BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang 1.2 Tujuan Percobaan 1.3 Batasan Masalah

Transkripsi

1 1 BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Korosi merupakan proses rusaknya logam (degradasi material) secara alamiah yang tidak dapat dicegah, tetapi dapat dikendalikan. Proses korosi pada material terjadi melalui suatu reaksi elektrokimia dan berlangsung dengan sendirinya. Korosi adalah salah satu dari berbagai kegagalan mekanis yang sering menjadi pengganggu utama pekerjaan di dunia teknik, bersama-sama dengan buckling, creep, fatigue, fracture, impact, dan lain sebagainya. Dalam istilah umum, korosi merupakan oksidasi elektrokimia dari logam dalam reaksinya dengan senyawa oksidan seperti oksigen. Yang paling umum adalah peristiwa perkaratan besi, yaitu terbentuknya oksida besi berwarna kemerahan di atas besi yang disebut karat besi. Proses perkaratan umumnya memperlemah kekuatan logam dan menjadikannya rapuh, sehingga perlu dilakukan pengendalian terhadap korosi secara tepat, misalnya dengan mengendalikan nilai potensial sel galvaniknya. 1.2 Tujuan Percobaan Adapun tujuan dari praktikum ini yaitu untuk mengetahui nilai potensial masing-masing logam yang berbeda dalam media korosif dan untuk mengetahui korosi galvanik pada logam tersebut. 1.3 Batasan Masalah Pada percobaan ini, permasalahan dibatasi pada penggunaan berbagai pelat logam yang memiliki perbedaan nilai potensial sel masing-masing logam yang ditempatkan pada suatu media korosif sehingga laju korosi yang terjadi pada masing-masing rangkaian sel galvanik dapat diketahui. Varibel bebas pada

2 2 percobaan ini adalah maerial yang digunakan dan variabel terikatnya adalah laju korosi dan larutan Nacl 1.4 Sistematika Penulisan Sistematika penulisan laporan ini terdiri dari lima bab sebagai kajian utama. Bab I menjelaskan latar belakang, tujuan percobaan, batasan masalah, dan sistematika penulisan laporan yang digunakan. Bab II merupakan tinjauan pustaka yang berisi mengenai teori singkat yang terkait dengan percobaan yang dilakukan. Bab III menjelaskan mengenai metode penelitian yang dilakukan. Bab IV menjelaskan mengenai data percobaan, dan pembahasan berdasarkan tinjauan pustaka dari data yang telah diperoleh. Bab V menjelaskan mengenai kesimpulan dari percobaan yang telah dilakukan, yang dilengkapi dengan saran seputar percobaan. Sebagai kajian tambahan, di akhir laporan terdapat lampiran yang memuat contoh perhitungan, jawaban pertanyaan dan tugas, gambar alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum serta blanko percobaaan.

3 3 BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Korosi Galvanik Korosi galvanik merupakan salah satu jenis korosi yang dapat terjadi pada suatu material, disebut juga sebagai korosi logam tak sejenis atau korosi dwilogam. Korosi ini terjadi jika 2 buah atau lebih logam atau logam paduan yang berbeda dalam suatu lingkungan yang sama dan saling berhubungan. Hal ini terjadi karena dihasilkan suatu beda potensial di antara logam tesebut. Galvanik Active Noble Gambar 2.1 Korosi Galvanik Prinsip korosi galvanik sama dengan prinsip elektrokimia yaitu terdapat elektroda (katoda dan anoda), elektrolit dan arus listrik. Logam yang berfungsi sebagai anoda adalah logam yang sebelum dihubungkan dengan logam lainnya bersifat lebih aktif atau mempunyai potensial sel lebih negatif. Pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi atau reaksi pelarutan sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi logam. Jenis korosi ini dapat diketahui dengan baik karena adanya dua logam yang kontak secara elektrik dan tercelup dalam larutan air membentuk sel elektrokimia. Di mana salah satu logam yang relatif kurang mulia akan mengalami korosi dan logam yang lebih mulia tidak akan terjadi korosi. Dasar timbulnya mekanisme reaksi korosi jenis ini karena adanya perbedaan potensial sistem logam di media larutan berair yang lebih dikenal dengan deret tegangan

