CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA UNIVERSITAS UDAYANA PETUNJUK PENGERJAAN SOAL OLIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA UNIVERSITAS UDAYANA PETUNJUK PENGERJAAN SOAL OLIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII"

Irwan Susman
6 tahun lalu
Tontonan:

1 CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA UNIVERSITAS UDAYANA PETUNJUK PENGERJAAN SOAL OLIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII

3 Contoh soal dan pembahasan Olimpiade Kimia Universitas Udayana PETUNJUK PENGERJAAN SOAL OLIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII PETUNJUK A Jika tersedia lima pilihan A, B, C, D dan E, maka pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat PETUNJUK B Jika soal terdiri dari tiga bagian, yaitu PERNYATAAN, kata SEBAB, dan ALASAN yang disusun berurutan OPSI A Jika PERNYATAAN benar, ALASAN benar dan keduanya menunjukan hubungan sebab akibat OPSI B Jika PERNYATAAN benar, ALASAN benar dan keduanya tidak menunjukan hubungan sebab akibat OPSI C Jika PERNYATAAN benar, ALASAN salah OPSI D Jika PERNYATAAN salah, ALASAN benar OPSI E Jika PERNYATAAN dan ALASAN, keduanya salah PETUNJUK C Jika tersedia empat pilihan (1), (2), (3) dan (4) maka pilihan jawaban dengan syarat sebagai berikut OPSI A Jika jawaban (1), (2) dan (3) benar OPSI B Jika jawaban (1) dan (3) benar OPSI C Jika jawaban (2) dan (4) benar OPSI D Jika hanya jawaban (4) benar OPSI E Jika semuanya benar KATEGORI SMP 1. Perhatikan table sifat fisik senyawa tersebut: DayaHantar Senyawa TitikDid Kelarutan Listrikdala ih dalam Air mlarutan Tinggi MudahLaru ElektrolitKua

4 t t TidakLarut Nonelektrolit I II Rendah Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah... A. Ion dan kovalen B. Ion dan kovalen nonpolar C. Kovalen polar dan ion D. Kovalen nonpolar dan hidrogen E. Kovalen nonpolar dan ion Jawaban: B Senyawa I berikatan ion Senyawa II berikatan kovalen nonpolar 2. Ion ataumolekul di bawahini yang tidakdapatbersifatasammenurutteoriasambasabronsted - Lowry adalah... A. NH3 B. HF C. H2O D. HPO4-2 E. SO4-2 Jawaban : E Menurut bronsted-lowry: Asam donor ( pemberi H+), syaratnya : ada H+ dalam senyawa /ion. 3. Untukpembentukan 20 liter gas SO3menurutpersamaanreaksi : SO2(g) + O2(g) SO3(g) ( belumsetara ) Diperlukan gas SO2dan O2sebanyak A. 10 Ldan 5 L B. 20 Ldan 5 L C. 10 Ldan 10 L D. 20 Ldan 10 L E. 10 Ldan 10 L Jawaban: D Reaksi setara: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g). Volume SO2 = SO3 = 20L = 20L. Volume O2 = SO3 = 20L = 10L. + OH OH 4. Cara pembuatan OSO3 dapat melalui reaksi : 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = -188 kj mol-1 ( Ar - C - OH benar untuk reaksi tersebut adalah - C - OH CH3yang CH3Pernyataan

5 + O = 16, S CH= C 32). OH + H 3 1) 320 gram SO2 menghasilkan 400 gramh SO CO H3 CH O: 3 2) SO3 bertambah jika suhu dinaikkan 3 + H 3) Jika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke kanan + dengan penambahan katalis 4) Produk SO3 dapat diperbanyak OH O OH Jawaban : B Reaksi: 2SO2(g)CH+C OOH2(g) + H+ + CH:3OH--188 C - OH kj mol-1 CHOH32SO C - OH3(g) = O3 + Mr SO2 = 64, SO3 - H = 80, mol SO2+ H= = 5 mol, mol SO3 = = 5 H C O CH3 CHC O:OCH3 CH3-3C +- OH CH3 - C - OCH3 3 mol 2 H O Massa SO3 = mol x Mr = 5+ H2x 80 = 400H Cgram. 3O Reaksi tersebut bersifat eksoterm. Jika suhu dinaikkan reaksi akan bergeser ke kiri ( ke arah endoterm ) sehingga produk SO3 malah berkurang. Jika tekanan diperbesar/ volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke + : OH yaitu ke kanan. 1 dan 3 benar. OH lebih kecil arah jumlah koefisien gas yang O - H+ + CH C OCH CH C OH serta tujuan ilmu pengetahuan yang CH3 C OCH3 IV digunakan 3 3 dalam3 terapi 5. Psikotropika golongan 2 H O + mempunyai potensi ringan dalam 2menyebabkan H3CO ketergantungan SEBAB Ekstasi,diazepam,estazolam merupakan contoh Psikotropika golongan IV Jawaban : C Psikotropika golongan IV digunakan dalam terapi serta tujuan ilmu pengetahuan yang mempunyai potensi ringan dalam menyebabkan ketergantungan Diazepam dan estazolam merupakan contoh Psikotropika golongan IV sedangkan ekstasi merupakan contoh Psikotropika golongan I KATEGORI SMA 1. Unsur kromium dapat membentuk senyawa kompleks dengan berbagai ligan, salah satunya adalah [Cr(NH3)4Cl2]Cl. Pernyataan yang benar untuk senyawa ini adalah 1) Senyawa tersebut mempunyai isomer cis-trans 2) Jika dilarutkan dalam air akan dihasilkan satu ion klorida per molekul 3) Bilangan koordinasi atom krom adalah 6 4) Bilangan oksidasi krom adalah +5 Jawaban : A Senyawa tersebut mempunyai isomer cis-trans(cis : antara kedua Cl; trans : antara NH3 dengan Cl) Jika dilarutkan dalam air akan dihasilkan satu ion klorida per molekul karena memiliki 1 ion Cl- yang

