BAB 10 BENTUK MOLEKUL

Transkripsi

1 Yessi Frenda Pravita Kelas B hari Selasa BAB 10 BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS Digunakan untuk menggambarkan struktur molekul dan ion, tapi bukan bentuknya (bentuk molekul ditentukan oleh VSEPR). Aturan oktet perlu diperhatikan. Jika penegecualian aturan oktet tidak berlaku, maka tahapan untuk membuat struktur Lewis adalah sebagai berikut 1. Merangkai susunan atom. Atom pusat adalah atom yang membututhkan elektron paling banyak, atau atom yang keelektronnegatifannya paling rendah, atau atom dengan periode tertinggi 2. Hitung jumlah elektron valensi yang ada 3. Buat ikatan tunggal antara atom pusat dengan atom yang mengelilinginya. Tiap ikatan tunggal ini menggantikan 2 elektron valensi. Hitung total elektron valensi yang tersisa. 4. Sisa elektron valensi itu dibagikan ke atom-atom pengelilinya. Jika masih ada sisa, maka letakkan pada atom pusatnya, sampai masing-masing elektron valensi atom terpenuhi. Keterangan atom Tangan H 1 C 4 N 3 O 2 Halogen (F bukan atom pusat) 1 Contoh 1 Tentukan struktur Lewis dari CCl 2 F 2 1. Merangkai susunan atom menjadi 2. Menghitung total elektron valensi [1xC(4e - )]+[2xF(7e - )]+[2xCl(7e - )] = 32 e - 3. Buat ikatan tunggal 4. Bagikan sisa elektron valensi yang ada Jika atom pusat masih kekurangan elektron, maka perlu dilakukan langkah tambahan yaitu: ubah elektron bebas yang tersisan menjadi ikatan rangkap. Contoh 2 Tentukan struktur Lewis dari C2H4 1. Setelah melalui langkah 1-4 tadi, maka kita akan mendapatkan 2. Ubah pasangan bebas pada C menjadi ikatan rangkap, sehingga didapat 1

2 Jadi tiap atom memenuhi aturan oktet RESONANSI Adalah perpindahan antara pasangan elektron dengan ikatan yang ada. Kadang untuk satu senyawa kita dapat membuat lebih dari satu struktur Lewis. Hal ini disebut dengan struktur resonansi atau bnetuk resonansi, dengan tanda diantara struktur Lewis yang berebeda tersebut. Struktur gabungannya disebut dengan resonansi hybrid. Contoh Bentuk resonansi : Resonansi hybrid : Sedangkan untuk ion poliatomik, struktur resonansi digambar dalam kurung kotak dengan muatan di sebelah luar luar kanan atasnya, seperti : Untuk menentukan struktur resonansi manakah yang paling penting, dapat dilihat dari ikatan elektron yang terbagi secara merata. PENGECUALIAN ATURAN OKTET DALAM STRUKTUR LEWIS TEORI VALENCE-SHELL ELECTRON-PAIR REPULSION (VSEPR) Digunakan untuk memprediksi bentuk molekul (tiga dimensi) yang didasarkan pada struktur Lewis, misalkan: 2

3 Bentuk yang Terdiri dari 2 Elektron Bentuk molekul lurus/garis, dengan sudut ikatan 180 o, rumusnya adalah AX 2. Contohnya BeCl 2 Bentuk yang Terdiri dari 3 Elektron Yang pertama yaitu trigonal planar yaitu bentuk segitiga sama sisi. Dengan sudut ikatan ideal sebesar 120 o, rumus AX 3. Contohnya BF 3 Namun, jika ada ikatan rangkap di dalmnya, maka akan menimbulkan bentuk yang sedikit menyimpang, misalnya Hal ini disebabkan oleh dorongan yang lebih kuat dari ikatan rangkap dengan ikatan tunggal sehingga menimbulkan sudut yang lebih besar. Sedangkan jika terdapat pasangan elektron bebas, maka kecenderungannya adalah Membentuk huruf V, semyawa berikut mempunya rumus AX 2 E, contohnya SnCl 2. Hal ini disebabkan karena pasangan elektron bebas yang lebih kuat. Bentuk yang Terdiri dari 4 Elektron Misal tetrahedral Yang lainnya yaitu trigonal piramid Dengan rumus AX 4, misalnya CCl 2 F 2 3

4 dengan rumus AX 2 E 2, contoh H 2 O, OF 2 Bentuk yang Terdiri dari 5 Elektron Ada trigonal bipiramid Ikatan antara sudut 120 o memiliki dorongan yang lebih besar daripada sudut 90 o. Dengan rumus AX 5, contoh PCl 5 Naum jika ada pasangan elektron bebas pada puncak piramid, maka bentuknya berubah menjadi seesaw shape. Misal SF 4 dengan rumus AX 4 E Ada juga bentuk T, dengan rumusax 3 E 2, contohnya BrF 3 Selain itu ada juga yang membentuk garis lurus, misal XeF 2 dengan rumusax 2 E 3 Bentuk yang Terdiri dari 6 Elektron Oktahedral, dengan rumus AX 6. Contoh SF 6 4

5 Piramida persegi, dengan rumus AX 5 E 2, contoh IF 5 Persegi planar, dengan rumus AX 4 E 2, contoh XeF 4 Berikut ringkasannya Menggunakan VSEPR Untuk Menentukan Bentuk Molekul 1. Gambarkan struktur Lewisnya 2. Tentukan formula tersebut tersusun atas berapa elektron 3. Perkirakan sudut idealnya, dan kemungkinan penyimpangannya karena ikatan rangkap yang ada 5

6 4. Gambar dan namakan bentuk molekulnya Contoh 3 Tentukan bentuk molekul dari PF 3 1. Tulis struktur Lewis dari PF 3 2. Tiga pasangan elektron terikat dengan satu pasangan elektron bebas dimungkinkan berbentuk tetrahedral 3. Prediksikan sudutnya. Untuk tetrahedral, sudut idela adalah 109,5 o. Karena ada satu pasangan elektron bebas, maka sudut yang sebenarnya seharusnya kurang dari 109,5 o 4. Gambar dan namakan molekul tersebut. PF 3 berbentuk piramida trigonal 6