LAMPIRAN. x PERHITUNGAN A. ANALISA BILANGAN IOD BAHAN BAKU a. Kebutuhan Reagen Na 2 S 2 O 3.5H 2 O 0,1 N dalam 1000 ml.

Transkripsi

1 LAMPIRAN 1. PERHITUNGAN A. ANALISA BILANGAN IOD BAHAN BAKU a. Kebutuhan Reagen Na 2 S 2 O 3.5H 2 O 0,1 N dalam 1000 ml N = gr x 1000 BM V x valensi 0,1 = gr 248 x x 2 gr = 24,8 gr Indikator Amilum Melarutkan 3 gram amylum dalam 100 ml aquadest panas (± 60 o C), dengan membuatnya menjadi pasta lebih dulu. b. Perhitungan angka iod : Angka iod dihitung untuk mengetahui jumlah ikatan rangkap dalam minyak bahan baku. Angka iod dihitung menggunakan rumus sebagai berikut : Angka Iod, A I (%-b) = dengan ml 12,69 B C N W C = volume larutan natrium tiosulfat yang habis dalam titrasi contoh, ml B = volume larutan natrium tiosulfat yang habis dalam titrasi blangko, N = normalitas eksak larutan natrium tiosulfat W= berat eksak contoh minyak yang ditimbang untuk analisis, gr Bilangan iod minyak bahan baku : C = 25,8 ml B = 32,7 N = 0,1 N W = 0,15 gr Angka Iod, A I (%-b) = 12,69 32,7 25,8 0,1 = 58,37 %w/w 0,15 31

2 B. ANALISA BILANGAN EPOKSIDA a. MENENTUKAN KONSENTRASI H 2 O 2 dan ASAM FORMAT (HCOOH) AWAL Konsentrasi H 2 O 2 Kadar H 2 O 2 = 50 % ρ BM M = 1000 x ρ x kadar BM = 1,196 gr/ml = 34,01 gr/ mol 0,5 = 1000 x 1,196 x 34,01 = 2,178 mol/liter Konsentrasi Asam Format (HCOOH) Kadar HCOOH = 90 % ρ = 1,227 gr/ml BM = 23,994 gr/ mol M = 1000 x ρ x kadar BM 0,9 = 1000 x 1,196 x 23,994 = 0,454 mol/liter b. MENGHITUNG NILAI KONSTANTA KECEPATAN REAKSI (k) - Variabel Suhu 30 o C, Waktu (jam) Bilangan Epoksida Bilangan epoksida (%) (Ep) 1 0,96 0, ,23 0, ,23 0, ,01 0,0101 Harga Konstanta kecepatan reaksi dapat diperoleh dari persamaan : 32

3 d(ep ) = k 1 ((H 2 O 2 )o-(ep)) (HCOOH)o dt Bila dilinierisasi akan diperoleh persamaan sebagai berikut : ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] = -k 1. (HCOOH)o. t + ln (H 2 O 2 )o dengan : y = ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] m = -k 1. (HCOOH)o x = t c = ln (H 2 O 2 )o dimana : (H 2 O 2 )o = 2,178 mol/liter (HCOOH)o = 0,454 mol/liter ln (H 2 O 2 )o = ln (2,178) = 0, Ep = bilangan epoksida tiap variabel waktu 1, 2, 3, dan 4 jam Berdasarkan pedekatan Least Square, diperoleh konstanta m dan c, sebagai berikut : Suhu (T) Waktu (t) (x) ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] (y) x.y x o C TOTAL Dari data diatas diperoleh nilai m dan c : n = 4 m = n xy = x y 2 n x 2 x 4(7, ) (10)(3, ) 4(30) = -0,

4 c = 2 x y x xy n x 2 x 2 = 30(3, ) (10)(7, ) 4(30) 10 2 = Persamaan Least square : y = -69, x Dimana : m = -k 1. (HCOOH)o Sehingga : k 1 = - m/(hcooh)o = -(-69, )/0,454 = (dm 3 mol- 1 s- 1 ) - Variabel Suhu 40 o C Waktu (jam) Bilangan Epoksida (%) Bilangan epoksida 1 1,00 0, ,97 0, ,07 0, ,97 0,0097 Harga Konstanta kecepatan reaksi dapat diperoleh dari persamaan : d(ep ) = k 1 ((H 2 O 2 )o-(ep)) (HCOOH)o dt Bila dilinierisasi akan diperoleh persamaan sebagai berikut : ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] = -k 1. (HCOOH)o. t + ln (H 2 O 2 )o dengan : y = ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] m = -k 1. (HCOOH)o x = t c = ln (H 2 O 2 )o dimana : (H 2 O 2 )o = 2,178 mol/liter 34

