Fosfor ditemukan oleh Hennig Brandt padat ahun 1669 di Hamburg, Jerman. Namanya berasal dari bahasa Latin yaitu phosphoros yang berarti 'pembawa

Transkripsi

1 Industri Fosfor 1. M. Solihin Akbar ( ) 2. Riya Indah Permatasari T ( ) 3. Nur Aminah Rambe ( ) 4. Fahri Putra Ardianto ( ) 5. Talitha Trifauzia ( ) 6. Fiqna Chefana Aulya Ferdana E H ( )

2 Sejarah Fosfor ditemukan oleh Hennig Brandt padat ahun 1669 di Hamburg, Jerman. Namanya berasal dari bahasa Latin yaitu phosphoros yang berarti 'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam gelap (glows in the dark). Di perairan,unsur fosfor tidak ditemukan dalam bentuk bebas sebagai elemen, melainkan dalam bentuk senyawa anorganik yang terlarut (ortofosfat dan polifosfat) dan senyawa organik yang berupa partikulat. Senyawa fosfor membentuk kompleks ion besi dan kalsium pada kondisi aerob, bersifat tidak larut, dan mengendap pada sedimen sehingga tidak dapat dimanfaatkan oleh algae akuatik (Effendi, 2003). Fosfor merupakan bahanmakanan utama yang digunakan oleh semua organisme untuk pertumbuhan dan sumber energi. Fosfor di dalam air laut, berada dalam bentuk senyawa organik dan anorganik. Dalam bentuk senyawa organik, fosfor dapat berupa gulafosfat dan hasil oksidasinya, nukloeprotein dan fosfo protein. Sedangkan dalam bentuk senyawa anorganik meliputi ortofosfat dan polifosfat. Senyawa anorganik fosfat dalam air laut pada umumnya berada dalam bentuk ion (orto) asamfosfat (H3PO4), dimana 10% sebagai ion fosfatdan 90% dalambentuk HPO42-. Fosfat merupakan unsur yang penting dalam pembentukan protein dan membantu proses metabolisme sel suatu organisme (Hutagalung et al, 1997).

3 Karakteristik 1. Sifat Fisika Unsur Fosfor a) Warna :tidakberwarna/merah/putih b) Wujud :padat c) Titikdidih : 550 K (2770C) d) Titikleleh : 317,3 K (44,20C) e) Massa jenis (fosformerah) : 2,34 g/cm3 f) Massa jenis (fosforputih) : 1,823 g/cm3 g) Massa jenis (fosforhitam) : 2,609 g/cm3 h) Energiionisasi (fosforputih) : 1011,8 kj/mol i) Secara umum fosfor membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tidak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan

4 2. Sifat Kimia Unsur Fosfor a) Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara, beracun. Fosfor putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat di industri. b) Fosfor merah bersifat tidak reaktif, kurang beracun. Fosfor merah digunakan sebagai bahan campuran pembuatan pasir halus dan bidang gesek korek api.

5 Jenis fosfor Fosfor Putih Fosfor Merah Fosfor Hitam

6 Proses Pembuatan Fosfor 1. Bahan yang Digunakan Batuanfosfat yang mengandungfluorapatit (Ca 3 (PO 4 ) 2. CaF 2 ) Pasir (SiO 2 ) Kokas (C) 2. Proses dan Reaksi Kimia Pembuatan Fosfor Sumberutama industry fosfor adalahca 3 (PO 4 ) 2. Unsur fosfor diproduksi dari batuan fosfat yang dipanaskan dengan silika dan kokas dalam tanur listrik (Proses Wohler).Dalam prosesnya, Ca 3 (PO 4 ) 2 dicampur dengan karbon dan silika (SiO 2 ) pada temperature 1400⁰C ⁰C (dengan bunga apil istrik). SiO 2 bereaksi dengan Ca 3 (PO 4 ) 2 pada temperature tersebut mengahasilkan P 4 O 10 (g). Reaksinyasebagaiberikut : 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 (l) + 6 SiO 2 (l) 6 CaSiO 3(l) + P 4 O 10 (g) Kemudian, P 4 O 10 (g) direduksidengankarbon, reaksinyasebagaiberikut : P 4 O 10 (g) + C (s) P 4 (g) + 10 CO 2 (g) P 4(g) yang terjadi dikristalkan dan disimpan di dalam CS 2 cair atau di dalam air. Hal itu guna menghindari terjadinya oksidasi dengan oksigen dariudara yang cepat terjadi pada temperatur 30⁰C berupa nyala fosfor. P 4 hasil pengolahan merupakan salah satu bentuk alotropifosfor, yaitu fosfor putih.

7 Produk dari Fosfor Asam Phospat Natrium Phospat Amonium Phospat

8 Manfaat Fosfor a) Fosfor sangat penting dan dibutuhkan oleh mahluk hidup, untuk metabolisme karbohidrat, lemak, dan asam nukleat. b) Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, bahan korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen. c) Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu fluoresen, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). d) Asam fosfor yang mengandung 70% 75% P 2 O 5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya. e) Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang.

9 Kerugian Fosfor a) Penyalahgunaan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bom memiliki sifat utama membakar. Menurut Ang Swee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiran Malaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya From Beirut to Jerusalem (Kuala Lumpur, 2002), zat fosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, dan usus para korban selama bertahun-tahun, terus membakar dan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan. Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingga nafas terakhir b) Pemanfaatan unsur P pada detergen dan pupuk telah menyebabkan eutrofikasi, yakni suburnya tanaman air fitoplankton. Hal ini menyebabkan kadar dalam air berkurang, sehingga organisme air lainnya akan mati. c) Ketika fosfor putih ditembakan atau dibakar udara maka akan bereaksi dengan oksigen membentuk fosfor pentaoksida (P 2 O 5 ). Walaupun fosfor berbahaya namun yang paling berbahaya yaitu terletak pada proses pembakaran fosfor dan hasil pembakaran fosfor bukan pada ledakannya