6 berikatan dengan ion kompleks Bilangan koordinasi : jumlah ligan yang diikat oleh atom pusat (amin sebanyak 4(tetra) dan kloro sebanyak 2(di) = 6 ligan, bilangan koordinasi = 6) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai berikut. Cr + 4NH3 + 2Cl- + Cl- = 0 Cr + 4(0) + 2(-1) + (-1) = 0 Cr = Dalam suatu penelitian didapatkan data bahwa setiap 4 liter air sumur mengandung partikel Pb sebanyak 9 mg. Jika massa jenis air sumur 1 kg/l, Tentukan kadar Pb pada air sumur tersebut A. 2,25 ppm B. 1,63 ppm C. 2,00 ppm D. 20 ppm E. 16 ppm Jawaban : A Massa jenis air sumur 1 kg/l, maka 4 liter air sumur setara dengan 4 kg = 4 x 106 mg Ppm (bpj) = x 106 Kadar Pb pada air sumur adalah = x 106 = 2,25 ppm 3. Suatu campuran nikel, didapat dari peleburan mineral sulfidanya dari bahan tambang pada sebuah dapur pembakar. + Campuran ini dapat dikonversi dari 99,9% ke 99,99% OH OH O melalui proses Mond, seperti pada reaksi berikut: kemurniannya Ni(s) +4CO(g) + CH3C OH + H - C - OH 4(g)CH3 - C - OH CH3Ni(CO) Prediksikan apakah perubahan entropi terjadi saat proses tersebut CH3O: H H3CO H + A. Positif B. Negatif C. Netral D. Menuju arah positif E. Menuju arah negatif Jawaban : B Negatif, karena terjadi penurunan jumlah mol gas yaitu dari 4 ke 1 mol. 4. Manakah pernyataan yang sesuai dengan syarat senyawa aromatis? 1) Molekul harus siklik dan datar 2) Memiliki orbital p yang tegak lurus pada bidang cincin (tidak memungkinkan terjadinya delokalisasi elektron pi) 3) Memiliki elektron pi = 4n + 2 (aturan huckle) ; n = bilangan bulat 4) merupakan senyawa aromatis dengan 8 elektron pi Jawaban : B PERSYARATAN SENYAWA AROMATIK 1. molekul harus siklik dan datar 2. memiliki orbital p yang tegak lurus pada bidang cincin (memungkinkan terjadinya delokalisasi elektron pi) 3. Memiliki elektron pi = 4n + 2 (aturan Huckle) ; n = bilangan bulat 4. 4n +2 = 8 4n = 6 n = 1,5 (bukan bilangan bulat) 5. Lemak dan minyak adalah trigliserida SEBAB Hidrolisis lemak dan minyak dapat menghasilkan gliserol dan asam karboksilat rantai Panjang Jawaban: B Pembahasan: Lemak

7 dan minyak termasuk dalam trigliserida hidrolisis keduanyakan menghasilkan gliserol dan asam lemak (asam karboksilat rantai panjang)

dokumen-dokumen yang mirip

Contoh soal dan pembahasan Olimpiade Kimia Universitas Udayana PETUNJUK PENGERJAAN SOAL OLIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII

Contoh soal dan pembahasan Olimpiade Kimia Universitas Udayana PETUNJUK PENGERJAAN SOAL OLIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII Contoh soal dan pembahasan limpiade Kimia Universitas Udayana PETUNJUK PENGERJAAN SAL LIMPIADE KIMIA UNUVERSITAS UDAYANA XXII PETUNJUK A Jika tersedia lima pilihan A, B, C, D dan E, maka pilihlah salah