RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) : Konfigurasi elektron dan diagram orbital. : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

Transkripsi

1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Satuan pendidikan Mata pelajaran Kelas / semester Materi pokok Alokasi waktu : MAN YOGYAKARTA III : Kimia : X (Sepuluh) / Ganjil : Konfigurasi elektron dan diagram orbital : 3 x 45 menit A. Kompensi Inti KI 1 KI 2 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya : Menghayati, mengamalkan perilaku jujur, disiplin,tanggung jawab,peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsive dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan social dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, procedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan procedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri,dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian

2 No Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil 1.1.1Mengagungkan kebesaran Tuhan YME 1.1.2Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari Rasa ingin tahu Teliti dalam mengolah dan menganalisis data (melakukan pembuktian hokum dasar kimia secara runut dan konsisten terhadap langkah-langkah serta kebenaran hasil) Ulet dalam mencari sumber pengetahuan yang mendukung penyelesaian masalah (dapat menyelesaikan masalah secara runut di awal hingga akhir dengan langkah-langkah yang benar) Dapat bekerjasama dalam diskusi 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif, kelompok Peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam Aktif dan bijaksana dalam diskusi Aktif dan bijaksana dalam diskusi

3 dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan Menentukan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta hubungannya dengan letak unsur dalam periodik sifat periodik unsur Menyajikan hasil analisis 4.4.1Mempresentasikan hasil hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk pengamatan mengenai konfigurasi elektron dan diagram orbital menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur C. Tujuan Pembelajaran 1. Melalui pengamatan, siswa dapat mensyukuri kekuasaan Tuhan yang telah menciptakan partikel-partikel atom yang teratur 2. Melalui pengamatan terhadap konfigurasi elektron siswa dapat menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta hubungannya dengan letak unsur dalam periodik D. Materi Pembelajaran Menurut Departemen Pendidikan Nasional dalam Kamus Kimia (2002), konfigurasi elekron adalah pembagian elektron kedalam orbital. Konfigurasi elektron disebut juga struktur elektronik (electronic structure) elektron-elektron

4 yang dimiliki atom. Konfigurasi ini berdasarkan tingkat energi yang dimiliki oleh elektron-elektron. Setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Inti atom merupakan pusat massa atom yang tersusun atas proton dan neutron. Sementara itu, elektron berputar mengelilingi inti atom dengan menempati lintasan tertentu. Lintasan elektron ini dinamakan kulit atom. Setiap kulit atom ditempati oleh sejumlah elektron. Penempatan elektron pada tiap kulit atom disebut konfigurasi elektron. Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n 2, di mana n merupakan letak kulit. Jika n=1 maka berisi 2 elektron Jika n=2 maka berisi 8 elektron Jika n=3 maka berisi 18 elektron, dst. Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit dan diisi maksimum sesuai daya tampung kulit tersebut. Jika tidak ada sisa elektron yang tidak dapat ditampung pada kulit tersebut maka diletakkan pada kulit selanjutnya. Dalam mengkonfigurasikan elektron, terdapat elektron di kulit terluar. Banyaknya elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi. Elektron valensi menentukan sifat kimia dan sifta fisika suatu unsur. Selain itu, elektron valensi juga berperan penting dalam pembentukan ikatan pada molekul dan reaksi-reaksi kimia. Konfigurasi elektron digunakan untuk menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik. Jumlah elektron valensi menunjukkan nomor golongan suatu unsur, sedangkan jumlah kulit menunjukkan periodenya. Selain menggunakan cara konfigurasi tersebut, untuk penulisan konfigurasi elektron atom berelektron banyak, kita dapat menggunakan konfigurasi yang berhubungan dengan subkulit. Konfigurasi elektron tersebut didasarkan pada prinsip Aufbau,

5 aturan Hund, dan prinsip larangan Pauli. 1. Aturan Membangun (Aufbau) Aturan pengisian elektron ke dalam orbital-orbital dikenal dengan prinsip Aufbau (bahasa Jerman, artinya membangun). Menurut aturan ini, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya elektron harus terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah, lihat diagram tingkat energi orbital berikut. Tingkat energi elektron ditentukan oleh bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum utama dengan n=1 merupakan tingkat energi paling rendah, kemudian meningkat ke tingkat energi yang lebih tinggi, yaitu n=2, n=3, dan seterusnya. Jadi, urutan kenaikan tingkat energi elektron adalah (n=1) < (n=2) < (n=3) < < (n=n). Setelah tingkat energi elektron diurutkan berdasarkan bilangan kuantum utama, kemudian diurutkan lagi berdasarkan bilangan kuantum azimut sebab orbital-orbital dalam atom berelektron banyak tidak terdegenerasi. Berdasarkan bilangan kuantum azimut, tingkat energi terendah adalah orbital dengan bilangan kuantum azimut terkecil atau l=0. Jadi, urutan tingkat energinya adalah s < p < d < f < [ l = (n 1)]. Terdapat aturan tambahan, yaitu aturan (n+l). Menurut aturan ini,

6 untuk nilai (n+l) sama, orbital yang memiliki energi lebih rendah adalah orbital dengan bilangan kuantum utama lebih kecil, contoh: 2p (2+1 = 3) < 3s (3+0 =3), 3p (3+1 = 4) < 4s (4+0 =4), dan seterusnya. Jika nilai (n+ l) berbeda maka orbital yang memiliki energi lebih rendah adalah orbital dengan jumlah (n+ l) lebih kecil, contoh: 4s (4+0 = 4) < 3d (3+2 =5). Dengan mengacu pada aturan aufbau maka urutan kenaikan tingkat energi elektron-elektron dalam orbital adalah sebagai berikut. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f <. 2. Aturan Hund Aturan Hund disusun berdasarkan data spektroskopi atom. Aturan ini menyatakan sebagai berikut. a. Pengisian elektron ke dalam orbital-orbital yang tingkat energinya sama, misalnya ketiga orbital-p atau kelima orbital-d. Oleh karena itu, elektron-elektron tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni. b. Elektron-elektron yang menghuni orbital-orbital dengan tingkat energi sama, misalnya orbital p z, p x, p y. Oleh karena itu, energi paling rendah dicapai jika spin elektron searah. Contoh:

7 3. Prinsip Larangan Pauli Menurut Wolfgang Pauli, elektron-elektron tidak boleh memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Aturan ini disebut Prinsip larangan Pauli. Makna dari larangan Pauli adalah jika elektron-elektron memiliki ketiga bilangan kuantum (n, l, m) sama maka elektron-elektron tersebut tidak boleh berada dalam orbital yang sama pada waktu bersamaan. Akibatnya, setiap orbital hanya dapat dihuni maksimum dua elektron dan arah spinnya harus berlawanan. Sebagai konsekuensi dari larangan Pauli maka jumlah elektron yang dapat menghuni subkulit s, p, d, f,, dan seterusnya berturut-turut adalah 2, 6, 10, 14,..., dan seterusnya. Hal ini sesuai dengan rumus: 2(2 l + 1). Dari larangan Pauli diperoleh: a. Jumlah elktro maksimum dalam kulit=2n2, dimana n=nomor kulit b. Jumlah elektron maksimum pada subkulit s=2 (1 orbital) d=10 (5 orbital)

8 p=6 (3 orbital) f=14 (7 orbital) Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati setiap tingkat energi sesuai dengan 2n 2 (akan diterangkan lebih rinci di kelas 3), sehingga jumlah elektron dalam tiap-tiap tingkat energi utama dapat anda lihat pada tabel di bawah ini. Tingkat Energi elektron Lambang Kulit Jumlah elektron Maksimum 1 K 2 elektron 2 L 8 elektron 3 M 18 elektron 4 N 32 elektron 5 O 50 elektron 6 P 72 elektron 7 Q 98 elektron Atom Jumlah Kulit K Kulit L Kulit M Kulit N elektron (n = 1) (n = 2) (n = 3) (n = 4) 1H 1 1 7Li C Mg As Contoh:

9 jumlah elektron maksimum perkulit = 2n 2 Kulit K (n = 1), elektron maksimum = 2(1) 2 = 2 Kulit L (n = 2), elektron maksimum = 2(2) 2 = 8 Kulit M ( = 3), elektron maksimum = 2(3) 2 = 18 dst. Hubungan Konfigurasi elektron dan Sistem Periodik Unsur Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya dengan sistem periodik unsur. Hubungan konfigurasi elektron dengan kedudukan unsur dalam sistem periodik ditunjukkan oleh elektron valensi dan bilangan kuantum utama (n) atau kulit terbesar. 1. Kedudukan Unsur dalam Golongan Kedudukan unsur dalam golongan ditentukan oleh elektron valensinya. Jika jumlah elektron luar yang mengisi orbital dalam subkulit sama, maka atom unsur tersebut pasti terletak pada golongan yang sama (selain yang berbentuk ion). a. Golongan utama Elektron valensi s 1 s 2 s 2 p 1 s 2 p 2 s 2 p 3 s 2 p 4 Golongan IA IIA IIIA IVA VA VIA

10 s 2 p 5 s 2 p 6 VIIA VIIIA b. Golongan transisi Elektron valensi ns 2 (n-1)d 1 ns 2 (n-1)d 2 ns 2 (n-1)d 3 ns 2 (n-1)d 4 ns 2 (n-1)d 5 ns 2 (n-1)d 6 ns 2 (n-1)d 7 ns 2 (n-1)d 8 ns 2 (n-1)d 9 ns 2 (n-1)d 10 Golongan IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB b. Golongan transisi dalam Elektron valensi pada f 1-14 termasuk golongan IIIB. 2. Letak unsur dalam periode Letak unsur dalam periode dapat ditunjukkan dengan nilai n (bilangan kuantum utama) yang terbesar. Contoh Soal: tentukan golongan dan periode unsur berikut: 6 C; 11 Na; 20 Ca; 35 Br Jawab: tuliskan konfigurasi elektron masing-masing unsur! Unsur K (n = 1) L (n = 2) M (n = 3) N (n = 4) 6C 2 4

11 11Na Ca Br Jumlah kulit = nomer periode jumlah elektron valensi = nomer golongan Jadi, 6C terletak pada golongan IVA, periode 2 11Na terletak pada golongan IA, periode 3 20Ca terletak pada golongan IIA, periode 4 35Br terletak pada golongan VIIA, periode 4 E. Metode Pembelajaran a. Metode : Pembelajaran Kooperatif b. Model : TPS (Think Pair Share) dan diskusi c. Pendekatan : Saintifik F. Alat/Bahan dan Sumber Belajar a. Alat / Bahan : Power point, LCD, dan laptop b. Sumber Belajar : - Sudarmo, Unggul.2013.Kimia untuk SMA/MA Kelas X Kurikulum 2013.Jakarta:Erlangga - Susilowati, Endang.2014.Kimia Kelas X SMA/MA Pendekatan Saintifik Kurikulum 2013.Solo:Global - video dan gambar animasi konfigurasi elektron - Internet G. Langkah-langkah Pembelajaran

12 No Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Waktu a. Guru memberi apersepsi mengajak siswa untuk berdoa dan Pembiasaan Pembelajaran absensi sebelum pelajaran a. Siswa membiasakan diri untuk b. Guru menyampaikan topik berdoa sebelum belajar konfigurasi elektron dan diagram b. Siswa berada dalam kondisi siap 1 orbital, menyampaikan tujuan, untuk mempelajari konfigurasi 20 Kompetensi Dasar dan indikator dan diagram orbiatal menit c. Guru memberikan motivasi c. Siswa aktif bertanya dan menggunakan berbagai pertanyaan menjawab semua pertanyaan dan terkait materi sebelumnya dan rangsangan Guru hubungannya dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital Saintific (Discovery Learning) 2 Mengamati (observing) a. Guru menyediakan suatu kegiatan sebagai bahan pembelajaran b. Guru membimbing siswa untuk mengamati, dan melengkapi soal mengenai konfigurasi elektron dan diagram orbital a. Siswa mengamati, menanya, dan mencoba menyelesaikan konfigurasi elektron dan diagram orbital. b. Siswa mendiskusikan hasil mengamati dan menganalisis konfigurasi elektron dan diagram Orbital c.mengamati (Observing) : mengamati perkembangan model 95 menit

13 atom untuk menentukan konfigurasi elektron dan hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik 3 Menanya (Questioning) a. Siswa membuat kesimpulan dari a. Guru memfasilitasi kegiatan kerja mandiri dan menyajikan/mempresentasikan hasil karya yang dibuat b. Guru menyediakan /memprogramkan/membuat berbagai media, peta konsep/lembar kerja untuk membantu membuat kesimpulan mengenai konfiguarsi elektron konfigurasi elektron dan diagram orbital b. Siswa mempresentasikan hasil analisis dan kesimpulan yang dibuat secara lisan atau tertulis c. Menanya (Questioning): Mengajukan pertanyaan berkaitan dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital misalnya, bagaimana penataan elektron pada suatu atom? Bagaimana hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik? 4 Mengumpulkan data (experimenting) a. Siswa merefleksi hasil diskusi a. Guru menunjukkan berbagai hasil diskusi yang dilakukan siswa b. Guru memberi kesempatan siswa untuk menanggapi berbagai analisis dari siswa lain c. Guru memberi penguatan hasil danalisis dan tanggapan siswa dalam pembelajaran b. Siswa dapat menentukan hasil diskusi yang sempurna dan kurang sempurna c. Siswa dapat mencipta dan memodifikasi hasil danalisis yang dilakukannya d. Mengumpulkan data

14 (experimenting) : Menganalisis perkembangan model atom untuk menentukan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik. 5 Mengasosiasi (Associating) a. Siswa dengan senang hati mengerjakan tugas yang diberikan guru b. Siswa dengan sungguh-sungguh a. Guru secara terus menerus memantau dan membimbing kegiatan siswa dalam pembelajaran b. Guru membimbing siswa dengan bersemangat, gembira dan ramah melakukan kegiatan untuk mencari tahu lebih lanjut c. Mengasosiasi (Associating) : Menyimpulkan bahwa golongan dan periode unsur ditentukan oleh nomor atom dan konfigurasi elektron d.mengkomunikasikan(communic ating) : Mempresentasikan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan bahasa yang benar Mengkomunikasikan (communicating) a.mengkomunikasikan(communica a. Guru membimbing siswa dengan bersemangat, gembira dan ramah ting) : Mempresentasikan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan bahasa yang benar

15 6 Penilaian (kegiatan akhir) a. Guru menanyakan kembali tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital b. Guru mengadakan penilaian terhadap aktivitas dan hasil kerja siswa c. Guru memberi pujian dan motivasi pada siswa d. Guru mengadakan analisis penilaian, perbaikan, dan pengayaan pembelajaran e. Guru membimbing siswa merefleksi pesan moral yang dapat diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari (berkaitan dengan 20 menit SKL/tujuan pendidikan nasional) f. Guru menginformasikan dan memberikan tugas baca terkait materi pada pertemuan berikutnya yaitu sistem periodik unsur g. Doa dan salam penutup H. Penilaian 1. Sikap Spiritual a. Teknik Penilaian : Pengamatan b. Bentuk Instrumen : Lembar pengamatan (lampiran) c. Kisi-Kisi : No Sikap/ Nilai Butir Instrumen 1. Mensyukuri 1 2. Sikap Sosial a. Teknik Penilaian : Pengamatan

16 b. Bentuk Instrumen : Lembar pengamatan (lampiran) c. Kisi-kisi : No Sikap/ Nilai Butir Instrumen 1. Tepat waktu datang kesekolah 1 2. Mengerjakan tugas sesuai waktu 1 yang telah ditentukan 3. Menunjukan perilaku hormat dan 1 menghargai pendapat sesama pada saat melakukan kegiatan diskusi 3. Pengetahuan a. Teknik Penilaian - Tes : Tertulis b. Bentuk Instrumen : Soal tes uraian (lampiran) 4. Keterampilan a. Teknik Penilaian : Observasi b. Bentuk Instrumen : Check List (lampiran)

17 Yogyakarta, 31 Agustus 2014 Mengetahui Guru Pembimbing Peserta PPL Supri Madyo Purwanto, S.Pd. Khoirotun Nafilla NIP NIM LAMPIRAN 1: INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP SPIRITUAL No Nama Berdoa Sebelum Pelajaran (1-4) Berdoa Sesudah Pelajaran (1-4) Jumlah Rata- Rata

18 Keterangan Skor : 1 = Kurang 2 = Cukup 3 = Baik 4 = Sangat Baik LAMPIRAN 2: INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP SOSIAL Kompetensi yang dinilai : Penilaian Sikap (Observasi) Format Lembar Pengamatan Perilaku Ilmiah Peserta Didik Nama Peserta Didik : Nomor Absen : Materi saat diobservasi : Hasil No. Sikap Kriteria Pengamatan Ya Tidak 1 Jujur 1. Melaporkan data sesuai dengan kenyataan/sesuai dengan apa yang diamati. 2. Menyampaikan pendapat disertai data konkret/data yang diamati.

19 2 Disiplin 1. Mengerjakan tugas sesuai waktu yang ditetapkan. 2. Mengumpulkan hasil pekerjaan tepat waktu. 3 Tanggung jawab 1. Melaksanakan tugas yang diberikan oleh guru. 2. Menyelesaikan pekerjaan sampai tuntas. 4 Peduli lingkungan 1. Membersihkan meja dan kursi yang ditempatinya/meja dan kursi yang ditempati dalam keadaan bersih/ rapi. 2. Menata/menempatkan kembali alat/bahan/buku/sumber belajar lainnya dengan rapi atau menempatkan kembali pada tempat semula. 5 Kerjasama 1. Menghargai pendapat teman 2. Mengambil bagian dalam kerja kelompok Skor maksimum Tanggal Observasi : Catatan:Nilai = Skor perolehan x 100% (Ya=score 1, Tidak=score 0) 10

20 LAMPIRAN 3 : INSTRUMEN PENILAIAN PENGETAHUAN Kompetensi yang akan dinilai Bentuk Penilaian : pengetahuan : Tes Tulis Satuan Pendidikan : MAN Yogyakarta 3 Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester/Tahun Pelajaran : X MIA / Ganjil / Tabel Kisi-kisi Soal NO Kompetensi Dasar Materi Indikator Dimensi Kognitif Menganalisis Konfigurasi dan Menentukan C2 hubungan diagram orbital konfigurasi elektron dan konfigurasi Hubungan diagram orbital serta elektron dan konfigurasi hubungannya dengan letak diagram orbital elektron dan unsur dalam periodik untuk tabel periodik tom

21 menentukan letak dalam periodik unsur tabel dan sifat-sifat periodik unsur Menyajikan Konfigurasi dan 4.4.1Mempresentasikan C4 hasil analisis diagram orbital hasil pengamatan hubungan konfigurasi elektron diagram dan orbital mengenai konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur4. SOAL UJI KOMPETENSI Soal essay 1. Tentukan golongan dan periode masing-masing unsur berikut: a. 9 F b. 18 Ar 2. Diketahui konfigurasi elektron unsur-unsur berikut, tentukan = nomer atom, periode dan golongannya! X = 2, 8,18, 6 Y = 2, 8, 18, 18, 8,

22 3. Tuliskan konfigurasi dari: a. 8 O 2- b. 12 Mg 2+ c. 17 Cl - d. 19 K + e. 16 S 2-4. Suatu atom mempunyai 18 netron dengan nomer massa 35, tentukan: a. elektron valensinya b. gambar struktur atomnya 5. Unsur A yang berwujud gas mempunyai massa 1 gram dan volumenya 560 ml (STP), jika dalam intinya terdapat 22 neutron, tentukanlah: a. nomer atom A b. konfigurasi elektronnya c. elektron valensinya Soal pilihan ganda 1. Ion X 2+ mempunyai konfigurasi elektron Nomer atom X adalah a. 16 b. 18 c. 19 d. 20 e Ion X -2 mempunyai konfigurasi elektron Nomer atom X adalah a. 16 b. 17 c. 18 d. 20 e. 22

23 3. Perhatikan atom-atom berikut: 8 A 15 ; 7B 15 ; 6 C 14 ; 7 D 14. Atom yang merupakan isotop adalah a. A dan B b. C dan D c. A dan C d. B dan D e. A dan D 4. Suatu atom A dengan konfigurasi elektron , maka. a. nomer atom A = 10 b. massa atom A = 20 c. ion A 2+ mempunyai 20 elektron Uraian Jawaban Skor d. nomer atom dan nomer massa A = 20 e. nomer atom A = Unsur 17 X mempunyai kulit elektron sebanyak. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pedoman penskoran soal essay Nilai = (skor yang diperoleh/skor maksimal) x 100 Pedoman penskoran soal pilihan ganda : setiap nomor score 1

24 1. jawaban lengkap dan benar 100 seluruhnya 2. jawaban lengkap dan benar sebagian besar 3. jawaban lengkap dan benar sebagian kecil 4. jawaban lengkap dan salah 5. tidak ada jawaban Total skor... LAMPIRAN 4 : LEMBAR PENILAIAN DISKUSI No Nama Peserta Didik Aspek Pengamatan Mengkomunikasikan Berkontribusi Pendapat (1-4) (1-4) Mendengark an (1-4) Skor Rata- Rata

25 6 7 Keterangan Skor : 1 = Kurang 2 = Cukup 3 = Baik 4 = Sangat Baik Mengkomunikasikan Pendapat Kemampuan peserta didik untuk menyampaikan pendapat atau gagasan dengan bahasa lisan secara efektif Berkontribusi Kemampuan peserta didik memberikan gagasan yang mendukung disaat kegiatan diskusi maupun saat penarikan kesimpulan Mendengarkan Kemampuan peserta didik mendengarkan pendapat teman saat berbicara dan tidak memotong pembicaraan teman