BAB 10. Bentuk molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Transkripsi

1 BAB 10 Bentuk molekul 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Cara untuk menggambarnya adalah dengan mengetahui bentuk molekul tersebut.yaitu sepasang ikatan elektron yang akan saling mengikat dan bagian yang paling luar ditempatkan oleh elektron valensi.untuk menggambar sruktur lewis kita harus mengikuti aturan oktet yaitu mempunyai 8 elekton atau 2 untuk hidrogen agar stabil. Struktur lewis yang memiliki satu ikatan contohnya NH 3 Cara menentukan struktur lewis yang memiliki 1 ikatan,letakkan atom yag memiliki keelektronegatifan terendah di tengah dan atom yang lainnya mengikat atom tersebut. Kemudian hitung nomor elektron valensi tersebut.selanjutnya gambar ikatan dengan meletakkan atom pusat ditengah dan atom lain mengelilinginya.hitung jumlah elektron valensi senyawa tersebut dan kurangi dengan elektron yang telah berpasangan.sehingga kita dapat mengetahui atom tersebut dapat berikatan dengan berapa banyak dari tipe golongan seperti O yang dari gol 6A.Sehingga dia membutuhkan 2 elektron yang berpasangan agar stabil.bentuk NF 3 akan menjadi seperti yg gambar paling kanan karena ada elekton yang tidak berikatan. Menggambar struktur lewi untuk molekul dengan 1 atom pusat,contohnya CCl 2 F 2 kita dapat menggambar struktur lewis senyawa berikut dengan mengikuti cara yang sebelumnya dengan menentukan 1 atom pusat yaitu C karena mempunyai keelektronegatifan tertinggi,sedangkan 4 atom lainnya mengelilinginya.

2 Jika struktur lewis untuk yng lebih dari 1 atom pusat dengan cara melihat sampai berapa atom tersebut dapat mengikat yang lain,contoh CH 4 O dengan C mengikat 1 O dan ) mengikat C dan H karena C dapat mengikat 4 atom dan O dapat mengikat 2 atom. Membuat struktur lewis dengan banyak ikatan contoh C 2 H 4 yaitu ikuti langkah-langkah sbelumnya kemudian elektron bebas C akan berikatan dengan elektron bebas C lainnya.sehingga terbentuk rantai rangkap 2,sama seperti N 2 dia memiliki 3 elektron bebas dan 3 elektron ikatan. 3 elektron bebas tersebut berikatan dengan elektron bebas yang lain sehingga terbentuk rantai rangkap 3. Resonansi : Menempatan ikatan pasangan elektron Ressonansi adalah molekul dapat mengubah struktur ikatan suatu elektron tapi tetapi memenuhi penempatan yang sama contohnya O 3 (ozon)dengan 1 ikatan tunggal dan 1 ikatan ganda. Untuk menyederhanakan bentuk resonansi dinamakan resonansi hibrid Seperti halnya resonansi hibrid pada benzena yang mempunyai 3 ikatan rangkap dan 3 ikatan tunggal pada atom Cnya Muatan formal menyeleksi struktur Resonansi penting.

3 Kita dapat menentukan resonansi penting dengan cara menentukan muatan formal. Muatan formal adalah jumlah elektron valensi suatu atom dikurangi dengan jumlah elektron yang tidak berikatan dan setengah dari elektron yang berikatan. Contoh O 3 pada O A yang ke satu memiliki 6 elektron valensi karena elektor valensi oksigen adalh enam kemudian dikurangi jumlah elekton yang tidak berikatan ada 4 dan elekron yang berikatan yang dibagi dua,d bagi dua karena elektron dipakai bersama-sama dengan atom O B. Dengan mengikuti cara yang sama kita dapat menghitung jumlah muatan formal dari O B dan O c Muatan formal tidak sama dengan nomor oksidasi karena nomor oksidasi tidak dapat mengubah bentuk resonansi karena keelektronegativannya tidak akan pernah berubah.sedangkan muatan formal bisa berubah nomor dari elektron yang berikatan dan dari elektron yang tunggal. Rumus nomor oksidasi Nomor oksidasi=jumlah elektron valensi atom (ikatan bebas+ikatan berpasangan) Pengecualian Aturan Oktet Dalam Struktur Lewis 1.Molekul yang kekurangan elektron Molekul yang kekurangan elektron yaitu molekul yang tidak dapat sempurna,karena molekul akan stabil bila memiliki elektron valensi 8 tetapi dia hanya memiliki elektron valensi kurang dari 8.Contoh Be atau B,itu terjadi karena halogen lebih keelektronegatifan daripada Be. Jadi untuk menstabilkannya akan ditambahkan ikatan tambahan BF 3 bereaksi dengan amonia 2.Molekul elektron ganjil Molekul elektron ganjil adalah molekul tersebut ada yang tidak mempunyai elekton yang sepasang,ini biasa disebut radikal bebas.radikal bebas sangat reaktif,seperti N at au Cl.

