Tugas Kimia Umum kelas C (kelompok jadwal kuliah Kamis Pagi jam 8)

Transkripsi

1 Tugas Kimia Umum kelas C (kelompok jadwal kuliah Kamis Pagi jam 8) 1. The radii of the sodium and potassium ions are 102 pm and 138 pm, respectively. Which compound has stronger ionic attractions, sodium chloride or potassium chloride? NaCl merupakan senyawa ion karena terdiri atas kation Na + dan anion Cl - yang terikat melalui ikatan ion.pada gambar pertama atom Sodium kehilangan 1 elektron dan membentuk sebuah kation Sodium (Na + ), sementara itu atom Chlorine menerima satu electron dan menjadisebuah anion klorida (Cl - ). Ion-ion yang muatannya berlawanan tandanya tersebut saling tarik-menarik satu dengan yang lainnya. Gaya tarik ion(ionic attractions) dari NaCl lebih besar dikarenakan jari-jari atom Na(sodium) yang lebih kecil dibanding K(potassium). Semakin dekat jarak terhadap nucleus maka semakin kuat pula gaya tarik menarik ionnya. Sesuai dengan rumus Energi tarik menarik atau tolak menolak sebanding dengan hasil kali kedua muatan dan berbanding terbalik dengan jarak kedua partikel tersebut. E = Q 1. Q 2 / d

2 2. Does potassium nitrate (KNO 3 ) incorporate ionic bonding, covalent bonding, or both? Explain. An ionic bond is a type of chemical bond that involves a metal and a nonmetal ion (or polyatomic ions such as ammonium) through electrostatic attraction. In short, it is a bond formed by the attraction between two oppositely charged ions. A covalent bond is a form of chemical bonding that is characterized by the sharing of pairs of electrons between atoms, and other covalent bonds. In short, the stable balance of attractive and repulsive forces between atoms when they share electrons is known as covalent bonding KNO 3 mempunyai kedua ikatan yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. KNO 3 K + + NO 3 - merupakan ikatan ion dimana ada pemindahan/transfer elektron dari suatu unsur ke unsur lain. Konfigurasi atom K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, maka dari itu Kalium mudah melepas elektron terluarnya (4s 1 ) membentuk ion dengan muatan +1. Ion ini stabil karena memiliki kulit terluar penuh. Konfigurasinya menjadi K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Sedangkan ikatan antara unsur N dan O pada NO 3 merupakan ikatan kovalen. Dapat diterangkan melalui struktur Lewis di bawah ini. 3. An X-ray has a wavelength of 1.3 Å. Calculate the energy (in Joule) of one photon of this radiation. E = h. v = h c / λ = (6, J.s) ( m/s)/(1, m)

3 =1, Joule 4. The following quantum number combinations are not allowed. Assuming the n and ml values are correct, change the l value to create an allowable combination: (a). n=3, l=0, ml=-1; (b). n=3, l=3, ml=+1; (c). n=7, l=2, ml=+3; (d). n=4, l=1, ml=-2. a. n=3, ml=-1 kemungkinan l=1(p) dan 2(d) b. n=3, ml=+1 kemungkinan l=1(p) dan 2(d) c. n=7, ml=+3 kemungkinan l=0(s) dan 1(p) d. n=4, ml=-2 kemungkinan l=2(d) dan 3(f) 5. Write a full set of quantum numbers for the following: (a). outermost electron in an Rb atom; (b). The electron gained when an S - ion becomes an S 2- ion; (c). The electron lost when an Ag atom ionizes; (d). the electron gained when an F - ion forms from an F atom a. 37 Rb e=37 [Kr] 5s 1 n=5 l=0 m=0 s=+1/2 b. 16 S 2- e= 18 [Ne]3s 2 3p 6 n=3 l=1 m=1 s=-1/2

4 c. Ag Ag + + e - 47Ag + e - =46 [Kr]5s 2 4d 8 n=4 l=2 m=0 s=-1/2 d. F - e - =10 1s 2 2s 2 2p 6 n=2, l=1, m=1, s=-1/2 6. Palladium (Pd, Z=46) is diamagnetic. Draw partial orbital diagram to show which of the following electron configurations is consistent with this fact: (a). [Kr]5s 2 4d 8 ; (b) [Kr]4d 10 ; (c). [Kr]5s 1 4d 9 (a). [Kr]5s 2 4d 8 Paramagnetik(ada dua electron tak (b) [Kr]5s 0 4d 10 Diamagnetik(semua electron (c). [Kr]5s 1 4d 9 Paramagnetik(ada dua electron tak Jadi konfigurasi elektron 46 Pd: [Kr] 5s 0 4d 10 yang menunjukkan bahwa Palladium(Pd, Z=46) adalah Diamagnetik 7. Both nitrogen and bismuth are members of Groups 5A(15). Which is more metallic? Explain your answer in term of atomic properties. Antara Nitrogen dengan Bismut, Bismut lebih bersifat logam. Nitrogen dan Bismut sama-sama golongan VA. Tetapi Bismut terletak pada Periode 6 sedangkan

5 Nitrogen pada Periode 2. Logam terletak di sebelah kiri dan 3 / 4 bagian bawah tabel periodik. Logam-logam cenderung kehilangan elektron yang diberikan kepada non logam. Non logam terletak di bagian kanan atas di dalam tabel periodik dan cenderung menerima elektron-elektron yang diberikan oleh logam. Maka Bismut lebih dikatakan bersifat logam dari pada Nitrogen.Itu juga dapat dibuktikan dengan kecenderungan sifat-sifat logam dalam Sistem Periodik Unsur dimana makin ke bawah dan ke kiri semakin logam. 8. When liquid benzene (C 6 H 6 ) boils, does the gas consists of molecules, ions, or separate atoms? Explain scientifically Benzena (baik cair, gas ataupun padat) hanya terdiri dari molekul dengan rumus C 6 H 6 (dalam cincin 6-terpojok dibentuk oleh 6 atom C, yang masing-masing juga memegang satu atom H).Hal ini tidak berubah oleh proses fisik seperti mendidih atau beku karena reaksi kimia NO.Saat Benzena menguap, gas yang terbentuk berupa molekul Benzena. Ini berhubungan dengan delokalisasi. Sebagai prinsip yang umum, semakin menyebarnya elektron di sekitar (dalam kata lain semakin terdelokalisasi) molekul akan menjadi makin stabil. Kestabilan elektron ini sering dihubungkan dengan kata energi dari delokalisasi Referensi: Istadi, Aprilina Purbasari Buku Ajar Kimia Umum Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Nama : ALDA ERFIAN NIM : Alamat Blog : aldaerfian.wordpress.com