KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Transkripsi

1 REAKSI KIMIA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI Reaksi Kimia bisa terjadi di manapun di sekitar kita, bukan hanya di laboratorium. Materi berinteraksi untuk membentuk produk baru melalui proses yang disebut reaksi kimia atau perubahan kimiawi. Setiap kali kita memasak atau sedang bersih-bersih, itu juga merupakan kimia dalam tindakan. Tubuh kita hidup dan tumbuh berkat reaksi kimia. Ada reaksi ketika kita meminum obat, menyalakan korek api, dan mengambil napas. Berikut adalah 10 contoh reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari. Ini hanyalah contoh kecil, karena kita melihat dan mengalami ratusan ribu atau bahkan lebih reaksi kimia setiap hari. 1. Fotosintesis Skema fotosintesis pada tumbuhan. Karbohidrat yang dihasilkan disimpan dalam atau digunakan oleh tanaman. Sumber: wikipedia.org Fotosintesis adalah proses yang digunakan oleh tanaman dan organisme lain untuk mengubah energi cahaya, biasanya dari Matahari, menjadi energi kimia yang dapat kemudian dibebaskan untuk bahan bakar aktivitas organisme. Energi kimia ini disimpan dalam molekul karbohidrat, seperti gula, yang disintesis dari karbon dioksida dan air. Dalam kebanyakan kasus, oksigen juga dihasilkan sebagai produk limbahnya. Kebanyakan tanaman, sebagian besar ganggang, dan cyanobacteria melakukan fotosintesis, dan organisme tersebut disebut photoautotrophs. Fotosintesis mempertahankan kadar oksigen atmosfer dan memasok semua senyawa organik dan sebagian besar energi yang diperlukan untuk kehidupan di Bumi. Secara singkat, tanaman menggunakan reaksi kimia yang disebut fotosintesis untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi makanan (glukosa) dan oksigen. Ini adalah salah satu reaksi kimia sehari-hari yang paling umum dan juga salah satu yang paling penting, karena ini adalah bagaimana tanaman memproduksi makanan untuk diri mereka sendiri dan hewan dan mengubah

2 karbon dioksida menjadi oksigen. 6 CO2 + 6 H2O + light C6H12O6 + 6 O2 2. Respirasi Seluler Aerobik Respirasi aerobik (panah merah) adalah sarana utama dimana kedua jamur dan tanaman memanfaatkan energi kimia dalam bentuk senyawa organik yang dibuat sebelumnya melalui fotosintesis (panah hijau). Sumber: wikipedia.org Respirasi seluler aerobik adalah proses kebalikan dari fotosintesis dalam energi molekul digabungkan dengan oksigen yang kita hirup untuk melepaskan energi yang dibutuhkan oleh sel-sel kita ditambah karbon dioksida dan air. Energi yang digunakan oleh sel adalah energi kimia dalam bentuk ATP (adenosin trifosfat). Respirasi aerobik membutuhkan oksigen untuk menghasilkan ATP. Meskipun karbohidrat, lemak, dan protein yang dikonsumsi sebagai reaktan, adalah metode yang disukai dalam pemecahan piruvat dalam glikolisis dan mengharuskan piruvat memasuki mitokondria untuk sepenuhnya teroksidasi oleh siklus Krebs. Produk dari proses ini adalah karbon dioksida dan air, tetapi energi yang ditransfer digunakan untuk memecah ikatan yang kuat di ADP sebagai kelompok fosfat ketiga ditambahkan untuk membentuk ATP, oleh fosforilasi tingkat substrat, NADH dan FADH2 Berikut adalah persamaan keseluruhan untuk respirasi sel aerobik: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + energy (36 ATPs)

3 3. Respirasi Anaerobik Anaerobic Respiration. Sumber: Berbeda dengan respirasi aerobik, respirasi anaerobik menggambarkan satu set reaksi kimia yang memungkinkan sel untuk mendapatkan energi dari molekul kompleks tanpa oksigen. Otot-otot sel melakukan respirasi anaerob setiap kali kita membuang oksigen yang kemudian sampai kepada mereka, seperti selama latihan intens atau berkepanjangan. Respirasi anaerobik oleh ragi dan bakteri yang dimanfaatkan untuk fermentasi, untuk menghasilkan etanol, karbon dioksida, dan bahan kimia lain yang membuat keju, anggur, bir, yoghurt, roti, dan banyak produk umum lainnya. Persamaan kimia secara keseluruhan untuk satu bentuk respirasi anaerobik adalah: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 + energy 4. Pembakaran Api yang disebabkan sebagai akibat dari pembakaran bahan bakar (pembakaran). Sumber: wikipedia.org Setiap kali kita menyalakan korek api, membakar lilin, membuat api, atau menyalakan panggangan, kita akan melihat reaksi pembakaran. Pembakaran menggabungkan molekul energik dengan oksigen untuk menghasilkan karbon

4 dioksida dan air. Sebagai contoh, reaksi pembakaran propana, ditemukan di panggangan gas dan beberapa perapian, adalah: C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2 + energy 5. Karat Contoh Karat. Sumber: wikipedia.org Karat adalah besi oksida, biasanya oksida merah yang dibentuk oleh reaksi redoks besi dan oksigen dengan adanya air atau kelembaban udara. Beberapa bentuk karat dibedakan baik secara visual maupun dengan spektroskopi, dan bentuk dalam keadaan yang berbeda. Karat terdiri dari besi terhidrasi (III) oksida Fe2O3 nh2o dan besi (III) oksida-hidroksida (FeO (OH), Fe (OH ) 3). Dalam waktu yang cukup, oksigen, dan air, setiap massa besi akhirnya akan mengkonversi seluruhnya karat dan hancur. Permukaan karat terkelupas dan rapuh, dan tidak memberikan perlindungan kepada besi dasar, seperti pembentukan patina pada permukaan tembaga. Karat adalah istilah umum untuk korosi besi dan paduannya, seperti baja. Banyak logam lainnya mengalami korosi yang setara, tetapi oksida yang dihasilkan tidak biasa disebut karat. Berikut adalah persamaan kimia untuk karat besi: Fe + O2 + H2O Fe2O3. XH2O

5 6. Mencampur Bahan Kimia Contoh Baking Soda. Sumber: wikipedia.org. Jika kita misal saja menggabungkan cuka dan baking soda untuk membuat gunung berapi kimia atau susu dengan baking powder dalam sebuah resep, kita mengalami perpindahan atau metatesis reaksi ganda (ditambah beberapa hal lain). Bahan bergabung kembali untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Bentuk karbon dioksida gelembung di gunung berapi dan dapat membantu peningkatan pemanggangan. Reaksi-reaksi ini tampak sederhana dalam praktek, tetapi sering terdiri dari beberapa langkah. Berikut adalah persamaan kimia keseluruhan untuk reaksi antara baking soda dan cuka: HC2H3O2 (aq) + NaHCO3 (aq) NaC2H3O2 (aq) + H2O () + CO2 (g) 7. Baterai Baterai. Sumber: wikipedia.org Baterai adalah alat listrik-kimiawi yang menyimpan energi dan mengeluarkan

6 tenaganya dalam bentuk listrik. Sebuah baterai biasanya terdiri dari tiga komponen penting, yaitu: 1. batang karbon sebagai anode (kutub positif baterai) 2. seng (Zn) sebagai katode (kutub negatif baterai) 3. pasta sebagai elektrolit (penghantar) Baterai menggunakan reaksi elektrokimia atau redoks untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Reaksi redoks spontan terjadi pada sel galvanik, sementara reaksi kimia tidak spontan terjadi dalam sel elektrolitik. 8. Pencernaan Sistem Pencernaan. Sumber: wikipedia.org Ribuan reaksi kimia terjadi selama proses pencernaan. Segera setelah kita menaruh makanan di mulut, enzim dalam air liur yang disebut amilase akan mulai memecah gula dan karbohidrat menjadi bentuk yang lebih sederhana supaya tubuh kita dapat menyerapnya. Asam klorida dalam perut kita juga bereaksi dengan makanan untuk memecahnya, sedangkan enzim membelah protein dan lemak sehingga mereka dapat diserap ke dalam aliran darah melalui dinding usus. 9. Reaksi Asam Basa

7 Larutan yang disimpan dalam botol. Sumber: wikipedia.org Setiap kali kita mencampur asam (misalnya, cuka, jus lemon, asam sulfat) dengan basa (misalnya, baking soda, sabun, amonia, aseton), kita melakukan reaksi asambasa. Reaksi ini menetralkan asam dan basa menghasilkan garam dan air. Natrium klorida bukan satu-satunya garam yang dapat dibentuk. Sebagai contoh, di sini adalah persamaan kimia untuk reaksi asam-basa yang menghasilkan kalium klorida, pengganti garam meja umum: HCl + KOH KCl + H2O 10. Sabun dan Deterjen Contoh Sabun dan Deterjen. Sumber: wikipedia.org Sabun dan deterjen dapat membersihkan dengan menggunakan reaksi kimia. Sabun mengemulsi kotoran, yang berarti sabun mengikat noda minyak noda

8 sehingga mereka dapat dibersihkan dengan air. Deterjen bertindak sebagai surfaktan, menurunkan tegangan permukaan air sehingga dapat berinteraksi dengan minyak, mengisolasi mereka, dan dan membersihkannya. CHEMIST-VIRTUAL CHEM LAB Chemist adalah aplikasi untuk praktikum kimia portabel Anda. Ini satu-satunya praktikum kimia virtual untuk melakukan percobaan kimia, mengeksplorasi reaksi kimia dengan alat lab yang berbeda. Mencoba pencampuran bahan kimia dengan menuangkannya ke dalam gelas atau tabung reaksi. Anda juga dapat memanaskan bahan kimia dengan burner Bunsen, atau meletakkan sepotong cesium ke dalam air. Berikut beberapa fasilitas yang terdapat dalam Chemist : Reality Virtual Di Chemist, Anda bisa menuangkan bahan kimia ke gelas, campuran mereka dan kemudian menggunakan buret dengan aksi mengisap-dan-release seperti yang Anda lakukan dalam kehidupan nyata. Tahap 3D memungkinkan efek paralaks dari sudut yang berbeda, sehingga Anda dapat melakukan segala sesuatu seolaholah Anda berada di sebuah laboratorium nyata. Kemungkinan Unlimited Chemist memiliki built-in database dengan lebih dari 200 reagen kimia. Terlebih lagi, reagen kimia tambahan akan ditambahkan secara berkala melalui CloudLab database online (tersedia dalam versi lengkap) untuk reaksi kimia lebih belum pernah terjadi sebelumnya. Tanpa Risiko Melakukan percobaan berbahaya tanpa perlu khawatir melanggar gelas atau mendapatkan dipotong oleh pecahan kaca. Untuk menghindari ledakan dan dapat dengan melihat reaksi dari bahan kimia tanpa melanggar kontainer, matikan opsi

9 Explosive untuk menonaktifkan semua ledakan. Belajar Lebih Dalam Gunakan alat Label untuk melacak massa akurat, suhu, kepadatan dan volume setiap substansi dalam wadah sebagai reaksi yang terjadi. Atau cukup tekan pada pereaksi kimia untuk membaca informasi dasar tentang hal itu. Saham Dan Kelompok Karya Gunakan alat yang berbeda untuk mengukur lebih dari satu gelas pada waktu yang sama. Atau mengundang teman untuk mengadakan termometer untuk Anda saat Anda mencampur bahan kimia. Berbagi penemuan Anda dengan orang lain melalui browser web sehingga mereka dapat melihat mereka kapan saja, di mana saja. Aplikasi Chemist dapat diunduh secara gratis di Play Store. Tautan : Chemist-virtual Chem Lab Kurikulum 2013 Sebagai Media Peningkatan Mutu Dan Kualitas Calon Tenaga Kerja Pendidikan merupakan pilar penting dalam upaya memajukan dan menyejahterakan bangsa. Banyak jalan ditempuh, supaya pendidikan yang diterapkan mampu menghasilkan sosok manusia yeng bermutu baik dalam segi formal maupun informal. Sistem pendidikan di Indonesia yang telah beralih dari kurikulum KTSP menjadi Kurikulum 2013, merupakan salah satu contoh

10 perubahan demi perubahan yang dilakukan demi tujuan tersebut. Masyarakat di Indonesia masih banyak yang belum menyadari arti pendidikan bagi kesejahteraan bangsanya. Banyak dari penduduk Indonesia yang langsung bekerja tanpa menempuh pendidikan yang cukup. Hal ini tentunya menjadi masalah dalam tingkat kematangan tenaga kerja yang berimbas pada rendahnya mutu dan kualitas tenaga kerja tersebut. Sebagai negara dengan jumlah penduduk terbesar ketiga di dunia, tentunya kita ingin menghasilkan generasigenerasi yang bisa membawa Indonesia menjadi negara maju yang dapat bersaing di era globalisasi. Demi terwujudnya salah satu tujuan pendidikan yakni menghasilkan insan berkualitas dengan moral yang tinggi, Indonesia melakukan banyak perubahan sistem pendidikan, yang terbaru adalah Kurikulum Dalam Kurikulum 2013, yang paling menonjol adalah sisi pendidikan karakter. Apa itu pendidikan karakter? Pendidikan karakter ialah upaya mendidik siswa agar siswa tidak hanya pandai dalam aspek kognitif, melainkan juga mampu menunjukkan etika dan moral yang beradab. Kurikulum 2013 juga memberikan nuansa yang lebih baru, yakni siswa dituntut untuk melakukan pengembangan demi pengembangan secara mandiri dari materi yang diajarkan oleh guru di sekolah. Dalam dunia kerja, konsep pendidikan yang mengacu pada Kurikulum 2013 sangatlah penting untuk diterapkan. Mengapa? Karena para tenaga kerja dan calon tenaga kerja dituntut untuk mampu mengembangkan kemampuan diri atau berinovasi sesuai dengan bidang pekerjaannya. Selain itu, tak lupa mereka juga diminta untuk menunjukkan suatu nilai moral yang tinggi dalam melaksanakan pekerjaannya. Tenaga kerja yang dibutuhkan di masa mendatang bukan hanya tenaga kerja yang pandai secara kognitif, namun tenaga kerja yang juga mampu melahirkan inovasi-inovasi baru dalam bidang pekerjaannya. Mereka harus memiliki kemampuan-kemampuan yang dibutuhkan demi mencapai atau melahirkan inovasi-inovasi tersebut. Kurikulum 2013 juga merupakan kurikulum yang memiliki tujuan menyeimbangkan antara softskill dan hardskill. Artinya, pola pembelajarannya menuntut siswa untuk pandai dalam segala hal, baik secara kemampuan berpikir maupun kemampuan melakukan pekerjaan. Kurikulum 2013 secara teoritis lebih mengutamakan kreativitas siswa dalam proses pembelajaran daripada sistem monolog dari guru yang menjelaskan materi secara terus menerus dan

11 keseluruhan. Kreativitas tersebut juga dituntut untuk diterapkan di semua lini kehidupan, bukan hanya dalam hal seni. Guru merupakan aspek terpenting dalam penerapan pola pembelajaran kurikulum 2013 di sekolah. Guru harus mampu memacu siswa untuk mengembangkan kreativitasnya di semua mata pelajaran yang ada. Mereka juga dituntut untuk memacu keterampilan-keterampilan siswanya supaya terus berkembang dan berinovasi baik secara pola pikir maupun motoriknya. Sehingga, siswa memiliki jiwa inovatif dan selalu berkembang layaknya yang dibutuhkan dalam dunia kerja yang akan dihadapinya kelak. Kurikulum 2013 yang mengajarkan pola kreativitas siswa, sangatlah berhubungan dengan kriteria tenaga kerja yang dibutuhkan di masa mendatang, yakni tenaga kerja yang cerdas dan mampu berinovasi dan terus berinovasi dalam bidang pekerjaannya. Jika hal ini mampu diterapkan secara sempurna, maka tidaklah sulit lagi bagi bangsa Indonesia untuk bersaing dalam hal tenaga kerja di era globalisasi. Tentunya, hal ini juga dimulai dengan peningkatan kesadaran masyarakat tentang pentingnya pendidikan bagi masa depan bangsa. Apabila masyarakat sudah sadar akan pentingnya pendidikan, kemudian menyekolahkan anak-anak mereka, yang nantinya menjadi tenaga kerja harapan bangsa, dan selanjutnya anak-anak tersebut menerima pola pengajaran kurikulum 2013 secara sempurna, lalu menjadi matang sebagai calon tenaga kerja dan menerapkan serta mengembangkan ilmu yang ia dapat semasa sekolah, maka tujuan tenaga kerja yang bermutu tinggi dan berkualitas akan tercapai secara seksama. Dengan demikian, Indonesia menjadi negara yang dapat bersaing di kancah globalisasi melalui tenaga kerja yang bermutu dan berkualitas tinggi. NANOTEKNOLOGI

12 Nanoteknologi adalah teknologi pada skala nanometer, atau sepersemilyar meter. Indonesia memiliki peluang untuk mengatasi ketertinggalan dari negara lain melalui pengembangan nanoteknologi. Dengan nanoteknologi, kekayaan sumber daya alam Indonesia dapat diberi nilai tambah guna memenangi persaingan global. Dengan menciptakan zat hingga berukuran satu per miliar meter (nanometer), sifat dan fungsi zat tersebut bisa diubah sesuai dengan yang diinginkan.dengan nanoteknologi pula, kekayaan alam menjadi tak berarti karena sifat-sifat zat bisa diciptakan sesuai dengan keinginan. Karena itu, kita harus mampu memberi nilai tambah atas kekayaan alam kita. Negara yang tidak menguasai nanoteknologi akan menjadi penonton atau paling tidak akan semakin jauh tertinggal dari negara lain. Nanoteknologi akan mempengaruhi industri baja, pelapisan dekorasi, industri polimer, industri kemasan, peralatan olah raga, tekstil, keramik, industri farmasi dan kedokteran, transportasi, industri air, elektronika dan kecantikan. Penguasaan nanoteknologi akan memungkinkan berbagai penemuan baru yang bukan sekadar memberikan nilai tambah terhadap suatu produk, bahkan menciptakan nilai bagi suatu produk. HUKUM DASAR STOIKIOMETRI KIMIA DAN Bagaimana cara untuk mengukur jumlah suatu senyawa yang terkandung dalam suatu material? Ini merupakan pertanyaan dasar yang telah dijawab oleh para

13 kimiawan terdahulu. Mereka menjawabnya dengan sebuah konsep ilmu kimia yang dinamakan Stoikiometri. Apa pengertian stoikiometri? Apa saja prinsip yang mendasari Stoikiometri? Bagaimana penerapan konsep stoikiometri? Ayo simak berikut ini : Pengertian Stoikiometri Stoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani yaitu Stoicheion yang berarti "unsur" dan Metron yang berarti "pengukuran". Stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi. Pada bingung ya? Oke gini dehh sederhanya. Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat dalam suatu reaksi kimia. Jika terjadi suatu reaksi kimia, mungkin kamu ingin mengetahui berapa jumlah zat hasil reaksinya? Atau jika kamu ingin melakukan reaksi kimia untuk menghasilkan produk dalam jumlah tertentu, maka kamu harus mengatur berapa jumlah reaktan dalam reaksinya. Ini semua merupakan bahasan dalam stoikiometri. Sebelum melakukan perhitungan Stoikiometri, persamaan reaksi yang kita miliki harus disetarakan terlebih dahulu. Penyetaraan Reaksi Kimia Reaksi kimia sering dituliskan dalam bentu persamaan dengan menggunakan simbol unsur. Reaktan adalah zat yang berada di sebelah kiri, dan produk ialah zat yang berada di sebelah kanan, kemudian keduanya dipisahkan oleh tanda panah (bisa satu / dua panah bolak balik). Contohnya: 2Na(s) + HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2(g) Persamaan reaksi kimia itu seperti resep pada reaksi, sehingga menunjukkan semua yang berhubungan dengan reaksi yang terjadi, baik itu ion, unsur, senyawa, reaktan ataupun produk. Semuanya. Kemudian seperti halnya pada resep, terdapat proporsi pada persamaan tersebut

