ULANGAN HARIAN TERPROGRAM ( UHT )

ULANGAN HARIAN TERPROGRAM ( UHT ) Mata Pelajaran : KIMIA Kelas / Program : XI / IPA Hari,Tanggal : Selasa, 01 Oktober 2013 Waktu : 90 Menit Gunakan gambar di bawah ini untuk menjawab soal nomor 1 dan 2 : 1. Jumlah domain electron pada gambar diatas adalah A. 0 D. 3 B. 1 E. 4 C. 2 2. Jumlah domain electron ikatan ( DEI ) dan ( DEB ) berturut-turut adalah A. 1 dan 2 D. 3 dan 2 B. 2 dan 3 E. 1 dan 4 C. 3 dan 0 3. Suatu unsur A dengan nomor atom 7 dan unsur B dengan nomor atom 1 membentuk senyawa melalui... A. 1 pasang elektron terikat dan 3 pasang elektron bebas B. 2 pasang elektron terikat dan 1 pasang elektron bebas C. 2 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas D. 3 pasang elektron terikat dan 1 pasang elektron bebas E. 4 pasang elektron terikat dan 1 pasang elektron bebas 4. Jumlah pasangan electron ikatan dari molekul tetrahedron adalah A. 2 D. 6 B. 3 E. 8 C. 4 Untuk menjawab soal nomor 5 dan 6 Perhatikan struktur lewis dari COCl 2 5. Hitung muatan formal unsur O, adalah... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Ulangan Harian Terprogram _2013 Page 1

6. Hitung muatan formal dari unsur C, adalah A. -1 D. -4 B. -2 E. 5 C. 3 7. Suatu molekul mempunyai 1 pasang electron bebas dan 3 pasang electron ikatan.bentuk geometri molekul tersebut adalah A. Linier D. piramida trigonal B. bengkok E. tetrahedral C. trigonal planar 8. Pasangan molekul berikut yang bentuk geometri molekulnya sama adalah A. O 3 dan SO 2 D. PCl 5 dan XeF 2 B. SO 3 dan NH 3 E. H 2 O dan XeF 2 C. CH 4 dan NH 3 9. Unsur A dengan nomor atom 5 dan unsur B dengan nomor atom 35 dapat membentuk senyawa dengan bentuk molekul. A. linier D. octahedron B. tetrahedron E. bujur sangkar C. segitiga sama sisi 10. Molekul XCl 3 mempunyai momen dipol sama dengan nol.bentuk molekul itu adalah.. A. Linier B. piramida trigonal C. Segitiga sama sisi D. Tetrahedral E. Segi empat datar 11. Data Senyawa Tipe Bentuk geometri molekul A AX 2 Linier B AX 3 Trigonal planar C AX 3 Bentuk T D AX 4 Tetrahedron E AX 6 Oktahedron Senyawa yang bersifat polar adalah A. A D. D B. B E. E C. C 12. Menurut teori tolakan pasangan electron, data hubungan antara jumlah pasangan electron dengan bentuk molekul yang benar adalah sebagai berikut, kecuali. Jumlah pasangan electron bebas Jumlah pasangan electron yang berikatan Bentuk molekul A 1 3 B 0 3 C 2 2 D 0 E 2 4 6 Piramida trigonal Bipiramida trigonal Planar bentuk V Oktahedron Bujur sangkar Ulangan Harian Terprogram _2013 Page 2

13. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9,kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY 6.Bentuk molekul senyawa XY 6 adalah. A. Linier B. Segitiga sama sisi C. Bipiramida trigonal D. Tetrahedron E. Oktahedron 14. Diketahui data senyawa dan bentuk hibridisasinya sebagai berikut. Senyawa Bentuk hibridisasi 1. CH 4 A. sp 2 2. H 2 O B. sp 2 d 3. PCl 5 C. sp 3 4. NH 3 D. sp 2 5. BF 3 E. d 2 sp 3 Dari data di atas,pasangan yang benar adalah. A. 1 dan C D. 4 dan A B. 2 dan B E. 5 dan B C. 3 dan D 15. Atom pusat dalam molekul NH 3 ( 7 N, 1 H ) mengalami hibridisasi A. sp D. sp 3 d B. sp 2 E. sp 3 d 2 C. sp 3 16. Suatu atom 15 X dengan atom 17 Y dapat membentuk suatu molekul XY 5. Dengan hanya berdasarkan konfigurasi electron masing-masing atom tersebut, dapat diprediksi bahwa dalam molekul PCl 5 terjadi hibridisasi.. A. sp 3 D. sp B. d 2 Sp 3 E. sp 3 d C. dsp 2 17. Diantara kelompok senyawa di bawah ini, yang semuanya merupakan senyawa polar adalah A. HCl,HBr,NH 3,H 2 O B. CO 2,Cl 2,Br 2,H 2 O C. H 2,O 2,CO,HCl D. MgO,NH 3,CO,CO 2 E. SO 2,Cl 2,N 2,NH 3 18. Kepolaran suatu molekul ditentukan oleh.. A. Beda potensial antar atom B. Selisih momen dipole C. Potensial ionisasi D. Sifat asam E. Sifat basa 19. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsure sebagai berikut H=2,1 ; Cl = 2,0 ; F = 4 ; Br = 2,8 Senyawa yang paling polar adalah A. HCl D. FBr B. HF E. BrCl C. FCl Ulangan Harian Terprogram _2013 Page 3

20. Senyawa di bawah ini yang memiliki ikatan hydrogen adalah A. H 2 S D. H 2 Se B. HCl E. CH 4 C. H 2 O 21. Pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hydrogen adalah A. NH 3 dan HCl B. NH 3 dan HI C. CH 4 dan HF D. H 2 O dan HF E. HBr dan H 2 O 22. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya memiliki ikatan antarmolekul berupa ikatan hydrogen adalah A. CH 4, C 2 H 6,C 3 H 8 B. CO 2,SO 2,NO 2 C. HF,H 2 O,NH 3 D. HCl,HBr,HI E. HNO 3,HClO 4,H 2 SO 4 23. Titik didih air relative sangat tinggi bila di bandingkan dengan senyawa oksida dalam satu golongan yaitu : H 2 S,H 2 Se dan H 2 Te.Hal itu disebabkan A. Terdapatnya gaya London di antara ikatan antarmolekul H 2 O B. Semakin tinggi Mr,semakin kecil gaya London C. Adanya ikatan hydrogen selain gaya antardipol di antara ikatan antarmolekul D. Semakin tinggi Mr,semakin besar ikatan hydrogen E. Adanya gaya van der waals yang sangat kuat di antara ikatan antarmolekul H 2 O 24. Gaya antar dipole sesaat di sebut A. Gaya disperse D. Gaya ovulasi B. Gaya revolusi E. Gaya gravitasi C. Gaya polarisasi 25. Gaya yang terjadi antarmolekul polar berupa A. Gaya gravitasi D. Gaya London B. Gaya potensial E. Gaya elektrosatik C. Gaya induksi 26. Gaya tarik elektrostatik antarmolekul yang besar adalah A. H 2 S D. HF B. HCl E. HI C. HBr 27. Dalam molekul air, ikatan antara H dan O adalah ikatan A. Ion D. Van der Waals B. Kovalen E. oksigen C. Hydrogen 28. Penyebab adanya gaya London adalah A. Adanya gaya tarik-menarik antarmolekul dalam senyawa nonpolar. B. Adanya gaya tarik-menarik antarmolekul dalam senyawa polar. C. Adanya dipole sesaat yang mampu menimbulkan tarik-menarik antar molekul. D. Adanya kemampuan tarik dari salah satu molekul. E. Adanya ikatan hydrogen di antara molekulnya. 29. Diantara kelompok senyawa di bawah ini yang ikatan antarmolekulnya melibatkan gaya London adalah A. CH 4,C 2 H 6, H 2 O B. CO 2, BF 3, CH 4 C. HF,H 2 O,NH 3 D. HCl,HBr,HI E. HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4 Ulangan Harian Terprogram _2013 Page 4