4 4 logam. Gambar 2 di bawah ini menunjukan skematik daerah katodik dan anodik pada korosi galvanik. [Rizal, 1986] Water Neutral aqueos electrolyte, e.q. No solution O 2 O 2 M 2+ M 2+ OH - OH - Anode Cathode + Electron flow Gambar 2.2 Skematik Korosi Galvanik 2.2 Sel Galvanik Pada sel volta atau sel galvanik, anoda merupakan kutub negatif karena pada anoda terjadi pelepasan elektron, sedangkan katoda merupakan kutub positif. Penulisan suatu sel volta dengan menggunakan lambang disebut diagram sel atau bagan sel. anoda katoda Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu Gambar 2.3. Diagram Sel Volta Ruas kiri merupakan anoda tempat terjadinya oksidasi dan ruas kanan adalah katoda tempat terjadinya reduksi. Garis tegak lurus tunggal merupakan pembatas suatu elektrode dalam fase berbeda. Garis tegak lurus tunggal ganda merupakan pembatas antara setengah sel, yaitu pembatas antara reaksi oksidasi dan reduksi.

5 5 Deret galvanik adalah suatu daftar harga-harga potensial korosi untuk berbagai logam paduan yang berguna dalam kehidupan. Selain itu deret galvanik juga mencantumkan harga-harga potensial korosi untuk logam-logam murni. Berikut adalah deret galvanik : Cathodic (noble) Platinum Gold Graphite Titanium Silver Zirconium AISI Type 316, 317 stainless steels (passive) AISI Type 304 stainless steels (passive) AISI Type 430 stainless steels (passive) Nickel (passive) Copper-nickel (70-30) Bronzes Copper Brasses Nickel (active) Naval brass Tin Lead AISI Type 316, 317 stainless steels (active) AISI Type 304 Stainless steels (active) East iron Steels or iron Aluminum alloy 2024 Cadmium

6 6 Aluminum alloy 1100 Zinc Magnesium and magnesium alloys Anodle (active) Gambar 4. Deret galvanik Nilai potensial reduksi elektrode beberapa jenis logam, misalnya seperti pada reaksi reduksi Alumuium (Al) -1,66 Volt, Seng (Zn) -0,763 Volt, Besi(II) (Fe2+) -0,409 Volt, Timbal (Pb) -0,126 Volt, dan Tembaga (Cu) +0,34 Volt. [Oxtoby, 2001] 2.3 Pencegahan Korosi Galvanik Peristiwa korosi pada logam merupakan fenomena yang tidak dapat dihindari, namun dapat dihambat maupun dikendalikan untuk mengurangi kerugian dan mencegah dampak negatif yang diakibatkannya. Dengan penanganan ini umur produktif peralatan elektronik menjadi panjang sesuai dengan yang direncanakan, bahkan dapat diperpanjang untuk memperoleh nilai ekonomi yang lebih tinggi. Upaya penanganan korosi diharapkan dapat banyak menghemat biaya opersional, sehingga berpengaruh terhadap efisiensi dalam suatu kegiatan industri. Ada beberapa cara pengendalian yang umum dilakukan untuk mengendalikan korosi galvanik, antara lain : 1. Pemilihan material yang tepat. Mengusahakan beda potensial antara kedua material tersebut sekecil mungkin. 2. Menghindarkan penggunaan 2 jenis logam yang saling berhubungan dalam suatu kontruksi. 3. Lakukan penggunaan lapis lindung. Jika harus menggunakan lapis lindung maka gunakan lapis lindung pada katoda. 4. Hindari kombinasi luas penampang material dengan anoda kecil sedangkan luas penampang katoda besar. 5. Tambahkan inhibitor untuk mengurangi keagresifan lingkungan.

