PENGARUR SURU DAN PENGADUKAN PROSES PENGENDAPAN TO~ OKSALAT TERHADAP ENERGI PEMBENTUKANOKSIDANYA

Transkripsi

1 ~ Tunjung lndrati 1-:, dkk. ISSN PENGARUR SURU DAN PENGADUKAN PROSES PENGENDAPAN TO~ OKSALAT TERHADAP ENERGI PEMBENTUKANOKSIDANYA Tundjung lndrati Y, Pristi Hartati, Nurwidjayadi dad Endang Nawangsih Puslitbang Teknologi Maju Batan, Yogyakarta. ABSTRAK PENGARUH SUHU DANPENGADUKAN PROSESPENGENDAPAN TORIUMOKSALAT TERHADAP ENERGI PEMBENTUKAN OKSIDANYA. Telah dilakukan proses pengendapan Th(COO)4' H2O. endapan tersebut kemudian didekomposisi untuk memperoleh ThO2 dengan olaf TGIDTA. Pengendapan dilakukon secara catu dengan perbandingan volume 1:4 dari larutan 0,5 M Th(NOY4 don 0,5 M H2C204 dengan memvariasikan suhu serlo kecepatan pengadukon. Dari kurva DTA dapat dihitung energi dekomposisi Th(COO)4. H2O don energi pembentukan oksidanya. Data luas mula don gambar morfologi serbuk Th(COO) 4. H2O mendukung hasil penelitian ini. Energi pembentukan ThO2 dari hasil kondisi pengendapan optimal (50 C don 600 rpm) sebesar kalori/mol adalah lebih kecil 58,04 % dari energi pembentukan oksida tersebut dari hasil pengendapan yang belum optimal. Dalam hal yang sarna, energi dekomposisi Th(COO)4 2H20 sebesar 4.183,945 kallmol don ini lebih kecil55,9 %. 2/ ABSTRACT THE EFFECT OF THE Th(COO)4.H20 SOLIDIFICATION TEMPARATURE AND ITS STIRRING RATE TO ITS OXIDE FORMATION ENERGY. The Th(COO)4.H20 solidification and its decomposition to get ThO2 using TG/DTA have been done. The batch solidification was done by using the volume ratio of 0.5 MTh(NOY4 : 0.5 M H2C20t "ar;..d :;-"1perature and varied stirring rate. The ThO2 formation and decomposition energy were determined by using DTA curve. The Th(COO)4.H]O surface area and its morfolcgy suported in its experiment. The ThO2 formation energy. which was gotten from the optimal solodification condition (50 C and 600 rpm), was cal/mol and it was smaller % than its energy from the not optimal condition. In the same case, the decomposition energy was 4.183,945 cal/mol and it was smaller 55.9 %. PENDAHULUAN T orium oksida (ThOJ adalah bahan baku untuk membuat pellet (Th,U)O2 dimana pellet tersebut digunakan sebagai bahan bakar reaktor nuklir jenis PHWR dan CANDU (I). Telah dilakukan dua tahapan penelitian mengenai pembuatan ThO2 yaitu peilbendapan dan dekomposisi temtal endapan torium oksalat (Th(COO)42H2O). Kajian yang dilakukan cukup lengkap mengenai optimasi kondisi operasi kedua proses tersebut, karakterisasi basil kedua proses tersebut (yang meliputi berat jenis, morfologi serbuk, struktur kristal) dan kinetika serta mekanisme reaksinya (2.].4.5). Pacta kajian kinetika dan mekanisme dekomposisi Th(COO)4.2H2O telah didapat kan. bahwa mekanisme pembentukan ThO2 mengikuti fenomena kristalisasi internal sehingga mempunyai konstanta kinetika n = 3. Berdasarkan kajian tersebut maka dapat ditentukan energi dekomposisi torium oksalat exotennis sebesar kavmol tetapi Th(COO)4.2H2O yang digunakan belum dari hasil pengendapan yang optimal. Ini terbukti masih ada sedikit kegagalan dimana pori-pori yang seharusnya terbentuk pada struktunnikro pellet (Th,U)02 tidak banyak terdeteksi. Berdasarkan evaluasi kegagalan, hal tersebut kecuali disebabkan jumlah campuran U)08 belum optimal juga karena Th02 yang diperoleh dari torium oksalat berupa serbuk yang