14 yang ditunjukkan dalam angka-angka di depan rumus molekul tersebut. Jika diperhatikan lagi, maka jumlah atom H pada reaktan(kiri) belum sama dengan jumlah atom H pada produk(kanan). Maka reaksi ini perlu disetarakan. Penyetaraan reaksi kimia harus memenuhi beberapa hukum kimia tentang materi. Hukum Kekekalan Massa Hukum Kekelan Massa : Massa produk sama dengan massa reaktan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) Hukum Perbandingan Tetap : Senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur kimia dengan perbandingan massa unsur yang tetap sama. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) Hukum Perbandingan Berganda : Jika suatu unsur bereaksi dengan unsur lainnya, maka perbandingan berat unsur tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana Jadi dari persmaaan: 2Na(s)+HCl(aq) 2NaCl(aq)+H2(g) Kita dapat mengetahui bahwa 2 mol HCl bereaksi dengan 2 mol Na untuk membentuk 2 mol NaCl dan 1 mol H2. Dengan penyetaraan reaksi ini, maka dapat diketahui kuantitas dari setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itulah penyetaraan reaksi ini sangat penting dalam menyelesaikan permasalahan stoikiometri. Contoh: Timbal(IV) Hidroksida bereaksi dengan Asam Sulfat, dengan reaksi sebagai berikkut: Pb(OH)4 + H2SO4 Pb(SO4)2 + H2O Jika kita lihat baik baik:

15 Unsur Reaktan (jumlah mol) Product (jumlah mol) Pb 1 1 O 8 9 H 6 2 S 1 2 Maka persamaan ini belum setara. Oleh karenanya kita perlu menyetarakan persamaan ini. Pada reaktan-nya terdapat 16 atom, namun pada produk-nya hanya terdapat 14 atom. Persamaan ini perlu penambahan koefisien sehingga jumlah atom unsur-unsurnya sama. Di depan H2SO4 perlu ditambahkan koefisien 2 seehingga jumlah atom sulfurnya sesuai, kemudian di depan H2O perlu penambahan koefisien 4 agar jumlah atom oksigennya tepat. Maka reaksi yang setara ialah: Pb(OH)4+2H2SO4 Pb(SO4)2+4H2O Unsur Reaktan (jumlah mol) Product (jumlah mol) Pb 1 1 O H 8 8 S 2 2 Kondisi dimana persamaan reaksi telah setara ialah ketika memenuhi dua kriteria berikut: 1. Jumlah atom dari tiap unsur pada bagian kiri dan kanan persamaan telah sama. 2. Jumlah ion pada bagian kiri dan kanan telah sama.(menggunakan penyetaraan reaksi redox)

16 Perhitungan Stoikiometri Pada Persamaan Kimia Setara Dalam stoikiometri, suatu persamaan kimia yang setara memberikan informasi untuk membandingkan setiap elemen dalam reaksi berdasarkan faktor stoikiometri. Faktor stoikiometri merupakan rasio dari mol setiap senyawa/zat yang bereaksi. Pengertian Massa Molar Sebelum melakukan perhitungan stoikiometri, kita perlu mengetahui apa itu massa molar. Massa molar merupakan rasio antara massa dan mol dari suatu atom. Untuk mengetahui Massa Molar suatu unsur maka kita hanya perlu membacanya di tabel periodik unsur. Sedangkan untuk mengetahui Massa Molar senyawa kita perlu menghitungnya berdasarkan rumus molekul senyawa tersebut. Contoh soal: Tentukan Massa Molar dari H2O? Jawaban: 2( g/mol) + 1( g/mol) = g/mol Massa molar dari Hidrogen ialah g/mol dikalikan 2 karena terdapat dua atom hidrogen dalam satu senyawa air. Kemudian ditambahkan massa molar dari Oksigen. Massa Molar yang diperoleh dapat digunakan untuk menghitung mol suatu senyawa. Jika ada yang belum memahami mengenai mol silahkan buka wikipedia tentang pengertian mol. Rumus perhitunga mol senyawa adalah: mol = m/mr dengan;

17 mol >mol Senyawa m >Massa Senyawa (gr) Mr >Massa Molar (Massa Reatif) Contoh Soal yang Melibatkan Perhitungan Stoikiometri Kimia Propana terbakar dengan persamaan reaksi: C3H8(s) + O2 (g) H2O (g) + CO2 (g) Jika 200 g propana yang terbakar, maka berapakah jumlah H2O yang terbentuk? Jawab: Pertama: Setarakan persamaan reaksinya! C3H8(s) + O2 (g) H2O (g) + CO2 (g) Kedua: Hitung mol C3H8! mol=m/mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol Ketiga: Hitung rasio H 2 O : C 3 H 8 -> 4:1 (*berdasar perbandingan koefisien pada persamaan reaksinya) Kempat: Hitung mol H2O dengan perbandingan mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1

18 -> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1 -> mol H2O = 4.54 x 4= mol Kelima : Konversi dari mol ke gram. mol= m/mr -> m= mol x Mr -> m= mol x 18 = gram. ANGKET PENILAIAN SIKAP SISWA DALAM PRAKTIKUM Berikut angket penilaian sikap Mahasiswa terhadap terhadap praktikum analitik dasar, dapat diunduh DISINI TUGAS Jawablah soal-soa berikut dengan tepat dan benar. 1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah. A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil. B Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar. C Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar. D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar.