7 7 2.4 Penyebab Korosi Faktor yang berpengaruh terhadap korosi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Faktor dari bahan meliputi kemurnian bahan, struktur bahan, bentuk kristal, unsur-unsur kelumit yang ada dalam bahan, teknik pencampuran bahan dan sebagainya. Faktor dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat korosif dan sebagainya. Bahan-bahan korosif (yang dapat menyebabkan korosi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa an-organik maupun organik. Penguapan dan pelepasan bahan-bahan korosif ke udara dapat mempercepat proses korosi. Udara dalam ruangan yang terlalu asam atau basa dapat memeprcepat proses korosi peralatan elektronik yang ada dalam ruangan tersebut. Flour, hidrogen fluorida beserta persenyawaan-persenyawaannya dikenal sebagai bahan korosif. Dalam industri, bahan ini umumnya dipakai untuk sintesa bahan-bahan organik. Ammoniak (NH3) merupakan bahan kimia yang cukup banyak digunakan dalam kegiatan industri. Pada suhu dan tekanan normal, bahan ini berada dalam bentuk gas dan sangat mudah terlepas ke udara. Ammoniak dalam kegiatan industri umumnya digunakan untuk sintesa bahan organik, sebagai bahan anti beku di dalam alat pendingin, juga sebagai bahan untuk pembuatan pupuk. Bejana-bejana penyimpan ammoniak harus selalu diperiksa untuk mencegah terjadinya kebocoran dan pelepasan bahan ini ke udara. Embun pagi saat ini umumnya mengandung aneka partikel aerosol, debu serta gas-gas asam seperti NOx dan SOx. Dalam batubara terdapat belerang atau sulfur (S) yang apabila dibakar berubah menjadi oksida belerang. Masalah utama berkaitan dengan peningkatan penggunaan batubara adalah dilepaskannya gas-gas polutan seperti oksida nitrogen (NOx) dan oksida belerang (SOx). Walaupun sebagian besar pusat tenaga listrik batubara telah menggunakan alat pembersih endapan (presipitator) untuk membersihkan partikel-partikel kecil dari asap batubara, namun NOx dan SOx yang merupakan senyawa gas dengan bebasnya naik melewati cerobong dan terlepas ke udara bebas. Di dalam udara, kedua gas tersebut dapat berubah menjadi asam nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4).

8 8 Oleh sebab itu, udara menjadi terlalu asam dan bersifat korosif dengan terlarutnya gas-gas asam tersebut di dalam udara. Udara yang asam ini tentu dapat! berinteraksi dengan apa saja, termasuk komponen-komponen renik di dalam peralatan elektronik. Jika hal itu terjadi, maka proses korosi tidak dapat dihindari lagi. Korosi yang menyerang piranti maupun komponen-komponen elektronika dapat mengakibatan kerusakan bahkan kecelakaan. Karena korosi ini maka sifat elektrik komponen-komponen elektronika dalam komputer, televisi, video, kalkulator, jam digital dan sebagainya menjadi rusak. Korosi dapat menyebabkan terbentuknya lapisan non-konduktor pada komponen elektronik. Oleh sebab itu, dalam lingkungan dengan tingkat pencemaran tinggi, aneka barang mulai dari komponen elektronika renik sampai jembatan baja semakin mudah rusak, bahkan hancur karena korosi. Dalam beberapa kasus, hubungan pendek yang terjadi pada peralatan elektronik dapat menyebabkan terjadinya kebakaran yang menimbulkan kerugian bukan hanya dalam bentuk kehilangan atau kerusakan materi, tetapi juga korban nyawa. Mekanisme korosi tidak terlepas dari reaksi elektrokimia. Reaksi elektrokimia melibatkan perpindahan elektron-elektron. Perpindahan elektron merupakan hasil reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Mekanisme korosi melalui reaksi elektrokimia melibatkan reaksi anodic di daerah anodik. Reaksi anodik (oksidasi) diindikasikan melalui peningktan valensi atau produk electron-elektron. Reaksi anodik yang terjadi pada proses korosi logam yaitu : M --> M n+ + ne Proses korosi dari logam M adalah proses oksidasi logam menjadi satu ion (n + ) dalam pelepasan n elektron. Harga dari n bergantung dari sifat logam sebagai contoh besi : Fe--> Fe e

9 9 BAB III METODE PERCOBAAN 3.1 Diagram Alir Percobaan Percobaan ini secara umum digambarkan dalam bentuk diagram alir sehingga memudahkan pelaksanaan percobaan yang dilakukan seperti gambar 3.1. Plat Pb, Cu, Zn masing-masing 2 buah, garam dapur 3 gram, aquades 100ml. Pembuatan larutan NaCl 3%, kemudian pencelupan 2 pelat yang berbeda ke dalam larutan Menghubungkan Kedua plat logam dengan multitester kemudian mencelupkan kedalam larutan NaCl Pencatatan voltase yang tertera pada multitester tiap 1, 3, 5 menit Data Pembahasan Literatur Kesimpulan Gambar 3.1. Diagram Alir Percobaan

10 Alat dan Bahan Alat yang digunakan Adapun alat-alat yang digunakan dalam praktikum ini yaitu di antaranya: 1. Beaker glass 250 ml 1 buah. 2. Multitester (voltmeter). 3. Timbangan. 4. Sel percobaan Bahan yang digunakan Bahan yang digunakan dalam praktikum ini yaitu di antaranya: 1. Garam dapur 3 gram. 2. Aquades 100 ml. 3. Pelat logam Cu, Pb, dan Zn masing-masing 2 buah 3.3 Prosedur Percobaan 1. Membuat larutan NaCl 3%. 2. Mengisi beaker glass dengan larutan NaCl 3 %. 3. Memasukan dua pelat logam ke dalam beaker glass yang sudah diisi dengan larutan NaCl. 4. Menyusun rangkaian sel galvanik. 5. Mengamati tegangan yang ditunjukan oleh voltmeter setiap 1, 3, dan 5 menit. 6. Mengulangi percobaan untuk pasangan-pasangan pelat logam lainnya..

