pustaka Crecentia, Ivanna Logam. [Online]. Tersedia: [5 Januari 2014] Dewi, Luluk N., dkk. (2013). Logam. [Online]. Tersedia: [4 Januari 2014] HAM, Mulyono. (2002). Ilmu Kimia 3: Untuk SMU/MA Kelas 3 Edisi Kedua. Bandung: Acarya Media Utama. HAM, Mulyono. (2008). Kamus Kimia. Jakarta: PT. Bumi Aksara. Ratna. (2009). Logam Alkali dan. [Online]. Tersedia: [4 Januari 2013] RGB Research The Periodic Table of Elements. [Online]. Tersedia: [3 Januari 2014]

19 Learn from yesterday, live for today, hope for tomorrow. The important thing is to not stop questioning. Albert Einstein Relativity: The Special and The General Theory TERIMA KASIH

dokumen-dokumen yang mirip

KIMIA. Sesi POLIMER. A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali. b. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali. c. Sifat Keperiodikan Logam Alkali

KIMIA. Sesi POLIMER. A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali. b. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali. c. Sifat Keperiodikan Logam Alkali KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 11 Sesi NGAN POLIMER A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali Logam alkali adalah kelompok unsur yang sangat reaktif dengan bilangan oksidasi +1,