4 Jadi untuk menyempurnakannya ikatan radikal bebas harus saling dipasangkan. Contoh (N 2 O 4 ) 3.Penambahan Kulit Valensi. Penambahan Kulit Valensi terjadi pada atom yang empunyai ruang kosong di kulit luarnya. Ini hanya dimiliki pada atom non logam dari periode ke3 atau lebi.contohnya SF 6 sehingga mempunyai elektron valensi 12 Contoh lainnya adalah PCl VALENSI-KULIT ELEKTRON-PENOLAKAN(VSEPR)TEORI DAN BENTUK MOLEKUL. Untuk membentuk gambar molekul setiap cabang dari pusat atom akan diletakkan sejauh mungkin untuk mnegurangi penolakan yang terjadi antara elektron.penyusunan kelompok electron dan bentuk molekul dapat disusun dengan cara pemberian petunjuk AX m E n. A adalah pusat atom,x adalah electron yang berikatan,e adalah electron yang tidak berikatan.saat menentukan sudut harus dari pusat inti atom ke ujung. BENTUK MOLEKUL DENGAN 2 KELOMOK ELEKTRON(Bentuk Linear) Elektron ini akan membentuk sudut 180 dan terbentuk bentuk yang linear(ax 2 )

5 Contoh BeCl 2 BENTUK MOLEKUL DENGAN TIGA KELOMOK ELEKTRON Elektron akan menolak sehingga akan terbentuk sudut 120 0,terdapat 2 kemungkinan bentuk dalam bentuk ini AX 3 dan AX 2 E. (bentuk Trigonal Planar) AX 3 sehingga akan terbentuk sudut Contoh: SO 3,BF 3 AX 2 E berbentuk V ini terjadi karena ada ikatan tunggal memberikan efek penolakan yang lebih besar sehingga mengurangi efek penolakan pada ikatan yang berpasangan dan akan membentuk sudut 95 0 Contoh :SnBr 2,SO 2,O 3

6 BENTUK MOLEKUL DENGAN 4 KELOMOK ELEKTRON Bentuk ini harus digambar dalam bentuk 3 dimensi AX 4 kalau terdapat empat ikatan berpasangan ini berbentuk tetrahedral dengan sudut 109,5 0 Contoh CH 4,SiCl 4,SO 2-, - 4 ClO 4 AX 3 E rumus untuk trigonal piramida yaitu terdapat 3 elektron yang berikatan berpasangan dan 1 yang berikatan tunggal.karena terdapat 1 ikatan bebas jadi elektronnya akan membentuk sudut 107,3 0. Contoh : NH 3,PF 3,ClO 3 -,H 3 O + AX 2 E 2 rumus untuk bentuk V yang memiliki sudut karena ada dua ikatan yang tidak berpasangan memberikan dampak penolakan yang kurang pada muatan yang berikatan. Contoh : H 2 0,OF 2,SCl 2 BENTUK MOLEKUL DENGAN 5 KELOMPOK ELEKTRON Bentuk dari molekul ini pasti berasal dari periode ke3 atau lebih karena terdapat kulit d yang memiliki tempat lebih dari 8 elektron.

7 AX5 rumus untuk Triagonal bipiramida.ada 2 tipe posisi dan 2 tipe sudut yaitu 3 ikatan elektron yang berada di sekitar ekuatorial dan 2 ikatan elektron yang di atas dan di bawah bidang ekuatorial(axial) sudut yang dibentuk adalah dan 90 0.Ikatan yang lebih besar akan lebih lemah tolakannya,sehingga ekuatorial yang 120 tolakanya lebih rendah axial ekuatorial 90 0 Contoh : PF 5,AsF 5,SOF 4 AX 4 E rumus untuk bentuk Seesaw senyawa ini akan memberikan sudut 101,5 0 dan 86,6 0 karena terdapat 1 ikatan bebas. Contoh : SF 4,XeOF,IF 4 +,IO 2 F 2 - AX 3 E 2 rumus untuk bentuk T karena dengan daya tolakan ikatan dari 2 ikatan bebas dan mempunyai sudut 88,2 0 Contoh : ClF 3,BrF 3 AX 2 E 3 Rumus untuk betuk linear pada senyawa ini terdapat 2 elektron berikatan pada posisi aksial dan 3 elektron bebas pada posisi ekuator,sehingga memiliki sudut

8 Contoh : XEF 2,I 3 -,IF 2 - BENTUK MOLEKUL DENGAN 6 KELOMPOK ELEKTRON Molekul yang mempunyai 1 inti yang dikelilingi oleh 6 elektron yang berikatan. AX 6 rumus ini untuk bentuk octahedral yang memiliki bentuk 1 atom pusat yang dikelilingi 6 elektron yang berikatan.sehingga akan membentuk sudut 90 0 karena ketika bentuk seesaw bereaksi dengan tambahan F2,dan pusatnya S akan memperluas kulit. Contoh :SF 6,IOF 5 AX 5 E rumus ini untuk square pyramidal yang memiliki 1elktron bebas sedangkan 5 elektron berikatan. Contoh :BrF 5,TeF 5 -,XeOF 4 AX 4 E 2 rumus ini untuk square planar yang memiliki 2 molekul bebas yang terletak berlawanan karena untuk menghindari muatan yang berkekuatan membuat sudut Contoh : XeF 4,ICl 4 -

9

10

11 BENTUK MOLEKUL DENGAN LEBIH DARI 1 ATOM PUSAT. Bentuk ini dalah betuk 1atom pusat yang digabungkan 1atom pusat lainnya sehingga tidak ada atom yang tidak berpasangan.ini akan membentuk senyawa yang stabil. Contoh : C 2 H 6, C 2 H 6 O