sebagian besar packed flake dan pori-pori Th(COO)4.2H2O belum tennonitor (4,5.6). Kondisi optimal proses pengendapan telah didapat pada penelitian yang terdahulu. Pengendapan yang paling baik terjadi saat pencampuran larutan 0,5 M Th(N0)4 yang ditetesi perlahan dengan larutan 0,5 M H2C2O4 dengan perbandingan volume 1:4 pada suhu 50 C serta kecepatan pengadukan 600 rpm. Berdasarkan karakterisasi serbuk, Th(COO)4.2H2O yang dihasilkan telah memenuhi syarat sebagai bahan baku pembentukan pellet (Th,U)02 dimana serbuknya berupafree flake dan pori-pori nya tennonitor dominan dengan ukuran 57 A dan yang terbesar 386 A. Pori-pori ini atau energi pembentukan oksidanya. Energi pcmbcnlukan oksida ThO2 adalah mcrupakan energi - Proslding Pertemuan dan Presentasi IImiah Penelitian Dasar Ilmu Pengetahuan dan Teknologi Nuklir P3TM-BATAN Yogyakarta. 7-8 Agustus 2001

2 134 ISSN Tunjung /ndrati 1':, dkk. akan merupakan embrio pembentukan pori pacta pellet (Th,0)02 dimana pori-pori pellet sangat diperlukan untuk menampung produk fisi saat bahan bakar tersebut digunakan (1,2,5), Berdasarkan evaluasi diatas maka kertas kerja ini bertujuan untuk menghitung energi pembentukan oksida Th02 yang diperoleh dati dekomposisi Th(COO)4.2H2O dengan analisis diferential termal. Torium oksalat yang digunakan adalah basil pengendapan yang dipengaruhi suhu dan pengadukan. Hal ini dilakukan untuk mengetahui apakah energi yang diperlukan untuk pembentukan oksida dati Th(COO)4.2H2O basil pengendapan optimal lebih kecil dibandingkan dengan energi yang telah dihitung pacta penelitian yang terdahulu. Dengan menghitung energi pembentukan Th02 tersebut maka dapat juga untuk memastikan dengan lebih yakin kondisi optimal proses pengendapan. Kecuali hal terse but energi yang terhitung nantinya dapat digunakan sebagai data dalam merancang alat dan juga acta kemungkinan suatu l~-gkah perhitungan untuk mengefisiensikan energi. TEORI Proses pengendapan dipengaruhi oleh beberapa parameter yaitu ph, konsentrasi reaktan, sub\! dan pengadukan. Kebutuhan konsentrasi reaktan dan ph dapat didasarkan dari perhitungan stoichiometri. Konstanta kecepatan reaksi sangat dipengaruhi oleh suhu dimana hal ini didasari dengan hukum Arhenius. Pengadukan berpengaruh pada morfologi serbuk terutama bentuknya dan ini telah terbukti pada penelitian mengenai pengaruh suhu dan pengadukan terhadap sifat fisis Th(COO)4,2H2O (5,7) Dekomposisi Th(COO)4.2H2O menjadi ThO2 mengalami tiga tahapan seperti persamaan reaksi sebagai berikut. Th(COO)4.2H20 -+ Th(COO)4.H20 + H2O (1) Th(COO)4.H20 -+ Th(COO)4 + H2O (2) Th(COO)4 -+ ThO2 + CO2 (3) Berdasarkan reaksi diatas maka thermogram DTA (Differential Thermal Analysis) yang diperoleh mempunyai 3 puncak.puncak pertarna dan kedua adalah pelepasan air kristal sedangkan puncak ketiga merupakan pembentukan Th02 yang pada penelitian terdahulu terbukti mengikuti fenomena kristalisasi internal yaitu n = 3(2.4). Menurut CHANDRA (8), kurva DT A kecuali secara kualitatif dapat untuk menentukan jenis energi yang terjadi yaitu exotermis atau endotermis, kurva ini secara kuantitatif dapat untuk menentukan besarnya energi terjadinya dekomposisi atau perubahan secara tennal. Metoda perhitungan besarnya energi dapat dihitung dengan mempelajari kurva DTA secara skematis (Gambar 1). Suhu puncak terjadinya ~ suhu,oc Gambar 1. Skema puncak kurva DTA do/am proses dekompos;s; suatu bahan kurva DT A disebut Tp sedangkan (A T)p merupakan lebar dari setengah puncak kurva DTA maksimum atau disebut lebar puncak. Perbandingan antara harga kuadrat suhu puncak (Tp)2 dad lebar puncak merupakan harga puncak maksimum kurva DT A pada temperatur Tp dengan notasi (ot)p. Harga puncak maksimum ini tergantung pada ukuran partikel serbuk yang dipanskan termasuk luas muka dad mungkin pori-porinya. KISSINGER(9) yang mencermati tentang terjadinya fenomena pembentukan kristal dengan perlakuan panas menyatakan konstanta kinetika yang berhubungan dengan pembentukan energi dad tentunya dengan kurva DT A mempunyai hubungan matematis sebagai berikut E = (2,5/n) (1,987) (ot)p) (4 ) Harga nomina! 1,987 ada!ah merupakan konstanta R yang mempunyai satuan cavmo!(ok) sedangkan n merupakan konstanta kinetika. Konstanta kinetika untuk pembentukan ThO2 berharga 3. TAT A KERJA Tahapan penelitian, bahan, peralatan dan cara kerja pengaruh suhu dan pengadukan pada proses pengendapan terhadap sifat fisis torium oksalat diuraikan dibawah ini. a. Bahan: I.Kristal ThCNOJ)4' 5 H2O Merck art H2C2O4-2H2O Merck art 495 Prosiding Pertemuan dan Presentasi IImiah Penelitian Dasar IImu Pengetahuan dan Teknologi Nuklir

3 Tunjung lndrati 1':, dkk. ISSN b. Alat: 1. Thennal Gravimetry Analyzer 2. Scanning Electron Microscope 3. Surface Area Analyzer 4. Alat gelas 5. Alat timbang C. Cara penelitian: Sesuai dengan Gambar 2, larutan 0,5 M Th(NOJ4 dengan volume 5 ml dimasukkan kedalam beker gelas pemanas dinyalakan sesuai dengan suhu yang dikehendaki demikian juga kecepatan pengadukkannya. Teteskan perlahan larutan 0,5 M H2C2O4 dan tidak terjadi endapan lagi. Volume larutanm 0,5 M H2~O4 yang diper-lukan untuk proses pengendapan diatas :t 20 mi. Endapan dicuci sampai PH filtrat netral kemudian dikeringkan pacta 100 C, didinginkan dan disimpan dalam eksikator sebelum dianalisis dengan Surface Areameter Analyzer, Scanning Electron Microscope (SEM) dad Thermal Gravimetry / Differential Thermal Analyzer (TG/DT A). Pacta dekomposisi termal menggunakan TGI DTA, Th(COO)4.2H2O ditimbang 40 mgram kemudian diletakkan pada tungku. Tungku bagian dalam dialiri udara sampai kondisi stabil baru dipanaskan dengan laju pemanasan 4,5 C/menit. Perubahan berat dad kurva DT A akan tercatat secara otomatis sesuai dengan perubahan suhu. LARUTAN H2C2O40,SM LARUTAN ThNO3 0,5 M (T, rpm) 'fr ~ KESIMPULAN Gambar 2. Tahapan Penelitian Pengaruh Suhu don Pengadukan Pada Proses Pengendapan Terhadap Pembentukan Energi Oksidanya Proslding Pertemuan dan Presentasillmiah Penelitian Dasar IImu Pengetahuan dan Teknologll~ukllr

4 136 ISSN Tunjung lndrati J':, dkk. HASIL DAN PEMBAHASAN 1. Pengaruh Suhu Tabel I merupakan data pengaruh suhu pengendapan terhadap luas muka serbuk Th(COO)4.2H2O, data primer dari kurva DTA (dimana salah satu termogram hasil analisis dengan TG/DTA dapat dilihat pada Gambar 3), hasil perhitungan energi pelepasan air kristal clan pembentukan ThO2. sebagai kelengkapan morfologi serbuk basil pengendapan disajikan pada Gambar 4. Pada Gambar 3 terlihat ada kurva yang terdidri dari kurva kenaikan suhu dekompoosisi, kurva perubahan berat, kurva DT Anya walaupun hal ini tindakan lepas dati pengaruh kurva lainnya terutama kurva kenaikan suhu. Berdasarkan kurva DT A