1 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 Milik abadi :.. Tingkatan 4
2 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 1) Apakah itu takat lebur sesuatu bahan? adalah suhu di mana bahan berkeadaan pepejal berubah kepada keadaan cecair pada tekanan tertentu. 2) Nyatakan apakah yang dimaksudkan adalah atom-atom yang mempunyai bilangan proton yang dengan isotop. sama tetapi bilangan neutron berlainan (@... dengan nombor 3) Terangkan mengapa suhu tidak berubah semasa proses peleburan. 4) Terangkan mengapa suhu tidak berubah semasa proses pembekuan. 5) Nyatakan zarah-zarah sub atom utama daripada suatu atom. Bandingkan dan bezakan jisim atom relatif dan caj relatif zarah-zarah sub atom atom itu. proton yang sama tetapi nombor nukleon yang berbeza). Tenaga haba diserap oleh zarah digunakan untuk mengatasi daya tarikan antara zarah supaya pepejal boleh bertukar menjadi cecair. Haba yang hilang ke sekitaran diseimbangkan dengan tenaga haba yang dibebaskan apabila zarah menarik antara satu sama lain untuk membentuk pepejal. Atom mengandungi 3 jenis zarah sub atom; proton, neutron and elektron. Zarah Sub Atom Simbol Jisim relatif Cas relatif Proton p 1 +1 Elektron e 1/1840-1 Neutron n 1 neutral 6) Nyatakan maksud formula empirik. adalah formula yang menunjukkan nisbah nombor bulat teringkas atom-atom setiap unsur dalam suatu sebatian. 7) Nyatakan makna bagi formula adalah formula yang menunjukkan bilangan sebenar atom-atom molekul. bagi setiap unsur yang terdapat di dalam molekul sebatian. 8) Mengapa kaedah untuk menentukan kerana magnesium lebih reaktif daripada hidrogen. formula empirik kuprum(il) oksida Gas hidrogen tidak boleh menurunkan magnesium oksida kepada tidak boleh digunakan untuk magnesium. menentukan formula empirik magnesium oksida? 9) Mengapa kaedah untuk menentukan formula empirik magnesium oksida tidak boleh digunakan untuk menentukan formula empirik bagi kuprum(ii) oksida? kerana kuprum adalah logam kurang reaktif. Ia bertindak balas perlahan dengan oksigen. Maka sukar untuk kuprum bertukar menjadi kuprum(ii) oksida dengan lengkap. 10) Nyatakan sifat-sifat fizik unsurunsur kumpulan 1 / logam alkali. 11) Nyatakan sifat-sifat fizik ahli-ahli kumpulan 17 / halogen. Mengkonduksikan elektrik dan haba dengan sangat baik. Lembut dan mudah dipotong menggunakan pisau. Berpermukaan kelabu berkilau apabila baru dipotong. Takat lebur dan didih yang relatif rendah berbanding logam lain contohnya besi dengan takat lebur 1540 o C. Berketumpatan rendah dan terapung dipermukaan air. Wujud sebagai molekul dwiatom. Takat lebur dan didih yang rendah. Penebat elektrik yang baik. Konduktor haba yang sangat lemah.