5 (HCOOH)o = 0,454 mol/liter ln (H 2 O 2 )o = ln (2,178) = 0, Ep = bilangan epoksida tiap variabel waktu 1, 2, 3, dan 4 jam Berdasarkan pendekatan Least Square, diperoleh konstanta m dan c, sebagai berikut : Suhu (T) Waktu (t) (x) ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] (y) x.y x o C TOTAL Dari data diatas diperoleh nilai m dan c : n = 4 m = n xy = x y 2 n x 2 x 4(7, ) (10)(3, ) 4(30) = c = 2 x y x xy n x 2 x 2 = 30(3, ) (10)(7, ) = (30) 10 2 Persamaan Least square : y = -4, x Dimana : m = -k 1. (HCOOH)o Sehingga : k 1 = - m/(hcooh)o = -(-4, )/0,454 = (dm 3 mol- 1 s- 1 ) 35

6 - Variabel Suhu 50 o C Waktu (jam) Bilangan Epoksida (%) Bilangan epoksida 1 1,09 0, ,87 0, ,02 0, ,15 0,0115 Harga Konstanta kecepatan reaksi dapat diperoleh dari persamaan : d(ep ) = k 1 ((H 2 O 2 )o-(ep)) (HCOOH)o dt Bila dilinierisasi akan diperoleh persamaan sebagai berikut : ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] = -k 1. (HCOOH)o. t + ln (H 2 O 2 )o dengan : y = ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] m = -k 1. (HCOOH)o x = t c = ln (H 2 O 2 )o dimana : (H 2 O 2 )o = 2,178 mol/liter (HCOOH)o = 0,454 mol/liter ln (H 2 O 2 )o = ln (2,178) = 0, Ep = bilangan epoksida tiap variabel waktu 1, 2, 3, dan 4 jam Berdasarkan pendekatan Least Square, diperoleh konstanta m dan c, sebagai berikut : Suhu (T) Waktu (t) (x) ln[(h 2 O 2 )o (Ep)] (y) x.y x o C

7 TOTAL Dari data diatas diperoleh nilai m dan c : n = 4 m = n xy = x y 2 n x 2 x 4(7, ) (10)(3, ) 4(30) = c = 2 x y x xy n x 2 x 2 = 30(3, ) (10)(7, ) 4(30) 10 2 = Persamaan Least square : y = -15, x Dimana : m = -k 1. (HCOOH)o Sehingga : k 1 = - m/(hcooh)o = -(-15, )/0,454 = (dm 3 mol- 1 s- 1 ) c. MENGHITUNG NILAI FREKUENSI TUMBUKAN (A) DAN ENERGI AKTIVASI (Ea) Berdasarkan persamaan Arrhenius : k = A.e E/RT dapat dihitung nilai A dan Ea dengan melinierkan persamaan tersebut menjadi : ln k = ln A E/RT dengan pendekatan Least Square, didapat nilai A dan Ea sebagai berikut : 37

8 T (1/T) ln k k (K) (x) (y) x.y x E E E E-06 TOTAL E-05 Dari data diatas diperoleh nilai m dan c : n = 3 m = n xy = x y 2 n x 2 x 3( ) (10)( ) 3( E - 05) = c = 2 x y x xy n x 2 x 2 = E - 05( ) ( )( ) 3( E - 05) = Persamaan Least square : y = x Dimana : m = -E/R Sehingga : E = - m x R = -( ) x 8,314 J/mol/K = 29391,15888 J/mol = 29,391 KJ/mol c A = ln A = exp (c) = exp ( ) = lt/mol detik 38

9 2. GAMBAR-GAMBAR SAAT PENELITIAN Gambar L.1 Hasil reaksi Gambar L.2 Hasil reaksi terdispersi Gambar L.3 Hasil dekantasi lapisan atas Gambar L.4 Hasil dekantasi lapisan Bawah 39

10 Gambar L.5 Distilasi Gambar L.6 Distilat Gambar L.7 Hasil minyak akhir Gambar L.8 Sebelum titrasi uji bil.iod 40

11 Gambar L.9 Titik Akhir Titrasi 1 Gambar L.10 Penambahan Amylum Gambar L.11 Titik Akhir Titrasi Gambar L.12 Penambahan amylum pada uji bilangan iod minyak awal 41

12 Gambar L.13 TAT pada uji bil.iod minyak awal Gambar L.14 Minyak hasil netralisasi yang membeku 42