terjadi pelepasan air kristal pertama yang merupakan reaksi eksotermis, pelepasan air kristal kedua yang merupakan reaksi endotermis clan pembentukan ThO2 yang merupakan reaksi ek:;otermis. Kelengkapan data suhu terjadinya peristiwa tersebutertera pada Tabell. suhu 30 C, Th(COO)4 H2O mempunyai energi pembentukan menjadi ThO2 sebesar ,5 kallmol atau ,9 kallmol dan hila dihitung energi rata-rata didapatkan ,7 kallmol. Hasil endapan pacta suhu 50 C mempunyai energi ratarata pembentukan ThO2 jauh lebih kecil yaitu 6.437,875 kallmol. Sedangkan basil endapan pacta suhu 70 C mempunyai energi pembentukan Pelepasan air kristal pertama rata-rata terjadi sekitar suhu c, pelepasan air kristal kedua terjadi pada suhu sekitar c dan pembentukan ThO, terjadi sekitar suhu 355 C C. Tetapi setelah dihitung energi pembentukan oksidanya temyata ada perbedaan yang jelas karena pengaruh proses pengendapan walaupun energi pelepasan air kristalnya tidak terlalu ban yak beberbeda. Hasil endapan pada Gambar 4. Morfologi serbuk Th(COOJ4 2H20 hasil pengendapan pada berbagai suhu 9.568,3 kal/mol. Hal tersebut sangat beralasan bila ditinjau dari luas muka dan morfologi serbuk yang gambamya dapat dicermati pada Gambar 4a, 4b dan 4c. Luas muka serbuk Th(COO)4. H2O hasil pengendapan pada suhu 50 c paling tinggi Prosiding Pertemuan dan Presentasl IImlah Penelitian Dasar Ilmu Pengetahuan dan Teknologl Nuklir

5 I-Lua~~uka Tunjung lndrati J:, dkk. ISSN Tabell. Pengaruh suhu pengedapan terhadap energi pembentukan oksidanya.larutan 0,5 Th(NO3h: 0,5 M H2C2O4 = 1 : 4 (perbandingan volume).kecepatan pengadukan : 450 rpm.ph filtrat [mal: netral No Data T -;;-jo \I C 2. M27gram) 3 (AT)p ("C) I. pelepasan air kristal 1 (a) pelepasan air kristall (b) 2. pelepasan air kristal 2 (a) pelepasan air kristal 2 (b) 3. pembentukan Th02 (a) pembentukan ~2 (b) 4 0, , ,8 12,7 22, , , , , , ,26 T = 50uC 1, , , , , ,11 T = 70"C 1,2~ 115,~ , 2.171, 5.505, , , , , ,7 ;. ' , , , , , , , Monolo&! serbuk -- Gambar 4a packed flake Gambar 4b packed flake < free flake Gambar 4c packed flake dan sebagian hancur diantara hasil endapan lainnya sehingga kontak antara udara panas dengan Th(COO)4.2H2O lebih efektif. Pada Gambar 4b juga terlihat serbuknya banyak yang free flake dibandingkan yang berupa packed flake. Oemikian halnya dengan hasil endapan pada suhu 70 c banyak serpihan kecil yang menumpuk pada serpihan kecil. Oleh sebab itu energi pembentukan yang diperlukan untuk serbuk yang packed flake lebih besar mengingat fenomena pembentukan Th02 mengikuti kristalisasi internal. Pengaruh kecepatan pengadukan Tabel 2 merupakan data pengaruh kecepatan pengadukan pada suhu 50 C terhadap luas muka, data primer kurva DT A, hasil perhitungan energi pelepasan air kristal dan pembentukan oksida THO2o Sebagai kelengkapan untuk membahas hasil penelitian ini, maka morfologi serbuk perlu disajikan pada Gambar 5a, 5b dan 5c. Pelepasan air kristal pertama, kedua dan pembentukan Th02 terlihat bahwa untuk hasil endapan dengan kecepatan 450 rpm dan 900 rpm. Oleh sebab itu perhitungan energi pelepasan air kristal dad pembentukan Th02 untuk endapan yang dihasilkan dari pengendapan dengan kecepatan pengadukan 600 rpm lebih rendah dibandingkan dengan energi pelepasan air kristal dad pembentukan Th02 untuk hasil endapan yang diperoleh dari proses penegendapan dengan kecepatan pengadukan 450 rpm dad 900 rpm. Hal tersebut dikarenakan serbuk Th(COQ)4" 2H2O mempunyai morfologi yang free flake untuk endapan pada kondisi 600 rpm, sedangkan endapan Prosldlng Pertemuan dan Presentasilimiah Penelitian Dasar IImu Pengetahuan dan Teknologi filuklil P3TM-BATAN Yogyakarta. 7.8 Agustus 2001

6 138 K ISSN Tunjung Indl'ati l';, dkk. yang dihasilkan pada 450 rpm sebagian masih berupa packed flake clan untuk basil endapan pada 900 rpm berupa packed flake yang hancur walaupun luas muka endapan ini cukup besar yaitu 15,43 m2/gram. Adanya serbuk yang didominasi bentuk packed flake maka energi yang dibutuhkan lebih besar. Energi terse but sebesar 6,437,875 kavmol, 6.048,05 kavmol kai/mol clan 8.317,8 kavmol untuk endapan dengan kecepatan pengadukan 450 rpm, 600 rpm clan 900 rpm. Hasil perhitungan energi pembentukan oksida THO2 dari Th(COO)4.H2O dari basil optimalisasi kondisi pengendapan temyata jauh lebih kecil 58,04 % dibandingkan dengan endapan pacta penelitian yang terdahulu yaitu kavmol. Secara keseluruhan energi yang diperlukan untuk proses dekomposisi Th(COO)4' 2H2O hasil optimalisasi kondisi pengendapan lebih kecil 55,9% dibandingkan dengan energi dekomposisi Th(COO)..2H2O hasil penelitian yang terdahuylu. Hal tersebut dapat dilihat dari hasil perhitungannya (2.048, , ,05) kavmol = 4.183,945 kavmol dibandingkan dengan ( )kaVmol = kavmol. Tabel2. Pengaruhsuhu pengedapan terhadap energi pemhentukan okridanya.larutan 0,5 Th(NO3h : 0,5 M H2C2O4 = I : 4 (perbandingan volume).kecepatan pengadukan : 450 rpm.ph filtrat final: netral Data Luas muka M27gi=am) T = 30"C 1,9525 TP~C) 1. pelepasan air kristal 1 (r.) 107 pelepasan air kristal 1 (b) pelepasan air kristal 2 (a) 230 pelepasan air kristal2 (b) pembentukan ThQ2 (a) 356 pembentukan ThO~ (b) (A T)p C-C) 1. pelepasan air kristal 1 (a) 12 pelepasan air kristall (b) 12,3 2. pelepasan air kristal 2 (a) 25 pelepasan air kristal 2 (b) pembentukan ThO2 (a) 35 pembentukan ThO, (b) 35 4 (ot)p ('C) 1. pelepasan air kristal 1 (a) 965,7 pelepasan air kristall (b) 1.059,8 2. pe!epasan air krista! 2 (a) pe!epasan air kristal 2 (b) 3. pembentukan Th02 (a) 2.163, pembentukan Th02 (b) Energi(kalori/mol) 4. pelepasan air kristal 1 (a) pelepasan air kristal 1 (b) 2.140,06 5. pelepasan air kristal 2 (a) pelepasan air kristal 2 (b) 4.380,5 6. pembentukan Th02 (a) 6.447,75 ---~mbentukan ThO, (b) Morfolog! serbuk Garnbar 5a Packedflake<free flake T = 50.C 4,04 107, , ,4 964, , , , , , , , ,2 Gambar 5b free flake T = 70"C 15,~ 110, ,24 812, q, , , , , , , , ,6 8.'~22 Gambar 5c packed flake dan hancur Prosiding Pertemuan dan Presentasi IImiah Penelitian Dasar IImu Pengetahuan dan Teknologi Nuklir

7 " Tunjung Indrati Y:, dkk. ISSN Kondisi optimal terse but adalah perbandingan volume reaktan I : 4 untuk 0,5 M Th(NO))4 dan 0,5 H2C2O4, suhu 50 C dan laju pengadukan 600 rpm. Besarnya energi pembentukan Th02 dan energi dekomposisi Th(COO)4 2H2O hasil endapan yang optimal adalah kavmol dan 4.183,945 kavmol, ternyata 58,04% dan 55,9% lebih kecil dibandingkan energi pembentukan Th02 dan energi dekomposisi Th(COO)4 2H2O pada penelitian yang terdahulu. DAFT AR PUST AKA 1. BENY AMIN M.MA, "Nuclear reactor material and Applicatipon, Van Nostrand Reinhold Company, New York (1983). Gambar 5. Morfologi serb uk Th(;QO)4 2H20 pada berbagai kecepatan pengadukan KESIMPULAN Penelitian pengaruh suhu dan pengadukan proses pengendapan torium oksalat terhadap energi pembentukan oksidanya dapat disimpulkan sebagai berikut : 1. Kondisi optimal proses pengendapan Th(COO)4 2H2O berdasarkan evaluasi enegi pembentukan oksidanya sarna dengan kondisi optimal yang didasarkan dengan sifat fisis torium oksalat. 