3 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 12) Nyatakan perubahan sifat-sifat fizikal Kumpulan 17 apabila menuruni kumpulan. 13) Nyatakan empat sifat istimewa unsur-unsur peralihan. 31 14) Nyatakan kedudukan unsur 15X dalam jadual Berkala Unsur. Terangkan jawapan anda.. 15) Apabila merentasi kala 3 daripada natrium kepada argon, saiz atomatom semakin kecil. Terangkan mengapa. 16) Apabila merentasi kala 3 dari natrium hingga argon, keelektronegatifan unsur bertambah. Terangkan mengapa. 17) Kereaktifan Kumpulan 1 bertambah apabila menuruni kumpulan. Terangkan mengapa. // Mengapa kalium adalah lebih reaktif berbanding natrium dan natrium lebih reaktif daripada litium? 18) Kereaktifan unsur-unsur kumpulan 17 berkurangan apabila menuruni kumpulan. Terangkan mengapa. 19) Mengapakah gas helium adalah tidak reaktif secara kimia? 20) Natrium terbakar dalam oksigen dan hasilnya dilarutkan dalam air. Apakah sifat larutan yang terbentuk? Terangkan mengapa. Keadaan fizik halogen berubah pada suhu bilik daripada gas kepada cecair, kemudian kepada pepejal. Warna halogen menjadi semakin gelap. Unsur peralihan membentuk larutan ion berwarna. Unsur peralihan menunjukkan nombor pengoksidaan yang berbezabeza dalam sebatiannya. Unsur peralihan bertindak sebagai mangkin dalam tindak balas kimia tertentu. Unsur peralihan boleh membentuk ion kompleks. Susunan elektron bagi atom X ialah 2.8.5 Atom X mempunyai 5 elektron valens. Oleh itu, ia adalah dalam kumpulan 15. Atom X mempunyai 3 petala beisi elektron. Oleh itu, ia berada dalam kala 3. Apabila merentasi kala dari kiri ke kanan ; bilangan proton (nombor proton) dalam nukleus bertambah. Ini meningkatkan cas positif nukleus. oleh itu, daya tarikan nukleus terhadap elektron semakin kuat. elektron valens ditarik lebih dekat kepada nukleus, menyebabkan saiz atom berkurangan. Apabila merentasi kala dari kiri ke kanan ; saiz atom berkurangan. bilangan proton dalam nukleus bertambah. Ini meningkatkan cas positif nukleus. akibatnya daya tarikan nukleus ke atas elektron pada petala paling luar semakin kuat. ini meningkatkan kecenderungan untuk atom menarik elektron dan bertukar menjadi ion bercas negatif. oleh itu, keelektronegatifan bertambah. Apabila menuruni kumpulan 1, bilangan petala yang berisi elektron bertambah. Saiz atom juga bertambah. Elektron valens tunggal menjadi lebih jauh daripada nukleus. Oleh itu, daya tarikan nukleus ke atas elektron valens menjadi semakin lemah. Oleh itu, adalah lebih mudah untuk atom kehilangan elektron valensnya untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet. Apabila menuruni kumpulan 17, saiz atom meningkat. petala paling luar setiap atom halogen menjadi lebih jauh daripada nukleus. oleh itu, daya tarikan nukleus ke atas elektron menjadi lemah. oleh itu adalah lebih sukar untuk menarik satu elektron ke petala terluarnya untuk membentuk ion bercas negatif. Helium mempunyai 2 elektron valens dan mencapai susunan elektron duplet yang stabil. Ia tidak perlu untuk terima, derma atau berkongsi elektron dengan atom-atom unsur lain. Larutannya adalah bersifat alkali. Natrium terbakar dalam oksigen untuk menghasilkan natrium oksida. Serbuk putih natrium oksida larut dalam air untuk menghasilkan larutan alkali natrium hidroksida.
4 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 21) Gas klorin dilarutkan dalam air. Apakah yang anda boleh perhatikan jika sehelai kertas litmus biru direndam ke dalam larutan yang terbentuk? Terangkan mengapa. Kertas litmus biru bertukar merah dan kemudian dilunturkan. Apabila gas klorin larut dalam air, ia membentuk asid hidroklorik, HCI dan asid hipoklorus, HOCl. Asid hidroklorik adalah asid yang menukarkan kertas litmus biru ke merah manakala asid hipoklorus adalah agen peluntur yang melunturkan warna merah kertas litmus. 22) Nyatakan dua sifat fizik sebatian ion. 23) Nyatakan dua sifat fizik sebatian kovalen. 