19 E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi. 2. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 3. Golongan dalam susunan berkala unsur menyatakan. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 4. Unsur yang terletak pada Golongan yang sama dalam sistem periodik mempunyai. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama

20 E. jumlah kulit elektron sama 5. Konfigurasi elektron atom unsur A: Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada. A. golongan IA dan periode B. golongan IIA dan periode 4 C. golongan IVA periode 6 D. golongan VIA periode 4 E. golongan IVA periode 4 6. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3.Unsur tersebut memiliki nomor atom. A. 14 B. 15 C. 18 D. 30 E Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur setelah unsur ke delapan dikemukakan oleh. A. Dobereiner B. John Newland C. Mendeleev

21 D. Lothar Meyer E. John Dalton 8. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan. A. IA dan IIA B. IA dan IVA C. IIA dan VIA D. VA dan VIIA E. IVA 9. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 10. Unsur dengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia sama dengan unsur bernomor atom. A. 23 B. 31 C. 43 D. 51

22 E Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom dengan nomor atom. A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E Di antara unsur-unsur: 4P, 12Q, 16R, dan 18S, yang terletak dalam golongan yang sama adalah. A. P dan Q B. P dan S C. P dan R D. Q dan R E. R dan S 13. Dua buah unsur memiliki sifat-sifat serupa sebab keduanya memiliki jumlah elektron valensi sama, yaitu A. C dan Cl B. Si dan S C. Ca dan Al

23 D. Se dan Te E. O dan Ar 14. Unsur-unsur yang semuanya golongan alkali adalah. A. Li, Na, Sr B. Rb, F, K C. Cs, Na, Sr D. Na, Ra, K E. K, Rb, Fr 15. Pernyataan berikut merupakan sifat-sifat gas mulia, kecuali.. A. unsur paling stabil B sukar melepaskan atau menangkap elektron C. mudah bereaksi dengan unsur lain D. terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas E. titik beku mendekati suhu 0 K 16. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan keelektronegatifan adalah.. A. F, Cl, Br B. Br, F, Cl C. F, Br, Cl D. Cl, Br, F

24 E. Br, Cl, F 17. Anion S2 memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan. A. IIA periode 8 B. IIIA periode 8 C. VIA periode 2 D. VIA periode 3 E. VIIIA periode Unsur alkali tanah terletak pada golongan. A. IA B. IIA C. IIIA D. IVA E. VA 19. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah. A. jari-jari atom A > B B. jari-jari atom A = B C. A dan B terletak periode 3 D. A dan B satu golongan

25 E. terletak pada golongan VIIA 20. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah. A. 19K B. 20Mg C. 13Al D. 9F E. 12Cl 21. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut. A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 22. Bila suatu atom menerima elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut. A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral

26 E. atom tidak bermuatan 23. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai elektron valensi sama, maka nomor atom x dan y adalah. A. 11 dan 20 B. 12 dan 20 C. 15 dan 32 D. 17 dan 34 E. 13 dan Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada. A. golongan IA, periode 2 B. golongan IA, periode 3 C. golongan IA, periode 4 D. golongan IIA, periode 2 E. golongan IIA, periode Unsur yang mempunyai nomor atom 38 terletak pada golongan. A. alkali B. alkali tanah C. Halogen D. Carbon

27 E. gas mulia 10 Aplikasi Belajar Kimia di Android Salah satu sistem operasi untuk mobile device yang saat ini sedang trend adalah AndroidOS. Android adalah sistem operasi yang dikembangkan oleh Google. Android pada dasarnya merupakan turunan dari sistem operasi Linux, namun Android 100% GUI tidak seperti Linux umumnya. Android core libraries ditulis dalam bahasa C, C++ dan java, sedangkan android platform ditulis dalam bahasa java. Android menggunakan mesin virtual Dalvik. Dan android menyediakan se-set API dalam bahasa Java untuk para pengembang/developers. Saat ini telah banyak aplikasi yang dapat digunakan untuk membuat aplikasi android, baik desktop based maupun web based. IDE (integrated development environment) yang banyak digunakan untuk membuat aplikasi android antara lain Eclipse dan Android Studio. Sedangkan aplikasi web based yang banyak digunakan antara lain MIT AppInventor dan AppsGeyser. Disamping itu, banyak software center yang menyediakan berbagai macam aplikasi android seperti Google Play Store, dll. Oleh karena itu banyak aplikasi untuk android, termasuk aplikasi kimia.

28 Berikut ini adalah 10 aplikasi belajar kimia di android. 1. Complete Chemistry

29

30 Aplikasi ini merupakan aplikasi kimia yang kompleks. Dalam aplikasi ini ada beberapa fitur, antara lain : a. Chemistry Tutorial Pada fitur ini tersedia banyak materi terkait kimia. Materi-materi tersebut antara lain terkait struktur atom, keperiodikan unsur-unsur, ikatan kimia, stoikiometri,

31 fase materi, energi dan perubahan energi, asam basa & garam, kelarutan, laju reaksi dan kesetimbangan, reaksi redox, senyawa karbon, kimia lingkungan, non logam, logam dan senyawanya serta kimia organik. b. Chemistry Formulas Pada fitur ini tersedia banyak rumus-rumus yang digunakan dalam perhitungan kimia. Yang tercakup dalam aplikasi ini ini antara lain konstanta kimia, struktur atom, hukum gas, kesetimbangan, termodinamika, elektrokimia, ion poliatomik, simbol dalam kimia inti, deret alkana dan rumus gugus fungsional. c. Chemistry Practicals Pada fitur ini tersedia praktik-praktik dalam kimia. Yang tercakup dalam aplikasi ini antara lain hukum gas, kalor jenis, aturan kelarutan, massa atom unsur-unsur, perhitungan massa molar, perhitungan massa molar dalam larutan, perhitungan konsentrasi, dan juga terdapat periodik table. d. Chemistry Question Pada fitur ini tersedia banyak pertanyaan beserta penjelasan dan penyelesaiannya. e. Chemistry Dictionary Pada fitur ini tersedia kamus istilah untuk kimia. Disini terdapat sekitar 240 kata dalam kimia. f. Chemistry Quiz Pada fitur ini tersedia quiz sebanyak 20 pertanyaan, setelah semua pertanyaan dijawab akan ditampilkan jawaban kita yang benar dan yang salah. g. Chemistry Note Pada fitur ini kita dapat menyimpan catatan. h. Chem Calculator & Graph Pada fitur ini tersedia kalkulator saintifik dan grafik persamaan.