2. EN DANG NA W ANGSIH dkk, "Sifat Dekomposisi Termal Torium, Oksa1at pada Berbagai Suhu dan Kecepatan Pengadukan dalam Proses Pengendapan", Pro.c:~ding Pranata nuklir (1999). 3. TUNJUNG. INDRATI y. dkk, "Perubahan Struktur Kristal Dekompoosisi Termal Torium Oksa1at", Seminar Pranata Nuklir, Serpong (2000). 4. TUNJUNG INDRA TI Y. dkk, "Studi Kinenika Dekomposisi Torium Oksalat dengan Metoda Analisa Diferensial Terma1", Prosiding Seminar Nasional, JASAKIAI, Yogyakarta (2000). 5. TUNJUNG IN ORA TI Y. dkk, "Pengaruh Suhu dan Pengadukan Terhadap Sifat Fisis Torim Oksalat", dipresentasikan pada seminar JASAKIAI di Yogyakarta (2001) 6. TUNJUNG INDARTI Y. dkk, "Pengaruh Atom Oksigen dari Oksida Logamnya Terhadap Pertumbuhan Pori pada Struturmkro..Pellet U02 dan (Th, U)02' seminar Nasional Riset dan Teknologi, Universitas Gajah Mada, Yogyakarta, SMITH. JM, " Chemical Engineering Kinetics", Mc. Graw Hill (1981). 8. CHANDRA S. RAY, QUAZU YANG, WEN - HAl HUANG and DELBERT E. 0, " Surface and Internal Crystalization in Glasses as Determination by DTA', Am. Ceramic Soc. T9 (12) (1996). 9. AIUGIS, JA, BENNET. JE," calculation of the A vrami Parameters of Heterogenions Solid - Stated Reaction Using a Modification of KISSINGER METHODE", J. Therm. Anal, 1392) (1978) Prosiding Pertemuan dan Presentasi IImiah Penelitlan Dasar IImu Pengetahuan dan Teknologl Nukllr

8 ISSN Tunjung Indrati Y., dkk. TANYAJAWAB Busron Masduki -Apakah metodologi pengendapan ThOx yang penyaji jelaskan clan basil optimum yang diperoleh menjamin persyaratan mikrostruktur serbuk ThOzo Tunjung lndrati -Persyaratan serb uk Th02 untuk membuat pe/et (Th, U) 2 ada/ah memenuhi kemurnian, betu/- betu/ memenuhi struktur krista/ FCC fife fluorite dan serb uk yang tidak tertumpuk. Dua persyaratan te/ah dipenuhi, sedangkan yang ke tiga be/urn terpenuhi karena UjOS bahan pencampur tidak terse/if diantara serpihan yang tertumpuk secara sempurna, sehinga percen 2- dari UjOS membentuk pori tidak sempurna pula. Maka dengan mengvptima/kan suhu pengendapan dan terutama rpm ternyata hasi/nyaserbuk Th02 yang ':freeflake". Hadi Suwarno -Bagaimana saudara mengidentiftkasi bahwa proses dekomposisi adalah ak I ~ ak 2~ ThO2- -Dari data DTA terlihat ak 1 berlawanan dengan data ak 2 mohon dijelaskan mengapa berlawanan -Mengapa E dekompsisi 50 C < 70 C jelaskan. Tunjung lndrati -Dari kurva DTA don didampingi dengan hasil kurva defraks-i sinor X -Karena reaksinya endotermis don eks-otermis. -Energi dekomposisi Th oks-olaf hasil pengendapan T =700C. Ini dikarenakan serb uk Th oks-olaf hasil pengendapan T = 50oc serbuknya "free flake". Sedangkan Th oks-olaf hasil pengendapan T = 70oc yang berupa "packed flake".serb uk yang "packed flake" pada dekomposisinya memerlukan energi yang lebih tinggi karena dipengaruhi adanya pembentukan kristal internal akibat penumpukan serpihan serb uk ThO2. Prosiding Pertemuan dan Presentasilimiah Penelitian Dasar IImu Pengetahuan dan Teknologl Nuklir