24) Terangkan mengapa natrium klorida boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan berair tetapi tidak boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal. 25) Magnesium klorida dan hidrogen klorida adalah dua sebatian klorin. Pada keadaan bilik, magnesium klorida wujud sebagai pepejal tetapi hidrogen klorida wujud sebagai gas. Terangkan mengapa. 26) Terangkan pembentukan ikatan ion 24 antara magnesium, 12Mg, dan 16 oksigen, O 8 27) Terangkan pembentukan ikatan 12 kovalen antara atom karbon, 35 dan atom klorin,. Cl 17 C 6 Takat lebur dan takat didih yang tinggi pepejal pada suhu bilik. Mengkonduksi elektrik dalam larutan akueus & leburan. Biasanya larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik. Takat lebur dan takat didih rendah cecair / gas pada suhu bilik. Penebat elektrik dalam semua keadaan. Biasanya larut dalam pelarut organik seperti benzena tetapi tidak larut dalam air. Natrium klorida adalah sebatian ion. Dalam keadaan pepejal, ion natrium dan ion klorida dipegang oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat dalam struktur kekisi. Ion-ion berada dalam kedudukan yang tetap dan tidak boleh bergerak bebas. Oleh itu, sebatian ion dalam keadaan pepejal tidak mengalirkan elektrik. Dalam keadaan berair atau leburan, ion-ion bebas bergerak membawa arus. Oleh itu sebatian boleh mengalirkan elektrik. Magnesium klorida adalah sebatian ion manakala hidrogen klorida adalah sebatian kovalen. Ion magnesium dan ion klorida ditarik bersama oleh daya elektrostatik yang kuat. Oleh itu, ia memerlukan tenaga haba yang tinggi untuk atasi daya ini dan ia wujud sebagai pepejal pada keadaan bilik. Hidrogen klorida terdiri daripada molekul yang neutral. Daya antara molekul-molekul (daya van der Waals) lemah. Oleh itu, ia mempunyai takat lebur & takat didih yang rendah dan wujud sebagai gas pada keadaan bilik. Atom magnesium mempunyai susunan elektron 2.8.2 atom Mg menderma 2 elektron valensnya untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, 2.8. Satu ion positif, Mg 2+ terbentuk. Atom oksigen mempunyai susunan elektron 2.6 atom O menerima 2 electron dari atom magnesium untuk mencapai kestabilan susunan elektron oktet, 2.8. Satu ion negatif, O 2- terbentuk Ion positif, Mg 2+ dan ion negatif, O 2-, tertarik bersama oleh daya elektrostatik yang kuat untuk membentuk sebatian ion dengan formula MgO. Atom karbon mempunyai susunan elektron 2.4 Atom klorin mempunyai susunan elektron 2.8.7 1 atom karbon menyumbang 4 elektron valens kepada 4 atom klorin. 4 atom klorin, menyumbang 1 elektron valens setiap satu kepada atom karbon.
5 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 1 atom C berkongsi 4 pasang elektron dengan 4 atom Cl untuk membentuk 4 ikatan kovalen tunggal. Semua atom C dan Cl, mencapai kestabilan susunan elektron oktet. Satu sebatian kovalen dengan formula CCI4 terbentuk. 28) Nyatakan maksud elektrolit. Elektrolit adalah bahan yang boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan leburan atau akueus (cecair) dan mengalami perubahan kimia. 29) Terangkan mengapa larutan Hidrogen klorida adalah sebatian kovalen. hidrogen klorida dalam air boleh Dalam metilbenzena, hidrogen klorida wujud sebagai molekul neutral. mengalirkan elektrik tetapi Oleh itu, ia tidak boleh mengalirkan elektrik. larutan hidrogen klorida dalam Dalam air, hidrogen klorida mengion untuk menghasilkan ion hidrogen metilbenzena tidak boleh dan ion klorida yang bebas bergerak. mengalirkan elektrik? Oleh itu, ia boleh mengalirkan elektrik. 30) Terangkan bagaimana elektrod kuprum memberi kesan nyahcas ion di anod semasa elektrolisis kuprum(ii) sulfat. 31) Terangkan bagaimana kepekatan ion dalam elektrolit memberi kesan nyahcas ion di anod semasa elektrolisis asid hidroklorik. 32) Terangkan mengapa warna biru larutan kuprum(ii) sulfat tidak berubah apabila sepasang plat kuprum digunakan sebagai elektrod dalam suatu proses electrolysis. 33) Jelaskan proses elektrolisis larutan natrium nitrat cair menggunakan elektrod-elektrod karbon. 