TUGAS KIMIA UMUM C (kelompok jadual kuliah Kamis Pagi jam 08.00)

Transkripsi

1 TUGAS KIMIA UMUM C (kelompok jadual kuliah Kamis Pagi jam 08.00) 1. The radii of the sodium and potassium ions are 102 pm and 138 pm, respectively. Which compound has stronger ionic attractions, sodium chloride or potassium chloride? 2. Does potassium nitrate (KNO3) incorporate ionic bonding, covalent bonding, or both? Explain. 3. An X-ray has a wavelength of 1.3 Å. Calculate the energy (in Joule) of one photon of this radiation. 4. The following quantum number combinations are not allowed. Assuming the n and ml values are correct, change the l value to create an allowable combination: (a). n=3, l=0, ml=-1; (b). n=3, l=3, ml=+1; (c). n=7, l=2, ml=+3; (d). n=4, l=1, ml= Write a full set of quantum numbers for the following: (a). outermost electron in an Rb atom; (b). The electron gained when an S- ion becomes an S2- ion; (c). The electron lost when an Ag atom ionizes; (d). the electron gained when an F- ion forms from an F atom 6. Palladium (Pd, Z=46) is diamagnetic. Draw partial orbital diagram to show which of the following electron configurations is consistent with this fact: (a). [Kr]5s2 4d8; (b) [Kr]4d10; (c). [Kr]5s1 4d9 7. Both nitrogen and bismuth are members of Groups 5A(15). Which is more metallic? Explain your answer in term of atomic properties. 8. When liquid benzene (C6H6) boils, does the gas consists of molecules, ions, or separate atoms? Explain scientifically.

2 NAMA : AGUS RIYANTO P NIM / REG A stephanusagus.wordpress.com 1. Natrium clorida memiliki atraksi ion yang lebih kuat karena memiliki jari jari atom yang lebih kecil sehingga jarak ke inti lebih dekat sehingga gaya yang ditimbulkan menjadi lebih besar 2Kalium Nitrat (KNO3) termasuk dalam ikatan ion, ion poliatomik kalium nitrat. merupakan gabungan lapisan 3 dimensi dari kation kalium monoatomik dan anion nitrat. Ion nitrat terdiri dari 4 atom yang terikat secara kovalen atau ikatan antara N dengan O adalah kovalen tetap jika digabung dengan kation kalium (K) atau secara keseluruhan termasuk ikatan ion. 3. Diketahui : λ = 1,3Å = 1, meter h = 6, c = 3.108ms Jawab : E = h. c α E = E = Joule

3 4. a. n=3, ml=-1 kemungkinan yang bisa l=1(p) atau l=2(d) b. n=3, ml=+1 kemungkinannya l=1(p) atau l=2(d) c. n=7, ml=+3 tidak mungkin ada atom dengan bilangan kuantum n=7 dengan ml=+3. Karena pada n=7 hanya terdapat l=0 (s)dan 1 d. n=4, ml=-2 maka kemungkinan l=2(d) atau 3(f)

4 5. a. 37 Rb [Kr] 5s 1 n=5 l=0 ml=0 s=+1/2 b. 16S 2- [Ne]3s2 3p6 N=3 l=1 m=1 s=-1/2 c. Ag menjadi Ag + 47Ag Ag + elektron=46 [Kr]5s2 4d8 n=4 l=2 m=0 s=-1/2 d. F - -=10 1s2 2s2 2p6 n=2, l=1, m=1, s=-1/2 6. a. [Kr] 5s2 3d8 b. [Kr] 4d10 5s0 : Paramagnetik c. [Kr] 5s1 3d9 : Diamagnetik : Paramagnetik Jadi yang konsisten dengan sifat dari palladium adalah konfigurasi elektron yang : [Kr] 4d10 5s0 : Diamagnetik.

5 7. Nitrogen (7N) dan Birmuth (83Bi) termasuk dalam golongan VA. Kecenderungan sifat-sifat fisika golongan VA dari atas kebawah (N-B;) atau dengan bertambahnya nomor atom adalah : _ Jari-jari bertambah besar N<Bi _ Energi ionisasi berkurang EIn>EIBi _ Keelektronegatifan berkurang _ dari non logam sampai logam. hal ini sangat Nampak jelas pada suhu kamar, kecuali nitrogen semua unsure dalam golongan VA berupa zat padat. Sedangkan Nitrogen sudah jelas berbentuk gas Jadi antara Nitrogen dan Bismut yang lebih logam adalah Bismuth 8. Saat Benzena menguap, gas yang terbentuk berupa molekul Benzena. Iniberhubungan dengan delokalisasi. Sebagai prinsip yang umum, semakin menyebarnya elektron di sekitar (dalam kata lain semakin terdelokalisasi) molekul akan menjadi makin stabil. Kestabilan elektron ini sering dihubungkan dengan kata energi dari delokalisasi. Substitusi elektrofilik terjadi pada banyak reaksi yang mengandung cincing benzen (arene). Untuk mempermudah sebelumnya kita akan melihat hanya pada cincin benzen. Ini yang perlu anda mengerti untuk mekanisme substitusi elektrofilik: Benzen, C6H6, adalah molekul planar yang berupa cincin dari 6 buah karbon yang masing-masing terikat pada hidrogen. Terjadi delokalisasi pada bagian atas dan bawah dari bidang planar cincin. Keberadaan dari elektron yang terdelokaslisasi,embuat benzen stabil. Benzen memolak reaksi adisi sebab akan mengakibatkan hilangnya delokalisasi yang membuat hilangngnya stabilisasi

6 Benzen dilambangkan dengan simbol berikut ini, dimana cincin melambangkan elektron yang terdelokalisasi dan setiap sudut dari segienam merupakan atom karbon yang berikatan dengan hidrogen REFERENSI : 1. Istadi, Aprilina Purbasari Buku Ajar Kimia Umum Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang