BENTUK MOLEKUL
menggambarkan ion dan molekul dengan sturktur lewis Seperti gas mulia, setiapa atopm akan berusaha memenuhi kaidah oktet untuk mencapai kestabilan dan atom tersebut akan mencoba saling memberi serta menerima elektron dengan atom lain, untuk menyusun struktur lewis dari suatu atom dan unsur dapat diwakili oleh titik-titik yang mewakili satu elektron yang ada pada kulit valensi atom Dari gambar bagan di atas, CARA MENGGAMBARKAN STRUKTUR LEWIS : 1. Periksa atom relatif masing-masing atom Atur atom dengan golongan dan keelektronegatifan lebih rendah sebagai atom pusat. 2. Jumlah elektron valensi Jumlahkan elektron valensi dari masing-masing unsur
3. Gambarkan ikatan tunggal dan tentukan elektron yang tertinggal 4. Penuhi elektron yang tersisa pada unsur sehingga memenuhi kaidah oktet STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL IKATAN RANGKAP Langkah yang perlu di tambahkan untuk menunjukkan adanya ikatan rangkap 5. Cari atom yang bisa membentuk ikatan rangkap RESONANSI : PERPINDAHAN PASANGAN ELEKTRON TERIKAT Menuliskan lebih dari satu struktur lewis, tentu saja bisa. Sering kali satu ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal dan membentuk 2 struktur lewis. Misalnya ozon (O 3 ) Resonansi struktur terjadi ketika atom punya posisi relatif yang sama tapi ada perbedaan tempat antara pasangan elektron tunggal dan rangkap dua. Resonansi juga bukan penggambaran struktur lewis yang sebenarnya, struktur sebenarnya disebut hibrid resonansi (bentuk rata-rata keduanya). Resonansi hybrid di tuliskan dengan garis putus-putus untuk menunjukkan adanya delokalisasi ( perpindahan )
MUATAN FORMAL Muatan formal digunakan untuk menentukan adanya kemungkinan atom yang lebih mendominasi pada salah satu struktur. Muatan formal ion sesuai dengan muatan ion nya sedangkan muatan formal molekul = 0 Syarat muatan formal 1. muatan yang kecil lebih ditarik dari pada yang besar 2. muatan sama yang bersebelahan akan di tolak 3. muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang elektronegatif PENGECUALIAN ATURAN OKTET STRUKTUR LEWIS 1. Molekul kekurangan elektron Senyawa dengan atom pusat Be atau B cenderung memiliki elektron valensi kurang dari 8, contohnya adalah BF 3 dan BeCl 2.
2. Molekul dengan elektron ganjil Jenis molekul ini yang biasanya disebut radikal bebas, yaitu molekul dengan jumlah elektron ganjil (sehingga tidak memungkinkan mencapai 8 elektron) yang tidak berpasangan,berikatan dan bersifat paramagnetic serta sangat reaktif. contohnya NO 2. 3. Kulit Valensi Ekspansi Molekul atau ion yang punya ebih dari 8 elektron di sekitar atom pusatnya, tujuan nya meningkatkan kapasitas kulit valensi dengan memanfaatkan kulit d yang kosong. contohnya pada periode 3 atau lebih (SF 6 ) METODE VSEPR Prinsip dasar VSPER adalah adanya tolakan antara pasangan elektron tersebut akan menempatkan diri pada posisi sejauh mungkin dari pasangan elektron lainnya untuk meminimalkan gaya tolak menolak. DOMAIN ELEKTRON DAN BENTUK MOLEKUL Domain elektron di tentukan berdasarkan pasangan elektron valensi, sedangakan bentuk molekul di tentukan oleh posisi pasangan elektron terhadap pusat atom
BENTUK MOLEKUL DENGAN 2 PASANGAN ELEKTON Dua pasang elektron yang berikatan dengan atom pusat, jadipasangan elektro terkait itu akan bergerak saling menjauh dengana rah yang berlawanan membentuk bentuk molekul linier dengan sudut 180. Notasi VSPER nya adalah AX 2 contoh molekulnya adalah BeCl 2 dan CO 2 (PEI dan PEB dapat mempengaruhi bentuk molekul)
BENTUK MOLEKUL DENGAN 3 PASANGAN ELEKTRON Tiga pasangan elektron akan tolak menolak menuju sudut120 dan memberikan 2 kemungkinan bentuk molekul yaitu 3PEI atau 2PEI dan 1 PEB Efek ikatan rangkap 2 Gaya tolak menolak antara ikatan tunggal lebih kuat dari pada gaya tolak menolak ikatan rangkap dua
Efek PEB PEB punya efek terhadap sudut ikatan, gaya tolak menolak PEB dengan PEI lebih kuat dari pada gaya tolak menolak sesama PEI. gaya tolakan itu menyebabkan sudut ikatan berkurang antara PEB. BENTUK MOLEKUL DENGAN 4 PASANGAN ELEKTRON Bentuknya tetrahedral jika semua pasangannya berikatan (AX 4 ), kalo salah satu elektronnya adalah PEB akan berubah menjadi trigonal piramida (AX 3 E), ketika terdapat 2 PEI maka akan berbentuk V planar (AX 2 E 2 ). semakin banyak terdapat PEB maka sudut ikatan nya semakin mengecil BENTUK MOLEKUL DENGAN 5 PASANGAN ELEKTRON Akan berbentuk Bipiramida trigonal (AX 5 ) jika semuanya PEI, kalo terdapat 1 PEB akan menjadi bentuk gergaji (AX 4 E), kalo ada 2 PEB akan menjadi bentuk T planar (AX 3 E 2 ), dan jika ada 3 PEB maka akan berbentuk linier (AX 2 E 3 )
BENTUK MOLEKUL DENGAN 6 PASANGAN ELEKTRON Dengan 6 PEI akan berbentuk Oktahedral, ketika terdapat 5 PEI dan 1 PEB molekul akan berbentuk segi empat piramida (AX 5 E), ketika terdapat 4 PEI dan 2 PEB bentuk molekul akan berubah menjadi segi empat planar (AX 4 E 2 )
MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL DENGAN TEORI VSPER 1. Gambarkan struktur lewis 2. Tempatkan susunan pasangan electron dengan menghitung seluruh pasangan electron 3. Prediksi sudut ikatan yang terbentuk dengan memperhatikan pengaruh PEI dan ikatan rangkap 4. Gambarkan dan beri nama bentuk molekul dengan menghitung PEB dan PEI NAMA : DIDIT FERNANDI NIM : 21030112130059 KELAS : SELASA PAGI