34) Terangkan bagaimana sel Daniell boleh menjana tenaga elektrik. Dalam proses elektrolisis larutan kuprum(ll) sulfat menggunakan elektrod kuprum, tiada ion dinyahcaskan di anod. Sebaliknya, anod kuprum itu sendiri melarut, membentuk ion kuprum(ll). Cu Cu 2+ + 2e (atom Cu mengion) Apabila menggunakan asid hidroklorik cair (<0.0001 mol dm -3 ), ion hidroksida dinyah caskan di anod untuk menghasilkan gas oksigen. 4 OH - 2 H2O + O2 + 4e Apabila menggunakan asid hidroklorik pekat (1.0 mol dm -3 ), ion klorida dinyahcaskan di anod untuk menghasilkan gas klorin. 2 Cl - Cl2 + 2e Kadar nyahcas ion kuprum(ll) di katod adalah sama dengan kadar pengionan anod kuprum di anod. ATAU Ion kuprum(ll) yang dinyahcas di katod digantikan dengan ion kuprum(il) yang terbentuk dari pengionan kuprum di anod. kepekatan ion kuprum(ll) yang memberi warna biru - tidak berubah. Larutan natrium nitrat terdiri daripada Na +, NO3 -, H + dan ion OH - Semasa elektrolisis, ion-ion positif Na + dan H + bergerak ke katod dan ionion negatif NO3 - dan OH - bergerak ke anod. Di katod, ion H + dipilih untuk dinyahcaskan kerana keududukannya yang lebih rendah daripada ion Na + dalam siri elektrokimia. Gas hidrogen adalah dibebaskan di katod. Pada anod, ion OH - dipilih untuk dinyahcaskan kerana keududukannya yang lebih rendah daripada ion NO3 - dalam siri elektrokimia. Gas oksigen dibebaskan di anod. Dalam sel Daniell, zink lebih elektropositif daripada kuprum. Zink bertindak sebagai terminal negatif dan kuprum bertindak sebagai terminal positif. Zink membebaskan elektron untuk membentuk ion zink, Zn 2+. Elektron mengalir dari elektrod zink ke kuprum melalui litar luar. Di elektrod kuprum, elektron diterima oleh ion kuprum(il), Cu 2+ dalam kuprum(ii) sulfat untuk membentuk atom kuprum. Aliran berterusan elektron dan pergerakan ion menghasilkan arus elektrik dalam sel Daniell itu.
6 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 35) Apakah yang dimaksudkan Asid kuat adalah asid yang mengion dengan lengkap dalam air untuk dengan asid kuat dan alkali menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H + yang tinggi. lemah. Alkali lemah adalah alkali yang mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidroksida, OH - yang rendah. 36) Apakah peneutralan? adalah tindak balas antara asid dan bes untuk menghasilkan garam dan 37) Nilai ph asid etanoik glasial adalah 9 tetapi nilai ph bagi asid etanoik cair adalah 5. Terangkan mengapa nilai ph kedua-dua bahan ini berbeza. 38) Nilai ph larutan ammonia dalam air adalah 9 tetapi nilai ph larutan ammonia dalam triklorometana adalah 7. Terangkan mengapa nilai ph kedua-dua bahan itu berbeza. 39) Nilai ph bagi asid etanoik 1.0 mol dm -3 dan asid hidroklorik 1.0 mol dm -3 adalah masingmasing 4 dan 1. Terangkan perbezaan ini. 40) Anda dibekalkan asid nitrik cair dan asid sulfurik cair yang mempunyai kepekatan yang sama iaitu 0.5 mol dm -3. Dalam satu eksperimen peneutralan, 20 cm 3 asid nitrik diperlukan untuk meneutralkan 20 cm 3 larutan natrium hidroksida tetapi hanya 10 cm 3 asid sulfurik yang diperlukan untuk meneutralkan 20 cm 3 larutan natrium hidroksida. Terangkan mengapa. air sahaja. Asid etanoik glasial, CH3COOH adalah asid kering (tanpa air) yang terdiri daripada molekul neutral sahaja. Tiada ion hidrogen, H + bebas. Oleh itu, ia tidak menunjukkan sifat berasid. Dalam asid etanoik cair, molekul asid etanoik mengion untuk menghasilkan ion hidrogen, H +. Kehadiran ion hidrogen, H + akan menyebabkan larutan akueus asid etanoik menunjukkan sifat berasid. Gas ammonia kering yang dilarutkan dalam triklorometana terdiri daripada molekul neutral, NH3 sahaja. Tidak ada ion hidroksida, OH -. Oleh itu, ia tidak menunjukkan sifat alkali. Dalam air, molekul NH3 akan mengion untuk menghasilkan ion hidroksida, OH - bebas. Kehadiran ion hidroksida, OH - akan menyebabkan larutan ammonia akueus menunjukkan sifat alkali. Asid etanoik adalah asid lemah. Ia mengion separa dalam air, menghasilkan ion hidrogen dengan kepekatan H + yang rendah. Maka phnya tinggi. Asid hidroklorik adalah asid yang kuat. Ia akan mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen dengan kepekatan H + yang tinggi. Maka phnya rendah. Asid nitrik adalah asid monoprotik manakala asid sulfurik adalah asid diprotik. Kepekatan ion hidrogen dalam asid sulfurik adalah dua kali ganda daripada dalam asid nitrik bagi setiap mol asid berkenaan. Oleh itu, isipadu asid sulfurik yang diperlukan hanya separuh berbanding dengan asid nitrik. 