BY SMA NEGERI 16 SURABAYA

Transkripsi

1 Percobaan TEKANAN OSMOTIK BY SMA NEGERI 16 SURABAYA Sri utami, S. Pd

2 Permasalahan Apa yang akan terjadi jika wortel dimasukkan ke dalam 2 jenis larutan yang berbeda (larutan gula dan larutan garam) tetapi dengan konsentrasi sama?

3 Hipotesis Wortel dalam larutan gula lebih besar dari pada wortel dalam larutan garam.

4 Variabel Percobaan Variabel tetap/kontrol: Massa terlarut, volume pelarut, bentuk dan ukuran wortel, bentuk dan ukuran gelas. Variabel bebas/manipulasi: Jenis terlarut /larutan Variabel terikat/respon Perubahan warna & ukuran wortel, banyaknya gelembung gas, dan perubahan posisi wortel.

5 Alat & Bahan, Prosedur Alat : sendok makan dan gelas Bahan: air, garam, gula & wortel. Prosedur: 1. Isilah 2 gelas air kira-kira ¾ -nya. Lalu larutkan masing-masing 1 sendok garam(gelas I) dan gula(gelas II). 2. Masukkan wortel dengan ukuran sama ke dalam masing-masing gelas. Amati dan catat apa yang terjadi. Biarkan kira- kira 12 jam, amati dan catat apa yang terjadi.

6 Data Pengamatan 1 LARUTAN GARAM LARUTAN GULA

7 Data Pengamatan 2 LARUTAN GARAM LARUTAN GULA

8 Data Pengamatan 3 LARUTAN GARAM LARUTAN GULA

9 Data Pengamatan Awalnya wortel terapung dan timbul gelembung-gelembung gas setelah dimasukkan ke dalam larutan garam maupun gula. Tetapi setelah 12 jam wortel dalam larutan garam melayang/hampir tenggelam, warna memucat, ukuran mengecil, dan masih banyak gelembung gas sedangkan wortel dalam larutan gula tetap terapung, warna tetap segar, ukuran tetap dan tidak ada gelembung gas lagi.

10 Analisis Data Wortel dalam larutan garam makin menyusut karena terjadi peristiwa osmosis yaitu keluarnya pelarut/air dari dalam wortel(konsentrasi rendah) menuju ke larutan garam(konsentrasi tinggi). Makin banyak gelembung gas berarti makin banyak pula air yang keluar, jadi larutan garam makin encer dan massa jenisnya makin kecil sehingga wortel melayang). Larutan garam terurai menjadi ion-ion(elektrolit), jadi jumlah partikelnya makin banyak sehingga tekanan osmotik pada larutan garam lebih besar dibanding larutan gula yang tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap dalam bentuk molekul(non elektrolit).

11 Simpulan Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih besar dari pada larutan non elektrolit meskipun pada konsentrasi sama.

12 Bila dua larutan yang konsentrasinya berbeda, yang satu pekat dan lainnya encer dipisahkan oleh membran semipermiabel, maka molekulmolekul pelarut akan mengalir dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat, sedangkan molekul zat terlarut tidak mengalir. Hal ini terjadi karena partikel pelarut lebih kecil daripada partikel zat terlarut sehingga partikel pelarut dapat menembus membran semipermiabel dan partikel zat terlarut tidak. Aliran suatu pelarut dari suatu larutan dengan konsentrasi lebih rendah ke larutan dengan konsentrasi tinggi melalui membran semipermiabel disebut osmosis. Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya osmosis/mencegah terjadinya perpindahan molekul pelarut ke larutan.