11 11 BAB IV HASILDAN PEMBAHASAN 4.1 Hasil Percobaan Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, diperoleh data percobaan yang ditunjukkan dalam tabel 1. Tabel 1. Data Hasil Percobaan Material E 0 Redoks Waktu (menit) E korosi (Volt) E korosi (Volt) ΔE (Volt) Laju Korosi (Volt/menit) 1 0,544 0,541 Cu/Zn 1,1 V 3 5 0,562 0,570 0,559 0,541 0,180 0, ,3132 0,1543 Cu/Pb 0,47 V 3 0,3162 0,3157 0,1543 0, ,3178 0, ,2185 0,4195 Pb/Zn 0,63 V 3 0,2175 0,2165 0,4195 0, ,1952 0, Pembahasan Setelah melakukan percobaan dan pengamatan selama percobaan berlangsung didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Untuk plat logam Cu/Zn, logam Cu memilki E o = volt dan Zn E o = volt sehingga E redoksnya = 1.1 volt. Dari data tersebut dapat dikatakan bahwa logam Cu sebagai katoda akan mengalami reduksi dan logam Zn sebagai anoda mangalami oksidasi. Pada saat kedua logam tersebut disambungkan ke

12 Laju Korosi (volt/menit) 12 multitester (voltmeter) dimana logam Cu sebagai katoda disambungkan ke kabel berkutub positif (+) sedangkan logam Zn sebagai anoda disambungkan ke kabel berkutub negatif (-) dicelupkan kedalam larutan NaCl 3% didapatkan hasil pengamatan seperti pada grafik berikiut ini Material Cu/Zn Waktu (menit) Gambar 4.1 Grafik hubungan antara waktu terhadap laju korosi pada menit ke-1 E korosi = 0,544 volt, pada menit ke-3 E korosi = volt, dan pada menit ke-5 E korosi = volt dan E rata-rata = Adapun setelah dilakukan perhitungan didapatkam hasil ΔE = volt dan laju korosi yang terjadi pada menit ke-1 = 0,541 volt/menit, pada menit ke-3 = volt/menit, dan pada menit ke-5 = volt/menit. Untuk plat logam Cu/Pb, logam Cu memilki E = volt dan Pb E o = volt sehingga E redoksnya = 0.47 volt. Dari data tersebut dapat dikatakan bahwa logam Cu sebagai katoda akan mengalami reduksi dan logam Pb sebagai anoda mangalami oksidasi. Pada saat kedua logam tersebut disambungkan ke multitester (voltmeter) dimana logam Cu sebagai katoda disambungkan ke kabel berkutub positif (+) sedangkan logam Pb sebagai anoda disambungkan ke kabel berkutub negatif (-) dicelupkan kedalam larutan NaCl 3% didapatkan hasil pengamatan sebagai berikut, pada menit ke-1 E korosi = volt, pada menit ke-3 E korosi = volt dan pada menit ke-5 E korosi = volt serta didapat E rata-rata = 0,3157. Adapun setelah dilakukan perhitungan didapatkam hasil ΔE = 0,1543 volt dan laju korosi yang terjadi pada menit ke-1 = 0,1543

13 Laju Korosi (volt/menit) 13 volt/menit, pada menit ke-3 = 0,0514 volt/menit dan pada menit ke-5 = volt/menit. Untuk plat logam Pb/Zn, logam Pb memilki E = volt dan Zn E = volt sehingga E redoksnya = 0.63 volt. Dari data tersebut dapat dikatakan bahwa logam Pb sebagai katoda akan mengalami reduksi dan logam Zn sebagai anoda mangalami oksidasi. Pada saat kedua logam tersebut disambungkan ke multitester (voltmeter) dimana logam Pb sebagai katoda disambungkan ke kabel berkutub positif (+) sedangkan logam Zn sebagai anoda disambungkan ke kabel berkutub negatif (-) dicelupkan kedalam larutan NaCl 3% didapatkan hasil pengamatan pada menit ke-1 E korosi = volt, pada menit ke-3 E korosi = volt dan pada menit ke-5 E korosi = volt serta didapat E rata-rata = Adapun setelah dilakukan perhitungan didapatkam hasil ΔE = volt dan laju korosi yang terjadi pada menit ke-1 = volt/menit, pada menit ke-3 = volt/menit dan pada menit ke-5 = volt/menit. Dari percobaan yang telah dilakukan dan data yang didapatkan dari hasil percobaan yang telah dilakukan kita juga dapat mengetahui logam mana yang memilik laju korosi yang paling tinggi serta pengaruh waktu pencelupan terhadap laju korosi yang akan digambarkan pada grafik berikut ini, Material Cu/Zn material Cu/Pb Material Pb/Zn Waktu (menit) Gambar 4.2 Grafik hubungan antara waktu denga laju korosi.

14 14 Grafik diatas merupakan grafik mengenai waktu percobaan terhadap laju korosi yang dihasilkan dimana pengamatan pada multitester dilakukan setiap menit ke-1, ke-3 dan menit ke-5. Dapat kita ketahui semakin lama waktu pencelupan kedalam larutan elektrolit maka semakin kecil nilai laju korosi yang dihasilkan. Ini diakibatkan karena dianodanya sudah banyak terlapisi oleh katoda atau bisa dikatakan logam yang dilapisinya sudah mengalami titik jenuh sehingga laju korosinya jadi menurun. Dan laju korosi yang paling tinggi adalah material Cu/Zn dengan nilai E 0 Redoks sebesar 1,1. Menurut analisa yang dilakukan oleh praktikan, adanya perbedaan nilai tegangan (potensial korosi) ini dapat terjadi karena proses korosi mulai terjadi, dengan diperolehnya nilai laju korosi pada masing-masing sel percobaan. Proses korosi yang terjadi ini kemungkinan menyebabkan terjadinya pengurangan nilai potensial redoks atau potensial sel yang dimiliki oleh suatu sel galvanik. Laju korosi yang diperoleh untuk setiap sel percobaan menurun berdasarkan pada peningkatan waktu reaksi sel galvanik dalam media korosif yang digunakan. Percobaan ini sudah sesuai dengan literatur, karena pada percobaan ini logam Cu/zn yang memiliki nilai beda potensial (E 0 ) paling tinggi lebih mudah terjadi korosi galvanik. Menurut literatur yang ada jika 2 buah atau lebih logam atau logam paduan yang berbeda dalam suatu lingkungan yang sama dan saling berhubungan akan terjadi korosi galvanik, serta semakin besar beda potensial antar kedua logam tersebut maka korosi galvanik mudah terjadi [Soesaptri O, 2014]

15 15 BAB V KESIMPULAN DAN SARAN 5.1 Kesimpulan Setelah melakukan praktikum korosi galvanik di Laboratorium Metalurgi I didapat kesimpulan sebagai berikut : 1. Nilai potensial sel masing-masing logam dalam media korosif yaitu sebesar 0,559 volt untuk sel Cu/Zn dengan laju korosi rata-rata sebesar 0,276 volt/menit; 0,3157 volt untuk sel Cu/Pb dengan laju korosi ratarata sebesar 0,208 volt/menit; 0,2105 volt untuk sel Pb/Zn dengan laju korosi rata-rata sebesar 0,199 volt/menit 2. Korosi galvanik merupakan salah satu jenis korosi yang terjadi pada suatu material, di mana terdapat penggunaan 2 logam atau lebih yang memiliki perbedaan potensial sel yang cukup besar dalam lingkungan yang sama. 5.2 Saran Saran yang dapat diberikan untuk praktikum pada kesempatan selanjutnya, seperti menggunakan pengukuran tegangan sel galvanik secara tepat dengan menggunakan multitester pada dudukan yang tetap.

16 16 DAFTAR PUSTAKA Denny A. Jones, Principles and Prevention of Corrosion, Macmillian publishing Co ; New York. Rizal A Bentuk-bentuk korosi (bagian I), Institut Teknologi Bandung ; Bandung.

17 17 LAMPIRAN A CONTOH PERHITUNGAN

18 18 Lampiran A. Contoh Perhitungan Pada Material Cu/Zn E o Cu = 0,34 volt (katoda) E o Zn = -0,76 volt (anoda) E o redoks = E o katoda E o anoda = 0,34 (-0,76) = 1,1 volt E Korosi : E pada saat t = 1menit = 0,544 volt E pada saat t = 3menit = 0,562 volt E pada saat t = 5menit = 0,570 volt ΔE = [E o redoks E korosi rata- rata ] = 1,1 volt 0,559 volt = 0,541 volt Laju Korosi > ΔE 1 = 0,541 = 0,541 volt/menit (volt/menit) waktu 1

19 19 LAMPIRAN B JAWABAN PERTANYAAN DAN TUGAAS KHUSUS

20 20 Lampiran B. Jawaban Pertanyaan dan Tugas 1. Apa yang dimaksud dengan korosi galvanik? Jawab : Korosi galvanik adalah Korosi 2 logam atau lebih, Korosi logam tak sejenis. Proses degradasi material jika 2 logam atau lebih yang berbeda dan berada dalam lingkungan yang sama, saling berhubungan yang berbeda potensial. 2. Sebutkan cara pencegahannya? Jawab : Pada dasarnya korosi tidak dapat dicegah tetapi hanya dapat diminimalisasi yaitu 1. Seleksi material yang tepat. 2. Hindari 2 logam beda potensial cukup besar dalam lingkungan yang sama dan kontak langsung. 3. Dengan cara lapis lindung. 4. Isolasi, Inhibitor. 5. Hindari A anoda lebih kecil dari A katoda dan, 6. Hindari Beda Potensial lebih besar. 3. Tentukan logam mana yang berperan sebagai anoda dan katoda? Jawab : Cu/ Zn, Katoda Cu dan Anoda Zn Cu/Pb, Katoda Cu dan Anoda Zn Pb/Zn, Katoda Pb dan Anoda Zn 4. Tuliskan masing masing reaksi anodik dan katodik? Jawab : Reaksi pada logam Cu/Zn Zn Zn e anodik Cu e Cu katodik

21 21 Reaksi pada logam Cu/Pb Pb Pb e anodik Cu e Cu katodik Reaksi pada logam Pb/Zn Zn Zn 2+ +2e anodik Pb e Pb katodik 5. Jelaskan mekanisme korosi galvanik? Jawab : Mekanisme reaksi Cu/Zn Cu e Zn Cu Zn e Cu 2+ + Zn Cu + Zn 2+ Cu mengalami korosi pada lapisan Zn terlebih dahulu bukan, logam Zn tidak akan terkorosi selama masih ada lapisan Zn dan secara elektrik masih berinteraksi karena adanya beda potensial. Mekanisme reaksi Cu/Pb Cu e Cu Pb Pb e Cu 2+ + Pb Cu + Pb 2+ Cu mengalami korosi pada lapisan Pb terlebih dahulu bukan, logam Pb tidak akan terkorosi selama masih ada lapisan Pb dan secara elektrik masih berinteraksi Karena adanya beda potensial.

22 22 Mekanisme reaksi Pb/Zn Pb e Pb Zn Zn e Fe 2+ + Pb Fe + Pb 2+ Pb mengalami korosi pada lapisan Zn terlebih dahulu bukan, logam Pb tidak akan terkorosi selama masih ada lapisan Zn dan secara elektrik masih berinteraksi karena adanya beda potensial. Jawaban tugas khusus. 1. E 0 Redoks dari setiap plat yang digunakan dalam percobaan Jawab : E o Cu = 0,34 volt E o Zn = -0,76 volt E 0 Pb = -0,13 volt 2. Cari dan jelaskan deret volta Jawab : Deret volta terdiri atas Lithium-Kalium-Barium-Calsium-Natrium- Magnesium-Aluminium-Mangan-Zinc-Cerium-Cadmium-Cobalt-Nickel- Stanum-Plumbum-(Hidrogen)-Cuprum-Hydrargyrum-Argentum-Platina- Aurum singkatnya Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Urutan logam ini selain menunjukkan potensial yang naik dari kiri ke kanan juga menunjukkan bahwa logam-logam disebelah kiri lebih mudah bereaksi daripada logam sebelah kanan. Selain itu logam-logam tersebut dari kiri ke kanan makin mudah direduksi namun makin sulit dioksidasi. Sebaliknya, dari kanan ke kiri makin mudah untuk dioksidasi dan makin sulit untuk direduksi.

23 23 LAMPIRAN C GAMBAR ALAT DAN BAHAN

24 24 Lampiran C. Gambar Alat dan Bahan Gambar C.1 Multitester Gambar C.2 Larutan NaCl 3% Gambar C.3 Beaker Glass Gambar C.4 Pelat Logam Gambar C.5 Neraca Digital

25 25 LAMPIRAN D BLANGKO PERCOBAAN