Struktur Atom
Apa yang dimaksud dengan atom? Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur
Atom tersusun atas partikel apa saja?
Partikel-partikel penyusun atom : Partikel Lambang Penemu Muatan Massa 9,11x10-28g Elektron e J.J. Thomson Negatif 1,6x10-19C atau 0,000549 sma (dianggap nol) 1,6726x10-24g Proton p E. Goldstein Positif 1,6x10-19C atau 1,007274 sma (dianggap satu) 1,675x10-24g Netron n J. Chadwiok Netral 0,0000C atau 1,008665 sma (dianggap satu)
Lambang dari suatu atom adalah : X = lambang atom A suatu unsur X A = nomer massa Z atom = p + n Z = nomer atom suatu unsur = p =e
Contoh : Tentukan nomer massa, nomer atom serta jumlah proton, elektron dan netron unsur berikut 23 Na 11 Jawab: A = 23 Z = 11 e = p = 11 n = A - p = 23 11 = 12
Bagaimana sejarah perkembangan teori atom?
1. Teori atom Dalton (1808) Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atomatom oksigen. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Model atom Dalton, seperti bola pejal Kelemahannya yaitu tidak dapat menerangkan bagaimana atom-atom berikatan dengan atom lain membentuk suatu materi.
2. Teori atom Thomson (1897) Atom adalah suatu materi berbentuk bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektronelektron. Atom bersifat netral, yaitu muatan positif dan muatan negatif jumlahnya sama.
Model atom Thomson seperti roti kismis Kelemahannya yaitu tidak dapat menjelaskan tentang teori inti atom.
3. Teori atom Rutherford (1911) Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan electron bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom. Atom bersifat netral. Jari-jari inti atom dan jarijari atom sudah dapat ditemukan
Model atom Rutherford seperti tata surya Kelemahannya tidak mampu menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom selama elektron mengitari inti atom.
4. Teori atom Bohr (1914) Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom. Elektron-elektron yang mengitari inti atom berada pada tingkat energi tertentu yang bergerak secara stationer. Tingkat energi atau lintasan elektron yang paling dekat dengan inti atom mempunyai tingkat energi terendah, lintasan elektron yang paling jauh dari inti atom mempunyai tingkat energi tertinggi. Elektron dapat berpindah dari lintasan satu ke lintasan yang lain dengan menyerap energi atau melepaskan energi.
Model atom Bohr Kelemahannya tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.
5. Teori atom modern (model atom mekanika gelombang) Mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom. Werner Heisenberg
Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan netron serta elektron-elektron mengitari inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal itu dikatakan dengan konsep orbital. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum. Erwin Schrodinger.
Model atom mutakhir atau model atom mekanika gelombang Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
Kesimpulan : Atom adalah bagian terkecil dari unsur. Partikel dasar penyusun atom adalah Proton, netron dan elektron. Lambang atom A X Z : A = nomer massa atom = p +n X = lambang atom suatu unsur Z = nomer atom suatu unsur = p = e
Perkembangan teori model atom : Model atom Dalton Model atom Thomson Model atom Rutherford Model atom Bohr Model atom Modern
Soal latihan : Sebutkan kelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom dari mulai model atom Dalton sampai dengan model atom Modern. Gambarkan masing-masing model atom dari mulai model atom Dalton sampai dengan model atom Modern. Tentukan nomer massa, nomer atom serta jumlah proton, elektron dan netron unsur berikut : 7 Li 3 39 K 19 14 N 7 32 S 16
ATOM POSITIF PROTON= Z NETRON = A Z ELEKTRON = Z MUATAN CONTOH : 40 20 Ca2+, p=20;e=20-2=18