32 2. Belajar Rumus Kimia Pada aplikasi ini, kita akan dituntun bermain sambil belajar dalam mengenal lebih dalam rumus kimia. Ada beberapa metode kuis dalam aplikasi ini yang dirancang untuk mempermudah sarana belajar kita. Dengan tampilan yang menarik dan penggunaan yang mudah anda seperti bermain kuis. Tugas kita adalah menyusun kata atau rumus kimia yang ditampilkan untuk kita perbaiki menjadi satu kesatuan yang baik dan benar. Dan kita juga ditantang untuk menyelesaikan tugas mengisi nama nama kimia pada kata yang ditampilkan pada layar. 3. Rumus KimiaKu (SMA/SMU)

33 Rumus KimiaKu adalah Aplikasi tentang kumpulan rumus Kimia untuk sekolah menengah keatas. Aplikasi ini dibuat untuk meningkatkan pengetahuan siswa tentang mata pelajaran Kimia. Berisikan tentang rumus kimia mulai dari BAB 1 sampai BAB 16 Bab 1 Materi Bab 2 Atom dan Struktur Atom Bab 3 Sistem Unsur Periodik Bab 4 Ikatan dan Senyawa Kimia Bab 5 Stoikiometri Bab 6 Laju Reaksi Bab 7 Termokimia Bab 8 Kesetimbangan Kimia Bab 9 Teori Asam Basa dan Konsentrasi Larutan Bab 10 Kelarutan dan Hasil Kelarutan Bab 11 Sifat Koligatif Larutan

34 Bab 12 Sistem Koloid Bab 13 Reduksi Oksidasi dan Elektrokimia Bab 14 Kimia Organik Bab 15 Kimia Unsur Bab 16 Kimia Lingkungan Dengan dilengkapi tombol pencarian akan semakin memudahkan siswa dalam proses belajar. 4. Pintar Kimia (Smart Chemistry) Aplikasi Pintar Kimia (Dual Language Version : Bahasa Indonesia dan English) adalah Kumpulan Soal dan Penyelesaian Kimia, berisi sejumlah soal disertai dengan jawaban. Tidak hanya jawaban, tetapi juga disertai dengan penjelasan lengkap mengenai Teori dan Rumus yang mendukung jawaban serta dengan gambar-gambar yang diperlukan sehingga mudah dipahami oleh para siswa dan guru, khususnya di jenjang Sekolah Menengah Atas. Aplikasi ini dibuat dalam versi bahasa Indonesia dan bahasa Inggris. Untuk mengubah bahasa cukup dengan long tap pada layar pertama aplikasi, atau tap pada tombol menu.

35 5. Titrasi Asam Basa Aplikasi ini merupakan simulasi untuk memahami cara kerja dan langkah-langkah dalam melakukan titrasi (dalam hal ini titrasi asam basa). Sangat cocok untuk pelajar kimia karena aplikasi ini mudah digunakan dengan desain yang user friendly. Cara kerja aplikasi yaitu user menginput sampel yang akan dititrasi (saat ini baru 1 sampel) beberapa ml kemudian diencerkan sampai 1000 ml dengan akuades, dan terakhir ambil sampel yang sudah diencerkan tersebut ke dalam erlenmeyer. Terakhir lakukan titrasi. Update terbaru dengan penambahan menu unsur kimia beserta keterangan nya berdasarkan pada nomor atom tabel periodik. 6. Ilmu Kimia Untuk Anak-Anak

36 Kimia adalah salah satu mata pelajaran yang paling sulit untuk sekolah akan anak-anak. Tapi sekarang tidak lagi, karena Gameiva telah membawa permainan ilmu pendidikan luar biasa untuk anak-anak yang menampilkan semua dasardasar fundamental kimia dengan banyak percobaan yang mencakup banyak kesimpulan dan ilmu pengetahuan di balik berbagai teori kimia. Lengkapi semua tingkat sesuai instruksi dan belajar banyak dari eksperimen kimia tanpa menjejalkan dari buku. Fitur: a. Menyelesaikan setiap tingkat untuk membuka tingkat berikutnya percobaan sains. b. Banyak aparat ilmiah yang berbeda yang akan ditampilkan dengan daftar di awal permainan. c. Tujuannya akan ditampilkan sebelum awal permainan sehingga Anda dapat memahami apa percobaan sekitar. d. Kesimpulan pada akhir setiap permainan akan membantu Anda memahami motif percobaan. e. Sangat sederhana dan menyenangkan untuk melakukan dengan banyak animasi grafis tinggi. f. Peringatan: panduan orangtua diperlukan adalah anak-anak yang melakukan