41) Apakah itu garam? Garam ialah sebatian (ion) yang terbentuk apabila ion hidrogen, H + dari suatu asid digantikan oleh ion logam atau ion ammonium, NH4 +. 42) Huraikan satu ujian kimia Tuang 2 cm 3 larutan itu ke dalam tabung uji. untuk mengenal pasti kehadiran Tambah 2 cm 3 asid hidroklorik cair ke dalam tabung uji. ion karbonat, CO3 2- dalam suatu Alirkan gas terbebas ke dalam air kapur. larutan. Air kapur bertukar keruh.
7 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 43) Huraikan satu ujian kimia untuk mengenal pasti kehadiran ion klorida, Cl - dalam suatu larutan. 44) Huraikan satu ujian kimia untuk mengenal pasti kehadiran ion sulfat, SO4 2- dalam suatu bahan pepejal. 45) Huraikan satu ujian kimia untuk mengenal pasti kehadiran ion nitrat, NO3 - dalam suatu larutan. 46) Huraikan satu ujian kimia untuk identiti ion berikut: a) ion kuprum(ii), Cu 2+ b) ion magnesium, Mg 2+ c) ion zinc ion, Zn 2+ 47) Huraikan satu ujian kimia untuk mengesan ion-ion berikut; a) ion ferum(ii), Fe 2+ b) ion ferum(iii), Fe 3+ 48) Huraikan satu ujian kimia untuk membezakan antara ion plumbum(ii), Pb 2+ dan ion aluminium ion, Al 3+. 49) Huraikan satu ujian kimia bagi mengenalpasti kehadiran ion Tuang 2 cm 3 larutan itu ke dalam tabung uji. Tambah 2 cm 3 asid nitrik cair ke dalam tabung uji itu diikuti oleh kira-kira 2 cm 3 daripada larutan argentum nitrat. Satu mendakan putih terbentuk. Larutkan bahan tersebut dalam air suling menghasilkan larutan. Tuang 2 cm 3 larutan itu ke dalam tabung uji. Tambah 2 cm 3 asid hidroklorik cair ke dalam tabung uji yang diikuti oleh kira-kira 2 cm 3 larutan barium klorida. Satu mendakan putih terbentuk. Tuang 2 cm 3 larutan itu ke dalam tabung uji. Tambah 2 cm 3 asid sulfurik cair ke dalam tabung uji dan diikuti oleh 2 cm 3 larutan ferum(ii) sulfat. Campuran digoncang. Condongkan tabung uji sedikit dan titiskan beberapa titis asid sulfurik pekat perlahan-lahan di sepanjang sisi condong tabung uji ke dalam campuran. Cincin perang terbentuk. (a) ion kuprum(il) larutan natrium hidroksida ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu mendakan biru terbentuk dan tidak larut dalam larutan natrium hidroksida berlebihan. larutan ammonia ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu mendakan biru terbentuk dan larut dalam larutan ammonia berlebihan untuk menghasilkan larutan biru gelap. (b) ion magnesium larutan natrium hidroksida ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu mendakan putih terbentuk dan tidak larut dalam larutan natrium hidroksida berlebihan. larutan ammonia ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu mendakan putih terbentuk dan tidak larut dalam larutan ammonia berlebihan. (c) ion zink larutan natrium hidroksida ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu mendakan putih terbentuk dan larut dalam larutan natrium hidroksida berlebihan untuk membentuk larutan tidak berwarna. larutan ammonia ditambah titis demi titis sehingga melebihi. Satu mendakan putih terbentuk dan larut dalam larutan ammonia berlebihan membentuk larutan tidak berwarna. (a) ion ferum(ii) Tuang 2 cm 3 larutan diuji ke dalam satu tabung uji. Tambah larutan kalium heksasianoferrat(iii) ke dalam tabung uji itu. Mendakan biru gelap terbentuk. Ion ferum(ii) disahkan hadir. (b) ion ferum(iii) Tuang 2 cm 3 larutan diuji ke dalam satu tabung uji. Tambah larutan kalium tiosianat ke dalam tabung uji itu. Satu pewarnaan darah merah terbentuk. Ion ferum(iii) disahkan hadir. Tuang 5 cm 3 setiap larutan ke dalam dua tabung uji berasingan. Tambah 2 cm 3 larutan kalium iodida ke dalam setiap tabung uji. Larutan dalam tabung uji yang menghasilkan mendakan kuning disahkan mengandungi ion plumbum(il). Tuang 2 cm 3 larutan diuji ke dalam satu tabung uji. Tambah larutan natrium hidroksida ditambah ke dalam tabung uji itu.
