Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Chapter 3c Ikatan Kimia II: dan prediksi geometri ar, teori ikatan valensi dan ibridisasi rbital Atom; teori orbital atom Model Tolakan - kulit-valensi (, Valence Shell Electron Pair Repulsion) : Meramalkan bentuk geometris molekul dari di sekitar sebagai akibat tolak-menolak antara. ps. AB 2 2 0 linier linier B B Cl Be Cl 0 ps pusat atom 2 ikatan atom pd pusat atom ps. AB 2 2 0 linier linier AB 3 3 0 1
ps. AB 2 2 0 linier linier AB 3 3 0 AB 4 4 0 tetrahedral tetrahedral ps. AB 2 2 0 linier linier AB 3 3 0 AB 4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB 5 5 0 ps. AB 2 2 0 linier linier AB 3 3 0 AB 4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB 5 5 0 AB 6 6 0 oktahedral oktahedral 2
ps bebas vs. ps. bebas ps bebas vs. > ps. ikatan > ps ikatan vs. ps. ikatan ps. AB 3 3 0 AB 2 E 2 1 trigonal planar trigonal planar trigonal planar menekuk ps. AB 4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB 3 E 3 1 tetrahedral ps. AB 4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB 3 E 3 1 tetrahedral AB 2 E 2 2 2 tetrahedral menekuk ps. AB 5 5 0 AB 4 E 4 1 Tetrahedron terdistorsi 3
ps. AB 5 5 0 AB 4 E 4 1 AB 3 E 2 3 2 Tetrahedron terdistorsi Bentuk T Cl ps. AB 5 5 0 AB 4 E 4 1 AB 3 E 2 3 2 AB 2 E 3 2 3 Tetrahedron terdistorsi Bentuk T linier I I I ps. ps. AB 6 6 0 oktahedral oktahedral AB 5 E 5 1 oktahedral Segiempat piramida Br AB 6 6 0 oktahedral oktahedral AB 5 E 5 1 oktahedral AB 4 E 2 4 2 oktahedral Segiempat piramida Segiempat Xe Panduan untuk menerapkan model 1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut. 2. itung jumlah disekitar. 3. Gunakan untuk meramalkan geometri molekulnya. Apakah geometri molekul dari S 2 dan S 4? S AB 4 E AB 2 E menekuk S tetrahedron terdistorsi 4
Momen Dipol Daerah miskin Daerah kaya δ+ δ µ = Q x r Q adalah muatan r jarak antar muatan 1 D = 3,36 x 10-30 C m 10.2 10.2 Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki momen dipol? 2, C 2, S 2, and C 4 Momen dipol polar S Momen dipol polar C Tdk ada momen dipol nonpolar 10.2 10.2 C Tdk ada momen dipol nonpolar Apakah C 2 Cl 2 memiliki momen dipol? 10.2 10.2 5
Kimia dalam Kehidupan: Microwave vens Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd 2 dan 2? Pembagian dua antar dua atom. Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan Tumpang-tindih 2 436,4 kj/mol 74 pm 2 1s 2 150,6 kj/mol 142 pm 2 2p 10.2 Teori ikatan valensi mengasumsikan bahwa - dalam molekul menempati orbitalorbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan. 10.3 Perubahan pada kerapatan ketika dua atom hidrogen saling mendekat. 10.3 N 1s 2 2s 2 2p 3 3 1s 1 Teori ikatan valensi dan N 3 Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan berbentuk apakah geometri molekul dari N 3? Jika digunakan 3 orbital 2p perkiraan adalah 90 0 Sudut ikatan aktual -N- adalah 107,3 0 ibridisasi istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom. 1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi. 2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara. 3. orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi 4. ibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan. 5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi. 6
Pembentukan rbital ibrida sp Meramalkan sudut ikatan yang tepat Pembentukan rbital ibrida sp 2 Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom? itung jumlah bebas DAN jumlah dari atoms yang terikat pada pusat atom # ps.bebas + # ikatan atom ibridisasi Contoh 2 sp BeCl 2 3 sp 2 B 3 4 sp 3 C 4, N 3, 2 5 sp 3 d PCl 5 6 sp 3 d 2 S 6 7
10.5 10.5 Ikatan Pi (π) kerapatan diatas dan dibawah inti dari ikatan atom Sigma bond (σ) kerapatan antar 2 atom 10.5 10.5 10.5 8
Ikatan Sigma (σ) dan Pi (π) Ikatan tunggal Ikatan ganda Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi Berapa jumlah ikatan σ dan π terdapat pada molekul asam asetat (cuka) C 3 C? C C ikatan σ = 6 + 1 = 7 ikatan π = 1 10.5 10.5 Tidak ada e - yang tdk ber Maka disebut diamagnetik Percobaan menunjukkan 2 adalah paramagnetik Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen ( 2 ). Teori rbital menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan. 10.6 rbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. rbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6 10.6 10.6 9
10.6 10.6 Konfigurasi rbital (M) 1. orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah orbital atom yg bergabung. 2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil orbital molekul antiikatan yang berkaitan. 3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke energi tinggi. 4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua. 5. Gunakan aturan und ketika ditambahkan ke orbital molekul dengan energi yang sama. 6. dalam orbital molekul sama dg jumlah semua pada atom-atom yg berikatan. 10.7 rde Ikatan rde ikatan = 1 2 ( - ) pada M ikatan pada M antiikatan ½ 1 ½ 0 10.7 Delokalisasi rbital tidak hanya terbatas antar dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya terjadi antar tiga atau lebih atom. 10.7 10.8 10
Kerapatan diatas dan dibawah permukaan molekul benzena. 10.8 10.8 Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone? 10.8 11