37 percobaan secara real. 7. Kamus Kimia Kamus Kimia merupakan aplikasi mobile yang berisi kumpulan istilah Kimia yang dilengkapi dengan penjelasannya. Aplikasi ini diharapkan dapat membantu pelajar/kimiawan untuk memudahkan dalam memahami istilah-istilah Kimia. Beberapa fitur yang terdapat pada aplikasi ini: a. Terdapat data lebih dari 600 record b. Fasilitas share konten c. Resizing Text d. Daftar favorit 8. Latihan Kimia

38 Aplikasi ini adalah aplikasi berbasis android untuk Latihan Kimia, UN kimia, sbmptn kimia, dan olimpiade kimia. 9. Unsur Kimia Aplikasi ini memiliki lampiran berisi deskripsi dari unsur kimia. Aplikasi ini juga memiliki system pencarian mudah. Rilis terbaru aplikasi ini ditambahkan fungsi untuk mengurangi dan meningkatkan ukuran font. Menyentuh permukaan dengan dua jari dan membawa mereka lebih dekat bersama-sama atau memindahkan mereka terpisah.

39 Ditambahkan fungsi daun melalui. Pindahkan ujung jari di atas permukaan di sebelah kiri atau kanan tanpa kehilangan kontak. 10. Chemik Chemik akan memecahkan tugas kimia Anda: a. Menyeimbangkan reaksi kimia b. Hitung berat molekul c. Tampilkan rumus struktur d. Pelajari Tabel Periodik, membuat senyawa dan memprediksi reaksi otomatis PENDIDIKAN KETERAMPILAN

40 SEJAK DINI Pendidikan Karakter Dalam Upaya Pembinaan Bangsa Pendidikan adalah sebuah komponen yang sangat penting di dunia, karena dunia membutuhkan orang-orang yang berpendidikan supaya dapat membangun suatu Negara yang maju dan berintegritas. Namun, selain tingkat pendidikan juga diperlukan karakter yang beradab dan memiliki nilai etika tinggi supaya dunia tidak hanya diisi oleh orang berpendidikan tinggi, melainkan disertai karakter yang mumpuni. Proses pendidikan dan pola belajar yang diterapkan di sekolah, terutama Indonesia, masih banyak yang hanya mementingkan aspek kognitif daripada aspek psikomotoriknya. Masih banyak pula guru-guru di sekolah yang hanya asal mengajar saja agar terlihat formal tanpa mengajarkan bagaimana etika-etika yang baik dalam kehidupan yang harus dilakukan. Membentuk siswa yang cerdas dan berkarakter bukanlah merupakan suatu proses yang mudah dan cepat. Hal tersebut memerlukan upaya yang terus menerus dilakukan dan beberapa refleksi mendalam untuk membuat keputusan secara moral dan ditindaklanjuti secara nyata, sehingga dapat menemukan cara yang efisien dalam menentukan pola pendidikan yang akan diterapkan. Tujuan utama pendidikan bukan hanya melahirkan insan yang cerdas, melainkan juga manusia yang berkarakter dan bermoral tinggi. Banyak hal yang dapat dilakukan untuk dapat merealisasikan pola pendidikan karakter di sekolah.konsep karakter yang tersedia dalam kurikulum tidaklah cukup apabila hanya diterapkan dalam silabus dan rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP), namun juga harus dijalankan dan diterapkan. Seorang guru dapat mencontohkan konsep tersebut dengan terlebih dahulu menaati peraturan sekolah seperti tidak terlambat datang dan memulai pelajaran di dalam kelas, selain itu, menggunakan kata-kata yang santun dan tidak memaki siswa jika siswa melakukan kesalahan juga patut diterapkan oleh seorang pendidik. Pendidikan karakter memang membutuhkan campur tangan semua pihak di dalamnya. Guru, sebagai komponen terpenting di sekolah, berperan menerapkan pola pendidikan berkarakter di sekolah seperti halnya menaati peraturan di sekolah dan mengajar dengan cara yang beretika tinggi. Orang tua,

41 sebagai komponen terpenting di rumah, hendaknya juga menerapkan pola pendidikan karakter dalam kehidupan sehari-hari, misalnya dengan mendampingi anak belajar, mengajarkan tata karma dalam hal berbicara, dan juga mencontohkan kegiatan-kegiatan yang baik dalam keseharian.selain guru dan orang tua, masyarakat juga berperan penting dalam penerapan pola pendidikan berkarakter bagi anak didik. Lingkungan masyarakat yang luas, sangat memengaruhi terhadap penanaman nilai-nilai etika yang terkandung di dalamnya. Menurut Quraish Shihab, situasi kemasyarakatan dengan nilai yang dianutnya, memengaruhi sikap dan cara pandang masyarakat secara keseluruhan. Pendidikan karakter memang membutuhkan upaya dan waktu yang cukup lama, melalui lembaga sekolah, orang tua di rumah ataupun masyarakat di lingkungan sekitar anak didik.perlu adanya hubungan kerjasama yang terus menerus diantara komponen-komponen yang terkait dalam proses pendidikan karakter. Namun yang terpenting adalah pendidikan karakter bukanlah sekedar teori ini itu, melainkan sebuah tindak lanjut dan praktik dari penanaman moral, nilai etika dan budi pekerti yang luhur yang terkandung dalam tujuan pendidikan. Pelajari, pahami, lalu terapkan dengan budi pekerti! VIDEO NYALA API PADA ALKALI TANAH Berikut adalah video nyala pada golongan alkali tanah. Dapat diunduh DISINI