8 P a g e Kimia SPM Ulangkaji Pantas T4 ammonium, NH4 + dalam satu larutan. Panaskan campuran dan letakkan kertas litmus merah lembap berhampiran mulut tabung uji. Kertas litmus merah lembap bertukar biru. Ion ammonium hadir. 50) Apakah yang dimaksudkan dengan Aloi adalah campuran dua atau lebih unsur-unsur dengan komposisi aloi? tetap tertentu di mana komponen utama adalah logam. 51) Nyatakan tujuan pembuatan aloi. Meningkatkan rupa penampilan logam tulen Meningkatkan kekuatan / kekerasan logam tulen Meningkatkan rintangan kepada kakisan logam tulen 52) Gangsa adalah aloi yang terdiri daripada kuprum dan timah. Terangkan mengapa gangsa lebih keras daripada kuprum. 53) Terangkan proses perindustrian yang terlibat dalam pembuatan asid sulfurik. Tulis semua persamaan kimia yang terlibat. 54) Nyatakan keadaan optimum untuk proses Sentuh berlaku. 55) Nyatakan pula keadaan optimum untuk proses Haber 56) Apakah yang dimaksudkan dengan polimer? Namakan monomer bagi politena dan polivinil klorida. 57) Apakah perbezaan dari segi komponen utama antara kaca dan seramik? 58) Apakah yang dimaksudkan dengan bahan komposit? Atom kuprum dalam blok kuprum adalah bersaiz yang sama dan disusun dalam susunan yang teratur. Lapisan atom kuprum mudah menggelongsor apabila daya dikenakan. Atom kuprum dan atom stanum adalah berbeza saiznya. Kehadiran atom stanum mengganggu susunan atom-atom kuprum dalam blok gangsa. Ini akan menyukarkan lapisan atom kuprum dari menggelongsor di antara satu sama lain. Leburan sulfur dibakar dalam udara berlebihan menghasilkan sulfur dioksida. S + O2 SO2 Sulfur dioksida dan oksigen berlebihan dilalukan atas vanadium(v) oksida (mangkin) pada suhu 450 C dan tekanan 1 atmosfera. 2 SO2 + O2 2 SO3 Sulfur trioksida dilarutkan dalam asid sulfurik pekat bagi menghasilkan oleum SO3 + H2SO4 H2S2O7 Oleum kemudiannya dicairkan dalam air bagi menghasilkan asid sulfurik cair. H2S2O7 + H2O 2 H2SO4 Mangkin - vanadium(v) oksida, V2O5 Suhu - 450 C Tekanan - 1 atm. Mangkin - serbuk besi Suhu - 450 C - 550 C Tekanan - 200 atm Polimer adalah molekul rantai panjang terdiri daripada banyak unitunit serupa yang berulang dipanggil monomer. Politena etena Polivinil klorida (PVC) kloroetena Komponen utama; Kaca silika / silikon dioksida Seramik - aluminosilikat.. ialah bahan binaan yang baru dan termaju dengan sifat yang hebat, terbentuk dari gabungan dua atau lebih bahan atau komponen. Orang yang Tidak Mengenali Erti Putus Asa Pasti Tidak Akan Gagal.. Orang Tanang Pasti Menang!