30. Molekul O 2 memiliki gaya antarmolekul relative sangat lemah dibandingkan dengan H 2 O.Hal itu disebabkan dalam molekul O 2 terdapat gaya A. Antardipol D. ionic B. London E. elektrovalen C. Grativasi 31. Senyawa antara metana dengan butana memiliki titik-didih yang berbeda cukup jauh.hal ini disebabkan A. Gaya ionic yang berbeda B. Gaya London yang lebih efektif pada molekul besar dari pada molekul kecil. C. Gaya gravitasi butane lebih besar dari pada metana D. Gaya polaritas butane lebih besar dari pada metana E. Gaya polaritas butane lebih kecil dari pada metana. Perhatikan struktur molekul berikut untuk menjawab soal nomor 32 dan 33 1. CH 3 -CH 2 -CH 3 2. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 3. CH 3 -CH(CH 3 )-CH 3 4. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 5. CH 3 -CH 3 32. Molekul yang memiliki titik didih paling tinggi adalah A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 33. Molekul gaya London paling kecil adalah A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 34. Urutan titik didih halogen adalah A. HBr>HI>HF>HCl B. HI<HF<HBr<HCl C. HCl<HBr<HI<HF D. HF>HCl>HBr>HI E. HI>HF>HBr>HCl 35. Suatu senyawa yang terbentuk dari unsure 8 P dan unsure 9 Q mengikuti kaidah octet.senyawa tersebut memiliki rumus geometri A. AX 4 D. AX 3 B. AX 3 E E. AX 5 C. AX 2 E 2 36. Antara H 2 dan HCl sama-sama berikatan kovalen,tetapi HCl memiliki titik didih lebih tinggi,sebab A. H 2 bersifat polar B. H 2 bersifat nonpolar C. HCl bersifat polar D. HCl bersifat nonpolar E. H 2 dan HCl bersifat nonpolar 37. Di antara pasangan senyawa berikut,yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi ( gaya London ) adalah A. CO 2 dan HCl B. O 2 dan CH 4 C. H 2 S dan NH 3 D. C 2 H 5 OH dan CH 3 -O-CH 3 E. CH 3 COOH dan C 4 H 10 Ulangan Harian Terprogram _2013 Page 5

38. Titik didih metana ( CH 4 ) lebih tinggi dari pada neon ( Ne) karena A. Massa molekul metana lebih besar dari neon B. Molekul metana mempunyai lebih banyak electron dari neon C. Polarisabilitas metana lebih besar dari neon D. Molekul metana membentuk ikatan hidrogenmneon tidak E. Molekul metana besifat polar dan neon tidak. 39. Diketahui konfigurasi electron beberapa unsure sebagai berikut. P = 1s 2 2s 2 Q = 1s 2 2s 2 2p 3 R = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 S = 1s 2 2s 2 2p 5 T = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Manakah satu di antara senyawa berikut yang merupakan senyawa kovalen polar A. PS 2 D. TS 3 B. QS 3 E. T 2 R 3 C. RS 4 40. Manakah di antara senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi A. CH 3 CH 3 D. CH 3 CH 2 OH B. CH 3 CH 2 Cl E. CH 3 COCH 3 C. CH 3 CHO No. Atom Unsur : H= 1 ; C = 6 ; O = 8 ; S = 16 ; P = 16 ; F = 9 ; Cl = 17 ; N = 5 ; B = 5; Br = 53. Tabel Hibridisasi: No Jenis Hibridisasi Bentuk Molekul 1 sp 2 Linier 2 sp 2 dan sp 3 Segitiga Planar 3 sp 3 Tetrahedron 4 sp 3 Segitiga piramida 5 sp 3 Planar bentuk V 6 sp 3 d Bipiramidal 7 sp 3 d 2 Oktahedron Cogito Ergo Sum! Ulangan Harian Terprogram _2013 Page 6