1.How did Millikan s experiment allow determination of the electron s mass?

Transkripsi

1 Nama : Gus Ihsan Wahid NIM : Kelas Alamat wordpress : B : gusihsan.wordpress.com 1.How did Millikan s experiment allow determination of the electron s mass? Pada mesin atomisasi (atomizer machine) yang berfungsi untuk mengubah ukuran benda menjadi mikroskopis, terjadi gesekan antara material (cairan) dengan mesin. Adanya gesekan ini akan menyebabkan material-material kecil yang keluar dari mesin menjadi bermuatan listrik. Ketika tetes kecil ini jatuh di daerah yang ada medan listrik, maka partikel kecil ini akan tertarik ke arah kutub yang berlawanan dengan muatannya. Tetes minyak pada percobaan Millikan bermuatan negatif. Bila pada tutup chamber bagian atas kita buat bermuatan positif, maka tetes tersebut akan tertarik ke atas. Tetesan minyak dalam tabung jatuh akibat pengaruh gravitasi. Bila tetesan minyak memiliki muatan listrik, gerakannya dapat diatur dengan melawan gravitasi dengan berikan medan listrik. Gerakan gabungan ini dapat dianalisis dengan fisikan klasik. Millikan menunjukkan dengan percobaan ini bahwa muatan tetesan minyak selalu merupaka kelipatan 1, C. Fakta ini berujung pada nilai muatan elektron sebesar 1,6 x C. 2.How can ionic compounds be neutral if they consist of positive and negative ions? Pada umumnya atom logam cenderung melepas elektron dan atom non logam cenderung menerima elektron untuk membentuk senyawa ionik, sehingga secara keseluruhan, senyawa ionik adalah netral karena tidak ada muatan secara total. 3.Rank the following photons in terms of increasing energy: (a). blue (λ=453 nm), (b) red (λ=660 nm), and (c). yellow (λ=595 nm). blue (λ=453 nm)>yellow (λ=595 nm)> red (λ=660 nm)

2 karena : 4. Are the following quantum number combinations allowed? If not, show two ways to correct them: (a). n=1, l=0, ml=0; (b). n=2, l=2, ml=+1; (c). n=7, l=1, ml=+2; (d). n=3, l=1, ml=-2 a) quantum number combination allowed b) n = 2 ; l = 1 ; ml = -1 n = 2 ; l = 1 ; ml = 0 n = 2 ; l = 1 ; ml = +1 c) n = 7 ; l = 1 ; ml = -1 n = 7 ; l = 1 ; ml = 0 n = 7 ; l = 1 ; ml = +1 d) n = 3 ; l = 1 ; ml = -1 n = 3 ; l = 1 ; ml = 0 n = 3 ; l = 1 ; ml = Write a full set of quantum numbers for the following: (a). outermost electron in an Li atom; (b). The electron gained when a Br atom becomes a Br - ion; (c). The electron lost when a Cs atom ionizes; (d). the highest energy electron in the ground-state B atom a) electron terluar 3 Li ; n=2 l=0 ml=0 2s 1

3 b) electron terluar 35 Br ; n=4 l=1 ml= +1 menjadi Br - ; n=4 l=1 ml= +1 Br = [Ar]4s 2 3d 10 4p 5 Br - = [Ar]4s 2 3d 10 4p 6 c) electron yang hilang saat atom 55 Cs terionisasi n=5 l=1 ml = +1 Cs Cs + + e - 5s 2 5p 6 d) energy electron keadaan ground-state atom 5 B ; n=2 l=1 ml= -1 1s 2 2s 2 2p 1 6. Write the condensed ground-state electron configuration of these transition metal ions, and state which are paramagnetic: (a). Mo 3+ ; (b). Au + ; (c). Mn 2+ ; (d). Hf 2+ a) Mo : [Kr] 5s 1 4d 5 (paramagnetic) Mo 3+ : [Kr] 5s 0 4d 3 5s 1 4d 5 5s 0 4d3 b) Au : [Xe]6s 1 4f 14 5d 10 (paramagnetic) Au+ : [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 4f 14 5d 10 4f 14 5d 10

4 c) Mn : [Ar]4s 2 3d 5 (paramagnetic) Mn2+ : [Ar] 3d 5 4s 2 3d 5 3d 5 d) Hf : [Xe]6s 2 4f 14 5d 6 (diamagnetic) Hf 2+ : [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 4f 14 5d 6 4f 14 5d 6 7. There are some exceptions to the trends of first and successive ionization energies. For each of the following pairs, explain which ionization energy would be higher: (a). IE1 of Ga or IE1 of Ge; (b). IE2 of Ga or IE2 of Ge; (c). IE3 of Ga or IE3 or Ge; (d). IE4 of Ga or IE4 of Ge a) IE1 Ge > IE1 Ga ( IE1 Ge = 761 kj mol -1 and IE1 Ga = 579 kj mol -1 ) Pada IE1 Ge memiliki energy ionisasi lebih besar daripada Ga. Karena jari-jari Ge yang lebih kecil dibandingkan Ga. Semakin kecil jari-jari maka senyawa atau atom memerlukan energy yang lebih besar untuk melepas 1 mol elektron b) IE2 Ge > IE2 Ga Pada IE2 Ge memiliki energy yang lebih positif dibandingkan dengan Ga. Hal ini juga dipengaruhi oleh jari-jari atom.

5 c) IE3 Ge > IE3 Ga Energy ionisasi Ge lebih besar daripada Ga. Karena jari-jari Ge yang lebih kecil dibandingkan Ga. Semakin kecil jari-jari maka senyawa atau atom akan memerlukan energy yang lebih besar untuk melepas elektron d) IE4 Ge > IE4 Ga Pada IE4 Ge memiliki energy yang lebih positif dibandingkan dengan Ga. Hal ini juga dipengaruhi oleh jari-jari atom. 8. For single bonds between similar types of atoms, how does the strength of the bond relate to the sizes of the atoms? Explain scientifically. Ikatan tunggal yang sama ditentukan oleh elektronegatifitas. Elektronegatifitas berbanding terbalik dengan jarak. Elektonegatifitas adalah kemampuan relatif atom-atom yang berikatan untuk menarik pasangan elektron. Jadi, semakin besar ukuran atom semakin kecil kekuatan ikatan tunggalnya. Referensi : Dr. Istadi, ST, MT. Buku Ajar Kimia Umum Semarang : Universitas Diponegoro